7.2物质溶解的量
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列生活中的说法和做法错误的是（ ）
A．用涂油的方法防止自行车链条锈蚀 B．农业上用一定浓度的氯化钠溶液选种 C． 养鱼池将水喷向空中，可增加鱼池水中氧气的溶解度 D．炒菜时油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭
A．A B．B C．C D．D
2．如下图所示，甲、乙是两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．40℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等：
B．60℃时，在100g甲的饱和溶液中，含溶质甲60g
C．采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
D．40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
3．下列有关溶液的说法正确的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．溶质可以是气体、固体或液体
C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D．稀溶液一定是不饱和溶液
4．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a物质的溶解度为50g
B．t2℃时a、b、c的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系：b＞a＞c
C．降低温度一定可使不饱和的a溶液变为饱和
D．将a、b的饱和溶液从t2℃降至t1℃时析出晶体质量a>b
5．下列生活中的做法正确的是
A．用汽油或加了洗涤剂的水都能溶解衣服上的油污
B．将养鱼池的水喷向空中，为了增加水中氧气的溶解度
C．液化气泄漏打开排气扇
D．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
6．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KC1和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．MgSO4的溶解度不一定随温度的升高而减小
B．t1℃时，KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质的质量一定相等
C．t2℃时，100 g MgCl2的饱和溶液中含有 ag MgCl2
D．将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温，一定有晶体析出
7．如图是 a、b、c 三种物质的溶解度，下列说法正确的是（ ）
A．a 的溶解度比 c 的溶解度大
B．t3℃时 a 饱和溶液的溶质质量分数为 50%
C．t3℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃时，三种溶液溶质质量分数为b＞a＝c
D．t1℃时，a 物质 10g 加水形成饱和溶液后，若要使浓度变为 10%，可再加水 40g
8．有关饱和溶液的下列说法正确的是
A．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大
B．在饱和溶液里，再加入任何物质都不能溶解
C．某饱和溶液当温度升高时，若溶液的质量不变，则溶液的浓稀程度也不变
D．一定温度下，饱和溶液中的溶质和溶剂的质量比不是个定值
9．下列叙述正确的是
A．物质的水溶液一定是无色透明的
B．冰水混合物是饱和溶液
C．饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物
D．矿泉水是溶液
10．下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A．NaCl的溶解度不受温度的影响
B．t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是20％
C．在温度高于t2℃范围内，KNO3的溶解度始终大于 NaCl的溶解度
D．t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中，溶质的质量分数不一定相等
二、判断题
11．酒精溶于水也能形成酒精的饱和溶液( )
12．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同。( )
13．接近饱和的氢氧化钙溶液受热后可以变为饱和溶液( )
14．某温度下一定量的硝酸钾溶液，若将该溶液恒温蒸发掉20g水，溶液恰好达到饱和状态；若在原溶液中加入6g硝酸钾，充分搅拌后，仍有2g不溶解。该温度下硝酸钾的溶解度为20g( )
15．气体也能溶解在液体中，且温度越高，气体溶解能力越强( )
三、综合应用题
16．水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义。请回答下列问题：
(1)水 (填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一。
(2)天然水多为硬水，在生活中常用 的方法降低水的硬度。
(3)发生火灾时消防员用水来灭火，其原理是： 。
(4)在疫情防控中84消毒液广泛应用于物体表面的消毒。其有效成分是次氯酸钠(NaClO)。
①次氯酸钠中氯元素显 价。
②制取次氯酸钠的化学方程式为2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 。
③配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠 g。
④上述溶液稀释成溶质质量分数5%的次氯酸钠溶液用于消毒，需要加入水的质量为 g。
(5)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为 。
②将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 g，所得甲溶液溶质质量分数为 。
③若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 的方法提纯乙。
④取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t1℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为 。
17．（1）济南市政府近年来逐步加大对黄河两岸生产、生活燃料结构的调整，以新能源代替传统能源。例如：提高居民家中天然气的使用率，改善家居环境，提高生活质量。天然气是洁净环保的优质能源，其主要成分是甲烷（化学式是CH4）。
①写出天然气充分燃烧的化学方程式 。
②天然气属于清洁能源，其理由是 。
（2）工业上采用氨碱法生产纯碱（Na2CO3），主要流程如图1在①～③三个过程中，发生分解反应的是 （填序号）。
（3）侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠、Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示，试回答下列问题：
①在t1℃时，Na2CO3的溶解度是 。
②t2℃时，NaCl的溶解度 Na2CO3的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）
③要从海水中提取NaCl，应采用的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
④若把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1℃的Na2CO3溶液的质量是 g。
18．水是人类赖以生存和发展不可缺少的重要物质资源之一，请你用水的知识回答下列问题：
(1)下列物质属于纯净物的是___________(填字母)。
A．海水 B．冰水混合物 C．矿泉水 D．自来水
(2)3月22日是“世界水日”，自来水厂净水过程中不涉及的步骤是___________(填字母)。
A．沉淀 B．蒸馏 C．吸附 D．消毒
(3)如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，根据图示填空
①将NH4Cl的不饱和溶液变成饱和溶液，方法有 (填一条即可)。
②t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是 。
③t2℃时，分别将200g KNO3饱和溶液和200gNH4Cl饱和溶液蒸发10g水，再恢复到t2℃后过滤，所得溶液质量较大的是 (填“KNO3”或“NH4Cl”)溶液。
(4)某小组称取4.90g氯酸钾和1.50g二氧化锰混合后进行制取氧气，收集一定量氧气后结束实验，为回收剩余固体中的二氧化锰，进行如下实验。
（20℃时氯酸钾、氯化钾的溶解度分别为7g、34g；假设溶液中两种物质的溶解度相互无影响，此时水的密度为1g/ml）
①5.44g剩余固体中含有的氯酸钾质量为 g。
②步骤Ⅲ中水量约为40mL而不是30mL的原因 。
四、未知
19．根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NaCl 35.5 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）10℃时，NaCl的溶解度是 g；
（2）30℃时，溶解度较大的是 （选填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）下列分析正确的是 。
A．10℃时，能够配置出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B．20℃时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C．20℃到30℃之间，能配置出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数原溶液相比，可能变大、变小或不变
20．A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示
① t1℃时，B物质的溶解度是 g/100g水
② t2℃时，将15g A加入到 g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了进一步提高该溶液的质量分数，可以进行的操作是
③ 若将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后质量分数最小的是 物质的溶液（填“A”、“B”或“C”）
④ 对于溶解度曲线上的点p，以下描述中一定正确的是 （填字母序号）
a. A、B、C的溶液溶质质量分数相同 b．C的溶液100g中有10g溶质
c．B的溶液处于不饱和状态 d．A、C的溶液质量相同
⑤取A、B的混合物50g溶于100g水，待冷却到t1℃，若A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数的取值范围是 （质量分数用分数或小数表示）
21．氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度及两种固体物质的溶解度曲线如图。请根据图表回答：
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
KNO3 31.6 45.5 63.9 85.5 110 138 169
(1)表示NaCl溶解度曲线的是 选填“甲”或“乙”，t1℃对应的温度范围是 。
(2)60℃将100gKNO3溶解在100g水中，然后降温到40℃，降温后溶液的质量是 g。
(3)等质量的KNO3、NaCl饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶质的质量分数是：甲 乙填“>”、“=”、“<”。
(4)如图甲所示，要使广口瓶中有晶体析出，加入的a是 填序号。
A生石灰 B氢氧化钠固体 C硝酸铵固体 D氯化钠固体
(5)KNO3固体含有少量NaCl，为提纯KNO3，实验过程是：溶解、蒸发浓缩、 、过滤、洗涤，晾干得到较纯净KNO3。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】A、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
B、根据氯化钠的用途，进行分析判断。
C、养鱼池中设立水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，进行分析判断。
D、根据灭火的原理，进行分析判断。
【详解】A、用涂油的方法，可以使铁制品与氧气和水隔绝，可以防止自行车链条锈蚀，故选项说法正确。
B、氯化钠溶液的密度比水的大，农业上用一定浓度的氯化钠溶液选种，故选项说法正确。
C、鱼池中设立水泵，把水喷向空中，是为了增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，而不是增加鱼池中氧气的溶解度，故选项说法错误。
D、炒菜时油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
故选：C。
【点睛】本题难度不大，掌握氯化钠的用途、防止铁锈蚀的原理、灭火的原理等是正确解答本题的关键。
2．D
【详解】A、40℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
B、60℃时，在160g甲的饱和溶液中，含溶质甲60g，故选项错误；
C、采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液错误，因为乙的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；
D、40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等正确，因为该温度下，它们有交点；故选项正确；
故选：D。
3．B
【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，溶液必须是均一稳定的混合物，选项错误；
B、被溶解的物质叫溶质，溶质可以是气体、固体或液体，选项正确；
C、影响溶解能力的因素有：温度、溶质和溶剂的种类等，当：温度、溶质和溶剂不完全一样时，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，选项错误；
D、影响溶解能力的因素有：温度、溶质和溶剂的种类等，当：温度、溶质和溶剂不完全一样时，稀溶液不一定是不饱和溶液，选项错误。
故选B。
4．B
【详解】A、没有指明温度，不能确定a的溶解度，故错误；
B、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c，故正确；
C、如果a的质量很小，溶剂的质量很大，降温时溶液也可能达不到饱和，故错误；
D、由于没有指明溶液的质量关系，无法确定将a、b的饱和溶液从t2℃降至t1℃时析出晶体质量关系，故错误。
故选：B。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
5．D
【详解】A、油污可以溶解在汽油里；洗涤剂具有乳化作用；用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，二者的原理是不相同的。A不正确；
B、影响气体溶解度的因素是温度和压强。将养鱼池的水喷向空中，不能增加水中氧气的溶解度。B不正确；
C、打开排气扇可能产生微小电火花，引发泄漏的液化气爆炸。C不正确；
D、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。 因此,，在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金。D正确。
综上所述：选择D。
6．A
【详解】A、由图可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，故MgSO4的溶解度不一定随温度的升高而减小，符合题意；
B、由图可知，t1℃时，KCl和MgSO4的溶解度相同，故该温度下，氯化钾和硫酸镁的饱和溶液的溶质质量分数相等，则等质量的两饱和溶液所含溶质的质量一定相等，溶液质量未知，无法比较，不符合题意；
C、由图可知，t2℃时，氯化镁的溶解度是ag，即该温度下，100g水中最多能溶解ag氯化镁，即100 g+ag MgCl2的饱和溶液中含有 ag MgCl2，不符合题意；
D、由图可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，故将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温，一开始，溶解度增加，没有溶质析出，故不一定有晶体析出，不符合题意。
故选A。
7．D
【详解】A、不确定温度，不能比较a和c的溶解度大小；故选项错误；
B、t3℃时a物质的溶解度为50g，则 a 饱和溶液的溶质质量分数为=；故选项错误；
C、t3℃时。溶解度 a＞b＞c，其中a和b的溶解度，随着温度降低而减小，但物质c的溶解度随着温度的降低而增大，三种物质的饱和溶液降温至 t1℃时，溶解度b＞a＝c，但c物质此时是不饱和溶液，质量分数等于t3℃时饱和溶液的质量分数，所以三种溶液溶质质量分数为b＞a＞c；故选项错误；
D、t1℃时，a 物质的溶解度为20g， 10g物质a 加50g水形成饱和溶液后，再加水 40g，溶剂总质量为40g+50g=90个，则此时该溶液的浓度=；故选项正确；
故选：D。
8．C
【详解】A.相同温度时，同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大，错误；B. 在饱和溶液里，还能溶解其它的溶质，错误；C. 某饱和溶液当温度升高时，若溶液的质量不变，则溶液的浓度不变，溶液的浓稀程度也不变，正确；D. 一定温度下，饱和溶液中的溶质和溶剂的质量比是个定值，错误。故选C。
点睛：饱和溶液。
9．D
【详解】A、一些物质溶于水后的溶液有颜色，如硫酸铜的溶液呈蓝色，氯化铁的溶液呈黄色，错误；B、冰水混合物是纯净物不是溶液，错误；C、溶液是混合物，饱和溶液和不饱和溶液都属溶液都是混合物，错误；D、矿泉水是矿物质溶于水形成的均一、稳定的混合物属于溶液，正确。故选D。
点睛：溶液是一种均一、稳定的混合物，有些物质的溶液有颜色。
10．C
【详解】A、NaCl的溶解度虽然随温度变化而变化较小，但也有变化，所以不能说其溶解度不受温度影响。故错。
B、t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为：。故错。
C、温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度符合溶解度曲线的所反映出来的情形。故对。
D、t2℃时KNO3的溶解度和NaCl的溶解度相等，它们饱和溶液溶液的溶质质量分数也一定相等。故错。
故选C。
11．错误
【详解】酒精和水可以以任意比互溶，在水中不管加多少酒精，都可以溶解，很难形成饱和溶液，故说法错误。
12．正确
【详解】温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同，如碘溶于酒精，不溶于水，原说法正确。
13．正确
【详解】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故将接近饱和的氢氧化钙溶液受热后可以变为饱和溶液。
14．正确
【详解】某温度下一定量的硝酸钾溶液，若将该溶液恒温蒸发掉20g水，溶液恰好达到饱和状态；若在原溶液中加入6g硝酸钾，充分搅拌后，仍有2g不溶解，说明该温度下，20g水中最多溶解硝酸钾的质量为6g-2g=4g，故该温度下100g水中最多溶解硝酸钾的质量为。
15．错误
【详解】气体也能溶解在液体中，气体的溶解能力受温度的影响，温度越高，气体溶解能力越弱，温度越低，溶解能力越强，故填：错误。
16．(1)属于
(2)煮沸
(3)降低可燃物的温度到着火点以下
(4) +1 Cl2 6 70
(5) 甲=乙＞丙 55 20% 蒸发 丙=甲＞乙
【详解】（1）蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水是人类所需的六大基本营养素，所以水属于人类所需的六大基本营养素之一。
（2）在生活中常用加热煮沸水的方法降低水的硬度。
（3）由于水蒸发吸热，所以发生火灾时消防员用水来灭火，其原理是降低可燃物的温度到着火点以下。
（4）①在NaClO中Na元素显+1价，O元素显－2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可知Cl元素显+1价。
②化学方程式左边：2个Na原子、2个氧原子、2个氢原子；化学方程式右边：2个Na原子、2个Cl原子、2个氧原子、2个氢原子。所以X的化学式为Cl2。
③需要固体次氯酸钠质量=50g×12%=6g。
④设：需要加入水的质量为。
50g×12%=（50g+）×5%
解得：=70g
（5）①据图可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为甲=乙＞丙。
②据图可知，t2℃时，甲物质的溶解度为80g，t1℃时，甲物质的溶解度为25g，所以将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃析出晶体的质量为80g-25g=55g，所得甲溶液溶质质量分数=。
③据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，所以若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发溶剂的方法提纯乙。
④据图可知，t1℃时乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，所以取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成t1℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为丙=甲＞乙。
17． CH4+2O2CO2+2H2O 燃烧生成的是二氧化碳和水，对环境无污染 ③ 18g 小于 蒸发结晶 59
【详解】（1）①天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；②甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，对环境无污染；故填：燃烧生成的是二氧化碳和水，对环境无污染；
（2）在① ③三个过程中，①、②反应物不是一种，不是分解反应，③中发生的反应是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，分解反应的特点是‘一变多’，所以发生分解反应的是③；故填：③；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，Na2CO3的溶解度是18g；故填：18g；②t2℃时，NaCl的溶解度小于Na2CO3的溶解度；故填：小于；③结晶有降温结晶和蒸发结晶两种方法，溶解度受温度影响小的适合蒸发结晶，溶解度受温度影响大的适合降温结晶，NaCl溶解度受温度影响不大，所以要从海水中提取NaCl，应采用的方法是蒸发结晶；故填：蒸发结晶；④t1℃时，碳酸钠的溶解度是18g，即100g水中最多能溶解18g碳酸钠，所以把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1℃的Na2CO3溶液的质量是：50g+9g=59g；故填：59。
18．(1)B
(2)B
(3) 加入NH4Cl固体或降温或恒温蒸发水 37.5% NH4Cl
(4) 2.45
通过实验数据，有2.45g氯酸钾发生反应，因此5.44g剩余固体中含有2.45g硝酸钾、1.49g氯化钾和1.50g二氧化锰；20℃时，100g水中可以溶解硝酸钾7g，40mL水和30mL水中最多能溶解硝酸钾的质量分别为2.8g和2.1g。而5.44g剩余固体中含有2.45g硝酸钾，为使其全部溶解水量应选择40mL而不是30mL。
【详解】（1）A、海水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物，故A选项不符合题意；
B、冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物，故B选项符合题意；
C、矿泉水中含有水和溶于水的矿物质，属于混合物．故C选项不符合题意；
D、自来水中含有水和可溶性物质，属于混合物，故D选项不符合题意。
故选B。
（2）自来水厂净化水的过程包括沉淀、吸附和消毒，不包括蒸馏。
故选B。
（3）①NH4Cl的溶解度随温度增大而增大，欲将NH4Cl的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是加入NH4Cl固体或降温或恒温蒸发水。
②由某一温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数=×100%可知，t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=37.5%。
③t2℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，因此t2℃时，等质量的KNO3饱和溶液和NH4Cl饱和溶液蒸发等质量的水，KNO3溶液中析出的溶质更多，故将蒸发后的溶液再恢复到t2℃后过滤，所得溶液质量较大的是NH4Cl溶液。
（4）①根据题干信息，剩余固体质量为5.44g，根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量为（4.90g+1.50g）-5.44g=0.96g，设参加反应的氯酸钾质量为x，反应生成氯化钾的质量为y，则，，x=2.45g，，y=1.49g，反应最开始加入氯酸钾的质量为4.90g，则剩余固体中氯酸钾的质量为4.90g-2.45g=2.45g；所以剩余固体中含氯化钾的质量为1.49g，含二氧化锰的质量为1.50g，含氯酸钾的质量为2.45g。
②根据氯酸钾和氯化钾的溶解度可知，20℃时氯酸钾的溶解度为7g，即100g水中最多能够溶解7g氯酸钾；40mL水的质量为40g，30mL水的质量为30g，40g水中最多能溶解氯酸钾的质量为×40g=2.8g，30g水中最多能溶解氯酸钾的质量为×30g=2.1g，剩余固体中含有2.45g氯酸钾，为使其全部溶解水量应选择40mL而不是30mL。
19． 35.8 KNO3 BCD
【详解】(1)从NaCl溶解度表中可知10℃时，NaCl的溶解度为35.8g；
(2)根据NaCl和KNO3的溶解度数据表,30℃时，溶解度较大是KNO3；
(3)A、10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，此温度下溶质的质量分数最大值是饱和溶液中溶质的质量分数，，故不能配制出溶质的质量分数为20.9%的硝酸钾溶液，说法错误；
B、20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液，说法正确；
C、20℃到30℃之间，氯化钠的溶解度大于36.0g，小于36.3g，硝酸钾的溶解度大于31.6g，小于45.8g，在此温度之间两种物质的溶解度可能相等，故能配置出溶质质量分数相等的氯化钠饱和溶液和硝酸钾饱和溶液，说法正确；
D、硝酸钾的不饱和溶液在恒温蒸发水时，溶质硝酸钾的质量不变而溶剂水的质量不断减小，根据，随蒸发时间增加，溶液的溶质质量分数因溶剂水的减小而增大，直到硝酸钾达到饱和，溶液的溶质质量分数在不断增大；饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水时，硝酸钾晶体不断析出，由于水和硝酸钾同时按一定比例减小，饱和溶液的溶质质量分数不再发生改变；饱和的硝酸钾溶液降温结晶时，溶剂的质量不变，溶质的质量在减小，此时溶质的质量分数在减小；
20．① 20；② 50；升高温度并加入固体A；③ C；④ a、c；⑤
【详解】试题分析：在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由图可知，A的溶解度随温度的升高而增大，进一步提高该溶液的质量分数，可以进行的操作是升高温度并加入固体A；饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ；在溶解度曲线图分析溶质的质量分数时，溶剂都是100g，只比较溶质的多少即可。若将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，AB降温后t1℃的饱和溶液，溶质即为溶解度，B的溶解度比A的大，溶质的质量分数A>B ,C在降温时溶质不析出，等于t2℃时的溶解度，所以降温后质量分数最小的是C物质的溶液 ；两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．C物质100g溶剂中有10g溶质；为降温到t1℃时A析出而B不析出，此时B物质的为不饱和溶液最多恰好为饱和溶液；据溶解度曲线，t1℃时B物质的溶解为20g，即100g水中最多可溶解B物质20g，因此，可判断原50g混合物中含B物质不超过20g；此时混合物中B物质的质量分数=20g÷50g×100%=40%，则混合物中B的质量分数最高不能超过40%，故A混合物中A的质量分数 的取值范围是
考点：溶解度与溶解度曲线的应用
21． 乙 20～30℃ 163.9 = C 降温结晶
【详解】(1)氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，并且硝酸钾是甲，氯化钠是乙；t1℃对应的温度范围是：20～30℃ ；
(2)60℃将100gKNO3溶解在100g水中，然后降温到40℃，降温后溶液的质量=100g+63.9g=163.9g；
(3)等质量的KNO3、NaCl饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶质的质量分数是：甲=乙，因为升温溶质的质量分数不变；
(4)如图甲所示，要使广口瓶中有晶体析出，加入的a是硝酸铵，因为硝酸铵溶于水温度降低；
(5)KNO3固体含有少量NaCl，为提纯KNO3，实验过程是：溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤，晾干得到较纯净KNO3。
答案第1页，共2页
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