海口市重点中学2023-2024学年高三上学期第三次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法不正确的是（ ）。
A．液晶是物质的一种聚集状态
B．“杯酚”分离和这个案例体现了超分子具有分子识别这个重要特征
C．等离子体具有良好的导电性和流动性是因为其含有带电粒子且能自由运动
D．人工合成反应：，所得X的中子数为2，此反应是化学变化
2．下列化学用语表示正确的是（ ）。
A．基态铜原子的价层电子轨道表示式：
B．硼酸的电子式：
C．苯分子中的大键：
D．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
3．下列方法可行的是（ ）。
A．除去胶体中的氯离子可用渗析的方法
B．用水除去有毒的气体
C．加热固体制取氨气
D．用饱和食盐水除去中的气体
4．石墨相氮化碳是一种光催化剂，类似于石墨层状结构，其结构单元及晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．C、N原子的杂化方式不同
B．此氮化碳晶体中存在的作用力只有共价键
C．氮化碳晶体中氮碳键的键能比金刚石中碳碳键的小
D．氮化碳晶体的化学式为
5．下列实验能达到目的的是（ ）。
制备气体 煅烧石灰石制备少量生石灰 钠的燃烧 b口进气可收集氯气、二氧化氮等气体
A B C D
6．物质的结构决定性质，下列比较，不正确的是（ ）。
A．热稳定性：小于；金刚石大于硅晶体
B．碱性：大于；大于
C．沸点：高于；正丁烷高于异丁烷
D．酸性：小于；大于
7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子核外电子运动的能量最高能级半充满状态；X是W同周期的相邻元素；Y的简单离子是同周期元素形成的简单离子中半径最小的；Z与Y处于同一周期，且Z原子核外有一个未成对电子，Z的电负性小于X。下列说法正确的是（ ）。
A．基态X原子核外电子有8种空间运动状态
B．（W为中心原子）的空间结构为直线形
C．、两种物质中化学键的离子键成分的百分数前者小于后者
D．可电解熔融的制备单质Y
8．肼是一种高能燃料。共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键 N—H O＝O O—H
键能/ 391 941 498 463
热化学方程式
则分子中N—N的键能为（ ）。
A． B． C． D．
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且得正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．已知铟元素位于元素周期表中第5周期第ⅢA族。下列叙述不正确的是（ ）。
A．铟元素的原子序数为48 B．铟属于P区元素
C．铟的最高价为价 D．氢氧化铟的碱性比氢氧化铝的碱性弱
10．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）。
A．明矾溶液与过量氨水混合：
B．氢氧化铁和氢碘酸混合：
C．过氧化钠和水反应：
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：
11．已知为平面分子，下列说法正确的是（ ）。
A．反应物中C、N、O原子均采用杂化 B．电负性大小：N＞O＞C＞H
C．产物中Al的配位数是5 D．产物中Al的化合价是价
12．三氟化氯是极强助燃剂，能发生自耦电离：，其分子的空间构型如图所示。下列推测合理的是（ ）。
A．与Fe反应生成和 B．分子是含有极性键的非极性分子
C．比更易发生自耦电离 D．熔沸点：BrF3
A．乙电极是正极
B．甲电极电势高于乙电极电势
C．每理论上可净化
D．甲电极上发生的反应为：
14．X为一种由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的可作潜在拓扑绝缘体材料的新物质，其晶胞如图所示（底面为正方形）。下列说法不正确的是（ ）。
A．X的化学式为
B．与Hg距离最近的Sb的数目为4
C．若晶胞中原子1的坐标为，则原子2的坐标为
D．设X的最简式的相对分子质量为，则X晶体的密度为
三、非选择题：共5题，60分。
15．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试用正确的化学用语回答下列问题：
（1）请写出P代表的元素其基态时的核外电子排布式：________________。
（2）c、d、e所代表的元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________。
（3）a、d、l三种元素组成的盐，阳离子是微粒，阴离子是微粒，此盐的电子式为__________。
（4）a和f组成的酸和j的氧化物反应的化学方程式为_______________。
（5）K代表的元素的单质和铜反应生成__________（写化学式），生成的物质被浓硝酸氧化到元素的最高价，则此反应氧化剂和还原剂的物质的量的比是__________。
（6）o、p代表的两元素的部分电离能数据如下表：
元素 电离能/ o p
717 759
1509 1561
3248 2957
比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是______________________________________________。
16．（12分）钼酸钠晶体是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的）制备钼酸钠的两种途径如图示：
途径Ⅰ 途径Ⅱ
（1）中钼元素的化合价是__________。
（2）在途径Ⅰ中：
①为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有__________（答一条）；焙烧后的尾气中含有的需要处理，下列不能用作吸收剂的是__________（填字母）。
a． b． c．
②利用铝热反应焙烧生成的可以回收金属钼，写出该反应的化学方程式：__________。
（3）途径Ⅱ氧化时还有生成，则反应的离子方程式为__________。
（4）①二硫化钼用作电池的正极材料时接受的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：。则此种电池放电时正极的电极反应式是__________。
②、聚乙二醇、、和等可作锂离子聚合物电池的材料。电池工作时，沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图所示（图中阴离子未画出）。
从化学键角度看，迁移过程发生__________（填“物理”或“化学”）变化。相同条件下，电池材料__________（填“”或“”）中的迁移较快，原因是__________。
17．（15分）氮族、氧族、卤族等在生活生产中都有重要应用。回答下列问题：
（1）分子的VSEPR模型名称为__________。配合物中的H—N—H的键角与游离的分子的键角比较，前者__________后者（填“大于”“小于”或“相同”），其原因是________________。
（2）已知斥力大小：孤电子对－孤电子对＞孤电子对－成键电子对，预测离子的空间结构为__________。
（3）①离子液体优异性能不断被开发利用。常见的离子液体含有图1中的离子等，已知微粒中的大键可以用表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表大键中的电子数，则阳离子中的大键可以表示为________________。
图1 图2
为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的不能被H原子替换，请解释原因：_________________________________。
②也可以形成离子液体，这种离子中所有原子均满足8电子稳定结构，请写出的结构式___________________________________________。
（4）为提高含氮碱性有机药物的水溶性，常用它们的盐酸盐。例如盐酸氨溴索（结构见图2）的阳离子可与水形成氢键，这些氢键表示式为O—H…O、______________________________________________，这种盐中C原子的杂化轨道的类型为_____________________。
18．（12分）二氯化一氯五氨合钴可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。已知：不溶于水和乙醇；是粉红色不溶于水的固体；是棕褐色不溶于水的固体。
Ⅰ．制备
某实验小组利用以下装置和流程制备。
（1）步骤ⅰ，往三颈烧瓶中依次加入、和浓氨水，并不断搅拌，充分反应。
（2）步骤ⅱ，滴入5％，发生反应的离子方程式为______________________。
（3）步骤ⅲ，待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入浓盐酸，在85℃水浴中加热，所得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。洗涤过程需要用到冰水和无水乙醇，使用无水乙醇的原因___________________________________________。
Ⅱ．产品结构分析
（4）中存在的化学键有______（填标号）。
a．离子键 b．范德华力 c．非极性共价键
d．极性共价键 e．配位键 f．氢键
（5）中含键的数目为__________。
Ⅲ．实验探究
（6）实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入，不被氧化，据此认为加入浓氨水和氯化铵对的氧化产生了影响，提出以下猜想并设计实验验证。
猜想1：加入氯化铵溶液，增强了的氧化性。
猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了离子的还原性。
实验编号 试剂 现象
1 水 无明显变化
2 a 无明显变化
3 b 溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀
实验结论：猜想1不合理，猜想2合理。
①a是_____________________，b是______________________。
②步骤ⅰ中氯化铵的作用是__________________________________________。
19．（11分）称为第三金属的钛是重要金属，回答下列问题：
（1）基态钛原子的价层电子轨道表示式为______________________________________。
（2）在高温下可以用和反应制得金属钛，反应的化学方程式为___________________________。
（3）已知在通常情况下是无色液体，熔点为℃，沸点为136℃。的沸点为76.8℃，的沸点比高的原因是______________________________________。
（4）Ti元素组成的一种离子常为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图所示，这种离子的化学式为__________。
（5）Ti和M元素组成的一种物质晶胞如图所示，黑球代表Ti离子，图c为该晶胞的投影图，图d是沿晶胞对角面取得的截图，晶体中M的配位数为__________，每摩尔这种物质的体积为__________（用含x、y、z的代数式表示）。
海口市重点中学2023-2024学年高三上学期第三次月考
化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B A D A B B A AD CD C AC AC C
说明：漏写气体符号、沉淀符号不扣分
15．（10分）
（1）（或）
（2）N＞O＞C（1分）
（3）（1分）
（4）
（5）（1分）
（6）的3d能级电子排布为半充满状态，比较稳定；而易失去1个电子变成半充满的相对稳定结构（1分）
16．（12分）
（1）价（1分）
（2）将矿石粉碎（1分） b（1分） ②（1分）
（3）
（4）①
②化学（1分） （1分）
的半径比的大，与的作用力比的弱（或的半径大，负电荷更分散或负电荷密度更低，对的吸附力弱）
17．（15分）
（1）四面体（1分） 大（1分） 通过配位键与结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对其他N—H成键电子对的排斥力减小，H—N—H键之间的键角增大
（2）平面正方形
（3）①（1分） 防止阳离子间形成氢键而缔合成较大离子，造成溶解度减小；
②或（说明：箭头写成短线也正确）
（4）N—H…O、O—H…O、O—H…N（写完整得2分，漏写得1分）
、
18．（12分）
（2）
（3）用乙醇洗涤可减少固体的溶解，且乙醇易挥发，挥发时带走水分，产品易干燥。
（4）ade
（5）
（6）①氯化铵溶液（1分） 浓氨水（1分）
②控制溶液酸碱性，防止生成氢氧化物沉淀，并提供
19．（11分）
（1）（1分）
（2）
（3）两者均为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大的范德华力越大，沸点越高
（4）或
（5）3
