2023—2024学年人教化学九年级下册第9单元 溶液 达标题含答案
人教第9单元 溶液
一、选择题。
1、下列对溶液中溶质和溶剂的判断正确的是（ ）
选项 溶液 溶质 溶剂
A 硫酸铜溶液 铜 硫酸
B 碳酸钠溶液 碳酸钠 水
C 生理盐水 氯化氢 水
D 医用酒精 水 酒精
A．A B．B C．C D．D
2、将下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( )
A．硝酸钾 B．蔗糖 C．花生油 D．酒精
3、小明在玻璃片上滴几滴水，往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，烧杯和玻璃片粘在一起。加入的物质可能是（ ）
A．食盐 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．硝酸钾
4、下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A. 溶液一定是无色透明的
B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 饱和的氢氧化钠溶液中不能再溶解任何物质
D. 相同温度下，同种溶质在同种溶剂里的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
5、某温度下，将3gA物质放入7g水中，得到10g溶液，该溶液是（ ）
A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.浓溶液 D.无法确定
6、闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳，打开瓶盖，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又会打嗝儿，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列说法正确的是( )
A．压强越小，气体的溶解度越大
B．压强越小，气体的溶解度越小
C．温度升高，气体的溶解度增大
D．温度降低，气体的溶解度减小
7、将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是( )
A、60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B、20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D、硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
8、NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．将60 ℃时的210 g KNO3饱和溶液稀释到20%需加水340 g
9、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列是某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（ ）
10、某同学要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②选用200ml量筒量取所需水的体积
③实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
④用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①③ B．②④ C．①② D．②
11、实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（ ）
A．用50mL量筒量水
B．将固体放于托盘天平的右盘称取
C．将固体直接投入量筒中溶解
D．将配好的溶液装入贴有标签(如图所示)的试剂瓶中，塞好瓶塞
12、下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．汽油 C．面粉 D．泥沙
13、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．沙子 B．食盐 C．面粉 D．橄榄油
14、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。以下说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A．20℃时将20g KNO3加入到50g水中，能得到70g溶液
B．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
C．60℃时将210g KNO3饱和溶液降温至20℃，溶液质量变为131.6g
D．20℃时将40g NaCl加入到100g水中，再升温至60℃可形成不饱和溶液
15、30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是（ ）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶质的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数
16、下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是（ ）
A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡
B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上
D．选用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度线时改用胶头滴管定容
二、填空题。
17、物质在溶解时往往会出现温度的变化,请通过观察如图所示实验(其中烧杯底部与塑料片之间有3～4滴水),分析原因。
(1)操作一现象:烧杯与塑料片粘在一起,操作二现象：____________________。
(2)分析产生上述实验现象的原因：____________________________________。
18、如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。
(1)从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是________，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在______(填字母序号)之间。
A．20 ℃～30 ℃ B．30 ℃～40 ℃
C．40 ℃～50 ℃
(2)20 ℃，将50 g硝酸钾与100 g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的________(“饱和”或“不饱和”)溶液，若将温度升高到40 ℃，该溶解溶质的质量分数为________(精确到0.1%)。
(3)保持温度为20 ℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法________。
19、下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
(1)计算：碳酸钠的质量为____________g，水为_____________g。
(2)称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在_____________(填“左盘”或“右盘”)。
(3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是________(从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL)；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是_____________。
(4)反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
20、用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤：
(1)计算：配制50g 6%的NaCl溶液需要NaCl__ __g、水__ __mL；
(2)称量NaCl；
(3)量取水；
(4)__ __。
21、学习化学知识的目的之一是分析和解决实际问题。
（1）在日常生活中，厨房常用的由金属材料制成的物品有 （写出一种）。
（2）沼气与天然气的主要成分都是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为：
。
（3）吸烟有害健康．香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如尼古丁、焦油、一氧化碳等，其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是 。
（4）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的 作用。
三、简答题。
22、汽油和洗涤剂都能除去衣物上的油污，二者的原理分别是什么？
四、实验题。
23、某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图1所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图2所示。
实验编号 H2O2的质量分数（%） H2O2溶液的体积（mL） 对应曲线
Ⅰ 3.4 10.0 a
Ⅱ 2.4 10.0 b
Ⅲ 1.7 10.0 c（待绘制）
（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100.0 g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液 g。
（2）根据实验探究目的，由曲线a、b可得出的结论是：
____________________________ 。
（3）计算实验 Ⅰ 条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5%～5.0% H2O2溶液的密度取值1.0 g/mL）。
（4）在图2中画出曲线c的大致位置及趋势。
24、请根据如图回答下列问题。
（1）写出图中仪器①的名称： 。
（2）实验室用B装置制取O2，组装好仪器后应先进行的操作是 ，相应的化学方程式为 。
（3）氨气是极易溶于水、密度小于空气的气体，实验室可通过加热氯化铵和氢氧化钙固体制取，则实验室制取氨气时应选择的发生装置是 (填序号)；
(填“能”或“不能”)用装置D收集氨气。
（4）图中E装置有多种功能。若要检验CO2气体，则瓶内装入的无色试剂的名称是 ，若用装置E、F组合来收集并测定O2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管 (填“a”或“b”)端和导管c端连接。
（5）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题：
①计算：需要称取NaCl的质量是 g。
②配制溶液的操作步骤如图，正确的操作顺序是 (填字母序号)。
五、计算题。
25、根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算。（写出计算过程）（NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）；
(1)原混合物中NaCl的质量。
(2)AgNO3溶液溶质质量分数（精确到0.1%）。
2023—2024学年人教化学九年级下册第9单元 溶液 达标题含答案
人教第9单元 溶液
一、选择题。
1、下列对溶液中溶质和溶剂的判断正确的是（ ）
选项 溶液 溶质 溶剂
A 硫酸铜溶液 铜 硫酸
B 碳酸钠溶液 碳酸钠 水
C 生理盐水 氯化氢 水
D 医用酒精 水 酒精
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
2、将下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( )
A．硝酸钾 B．蔗糖 C．花生油 D．酒精
【答案】C
3、小明在玻璃片上滴几滴水，往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，烧杯和玻璃片粘在一起。加入的物质可能是（ ）
A．食盐 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．硝酸钾
【答案】B
4、下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A. 溶液一定是无色透明的
B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 饱和的氢氧化钠溶液中不能再溶解任何物质
D. 相同温度下，同种溶质在同种溶剂里的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
【答案】D
5、某温度下，将3gA物质放入7g水中，得到10g溶液，该溶液是（ ）
A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.浓溶液 D.无法确定
【答案】D
6、闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳，打开瓶盖，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又会打嗝儿，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列说法正确的是( )
A．压强越小，气体的溶解度越大
B．压强越小，气体的溶解度越小
C．温度升高，气体的溶解度增大
D．温度降低，气体的溶解度减小
【答案】B
7、将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是( )
A、60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B、20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D、硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
【答案】A
8、NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．将60 ℃时的210 g KNO3饱和溶液稀释到20%需加水340 g
【答案】D
9、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列是某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（ ）
【答案】C
10、某同学要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②选用200ml量筒量取所需水的体积
③实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
④用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①③ B．②④ C．①② D．②
【答案】B
11、实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（ ）
A．用50mL量筒量水
B．将固体放于托盘天平的右盘称取
C．将固体直接投入量筒中溶解
D．将配好的溶液装入贴有标签(如图所示)的试剂瓶中，塞好瓶塞
【答案】D
12、下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．汽油 C．面粉 D．泥沙
【答案】A
13、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．沙子 B．食盐 C．面粉 D．橄榄油
【答案】B
14、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。以下说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A．20℃时将20g KNO3加入到50g水中，能得到70g溶液
B．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
C．60℃时将210g KNO3饱和溶液降温至20℃，溶液质量变为131.6g
D．20℃时将40g NaCl加入到100g水中，再升温至60℃可形成不饱和溶液
【答案】C
15、30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是（ ）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶质的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数
【答案】D
16、下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是（ ）
A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡
B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上
D．选用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度线时改用胶头滴管定容
【答案】C
二、填空题。
17、物质在溶解时往往会出现温度的变化,请通过观察如图所示实验(其中烧杯底部与塑料片之间有3～4滴水),分析原因。
(1)操作一现象:烧杯与塑料片粘在一起,操作二现象：____________________。
(2)分析产生上述实验现象的原因：____________________________________。
【答案】(1)烧杯与塑料片分离
(2)操作一中加入硝酸铵,溶于水时吸收热量,使溶液的温度降低,塑料片上的水结冰,从而使烧杯与塑料片粘在一起;操作二中加入氢氧化钠固体,溶于水时放出热量,使粘在塑料片与烧杯之间的冰融化,使烧杯与塑料片分离
18、如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。
(1)从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是________，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在______(填字母序号)之间。
A．20 ℃～30 ℃ B．30 ℃～40 ℃
C．40 ℃～50 ℃
(2)20 ℃，将50 g硝酸钾与100 g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的________(“饱和”或“不饱和”)溶液，若将温度升高到40 ℃，该溶解溶质的质量分数为________(精确到0.1%)。
(3)保持温度为20 ℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法________。
【答案】 (1)KNO3 A (2)饱和 33.3% (3)加溶质(或恒温蒸发溶剂)
19、下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
(1)计算：碳酸钠的质量为____________g，水为_____________g。
(2)称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在_____________(填“左盘”或“右盘”)。
(3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是________(从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL)；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是_____________。
(4)反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】 (1) 10.6 (2) 89.4 左盘 (3) 100mL (4)加快溶解 偏小
20、用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤：
(1)计算：配制50g 6%的NaCl溶液需要NaCl__ __g、水__ __mL；
(2)称量NaCl；
(3)量取水；
(4)__ __。
【答案】(1) 3 47 (4) 溶解
21、学习化学知识的目的之一是分析和解决实际问题。
（1）在日常生活中，厨房常用的由金属材料制成的物品有 （写出一种）。
（2）沼气与天然气的主要成分都是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为：
。
（3）吸烟有害健康．香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如尼古丁、焦油、一氧化碳等，其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是 。
（4）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的 作用。
【答案】铁锅；CH4+2O2CO2+2H2O；一氧化碳；乳化
三、简答题。
22、汽油和洗涤剂都能除去衣物上的油污，二者的原理分别是什么？
【答案】用汽油洗去衣物上的油污是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理； 洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，除去衣物上的油污，是利用了乳化作用。
四、实验题。
23、某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图1所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图2所示。
实验编号 H2O2的质量分数（%） H2O2溶液的体积（mL） 对应曲线
Ⅰ 3.4 10.0 a
Ⅱ 2.4 10.0 b
Ⅲ 1.7 10.0 c（待绘制）
（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100.0 g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液 g。
（2）根据实验探究目的，由曲线a、b可得出的结论是：
____________________________ 。
（3）计算实验 Ⅰ 条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5%～5.0% H2O2溶液的密度取值1.0 g/mL）。
（4）在图2中画出曲线c的大致位置及趋势。
【答案及解析】（1）8.0
（2）H2O2的质量分数越大，分解越快
（3）实验 Ⅰ 中H2O2溶液的质量为10.0 mL×1.0 g/mL＝10 g。设实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量为x。
2H2O2 2H2O＋O2↑
68 32
10 g×3.4% x
＝，x＝0.16 g
答：实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量为0.16 g。
（4）如图中曲线c：
24、请根据如图回答下列问题。
（1）写出图中仪器①的名称： 。
（2）实验室用B装置制取O2，组装好仪器后应先进行的操作是 ，相应的化学方程式为 。
（3）氨气是极易溶于水、密度小于空气的气体，实验室可通过加热氯化铵和氢氧化钙固体制取，则实验室制取氨气时应选择的发生装置是 (填序号)；
(填“能”或“不能”)用装置D收集氨气。
（4）图中E装置有多种功能。若要检验CO2气体，则瓶内装入的无色试剂的名称是 ，若用装置E、F组合来收集并测定O2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管 (填“a”或“b”)端和导管c端连接。
（5）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题：
①计算：需要称取NaCl的质量是 g。
②配制溶液的操作步骤如图，正确的操作顺序是 (填字母序号)。
【答案】（1）锥形瓶 （2）检查装置的气密性；
（3）A；不能 （4）澄清石灰水；a （5）4.5；DBCAE
五、计算题。
25、根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算。（写出计算过程）（NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）；
(1)原混合物中NaCl的质量。
(2)AgNO3溶液溶质质量分数（精确到0.1%）。
【答案及解析】(1)设混合物中NaCl的质量为x
答：原混合物中NaCl的质量为11.7g。
(2)设参加反应的AgNO3的质量为y
根据质量守恒定律，硝酸银溶液的质量为：，硝酸银溶液的溶质质量分数为：
所以AgNO3溶液溶质质量分数为28.3%。
