天津市红桥区2023-2024学年高三上学期期中考试参考答案
第Ⅰ卷（共36分）
选择题（每小题3分，共36分）
题号 1 2 3 4 5 6
答案 D B B C A C
题号 7 8 9 10 11 12
答案 A B A D C C
第Ⅱ卷（共64分）
13. （共18分）
（1） MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （2分）
（2） c-d-b-a-e （2分）
尾气吸收 （1分）
Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O（2分）
HClO （1分）
向溶液中加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl- （2分）
（4）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO （2分）
（5）石灰石与稀硝酸反应生成的CO2可将装置中的空气排出，防止空气对实验造成干扰（2分）
（6） c （2分）
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O （2分）
（共18分）
（1）r(Mg) > r(N)> r(O) （2分）
（2）极性共价键（或共价键）（2分）
（3）（2分）
（4）第四周期，第VIII族 （2分）
[Ar]3d64s2 （2分）
（5） Al(OH)3 + 3HBrO4 = Al(BrO4)3 + 3H2O （2分）
（6） 哑铃形 （2分）
（2分）
（7） 四面体形（1分）， 三角锥形（1分）
（共14分）
（1） CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH= － 890kJ/mol （3分）
（2） H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(l) ΔH＝－a kJ/mol （3分）
（3） ＋137 （2 分）
（4） HF(aq) = F -(aq) + H+ (aq) ΔH＝－10.4 kJ/mol （3分）
（5） 3SO2(g) ＋2H2O(g) = 2H2SO4(l) ＋ S(s) ΔH2＝－254 kJ·mol－1 （3分）
（共14分）
（1） ① 低温 （2分）
② D、E （2分）
① K(I) < K(II) （2分）
c(I) < c(II) （2分）
② 0.025mol/(L·min) （2分）
< （2分）
不 （2分）天津市红桥区2023-2024学年高三上学期期中考试
化学
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：H 1 C 12 O 16
选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分）
我国科技事业成果显著，下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是
A．国产大飞机C919的主体材料——铝锂合金
B．“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金
C．我国第一艘航空母舰的主体材料——合金钢
D．神舟十六号航天员头盔面窗的材料——聚碳酸酯
2. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
B．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
D．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
3．下列分子属于极性分子的是
A．CS2 B． NF3 C． CO2 D．SiF4
4．2019 年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人下列与氮元素有关的说法正确的是
A．14 N 与 14 C 互为同位素 B．NH3 的热稳定性比HF的强
C. NH4+分子中N为SP3杂化 D．Si3N4 中N的化合价为 +3价
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L 1 NaOH 溶液：Na+、K+、、Cl
B．0.1 mol·L 1 FeCl2 溶液：K+、Mg2+、、
C．0.1 mol·L 1 K2CO3 溶液：Na+、Ba2+、Cl 、OH
D．0.1 mol·L 1 H2SO4 溶液：K+、、、
6. 化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式不正确的是
A．工人用FeCl3溶液制作电路板，利用反应：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
B．药剂师是Al(OH)3作抗胃酸药，利用反应：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
C．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：2Fe + 3H2O(g) = Fe2O3 +3H2
D．船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：Fe - 2e- = Fe2+
7. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B. 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol N2中，σ 键的数目为3 NA
20 g H218O含有的中子数为10 NA
C．22.4 L氢气中，H2分子的数目为NA
D．1 mol·L－1 HCl溶液中，HCl分子的数目为NA
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
元素 X Y Z W
最高价氧化物的水化物 H3ZO4
溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70
A．元素电负性：Z < W B. 简单离子半径：W < Y
C. 元素第一电离能：Z < W D. 简单氢化物的沸点：X < Z
10. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
D．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
11. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH < 0
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线
D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1 > p2
12. 已知H2(g)＋2ICl(g) === I2(g)＋2HCl(g) ，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示， 下列有关说法错误的是
反应①为放热反应
B. 反应②是同种元素间发生的氧化还原反应
C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关
D. H2(g)＋2ICl(g) === I2(g)＋2HCl(g) ΔH＝－218 kJ·mol－1
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
13. （共18分）
I. 含氯物质在生产生活中有重要应用。
（1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为 。
（2）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为 。
其中NaOH溶液的作用是 ，其原理是 （用离子方程式表示）。
（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中 已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是 。
II. 某研究性学习小组的同学为了制取NO并探究其性质，进行了如下实验。
试回答下列问题：
（4）某同学用图甲装置进行实验，收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。该同学的推断不合理的理由是 （用化学方程式表示）。
（5）另一名同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下：①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体。其中步骤①的作用是
。
（6）当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是 （填选项编号），反应的离子方程式为 。
a．还原剂 b．氧化剂 c．提供氢离子 d．提供热能
14.（共18分）
下列表格是元素周期表的一部分，请按要求填空 。
①
② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）写出④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为 。
（2）元素③和⑩形成的化合物中存在的化学键类型为 。
（3）写出由①和⑥形成的化合物的电子式 。
（4）元素 在周期表中的位置 ，其基态原子的核外电子排布式为 。
（5） 写出⑧ 的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式
。
写出元素②基态原子的核外电子占据的能量最高的原子轨道的形状为 ，该基态原子的价层电子轨道表示式为 。
元素④的气态氢化物的VSEPR模型为 ，分子的空间结构为 。
15. （共14分）
完成下列反应的热化学方程式。
（1） 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为 。
（2） 已知H2S(g)完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ·mol－1，写出H2S的燃烧热的热化学方程式 。
（3）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g) ΔH1，相关物质的燃烧热数据如下表所示：
物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g)
燃烧热ΔH/ ( kJ·mol－1) －1 560 －1 411 －286
则ΔH1＝ kJ·mol－1。
（4）已知： ①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
试写出HF电离的热化学方程式 。
（5）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应 Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ·mol－1
反应 Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－297 kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式： 。
（共14分）为达到碳中和的目标，工业燃烧煤的废气要进行脱碳处理。
（1）向2 L密闭容器中加入和，在适当的催化剂作用下，发生反应：。
①该反应自发进行的条件是 （填“低温”“高温”或“任意温度”）。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 （填字母）。
混合气体的平均相对分子质量保持不变
和H2的体积分数保持不变
和H2的转化率相等
混合气体的密度保持不变
生成的同时有键断裂
（2）改变温度，使反应中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：
反应时间(min) (mol) (mol) (mol) (mol)
反应Ⅰ：恒温恒容 0 2 6 0 0
10 4.5
20 1
30 1
反应Ⅱ：绝热恒容 0 0 0 2 2
①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ) K(Ⅱ)(填“＞”“＜”或“=”，下同)；平衡时的浓度c(Ⅰ) c(Ⅱ)。
②对反应Ⅰ，前10 min内的平均反应速率= ；在其他条件不变的情况下，若30 min时只改变温度至T2℃，此时的物质的量为3.2 mol，则T1 （填“＞”＜”或“=”）T2。若30 min时只向容器中再充入和，则平衡 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。
