鸡泽县2023-2024学年高二上学期12月月考
化学试题
总分：100 时间：75分钟
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
1．下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是( )
①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
②0.1CH3COOH溶液中
③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡
④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应
⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L，
A．①② B．②③ C．②⑤ D．③④
2．下列叙述中正确的是( )
A.升温或加压均能提高反应体系单位体积内活化分子的百分数
B.恒温恒容H2(g)＋I2(g) 2HI(g)平衡体系中充入气体H2或He均可提高I2的转化率
C.明矾净水、纯碱去油污和NH4Cl作焊药去除铁锈，均运用了盐类水解原理
D.用惰性电极电解熔融态的NaCl、AlCl3、SiCl4，均可冶炼制取Na、Al、Si
3．已知：① CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H2(g) △H = -192.9 kJ/mol
②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol
则CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH为( )
A．+478.7kJ/mol B．-764.5 kJ/mol C．- 478.7 kJ/mol D．+764.5 kJ/mol
4．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )
A.放电时负极附近溶液的碱性不变
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O
D.放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
5．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)
B. pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)
D. 0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
6．下列说法错误的是( )
A.海港码头钢管桩可采用外接电源阴极保护法，以减缓钢管桩的腐蚀
B.配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸，然后加水稀释
C.一定条件下反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，当2v正(H2)＝v逆(HI)时，反应达到平衡状态
D.向密闭容器中充入1 mol SO2与0.5 mol O2，在实验条件下充分反应生成SO3(g)，放出80 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－160 kJ·mol－1
7．常温下向l0mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法正确的是( )
A．OH-浓度增大，OH-数目也增大 B．比值减小
C．电离程度增大，导电能力减弱 D．此过程中，溶液中所有离子浓度均减小
8．100mL6mol L-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，不可向溶液中加入的试剂是( )
A．碳酸钠固体 B．加CH3COONa固体 C．水 D．硫酸锌溶液
9．利用双离子交换膜电解法可以由含硝酸铵的工业废水生产硝酸和氨，原理如图所示。下列叙述错误的是( )
A. 硝酸溶液溶质质量分数a%＜b%
B. a、c膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交 换膜
C. M、N室分别产生氧气和氢气
D. 产品室发生的反应为+OH-=NH3·H2O
10．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)，下列结论正确的是( )
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
2A(g)+B(g) 2C(g) 2A(g) C(g) 3A(g)+B(g) 2C(g) A(g)+B(g) 2C(g)
A.反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1 B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2
C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．澄清透明溶液中：、K+、Cr2O、SO
B．滴入酚酞变红色的溶液K+、HCO、Ca2+、Cl-
C．加入铁粉放出氢气的溶液Fe3+、、ClO-、SO
D．水电离的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液：K+、Mg2+、I-、CH3COO-
12．已知830℃时，可逆反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H>0的平衡常数K=1，T℃下，在2L恒容密闭容器中，加入0.4mol CO2和0.8 molH2，随着反应的进行，测得H2O(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示。
t/min 0 l0 20 30 40 70 90
c(mol/L) 0 0.04 0.07 0.09 0.10 0.12 0.12
关于该反应，下列说法不正确的是（ ）
A. T<830
B. 20～40min内，v(H2)=1.5×10-3mol/(L·min)
C. 平衡后，仅增大压强，CO的体积分数将不变
D. 70min时，向容器中再充入0.4molCO2和0.8 molH2，平衡不移动
13．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是( )
A．气体的总质量保持不变 B．NH3与CO2的质量比保持不变
C．2v(NH3)=v(CO2) D．混合气体的平均相对分子质量不变
14室温下，将的一元弱酸溶液滴入20mL溶液中，溶液随加入溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A. b点，
B. 点可能存在
C. 当时，
D. ，滴加过程中，点溶液中水的电离程度最大
二、非选择题：（本题共4小题，共58分）
15．（12分）电解质溶液中存在多种平衡，请回答下列问题：
（1）已知25℃时，体积均为10mL，pH均为2的HF溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示［已知：］。则
①25℃时，HF的电离常数___________HX的电离常数(填“>”“<”或“=”)。
②稀释100倍后，HF溶液中由水电离出的___________HX溶液中由水电离出的(填“>”“<”或“=”)。
（2）实验室有一瓶未知浓度的溶液，通过下列实验测定其浓度。
第一步：取溶液于锥形瓶中，滴入指示剂2～3滴。
第二步：取一滴定管，依次查漏，洗涤，用的溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，记下读数。
第三步：将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：
试回答下列问题：
①滴定过程中加入的指示剂是___________；滴定时，眼睛注视___________直至滴定终点；达到滴定终点的判断依据是___________。
②已知消耗标准液的实验数据如下表。
实验次数 始读数(mL) 末读数(mL)
1 0.10 19.20
2 1.85 20.75
3 0.00 24.06
则该溶液的物质的量浓度为___________。
③下列操作会导致测定结果偏高的是___________(填字母)。
A．滴定管在装标准溶液前未用标准溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
16．（16分）五氧化二碘()是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： ；
反应Ⅲ： 。
回答下列问题：
（1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：
①___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。
②查阅资料可知：、，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)，判断的理由为___________。
（2）℃时向盛有足量的VL恒容密闭容器中通入，此时压强为p，仅发生反应 ，℃时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g。
①下列关于反应的说法正确的是___________(填标号)。
A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大
B．该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能
C．每断裂1molC=O键，同时消耗0.5molCO，则该反应达到平衡
D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大
②℃时，该反应达到平衡时的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数)。
③保持其他条件不变，仅移出部分，CO的平衡转化率随的移出率[的移出率]的变化关系如图。则___________，___________。
17.（17分）某兴趣小组用如图所示装置研究电化学相关问题。电解质溶液都是足量的，当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。
回答下面问题：
（1）甲池是___________(填“原电池”或“电解池”)，其中通入甲烷()的Pt电极是___________(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)，通入氧气的Pt电极上发生的电极反应___________。
（2）乙池电极A石墨碳棒上发生的电极反应___________，电极B银棒上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，开始时溶液呈酸性，用离子方程式表示呈酸性的原因___________。电解一段时间后溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）丙池中C和D电极均为石墨电极，电极D上发生的电极反应_______ ____。丙池两个烧杯中溶液变为蓝色的是___________ (填“a”或“b”)，若U形管中盛有100mL溶液，电解一段时间断开电键K，两个电极上一共收集到224mL气体(标准状况下，忽略溶液体积的变化)，此时U形管中溶液的___________ 。
（4）如图所示是一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理。
写出活性吸附电极N上的电极反应___________，在溶液中移动方向___________(填序号)。
A．从左室穿过交换膜进入右室 B．从右室穿过交换膜进入左室
18. （13分）无水氯化镨()是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、、等)制备氯化镨晶体()。
已知：①；
②；
③该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：
金属离子
开始沉淀的pH 5.4 2.2 7.5
沉淀完全()时的pH 6.4 3.2 9.0
④沉淀时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5，此时滤渣Ⅱ中不含Pr的化合物。
回答下列问题：
（1）为了提高镨元素的浸出率，可采取的措施有___________(填一种即可)。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为和S：
①写出的一种用途：___________。
②S可用来处理体温计破碎时渗出的液态Hg，还可用来制黑火药(由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时的生成物为硫化钾、氮气和二氧化碳)，写出黑火药爆炸时发生反应的化学方程式：___________。
（3）加入的目的是___________，其发生反应的离子方程式为__________
（4）滤渣Ⅱ的主要成分为___________(填化学式)。
（5）利用表中的数据求出___________。
