第三单元 海水中的化学 练习题
一、单选题
1．将1 g某物质在室温时溶于20 g水中即达饱和，则一般把这种物质划分为( )
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．木炭具有吸附性，可用作燃料
B．碳酸钙能与盐酸反应，可用作补钙剂
C．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁
D．氢氧化钙为白色固体，可用于改良酸性土壤
3．物质的性质决定其用途．有关物质的用途正确的是
A．烧碱用于治疗胃酸过多 B．食盐水用于清洗伤口
C．明矾用作水的消毒剂 D．氦气用作火箭燃料
4．下列有关化学事实的说法正确的是
A．河水的净化和粗盐的提纯都要进行过滤、吸附和消毒
B．浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间，两种溶液质量都会增大
C．碳铵与碱性草木灰（含K2CO3）混用，可增强肥效
D．生石灰常用作干燥剂，熟石灰可配制农药波尔多液
5．从海水中提取镁的主要步骤如下:
下列说法正确的是
A．试剂I只能是NaOH溶液
B．①中操作必须使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、铁架台
C．②中发生反应的化学方程式是
D．③中将MgCl2溶液转化为Mg可加入适量的铁屑
6．生活中的下列做法，你认为不正确的是
A．用水洗涤油污
B．用食醋区别食盐和纯碱
C．菜刀涂食用油防锈
D．用活性炭去除冰箱中的异味
7．下列物质的转化在给定条件下均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
8．化学是以实验为基础的学科。下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．将生石灰溶于水中后溶液温度升高
C．向硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液，产生蓝色沉淀
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
9．要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，下列实验方案中，不合理的是
A．CO2(CO)：将气体通入NaOH溶液并干燥
B．氧化铜(木炭粉): 在空气中充分灼烧
C．CaCO3(CaCl2):加水溶解、过滤、洗涤、烘干
D．KCl溶液(K2CO3):加入适量的稀盐酸
10．东营是一座美丽的沿海城市，海洋资源丰富。下列对海洋化学资源利用的叙述错误的是
A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水
B．利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐
C．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料不会加剧温室效应
D．利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来
11．下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是
A．CuSO4 、NaOH 、BaCl2 、NaCl
B．BaCl2 、Na2SO4 、Na2CO3 、HCl
C．NaOH 、Na2CO3 、酚酞 、CaCl2
D．H2SO4、Na2CO3 、NaCl 、KNO3
12．我国曾发生多起将工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，小明查阅资料得知亚硝酸钠的水溶液呈碱性，氯化钠的水溶液呈中性，下列说法正确的是
A．可以用酚酞溶液和紫色石蕊来鉴别氯化钠和亚硝酸钠
B．按照阴离子来分类，亚硝酸钠和氯化钠可看为是钠盐
C．可以通过尝味道的方法来区分亚硝酸钠和氯化钠
D．亚硝酸钠会使人中毒，因此应当禁用，防止有人误食
13．下列四个实验，只发生物理变化的是
A．醋酸除水壶内的水垢 B．提纯混有少量泥沙的氯化钠
C．用灼烧的方法区分羊毛和棉线 D．用石灰水检验人呼出气体中的CO2
二、填空题
14．氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料。
(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐，这种方法属于 变化(填“物理”或“化学”)。粗盐经过 、过滤、 可得到初步提纯。
(2)钠与氯气反应时，每个钠原子失去 个电子形成钠离子(Na+)，每个氯原子得到 个电子形成氯离子(Cl－)，Na+与Cl－由于静电作用而结合成NaCl。
(3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O)，工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式 。
15．（1）“以国为重的大国工匠”徐立平的先进事迹受到广泛关注。“大国工匠”徐立平的工作是给固体燃料发动机的推进剂药面“动刀”整形，以满足火箭及导弹飞行的各种复杂需要。
①徐立平因其精湛的技艺和敬业奉献的精神被赞誉为“雕刻火药的大国工匠”。在药面整形的过程中，有丝毫的偏差都有可能造成燃料爆炸。下列有关燃料燃烧或爆炸的说法中，不正确的是 （填写序号A、B、C、D之一）。
A可燃物在有限的空间内燃烧可能会引起爆炸
B燃料燃烧引起的爆炸属于化学变化
C控制燃烧条件可以防止爆炸
D可燃物温度达到着火点一定能燃烧
②中国航空工业的发展需要大国工匠精神，也需要化学知识的支持。其中“国防金属”镁是制造火箭的重要材料，目前世界上大约60%的金属镁是利用化学方法从海水（或卤水）中提取的。其简要过程如下图所示：
I．从海水中提取MgCl2时，通常采用化学沉淀法将海水中的镁元素予以富集，在工业上，过程①中加入的物质A一般是 。
Ⅱ．请写出过程②中反应的化学方程式 。
（2）济南享有“泉城”的美誉，清冽甘美的泉水赋予济南市灵秀的气质和旺盛生命力，也形成了独特的泉水文化。
①天然水转化成饮用水需经一系列净化，Cl2是一种廉价的自来水消毒剂，与水反应生成次氯酸（HClO）有较强的杀菌作用。氯气（Cl2）和次氯酸中氯元素的化合价分别是 。
②下列说法中，错误的是 （填序号）。
A清澈的泉水肯定属于纯净物 B过滤可以除去泉水中的所有杂质
C水的天然循环实现了自身的净化 D水是一种常用的溶剂
（3）泉水中蕴含一定量的钾元素与钠元素。KNO3和NaCl都是易溶于水的物质，它们的溶解度曲线如图所示：
①t1℃时，KNO3溶液的溶质质量分数 NaCl溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”“无法确定”之一）。
②t2℃时，向盛有50g水的烧杯中加入50gKNO3充分溶解后，缓慢降温至t1℃，则所得溶液中溶质与溶液的质量比是 （填最简整数比）。
③当KNO3固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，请说明提纯的原理 。
16．写出生活中下列物质或其主要成分的化学式：
①烹饪时做调味品的是 ；②洁厕灵中含有的酸 ；③炉具清洁剂中含有的碱 ；④小苏打 ；⑤汽车用铅蓄电池中含有的酸 ；⑥可用作建筑材料的盐是 ；⑦侯氏制碱法中“碱”指的是 。
17．1926 年我国科学家侯德榜先生在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（“侯氏制碱法”）是原料NaCl的利用率从70%提高到96%。
（1）“侯氏制碱法”所制得“碱”（碳酸钠）的俗称 （填一种即可）。
（2）“制碱”过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，其目的是使溶液呈 （选填“酸性”“中性”或“碱性”之一）。
18．通过晾晒海水可以得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质（MgC12和CaC12）和难溶性杂（泥沙等）。去除粗盐中难溶性的杂质需经过溶解、过滤、蒸发等步骤，除去粗盐中MgCl2，所用试剂为 ，除去粗盐中的CaCl2，所用试剂为 ；电解食盐水可制烧碱：2NaC1+2H2O═2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为 。
19．我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进我市经济的发展。
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：(如图1)其中操作1的名称是 ；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (填仪器名称)，在加热蒸发过程中，当蒸发皿中 时，停止加热。
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子，要想知道该滤液是硬水还是软水，
可加入 进行检验。
（3）工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1的基本反应类型是 ；物质X是 (填名称)。
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式 。
三、实验题
20．化学是一门以实验为基础的学科。根据图中信息，回答问题。
(1)实验室以氯酸钾和二氧化锰为原料制取并收集氧气，除需选用上图中部分仪器外，还需增加的仪器为 (填名称)，反应的化学方程式为 。
(2)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，为在实验过程中能随时添加稀盐酸，组装一套二氧化碳气体制取和收集装置所需的仪器是 (填字母)，加入药品前应 。不用浓盐酸代替稀盐酸的原因是 。
(3)某学习小组用仪器C、J及加热仪器蒸发粗盐水时，发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是________(填字母)。
A．未用玻璃棒不断搅拌，有液体溅出
B．蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
C．所得的精盐比较潮湿
21．下图是实验室“粗盐中难溶性杂质的去除”和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的部分操作。
(1)仪器a的名称是 。
(2)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中：
①操作A时，若发现指针向左偏转，此时应进行的操作是 。
②操作B时，发现速度较慢，可能的原因是 。
③图中会导致精盐产率明显偏低的错误操作是 （填序号）。
(3)在“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”实验中：
①需要氯化钠的质量是 g；
②从图中选出配制该溶液的主要操作顺序 （选填序号，假设错误操作已纠正）；
③向烧杯中倒水时若部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数 （填“>”“<”或“=”）6%。
四、计算题
22．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：
序号 加入稀盐酸质量(g) 剩余固体质量(g)
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
（1） 样品中碳酸钙的质量分数是多少
（2）上表中m的数值应为多少
（3）如果煅烧50吨这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】溶解度是指物质在水里的溶解度，溶解性就是根据溶解度大小区别的∶在室温时,溶解度＜0.01 g，难溶；溶解度在0.01-1 之间，微溶；溶解度在1-10 之间，可溶；溶解度＞10 ，易溶。将1 g某物质在室温时溶于20 g水中即达饱和，其溶解度为5g，属于可溶物质。故选B。
点睛∶溶解度和溶解性是两个不同概念，是定量和定性的关系。
2．B
【详解】A、木炭具有可燃性，可用做燃料，不符合题意；
B、碳酸钙含有钙元素，能与胃液中盐酸反应生成氯化钙，被人体吸收，可用作补钙剂，符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，因为工业炼铁是利用一氧化碳还原性，可以将氧化铁还原为铁单质，不符合题意；
D、氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤，因为氢氧化钙可以与土壤中的酸性物质发生反应以中和其酸性，不符合题意；
故选B 。
3．B
【详解】A、烧碱是氢氧化钠，又称火碱、苛性钠，具有强烈腐蚀性，故A错；
B、淡盐水有杀菌消炎的功效，可用于清洗伤口，故B正确；
C、明矾能吸附水中的悬浮杂质，具有净水作用，是净水剂而不是消毒剂，故C错；
D、氦气化学性质不活泼，不具有可燃性，故D错．故选B．
【点评】该题属于元素化合物的用途，可帮助学生熟悉身边物质的用途，更好的指导我们的生活．
4．D
【详解】A.粗盐提纯不需要吸附、消毒，该选项说法不正确；
B.浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间溶液质量会增大，但稀盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间溶液质量会减小，该选项说法不正确；
C.铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，它们会反应放出氨气，该选项说法不正确；
D.生石灰是氧化钙的俗称，可与水发生反应，故可用作干燥剂，熟石灰是氢氧化钙的俗称，可用于配制农药波尔多液，该选项说法正确；
故选D。
5．C
【详解】A、试剂Ⅰ能与海水中的氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，溶液中含有氯化钠、氯化钙，试剂Ⅰ不是只能是NaOH溶液，也可以是氢氧化钙溶液，故选项说法错误；
B、①中操作能使溶液与沉淀分离，是过滤操作，①中操作必须使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，无需使用酒精灯，故选项说法错误；
C、②中是氢氧化镁沉淀转化为氯化镁溶液，所需的试剂是稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，发生反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，故选项说法正确；
D、在金属活动性顺序中铁的位置排在镁的后面，不能与氯化镁溶液反应，故选项说法错误。
故选C。
6．A
【详解】A、油污难溶于水，用水不能洗涤油污，应用洗洁精去油污，故选项说法错误；
B、纯碱能与醋酸反应反应生成二氧化碳气体，食醋与食盐不反应，可以鉴别，故选项说法正确；
C、菜刀涂食用油，能隔绝氧气和水，能防止生锈，故选项说法正确；
D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素等，用活性炭去除冰箱中的异味，故选项说法正确。
故选A。
7．A
【详解】A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，符合题意；
B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，不符合题意；
C、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不符合题意；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不符合题意。
故选A。
8．B
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度升高，符合题意；
C、向硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，产生白色沉淀，不符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意。
故选B。
9．A
【详解】A、CO2(CO)：将气体通入NaOH溶液并干燥，二氧化碳与NaOH溶液反应生成碳酸钠，故A错误；B、氧化铜(木炭粉): 在空气中充分灼烧，木炭可以变为二氧化碳气体，故B正确；C、CaCO3(CaCl2):加水溶解、过滤、洗涤、烘干，碳酸钙不溶于水，故C正确；D、KCl溶液(K2CO3):加入适量的稀盐酸，与碳酸钾反应生成氯化钾，水和二氧化碳，故D正确。
点睛∶除杂原则⑴杂质尽量除净，⑵在除去一种杂质的同时不应增添新的杂质，⑶在除去杂质的同时，非杂物质不应过多消耗，但质量可以增加。
10．C
【详解】A、淡化海水最常用的方法是多级闪急蒸馏法，该选项说法正确；
B、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，因此应该用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐，该选项说法正确；
C、可燃冰燃烧生成水和二氧化碳等物质，二氧化碳会加剧温室效应，该选项说法不正确；
D、氢氧根离子能和镁离子结合生成氧氧化镁沉淀，因此利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法可以将海水中的Mg2+富集沉淀出来，该选项说法正确。
故选C。
11．D
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别
【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是NaCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别，故A选项不符合题意；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为HCl溶液，产生白色沉淀的为BaCl2溶液；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为Na2SO4溶液，故不加其他试剂可以鉴别，故B选项不符合题意；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次变红色，该溶液为酚酞溶液；能使酚酞溶液变红色的是NaOH、Na2CO3，不变色的是CaCl2溶液，再将CaCl2溶液分别滴加至NaOH、Na2CO3溶液中，能产生白色沉淀的是Na2CO3溶液，无明显变化的是NaOH溶液，故不加其他试剂可以鉴别，故C选项不符合题意；
D、Na2CO3溶液与H2SO4反应能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，故D选项符合题意。
故选D。
【点睛】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。
12．A
【详解】A、因为氯化钠溶液显中性，亚硝酸钠溶液显碱性，所以可以用酚酞溶液和紫色石蕊来鉴别氯化钠和亚硝酸钠，故选项正确；
B、按照阳离子来分类，亚硝酸钠和氯化钠可看为是钠盐，故选项错误；
C、亚硝酸钠有毒，所以不可以通过尝味道的方法来区分亚硝酸钠和氯化钠，故选项错误；
D、亚硝酸钠会使人中毒，但在工业生产中还是有一定的用途，不应当禁用，但还是要严格区分和警示，防止有人误食，故选项错误。
故选：A。
13．B
【详解】A、醋酸除水壶内的水垢，醋酸和碳酸钙发生反应生成二氧化碳，有化学变化。
B、提纯混有少量泥沙的氯化钠，无新物质生成，只有物理变化。
C、用灼烧的方法区分羊毛和棉线，有燃烧发生，有化学变化。
D、用石灰水检验人呼出气体中的CO2，二氧化碳和氢氧化钙发生反应，有化学变化。
故选：B。
【点睛】
14． 物理 溶解 蒸发 1 1 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【详解】(1)晾晒海水或煮盐井水、盐湖水只是蒸发掉其中的水分，并没有生成其他物质，故属于物理变化；粗盐提纯的过程为：溶解、过滤、蒸发，这样粗盐可得到初步提纯；(2)因为钠的最外层只有一个电子，在反应过程中，钠原子为了达到相对稳定结构，失去了最外层上的一个电子，形成了带一个正电荷的原子；氯原子的最外层得到一个电子，形成了带一个负电荷的原子；它们之间通过静电作用构成不显电性的化合物氯化钠。(3)根据氯气和氢氧化钠反应的原理，制漂白粉的化学方程式为： 。
【点睛】有其他物质产生的变化是化学变化，没有其他物质产生的变化是物理变化。二者的本质区别是有没有其他物质生成。
15． D 氢氧化钙 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 0、+1 AB 无法确定 1：6 硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，降温时硝酸钾结晶析出，而氯化钠不能结晶析出
【详解】（1）①A 可燃物在有限的空间内燃烧可能会引起爆炸，该选项说法正确；
B 燃料燃烧引起的爆炸有新物质生成，属于化学变化，该选项说法正确；
C 控制燃烧条件可以防止爆炸，该选项说法正确；
D 可燃物温度达到着火点不一定能燃烧，例如隔绝氧气加热至红磷着火点时，红磷不能燃烧，该选项说法不正确。
故选：D。
②Ⅰ．在工业上，过程①中加入的物质A一般是氢氧化钙，是因为氢氧化钙价格较低，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。
故填：氢氧化钙。
Ⅱ．过程②中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
（2）①氯气是单质，因此氯气中氯元素化合价是0，次氯酸中氢元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素化合价是+1。
故填：0、+1。
②A 清澈的泉水中含有水和溶于水的矿物质，是混合物，该选项说法不正确；
B 过滤不能除去泉水中的所有杂质，能够除去不溶于水的物质，该选项说法不正确；
C 水的天然循环实现了自身的净化，该选项说法正确；
D 水是一种常用的溶剂，该选项说法正确。
故选：AB。
（3）①t1℃时，KNO3溶液的溶质质量分数和NaCl溶液的溶质质量分数可能相等，也可能不相等，因为不知道溶液是否饱和、溶质质量、溶剂质量等。
故填：无法确定。
②t2℃时，向盛有50g水的烧杯中加入50g KNO3充分溶解后，缓慢降温至t1℃，t1℃时硝酸钾的溶解度是20g，因此50g水中溶解10g硝酸钾恰好饱和，则所得溶液中溶质与溶液的质量比是：10g：（10g+50g）=1：6。
故填：1：6。
③当KNO3固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，提纯的原理：硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，降温时硝酸钾结晶析出，而氯化钠不能结晶析出。
故填：硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，降温时硝酸钾结晶析出，而氯化钠不能结晶析出。
16． NaCl HCl NaOH NaHCO3 H2SO4 CaCO3 Na2CO3
【详解】本题考查了常见物质的用途和化学式。
①烹饪时做调味品的是NaCl；②洁厕灵中含有的酸HCl；③炉具清洁剂中含有的碱 NaOH；④小苏打是碳酸钠的俗称化学式为NaHCO3；⑤汽车用铅蓄电池中含有的酸H2SO4；⑥可用作建筑材料的盐是CaCO3；⑦侯氏制碱法中“碱”指的是Na2CO3。
17． 纯碱、苏打 碱性
【分析】从题干可知本题考查“侯氏制碱法”相关内容。碳酸钠俗名纯碱、苏打。通入氨气是为了使溶液呈碱性。
【详解】（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，故填：纯碱或苏打（填一种）。
（2）氨气溶于水形成氨水，呈碱性，故填：碱性。
18． 氢氧化钠溶液； 碳酸钠溶液； Cl2。
【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子转化为氢氧化镁沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为碳酸钙沉淀；由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NaC1+2H2O═2NaOH+H2↑+X↑，反应前钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、2、4、2，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、0、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。
19． 溶解 漏斗 出现较多固体 肥皂水 复分解反应 盐酸 2NaCl+2H2O通电H2↑+2NaOH+Cl2↑
【详解】试题分析：（1）粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发，故操作1的名称是溶解，在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干，防止固体飞溅
（2） 要检验该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
（3） 工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应的反应1为：Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓，其基本反应类型是复分解反应；物质X是盐酸 （4）电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，该反应的化学方程式：2NaCl+2H2O通电H2↑+2NaOH+Cl2↑
考点：粗盐提纯的步骤，基本实验操作，化学反应基本类型，化学方程式的书写
20．(1) 酒精灯
(2) A、B、C、D、G 检查装置气密性 浓盐酸会挥发出氯化氢气体，收集到为二氧化碳气体不纯
(3)A
【详解】（1）如果氯酸钾制氧气，同时生成氯化钾，反应的化学方程式为；反应就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，完成这个实验除选用上图部分仪器外，还需增加的仪器是酒精灯；故填：酒精灯；；
（2）在实验室中，用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应为固体常温型，二氧化碳密度比空气大，易溶于水，用向上排空气法收集，故需要用到试管、双孔塞、长颈漏斗、集气瓶、铁架台；装入药品前要检查装置的气密性；浓盐酸会挥发出氯化氢气体，收集到为二氧化碳气体不纯，故不用浓盐酸代替稀盐酸；故填：A、B、C、D、G；检查装置气密性；浓盐酸会挥发出氯化氢气体，收集到为二氧化碳气体不纯；
（3）其原因可能是：
A、未用玻璃棒不断搅拌，有液体溅出，会使食盐损失，食盐产率较低，正确；
B、蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，余热会食盐中水分蒸发，食盐重量不发生改变，食盐产率不变，错误；
C、食盐中含有水分，食盐重量增加，食盐产率较高，错误。
故选A。
21．(1)量筒
(2) 减少药品 纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡 E
(3) 3 AFCD >
【详解】（1）由图可知，仪器a为量筒。
（2）①称量一定质量的药品时，先放砝码和移动游码，然后再放药品，待天平平衡后，则说明已称量好，则若发现指针向左偏转，则说明加入药品较多，应减少药品。
②操作B为过滤，若发现速度较慢，可能原因为纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡。
③粗盐提纯的过程为溶解、过滤、蒸发，而蒸发时，由于没有用玻璃棒搅拌，可能引起液滴飞溅，则可能会导致精盐产率明显偏低，故选E。
（3）①配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g。
②用固体配制氯化钠溶液的流程为：计算、称量、量取、溶解，则顺序为AFCD。
③向烧杯中倒水时若部分水洒出，则溶剂质量分数偏小，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数大于6%。
22．（1）85%；（2）3；（3）31.3t
【详解】（1）由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质，即杂质的质量为1.2g，样品中碳酸钙的质量分数=×100%=85%，故填85%。
（2）第一次加入10g稀盐酸，此时不清楚稀盐酸和碳酸钙两者是否完全反应，或者哪一物质剩余，但是固体减少了8g-5.5g=2.5g，即加入10g稀盐酸少了2.5g固体．如果此时碳酸钙剩余，则每加入10g稀盐酸就减少2.5g固体．如果是酸剩余，则加入10g酸时，沉淀质量不再减少，而根据给出的数据，固体质量在减少．所以每加10g稀盐酸恰好与2.5g固体反应，而当加入第二个10g酸时，固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是=5.5g-（8g-5.5g）=3g，故填3。
（4）解：参加反应的碳酸钙的质量为50t×85%=42.5t
设生成二氧化碳的质量为x
100：44=42.5t：x
x=18.7t
得到含杂质的生石灰的质量为50t 18.7t=31.3t
答：得到含杂质的生石灰的质量为31.3t。
答案第1页，共2页
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