北京一零一中 2023－2024 学年度第一学期统练六
高三化学 2023 年 12 月 09 日
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 I 127 S32
Ⅰ卷 选择题（共 42 分）
1．我国科学家提出了高强度人造蚕丝的制备方法，用表面活性剂 C12H25OSO3Na 和 Na2CO3
溶液使丝胶蛋白水解，然后将浓缩的丝素蛋白挤入含 Zn2+和 Fe3+的溶液中凝固成纤维。
下列说法不．正．确．的是
A．C12H25OSO3Na 中既含有亲水基团又含有疏水基团
B．Na2CO3 溶液显碱性的原因：
2― ―
CO 3 + H2O HCO3 + OH
C．丝胶蛋白水解时酰胺基中 C－N 发生了断裂
D．含 Na+或 Zn2+的盐溶液均能使蛋白质变性
2．我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图。
下列说法不．正．确．的是
2 3 6
A．1 H、 1 H 互为同位素 B．3 Li 的中子数为 3
2 3
C．元素的第一电离能：H＞He＞Li D．1 H、1 H 的化学性质基本相同
3．下列方程式不．正．确．的是
A．Na2O2与 CO2反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
B．粗铜精炼的阴极反应： Cu ― 2e == Cu2+
C．SO2 与过量 NaOH 溶液反应：
2―
SO2 + 2OH == SO3 + H2O
水
D．CH3CH2Br 与 NaOH 溶液反应：CH3CH2Br + NaOH △ CH3CH2OH + NaBr
4．下列物质的用途，没．有．利用氧化还原反应的是
A．用海水制取 Br2 B．用煤制甲醇
C．用小苏打烘焙糕点 D．用 NaClO 溶液对环境消毒
5. 下列比较不．能．用元素周期律解释的是
A．热稳定性：H O ＞ H 2 2S B．还原性：I ＞ Cl
C．酸性：CF3COOH ＞ CCl3COOH D．熔点：SiO2 ＞ CO2
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6．实验室制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是
选项 气体 发生装置 制备试剂 除杂试剂
A NH3 a NH4Cl 固体 + Ca(OH)2固体 碱石灰
B Cl2 c MnO2 + 浓盐酸 NaOH 溶液 + 浓硫酸
C CO2 b 大理石 + 稀硫酸 浓硫酸
D C2H4 c 无水乙醇 + 浓硫酸 NaOH 溶液
7．我国科学家合成了检测 CN 的荧光探针 A，其结构简式如图。
下列关于荧光探针 A 分子的说法不．正．确．的是
A．不存在手性碳原子 B．能形成分子内氢键
C．能与饱和溴水发生取代反应和加成反应
D．1 mol 探针 A 最多能与 3 mol NaOH 反应
8．三氯化氮（NCl3）可用于漂白和消毒。下列说法不．正．确．的是
A．NCl3 中含有极性共价键 B．NCl3 中每个原子均满足 8 电子稳定结构
C．N 采取 sp3 杂化，NCl3 为非极性分子
D．根据电负性 N＞Cl 推测，NCl3与 H2O 反应生成 NH3 和 HClO
9．下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
证明 Na2CO3 溶液中存在
2―
CO3 的 向含有酚酞的 Na2CO3溶液中滴入 BaCl2
A
水解平衡 溶液至过量，观察溶液颜色的变化
比较 H2SO3 和 CH3COOH 的酸性 常温下，用 pH 试纸测定 Na2SO3溶液和
B
强弱 CH3COONa 溶液的 pH
向 NaOH 溶液中滴加 5～6 滴饱和 FeCl3
C 制备 Fe(OH)3胶体
溶液，加热
取少量蔗糖水解液，直接加入新制的
D 检验蔗糖酸性条件下水解的产物
Cu(OH)2，加热
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10．近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。
下列说法不．正．确．的是
A．电极 a 是负极
B．电极 b 的反应式：O2 + 4e + 2H2O == 4OH
C．该装置可将酸和碱的化学能转化为电能
D．酸性条件下 O2 的氧化性强于碱性条件下 O2的氧化性
11．我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料，其合成路线如下（部分试剂和反
应条件略去）。
下列说法不．正．确．的是
A．反应①中，标记*的碳原子被还原
B．可用银氨溶液检验化合物Ⅲ中的官能团
C．反应②和反应③都发生了 π 键的断裂
D．聚合物Ⅳ可以通过水解反应降解为小分子
12．实验Ⅰ浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。
下列分析不．正．确．的是
A．NaHCO3 浊液中：c(Na+)＞
― 2―
c(HCO3 )＞c(H2CO3)＞c(CO3 )
―
B．实验Ⅱ中 NH4Cl 溶液抑制了 HCO3 的水解
C．实验Ⅲ中发生了反应：2NaHCO 3 + 2NH3·H2O == (NH4)2CO 3 + Na2CO3 + 2H2O
D．以上实验说明 NaHCO3 溶液中 HCO
―
3 既存在电离平衡又存在水解平衡
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13．常温下，向 10mL 浓度均为 0.1mol·L-1的 NaOH 和 Na2CO 混合溶液中滴加 0.1mol·L-13
盐酸，溶液 pH 随盐酸加入体积的变化如下图所示。下列说法不．正．确．的是
已知：常温常压下，1 体积水能溶解约 1 体积 CO2。
－ －
A．a 点的溶液中，c (OH ) ＞c (Cl )
． 点（ ＝ ）的溶液中， n 2－ ＋ n － B b pH 7 2 (CO3 ) (HCO3 ) ＜ 0.001 mol
． － C c 点的溶液 pH＜7，是因为此时 HCO3 的电离能力大于其水解能力
＋ －
D．d 点的溶液中，c(Na )＝c(Cl )
14．某小组研究 SCN－分别与Cu2+和 Fe3+的反应。
编号 1 2 3
2 mL 0.1 mol·L－1 V
2 mL 0.1 mol·L－1
KSCN 溶液
KSCN 溶液 盐桥
石墨 石墨
实验
2 mL 0.5 mol·L－1 2 mL 0.25 mol·L－1 0.125 mol·L－1 0.05 mol·L
－1
CuSO4溶液 Fe2(SO4)3溶液 Fe2(SO4)3 溶液 KSCN 溶液
溶液变为黄绿色，产 溶液变红，向反应后的 接通电路后，电压表指针不偏
生白色沉淀（白色沉 溶液中加入K3[Fe(CN)6] 转。一段时间后，取出左侧烧
现象 淀为 CuSCN） 溶液，产生蓝色沉淀，且 杯中少量溶液，滴加
沉淀量逐渐增多 K3[Fe(CN)6]溶液，没有观察到
蓝色沉淀
下列说法不．正．确．的是
A．实验 1 中发生了氧化还原反应，KSCN 为还原剂
＋ －
B．实验 2 中“溶液变红”是 Fe3 与 SCN 结合形成了配合物
C．若将实验 3 中 Fe2(SO4)3溶液替换为 0. 25 mol·L－1 CuSO4溶液，接通电路后，可推测
出电压表指针会发生偏转
D．综合实验 1~3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关
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II 卷 非选择题（共 58 分）
15．（10 分）
工业中可利用生产钛白的副产物 FeSO4·7H2O 和硫铁矿（FeS2）联合制备铁精粉
（FexOy）和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
（1）FeSO4·7H2O 的结构示意图如图 1。
① Fe2+的价层电子排布式为 。
② H2O 中 O 和 SO 2-4 中 S 均为 sp3 杂化，比较 H2O
中 H-O-H 键角和 SO 2-4 中 O-S-O 键角的大小并解释
原因 。
③FeSO4·7H2O 中 H 2+ 2 2O 与 Fe 、H2O 与 SO4 的作用力类型分别是 。
（2）FeS2 晶体的晶胞形状为立方体，边长为 a nm，结构如图 2。
① 距离 Fe2+最近的阴离子有 个。
② FeS2 的摩尔质量为 120 g·mol-1，阿伏加德罗常数为 NA。
该晶体的密度为 ___________g·cm-3。 （1 nm = 10-9 m）
图 2
（3）FeSO4·7H2O 加热脱水后生成 FeSO4·H2O，再与 FeS2 在氧气中掺烧可联合制备铁
精粉和硫酸。FeSO4·H2O 分解和 FeS2 在氧气中燃烧的能量示意图如图 3。利用 FeS2
作为 FeSO4·H2O 分解的燃料，从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点_____。
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16．（11 分）
我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选
择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇。
（1）制备甲醇的主反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H O(g) H =－48.7 kJ·mol-12 。
该过程中还存在一个生成 CO 的副反应，结合反应：
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H =－90.0 kJ·mol-1
写出该副反应的热化学方程式：________。
（2）将 CO2和 H2 按物质的量比 1:3 混合，以固定流
速通过盛放 Cu/Zn/Al/Zr 催化剂的反应器，在相
同时间内，不同温度下的实验数据如右图所示。
n(转化为 3 的 2)
已知：CH3OH 产率 =
n(通入的 2总量)
①催化剂活性最好的温度为________（填字母
序号）。
a. 483 K b. 503 K c. 523 K d. 543 K
②温度由 523 K 升到 543 K，CO2的平衡转化率和 CH3OH 的实验产率均降低，解
释原因： 。
（3）使用 Cu2O-ZnO 薄膜电极作阴极，通过电催化法将二氧化碳转化为甲醇。
①将铜箔放入煮沸的饱和硫酸铜溶液中，制得 Cu2O 薄膜电极。反应的离子方程
式为________。
②用 Cu2O 薄膜电极作阴极，Zn(NO3)2溶液作电解液，采用电沉积法制备 Cu2O-
ZnO 薄膜电极，制备完成后电解液中检测到了 NO -2 。制备 ZnO 薄膜的电极反
应式为_________。
③电催化法制备甲醇如右图所示。若忽略电
解液体积变化，电解过程中阴极室溶液的
c(HCO -3 )基本不变，结合电极反应解释原
因：________。
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17．（12 分）
瑞马唑仑是我国自主研发的小分子镇静药物，用于常规胃镜检查，其合成路线如下（部
分试剂和反应条件略去）。
已知：ⅰ．
ⅱ．
（1）A 能使 Br2的 CCl4 溶液褪色，A 分子含有的官能团是______。
（2）B 中含有醛基，A→B 的反应类型是______。
（3）D→E 的化学方程式是______。
（4）E 的同分异构体中，能发生水解反应的顺式同分异构体的结构简式是______。
（5）F 分子中苯环上有 2 种氢原子，生成 G 的化学方程式是______。
（6）J 的结构简式是______。
（7）从 K 到 M 的合成路线如下。
R 的结构简式是______。
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18．（12 分）对石油开采和炼制过程中产生的含硫废水（其中硫元素的主要化合价是－2 价）
进行处理，防止污染环境。
已知：ⅰ．－2 价硫元素易被氧化为 或 2－S SO4
ⅱ．在 25 ℃时，1 体积水可溶解约 2.6
体积的 H2S 气体
ⅲ．H 2S、HS 、S2 在水溶液中的物质的量
分数随 pH 的分布曲线如图
（1）沉淀法处理含硫废水
向 pH≈10 的含硫废水中加入适量 FeSO4溶液，产生黑色沉淀且溶液的 pH 降低。
①pH≈10 的含硫废水中含－2 价硫元素的主要微粒是______。
②用化学平衡移动原理解释 pH 降低的原因：______。
③初始 pH＝10 时，除硫效果好。初始 pH＜4，硫的沉淀率很低，原因是______。
（2）氧化法处理含硫废水
向含硫废水中加入稀 H2SO4 调节溶液的 pH 为 6。
①根据电离常数计算溶液中 c(H2S)∶c(HS )＝______∶1。
②再加入 0.15 mol/L H2O2 溶液，溶液的 pH 变化如图。结合离子方程式解释 10
min 后 pH 减小的原因：______。
（3）处理后的废水中残留－2 价硫元素含量的测定
2+ 2－ 2－ 已知： ZnS + I2 == S + Zn + 2I 、 I2 + 2S2O3 == 2I + S4O6
①处理后的废水中－2 价硫元素的含量是______mg/L。
②加入 I2 溶液后，需控制溶液的 pH 为弱酸性。当溶液呈中性时，部分－2 价硫元
素被氧化为 2－SO4 ，使测得的－2 价硫元素含量______（填“偏大”或“偏小”）。
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19．（13 分）
某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性
的变化规律。
（1）浓盐酸与 MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物 A 中仍存在盐
酸和 MnO2。
①反应的离子方程式是___________________。
②电极反应式：
i．还原反应：MnO -2+2e +4H+=Mn2++2H2O
ii．氧化反应：______________________。
③根据电极反应式，分析 A 中仍存在盐酸和 MnO2的原因。
i．随 c(H+)降低或 c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。
ii．随 c(Cl-)降低，_______________________________。
④补充实验证实了③中的分析。
实验操作 试剂 产物
I 较浓 H2SO4 有氯气
II a 有氯气
III a+b 无氯气
a 是_________________，b 是__________________。
（2）利用 c(H+)对 MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的 KCl、KBr
和 KI 溶液，能与 MnO2反应所需的最低 c(H+)由大到小的顺序是_____________，
从原子结构角度说明理由____________________________。
（3）根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将 Mn2+
氧化为 MnO2。经实验证实了推测，该化合物是_________。
（4）Ag 分别与 1 mol·L 1 的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag 只与氢碘酸发生置换反
应，试解释原因：__________________________。
（5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是____________________________。
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北京一零一中 2023－2024 学年度第一学期统练六参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D C B C D A D C A B D B C C
15．（10 分）
（1）① 3d6 （1 分）
②孤电子对有较大斥力，使 H-O-H 键角小于 O-S-O 键角（2 分）
③配位键、氢键 （2 分）
（2）①6 （1 分），② （2分）
（3）FeS2 燃烧放热为 FeSO4·H2O 分解提供能量；反应产物是铁精粉和制硫酸的原料（2 分）
16．（11 分）
（1）CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H = +41.3 kJ·mol-1 （2 分）
（2）① c （1 分）
②温度升高，主反应逆移程度大于副反应正移程度，故 CO2 平衡转化率降低；温度
升高，催化剂活性降低，使主反应速率降低，故 CH3OH 实验产率均降低（2 分）
（3）① Cu + Cu2+ + H2O Cu +2O + 2H （2 分）
② Zn2+ + NO - + 2e- === ZnO + NO - 3 2 （2 分）
③ 阴极：7CO2 + 6e- + 5H2O === CH3OH + 6HCO -3 ，每转移 6 mol 电子，必有 6 mol H+
通过质子交换膜进入阴极室，发生反应：HCO -3 + H+ === CO2↑+ H2O，所以阴极室溶液的
c(HCO -3 )基本不变 （2 分）
17.（12 分）
（1）碳碳双键（2 分） （2）氧化反应（2 分）
（3） （2 分）
（4） （1 分）
（5） （2 分）
（6） （2 分） （7） （1 分）
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18. （12 分）
（1）①HS （2 分）
②含硫废水中存在 HS H+ + S2 ，加入含 Fe2+溶液，S2 + Fe2+== FeS↓，c(S2 )减
小，使 HS 的电离平衡正向移动，c(H+)增大，溶液的 pH 降低（2 分）
③pH＜4，体系中－2 价硫元素以 H2S 的形态存在，H 2 2S 可能逸出；c(S )降低，
Q(FeS)＜K 2+sp(FeS)，H2S 与 Fe 难以反应生成 FeS（2 分）
（2）①10（1 分）
②发生反应： 2－S + 3H2O2 == SO4 + 2H2O + 2H
+，生成 H+，c(H+)增大（2 分）
（3）①320c1V1－160c2V2 （2 分） ②偏大（1 分）
19.（13 分）
Δ
（1）①MnO + 2Cl + 4H+ Mn2+ +Cl +2H O （2 分） ②2Cl 2e Cl （2 分） 2 2 2 2
③Cl 还原性减弱（1 分） ④NaCl固体 MnSO 固体（2 分） 4
（2）c(H+ ) c(H+ ) c(H+ ) （1 分）
KCl KBr KI
Cl、Br、I为同主族元素，电子层数 I Br Cl，离子半径 I Br Cl ，失电子能
力 I Br Cl ，还原性 I Br Cl （2 分）
（3）AgNO （1 分） 3
（4）溶解度 AgI AgBr AgCl ， I、Br 、Cl 均可使氧化反应 Ag e Ag+ 中的
c (Ag+ ) +降低，提高Ag 的还原性，其中只有 I 能使Ag 的还原性提高到能将H 还原
（5）还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，
增大反应物浓度或降低生成物浓度，还原剂的还原性增强（2 分）
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