2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第二单元 常见的酸和碱 期末训练题含答案
鲁教版（五四学制）第二单元 常见的酸和碱
一、选择题。（16题）
1、下图所示实验操作中，正确的是（ ）
A. 过滤 B. 加热液体
C. 不断搅拌 D. 滴加液体
2、物质对应的用途错误的是（ ）
A. 氧气：燃料 B. 石墨：铅笔芯
C. 氢氧化钙：建筑材料 D. 氧化钙：干燥剂
3、使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（ ）
A．变红色 B．变蓝色 C．变无色 D．不变色
4、往滴有石蕊的稀盐酸溶液中逐渐滴入氢氧化钠溶液并振荡，直至氢氧化钠过量，可观察到溶液颜色的变化是（ ）
A. 红—蓝—紫 B. 红—紫—蓝 C. 蓝—紫—红 D. 蓝—红—紫
5、在四支试管中分别加入2mL稀硫酸，并滴入几滴石蕊试液，如果分别不断加入下列物质直至过量，其中仍能使溶液显红色的是（ ）
A. Fe B. CuO C. Na2CO3 D. BaCl2
6、某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
7、下列表中的叙述、对应的化学方程式和所属基本反应类型都正确的是（ ） 叙述 化学反应方程式 反应类型
A 拉瓦锡研究空气成分 2HgO 2Hg+O2 分解反应
B 探究一氧化碳的还原性 CO+CuO Cu+CO2 置换反应
C 用二氧化碳制作碳酸饮料 CO2+H2O═H2CO3 化和反应
D 用稀硫酸除铁锈 Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应
A. A B. B C. C D. D
8、下列物质的用途中错误的是（ ）
A. 石灰浆用于粉刷墙壁
B. 小苏打用作发酵粉
C. 纯铜作导线内部材料
D. 聚乙烯用作导线
9、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠溶液、水和稀硫酸，可以选用下列物质中（ ）
A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.二氧化碳 D.盐酸
10、在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ）
A. 由红色变为蓝色 B. 由蓝色变为红色
C. 由红色变为无色 D. 由无色变成红色
11、生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化 B. 汽油可溶解衣服上的油渍
C. 食醋可用来除去热水瓶中的水垢 D. 自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈
12、为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
D．上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
13、进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（ ）
A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C. 在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
14、下列说法正确的是（ ）
A. 浓度最大的盐酸是氯化氢
B. 地壳中含量最高的金属元素是铁
C. 米饭中含量最高的营养物质是糖类
D. 最简单的有机物是酒精
15、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．稀硫酸 B．盐酸 C．氧化钙(溶于水为氢氧化钙) D．二氧化碳
16、在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（ ）
A. B.
C. D.
二、填空题。
17、化学与我们的生活息息相关.
（1）人体胃液中含有的酸是________ ；医院里抢救危重病人时给病人呼吸的气体是________ 。（填化学式）
（2）工业上常采用________ 交换法来降低水的硬度（填“煮沸”或“离子”）；家庭炒菜用的铁锅手柄是用________ （填“热固性”或“热塑性”）塑料做的。
18、某同学总结了碱的化学性质如图，发现碱与酸一样，也有一些相似的化学性质(“—”表示两类物质间能发生反应，已知CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓)。请回答下列问题：
(1)不同的碱具有相似的化学性质，原因是__ __。
(2)已知熟石灰能与二氧化碳反应，根据三氧化硫与二氧化碳的类别相同，推断三氧化硫也能与氢氧化钙溶液反应，反应的化学方程式为：
__ __。
(3)依据如图性质可知NaOH必须密封保存，否则在空气中容易变质，如果要除去在空气中已变质氢氧化钠溶液中的杂质，应选择适量的下列物质__ __。
A．稀HCl B．稀硫酸 C．CaCl2溶液 D．Ca(OH)2溶液
以上混合物静置后再通过__ __(填操作名称)，即可达到实验目的，写出除杂的化学方程式__ __。
(4)若碱为氢氧化钠，请写出一个符合性质②的化学方程式是：
__ __，基本反应类型为__ __。
19、测定一份盐酸的酸碱度。请根据实验回答下列问题。
（1）测得该溶液的pH_____7（填“＜”或“＝”或“＞”）。
（2）下列pH试纸及其使用的方法中，正确的是_____（填序号）。
A 将pH试纸剪成几段使用 B．将pH试纸直接插入待测液中
C 将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D 将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E 读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
F pH试纸的本色为黄色
（3）如果打开盐酸敞口放置一段时间后，再测pH，所得值将_____（“变大”、“变小”、“不变”）。
20、请完成以下实验报告的填写。
实验名称：酸和碱的中和反应
实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应。
供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液。
实验步骤 实验现象 实验结论、解释
（1）在________ 中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液。 溶液显________ 色 碱能使酚酞溶液变色
（2）然后，________ ，直至溶液恰好变无色为止。 溶液颜色最后褪去 两者能发生反应，反应的化学方程式是 ________。
21、金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属铜的________。
（2）世界上每年钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟________ 等物质作用的结果，试举一种能防止铁器锈蚀的方法：________ ；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗钢铁制品，原因是________ （用化学方程式表示）。
（3）将一定量的镁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的固体是________，滤液中一定不含的物质是________ 。
三、科普阅读题。
22、酸碱理论的发展如下：
①17世纪前，人们对酸碱的认识模糊，只凭感觉器官的感受来判定。
②17世纪木，朴素的酸感理论：凡物质的水溶液能溶解某些金属，跟碱接触会失去原有特性，且能使石蕊试液变红的物质叫酸；凡物质的水溶液有苦溜味，跟酸接触后会失去原有特性，且使石蕊试液变蓝的物质叫碱。
③19世纪末，酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。
④20世纪初，酸碱质子理论：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，且酸碱有如下关系：酸→H++碱，两者彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。
（1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于______（选填“酸”或“碱”）。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是：
______ 。
（3）已知 和，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是______。
（4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是______。
A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子
D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
四、实验题。
23、将V1mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知浓度的NaOH溶液的烧杯中（图1），测量并记录溶液的pH变化（图2）和温度变化（图3）。（实验中始终保持 V1+V2=50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL）。
（1）图2中V1=0 mL时，图1中烧杯内溶液的颜色________；
（2）实验中发生反应的化学方程式为________ ；
（3）图2中的pH=7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1=________mL；
（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是 ；
A. 进行该实验时环境温度为22℃
B. 该实验表明化学能可转化为热能
C. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D. 溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
（5）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为________。
五、计算题。
24、小青同学为了制作叶脉书签，打算配制125g10％的NaOH溶液。
（1）计算小青需要称取NaOH的质量。
（2）小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小。为了测定剩下溶液中NaOH的质量分数，小青向溶液中逐渐加入7.3％的稀盐酸，当溶液PH=7时，消耗盐酸50g。计算：
①生成NaCl的质量。
②剩下溶液中NaOH的质量分数。
2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第二单元 常见的酸和碱 期末训练题含答案
鲁教版（五四学制）第二单元 常见的酸和碱
一、选择题。（16题）
1、下图所示实验操作中，正确的是（ ）
A. 过滤 B. 加热液体
C. 不断搅拌 D. 滴加液体
【答案】B
2、物质对应的用途错误的是（ ）
A. 氧气：燃料 B. 石墨：铅笔芯
C. 氢氧化钙：建筑材料 D. 氧化钙：干燥剂
【答案】A
3、使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（ ）
A．变红色 B．变蓝色 C．变无色 D．不变色
【答案】B
4、往滴有石蕊的稀盐酸溶液中逐渐滴入氢氧化钠溶液并振荡，直至氢氧化钠过量，可观察到溶液颜色的变化是（ ）
A. 红—蓝—紫 B. 红—紫—蓝 C. 蓝—紫—红 D. 蓝—红—紫
【答案】B
5、在四支试管中分别加入2mL稀硫酸，并滴入几滴石蕊试液，如果分别不断加入下列物质直至过量，其中仍能使溶液显红色的是（ ）
A. Fe B. CuO C. Na2CO3 D. BaCl2
【答案】D
6、某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
7、下列表中的叙述、对应的化学方程式和所属基本反应类型都正确的是（ ）
叙述 化学反应方程式 反应类型
A 拉瓦锡研究空气成分 2HgO 2Hg+O2 分解反应
B 探究一氧化碳的还原性 CO+CuO Cu+CO2 置换反应
C 用二氧化碳制作碳酸饮料 CO2+H2O═H2CO3 化和反应
D 用稀硫酸除铁锈 Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
8、下列物质的用途中错误的是（ ）
A. 石灰浆用于粉刷墙壁
B. 小苏打用作发酵粉
C. 纯铜作导线内部材料
D. 聚乙烯用作导线
【答案】D
9、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠溶液、水和稀硫酸，可以选用下列物质中（ ）
A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.二氧化碳 D.盐酸
【答案】A
10、在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ）
A. 由红色变为蓝色 B. 由蓝色变为红色
C. 由红色变为无色 D. 由无色变成红色
【答案】C
11、生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化 B. 汽油可溶解衣服上的油渍
C. 食醋可用来除去热水瓶中的水垢 D. 自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈
【答案】D
12、为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
D．上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
【答案】D
13、进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（ ）
A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C. 在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
【答案】B
14、下列说法正确的是（ ）
A. 浓度最大的盐酸是氯化氢
B. 地壳中含量最高的金属元素是铁
C. 米饭中含量最高的营养物质是糖类
D. 最简单的有机物是酒精
【答案】C
15、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．稀硫酸 B．盐酸 C．氧化钙(溶于水为氢氧化钙) D．二氧化碳
【答案】C
16、在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
二、填空题。
17、化学与我们的生活息息相关.
（1）人体胃液中含有的酸是________ ；医院里抢救危重病人时给病人呼吸的气体是________ 。（填化学式）
（2）工业上常采用________ 交换法来降低水的硬度（填“煮沸”或“离子”）；家庭炒菜用的铁锅手柄是用________ （填“热固性”或“热塑性”）塑料做的。
【答案】HCl；O2；离子；热固性
18、某同学总结了碱的化学性质如图，发现碱与酸一样，也有一些相似的化学性质(“—”表示两类物质间能发生反应，已知CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓)。请回答下列问题：
(1)不同的碱具有相似的化学性质，原因是__ __。
(2)已知熟石灰能与二氧化碳反应，根据三氧化硫与二氧化碳的类别相同，推断三氧化硫也能与氢氧化钙溶液反应，反应的化学方程式为：
__ __。
(3)依据如图性质可知NaOH必须密封保存，否则在空气中容易变质，如果要除去在空气中已变质氢氧化钠溶液中的杂质，应选择适量的下列物质__ __。
A．稀HCl B．稀硫酸 C．CaCl2溶液 D．Ca(OH)2溶液
以上混合物静置后再通过__ __(填操作名称)，即可达到实验目的，写出除杂的化学方程式__ __。
(4)若碱为氢氧化钠，请写出一个符合性质②的化学方程式是：
__ __，基本反应类型为__ __。
【答案】（1）都有相同的氢氧根离子 （2）SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
（3）D 过滤 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
（4）2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓(合理即可) 复分解反应
19、测定一份盐酸的酸碱度。请根据实验回答下列问题。
（1）测得该溶液的pH_____7（填“＜”或“＝”或“＞”）。
（2）下列pH试纸及其使用的方法中，正确的是_____（填序号）。
A 将pH试纸剪成几段使用 B．将pH试纸直接插入待测液中
C 将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D 将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E 读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
F pH试纸的本色为黄色
（3）如果打开盐酸敞口放置一段时间后，再测pH，所得值将_____（“变大”、“变小”、“不变”）。
【答案】（1）＜ （2） ACEF （3） 变大
20、请完成以下实验报告的填写。
实验名称：酸和碱的中和反应
实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应。
供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液。
实验步骤 实验现象 实验结论、解释
（1）在________ 中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液。 溶液显________ 色 碱能使酚酞溶液变色
（2）然后，________ ，直至溶液恰好变无色为止。 溶液颜色最后褪去 两者能发生反应，反应的化学方程式是 ________。
【答案】 试管 ；红 ；滴加稀盐酸 ；NaOH+HCl=NaCl+H2O
21、金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属铜的________。
（2）世界上每年钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟________ 等物质作用的结果，试举一种能防止铁器锈蚀的方法：________ ；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗钢铁制品，原因是________ （用化学方程式表示）。
（3）将一定量的镁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的固体是________，滤液中一定不含的物质是________ 。
【答案】（1）延展性
（2）空气中的氧气和水；刷油漆；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）镁、铜和银；硝酸银和硝酸铜
三、科普阅读题。
22、酸碱理论的发展如下：
①17世纪前，人们对酸碱的认识模糊，只凭感觉器官的感受来判定。
②17世纪木，朴素的酸感理论：凡物质的水溶液能溶解某些金属，跟碱接触会失去原有特性，且能使石蕊试液变红的物质叫酸；凡物质的水溶液有苦溜味，跟酸接触后会失去原有特性，且使石蕊试液变蓝的物质叫碱。
③19世纪末，酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。
④20世纪初，酸碱质子理论：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，且酸碱有如下关系：酸→H++碱，两者彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。
（1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于______（选填“酸”或“碱”）。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是：
______ 。
（3）已知 和，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是______。
（4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是______。
A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子
D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
【答案】碱 酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程（或） AC
四、实验题。
23、将V1mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知浓度的NaOH溶液的烧杯中（图1），测量并记录溶液的pH变化（图2）和温度变化（图3）。（实验中始终保持 V1+V2=50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL）。
（1）图2中V1=0 mL时，图1中烧杯内溶液的颜色________；
（2）实验中发生反应的化学方程式为________ ；
（3）图2中的pH=7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1=________mL；
（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是 ；
A. 进行该实验时环境温度为22℃
B. 该实验表明化学能可转化为热能
C. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D. 溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
（5）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为________。
【答案】（1）红 （2）HCl+NaOH═NaCl+H2O
（3）30 （4）B （5）6.0%
五、计算题。
24、小青同学为了制作叶脉书签，打算配制125g10％的NaOH溶液。
（1）计算小青需要称取NaOH的质量。
（2）小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小。为了测定剩下溶液中NaOH的质量分数，小青向溶液中逐渐加入7.3％的稀盐酸，当溶液PH=7时，消耗盐酸50g。计算：
①生成NaCl的质量。
②剩下溶液中NaOH的质量分数。
【答案】小青需要称取NaOH的质量为12.5g, 生成NaCl的质量是5.85g。剩下溶液中NaOH的质量分数是3.3％。
