专题5《化学变化及其表示》检测题
一、单选题
1．下列化学符号书写正确的是（ ）
A．2个氢原子：H2 B．氧气分子：2O
C．五氧化二磷：5O2P D．氯离子：Cl﹣
2．在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的说法不正确的是（ ）
物 质 X Y Z W
反应前的质量（g） 2 1 16 16
反应后的质量（g） 12 m 8 14
A．m=1 B．该反应属于化合反应
C．参加反应的 Z 与 W 的质量比为 4︰1 D．物质 Y 一定是该反应的催化剂
3．在化学反应前后，肯定会发生变化的是（ ）
①原子的数目②分子的种类③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类
⑥物质的体积⑦物质的状态
A．②④⑤ B．①③⑦ C．①③④⑥ D．②⑤
4．某有机物46g在氧气中充分燃烧，经测定生成44g二氧化碳、28g一氧化碳和54g水，则该有机物的化学式可能是下列物质中的（ ）
A．CH3OH B．C2H2 C．C2H5OH D．CH4
5．图1、图2实验依次验证了液化石油气（LPG）的燃烧产物中有H2O和CO2。下列说法正确的是
A．图1中，烧杯内壁有白色固体产生
B．图2中，试剂a为NaOH溶液
C．LPG一定含有碳元素和氢元素
D．LPG一定含有氧元素
6．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量(g) 5.2 x 7.2 2.8
A．丁物质一定是该反应的催化剂
B．该反应为化合反应
C．反应中的甲和丙的质量比为13:18
D．上表中x＝2.0
7．下列叙述完全符合质量守恒定律的是
A．10g 冰受热熔化成 10g 水，说明符合质量守恒定律
B．镁条在空气中燃烧后，产生 MgO 的质量比参加反应的镁条质量大，说明不符合质量守恒定律
C．氧化汞在密闭容器中受热分解，生成汞和氧气的质量总和与参加反应的氧化汞的质量相等，说明符合质量守恒定律
D．煤块燃烧后变成煤灰的质量比煤的质量少的多，说明不符合质量守恒定律
8．煤加工后产生的气体中含有CO、CH4 和 H2.取一定质量的该混合气体，完全燃烧产生 0.5mol 二氧化碳和 1mol 水，则原混合气体中氢元素的物质的量是
A．1.5mol B．2mol C．6mol D．无法确定
9．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中“”“”代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是
A．该反应的生成物只有两种
B．该反应属于分解反应
C．反应前后的原子总数之比为1：1
D．反应物与生成物的分子总数之比为4：5
10．下列微观示意图表示某两种物质在一定条件下发生的化学反应，则下列说法正确的是
A．反应前后分子、原子个数都不变 B．该反应中各物质都为单质
C．该反应不符合质量守恒定律 D．该反应为置换反应
11．芯片是
A．C B．CO2 C．SiC D．CO
12．下列各组转化中，不能一步实现的组合是
A．H2O2 H2OH2
B．Fe Fe2O3 Fe
C．KClO3 O2 Fe2O3
D．CH4 COCO2
13．小芝同学依据描述书写的化学符号，正确的是（ ）
A．3个锌原子： B．两个氢分子：
C．两个氢氧根离子： D．价的氧元素：
14．密闭容器中有四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下，关于此反应说法正确的是
物质
反应前质量 18 1 2 32
反应后质量 待测 26 2 12
A．待测数值是5 B．物质P一定是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应 D．参加反应的与的质量比是
15．科学家发现火星大气层中含有一种称为硫化羰的物质，化学式为COS。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧。下列有关硫化羰的说法错误的是（ ）
A．硫化羰可作为理想燃料
B．硫化羰是由分子构成的
C．硫化羰完全燃烧会生成CO2和SO2两种氧化物
D．硫化羰不能用作灭火剂
二、填空题
16．硒的元素符号是Se，原子结构示意图如图，硒在空气中燃烧生成二氧化硒。工业可以利用反应Na2SeSO3═Na2SO3+Se来制备硒单质。硒有抗癌作用，人体缺硒易患肝癌、肺癌等疾病。硒能增强人体免疫力，还是最好的抗衰老物质。
（1）根据硒原子结构示意图，你能获得的信息有 （填一种即可）。
（2）硒离子的离子符号是 。
（3）410g Na2SeSO3理论上能产生 g二氧化硒。
17．用化学符号表达：
（1）两个镁离子 ；（2）碳酸铵 ；（3）5个氯分子 ；
（4）两个氢氧根离子 ；（5）保持氮气的化学性质的最小粒子 ；
（6）氧化铜中铜元素的化合价为+2价 ；
（7）地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式 ；
（8）在空气中燃烧产生大量白烟的反应 。
18．“水循环”“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，请结合下图分析：
(1)图中产生CO2的途径有 (填编号)。
(2)从物质变化角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环是 。
(3)用学科观点分析碳循环和氧循环，下列说法正确的有___________(填字母)。
A．碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
B．碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变
C．碳循环和氧循环指的是碳元素和氧元素的循环
D．绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加
三、实验题
19．如图是探究质量守恒定律的实验装置图,回答下列问题：
（1）该实验 （选填“能”或“不能）探究质量守恒定律。
（2）要用如图装置继续探究质量守恒定律,若药品不变,改变装置的方法是： 。
四、计算题
20．（1）四种铁矿石的主要成分是：①Fe2O3 ②Fe3O4 ③FeCO3 ④FeS2，这四种化合物含铁的质量分数由高到低的顺序是 （填序号）。
（2）近年来，有不法分子利用假金欺骗群众，假金外观像黄金，但它是一种铜与金属M的合金。某同学想确定金属M，已知金属M为+2价，他取用3.5 g这种假金样品，把15.0g含HCl14.6%的稀盐酸分3次加入，充分反应后剩余固体质量见表：
第1次 第2次 第3次
稀盐酸的用量/g 5.0 5.0 5.0
剩余固体质量/g 2.85 2.2 2.0
①计算该假金样品中铜的质量分数；
②通过计算确定M是何种金属。
21．发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮 （N2O4）助燃，反应的化 学方程式为：2N2H4 + N2O43N2 + 4H2O 生成物不会对大气造成污染。请计算：
（1）联氨中氮元素的质量分数__________。
（2）3.2Kg N2H4 发生燃烧，需要助燃物 N2O4 的质量。
参考答案：
1．D
【详解】A、2个氢原子表示为2H，故错误；
B、氧气分子的化学符号为O2，故错误；
C、五氧化二磷的化学式为P2O5，故错误；
D、氯离子的符号为Cl﹣，故正确。
故选D。
2．D
【详解】根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量则，其中因为Z、W在反应后质量减少是反应物，X的质量增加是生成物，Y的质量未发生变化，未参与反应可能是催化剂。
A、由上面分析可知，m=1，正确；
B、该反应的反应物为Z、W，生成物为X，化学表达式可为，该反应属于化合反应，正确；
C、Z减少的质量为16g-8g=8g；W减少的质量为16g-14g=2g，参加反应的 Z 与 W 的质量比为 4︰1，正确；
D、Y的质量在反应前后未发生变化，未参与反应，可能是催化剂也可能是未反应物质，错误；
故选D。
3．D
【详解】①原子是化学变化中的最小微粒，所以原子的数目不变；
②在化学变化中，分子可分成原子，原子重新构成新的分子，所以分子的种类发生变化；
③化学变化中，原子的种类不变，所以元素的种类也不变；
④由质量守恒定律可知，物质的质量总和在化学变化前后不变；
⑤化学变化后有新物质生成，所以化学变化后物质的种类发生改变；
⑥化学变化后物质的体积发生改变；
⑦不同的物质，状态不同，所以化学变化后物质的状态发生改变，故选D。
4．C
【详解】根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：44g+28g+54g-46g=80g；
某有机物46g在氧气中充分燃烧，经测定生成44g二氧化碳、28g一氧化碳和54g水，根据质量守恒定律可知，有机物中一定含有C、H两种元素；
有机物中碳元素质量=；氢元素质量=，氧元素质量=46g-24g-6g=16g；有机物分子中碳原子、氢原子、氧原子个数比为：，有机物的化学式是C2H5OH。故选C。
5．C
【详解】A、液化石油气与氧气点燃生成二氧化碳和水，图1中，将干冷烧杯照在火焰上方，有水滴生成，烧杯内壁有小水珠生成，而不是白色固体，说法错误；
B、图2中，试剂a为检验二氧化碳气体，应为氢氧化钙溶液，说法错误；
C、根据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类保持不变，反应前有氧元素，生成物中有碳、氢、氧三种元素，因此LPG一定含有碳、氢元素，说法正确；
D、根据C的分析，LPG可能含有氧元素，说法错误；
答案：C。
6．B
【分析】关于质量守恒定律的表格类问题，重点找出反应物和生成物前后质量的变化量，此变化量即为各物之间的质量比。
【详解】A、丁物质反应前后质量没有发生变化，但不一定是催化剂，可能是不参与该反应的物质，错误；B、根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，故得x=1.2g，甲质量减少1.2g，为反应物，乙质量减少2g，为反应物，丙质量增加3.2g，故此反应为化合反应，正确；C、根据C可知，甲、丙的质量变化量分别为1.2g和3.2g，故质量比为3：8，错误；D、由C选项可知，x=1.2g，错误。故本题选择B。
7．C
【详解】A、10g 冰受热熔化成 10g 水，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，不符合题意；
B、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，故产生 MgO 的质量比参加反应的镁条质量大，符合质量守恒定律，不符合题意；
C、氧化汞在密闭容器中受热分解，生成汞和氧气的质量总和与参加反应的氧化汞的质量相等，说明符合质量守恒定律，符合题意；
D、煤块燃烧后变成煤灰的质量比煤的质量少的多，是因为煤燃烧生成了二氧化碳等气体，气体散逸到了空气中，该反应属于化学变化，符合质量守恒定律， 不符合题意。
故选C。
8．B
【详解】1个水分子中含有2个氢原子，则1mol 水中氢元素的物质的量是2mol，根据质量守恒定律可知，原混合气体中氢元素的物质的量也是1mol，故选B。
9．D
【分析】观察图示，分别用A、B表示2种原子，列出方程式为 ，结合方程式对选项进行判断即可。
【详解】A、根据方程式可知反应的生成物只有两种，故选项正确；
B、该反应满足一变多的特征，属于分解反应，故选项正确；
C、根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类数量不变，所以反应前后的原子总数之比为1：1，故选项正确；
D、根据方程式可知反应物与生成物的分子总数之比为2∶3，故选项错误。
故选D。
10．D
【详解】由反应的微粒的示意图可知，该反应是氟气与水反应生成了氟化氢和氧气，反应的化学方程式是：；
A、由方程式可知，反应前后分子的个数发生了变化，原子个数不变，说法错误；
B、由微粒的构成可知，图示物质有单质和化合物，说法错误；
C、化学反应都遵循质量守恒定律，说法错误；
D、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法正确。
故选：D。
11．B
【详解】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有2个氧原子、2个碳原子、 1个硅原子，反应后有1个硅原子，所以一个X的分子中有1个氧原子、1个碳原子；X的化学式为CO；选B
12．C
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能一步反应生成水，水通电能一步反应生成氢气，不符合题意；
B、铁和水氧气并存能一步反应生成氧化铁，高温条件下氧化铁能和一氧化碳反应生成铁，不符合题意；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热能一步反应生成氧气，氧气和铁点燃不能一步反应生成氧化铁，符合题意；
D、在点燃条件下甲烷和氧气能一步反应生成一氧化碳，在点燃条件下一氧化碳与氧气能一步反应生成二氧化碳，不符合题意。故选C。
13．B
【详解】A、3个锌原子表示为，故A错误；
B、2个氢分子表示为2H2，正确；
C、两个氢氧根离子表示为，错误；
D、价的氧元素表示为，错误;
故选B。
【点睛】化学用语的意义及书写，是考查的重点内容，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其他位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式。
14．D
【分析】根据质量守恒定律可以知道：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；密闭容器，反应前后总质量不变，则待测为：18g+1g+2g+32g-26g-2g-12g=13g。
【详解】A、根据分析，待测数值是13，错误；
B、物质P反应前后质量不变，可能是催化剂，错误；
C、该反应中，M和Q反应后质量减少，是反应物；N反应后质量增加，是生成物，是二种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，错误；
D、参加反应的M、Q的质量比为：（18g-13g）：（32g-12g）=1：4，正确；
故选：D。
15．A
【详解】A、硫化羰中含有硫元素，点燃后产生二氧化硫气体，污染空气，不可以作为理想燃料；故选项错误，但不符合题意；
B、硫化羰是由硫化羰分子构成的；故选项正确，但不符合题意；
C、硫化羰含有碳、硫、氧三种元素，完全燃烧会生成CO2和SO2两种氧化物；故选项正确，但不符合题意；
D、硫化羰能在氧气中完全燃烧，不能用作灭火剂；故选项正确，但不符合题意；
故选：A。
16． 硒原子核外有4个电子层（合理即可） Se2﹣ 222
【详解】（1）由硒原子结构示意图可知，硒原子核外有4个电子层，质子数为34等；
（2）硒离子是硒原子得到2个电子后形成的，故硒离子的符号是：Se2﹣；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，二氧化硒中硒元素完全来自于Na2SeSO3，Na2SeSO3中硒元素的质量为：，理论上能生成二氧化硒的质量为： 。
17． 2Mg2+； （NH4）2CO3； 5Cl2； 2OH﹣； N2； ； Al2O3； 4P+5O22P2O5
【详解】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。两个镁离子可表示为2Mg2+。
（2）碳酸铵中铵根显+1价，碳酸根显﹣2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，其化学式为：（NH4）2CO3。
（3）由分子的表示方法，由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个氯分子可表示为：5Cl2。
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH﹣。
（5）氮气是由氮分子构成的，保持氮气的化学性质的最小粒子是氮分子，其分子符号为：N2。
（6）由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铜中铜元素的化合价为+2价，可表示为：
（7）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，它们组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3。
（8）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，产生大量白烟，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。
18．(1)⑦⑧
(2)水循环
(3)AC
【详解】（1）图中产生二氧化碳的途径有⑦呼吸，吸收氧气产生二氧化碳，⑧化石燃料的燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳，故填：⑦⑧；
（2）水循环过程中水分子没有变，属于物理变化；而碳循环、氧循环过程中有新物质生成，属于化学变化，故填：水循环；
（3）A、植物光合作用吸收二氧化碳，产生氧气，动植物呼吸、化石燃料燃烧消耗氧气，产生二氧化碳，因此碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故选项说法正确；
B、碳、氧循环过程中各元素守恒，但化合价发生改变，如光合作用中，氧元素的化合价发生了改变，故选项说法不正确；
C、碳循环和氧循环指的是碳元素和氧元素的循环，故选项说法正确；
D、由质量守恒定律可知，化学反应中原子的种类与数目保持不变，故选项说法不正确。
故选AC。
19． 不能 用一个带有气球的锥形瓶,形成一个密闭装置
【分析】稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】（1）烧杯中的现象是固体逐渐减少，产生气体，生成的二氧化碳气体逸散于空气中，故不能探究质量守恒定律。
（2）在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，应将反应在密闭容器中进行，改变装置的方法是用一个带有气球的锥形瓶，形成一个密闭装置。
【点睛】质量守恒定律是参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
20．（1）Fe3O4、Fe2O3，FeCO3，FeS2；（2）57.1%；（3）锌
【详解】（1）FeS2、Fe2O3，Fe3O4，FeCO3分别变成只含有一个铁原子为：FeS2、Fe2O3、Fe3O4，FeCO3，与铁原子结合的其他原子的相对原子质量之和越小，铁的质量分数越大；由此可知：含铁量由高到低排列为：Fe3O4、Fe2O3，FeCO3，FeS2；
（2）①由题意可得，最后剩余固体质量即铜的质量是2.0g，因此该假金样品中铜的质量分数为：×100%57.1%，
②设黄铜中金属M的相对原子质量为x，
以第一次反应进行计算，反应的金属M质量为：3.50g-2.85g=0.65g，反应的氯化氢质量为：5g×14.6%=0.73g，
x=65，
锌的相对原子质量是65，因此M是锌。
21．（1）87.5%；（2）4.6kg
【详解】（1）联氨中氮元素的质量分数=；
（2）设需要助燃物 N2O4 的质量为x。
x=4.6kg。
答：（1）联氨中氮元素的质量分数87.5%；
（2）3.2Kg N2H4 发生燃烧，需要助燃物 N2O4 的质量为4.6kg。
