2.1.1. 化学反应速率的表示方法课后训练-2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．一定条件下，在2L恒容密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，10min内碳的质量减少了12g，则该反应的反应速率为
A．v(C)=0.05mol·L-1·min-1 B．v(H2O)=0.1mol·L-1·min-1
C．v(CO)=0.1mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.05mol·L-1·min-1
2．已知合成氨的反应为N2＋3H22NH3，各物质的浓度数据如下表：
N2 H2 NH3
起始浓度/mol·L-1 1.0 3.0 0
2s末浓度/mol·L-1 0.6 1.8 0.8
当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为
A．0.2mol·L-1·s-1 B．0.4mol·L-1·s-1
C．0.6mol·L-1·s-1 D．0.8mol·L-1·s-1
3．将10molA和5molB放入10L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)，在最初的0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，则在0.2s时，容器中C的物质的量是
A．0.12mol B．0.08mol C．0.04mol D．0.8mol
4．在2A + B=3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．vA=0.5mol/(L s) B．vB=0.3mol/(L s)
C．vC=0.6mol/(L s) D．vD=1mol/(L s)
5．反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol。在此时间内用NH3表示的化学反应速率为
A．0.002mol·L-1·s-1 B．0.6mol·L-1·s-1 C．0.01mol·L-1·s-1 D．0.12mol·L-1·s-1
6．已知工业制硝酸的反应之一为 ，在2L的恒温恒容密闭容器中投入1mol和1mol，并加入适量的催化剂，2min后测得容器中含有0.6mol，经10min反应达到平衡状态，此时压强是起始时的1.1倍。下列说法正确的是
A．0~8min内正反应速率、逆反应速率均呈减小趋势
B．0~2min内的平均反应速率
C．的平衡转化率为80%
D．催化剂对反应达到平衡所需要的时间没有影响
7．对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．v(A)=0.3 mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C．v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.1 mol·L-1·s-1
8．在一容积固定的密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，已知2min内，则2min时的浓度为
A． B． C． D．
9．对于可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．v(A) = 0.5mol·L-1·min-1 B．v(B) = 0.6mol·L-1·s-1
C．v(C) = 0.4mol·L-1·min-1 D．v(D) = 0.5mol·L-1·s-1
10．在2L的密闭容器中进行反应，经过一段时间后，物质的量增加0.8，这段时间内用表示的平均反应速率为0.01。则这段时间为
A．10s B．20s C．30s D．40s
11．在反应A 2B中，A、B的浓度变化如图所示，则2min内的平均反应速率为
A．vA=9mol·L-1·min-1 B．vA=4.5mol·L-1·s-1
C．vB=18mol·L-1·min-1 D．vB=9mol·L-1·min-1
12．在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)+2E(g)反应中，下列情况下，v(A)=0.5mol·L-1·s-1的是（ ）
A．v(E)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.0mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.75mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.25mol·L-1·s-1
13．反应，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A． B．
C． D．
14．把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol L-1 s-1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是
A．x=4
B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5
C．5s内B的反应速率v(B)=0.05mol L-1 s-1
D．达到平衡状态时A的物质的量为1.5mol
15．反应中，每生成，放出的热量，该反应的速率方程为(k，m，n待测)，其反应包含下列两步：①(慢)；②(快)，时测得有关实验数据如下：
序号 速率/()
Ⅰ 0.0060 0.0010
Ⅱ 0.0060 0.0020
Ⅲ 0.0010 0.0060
Ⅳ 0.0020 0.0060
下列说法错误的是
A．是该反应的中间产物
B．该反应的快慢主要取决于步骤①
C．
D．该反应的热化学方程式为
16．在A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.5mol/(L·s)
C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=2.0mol/(L·s)
17．已知：2A+3B=C+4D(A、B、C、D均为气体)。若1 mol A与2 mol充入2 L恒容密闭容器中反应10分钟后，A剩下0.6 mol。则下列结果正确的是
A．v(A)=0.04 mol L-1 min-1 B．v(B)=0.03 mol L-1 min-1
C．v(C)=0.1 mol L-1 min-1 D．v(D)=0.004 mol L-1 s-1
18．在可逆反应中，已知：起始时，仅通X、Y，此时，X的浓度为，Y的浓度为，2min末时，测得W的浓度为，0～2min内，Z的反应速率为。则下列关于此反应的说法不正确的是
A．2min末时，Y和W的浓度之比为3∶1
B．a=2
C．2min末时，X的浓度为
D．一段时间后，Z的浓度可能为
19．将和在的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：，反应后测得物质的量为，下列说法不正确的是
A．反应到时的转化率为
B．反应开始后的内为
C．反应到时的物质的量浓度为
D．反应到时容器内气压与反应前气压之比为
20．反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行最快的是
A．vA=0.15mol/(L·min) B．vB=0.02mol/(L·s)
C．vC=0.2mol/(L·min) D．vD=0.01mol/(L·s)
21．利用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是
A．图1制备并收集干燥的氨气
B．图2制备Fe(OH)2并保持较长时间不变质
C．图3定量测定锌粒与硫酸反应的化学反应速率
D．图4验证铁与盐酸反应放热
22．用下图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是
A B C D
除去溶在中的 干燥氨气 将从溶液中结晶析出 测定化学反应速率
A．A B．B C．C D．D
23．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A． B．
C． D．
24．在某一化学反应中，反应物Q的浓度在20s内从1.8mol/L变为0.4mol/L，则在这20s内Q的化学反应速率为
A．0.035mol/L B．0.035mol/(L·s) C．0.07mol/L D．0.07mol/(L·s)
25．下列说法中正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．在反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率测定实验中，分别 测得反应速率如下：，，则用C来表示反应进行的速率更快。
C．如图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是．红、紫、蓝
D．反应HCl (aq)+ NaOH (aq) =" NaCl" (aq) + H2O (l) △H < 0，在理论上能用于设计原电池
二、填空题
26．通常化学反应速率用符号来表示
27．世界上许多国家规定未成年人不得饮用葡萄酒等酒精饮料，虽然葡萄酒中酒精含量不是很高，但是其中含有酒化酶，在人体内可催化葡萄糖发生反应：C6H12O62C2H5OH＋2CO2。当C6H12O6减少的速率是0.5 mol·L 1·h 1时，C2H5OH增加的速率是mol·L 1·h 1。
28．
(1)A和B反应生成C，假定反应刚开始只有A、B，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则在这2 min内反应的平均速率= mol/(L· min)，= mol/(L· min)，该反应2 min内A、B、C三种物质的化学反应速率之比为:。
(2)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如上图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应的化学方程式为；
②从开始至2min，Z的平均反应速率为。
29．根据下图回答：
(1)反应物是，
(2)内，的平均速率是，
(3)该图表示的反应方程式为。
(4)已知，其他相关数据如下表：
物质
分子中的化学键断裂时需要吸收的能量() 436 230
则表中。
30．向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了a mol，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。
回答下列问题：
(1)反应2 min内，v(A)＝，v(B)＝。
(2)化学方程式中，x＝，y＝，p＝，q＝。
(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为。
试卷第2页，共7页
参考答案：
1．D
【分析】10min内碳的质量减少了12g，C的物质的量为12g÷12g/mol=1mol，则参与反应H2O、CO、H2的物质的量均为1mol；
【详解】A．碳为固体，浓度不能用mol/L来表示，A错误；
B．v(H2O)==0.05mol·L-1·min-1，B错误；
C．v(CO)==0.05mol·L-1·min-1，C错误；
D．v(H2)==0.05mol·L-1·min-1，D正确；
故选D。
2．B
【详解】2s内氨气的浓度变化量为0.8mol/L-0mol/L=0.8mol/L，所以2s内用氢气表示的平均反应速率为=0.4mol/(L·s) ；
故答案选C。
3．B
【详解】在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，可知A的物质的量的变化为 ，将其代入三段式中有：
可知此时C的物质的量为0.08mol，B项符合题意。
故选B。
4．B
【详解】各物质的速率之比等于其计量数之比，将各速率均换算成B表示；
A． ；
B． v(B)＝0.3mol/(L·s)；
C．；
D．；
故B表示的速率最快。
5．A
【详解】v(NO)==0.002mol·L-1·s-1，同一反应中，用不同物质表示的平均反应速率之比等于化学计量数之比，则v(NH3)= v(NO)=0.002mol·L-1·s-1，故选A；
答案选A。
6．C
【分析】根据题意可知，；据此分析解题。
【详解】A．0~8min未达到平衡，正反应速率减小、逆反应速率增大，故A错误；
B．0~2min内氧气转化量为0.5mol，平均反应速率，故B错误；
C．经10min反应达到平衡状态，此时压强是起始时的1.1倍，所以有，解得x=0.2，平衡时的平衡转化率为，故C正确；
D．催化剂可以加快反应速率，使达到平衡所需要的时间变短，故D错误；
故答案选C。
7．D
【详解】已知反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。B为固体，不能用来表示反应速率。先统一单位为mol·L-1·min-1，则D选项中v(C)=6 mol·L-1·min-1，再求反应速率和对应物质的化学计量数之比，A选项，C选项 ，D选项 ，所以反应速率最快的为D选项，
故答案选D。
8．B
【详解】根据化学反应速率之比等于系数比，已知2min内，则2min内，2min时的浓度为c=，故选：B。
9．D
【分析】同一化学反应中，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率再进行比较，据此分析解题。
【详解】A．v(A)=0.5 mol·L-1·min-1，A错误；
B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1，所以v(A)= v(D)= ×0.6 mol·L-1·s-1=0.2mol·L-1·s-1=12 mol·L-1·min-1，B错误；
C．v(C)=0.4mol·L-1·min-1，所以v(A)= v(C)= ×0.4mol·L-1·min-1=0.2 mol·L-1·min-1，C错误；
D．v(D)=0.5mol·L-1·s-1，所以v(A)= v(D)= ×0.5 mol·L-1·s-1=0.25 mol·L-1·s-1=15 mol·L-1·min-1，D正确；
故选D。
10．B
【详解】一段时间后，的物质的量增加0.8，在这段时间内用表示的平均反应速率为0.01，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，在这段时间内用表示的平均反应速率为，解得，故B正确；
故选B。
11．D
【详解】由图可知，2min内，，，则，；
故选D。
12．C
【详解】A.若v(E)=0.5mol·L-1·min-1=0.5mol L-1 min-1×60s/min=3.0 mol·L-1·s-1，由同一化学反应中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可得：v(A)：v(E)=1:1，则v(A)=3.0mol·L-1·s-1，故A不符合题意；
B.若v(B)=1.0mol·L-1·s-1，由同一化学反应中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可得：v(A)：v(B)=2:1，则v(A)=3.0mol·L-1·s-1×2=6.0mol·L-1·s-1，故B不符合题意；
C.若v(C)=0.75mol·L-1·s-1，由同一化学反应中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可得：v(A)：v(C)=2:3，则v(A)=0.75mol·L-1·s-1×=0.5mol·L-1·s-1，故C符合题意；
D.若v(D)=0.25mol·L-1·s-1，由同一化学反应中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可得：v(A)：v(C)= 1:1，则v(A)=0.25mol·L-1·s-1，故D不符合题意；
故选C。
13．C
【详解】由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，物质的化学反应速率与化学计量数的比值越大，化学反应速率越快，由题给数据可得：=0.15mol/(L·s)、=0.2mol/(L·s)、=0.25mol/(L·s)、=0.2mol/(L·s)，则为测得反应速率中最快的，故选C。
14．D
【详解】根据C的平均反应速率可以算出5s内C的物质的量改变量为2。写出“三段式”进行分析；
A．根据C和D的物质的量变化之比为2∶1，可以确定，A正确；
B．同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。达到平衡时气体的总的物质的量为6，起始时的物质的量为5，所以二者的压强之比为6∶5，B正确；
C．5s内物质B消耗了0.5，浓度变化了0.25，所以用B表示的化学反应速率为，C正确；
D．达到平衡时物质A的物质的量为1，D错误；
故选D。
15．C
【详解】A．由题意可知，反应过程中产生了过氧化氢又消耗了过氧化氢，过氧化氢为该反应的中间产物，A正确；
B．步骤①为慢反应，是该反应的决速步，B正确；
C．比较图表数据，I、II数据一氧化氮浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，III、IV数据分析，氢气浓度不变，一氧化氮浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得速率方程，，C错误；
D．反应中，每生成，放出的热量，生成28g氮气放热664kJ，热化学方程式为，D正确；
答案选C。
16．D
【详解】同一化学反应，用不同物质表示的速率比等于系数比。
A．v(A)=0.3mol/(L·s)；
B．v(A)=v(B)=0.5mol/(L·s)×=0.25mol/(L·s)；
C．v(A)=v(C)=0.8mol/(L·s)×=0.267mol/(L·s)；
D．v(A)=v(D)=2.0mol/(L·s)×=0.5mol/(L·s)；
所以反应最快的是v(A)=0.5mol/(L·s)，选D。
17．B
【分析】先计算A物质表示的反应速率，然后根据速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，计算用其它物质表示的反应速率，再判断正误。
【详解】A．反应开始时n(A)=1 mol，10分钟后，A剩下0.6 mol，反应在2 L容器中进行，则用A物质浓度变化表示的反应速率v(A)=，A错误；
B．物质反应时用不同物质表示的反应速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比。根据选项A分析可知v(A)=0.02 mol/(L·min)，则根据用不同物质表示的反应速率关系可知：v(B)=v(A)=0.03 mol L-1 min-1，B正确；
C．由于v(A)=0.02 mol/(L·min)，则根据用不同物质表示的反应速率关系可知：v(C)=v(A)=0.01 mol L-1 min-1，C错误；
D．由于v(D)=0.02 mol/(L·min)，则根据用不同物质表示的反应速率关系可知：v(D)=2v(A)=0.04 mol L-1 min-1=0.000067 mol L-1 s-1，D错误；
故合理选项是B。
18．D
【详解】A．2min末时，W的浓度为，则Y反应了，2min末时Y的浓度为，Y和W的浓度之比为3∶1，故A正确；
B．0～2min内，Z的反应速率为，则2min末时，Z的浓度为， W的浓度为，Z与W的浓度之比为2：1，则a=2，故B正确；
C．起始时，X的浓度为，2min末时，W的浓度为，则X反应了，此时X的浓度为，故C正确；
D．该反应为可逆反应，不能彻底进行，因此Z的浓度不可能为，故D错误；
答案选D。
19．C
【详解】A．反应到时,物质的量为，所以反应了物质的量为，转化率为；故A正确；
B．反应到时,反应了物质的量为，；根据，所以为；故B正确；
C．反应到时,反应了物质的量为，则生成物质的量为，时的物质的量浓度为；故C错误；
D．反应前总物质的量为8mol；反应到时,反应了物质的量为，剩余物质的量为；反应了物质的量为，剩余物质的量为；生成物质的量为，所以反应到时容器内气压与反应前气压之比为；故D正确；
故答案选C。
20．D
【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，在比较反应速率时应转化为同一物质，并统一单位。本题可全部转化为A物质的反应速率。
【详解】A．v(A)=0.15mol/(L·min)；
B．v(A)=v(B)/4=0.02mol/(L·s)/4=0.005 mol/(L·s)=0.3 mol/(L·min)；
C．v(A)=v(C)=0.2mol/(L·min)；
D．v(A)=v(D)=0.01mol/(L·s)=0.6mol/(L·min)；
显然，反应速率最快的是D。
答案选D。
21．B
【详解】A．浓氨水滴到碱石灰上，碱石灰中的NaOH溶于水放热，CaO和水生成氢氧化钙的反应也放热，NaOH和Ca(OH)2都是强碱，溶液中氢氧根离子浓度增大，使NH3+H2ONH3 H2O+OH-平衡逆向移动，从而生成氨气，生成的氨气用碱石灰吸收水蒸气，用向下排空气法收集干燥的氨气，故A能达到实验目的；
B．C是阳极，在阳极上OH-失去电子生成氧气，铁为阴极，在阴极，溶液中的水得到电子生成氢气和OH-，不能生成Fe(OH)2，故B不能达到实验目的；
C．锌和硫酸反应生成氢气，氢气进入注射器中，可以通过测定一段时间内生成的氢气的量计算反应速率，故C能达到实验目的；
D．铁和稀盐酸反应放热，使广口瓶内空气受热膨胀，U型管左管液面下降，右管液面上升，故D能达到实验目的；
故选B。
22．A
【详解】A．Br2可以与NaOH反应，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，因此用NaOH溶液洗涤可以除去CCl4中的Br2，A正确；
B．NH3可以与CaCl2发生反应生成CaCl2 8NH3，因此不能用CaCl2干燥NH3，B错误；
C．蒸发NaCl溶液需要使用蒸发皿，不能使用坩埚，C错误；
D．H2O2分解生成的O2会从长颈漏斗中溢出，无法测量反应速率，应使用分液漏斗，D错误；
故选A。
23．D
【详解】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。
A．
B．
C．
D．
所以反应速率，故D正确。
答案选D。
24．D
【详解】根据化学反应速率的定义，v(Q)==0.07 mol/(L·s)。
答案选D。
25．C
【详解】A．放热反应有利于反应的自发进行，但是不一定所有的放热反应都是自发反应，故A错误；
B．比较快慢时，应该转化为同一物质，同一单位进行比较，转化后两者数值相同，则二者表示速率相等，故B错误；
C．根据电解原理，和电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，阴极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，阳极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，中间溶液是石蕊的紫色，即从左到右颜色的次序是：红、紫、蓝，故C正确；
D．只有自发进行的氧化还原反应才可以设计成原电池，故D错误；
故答案选C。
26．v
【详解】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，通常化学反应速率用v符号来表示。
27．1
【详解】根据速率之比等于计量系数之比，因此C2H5OH增加的速率等于C6H12O6减少的速率的2倍即0.5mol·L 1·h 1×2＝1 mol·L 1·h 1；故答案为：1。
28．(1) 0.1 0.2 1 ∶2∶3
(2) 3X+Y2Z 0.05mol/(L·min)
【详解】（1）由题意可知在这2 min内反应的平均速率 =（1mol/L－0.8mol/L）÷2min=0.1 mol/(L·min)，=（1mol/L－0.6mol/L）÷2min=0.2 mol/(L·min)。反应速率之比是相同时间内浓度的变化量之比，该反应2 min内A、B、C三种物质的化学反应速率之比为0.2 ∶0.4 ∶0.6＝1 ∶2 ∶3，答案：0.1；0.2；1 ∶2 ∶3；
（2）①根据图像可知x与y的物质的量减少，是反应物，z是生成物，2min时反应达到平衡状态，此时x减少0.3mol，y减少0.1mol，z增加0.2mol，因此根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的方程式为3X+Y2Z； ②从开始至2min，Z的浓度变化量是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，所以平均反应速率为0.1mol/L÷2min＝0.05mol/(L·min)。答案：3X+Y2Z；0.05mol/(L·min)。
29． A、B 2.5mol/(L min) 369
【详解】(1)图象中，A、B的物质的量浓度随时间减小，C的的物质的量浓度随时间增大，故A、B是反应物，C是生成物；
(2)2min内，A的平均速率v(A)===2.5mol/(L min)；
(3)2min内，Δc(A)=5mol/L，Δc(B)=4mol/L，Δc(C)=4mol/L，A、B是反应物，C是生成物，且A、B的浓度并没有变为0，说明反应达到了平衡状态，则该反应的化学方程式为；
(4)ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，则有-72kJ mol-1=436kJ mol-1+230kJ mol-1-2a kJ mol-1，解得a=369。
30． mol/(L·min)mol/(L·min)2316×100%
【详解】(1)反应2min 时，A的浓度减少了，则△c(A)=×=amol/L，则v(A)==amol/(L·min)；
(2)平均反应速率V(C)=V(A)，则x︰p=2︰1，A的浓度减少了，则消耗的A为amol，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成，则x︰y︰q=amol︰mol︰amol=2︰3︰6，故x︰y︰p︰q=2︰3︰1︰6，则反应方程式为：2A(g)+3B(g)═1C(g)+6D；
(3)反应达到平衡时，D为2amol，由方程式2A(g)+3B(g)=C(g)+6D(g)可知消耗的B为2amol×=amol，则B的转化率为×100%=×100%
