7. 通过CO2 捕获和转化技术可实现CO2 资源化利用，其物质转化关系如图所示。
下列说法不．正．确．的是（ ）。
Ⅰ ⅠI
A．过程Ⅰ属于氧化还原反应
B．过程Ⅱ中的反应为
C．捕获和转化 CO2的过程中，CaO 可以循环利用
D．CO2 的捕获和转化有助于减弱温室效应
8. 钛和钛的合金大量用于航空工业 ,有“空间金属”之称；钛还可以用来制造潜艇。金属钛可由反应
TiCl4+4Na 4NaCl+Ti 制得。对于反应,下列说法正．确．的是（ ）
A.该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B. Ti 是氧化剂
C.该反应条件是 TiCl4 在熔融状态或水溶液中 D.TiCl4 是还原剂
9. 下列反应的离子方程式书写正．确．的是（ ）
A．NaHCO 3 溶液滴入 NaHSO4溶液中：HCO3 H H2O CO2
B ．氯气与水反应：Cl2 2H2O 2H Cl ClO
C．Na 与水反应产生 H2： Na 2H2O Na OH H2
D．向澄清石灰水中通入过量 CO2：Ca 2 2OH CO 2 CaCO3 H 2O
10. 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正．确．的是（ ）
A. 标准状况下，11.2L N2 和O2的混合气体中所含分子数为 NA
B. 常温常压下 14 g 氮气中含有 NA个原子
C. 常温常压下，48g O3 的体积约为 22.4 L
D. 标准状况下，18g 水的体积约为 22.4 L
11．关于同温、同压下等体积的CO2和 CO 的叙述，其中正．确．的是（ ）
①质量比 11：7 ②密度比 11：7 ③所含分子个数比 1：1 ④所含原子个数 1：1
A．①②③ B．②③④ C．只有③④ D．只有④
12. 3+已知氧化性：Cl2 >Br2 >Fe >I2 ，下列不．能．发生的反应是（ ）
A．Cl2 +2NaI=2NaCl+I2 B．Br2 +2NaI=2NaBr+I2
C． 2FeCl3 +2NaI=2FeCl2 +2NaCl+I2 D．3Br2 +2FeCl2 =2FeBr3 +2Cl2
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13. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正．确．的是 （ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
CO2 中的少量 HCl 杂质可将气体
B Na2CO3可与 HCl 反应 Ⅰ对，Ⅱ错，无
通入饱和 Na2CO3 溶液除去
Na2CO3溶液中混有少量 NaHCO3 NaHCO3可与 NaOH 反应生成
C Ⅰ对，Ⅱ对，有
杂质，可加入适量 NaOH 除去 Na2CO3
向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2
D NaHCO3 难溶于水 Ⅰ对，Ⅱ对，有
气体，有白色晶体析出
14. 在 100mLK2SO4和 MgSO 2-4的混合溶液中，c(Mg2+)为 0.4mol·L-1，c(K+)为 0.2mol·L-1，要将溶液中的SO4
全部转化为沉淀，至少需加 0.1mol·L-1BaCl2 溶液的体积为（ ）
A．250mL B．300mL C．500mL D．620mL
15. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正．确．的是（ ）
A．标准状况下， 22.4L Cl2 与足量的 Fe反应转移的电子数为 2 NA
B 1 mol L 1． FeCl 3 溶液中含有Cl 的个数为3NA
C 1mol OH ． 中含有电子数为9NA
D．1L 2mol L 1KCl溶液中含有的离子数为 2NA
第二卷
二、非选择题 （本题共 3 个小题，共 40 分）
16．（14 分）Ⅰ.实验室要配制 450 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中不．需．要．使用的化学仪器有________(填字母)。
A烧杯 B 500 mL容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 E玻璃棒
（2）用托．盘．天．平．称取氢氧化钠，其质量为________ g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)。
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下 1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到 500 mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）如果实验过程中定容时俯视刻度线，会使配制出的 NaOH 溶液浓度_______(填“偏高、偏低”或“不变”
下同)如果缺少步骤⑤会使配制出的 NaOH 溶液浓度_______。
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Ⅱ.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（5）该浓盐酸中 HCl的物质的量浓度为______ mol/L。
（6）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL物质的量浓度为 0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量
取_______mL上述浓盐酸进行配制。
17．（14 分）为治理汽车尾气中的 NO 和 CO 对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，已知 NO
和 CO 能转化成两种无毒气体。
（1）请写出上述反应的化学方程式，并用双线桥法表示出电子转移 。
（2）上述反应做还原剂的物质是_____________；被还原得到的物质是_______________。
Ⅱ．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列
反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。回答下列问题：
（3）该反应中，氧化剂是__________，氧化反应的产物是_______________。
（4）被氧化的碘元素和被还原的碘元素质量比为_______________。
（5）当有 76.2 g I2 生成时，转移电子数目 （用 NA表示阿伏伽德罗常数）。
18．（12 分）过氧化钙 CaO2 微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO2 的一种方法。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是__________________________________________。
（2）反应在冰水浴中进行，是为了防止 NH3 H2O 挥发、_____________________________（答 1 条即可）。
（3）待CaO2 8H2O结晶析出后通过____________（填操作）分离。
（4）CaO2 与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是_________________。CaO2 还
可用于长途运输鱼苗，这体现了CaO2 __________（填字母）性质。
a．可缓慢供氧 b．能吸收鱼苗呼出的CO2 c．能潮解 d．可抑菌
（5）CaO2 久置于空气中会生成CaCO3。为测定某CaO2 样品的纯度，取10g 样品加入足量稀盐酸，测
得生成CO2 的质量为 2.2g ，则样品中CaO2 的质量分数为_______________。
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