第八单元金属和金属材料 练习题
一、单选题
1．下列叙述正确的是
A．木炭燃烧后生成黑色固体
B．纯铜片能在黄铜片表面刻画出痕迹
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红
2．如图是探究铁器锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度使之相同，塞紧橡皮塞，一周后观察，下列说法错误的是
A．b管中铁钉上无明显锈迹
B．L端与R端液面高度仍然相同
C．若将a管中的水改为海水则铁钉生锈更严重
D．a管中在靠近水面上方且近水面处铁钉上有明显的锈迹
3．下列归类错误的（ ）
A．空气污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳 B．常见合金：黄铜、生铁、钢
C．构成物质的微粒：分子、原子、离子 D．化石燃料：煤、石油、天然气
4．为了防止钢铁生锈，下列措施不恰当的是
A．在铁制品表面镀上一层锌
B．在车船的表面喷涂油漆
C．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净
D．将使用后的菜刀擦干
5．下列关于气体来源的方式中错误的是
A．工业上用分离液态空气的方法获得氧气，并能得到氮气。
B．实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。
C．实验室用稀硫酸和大理石反应制取二氧化碳气体。
D．实验室用稀硫酸和锌粒反应制取氢气。
6．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．燃烧都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的就是燃烧
B．由同种分子构成的物质是纯净物，故纯净物一定是由同种分子构成的
C．离子是带电的微粒，但带电的微粒不都是离子
D．活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有氢气生成的反应都是置换反应
7．下列金属中，能与稀硫酸反应且所得溶液颜色不为无色的是
A．镁 B．铜 C．锌 D．铁
8．用“”和“”依次代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如下图所示。下列说法正确的是
A．参加反应的A2与B2分子数之比为3:1
B．该反应为置换反应
C．在反应过程中A2和B2分子保持不变
D．物质X含4种元素
9．常温下，X和Y反应生成Z和W，反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是
A．该反应的基本反应类型为置换反应
B．1个X分子中含有3个原子
C．4种物质中，属于化合物的有3种
D．该反应化学方程式为
10．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（ ）
A．用生石灰做干燥剂 B．用氮气来生产氮肥
C．用铜丝制作导线 D．用稀盐酸除去铁锈
11．在硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤可得到一些固体，向该固体中加入少量稀硫酸，有气体产生，下列对该固体的叙述正确的是（ ）
①一定有锌 ②一定有铁 ③一定有铜 ④可能有锌 ⑤可能有铁 ⑥可能有铜．
A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①②
12．炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ②高温煅烧石灰石 ③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④焦炭充分燃烧 其中属于化合反应的是
A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④
13．下列过程中，主要发生物理变化的是（ ）
A．大理石雕像受酸雨腐蚀 B．镁条燃烧
C．钢丝插入硝酸银溶液中 D．海水晒盐
二、填空题
14．下面几种物质的具体应用，分别利用了物质的什么性质。
(1)铜制成导线，主要是利用了铜的 性。
(2)焦炭能冶炼金属因为碳具有 性。
(3)石墨用于制铅笔芯是利用其 的性质。
(4)氧气用于急救病人，利用了氧气 的性质。
15．铝、铁、铜是生活中常见的金属。
(1)如图所示，体现金属具有的物理性质有 (写一条)；
(2)防止铁锅生锈，生活中常用的方法是 (写一条)；
(3)用打磨过的铁丝、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液，验证铜、铁、铝的活动性顺序，能发生反应的化学方程式为 ；
(4)对废旧的铝铁、铜制品合理的处理方法通常是 。
16．如图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：
（1）从“①”、“②”、“③”中，选出一定发生化学变化的是 （填序号）
（2）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是 （用化学方程式表示）
（3）废旧金属“循环利用”的意义是 （写一点即可）
17．大多数金属能与氧气（O2）反应。以下几种金属Mg、Al、Fe、Cu、Au中，在常温下能与氧气（O2）反应的是 ；在较高温时才能与氧气（O2）反应的是 ；在高温下也不与氧气（O2）反应的是 。
18．为提高能源利用率同时保护环境，工业上将煤洗选加工后制得可燃性的水煤气，其主要反应的微观示意图如下：
（1）该反应的基本反应类型为 。
（2）水煤气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质，如可以合成重要的有机物甲醇（CH3OH）。下列关于甲醇的说法，正确的是 。
A．由6个原子构成 B．相对分子质量为32g
C．碳、氢原子个数比为1：4 D．氢、氧元素的质量比为1：4
三、实验题
19．分类、类比是初中化学常用的学习方法。
(1)以下四个实验中，采用控制变量方法的两个实验是 (填字母)；另外两个实验反应时产生的相同现象是 。
A．燃烧条件的探究 B．铁粉和稀盐酸反应 C．足量铁丝和硫酸铜溶液混合 D．铁生锈条件的探究
(2)学习化学要学以致用，通过查阅资料得知Mg、Mn、Zn、Cu四种金属活动性顺序是：。若用实验验证这个结论，可以通过三个反应验证，其中两个反应化学方程式为：A ，B ，结合上述两个反应的方程式：请写出缺少的一个反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 反应。
20．铁制品在潮湿的环境中容易生锈，某同学进行了如图所示实验，一周以后发现铁钉表面锈蚀。
（1）当铁钉出现明显锈蚀时，U型管内的液面左端 （填“高于”、“低于”或“等于”）右端，产生该现象的原因是 。
（2）除防止金属的腐蚀之外，写出一条保护金属资源的有效途径： 。
四、计算题
21．铜锌合金外观似金子，俗名“愚人金”，化学小组为检测其中铜的质量分数，按下列流程进行探究实验充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发），求：
(1)生成氢气的总质量为 。
(2)合金中铜的质量分数为 。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数。（写计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A. 木炭燃烧后生成无色无味的气体，选项错误；
B. 黄铜的硬度高于纯铜的硬度，黄铜片能在纯铜片表面刻画出痕迹，选项错误；
C. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，选项正确；
D. 二氧化碳不能使被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红，选项错误，故选C。
【点睛】合金的硬度要大于成分金属的硬度，即用合金金属在成分金属表面上划，成分金属的表明会留下划痕。
2．B
【详解】A、铁生锈是铁与氧气和水反应，生锈的条件越充足，速度就越快，b管中铁只与氧气接触，不生锈，A正确；
B、a管中铁与氧气和水接触，生锈，消耗了氧气，装置内压强减小，b管中铁只与氧气接触，不生锈，装置内压强不变，故图中液面应该是L端升高，R端降低，符合题意；
C、海水里有盐，会加快生锈的速度，故若将a管中的水改为海水则铁钉生锈更严重，不符合题意；
D、a管中在靠近水面上方且近水面处，铁与氧气和水直接进接触，生锈，不符合题意。
故选B。
3．A
【详解】A、常见的空气污染物有二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、可吸入颗粒物，二氧化碳不是空气污染物，故A不正确；
B、黄铜、生铁、钢都是金属的合金，故B正确；
C、分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，故C正确；
D、煤、石油、天然气属于化石燃料，故D正确。 故选A。
4．C
【分析】铁生锈的条件是铁同时与水和氧气接触，防止铁生锈的原理就是破坏铁生锈的条件。
【详解】A、在铁制品表面镀上一层锌，能够隔绝空气和水，可以防止铁生锈，故选项措施恰当；
B、在车船的表面喷涂油漆，隔绝空气和水，可以防止铁生锈，故选项措施恰当；
C、用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净，铁能与氧气、水分充分接触，容易生锈，故选项措施不恰当；
D、将使用后的菜刀用布擦干，隔绝水，能够防止生锈，故选项措施恰当。
故选C。
5．C
【详解】A、空气中氮气与氧气的沸点不同，将空气加压降温后变为液态，然后升温，沸点较低的氮气先蒸发出来，剩余的气体的主要成分为氧气，即工业上常用分离液态空气的方法获得氧气，并能得到氮气，选项正确；
B、氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，所以实验室可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，选项正确；
C、稀硫酸与大理石中的碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，生成的硫酸钙会覆盖在大理石的表面阻止反应继续进行，制得的二氧化碳的量较少，应该使用稀盐酸和石灰石或者大理石，选项错误；
D、活泼金属单质能够与酸反应生成盐和氢气，所以实验室常用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，选项正确，故选C。
6．C
【详解】A、燃烧都伴随发光、放热现象，但有些物理变化也伴随发光、放热现象，如灯泡通电发光、放热，则有发光、放热现象的不一定是燃烧，该选项推理不正确；
B、由同种分子构成的物质是纯净物，但构成物质的微粒有分子、原子、离子，则纯净物不一定是由同种分子构成的，该选项推理不正确；
C、离子是带电的微粒，质子、电子也是带电的微粒，则带电的微粒不一定都是离子，该选项推理正确；
D、活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，但是电解水生成氢气的反应是分解反应，该选项推理不正确。
故选C。
7．D
【详解】A、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所得溶液为无色，不符合题意；
B、在金属活动性顺序里，铜排在氢之后，铜与稀硫酸不反应，不符合题意；
C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所得溶液为无色，不符合题意；
D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所得溶液为浅绿色，符合题意。
故选D。
8．A
【分析】根据质量守恒定及反应微观过程图得出各物质反应的微粒关系图如下： 。
【详解】A、由上述各物质反应的微粒关系图可知，参加反应的A2与B2分子数之比为 3：l；正确；
B、由反应微观过程图可知，该反应的反应物是两种单质，生成物是一种，这属于化合反应，不属于置换反应；不正确；
C、对比反应前后的微粒的构成可知，反应前有A2和B2分子，反应后则没有，说明了在反应过程中A2和B2分子发生了变化；不正确；
D、由物质X的微观构成可知，X的分子中含有两种原子，则物质X含2种元素；不正确。
故选：A。
9．A
【详解】由微观示意图可知：该反应化学方程式：。
A、一种单质和一种化学反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应的基本反应类型为置换反应，说法正确；
B、由微观示意图可知：X的化学式为NH3，1个X分子中含有4个原子，说法错误；
C、由两种或者两种以上元素组成纯净物叫做化合物，4种物质中，属于化合物的有2种，说法错误；
D、由微观示意图可知：该反应化学方程式：，说法错误；
答案：A。
10．C
【详解】A，用生石灰做干燥剂是利用氧化钙和水反应生成氢氧化钙的性质，是化学性质，A错误；
B、用氮气来生产氮肥，由氮气生成了含有氮元素的化合物是化学性质，B错误；
C、用铜丝制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，C正确；
D、用稀盐酸除去铁锈是利用酸和金属氧化物反应的性质是化学性质，D错误；
故选C。
11．C
【详解】在金属活动性顺序中，锌、铁、铜的活动性由强到弱，故将锌加入到硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中时，锌先与硫酸铜反应生成铜，后与硫酸亚铁反应生成铁，铜不和稀硫酸反应，锌和铁可以和硫酸反应生成氢气，故加入稀硫酸后有气泡冒出，说明固体中可能含有铁或锌；①当锌部分置换铁后，有铁生成，则加入稀硫酸后就有气泡冒出，一定有铁，不一定有锌，错误；②加入稀硫酸后有气泡冒出，故一定有铁，正确；③三种金属中铜最不活泼，故只要有反应进行，就有铜生成，正确；④当锌完全将铁置换完后仍过量，加入稀硫酸后有气泡冒出，故可能有锌，正确；⑤加入稀硫酸有气泡冒出，说明一定有铁，错误；⑥反应中一定有铜生成，错误；故②③④正确，故选C。
12．C
【详解】分析：高温下一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳，高温煅烧石灰石生成二氧化碳和氧化钙，灼热的焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳，焦炭充分燃烧生成二氧化碳，而后依据化合反应的特征分析判断即可．
解答：解：化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质，其特征是：“多变一”
A、一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳不符合“多变一”的特征，不属于化合反应．
B、石灰石生成二氧化碳和氧化钙的反应不符合“多变一”的特征，符合一变多的分解反应特征．
C、焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
D、焦炭充分燃烧生成二氧化碳的反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
故选C．
13．D
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
【详解】A、大理石雕像受酸雨腐蚀过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不正确；
B、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化，故B不正确；
C、钢丝插入硝酸银溶液中过程中有新物质银等生成，属于化学变化，故C不正确；
D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。故选D。
【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
14．(1)导电
(2)还原
(3)质软、深灰色
(4)能供给呼吸
【解析】(1)
依据金属的物理性质可知，用金属铜做导线，主要是利用了铜的导电性；
(2)
碳具有还原性，常用于冶炼金属；
(3)
石墨可用于制铅笔芯，是利用其质软，能在纸上留下灰黑色痕迹的性质；
(4)
氧气用于医疗急救就是因为氧气供给呼吸。
15．(1)导热性/导电性/延展性
(2)在铁锅表面涂些植物油/保持铁锅表面干燥等
(3)
(4)回收再利用
【详解】（1）由图可知，金属具有的物理性质有导热性（制成铁锅）、导电性（制成铜导线）、延展性（制成铝箔），故填：导热性或导电性或延展性；
（2）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，防止铁锅生锈，日常生活中常用的方法是在铁锅表面涂些植物油或保持铁锅表面干燥等，隔绝空气和水，故填：在铁锅表面涂些植物油或保持铁锅表面干燥等；
（3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：；
（4）对废旧的铝铁、铜制品合理的处理方法通常是回收再利用，可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，故填：回收再利用。
16．（1）①；（2）CuSO4+Fe═FeSO4+Cu；（3）节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染。
【详解】试题分析：（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，铁矿石冶炼铁一定发生化学变化，①正确；（2）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式表示为：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu；（3）积极回收废旧金属，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染（合理即可）。
考点：考查化学变化和物理变化的判别；金属的回收利用及其重要性；金属的化学性质；化学方程式书写的知识。
17． Mg、Al Fe、Cu Au
【详解】在常温下能与氧气（O2）反应的是Mg、Al；
在较高温时才能与氧气（O2）反应的是Fe、Cu；
在高温下也不与氧气（O2）反应的是Au。
18． 置换 CD
【详解】（1）根据微观示意图结合置换反应分析解答；
（2）根据化学式的信息分析解答。
解：（1）由图可知，是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（2）A．一个甲醇分子由6个原子构成，故错误；
B．相对分子质量为32。故错误；
C．一个甲醇分子中含有1个C原子核4个H原子。故碳、氢原子个数比为1：4。正确；
D．氢、氧元素的质量比为(1×4)：16=1：4。正确。
故填CD。
19．(1) AD 溶液最终都变成浅绿色(或溶液颜色改变或最终溶液颜色相同)
(2) 置换
【详解】（1）铁粉和稀盐酸反应及足量铁丝和硫酸铜溶液混合的实验，没有对比或对照，没有利用控制变量法；而燃烧条件的探究和铁生锈条件的探究实验，都需要对比对照，均利用了控制变量法，故填：AD。
铁粉和稀盐酸反应的实验现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；铁丝和硫酸铜溶液反应的实验现象为铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，故两个实验产生的相同现象是溶液最终都变成浅绿色。
（2）反应A证明活动性Zn＞Cu，反应B证明活动性Mg＞Mn，若想证明活动性Mg＞Mn＞Zn＞Cu ，则还需证明活动性Mn＞Zn，可以利用锰和硫酸锌溶液反应进行验证，锰和硫酸锌反应生成锌和硫酸锰，该反应的化学方程式为Mn+ZnSO4=Zn+MnSO4，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
【点睛】本题考查金属的相关知识，根据金属的活动性顺序进行分析解答。
20． 高于 铁钉与试管中的氧气、水反应，使试管中压强减小 回收利用废旧金属（合理即可）
【详解】（1）当铁钉出现明显锈蚀时，U型管内的液面左端高于右端，产生该现象的原因是铁钉与试管中的氧气、水反应，使试管中压强减小，故填高于；铁钉与试管中的氧气、水反应，使试管中压强减小；
（2）保护金属资源的有效途径：回收利用废旧金属或寻找金属的代替品等。
21．(1)0.2g/0.2克
(2)74%
(3)解：设第一次反应盐酸的质量为x
稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%
【分析】根据质量守恒定律可知，固液混合物减少的质量即为生成氢气的质量；根据金属活动性顺序，铜锌合金中锌能与盐酸反应，铜不与盐酸反应，利用化学方程式可计算出锌的质量；分析图中数据，第一次加50g稀盐酸生成0.1g氢气，第二次加50g稀盐酸又生成0.1g氢气，第三次加稀盐酸没有生成氢气，说明第三次加的稀盐酸没有反应，参加反应的稀盐酸有100g，结合化学方程式可计算出稀盐酸中溶质的质量分数。
【详解】（1）根据质量守恒定律，固液混合物减少的质量即为生成氢气的质量，所以生成氢气的总质量为25g+50g+50g+50g-174.8g=0.2g。
（2）解：设锌的质量为y
铜锌合金中铜的质量分数为 。
（3）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
