专题2《研究物质的基本方法》测试卷
一、单选题
1．下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是( )
A．组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯
B．给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网
C．玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅
D．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分
2．某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K
B．a中所发生反应的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．b、c、f中试剂依次为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、银氨溶液
D．装置e的作用是收集一氧化碳气体
3．氯化钠溶液和氯化钙溶液混合后，混合液中的物质的量为(忽略混合前后溶液体积变化)
A． B． C． D．
4．臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，NA代表阿伏加 德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A．反应①、②、③都是氧化还原反应
B．16 gO3和O2的混合气体，所含质子数为16NA
C．0.5mol NO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5 mol L 1的硝酸溶液
D．标准状况下，11.2L的NO和O2混合气体所含的原子数为NA
5．实验时可用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性。当缓慢向外拉活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到（ ）
A．锥形瓶中液面明显上升 B．长颈漏斗下端口产生气泡
C．长颈漏斗内的液而上升 D．注射器内有液体
6．用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．单质与足量水蒸气在高温下完全反应，失去个电子
B．溶液中含有个
C．与含的溶液反应产生的分子数目为
D．氘化锂 (6LiD)中含中子数为
7．原子能工业中，钆(Gd)因其中子吸收截面大的特性被用作核反应堆的控制棒。下列有关Gd的说法错误的是
A．质子数为64 B．质量数为157 C．其为金属元素 D．中子数为64
8．仪器名称为“坩埚”的是
A． B． C． D．
9．除去乙醇中少量的水(先加适量生石灰)，后续操作需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
10．将a mol Na和amol Al一同投入m g足量水中，所得溶液密度为dg·㎝－3，该溶液的质量分数为
A．% B． %
C．% D． %
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④同温同压下，O2和Cl2的密度之比为32∶71
A．①②③④ B．③④ C．①②④ D．①③④
12．下列说法正确的是( )
A．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/mol
B．16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多
C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等
D．1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol/L
13．实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制备反应装置如图，下列说法不正确的是
A．曲颈甑是原始的一种蒸馏烧瓶
B．反应温度如果过高，制得可能会呈现黄色
C．反应方程式为：
D．可从实验室中选用无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸
14．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。盛装下列气体的容器上，不需要贴右图标志的是
A．H2 B．CO C．N2 D．CH4
15．某元素原子的质量数为A，中子数为N，它的阴离子与1H+组成HmX-离子，则agHmX-中所含质子的物质的量是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题
16．分类法在化学中起着非常重要的作用：
I.由以下一些微粒：、、、、。其中：
(1)互为同位素的是
(2)中子数相等，但质子数不相等的是
II.现有下列物质：①Cl2、②稀硫酸、③熔化的KNO3、④无水酒精、⑤Cu(OH)2、⑥CO2、⑦镁铝合金，请回答下列问题(填序号)：
(3)属于混合物的有
(4)能导电的物质有
(5)属于电解质的有
17．(1)下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3
(2)将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol/L。取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol/L。
(3)现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为
③将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为 。
18．（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液 B升华 C结晶 D过滤 E蒸馏 F分液
①分离饱和食盐水与沙子的混合物 ；
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 ；
③从碘水中提取碘单质 ；
④分离CCl4，（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物 。
（2）实验室用NaCO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是 。
（3）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5：7，现将7molAOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100mL浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为 。
（4）某学生欲用12mol·L-1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取 mL 上述浓盐酸进行配制。
②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是 （填序号）。
a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
d定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
e容量瓶洗涤干净后未干燥
三、实验题
19．我国西北有很多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱。在夏天，当地的农民将湖水引入湖滩上晒出了食盐。到了冬天，湖面上又漂浮着大量的石碱晶体(Na2CO3 10H2O)，农民则可以直接从湖中捞碱。氯化钠和石碱的溶解度曲线如右图所示。
(1)设计实验室模拟“夏天晒盐”的操作流程：溶液→ → →洗涤→干燥。实验室模拟“冬天捞碱”，应采用方法是 。
(2)为检验所得石碱样品中是否含有NaCl，应使用的试剂是 。
为测定石碱样品的质量分数w(Na2CO3 10H2O)(假设只含NaCl杂质)，某小组设计了两种测定方案：
方案一：将样品配成溶液，再测定溶液浓度
①配制100mL待测液，实验单中步骤如下：
用电子天平取2.000g石碱样品，在(A)中加水溶解并冷却至室温后，通过(B)将液体转移至(C)中。向(C)中直接加水至接近刻度线1~2cm处，改用(D)逐滴加水至(____)。摇匀后将液体转移至贴好标签的细口瓶中保存。
(3)填写实验单中所用仪器的名称：(A) ；(B) ；(C) ；(D) 。
(4)“配制待测液”的过程中先后两次用到仪器(B)，但作用有所区别。按先后顺序，说明(B)的实验中的作用： ， 。
(5)实验单中：“()”的内容应该是 。
(6)按上述实验步骤配制待测液，所得溶液浓度将 (填“偏高”或“偏低”)，原因是： 。
②测定待测液浓度：更正①中错误操作后，小组同学每次取20.00mL待测液，与0.160mol L-1的稀盐酸反应至完全转化为CO2。多次测量后，平均每次消耗盐酸17.40mL。
(7)能否用25mL量筒量取20.00mL待测液？说明理由。 。
(8)该实验的原理是： (用化学方程式表示)。
(9)根据实验数据，待测液中Na2CO3的物质的量浓度是 。w(Na2CO3 10H2O) (保留三位有效数字)。
方案二：
(10)由于气体体积受 和 等因素的影响，因此在读取气体体积的过程中需要控制这些条件前后一致。
(11)若测量条件下气体的摩尔体积为VmL mol-1，则w(Na2CO3 10H2O) 。
20．实验室配制2.00mol L﹣1的NaOH溶液100mL，回答下列问题。
①需要称取NaOH固体 g。配制溶液时需用 mL容量瓶。
②某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时有一个错误是 。烧杯的实际质量为 g。
③配制时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 。
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
E．容量瓶中有水未干燥就配制溶液。
试卷第4页，共6页
参考答案：
1．C
【详解】A.组装实验装置时，应先放酒精灯，再根据酒精灯的高度固定好铁圈，放上蒸发皿，A错误；
B.给蒸发皿可以直接加热，不用垫上石棉网，B错误；
C.玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，C正确；
D.蒸发的过程中，不能直接蒸干，应在析出大量固体时用余热使其蒸干，D错误；
综上所述，本题选C。
【点睛】可用酒精灯直接给蒸发皿里的液体加热，玻璃棒不断地搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，蒸发的过程中，当出现大量固体时，停止加热，用余热使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。
2．C
【分析】探究CO2和锌粒反应是否生成CO，a装置是二氧化碳气体发生装置，生成的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，通过b中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，装置c中浓硫酸除去水蒸气，通过 d加热和锌发生反应，装置e为安全瓶，f装置进行尾气处理。
【详解】A．实验开始时，需先打开活塞K，使反应产生的CO2排尽装置内空气，避免空气与锌粉反应，后点燃酒精灯，故A错误；
B．a装置是二氧化碳气体发生装置，由盐酸和碳酸钙反应生成，离子方程式为CaCO3+2H+═CO2↑+Ca2++H2O，故B错误；
C．b装置是除去CO2中的氯化氢，可用饱和碳酸氢钠溶液，吸收氯化氢的同时产生CO2，c装置中用浓硫酸除去水蒸气，f装置进行尾气处理，根据题目信息可知银氨溶液可以吸收CO，故C正确；
D．装置e为安全瓶，防止装置f中的液体倒吸到硬质玻璃管中，故D错误；
故选C。
3．C
【详解】氯化钠溶液中含有氯离子的物质的量为，
氯化钙溶液中含有氯离子的物质的量为，
两溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为。
答案选C。
4．D
【详解】A. 反应②是O2与O反应生O3，化合价不变，没有电子的转移，不是氧化还原反应，故A错误；
B. 用极限思维，假设全部是16g O3，则所含质子数为8NA，故B错误；
C. 0.5mol NO2溶于水形成1L溶液，3NO2 + H2O =2HNO3 + NO，因此得到硝酸物质的为0.33mol，可得到0.33 mol L 1的硝酸溶液，故C错误；
D. 标准状况下，11.2L的NO和O2混合气体物质的量为0.5mol，都为双原子分子，无论怎么反应，原子数不变，因此所含的原子数为NA，故D正确。
综上所述，答案为D。
5．B
【详解】当外拉活塞时，锥形瓶内空气体积增大，压强减小，若气密性良好，则长颈漏斗下端口产生气泡；当推动活塞时，锥形瓶内空气体积减小，压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性良好，则长颈漏斗内液面上升，故答案选B。
6．D
【详解】A．单质与足量水蒸气在高温下完全反应生成1mol，失去个电子，A错误；
B．没有给出溶液体积，无法计算数目，B错误；
C．盐酸消耗完后，钠可以继续与水反应，反应生成0.1mol氢气，产生的分子数目为，C错误；
D．氘化锂 (6LiD)物质的量为，含中子数为，D正确；
故选D。
7．D
【分析】质子数等于原子序数，等于核电荷数，质量数等于质子数加中子数。
【详解】A．质子数为64，A正确；
B．质量数为157，B正确；
C．钆为金属元素，C正确；
D．的中子数为157-64=93，D错误；
故答案为：D。
8．A
【分析】坩埚是实验室中使用的一种杯状器皿（带有盖子），用来对固体进行高温加热。
【详解】图中所示的仪器分别为坩埚、蒸发皿、分液漏斗、蒸馏烧瓶，故选A。
9．A
【详解】除去乙醇中少量的水先加适量生石灰，CaO与水反应后生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸点差异，然后在进行蒸馏即可分离， 蒸馏操作中需要使用冷凝管，故答案选A。
10．C
【详解】a mol Na和amol Al一同投入m g足量水中，发生如下反应：Na+Al+2H2O==NaAlO2+2H2↑，
该溶液的质量分数为=%，故选C。
11．A
【详解】①标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数；因此0.5mol以任意比例混合的氮气和氧气所含的分子数为0.5NA，由于两种气体均为双原子分子，含有的原子数为NA，故正确；
②根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数；所以同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等，故正确；
③1L、2mol/L的氯化镁溶液含有溶质为2mol，1个氯化镁中含有2个氯离子，因此2molMgCl2中含有氯离子数目为4NA，故正确；
④根据阿伏伽德罗定律及其推论可知，气体的密度之比和气体的摩尔质量成正比，因此同温同压下，O2和Cl2的密度之比为32∶71，故正确；
故选A。
12．B
【详解】A、n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，质量为22 g，则M=22g÷0.5mol=44g/mol，相对分子质量为44，错误；
B、O2和 O3都由O元素组成，质量相等时，原子个数相等，正确；
C、物质的聚集状态不同，分子间距离不同，标准状况下，氧气和氮气相等，水的最小，错误；
D、1 mol氯化钙含有2molCl-，溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为2 mol/L，错误。
故选B。
13．D
【详解】A．曲颈甑是原始的一种蒸馏烧瓶，它是一长弯颈、圆球体的蒸馏烧瓶，故A正确；
B．浓硝酸受热易分解，分解生成二氧化氮溶解在硝酸中呈现黄色，故B正确；
C．硝酸钠和浓硫酸反应可以生成硝酸和硫酸氢钠反应方程式为：，故C正确；
D．硝酸见光易分解，所以应避光保存，放在棕色试剂瓶，故D错误；
故选D。
14．C
【详解】H2、CO、CH4都是易燃气体，盛装H2、CO、CH4的容器上需要贴易燃气体的标志；N2不活泼，不易燃烧，盛装N2的容器上不需要贴易燃气体标志；答案选C。
15．A
【分析】元素原子的质量数为A，中子数为N，说明质子数为A-N，可进一步计算每个HmX-含有的质子数，结合n=计算出agHmX-中所含质子的物质的量。
【详解】元素原子的质量数为A，中子数为N，说明质子数为A-N，HmX-含有的质子数为A-N+m，HmX-的摩尔质量为A+m，所以agHmX-的物质的量为mol，因此agHmX-中所含质子的物质的量为(A-N+m);
答案选A。
16．(1)、
(2)、
(3)②⑦
(4)②③⑦
(5)③⑤
【解析】(1)
有以下一些微粒：、、、、， 其中：
质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是、；
(2)
的质子数和中子数分别是6、7，的质子数和中子数分别是19、20，的质子数和中子数分别是6、6，的质子数和中子数分别是7、7，的质子数和中子数分别是18、22，则中子数相等，但质子数不相等的是、；
(3)
①Cl2是单质，不导电，不是电解质也不是非电解质；
②稀硫酸是混合物，可导电，不是电解质也不是非电解质；
③熔化的KNO3能电离出离子，可导电，是电解质；
④无水酒精不电离，不导电，是非电解质；
⑤Cu(OH)2能电离，固体不导电，是电解质；
⑥CO2不电离，不导电，是非电解质；
⑦镁铝合金是混合物，可导电，不是电解质也不是非电解质；
则属于混合物的有②⑦；
(4)
根据以上分析可知能导电的物质有②③⑦；
(5)
根据以上分析可知属于电解质的有③⑤。
17． ④⑦⑧ ①③⑤⑧ ②⑥ 0.4 0.04 2：1 1：2 d1：2d2
【分析】(1)电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，电解质与非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质本身不一定能导电，导电的不一定是电解质。
【详解】(1)①NaCl晶体是溶于水或熔融态能导电的化合物，故NaCl晶体是电解质，但NaCl晶体本身没有自由移动的离子，所以不导电；
②液态SO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由亚硫酸电离产生的，并非SO2自身电离产生的，因此液态SO2属于非电解质，液态SO2本身也不能导电；
③液态醋酸是溶于水能导电的化合物，则液态醋酸是电解质，但液态醋酸没有自由移动的离子，所以不导电；
④汞是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，汞中有自由电子，所以能导电；
⑤BaSO4虽然难溶，但其熔融态可以导电，故BaSO4固体是电解质，因本身没有自由移动的离子，所以不导电；
⑥蔗糖(C12H22O11)是溶于水和熔融态均不能导电的化合物，是非电解质，本身也不能导电；
⑦氨水是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，因氨水存在自由移动的离子，所以能导电；
⑧熔化的KNO3是溶于水和熔融态均不能导电的化合物，是电解质，因有自由移动离子，所以能导电；综上所述，能导电的是④⑦⑧，属于电解质的是①③⑤⑧，属于非电解质的是②⑥；
(2)，故该溶液中NaOH的物质的量浓度为，取出10mL溶液加水稀释到100mL，设稀释后NaOH的物质的量浓度为x mol/L，根据稀释定律可得，0.01L×0.4mol/L =0.1L× x mol/L，解得x=0.04，故稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.04mol/L；
(3)①同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故M、N气体的密度之比为2：1；
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两种气体的质量相等，则当相同温度、相同体积、相同质量时，两个容器中的压强之比等于摩尔质量的反比为1:2；
③根据可知，当两种溶液的质量分数相同时，，故当两溶液密度分别为d1和d2时，该两种溶液的物质的量浓度之比为。
18． D C A E 143.0 g 40g/mol 12.5 ad
【详解】
（1）①沙子不溶于水，故采用过滤除去，即选D；
②KNO3与NaCl均易溶于水，但KNO3溶解度随温度变化大，NaCl溶解度随温度变化不大，故可采用结晶法分离两者，即选C；
③碘单质易溶于水，但在CCl4、苯中溶解度更大，故可采用萃取分液法分离，即选A；
④两者互溶，所以不能直接分液，但沸点相差较大，故可采用蒸馏法分离，即选E。
（2）配970mL溶液应该选用1000mL容量瓶，计算时用1000mL进行计算。n(Na2CO3)=0.5mol/L×1000mL×10-3L/mL=0.5mol，即需要Na2CO3·10H2O 0.5mol，计算时应该用Na2CO3·10H2O的摩尔质量计算，所需Na2CO3·10H2O质量=0.5mol×286g/mol=143.0g；
（3）该混合液中n(AOH):n(BOH)=7:5，设5.6g混合物中含AOH 7xmol，BOH为5xmol，
根据题意混合物与盐酸恰好反应，列式得：7x+5x=n(HCl)=100mL×10-3L/mL×1.2mol/L=0.12mol，解得x=0.01mol，即5.6g混合物含AOH：0.07mol，BOH：0.05mol；
由总质量列式得：0.07mol×M(AOH)+0.05mol×M(BOH)=5.6g，联立M(AOH):M(BOH)=5:7，解得M(AOH)=40g/mol。即AOH摩尔质量为40g/mol。
（4）①浓溶液配稀溶液，根据稀释前后溶质的量不变列式得：12mol/L×V(浓)=0.3mol/L×500mL，解得V(浓)=12.5mL，即用量筒量取浓盐酸体积为12.5mL；
②a：量取浓盐酸时俯视，会导致所量浓盐酸体积偏小，即所取溶质HCl偏少，故最终所配溶液浓度偏小，a符合题意；
b：量筒中残留液不需要进行洗涤，若进行洗涤并将洗涤液也转入容量瓶中，则会导致所取盐酸偏多，最终所配溶液浓度偏大，b不符合题意；
c：冷却至室温后，由于温度降低，溶液体积缩小，导致所配溶液浓度偏大，c不符合题意；
d：摇匀后液面下降是正常现象，因为残留在刻度线上方的溶液未及时流回，此时若加水，则导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，d符合题意；
e：容量瓶有少量水对实验无影响，e不符合题意；
故答案选ad。
19．(1) 蒸发结晶 过滤 冷却热饱和溶液
(2)AgNO3溶液
(3) 烧杯 玻璃棒 100mL容量瓶 胶头滴管
(4) 搅拌 引流
(5)凹液面最低处与刻度线相切
(6) 偏低 因为移液后没有洗涤烧杯、玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，有部分溶质损失
(7)能；因为量筒只能精确到0.1mL，故只能量出20.0mL，不能精确量出20.00mL；；
(8)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(9) 0.0696mol/L 36.9%
(10) 温度 压强
(11)
【解析】(1)
根据溶解度曲线可以看出，碳酸钠的溶解度受温度影响变化明显，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，冬天气温低，碳酸钠溶解度减小析出晶体，夏天气温高，水蒸发氯化钠析出晶体。根据此原理设计实验室模拟“夏天晒盐”的操作流程：溶液→蒸发结晶→过滤→洗涤→干燥。模拟“冬天捞碱”，应采用冷却热饱和溶液的方法；故答案为：蒸发结晶；过滤；冷却热饱和溶液；
(2)
检验Cl-可用AgNO3溶液，为检验所得石碱样品中是否含有NaCl，可用AgNO3溶液；故答案为：AgNO3溶液；
(3)
配置100mL待测液时，称量好药品，应在烧杯中溶解；冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液转移至100mL容量瓶中，最后用胶头滴管定容；故答案为：烧杯；玻璃棒；100mL容量瓶；胶头滴管；
(4)
“配制待测液”的过程中先后两次用到玻璃棒，第一次溶解时用来搅拌，第二次移液时用来引流；故答案为：搅拌；引流；
(5)
定容时，用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切；故答案为：凹液面最低处与刻度线相切；
(6)
按上述实验步骤配制待测液，所得溶液浓度将偏低，因为移液后没有洗涤烧杯、玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，有部分溶质损失；故答案为：偏低；因为移液后没有洗涤烧杯、玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，有部分溶质损失；
(7)
不能；因为量筒只能精确到0.1mL，故只能量出20.0mL，不能精确量出20.00mL；故答案为：不能；因为量筒只能精确到0.1mL，故只能量出20.0mL，不能精确量出20.00mL；；
(8)
该实验的原理为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(9)
根据实验数据，消耗盐酸物质的量为：，依据方程式可知Na2CO3物质的量为：，待测液中Na2CO3的物质的量浓度为： ==0.0696mol/L；w(Na2CO3 10H2O)= =36.9%；故答案为：0.0696mol/L；36.9%；
(10)
由于气体体积受温度和压强等因素的影响，因此在读取气体体积的过程中需要控制这些条件前后一致；故答案为：温度；压强；
(11)
若测量条件下气体的摩尔体积为VmL mol-1，则w(Na2CO3 10H2O)= = ，故答案为：。
20． 8.0 100 物体和砝码放反了 27.4 B
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。
【详解】①NaOH的物质的量n=cV=2.00mol/L×0.1L=0.2mol，质量m=nM=0.2mol×40g/mol=8.0g，配制100mL溶液，故需用100mL的容量瓶；
②天平使用时应遵循左物右码的原则，因此图中的错误是称量的物体和砝码放反；放在右盘时，游码的质量+右盘的质量=左盘的质量，因为顺序放反，所以游码的质量+物体的质量=砝码的质量，所以物体的质量=砝码的质量-游码的质量，30g-2.6g=27.4g；
③A．氢氧化钠吸潮会导致称得的氢氧化钠物质的量偏小，根据c=，浓度偏小，A不符合题意；
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀，溶液的体积V偏小，根据c=，c偏大，B符合题意；
C．少量氢氧化钠残留在烧杯内，使得n偏小，根据c=，c偏小，C不符合题意；
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面导致溶液的体积V偏大，根据c=，c偏小，D不符合题意；
E．容量瓶中有水未干燥就配制溶液，由于定容步骤还需加水，因此对结果没有影响，E不符合题意；
故选B
