江西省部分学校2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题卷
满分100分，考试时间90分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷或草稿纸上无效。
3.考试结束后，将本试题卷、草稿纸与答题卡一并交回。
本卷可能会用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 C1 35.5 Cu 64 Zn 65
一．单选题（每小题3分，共42分）
1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体
B．天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同
C．地沟油不宜食用，可以分馏提取汽油，做汽车的燃料
D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
2．我国古诗词或谚语中包含丰富的化学知识,下列解释正确的是（ ）
选项 古诗或谚语 含有的化学反应类型
A 熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜 复分解反应
B 千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲 分解反应
C 春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 化合反应
D 爆竹声中除旧岁,春风送暖入屠苏 非氧化还原反应
A．A B．B C．C D．D
3．可消除酸性电镀废水中时，反应的离子方程式为。下列说法正确的是（ ）
A．为极性分子 B．的电子式：
C．氯原子的结构示意图 D．1个分子中含有2个π键
4．下列说法正确的是（ ）
A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 g
B．标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22.4 L
C．273 ℃、1.01×105 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 L
D．0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L
5．R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，若反应中R2O8n- 变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
6．下列方程式书写正确的是（ ）
A．H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓
B．H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO32－
C．HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－
7．将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
8．短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。X、Y、W的最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等。下列说法中不正确的是（ ）
X Y
Z Q
W
A．离子半径 ：r(Wm-)>r(Qm-)>r(Zn-)
B．元素Z和Y的化合价都可能存在 价
C．可以推测HWO4是W的最高价氧化物的水化物
D．X元素的氢化物种类繁多，大多可以与W元素的单质发生反应
9．如右图所示，CMU是一种荧光指示剂。下列关于CMU的说法错误的是（ ）
A．可与FeCl3溶液发生显色反应
B．苯环上有两种不同化学环境的氢原子
C．CMU分子中不含有手性碳原子
D．CMU分子中涉及元素的电负性：O＞C＞H
10．有机物的结构可用键线式表示，如CH3CH=CHCH3的键线式为 。已知有机物X的键线式为 ，Y是X的同分异构体且属于芳香烃。下列关于Y的说法正确的是（ ）
A．Y不能发生取代反应
B．Y能使溴水褪色，且反应后的混合液静置后不分层
C．Y的结构简式为
D．Y分子中的所有原子一定共平面
11．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）
A．ZX4Y8 B．ZX2Y6
C．ZXY3 D．ZX8Y12
12．格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如下图。下列说法不正确的是（ ）
A．以CH3COCH3、CH3MgBr和水为原料也可制得Z
B．Y分子与Z分子中均含有手性碳原子
C．Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键
D．X中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2
13．由一种工业废渣(主要成分为、少量Fe、Al的氧化物，其他杂质酸浸时不反应)为原料制备的实验过程如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．将废渣粉碎同时酸浸时不断搅拌可以加快酸浸时反应速率
B．“酸浸”时发生反应的离子方程式为
C．“氧化”后的溶液中存在的阳离子为、、、
D．操作X为萃取分液，使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯
14．2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如图。
下列说法中错误的是（ ）
A．由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为取代反应
B．50%Na2CO3溶液的作用主要是除去产物中余留的酸，因此也可换为或溶液
C．无水的作用是除去有机相中残存的少量水
D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物2-甲基-2-氯丙烷先被蒸馏出体系
二、填空题（共58分）
15．（16分）将一定物质的量浓度的溶液分成A、B两等份，分别向A、B中通入物质的量不等的，充分反应后，再继续向两溶液中分别逐滴加入的盐酸，边滴边振荡，产生的气体体积(假设所产生的气体全部逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，回答下列问题：
已知：①不考虑水电离出的和及和与水发生的反应；
②不考虑溶液混合时引起的体积和温度的变化；
③只考虑反应过程中盐酸的酸性。
（1）由曲线A可知：
①相同状况下， 。
②P点溶液中， (用含x的代数式表示)。
（2）由曲线B可知：
①“”段发生反应的离子方程式为 。
②向原B等份的溶液中通入后，所得溶液中的溶质为 (填化学式)，其质量之比为 。
（3）若将M、N两处所产生的气体全部通入足量的某未知浓度的澄清石灰水中，所得沉淀的质量为 g(用含x的代数式表示，不考虑气体的逸出，下同)，原溶液中溶质的质量为 g。
16．（14分）某研究小组为了准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如图：
①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和适量水；锥形瓶中加入适量水、少量淀粉溶液，并预加碘标准溶液，搅拌。
②持续通入，再加入过量磷酸并加热，同时用碘标准溶液滴定，至滴定终点时消耗了1.00mL碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。
④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。
已知25℃时，，
回答下列问题：
（1）球形冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝水的进口为 (填“a”或“b”)。
（2）持续通入目的是 、 。
（3）加入生成，滴定时，碘标准溶液与反应的化学方程式为 ，滴定终点溶液的颜色为 。
（4）步骤②的滴定操作中，会使测得的亚硫酸盐含量偏高的是____(填字母)。
A．滴定管水洗后未用标准溶液润洗
B．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．滴定终点时俯视并记录数据
（5）常温下溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是 。
（6）该样品中亚硫酸盐含量为 (以计，结果保留三位有效数字)。
17．（14分）（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol L﹣1弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 电离平衡常数（25℃）
HClO K=2.98×10﹣8
H2CO3 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11
H2SO3 K1=1.54×10﹣2 K2=1.02×10﹣7
①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值 （填“变大”“变小”或“不变”）．
②下列离子方程式和有关说法错误的是 ．
a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CO32﹣
b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2CO32﹣═2HCO3﹣+SO32﹣
c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
d．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
③亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式： ．
（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放．
①在废水中存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+ Cr2O72﹣（橙色）+H2O．若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是 ．
a．平衡常数K值可以不改变
b．达到新平衡CrO42﹣的消耗速率等于Cr2O72﹣的消耗速率
c．达到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率
②Cr2O72﹣和CrO42﹣最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s） Cr3+（aq）+3OH﹣（aq），常温下Cr（OH）3的Ksp=10﹣32，当c（Cr3+）降至10﹣3 mol L﹣1，溶液的pH调至4时， （填“有”或“没有”）沉淀产生．
（3）已知：①2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）
②CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）
③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，则该温度下反应3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）的化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）．向某固定体积的密闭容器中加入3mol CO和3mol H2，充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的，则CO的转化率为 ．
18．（14分）盐酸洛美沙星是一种氟喹诺酮药物，具有抗肿瘤活性。某课题组设计的合成路线如下(部分反应条件已省略)：
请回答：
（1）下列说法不正确的是____。
A．化合物A分子中所有原子一定共平面
B．根据合成路线推测，化合物C能与其他物质发生缩聚反应
C．化合物G中含有配位键
D．洛美沙星的分子式为
（2）化合物B的官能团名称是 ；化合物H的结构简式是 。
（3）写出D→E的化学方程式 。
（4）写出3种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体) 。
①谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子；
②IR谱检测表明：苯环上有多酚羟基且相邻，且分子不含-CN，含-N=O；
③分子中还有一个五元碳环。
（5）以苯胺()和甲氧亚甲基丙二酸二甲酯[]为原料，设计合成如下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选) 。
高三化学科参考答案
1 2 3 4 5
D B D C B
6 7 8 9 10
C D A B C
11 12 13 14
C A B B
15．（1）10∶3；0.75x
（2）；和；53∶42
（3）10.4x；9.6x
16．（1）a
（2）排尽装置内的空气；将反应产生的吹入锥形瓶中
（3）；蓝色
（4）A；B
（5）酸性；的电离程度大于的水解程度或的电离平衡常数大于其水解平衡常数或
（6）80.8
17．（1）变小；ac；H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4
（2）ad；没有
（3）K1K22K3；75%
18．（1）A；D
（2）氨基、碳氟键；
（3）+C2H5OH
（4）、、、
（5）
