2.3 物质的量 课时作业
一、单选题
1．我市溪口风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）
A．33 g B．32 g C．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ1
2．已知1.806×1023个X气体分子的质量为19.2g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16g B．32
C．64g/mol D．32g/mol
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，1LpH=1的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1NA
B．25℃时，0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-数小于0.1NA
C．标准状况下，NA个H2O分子所占有的体积约为22.4L
D．1mol(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固体中含有离子总数为5NA
4．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（ ）
A．32g B．48 C．64g mol﹣1 D．32g mol﹣1
5．NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L 1的NaOH溶液
C．常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA
D．1 L 0.5 mol·L 1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．工业制硫酸用6.4 g SO2与过量空气反应制SO3转移电子0.2NA
B．常温常压下，4.6 g NO2含有质子数目小于2.3NA
C．14 g乙烯中含有极性共价键数目为0.5NA
D．5 g CO(NH2)2与25 g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为2NA
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有阴离子数目为0.1
B．标况下，甲醇中含有共用电子对数目为2.5
C．溶液中数目小于
D．铁与足量的硫单质反应转移电子数目为0.3
8．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的 pH＝7，则溶液中 CH3COO－与 NH4＋的数目均为 0.5NA
B．10 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为 0.6 NA
C．16g 氨基(－NH2)中含有的电子数为 7 NA
D．在密闭容器中将 2 mol SO2 和 1 mol O2 混合反应后，体系中的原子数为 8 NA
9．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）
A．2.24 L H2和0.2 mol Cl2光照反应后氯分子数目为0.1NA
B．7.8 gNa2O2与足量CO2充分反应转移电子数目为0.2NA
C．1.8 g重水中所含中子、原子的数目分别为NA、0.3NA
D．CaCO3、KHCO3混合物粉末10 g中氧原子数目为0.3NA
10．实验室欲配制溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称取固体 B．溶解固体 C．向容量瓶内转移液体 D．用胶头滴管定容
A．A B．B C．C D．D
11．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为NA
B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C﹣H键的数目为2NA
C．室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2NA
D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA
12．下列说法正确的是（ ）
A．500mL0.2mol·L-1NaOH溶液稀释到1000mL，稀释后Na+的物质的量为0.2mol
B．常温下，28 g N2和CO混合气体中原子个数为4NA
C．标准状况下，22.4 L铁含有6. 02 ×1023个铁原子
D．1 mol H2和O2的混合气体在0 ℃ 101 kPa下，体积约为22.4 L
13．已知阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A．中有个电子
B．与所含原子数相同
C．用的制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数为
D．的溶液中氧原子数为
14．200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.45 mol/L D．0.5 mol/L
15．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
A．44gCO2所含质子数为44NA个
B．常温常压，11.2L氧气含原子数为NA个
C．2.3g钠变为离子失电子数0.1NA
D．常温常压下，NA个氢原子的质量为2g
16．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为（ ）
A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3
二、综合题
17．实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要 ml容量瓶．还需要 ， ， ． （仪器）
（2）配制时，其正确的操作顺序是计算称量溶解 转移 定容摇匀装瓶．
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视 未冷却 ．
18．
（1）标准状况下，1.7 g NH3与 L H2S气体含有的氢原子数相同。
（2）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为 。
（3）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol L﹣1、0.25mol L﹣1、0.4mol L﹣1，则c（SO42﹣）= ．
（4）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为 。
（5）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为 ，NH3的体积分数为 .
（6）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是 mol/L。
19．实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦滴定管
（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为
20．实验室需要90mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉末配制；请回答下列问题：
（1）应称取 无水碳酸钠．
（2）下列仪器中，一定不会用到的是
A．50mL容量瓶 B．100mL容量瓶 C．玻璃棒；
D．50mL量筒 E．托盘天平 F．药匙
（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是 ．
（4）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为 （填各步骤序号）．
A．冷却至室温 B．洗涤并转移 C．称量 D．溶解
E．摇匀装瓶 F．定容 G．转移
（5）在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 ．
A．溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．称量时，砝码生了锈
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
E．转移时不小心有溶液溅出瓶外
F．定容时俯视容量瓶的刻度线
（6）在上述所配的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为 ，取上述Na2CO3溶液50mL与足量的盐酸反应生成的CO2气体在标况下的体积为 ．
21．某同学欲配制480mL物质的量浓度为0.1mol/L的CuSO4溶液．
（1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、 ，烧杯、玻璃棒、药匙．
（2）如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为 ．
（3）下列操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空．
①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯．
②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥．
③定容时俯视液面． ．
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】O2－的相对分子质量是32，所以其摩尔质量为32g/mol，D符合题意；
故答案为：D
【分析】摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
2．【答案】C
【解析】【解答】1.806×1023个X气体分子的物质的量是1.806×1023÷6.02×1023/mol＝0.3mol，质量是19.2g，所以X气体的摩尔质量是19.2g÷0.3mol＝64g/mol，
故答案为：C。
【分析】摩尔质量单位是g/mol，所以A和B错误；1.806×1023个X气体分子的物质的量是1.806×1023÷6.02×1023/mol＝0.3mol，质量是19.2g，所以X气体的摩尔质量是19.2g÷0.3mol＝64g/mol，则C正确。
3．【答案】D
【解析】【解答】A.25℃时，1LpH=1的HCl溶液中氢氧根浓度是10－13mol/L，由水电离的H+的个数为10－13NA，A不符合题意；
B.溶液体积未知，不能计算0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-数，B不符合题意；
C.标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算水的体积，C不符合题意；
D.根据化学式可知1mol(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固体中含有离子总数为5NA，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】A中HCl溶液中氢离子主要为HCl电离得到的，水电离出H+=水电离出的OH-=10－13NA
B没有标明体积，不能确定
C22.4L针对的是标况下1mol气体的体积，而水在标况下是固液混合物。
4．【答案】C
【解析】【解答】根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M可得出，M===64g/mol．
故选C．
【分析】根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M来计算．
5．【答案】C
【解析】【解答】A、标准状况下，水不是气体，22.4 L水的物质的量大于1mol，A不符合题意；
B、4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中所得溶液的体积不是0.1L，不能得到1 mol/L的NaOH溶液，B不符合题意；
C、22 g CO2的物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为NA，C符合题意；
D、1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量是0.5mol，但溶剂水中还含有氧原子，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题考查的是阿伏加德罗常数与气体摩尔体积、物质的量、微粒数目等物理量的关系。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，则0.1mol二氧化硫与过量空气反应转移电子数目小于0.2NA，故A不符合题意；
B．二氧化氮发生聚合反应生成四氧化二氮，二氧化氮和四氧化二氮的最简式都为NO2，则4.6gNO2含有质子数目为×23×NA mol-1=2.3NA，故B不符合题意；
C．乙烯分子中含有4个碳氢极性共价键，则14g乙烯中含有极性共价键数目为×4×NA mol-1=2NA，故C不符合题意；
D．尿素和乙酸的摩尔质量都为60g/mol，含有的氢原子个数都为4，则5g尿素与25g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为×4×NA mol-1=2NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．可逆反应不可能完全进行，二氧化硫与氧气的反应为可逆反应；
B．二氧化氮发生聚合反应生成四氧化二氮；
C．乙烯分子中含有4个碳氢极性共价键；
D．尿素和乙酸的摩尔质量相同，分子中氢原子个数也相同；
7．【答案】A
【解析】【解答】A．过氧化钙中含有1个过氧根离子，则7.2g过氧化钙中含有过氧根离子数目为×1×NAmol-1=0.1NA，故A符合题意；
B．标况下，甲醇为液态，无法计算11.2L甲醇的物质的量和含有共用电子对数目，故B不符合题意；
C．缺溶液的体积，无法计算1mol/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量和含有的铁离子数目，故C不符合题意；
D．铁与硫共热反应生成硫化亚铁，则5.6g铁与足量的硫单质反应转移电子数目为×2×NAmol-1=0.2NA，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】Ａ．过氧化钙中的阴离子为过氧根离子；
Ｂ．标况下甲醇为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；
Ｃ．溶液体积未知，不能计算铁离子数目；
Ｄ．铁与硫共热生成硫化亚铁，转移2个电子。
8．【答案】D
【解析】【解答】A．由于醋酸根和铵根均会发生水解，所以溶液中这两种离子的数目一定小于0.5NA，A项不符合题意；
B．该溶液中乙醇的质量为4.6g，根据公式计算可知： ；该溶液中的水的质量为5.4g，根据公式计算可知： ；所以溶液中的H原子数目为1.2NA，B项不符合题意；
C.1个氨基中含有9个电子，16g氨基即1mol，所以含有电子数为9NA，C项不符合题意；
D．密闭容器中发生的虽然是可逆反应，但原子总数守恒，所以为8 NA，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.CH3COONH4是弱酸弱碱盐，两种离子会发生水解，因此CH3COO－与 NH4＋的数目均小于0.5NA；
B.乙醇溶液中的氢原子来自乙醇分子和水分子的和；
C.一个氨基中含有9个电子，16g氨基为1mol。
9．【答案】D
【解析】【解答】A、没有指明H2的体积是否是标准状况下测定，因此无法直接使用22.4L·mol－1，故A不符合题意；
B、Na2O2与CO2反应方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，1molNa2O2参与反应，转移电子物质的量1mole－，因此7.8gNa2O2参与反应转移电子物质的量为7.8g/78g·mol－1×1=0.1mol，故B不符合题意；
C、重水的化学式为D2O，即2H2O，其摩尔质量为20g·mol－1，1mol重水含有中子物质的量为10mol，原子物质的量为3mol，1.8g重水的物质的量为1.8g/20g·mol－1=0.09mol，含有中子、原子物质的量分别为0.9mol、0.27mol，故C不符合题意；
D、CaCO3和KHCO3的摩尔质量都是100g·mol－1，因此10g该混合物中含有氧原子的物质的量为10g×3/100g·mol－1=0.3mol，故D符合题意。
【分析】A.没有标明气体的温度和压强，不能计算其物质的量；
B.过氧化钠与二氧化碳的反应中，是过氧化钠的自身氧化还原反应；
C.重水中的氢原子有中子；
D.碳酸钙和碳酸氢钾的摩尔质量相同，且都有3个氧原子。
10．【答案】B
【解析】【解答】A．用托盘天平称量物品时，要遵循左物右码的原则，A错误；
B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体，玻璃棒搅拌加速溶解，B正确；
C．向容量瓶内转移液体需要用玻璃棒引流，C错误；
D．定容时，不能俯视刻度线，视线应该与凹液面的最低点相平，图中操作不符合规范，D错误；
故答案为：B。
【分析】A.托盘天平称量物品时，要遵循左物右码的原则，氢氧化钠固体具有吸水性，应该放在烧杯中进行称量。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．MgO和Mg3N2的混合物中镁的化合价都为+2价，1mol镁变成镁离子生成2mol电子，共失去2NA个电子，故A错误；
B.14g分子式为CnH2n的链烃中含有氢原子个数为2mol，含有C﹣H键的数目为2NA，故B正确；
C．常温下，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH﹣数目为0.1NA，故C错误；
D．气体状况未知，Vm不确定，无法计算氢气的物质的量，无法计算转移电子数，故D错误；
故选：B．
【分析】A．镁反应生成二价镁离子；
B．CnH2n的链烃含有的C﹣H键的数目与氢原子数目相同；
C．pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子；
D．气体状况未知，Vm不确定．
12．【答案】D
【解析】【解答】A．稀释前后钠离子的物质的量不变，仍为0.1mol，A不符合题意；
B．常温下，28gN2和CO混合气体的物质的量为1mol，一个一氧化碳分子或氮气分子中都含有两个原子，原子个数为2NA，B不符合题意；
C．标准状况下，铁不是气体，不能用气体摩尔体积求物质的量，进而求原子个数，C不符合题意；
D.1molH2和O2的混合气体在0℃、101kPa下，体积为：，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.稀释前后Na+的物质的量不变；
B.氮气和CO的摩尔质量都是28g/mol，摩尔质量与物质所处的状态无关， 28 g N2和CO混合气体的物质的量为1mol；
C. 标准状况下，铁为固体，22.4 L铁的物质的量不是1mol；
D.0 ℃ 101 kPa下，气体摩尔体积不但适用于混合气体也适用于单一气体。
13．【答案】A
【解析】【解答】A．物质的量，含有1mol×(1×2+8)=个电子，故A符合题意；
B．未指明标准状况，不能计算的物质的量，故B不符合题意；
C．的物质的量n=cV=0.06mol，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，用含有0.06mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.06NA，故C不符合题意；
D．的物质的量n=cV=0.5mol，含O原子为0.5mol×4=2mol，由于水还含有O原子，则溶液中氧原子数大于，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.气体所处的状态未知；
C.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
D.硫酸钠溶液中水中也含有氧原子。
14．【答案】B
【解析】【解答】200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后硫酸根离子的浓度为 ＝0.4 mol/L，
故答案为：B。
【分析】首先计算两种溶液中硫酸根离子的物质的量，然后计算硫酸根离子的物质的量浓度，注意硫酸铁的组成。
15．【答案】C
【解析】【解答】解：A、44g二氧化碳的物质的量是1mol，含有的二氧化碳分子数是NA个，一个二氧化碳分子中含有22个质子，所以44gCO2所含质子数为22NA个，故A错误．
B、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以11.2L氧气含原子数不是NA个，故B错误．
C、2.3g钠的物质的量是0.1mol，一个钠原子生成钠离子失去1个电子，所以2.3g钠变为离子失电子数0.1NA，故C正确．
D、m= M= =1g，故D错误．
故选C．
【分析】A、一个二氧化碳分子中含有22个质子，先根据质量计算二氧化碳的分子数，再结合一个二氧化碳分子中含有的质子数计算总质子数．
B、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol．
C、先计算钠的物质的量，再根据一个钠原子变成离子时失去的电子数计算2.3g钠变为离子失的电子数．
D、根据m= M计算．
16．【答案】D
【解析】【解答】解：设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为Cmol/L，则三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度分别为Cmol/L，2Cmol/L，3Cmol/L，
溶液的体积比为3：2：1，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比3×C：2×2C：1×3C=3：4：3，
故选D．
【分析】根据物质的组成特点求出氯离子的物质的量浓度，然后根据公式n=C×V求出的Cl﹣的物质的量来分析．
17．【答案】（1）250；烧杯；玻璃棒；量筒；胶头滴管
（2）冷却；洗涤
（3）偏低；偏高；偏高
【解析】【解答】解：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，需要选用规格为250mL的容量瓶，根据配制步骤可知，配制过程中需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故答案为：250；烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；（2）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液的步骤为：计算、溶解、冷却、转移、洗涤、定容和摇匀等，故答案为：冷却；洗涤；（3）加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低；
定容时俯视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高；
溶液没有冷却，热的溶液体积偏大，冷却后体积会变小，会导致配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高；故答案为：偏低；偏高；偏高．
【分析】（1）容量瓶的规格需要根据配制的溶液体积进行选择；根据配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液的步骤选用仪器；（2）根据配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液的步骤进行解答；（3）根据配制过程中的错误操作对物质的量浓度c= 的影响分析引起的误差．
18．【答案】（1）3.36L
（2）24.5L/mol
（3）0.15mol/L
（4）6：3：2
（5）16.8g/mol；80%
（6）125a/9V
【解析】【解答】（1）1.7gNH3物质的量为0.1mol，含有氢原子的量为0.3mol；标准状况下，xLH2S气体的量为x/22.4mol，含有的氢原子的量2x/22.4mol，根据氢原子相等规律：2x/22.4=0.3，x= 3.36L；综上所述，本题答案是：3.36L。
（2）根据n=V/Vm，代入数据0.4=9.8/Vm，得Vm=24.5L/mol；综上所述，本题答案是：24.5L/mol。
（3）由电荷守恒可知：2c（SO42-）+c（Cl-）=c（Na+）+2c（Mg2+），代入数据：2x+0.4=0.2+2×0.25，可得c（SO42-）=0.15 mol·L-1；综上所述，本题答案是：0.15mol/L。
（4）反应的离子方程式为： Cl-+Ag+=AgCl↓，则有n(Cl-)=n(AgCl)，NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，若溶质的物质的量相等，则三种溶液的n(Cl-)相等，所以：n(NaCl)：n(CaCl2)：n( AlCl3)=1：1/2：1/3=6：3：2；综上所述，本题答案是：6：3：2。
（5）标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中，该混合气体的平均摩尔质量为0.75×22.4=16.8g/mol，设NH3与CH4的物质的量分别为x、y，则(17x+16y)/(x+y)=16.8，计算得出x：y=4：1，物质的量比等于体积比，则NH3的体积分数为4/(4+1)×100%=80%；综上所述，本题答案是：16.8g/mol；80% 。
（6）设Al2（SO4）3溶液浓度为cmol/L，则Al2（SO4）3的物质的量为c×V×10-3mol，据题意有：c×V×10-3×27×2=a，c=a/54V×10-3mol/L， 取0.5VmL Al2（SO4）3溶液稀释到2VmL，溶液的浓度为：[a/54V×10-3]×[0.5V×10-3]/2V×10-3mol/L ，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是3×[a/54V×10-3]×[0.5V×10-3]/2V×10-3=125a/9Vmol/L；综上所述，本题答案是：125a/9V。
【分析】（1）根据氨气的摩尔质量计算其物质的量得出氢原子的物质的量，据此计算硫化氢的物质的量，继而计算标准状况下硫化氢的体积；
（2）气体摩尔体积的定义是在一定温度和压强下，每摩尔气体的体积，据此计算即可；
（3）根据溶液中电荷守恒计算硫酸根离子的物质的量浓度；
（4）根据离子方程式、溶质的组成计算三种溶液中溶质的物质的量浓度之比；
（5）混合气体摩尔质量等于气体的密度与气体摩尔体积的乘积；
（6）首先计算铝离子的物质的量浓度，结合硫酸铝的组成计算硫酸根离子的物质的量浓度。
19．【答案】（1）①④⑤⑥；药匙、胶头滴管
（2）搅拌；引流
（3）②①③⑧⑤⑥⑦④
【解析】【解答】（1）配制0.5mol L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以给出的仪器必须使用的仪器有①④⑤⑥；还需要药匙、胶头滴管，
故答案为：①④⑤⑥；药匙、胶头滴管；
（2）实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流，
故答案为：搅拌；引流；
（3）配制0.5mol L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
所以操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④，
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④．
【分析】（1）根据实验操作步骤确定每步操作需要仪器，然后判断还缺少仪器名称；
（2）根据配制步骤判断玻璃棒的作用；
（3）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．
20．【答案】（1）21.2g
（2）A
（3）查漏
（4）A；B；C；D；E；F；G
（5）A；C；F
（6）4mol/L；2.24L
【解析】【解答】解：（1）需要90mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液，应选择100mL溶液，配制100mL溶液，需要碳酸钠的质量m=2.0mol/L×0.1L×106g/mol=21.2g；
故答案为：21.2g；
（2）配制100mL 2.0mol L﹣1的Na2CO3溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：天平、药匙、量筒、烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
用不到的仪器为：50mL容量瓶；
故选：A；
（3）容量瓶带有塞子，使用过程中程需要上下颠倒，所以使用前必须检查是否漏水；
故答案为：查漏；
（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：CDAGBFE；
故答案为：CDAGBFE；
（5）A、溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；
B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故B不选；
C、称量时，砝码生了锈，导致称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故C选；
D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，操作正确，溶液浓度不变，故D不选；
E、转移时不小心有溶液溅出瓶外，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故E不选；
F、定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故F选；
故选：ACF；
（6）1mol碳酸钠电离产生2mol钠离子，所以钠离子浓度为碳酸钠浓度2倍，2.0mol/L的Na2CO3溶液，钠离子浓度为4.0mol/L；
2.0mol/LNa2CO3溶液50mL，含有碳酸钠的物质量为：2.0mol/L×0.05L=0.1mol，
依据碳原子个数守恒：Na2CO3～CO2↑，可知生成二氧化碳物质的量为0.1mol，标况下体积V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
故答案为：4mol/L； 2.24L．
【分析】（1）根据m=cVM计算需要碳酸钠的质量；
（2）根据配制步骤选择使用仪器，判断用不到的仪器；
（3）容量瓶带有塞子，使用过程中程需要上下颠倒；
（4）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据物质的量浓度的定义式进行误差分析；
（6）依据1mol碳酸钠电离产生2mol钠离子计算钠离子浓度；依据碳酸钠与盐酸反应方程式结合碳原子个数守恒计算生成标况下气体的体积.
21．【答案】（1）500mL容量瓶
（2）8.0g
（3）偏小；无影响；偏大
【解析】【解答】解：（1）配制480mL溶液，需要500mL容量瓶，还需要托盘天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙，故答案为：500mL容量瓶；（2）用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故答案为：8.0g；（3）①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯，n偏小，由c= 可知，c偏小，故答案为：偏小；②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥，对n、V均无影响，则c无影响，故答案为：无影响；③定容时俯视液面，V偏小，由c= 可知，c偏大，故答案为：偏大．
【分析】配制480mL物质的量浓度为0.1mol/L的CuSO4溶液，选择500mL容量瓶，在结合m=cVM计算质量，然后称量、在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，结合c= 及不当操作对n、V的影响判断误差
