利川一中高二化学选择性必修二1-2章综合测试卷
一、单选题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项）
1．下列反应中既有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂又有其形成的反应是
A．NH4Cl NH3↑+HCl B．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2．化合物M(结构式如下图所示)可用于口腔清洁。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的原子序数是X的二倍，W与Z同主族且Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是
A．化合物M中X的化合价相同
B．简单氢化物的还原性：Y>X
C．ZW可以与反应生成W的单质
D．与Y同周期的两个相邻元素第一电离能均大于Y
3．下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 增强氯水的漂白能力 向氯水中加入适量碳酸钙粉末
B 比较Mg、Al的金属性 将相同大小的Mg片和Al片用导线相连，插入NaOH溶液中
C 测定醋酸钠溶液的pH 用玻璃棒蘸取醋酸钠溶液，点在湿润的pH试纸中间
D 比较C、Cl的非金属性 将HCl通入到NaHCO3溶液中
4．下列化学用语或图示表达正确的是
A．图中电子排布违反了能量最低原理
B．氧原子核外能量最高的电子云的形状：
C．Na2O2的电子式：
D．由于H2O分子间可以存在氢键，水的热稳定性很强
5．元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为a-b，L层电子数为a+b，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有
A．能与水反应 B．能与硫酸反应 C．不能与氢氧化钠反应 D．能与碳酸钠反应
6．下列结论正确的是（ ）
①粒子半径：S2-＞Cl＞S ②气态氢化物的热稳定性：HF＞HCl＞PH3
③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④单质氧化性：Cl2＞S
⑤酸性：H2SO4＞HClO4 ⑥碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
A．① B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA
B．120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NA
C．23gC2H6O分子中含有碳氧键的数目一定为0.5NA
D．5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA
8．一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是
A．的空间结构为正四面体形
B．流程中所涉及元素的基态原子未成对电子数最多的是P
C．过程I、II、III中发生的均为氧化还原反应
D．过程I中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：5
9．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y是形成化合物种类最多的元素，Z与X可形成两种常温下液态的化合物，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是
A．Y、Z、W三种元素只可能形成3种化合物
B．X、Y、Z三种元素可形成的化合物超过8种
C．Y、W的含氧酸的酸性：Y＜W
D．1molX、Y两种元素形成的化合物充分燃烧，消耗氧气就是2mol
10．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M电子层上p能级有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价层电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是
A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B．简单离子半径：T>X>Q
C．的中心原子价层电子对数为3 D．XQ2的空间结构是V形
11．冰、水和汽三者之间相关联的一些热力学数据如下，根据图中数据判断，下列说法不正确的是
A．在冰中，微粒间作用力只有共价键和氢键
B．冰变汽时升华热很大，说明升华时分子间氢键全部破坏
C．冰变水时熔化热很小，说明熔化时分子间氢键破坏很少
D．根据“升华热>熔化热+蒸发热”可知，水汽()分子间作用力比水汽()分子间作用力大
12．某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是（ ）
A．元素的电负性：
B．第一电离能：
C．简单气态氢化物的热稳定性：
D．简单离子的半径：
13．下列推断正确的是
A．由氧化性：，推断通入水中可以发生反应：
B．由还原性，，推断投入溶液中可以发生反应：
C．由沸点：，推断沸点：
D．由熔点，推断熔点：
14．已知：三氧化二磷和五氧化二磷分子中均只有一种化学环境的P原子，下列叙述不正确的是
A．分子中的原子不共平面
B．两种分子中原子和O原子共有两种杂化方式
C．三氧化二磷和五氧化二磷都只表示原子个数比，不表示分子的实际组成
D．分子中有两种化学环境的原子
15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、 b、c、d、 e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径： W
C．图中物质的转化过程均为氧化还原反应
D．a 一定由W、X两种元素组成
16．化合物为无色柱状晶体，受热易分解，已知、、、的原子序数依次增大，其和为22，、、为同一周期相邻元素。可利用下图装置检验该化合物分解出的相同元素组成的不同产物。
下列说法错误的是
A．属于含有共价键的离子化合物
B．、两种元素的简单氢化物的稳定性：
C．反应开始前通入，可以避免装置中的空气干扰产物的检验
D．装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有两种由、组成的物质
二、非选择题
17（15分）．硼、铝均具有缺电子性，请回答下列问题：
(1)硼酸(H3BO3)是白色片状晶体(层状结构如图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。
①硼酸分子以范德华力、共价键和 (填作用力类型)形成环状结构，每个含有B的环中平均含有B个数为 个，其中B杂化类型为 。1mo1硼酸(H3BO3)晶体中含有 mol氢键。
②从氢键的角度解释加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因 。
③硼酸是一元弱酸，眼科医院常用作消毒剂，在实验中不小心被碱溶液灼伤后清洗伤口后可涂上少量的硼酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OH—而呈酸性。写出硼酸的电离方程式 。
(2)①硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂NaBH4中B杂化类型为 。
②LiAlH4也是一种特殊的还原剂，可将羚酸直接还原成醇，CH3COOHCH3CH2OH。CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为 。CH3COOH分子，分子中键角2 键角1(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)氯化铝与氯化硼有相似性，中心原子最外层均没有达到8电子稳定结构，易形成配位键，氯化铝易升华，易双聚，双聚物为Al2Cl6，请画出Al2Cl6的结构 。
18（18分）．下表数据是一些物质的熔点：
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
物质
熔点 920 801 1291 160 2072 1723
请根据上表中的信息回答下列问题：
(1)上述涉及到的元素中最活泼非金属原子核外电子排布式是 ，其核外有 种不同运动状态的电子，能量最高且相同的电子有 个。
(2)物质①的电子式： ，⑦的分子空间构型： 。
(3)④溶于水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因 ；若把其溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是 。
(4)不能用于比较与金属性相对强弱的事实是_______。
A．最高价氧化物对应水化物的碱性B．最外层1个电子而最外层3个电子
C．单质与反应的难易程度 D．比较同浓度和的
(5)③比④熔点高出很多，其原因可能是： 。但①比②的熔点高，请解释原因 。
(6)咔唑()的沸点比芴()高的主要原因是 。
(7)①(氨硼烷，熔点)与乙烷互为等电子体。其中B的杂化类型为 。
②可通过环硼氨烷、与进行合成，键角： (填“>”或“<”)，原因是 。
19（11分）．X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素的基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价层电子排布为nsn-1npn-1，X与W为同主族元素。基态R原子的M能层全充满，核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：
(1)基态R原子核外价层电子排布为 。
(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。
(3)元素Y的简单气态氢化物的沸点 (填“高于”或“低于”)元素X的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 ；元素Y的简单气态氢化物中Y原子的杂化类型为 ，元素X的简单气态氢化物分子的空间结构为 。
(4)Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为_______(填序号)。
A． B． C． D．
(5)分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，X的最高价氧化物分子中的大π键应表示为 ，其中σ键与π键的数目之比为 。
20（8分）．回答下列问题
(1)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。
Co基态原子核外电子排布式为 。
元素Mn与O中，第一电离能较大的是 ，基态原子核外未成对电子数较多的是 。
(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。
①氮原子的价电子排布图为 。
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。
第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示。
其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是 ，氮元素的E1呈现异常的原因是 。
答案第1页，共2页参考答案：
1-5 BAABD 6-10 CACBC 11-16 ABABCB
17．(1)氢键 2/3 sp2 3 加热破坏了硼酸分子间的氢键，硼酸分子与水分子间形成氢键 H3BO3+H2OB(OH)+H+
(2)sp3 1：7 小于 (3)
18．(1) 9 5
(2) 直线形
(3) Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
(4)B (5)是离子晶体，是分子晶体 和都为离子晶体，氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带2个电荷，故①的离子键比②大，熔点比②高
(6)咔唑分子间存在氢键
(7) > 中无孤电子对，中有两对孤电子对，孤电子对与键之间的排斥力大于键之间的排斥力，使得中的键角比中的键角大
19．(1)3d104s1 (2)N>O>C (3)高于 NH3分子间形成氢键 sp3 正四面体形
(4)B (5) 1∶1
20．(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 O Mn
(2) 同周期元素随核电荷数的增大，原子的电负性增大，得电子的能力增强，故结合一个电子释放的能量逐渐增大 N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定，不易得电子
答案第1页，共2页
CI
CI
A
CI
2s
2p
W
个
↑高二化学选择性必修二1-2章单元测验 化学答题卡
姓名 班级 考号 粘贴条形码区域
填涂样例
正确填涂 错误填涂 # $ %
注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并填涂相应的考号信息点。 2.选择题须用2B铅笔填涂；解答题须用黑色墨水的签字笔书写，禁用铅笔或圆珠笔作解答题：字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答题无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
一、选择题 （每小题3分，共48分）
1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 16 [A] [B] [C] [D]
2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D]
3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D]
4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D]
5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D]
二、非选择题（4小题，共52分）
