第八章 常见的酸、碱、盐 练习题
一、单选题
1．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（ ）
A．实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯
B．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
C．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌
2．下列生活中的做法错误的是
A．用生石灰作食品干燥剂
B．用汽油或加了洗涤剂的水来除去衣服上的油污
C．钢铁表面采用涂油、刷漆、镀铬等方法都能防止钢铁生锈
D．燃气灶的火焰出现橙色或黄色时．可调小炉具进风口
3．下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．氢氧化铝治疗胃酸过多2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O 复分解反应
B．拉瓦锡研究空气成分 2HgO2Hg+O2 分解反应
C．用天然气作燃料 CH4+O2CO2+2H2O 氧化反应
D．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 复分解反应
4．实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图，这瓶试剂中的溶质可能是
A．单质
B．盐
C．碱
D．氧化物
5．下表列出了一些常见物质的pH，有关说法不正确的是
物质 洁厕灵 漂白液 葡萄汁 鸡蛋清
pH 1~2 13~14 3.5～4.5 7.6～8.8
A．洁厕灵的酸性比葡萄汁的强
B．洁厕灵和漂白液可混合使用
C．鸡蛋清和漂白液都显碱性
D．胃酸过多的人不宜多饮葡萄汁
6．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．H2H2OH2CO3
B．AgAgClAgNO3溶液
C．Ca（OH）2溶液Ca（NO3）2溶液CaCO3
D．NaClNaHCO3Na2SO4溶液
7．小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是（ ）
A． B．
C． D．
8．NaOH是一种重要的化工原料，下列关于NaOH的说法不正确的是
A．俗称火碱、苛性钠
B．若溅到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．易潮解，应密封保存
D．可用于CO还原Fe2O3的尾气处理，避免有毒气体施放到空气中
9．在抗击“新冠肺炎”的战斗中，人们常用0.04%～0.5%的过氧乙酸溶液对环境消毒．过氧乙酸是无色有强烈刺激性气味的酸性液体，对皮肤有腐蚀性，对眼睛有强烈刺激作用，温度稍高即分解并放出氧气，可作杀虫剂、杀菌剂．下列有关过氧乙酸的说法正确的是
A．过氧乙酸溶液可直接服用 B．可以用手直接接触过氧乙酸溶液
C．过氧乙酸性质稳定 D．过氧乙酸溶液不能直接喷洒到金属制品表面
10．除去下列各物质中少量杂质，方法正确的是
选项 物质 杂质 操作方法
A 氮气 氧气 伸入红热的木炭
B 氮气 二氧化碳 通入足量澄清石灰水，干燥
C 氯化钙固体 碳酸钙固体 加入适量稀盐酸
D 氯化钾 氯酸钾 加入二氧化锰，加热
A．A B．B C．C D．D
11．下列有关实验的叙述正确的是
A．为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶
B．点燃一氧化碳气体前，应先检验气体的纯度
C．测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿
D．“物质燃烧的条件”实验中，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛以降低蜡烛的着火点
12．下列物质的用途，利用其物理性质的是
A．氧气能供给动植物呼吸 B．还原性铁粉在月饼盆内作除氧剂
C．干冰在舞台制雾时作制冷剂 D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂
二、填空题
13．水是生命之源，人类对水的研究从没停止过。
(1)1782年，卡文迪许用锌与稀硫酸反应得到“易燃空气”，该气体是 （填名称），把该气体和氧气混合点火发生爆鸣，产生水，他认为水是一种元素。根据实验事实，你认为他观点错误的理由是 （填序号）。
A．“易燃空气”和氧气中都含有水
B．反应物只有氢元素和氧元素
C．化学反应前后元素种类不变
(2)1783年，拉瓦锡将水蒸气通过高温的铁枪管，得到“易燃空气”和四氧化三铁，确定了水的组成，该化学方程式为 。
(3)我们用图1装置电解水也可得出水的组成，b管得到气体是 。
(4)海水中含有NaCl、Na2SO4、MgCl2等。直接电解海水，主要发生的电解反应是： ，产生的碱与海水中离子作用，产生白色难溶固体易覆盖电极，该固体的化学式是 。我国科学家最新科研成果解决了该问题，原理如图2，聚合物膜的作用是 。
14．请写出相应的化学符号：
①2个铵根离子 ②引起温室效应的氧化物
③+3价的铝元素 ④有机氮肥尿素
15．我们的生活离不开化学。现有如下八种物质①清新的空气；②铁粉；③大理石；④碳酸；⑤臭氧；⑥水；⑦四氧化三铁；⑧铁锈(填序号)
（1）其中属于混合物的是 ；
（2）能使澄清石灰水变浑浊的是 ；
（3）属于氧化物的是 ;
（4）高中化学中对氧化还原反应有新的定义：有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。失去电子，化合价升高的物质是还原剂；得到电子，化合价降低的物质是氧化剂.根据这一定义我们初中所学的四种基本反应类型中肯定属于氧化还原反应的有 ，肯定不是氧化还原反应的有 ；臭氧参与化学反应时通常情况下常作为 （氧化剂、还原剂），反应3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O的还原剂是 。
16．下图是元素周期表的一部分，根据表格信息回答下列问题。
（1）锂电池在科技领域和日常生活中应用广泛，写出锂的元素符号 。
（2）11号元素与16号元素形成化合物的化学式为 。
（3）某微粒结构示意图如图2所示。若该微粒表示为x2+，则该微粒的符号为 。
（4）元素N、H、O可以组成一种盐，则该盐的化学式为 。
17．生活中蕴含着许多化学知识。
（1）用肥皂洗衣服时，水盆里出现较多浮渣，说明该水属于 （填“硬水”或“软水”）。
（2）新型冠状病毒蔓延期间，其中一个重要的自我保护措施是佩戴好口罩。活性炭口罩能有效阻隔有害气体，利用了活性炭的 性。
（3）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是 。
（4）“自热火锅”的发热包中有生石灰，它与水反应时放热，写出该反应的化学方程式： 。
18．化学用语是化学的专用语言，也是我们学好化学的基础，选用适当化学符号和数字填空。
（1）人体内含量最高的金属元素 。
（2）三个铁离子 。
（3）食醋中的酸 。
三、实验题
19．A、B两组同学设计了如下实验来验证质量守恒定律。
【实验准备】两组同学对教材实验进行改进，装置如图所示，实验前天平指针均指向分度盘中央。
【查阅资料】氢氧化钠溶液可吸收生成碳酸钠溶液。
【实验探究及分析】
A组实验：
(1)先挤压左侧胶头滴管，滴入足量稀盐酸，待反应停止后，再挤压右侧胶头滴管，滴入过量氢氧化钠溶液，观察到气球在整个过程中的变化为 。
待步骤（2）反应结束后，称量，天平指针仍指向分度盘正中央。
B组实验：
(2)将铜丝通电时，观察到镁条的现象为 ，反应的化学方程为 。
(3)待镁条燃烧结束后，再次称量，天平不再平衡，其原因可能是______（填序号）。
A．装置漏气 B．镁条太少 C．没有等锥形瓶冷却就再次称量
【实验反思】
(4)B组实验前，镁条应先进行的操作是 ，瓶内细沙的作用 。
(5)实验中，气球的作用 。
(6)验证质量守恒定律时，若有气体参与或生成的反应，则应在 容器内进行。
20．用如图装置制取CO2并验证相关性质。
(1)仪器a的名称是 。
(2)若用装置A制取氧气，其相关的化学方程式是 。
(3)装置D相对于装置B的优点是 。
(4)关闭K2打开K1，装置E中溶液变红：关闭K1，打开K2，装置H中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置H中溶液变成紫色，而装置E中溶液仍显红色。
I.装置E中溶液仍显红色的原因是 。
II.装置G的作用是 。
四、计算题
21．为寻找我国炼铜的史料，小晟同学在图书馆查阅到西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中“曾青”指的是初中化学实验中常见试剂“溶液”，也是农业上配制农药波尔多液所使用的药品之一、
(1)农业上，配制波尔多液还需要用到一种初中常见的碱，该碱的俗称为 。
(2)“曾青得铁则化为铜”说明铁的金属活动性比铜 (填“强”或“弱”)。若将足量的铁粉加入一定量的、混合溶液中，充分反应后溶液中所含阳离子为 (填离子符号)。
(3)为探究的热稳定性，小晟同学将16.0g置于坩埚中加热，在查阅相关文献资料的情况下，将测得固体质量与成分随温度变化的曲线绘制出如下图所示。
【提示：的沸点为-10℃，的沸点为44.8℃】
①加热到650℃时，开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为 。
②加热到1000℃时，CuO开始分解的反应方程式为：，请计算出图中m的值 。(写出详细的计算过程)
(4)小晟同学通过翻阅教材，获知溶液对的分解也具有催化作用，于是称取16g白色粉末加入到装有192g一定量浓度的溶液的烧杯中，发现白色固体完全溶解，充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了8g，则反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯，操作正确，因为“先通CO，再点燃酒精灯”，目的为排净原有空气，防止爆炸，故A正确；
B、为防止收集的气体不纯或无法收集，实验室制取气体前要先检查装置的气密性，故B不正确；
C、用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量，故该实验操作中的先后顺序正确；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，且不可将水倒入浓硫酸里，故D正确；
故选B．
2．D
【详解】A．生石灰可以和水反应生成氢氧化钙固体，作食品干燥剂；B．汽油对油污有溶解作用，洗涤剂对油污有乳化作用，用汽油或加了洗涤剂的水来除去衣服上的油污；C．铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，钢铁表面采用涂油、刷漆、镀铬等方法都能隔绝氧气防止、水，防止钢铁生锈；D．燃气灶的火焰出现橙色或黄色时．说明氧气不足，燃烧不充分，可调大炉具进风口；选D
3．D
【详解】A、氢氧化铝能用于治疗胃酸过多，该化学方程式书写不正确，胃酸主要成分为盐酸而不是硫酸，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故不符合题意；
B、该化学方程式的氧气后面未标气体符号，正确的化学方程式为：2HgO2Hg+O2，故不符合题意；
C、化学方程式的配平错误，正确的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，且氧化反应不是基本的反应类型，故不符合题意；
D、该化学方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 书写正确，属于复分解反应，故符合题意；
故选D
【点睛】本题考查化学方程式的书写和基本反应类型的判断。书写时要注意遵守两个原则，一是符合客观事实，二是遵循质量守恒定律（即要配平）。
4．B
【详解】A. 单质是由同种元素组成的纯净物，根据标签可知，该物质不是单质，此选项不符合题意；
B. 根据标签可知，这瓶试剂中的溶质可能是硫酸盐，此选项符合题意；
C. 碱中的阴离子完全是氢氧根离子，根据标签可知，这瓶试剂中的溶质不可能是碱，此选项不符合题意；
D. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。根据标签可知，这瓶试剂中的溶质含有硫酸根离子，不可能是氧化物，此选项不符合题意。
故选B。
5．B
【详解】A、洁厕灵的pH为1~2，pH＜7，显酸性，葡萄汁的pH为3.5～4.5，pH＜7，显酸性，且洁厕灵的pH值比葡萄汁的pH值小，故洁厕灵的酸性比葡萄汁的强，不符合题意；
B、洁厕灵的pH为1~2，pH＜7，显酸性，漂白液的pH为13~14，pH＞7，显碱性，酸碱能发生反应，故洁厕灵和漂白液不可混合使用，符合题意；
C、鸡蛋清的pH为7.6～8.8，pH＞7，显碱性，漂白液的pH为13~14，pH＞7，显碱性，不符合题意；
D、葡萄汁的pH为3.5～4.5，pH＜7，显酸性，故胃酸过多的人不宜多饮葡萄汁，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A、氢气在氧气中燃烧生成水，一氧化碳不能与水反应，故A错误；
B、银的金属活动性比铜弱，不能与氯化铜溶液反应，故B错误；
C、氢氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水，氢氧化钾溶液和二氧化碳生成碳酸钾和水，硝酸钙与碳酸钾生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，故C正确；
D、氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠，故缺二氧化碳不能发生反应，故D错误。故选C。
【点睛】熟练掌握所涉及物质的性质、抓住“一步实现”是解决此类问题的关键。
7．C
【分析】根据题意，小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可增强抗倒伏性；根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，进行分析判断。
【详解】A. 含有钾元素，但属于强碱，具有强烈的腐蚀性，不能用作钾肥，故选项错误；
B. 中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；
C. 中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确；
D. 中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选C。
8．D
【详解】A、氢氧化钠的俗名是火碱、烧碱、苛性钠，故A不符合题意；
B、若氢氧化钠溶液溅到皮肤上，要用大量的水冲洗，稀释氢氧化钠溶液，再涂上硼酸溶液，故B不符合题意；
C、氢氧化钠敞口放置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，发生潮解，所以应密封保存，故C不符合题意；
D、用CO还原Fe2O3的尾气中含一氧化碳和二氧化碳，氢氧化钠与有毒气体一氧化碳不反应，所以不能用氢氧化钠进行尾气处理，故D符合题意。
故选D。
9．D
【详解】A、过氧乙酸是无色有强烈刺激性气味的酸性液体，对皮肤有腐蚀性，对眼睛有强烈刺激作用，不可直接服用，不符合题意；
B、过氧乙酸对皮肤有腐蚀性，不能用手直接接触过氧乙酸溶液，不符合题意；
C、过氧乙酸性质不稳定，温度稍高即分解并放出氧气，不符合题意；
D、过氧乙酸显酸性，能与金属反应，故过氧乙酸溶液不能直接喷洒到金属制品表面，符合题意。
故选D。
10．B
【详解】A、氧气能与红热的木炭反应生成二氧化碳，氮气不与红热的木炭反应，虽然能除去氧气的杂质，但引入了新的杂质二氧化碳，故不符合除杂原则，故选项错误；
B、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，氮气不与澄清石灰水反应，再进行干燥氮气，所以能除去杂质，且没有引入新的杂质，故选项正确；
C、碳酸钙和稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，虽然能除去碳酸钙固体杂质，但此时氯化钙固体已经溶于水，已经成为了溶液，所以还要经过蒸发才可以得到纯净的氯化钙固体，故选项错误；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，生成氯化钾和氧气，虽然能除去氯酸钾杂质，但二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，除去杂质的同时也引入了新的杂质二氧化锰，故选项错误；
故选B。
【点睛】本题属于除杂质题，物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，最少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，反应时不能加入新的杂质，故解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，根据物质的性质差异选择合适的除杂试剂。
11．B
【详解】A、实验室用剩的药品绝对不可放回原瓶，应放入指定位置，错误；
B、一氧化碳具有可燃性，点燃一氧化碳气体前，应先检验气体的纯度，防止爆炸，正确；
C、测定溶液pH，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH；不能先用水将pH试纸润湿，错误；
D、“物质燃烧的条件”实验中，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛以隔绝氧气，错误。
故选B。
12．C
【详解】A、呼吸时消耗氧气生成二氧化碳属于化学变化，故氧气能供给动植物呼吸利用了化学性质，不符合题意；
B、铁粉生锈时会与空气中的氧气和水反应生成铁锈属于化学变化，故还原性铁粉在月饼盆内作除氧剂利用了化学性质，不符合题意；
C、干冰升华吸热是空气中水蒸气冷凝成小水滴出现水雾，属于物理变化，故干冰在舞台制雾时作制冷剂是干冰的物理性质，符合题意；
D、生石灰会与水反应生成氢氧化钙属于化学变化，故生石灰在某些食品袋内作干燥剂利用了化学性质，不符合题意；
答案为：C。
13．(1) 氢气 BC
(2)
(3)氧气/O2
(4) Mg(OH)2 使离子不能进入电极或分离出水分子或分离离子与水分子或过滤掉离子等合理即可
【详解】（1）锌和稀硫酸反应得到的可燃性气体是氢气，故填：氢气；
A、“易燃空气”和氧气中不含有水，错误；
B、反应物只有氢元素和氧元素，生成物中应该还有氢元素和氧元素，属于化合物，正确；
C、化学反应前后元素种类不变，氢气和氧气混合生成物质，属于化合反应，生成物一定是化合物，正确；
故填：BC；
（2）铁和水蒸气在高温条件下生成氢气和四氧化三铁，故填：；
（3）电解水正极产生氧气、负极产生氢气，体积比为1：2，b中气体体积小，是氧气，故填：氧气或 O2；
（4）电解产生的氢氧化钠能与氯化镁产生氢氧化镁是白色沉淀，故填：Mg(OH)2；
图中可知，聚合膜只允许水分子通过，离子不能通过就不会反应，故填：使离子不能进入电极或分离出水分子或分离离子与水分子或过滤掉离子等合理即可。
14．
【详解】①离子书写时，在原子（或原子团）右上角标离子带电量和电性，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1可以省略；表述多个离子时，在离子符号前加对应数字即可，故2个铵根离子可表示为，故填；
②引起温室效应的有二氧化碳、甲烷等，属于氧化物的为二氧化碳，二氧化碳的化学式为 ，故填 ；
③由化合价的表示方法，元素化合价标写在对应元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。则+3价的铝元素可表示为；
④尿素的化学式为含有氮元素，属于有机物氮肥。故填；
15． ①③⑧ ④ ⑥⑦ 置换反应 复分解反应 氧化剂 FeO
【详解】（1）清新的空气含氮气氧气属于混合物，大理石主要成分是碳酸钙是混合物，铁锈的主要成分是氧化铁是混合物，故选：①③⑧。
（2）碳酸可以和澄清石灰水生成碳酸钙使澄清石灰水变浑浊，故选：④。
（3）水和四氧化三铁，都是由两种元素，都含氧元素，都是化合物，属于氧化物，故填：⑥⑦。
（4）初中所学基本反应类型，化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应，置换反应有单质生成化合价一定发生变化一定属于氧化还原反应，复分解反应化合价不变，一定不属于氧化还原反应，臭氧参与化学反应时化合价由零价变为-2价，化合价降低，通常情况下常作为氧化剂，反应3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O中，氧化亚铁中铁元素反应前+2价，反应后+3价，化合价升高属于还原剂，故填：置换反应；复分解反应；氧化剂；FeO。
16． Li Na2S Mg2+ NH4NO3（或NH4NO2）
【详解】（1）由元素周期表信息可知，锂的元素符号为Li；
（2）11号元素为钠元素，16号元素为硫元素，两者形成化合物为硫化钠，钠元素为+1价，硫元素为-2价，其化学式为Na2S；
（3）根据微粒结构示意图，若该微粒表示为x2+，则该微粒为带2个单位正电荷的阳离子，则其质子数为2+8+2=12，该离子为镁离子，离子符号为Mg2+；
（4）元素N、H、O可以组成一种盐，则该盐为硝酸铵，铵根显+1价，硝酸根显-1价，其化学式为NH4NO3（或亚硝酸铵：NH4NO2）。
17． 硬水 吸附 隔绝氧气
【详解】（1）用肥皂水可以区分软水和硬水，易起浮渣的是硬水，有很多泡沫的是软水；
（2）活性炭具有很好的吸附性，能较好的吸附有害气体，故活性炭口罩能有效阻隔有害气体；
（3）油锅的油不慎着火时，应迅速用锅盖盖上，这样可以使油与氧气隔绝，从而达到灭火的目的；
（4）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙放出大量的热，化学反应方程式为：。
故答案为：①硬水；②吸附；③隔绝氧气；④。
18． Ca 3Fe3+ CH3COOH
【详解】（1）人体内含量最高的金属元素是钙元素，其元素符号为Ca，故填：Ca；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个铁离子可表示为3Fe3+，故填：3Fe3+；
（3）食醋中的酸是醋酸，其化学式为CH3COOH，故填：CH3COOH。
19．(1)先变大后变小
(2) 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
(3)AC
(4) 用砂纸打磨 防止高温熔化物溅落，使瓶底受热不均发生炸裂
(5)形成密封装置，也可以平衡气压，起到缓冲作用，防止橡皮塞迸出
(6)密闭
【详解】（1）先挤压左侧胶头滴管，滴入足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸三反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，装置内气体增多，气球变大，待反应停止后，再挤压右侧胶头滴管，滴入过量氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，气球变小，故观察到气球在整个过程中的变化为先变大后变小；
（2）将铜丝通电时，镁条被引燃，观察到镁条的现象为：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；
镁和氧气点燃生成氧化镁，反应的化学方程为；
（3）A、装置漏气，有空气受热逸出，待镁条燃烧结束后，再次称量，天平不再平衡，该选项符合题意；
B、镁条太少，不影响反应前后物质的总质量，则天平始终平衡，该选项不符合题意；
C、没有等锥形瓶冷却就再次称量，装置中的气体受热膨胀，气体膨胀收到浮力，导致天平不平衡，该选项符合题意；
故选AC；
（4）B组实验前，镁条应先进行的操作是用砂纸打磨，除去表面的氧化膜；
瓶内细沙的作用是防止高温熔化物溅落，使瓶底受热不均发生炸裂；
（5）实验中，气球可以形成密封装置，也可以平衡气压，起到缓冲作用，防止橡皮塞迸出；
（6）验证质量守恒定律时，若有气体参与或生成的反应，则应在密闭容器内进行。
20．(1)长颈漏斗
(2)
(3)可控制反应的发生和停止
(4) 装置E中碳酸分解后还有盐酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红 检验混在二氧化碳中的氯化氢是否除净
【详解】（1）据图可知，仪器a是长颈漏斗。
（2）装置A是固体反应物，管口没有一团棉花，所以用装置A制取氧气，药品是氯酸钾和二氧化锰。氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式。
（3）控制反应发生的原理：打开弹簧夹，液体与固体接触反应发生；控制反应停止的原理：关闭弹簧夹，生成的气体使装置内压强增大，把液体压入或多孔隔板以下 ，使固体和液体分离，反应停止。由于D装置有孔隔板的存在，所以装置D相对于装置B的优点是：可控制反应的发生和停止。
（4）由于浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中混有浓盐酸挥发出的氯化氢，进入E中，E中是碳酸与盐酸的混合物；而进入H中的气体只是二氧化碳，过程中氯化氢被饱和碳酸氢钠溶液吸收与其反应生成二氧化碳，所以H中的溶液只是碳酸溶液，将变红的两溶液加热相同时间，碳酸分解，盐酸仍在，所以装置E中溶液仍显红色。
由于氯化氢进入硝酸银中，氯化氢溶于水成为盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，若G中不产生白色沉淀，说明氯化氢已经除净。因此，装置G的作用是检验混在二氧化碳中的氯化氢是否除净。
21．(1)熟石灰/消石灰
(2) 强 Zn2+、Fe2+
(3) SO3 解：设生成氧化亚铜的质量为x，则有
x=7.2g
答：则图中m的值为7.2。
(4)8%
【详解】（1）农业上，配制波尔多液还需要用到一种初中常见的碱，该碱为氢氧化钙，俗称为熟石灰或消石灰；
（2）“曾青得铁则化为铜”，是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强；
根据金属活动性顺序锌＞铁＞铜，若将足量的铁粉加入一定量的 ZnSO4 、 CuSO4 混合溶液中，铁不能与硫酸锌反应，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后，溶液中的溶质为硫酸锌和硫酸亚铁，故所含阳离子为Zn2+、Fe2+；
（3）①加热到650℃时，16.0g CuSO4 开始发生分解反应，生成8.0gCuO和另一种氧化物X，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，则氧化物X中硫元素质量为16.0g××100%＝3.2g，氧化物中氧元素的质量为16.0g-8.0g-3.2g=4.8g，则氧化物X中硫原子和氧原子的个数比为，则X的化学式为SO3；
②见答案；
（4）CuSO4 溶液对 H2O2 的分解也具有催化作用，于是称取16g CuSO4 白色粉末加入到装有192g一定量浓度的 H2O2 溶液的烧杯中，发现白色固体完全溶解，充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了8g，根据质量守恒定律，则生成氧气的质量为8g，硫酸铜作为过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，则反应后烧杯中的溶液即为硫酸铜溶液，该溶液的溶质质量分数为。
答案第1页，共2页
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