2024年高考化学复习新题速递之沉淀溶解平衡
一．选择题（共25小题）
1．（2023秋 秦淮区月考）一种烟气的脱硫及去除水中Cu2+的处理工艺流程如图所示。室温下以0.1mol L﹣1NaOH溶液吸收H2S，若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）。室温下，Ksp（CuS）＝1.3×10﹣36；H2S的电离常数分别为Ka1＝9.1×10﹣8、Ka2＝1.1×10﹣12。下列说法正确的是（ ）
A．Na2S溶液显碱性的原因：S2﹣+2H2O H2S+2OH﹣
B．吸收所得c总＝0.1mol L﹣1的溶液中：c（H2S）＞c（S2﹣）
C．NaOH恰好转化为Na2S的溶液中：c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
D．“除铜”得到的上层清液中：c（Cu2+） c（S2﹣）＞K（CuS）
2．（2023秋 新郑市校级月考）已知Ksp（AgCl）＝1.56×10﹣10mol2/L2，Ksp（AgBr）＝5.0×10﹣13mol2/L2，Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×10﹣12mol3/L3，某溶液中含有Cl﹣、Br﹣、，浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
A．Cl﹣、Br﹣、 B．、Br﹣、Cl﹣
C．Br﹣、Cl﹣、 D．Br﹣、、Cl﹣
3．（2023秋 合肥月考）向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应Ag++NH3 [Ag（NH3）]+和[Ag（NH3）]++NH3 [Ag（NH3）2]+，lg[c（M）/（mol L﹣1）]与的关系如图所示{其中M代表Ag+、Cl﹣、[Ag（NH3）]+或[Ag（NH3）2]+}。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅲ表示lgc{[Ag（NH3）2]+}随lgc（NH3）的变化曲线
B．随c（NH3）增大，先增大后减小
C．反应的平衡常数为10﹣5.51
D．完全溶解0.1molAgCl，至少需要含有（0.2+100.35）mol NH3的氨水
4．（2023 甲卷）如图为Fe（OH）3、Al（OH）3和Cu（OH）2在水中达沉淀溶解平衡时的pM﹣pH关系图{pM＝﹣lg[c（M）/（mol L﹣1）]；c（M）≤10﹣5mol L﹣1可认为M离子沉淀完全}。下列叙述正确的是（ ）
A．由a点可求得Ksp[Fe（OH）3]＝10﹣8.5
B．pH＝4时Al（OH）3的溶解度为mol L﹣1
C．浓度均为0.01mol L﹣1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离
D．Al3+、Cu2+混合溶液中c（Cu2+）＝0.2mol L﹣1时二者不会同时沉淀
5．（2023 北京）利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。
已知：①图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c（Mg2+） c2（OH﹣）＝Ksp[Mg（OH）2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c（Mg2+） c（）＝Ksp（MgCO3）[注：起始c（Na2CO3）＝0.1mol L﹣1，不同pH下c（）由图1得到]。
下列说法不正确的是（ ）
A．由图1，pH＝10.25，c（）＝c（）
B．由图2，初始状态pH＝11、lg[c（Mg2+）]＝﹣6，无沉淀生成
C．由图2，初始状态pH＝9、lg[c（Mg2+）]＝﹣2，平衡后溶液中存在c（H2CO3）+c（）+c（）＝0.1mol L﹣1
D．由图1和图2，初始状态pH＝8、lg[c（Mg2+）]＝﹣1，发生反应：Mg2++2═MgCO3↓+CO2↑+H2O
6．（2022秋 嘉兴期末）某元素M的氢氧化物M（OH）2在水中的溶解反应为：M（OH）2（s） M2+（aq）+2OH﹣（aq）、M（OH）2（s）+2OH﹣（aq） M（OH）42﹣（aq），25℃时，﹣lgc[c为M2+或M（OH）42﹣浓度的值]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线②代表﹣lgc（M2+）与pH的关系
B．M（OH）2的Ksp约为1×10﹣10
C．向c（M2+）＝0.1mol L﹣1的溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.0，体系中元素M主要以M（OH）2（s）存在
D．向c[M（OH）42﹣]＝0.1mol L﹣1的溶液中加入等体积0.4mol L﹣1的HCl后，体系中元素M主要以M2+存在
7．（2023 中原区校级模拟）湿法提银工艺中，浸出Ag+需加Cl﹣沉淀。25℃，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ随lgc（Cl﹣）的变化曲线如图所示。已知：lgKsp（AgCl）＝﹣9.75，下列叙述正确的是（ ）
A．25℃时，AgCl的溶解度随c（Cl﹣）增大而减小
B．沉淀最彻底时，溶液中c（Ag+）＝10﹣7.21mol L﹣1
C．25℃时，+Cl﹣ 的平衡常数K＝10﹣0.2
D．当c（Cl﹣）＝10﹣2.54mol L﹣1时，溶液中c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（）
8．（2023 道里区校级一模）室温，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc（Ba2+）与lg的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）[已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10﹣7、5.6×10﹣11；Ksp（BaCO3）＝2.6×10﹣9]
A．a对应溶液的pH小于b
B．b对应溶液的c（）＝2.6×10﹣6mol L﹣1
C．a→b变化过程中，溶液中的减小
D．a对应的溶液中一定存在：2c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）＝3c（）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）
9．（2023 虹口区二模）小组进行如图实验。下列说法不正确的是（ ）
A．①中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s） Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）
B．③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动
C．c（OH﹣）：③＝①
D．③中存在：2c（Mg2+）＞c（Cl﹣）
10．（2023秋 万州区校级月考）T℃下，三种硫酸盐MSO4（M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM＝﹣lgc（M2+），p（）＝﹣lgc（）。下列说法正确的是（ ）
A．BaSO4在任何条件下都不可能转化为PbSO4
B．X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c（M2+）＝c（）
C．在T℃时，用0.01mol L﹣1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均为0.01mol L﹣1的Ba（NO3）2和Sr（NO3）2的混合溶液，Ba2+先沉淀
D．T℃下，反应PbSO4（s）+Ba2+（aq） BaSO4（s）+Pb2+（aq）的平衡常数为103.4
11．（2023秋 五华区校级月考）某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c（H2S）＝0.1mol L﹣1，通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与﹣lgc关系如图所示，c为HS﹣、S2﹣、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为mol L﹣1。已知Ksp（NiS）＞Ksp（CdS），下列说法正确的是（ ）
A．Ksp（NiS）＝10﹣26
B．0.1mol/LH2S的单一溶液中粒子浓度大小关系为c（H2S）＞c（H+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（S2﹣）
C．④为pH与﹣lgc（S2﹣）的关系曲线
D．Ka1（H2S）＝10﹣7.1
12．（2022秋 开福区校级期末）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝﹣lgc（M），p（）＝﹣lgc（）。下列说法不正确的是（ ）
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小
B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）＝c（）
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（）
D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（）
13．（2023 青羊区校级模拟）室温下，用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入盐酸，产生气泡。已知Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝2.6×10﹣9。下列说法正确的是（ ）
A．Na2CO3饱和溶液中存在：c（OH﹣）＝c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
B．反应BaSO4（S）+CO32﹣（aq） BaCO3（s）+SO42﹣ （aq）正向进行，需满足
C．过滤后所得的滤液中一定存在：c（Ba2+）＝，且c（SO42﹣）＞c（CO32﹣）
D．滤渣中加入盐酸发生反应的离子方程式：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O
14．（2022秋 岳麓区校级期末）在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl﹣时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10﹣12，当溶液中的Cl﹣恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10﹣5mol L﹣1）时，溶液中c（）约为（ ）
A．1.0×10﹣7mol L﹣1 B．1.8×10﹣5mol L﹣1
C．6.2×10﹣3mol L﹣1 D．1.1×10﹣2mol L﹣1
15．（2023春 朝阳区期末）化学小组研究Cu2+的性质，完成如图实验：
已知：K稳（）＝＝4.2×105；Kb（NH3 H2O）＝1.8×10﹣5；Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10﹣20
下列说法不正确的是（ ）
A．CuSO4溶液中加入NaCl固体：[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣ +4H2O
B．溶液a中加入浓氨水时不可能出现Cu（OH）2蓝色沉淀
C．溶液a、b中铁片的颜色不同证明K稳[Cu（NH3）4]2+＞K稳（）
D．溶液b中加入足量乙醇时可以析出深蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4 H2O
16．（2023 青岛开学）在一定条件下，一种离子先沉淀，而其它离子在另一条件下沉淀的现象称为分步沉淀。某混合溶液中Zn2+、Mn2+、Fe2+、Ni2+浓度相同，若通入H2S 气体，使金属离子分步沉淀。离子浓度与pH关系如图，下列说法错误的是（ ）
溶度积（Ksp） 电离平衡常数
ZnS MnS FeS NiS H2S
2.93×10﹣25 4.65×10﹣14 1.59×10﹣19 1.07×10﹣21 Ka1 Ka2
A．a、b、c、d依次对应Mn2+、Fe2+、Ni2+、Zn2+
B．每条线的右方为该硫化物的沉淀区，左方为沉淀溶解区
C．ZnS沉淀的同时溶液酸度升高，从而加速ZnS的溶解
D．饱和H2S溶液中，c（S2﹣） 随溶液酸度而变，关系式为 c（S2﹣）＝
17．（2023 贵阳开学）Fe2+易被氧化成Fe3+，为验证该事实，某实验小组利用数字化实验设备，从贴有“500mL0.02mol L﹣1FeSO4，”标签的溶液中取50.00mL样品，逐滴加入0.10mol L﹣1NaOH溶液，得到的pH﹣V（NaOH溶液）曲线如图所示。关于该实验，下列说法错误的是（ ）
已知：Ksp[Fe（OH）2]≈1.0×10﹣16，Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10﹣39
A．使Fe2+产生沉淀的pH范围为7.73～8.49
B．pH＝2.00～2.71时，产生红褐色沉淀现象
C．pH＝8.00时，溶液中c（Fe3+）＞c（Fe2+）
D．pH＝2.50时，溶液c（H+）+2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+2c（）
18．（2022秋 保定期末）现将某浓度的CaCl2溶液与2.0×10﹣3mol L﹣1的Na2SO4溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少为（已知该温度下CaSO4的Ksp＝4.9×10﹣5）（ ）
A．9.8×10﹣2mol L﹣1 B．4.9×10﹣2mol L﹣1
C．2.0×10﹣3mol L﹣1 D．1.0×10﹣3mol L﹣1
19．（2023春 洪山区校级期中）向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子，常温下，H2S的Ka1＝1.3×10﹣7，Ka2＝7.1×10﹣15，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．Ksp（CuS）的数量级为10﹣37
B．a点对应的CuS溶液为不饱和溶液
C．向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p向q方向移动
D．H2S+Zn2+ ZnS+2H+平衡常数很大，反应趋于完全
20．（2023 济南开学）在含HgI2（s）的溶液中，一定c（I﹣）范围内，存在平衡关系HgI2（s） HgI2（aq）；HgI2（aq） Hg2++2I﹣；HgI2（aq） HgI++I﹣；HgI2（aq）+I﹣ ；HgI2（aq）+2I﹣ ，平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc（Hg2+）、lgc（HgI+ ）、lgc（）、lgc（） 随lgc（I﹣） 的变化关系如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．线L表示lgc（）的变化情况
B．随c（1﹣）增大，c[HgI2（aq）]先减小后增大
C．a＝lg
D．该溶液中，c（H+）+2c（Hg2+）+c（HgI+）＝c（OH﹣）+c（I﹣）+2c（）
21．（2023 青羊区校级模拟）常温下，用0.100mol/L的AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol/LKCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl＝﹣lgc（Cl﹣）、pAg＝﹣lgc（Ag+）随加入AgNO3溶液的体积V（AgNO3）变化如图所示。已知：当溶液中离子浓度小于等于1.0×10﹣5mol/L，则该离子沉淀完全：Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10﹣12。下列说法错误的是（ ）
A．常温下，Ksp（AgCl）的数量级为10﹣10
B．该滴定需在酸性条件下进行
C．滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10﹣2mol/L
D．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，后者的c（Ag+）大
22．（2022秋 鼓楼区校级期末）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10﹣12，Ksp（MgF2）＝7.42×10﹣11。下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）减小
C．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
D．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp和在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp一样大
23．（2022秋 仁寿县期末）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料。其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp（m）＝Ksp（n）＜Ksp（p）＜Ksp（q）
C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
24．（2022秋 宁波期末）在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，下列说法不正确的是（ ）
A．AgCl的溶解度不变
B．AgCl的Ksp不变
C．溶液中银离子的浓度减小
D．溶液中氯离子的浓度增大
25．（2023 沈河区校级模拟）常温下，向含有CH3COOH、CuSO4、FeSO4的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示[pM表示﹣lg或﹣lgc（Cu2+）或﹣lgc（Fe2+）]。已知：Ka（CH3COOH）＝10﹣4.8，Ksp[Cu（OH）2]＝10﹣19.7。若溶液中离子浓度小于10﹣5mol L﹣1，认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①表示﹣lgc（Cu2+）与pH的关系
B．pH＝5时，溶液中c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）
C．pH＝7时，可认为Cu2+沉淀完全
D．pH＝9时，＝10﹣3.4
2024年高考化学复习新题速递之沉淀溶解平衡（2023年10月）
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2023秋 秦淮区月考）一种烟气的脱硫及去除水中Cu2+的处理工艺流程如图所示。室温下以0.1mol L﹣1NaOH溶液吸收H2S，若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）。室温下，Ksp（CuS）＝1.3×10﹣36；H2S的电离常数分别为Ka1＝9.1×10﹣8、Ka2＝1.1×10﹣12。下列说法正确的是（ ）
A．Na2S溶液显碱性的原因：S2﹣+2H2O H2S+2OH﹣
B．吸收所得c总＝0.1mol L﹣1的溶液中：c（H2S）＞c（S2﹣）
C．NaOH恰好转化为Na2S的溶液中：c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
D．“除铜”得到的上层清液中：c（Cu2+） c（S2﹣）＞K（CuS）
【考点】沉淀溶解平衡．版权所有
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【答案】B
【分析】A．多元弱酸根离子的水解是分步进行的；
B．室温下以0.1mol L﹣1NaOH溶液吸收H2S，吸收所得c总＝0.1mol L﹣1，即c总＝c（Na+）＝c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣），此时加入的NaOH的物质的量等于H2S的物质的量，溶质全为NaHS，Ka2＝1.1×10﹣12，计算HS﹣的水解平衡常数Kh，判断电离程度与水解程度的大小；
C．根据物料守恒和电荷守恒，进行分析判断；
D．“除铜”得到的上层清液，相当于CuS的饱和溶液。
【解答】解：A．Na2S溶液显碱性的原因：S2﹣+H2O HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O H2S+OH﹣，故A错误；
B．室温下以0.1mol L﹣1NaOH溶液吸收H2S，吸收所得c总＝0.1mol L﹣1，即c总＝c（Na+）＝c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣），此时加入的NaOH的物质的量等于H2S的物质的量，溶质全为NaHS，Ka2＝1.1×10﹣12，HS﹣的水解平衡常数为Kh＝＝≈1.1×10﹣7＞Ka2，即水解程度大于电离程度，所以c（H2S）＞c（S2﹣），故B正确；
C．NaOH恰好转化为Na2S的溶液中存在物料守恒：c（Na+）＝2[c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）]，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），联立2式，解得：c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故C错误；
D．“除铜”得到的上层清液，相当于CuS的饱和溶液，故存在c（Cu2+） c（S2﹣）＝K（CuS），故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查溶解平衡的应用，侧重分析、计算与运用能力的考查，注意水解平衡常数的计算与应用，题目难度中等。
2．（2023秋 新郑市校级月考）已知Ksp（AgCl）＝1.56×10﹣10mol2/L2，Ksp（AgBr）＝5.0×10﹣13mol2/L2，Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×10﹣12mol3/L3，某溶液中含有Cl﹣、Br﹣、，浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
A．Cl﹣、Br﹣、 B．、Br﹣、Cl﹣
C．Br﹣、Cl﹣、 D．Br﹣、、Cl﹣
【考点】沉淀溶解平衡．版权所有
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【答案】C
【分析】根据Ksp（AgCl）＝1.56×10﹣10mol2/L2，Ksp（AgBr）＝5.0×10﹣13mol2/L2，Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×10﹣12mol3/L3，分别计算析出AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀时，需要的Ag+的浓度，据此分析作答。
【解答】解：根据分析可知，析出AgCl沉淀时，需要的银离子浓度为：c（Ag+）＝＝mol/L＝1.56×10﹣8mol/L，同理可得，析出AgBr沉淀时，需要的银离子浓度为：c（Ag+）＝mol/L＝5×10﹣11mol/L，析出Ag2CrO4沉淀时，需要的银离子浓度为：c（Ag+）＝mol/L＝3×10﹣5mol/L，所以，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br﹣、Cl﹣、，即C符合题意，
故选：C。
【点评】本题主要考查Ksp的简单计算以及能够根据Ksp，判断离子沉淀的先后顺序，属于基本知识的考查，难度变大。
3．（2023秋 合肥月考）向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应Ag++NH3 [Ag（NH3）]+和[Ag（NH3）]++NH3 [Ag（NH3）2]+，lg[c（M）/（mol L﹣1）]与的关系如图所示{其中M代表Ag+、Cl﹣、[Ag（NH3）]+或[Ag（NH3）2]+}。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅲ表示lgc{[Ag（NH3）2]+}随lgc（NH3）的变化曲线
B．随c（NH3）增大，先增大后减小
C．反应的平衡常数为10﹣5.51
D．完全溶解0.1molAgCl，至少需要含有（0.2+100.35）mol NH3的氨水
【考点】沉淀溶解平衡．版权所有
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【答案】D
【分析】起始时AgCl饱和溶液中c（Cl﹣）较小，随着氨水的不断滴加，发生反应为AgCl+NH3 [Ag（NH3）]++Cl﹣，[Ag（NH3）]++NH3 [Ag（NH3）2]+，溶液中c（Ag+）不断减小，c（Cl﹣）、c{[Ag（NH3）]+}、c{[Ag（NH3）2]+}均不断增大，继续滴加氨水时c{[Ag（NH3）2]+}增大幅度大于c{[Ag（NH3）]+}，所以图中Ⅰ表示[Ag（NH3）2]+的变化、Ⅱ表示[Ag（NH3）]+的变化，Ⅲ表示Ag+的变化、IV表示c（Cl﹣）的变化，由图可知，lgc（NH3）＝﹣1时，c（NH3）＝0.1mol L﹣1，c（Cl﹣）＝c{[Ag（NH3）2]+}＝10﹣2.35mol/L，则反应AgCl+2NH3 [Ag（NH3）2]++Cl﹣的平衡常数K＝进行计算，据此分析解答。
【解答】解：A．根据分析可知，曲线Ⅲ表示lgc（Ag+）随lgc（NH3）的变化曲线，故A错误；
B．反应：AgCl+NH3 [Ag（NH3）]++Cl﹣的平衡常数K＝为定值，随c（NH3）增大，c{[Ag（NH3）]+}的浓度先增大，后不变，所以先减小后不变，故B错误；
C．lgc（NH3）＝﹣1时，c（NH3）＝0.1mol L﹣1，c（Cl﹣）＝c{[Ag（NH3）2]+}＝10﹣2.35mol/L，反应AgCl+2NH3 [Ag（NH3）2]++Cl﹣的平衡常数K＝＝＝10﹣2.7，故C错误；
D．0.1molAgCl完全溶解，生成0.1molCl﹣和0.1mol[Ag（NH3）2]+，对应反应AgCl+2NH3 [Ag（NH3）2]++Cl﹣的平衡常数K＝＝＝＝10﹣2.7，解得n（NH3）＝100.35mol，即反应后溶液中余下氨气的物质的量为100.35mol，加上0.1molAg+结合的0.2mol氨气，生成了[Ag（NH3）2]+，共需要（0.2+100.35）molNH3，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查溶解平衡的应用，把握图中离子浓度的变化为解答的关键，侧重分析、计算与运用能力的考查，注意平衡常数的计算，题目难度较大。
4．（2023 甲卷）如图为Fe（OH）3、Al（OH）3和Cu（OH）2在水中达沉淀溶解平衡时的pM﹣pH关系图{pM＝﹣lg[c（M）/（mol L﹣1）]；c（M）≤10﹣5mol L﹣1可认为M离子沉淀完全}。下列叙述正确的是（ ）
A．由a点可求得Ksp[Fe（OH）3]＝10﹣8.5
B．pH＝4时Al（OH）3的溶解度为mol L﹣1
C．浓度均为0.01mol L﹣1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离
D．Al3+、Cu2+混合溶液中c（Cu2+）＝0.2mol L﹣1时二者不会同时沉淀
【考点】沉淀溶解平衡．版权所有
【专题】溶解度的计算；化学平衡计算．
【答案】C
【分析】A．由a点横纵坐标可得和c（OH﹣）和c（Fe3+），进一步可求出Ksp[Fe（OH）3]；
B．由pH＝4可求出c（OH﹣），利用溶度积公式，可求出c（Al3+），即Al（OH）3的溶解度；
C．根据Fe3+沉淀完全时的c（OH﹣），利用溶度积规则可判断Al3+是否开始沉淀；
D．根据Al3+沉淀完全时的pH，得在此pH时Cu2+刚开始沉淀，c（Cu2+）＝0.1mol/L，再利用溶度积规则可判断Cu2+已经开始沉淀。
【解答】A．由图可知，a点pH＝2，c（H+）＝10﹣2mol/L，c（OH﹣）＝10﹣12mol/L，c（Fe3+）＝10﹣2.5mol/L，所以Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3+）c3（OH﹣）＝10﹣38.5，故A错误；
B．根据图象Al3+的曲线，Ksp[Al（OH）3]＝10﹣33，pH＝4时，c（H+）＝10﹣4mol/L，c（OH﹣）＝10﹣10mol/L，c（Al3+）＝＝mol/L＝10﹣3mol/L，即Al（OH）3的溶解度为10﹣3mol/L，故B错误；
C．由图象可知，Fe3+优先沉淀，当Fe3+沉淀完全时，c3（OH﹣）＝（mol/L）3＝10﹣33.5（mol/L）3，此时Qsp[Al（OH）3]＝0.01mol/L×10﹣33.5（mol/L）3＝10﹣35.5（mol/L）3＜Ksp[Al（OH）3]＝10﹣33，Al3+还未沉淀，所以浓度均为0.01mol L﹣1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离，故C正确；
D．根据图象Cu2+的曲线，pH＝7时，c（H+）＝10﹣7mol/L，c（OH﹣）＝10﹣7mol/L，c（Cu2+）＝10﹣5.5mol/L，Ksp[Cu（OH）2]＝c（Cu2+）c2（OH﹣）＝10﹣5.5（10﹣7）2＝10﹣19.5，由B分析知Ksp[Al（OH）3]＝10﹣33，Al3+沉淀完全时的c（OH﹣）＝mol/L≈10﹣9.3mol/L，c（H+）≈10﹣4.7mol/L，pH＝4.7，此时Cu2+刚开始沉淀，c（Cu2+）＝0.1mol/L，若c（Cu2+）＝0.2mol L﹣1＞0.1mol L﹣1，因此Al3+、Cu2+会同时沉淀，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查沉淀溶解平衡，掌握溶度积的计算是解题的关键，为高频考点，题目难度一般。
5．（2023 北京）利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。
已知：①图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c（Mg2+） c2（OH﹣）＝Ksp[Mg（OH）2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c（Mg2+） c（）＝Ksp（MgCO3）[注：起始c（Na2CO3）＝0.1mol L﹣1，不同pH下c（）由图1得到]。
下列说法不正确的是（ ）
A．由图1，pH＝10.25，c（）＝c（）
B．由图2，初始状态pH＝11、lg[c（Mg2+）]＝﹣6，无沉淀生成
C．由图2，初始状态pH＝9、lg[c（Mg2+）]＝﹣2，平衡后溶液中存在c（H2CO3）+c（）+c（）＝0.1mol L﹣1
D．由图1和图2，初始状态pH＝8、lg[c（Mg2+）]＝﹣1，发生反应：Mg2++2═MgCO3↓+CO2↑+H2O
【考点】沉淀溶解平衡．版权所有
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【答案】C
【分析】A．由图1可知，pH＝10.25时c（）＝c（）；
B．结合Ksp与浓度积Q的关系分析判断，若Ksp＜Q时则无沉淀生成；
C．由图2可知pH＝9、lg[c（Mg2+）]＝﹣2的点位于曲线Ⅱ的上方，会生成MgCO3沉淀，含碳微粒总量减小；
D．由图1可知，pH＝8时溶液中主要含碳微粒是，由图2可知，pH＝8、lg[c（Mg2+）]＝﹣1的点位于曲线Ⅱ的上方，反应生成MgCO3沉淀。
【解答】解：A．由图1可知，pH＝10.25时c（）＝c（），故A正确；
B．由图2可知，pH＝11、lg[c（Mg2+）]＝﹣6时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，浓度积Q＜Ksp[Mg（OH）2]或Ksp（MgCO3），不会产生Mg（OH）2沉淀或MgCO3沉淀，故B正确；
C．由图2可知pH＝9、lg[c（Mg2+）]＝﹣2时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成MgCO3沉淀，根据物料守恒关系可知，溶液中 c（H2CO3）+c（）+c（）＜c（Na2CO3）＝0.1mol/L，故C错误；
D．pH＝8时溶液中主要含碳微粒是，pH＝8、lg[c（Mg2+）]＝﹣1时，该点位于曲线Ⅱ的上方，Mg2+和反应生成MgCO3沉淀，则反应的离子方程式为Mg2++2═MgCO3↓+CO2↑+H2O，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查沉淀溶解平衡、弱电解质的电离平衡，侧重图象分析能力和基础知识综合运用能力的考查，把握溶度积常数的应用、图象上下方位置离子的种类及性质是解题关键，注意掌握Ksp、浓度积Q及其与生成沉淀的关系，题目难度中等。
6．（2022秋 嘉兴期末）某元素M的氢氧化物M（OH）2在水中的溶解反应为：M（OH）2（s） M2+（aq）+2OH﹣（aq）、M（OH）2（s）+2OH﹣（aq） M（OH）42﹣（aq），25℃时，﹣lgc[c为M2+或M（OH）42﹣浓度的值]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线②代表﹣lgc（M2+）与pH的关系
B．M（OH）2的Ksp约为1×10﹣10
C．向c（M2+）＝0.1mol L﹣1的溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.0，体系中元素M主要以M（OH）2（s）存在
D．向c[M（OH）42﹣]＝0.1mol L﹣1的溶液中加入等体积0.4mol L﹣1的HCl后，体系中元素M主要以M2+存在
【考点】沉淀溶解平衡．版权所有
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【答案】C
【分析】A．随着pH增大，c（OH﹣）增大，则c（M2+）减小，c[M（OH）42﹣]增大，即﹣lgc（M2+）增大，﹣lgc[M（OH）42﹣]减小；
B．pH＝7.0时，﹣lgc（M2+）＝3.0，则M（OH）2的Ksp＝c（M2+） c2（OH﹣）；
C．根据图像，pH＝9.0时，c（M2+）、c[M（OH）42﹣]均减小；
D．c[M（OH）42﹣]＝0.1mol/L的溶液中，溶解平衡是少量的。
【解答】解：A．随着pH增大，c（OH﹣）增大，则c（M2+）减小，c[M（OH）42﹣]增大，即﹣lgc（M2+）增大，﹣lgc[M（OH）42﹣]减小，因此曲线①代表﹣lgc（M2+）与pH的关系，曲线②代表﹣lgc[M（OH）42﹣]与pH的关系，故A错误；
B．pH＝7.0时，﹣lgc（M2+）＝3.0，则M（OH）2的Ksp＝c（M2+） c2（OH﹣）＝1×10﹣17，故B错误；
C．根据图像，pH＝9.0时，c（M2+）、c[M（OH）42﹣]均减小，则体系中元素M主要以M（OH）2（s）存在，故C正确；
D．c[M（OH）42﹣]＝0.1mol/L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等体积的 0.4 mol L﹣1的 HCl后，体系中元素M仍主要以M（OH）42﹣存在，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查难溶电解质的沉淀溶解平衡，侧重考查学生溶解曲线的掌握情况，试题难度中等。
7．（2023 中原区校级模拟）湿法提银工艺中，浸出Ag+需加Cl﹣沉淀。25℃，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ随lgc（Cl﹣）的变化曲线如图所示。已知：lgKsp（AgCl）＝﹣9.75，下列叙述正确的是（ ）
A．25℃时，AgCl的溶解度随c（Cl﹣）增大而减小
B．沉淀最彻底时，溶液中c（Ag+）＝10﹣7.21mol L﹣1
C．25℃时，+Cl﹣ 的平衡常数K＝10﹣0.2
D．当c（Cl﹣）＝10﹣2.54mol L﹣1时，溶液中c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（）
【考点】沉淀溶解平衡．版权所有
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【答案】B
【分析】A．由图可知开始时AgCl的溶解度随c（Cl﹣）增大而不断减小，但当c（Cl﹣）增大的一定程度时，Ag+和Cl﹣形成络离子；
B．沉淀最彻底时AgCl的分布系数δ最多，由图可知此时c（Cl﹣）＝10﹣2.54mol/L，Ksp（AgCl）进行计算；
C．当lgc（Cl﹣）＝﹣0.2，与浓度相等，此时+Cl﹣ 的平衡常数；
D．当c（Cl﹣）＝10﹣2.54mol L﹣1时，由图可知。
【解答】解：A．由图可知开始时AgCl的溶解度随c（Cl﹣）增大而不断减小，但当c（Cl﹣）增大的一定程度时，Ag+和Cl﹣形成络离子、，AgCl的溶解度逐渐增大，故A错误；
B．lg[Ksp（AgCl）]＝﹣9.75，Ksp（AgCl）＝10﹣9.75，沉淀最彻底时AgCl的分布系数δ最多，由图可知此时c（Cl﹣）＝10﹣2.54mol/L，c（Ag+）＝mol/L＝10﹣7.21mol L﹣1，故B正确；
C．由图可知，当lgc（Cl﹣）＝﹣0.2，与浓度相等，此时+Cl﹣ 的平衡常数，故C错误；
D．当c（Cl﹣）＝10﹣2.54mol L﹣1时，由图可知溶液中c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（），故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查难溶物的沉淀溶解平衡和溶度积常数的计算，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确曲线变化与微粒成分关系、溶度积常数和平衡常数计算是解本题关键，题目难度中等。
8．（2023 道里区校级一模）室温，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc（Ba2+）与lg的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）[已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10﹣7、5.6×10﹣11；Ksp（BaCO3）＝2.6×10﹣9]
A．a对应溶液的pH小于b
B．b对应溶液的c（）＝2.6×10﹣6mol L﹣1
C．a→b变化过程中，溶液中的减小
D．a对应的溶液中一定存在：2c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）＝3c（）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）
【考点】沉淀溶解平衡．版权所有
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【答案】D
【分析】A.＝，温度不变水解平衡常数不变，则横坐标越大，溶液中c（OH﹣）越小；
B．b点lg＝2，＝100，lgc（Ba2+）＝﹣5，c（Ba2+）＝1.0×10﹣5mol/L，c（）＝＝mol/L＝2.6×10﹣4mol/L；
C.＝×＝，温度不变电离平衡常数、离子积常数不变；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，a点横坐标等于0，说明c（）＝c（）。
【解答】解：A．温度不变水解平衡常数不变，＝，则横坐标越大，溶液中c（OH﹣）越小，溶液的pH值越小，则溶液的pH：a点大于b点，故A错误；
B．b点lg＝2，＝100，lgc（Ba2+）＝﹣5，c（Ba2+）＝1.0×10﹣5mol/L，c（）＝＝mol/L＝2.6×10﹣4mol/L，c（）＝100c（）＝2.6×10﹣6mol L﹣1，故B错误；
C．温度不变电离平衡常数、离子积常数不变，则＝×＝不变，故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，a点横坐标等于0，说明c（）＝c（），根据电荷守恒得2c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）＝2c（）+c（）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），所以得2c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）＝3c（）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查难溶物溶解平衡，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确图象含义及电离平衡常数与水解平衡常数关系是解本题关键，试题难度较大。
9．（2023 虹口区二模）小组进行如图实验。下列说法不正确的是（ ）
A．①中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s） Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）
B．③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动
C．c（OH﹣）：③＝①
D．③中存在：2c（Mg2+）＞c（Cl﹣）
【考点】沉淀溶解平衡．版权所有
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【答案】C
【分析】A.氢氧化镁为难溶电解质，存在溶解平衡；
B.③中溶液又变红，可知溶液显碱性；
C.①中含氢氧化镁，③中含氢氧化镁、氯化镁；
D.③中溶液显碱性，结合电荷守恒式2c（Mg2+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣）判断。
【解答】解：A.氢氧化镁为难溶电解质，存在溶解平衡，则沉淀溶解平衡为Mg（OH）2（s） Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），故A正确；
B.③中溶液又变红，可知溶液显碱性，结合选项A可知，沉淀溶解平衡正向移动，故B正确；
C.①中含氢氧化镁，③中含氢氧化镁、氯化镁，则c（OH﹣）：③＜①，故C错误；
D.③中溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），由电荷守恒式2c（Mg2+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），可知2c（Mg2+）＞c（Cl﹣），故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查难溶电解质，为高频考点，把握溶解平衡及平衡移动、离子浓度的比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。
10．（2023秋 万州区校级月考）T℃下，三种硫酸盐MSO4（M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM＝﹣lgc（M2+），p（）＝﹣lgc（）。下列说法正确的是（ ）
A．BaSO4在任何条件下都不可能转化为PbSO4
B．X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c（M2+）＝c（）
C．在T℃时，用0.01mol L﹣1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均为0.01mol L﹣1的Ba（NO3）2和Sr（NO3）2的混合溶液，Ba2+先沉淀
D．T℃下，反应PbSO4（s）+Ba2+（aq） BaSO4（s）+Pb2+（aq）的平衡常数为103.4
【考点】沉淀溶解平衡．版权所有
【专题】图像图表题；溶解度的计算．
【答案】C
【分析】A．因SrSO4、PbSO4、BaSO4为同类型沉淀，再结合题图可知，可知三者的溶度积，虽存在溶度积大转化成溶度积小的，但是在Pb2+浓度很大的环境下BaSO4可以转化成PbSO4；
B．由图得出溶液中c（M2+）与c（）的关系；
C．BaSO4的溶度积小于SrSO4，同一类型的，Ksp小的先沉淀；
D．根据反应PbSO4（s）+Ba2+（aq）＝BaSO4（s）+Pb2+（aq），得出平衡常数K＝，转化的关系，根据图象分别求出Ksp（PbSO4），Ksp（BaSO4），再得出K。
【解答】解：A．因SrSO4、PbSO4、BaSO4为同类型沉淀，再结合题图可知，Ksp（BaSO4）＜Ksp（PbSO4）＜Ksp（SrSO4）。在Pb2+浓度很大的环境下BaSO4可以转化成PbSO4，故A错误；
B．X、Z点对应的溶液中c（M2+）与c（）不相等，故B错误；
C．BaSO4的溶度积小于SrSO4，所以Ba2+先沉淀，故C正确；
D．反应PbSO4（s）+Ba2+（aq）＝BaSO4（s）+Pb2+（aq）的平衡常数K＝＝＝，可知Ksp（PbSO4）＝c（Pb2+） c（）＝10﹣7.6，Ksp（BaSO4）＝c（Ba2+） c（）＝10﹣10，所以K＝＝＝102.4，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了难溶电解质的溶解平衡，从溶解平衡角度进行分析解答即可，难度不大。
11．（2023秋 五华区校级月考）某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c（H2S）＝0.1mol L﹣1，通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与﹣lgc关系如图所示，c为HS﹣、S2﹣、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为mol L﹣1。已知Ksp（NiS）＞Ksp（CdS），下列说法正确的是（ ）
A．Ksp（NiS）＝10﹣26
B．0.1mol/LH2S的单一溶液中粒子浓度大小关系为c（H2S）＞c（H+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（S2﹣）
C．④为pH与﹣lgc（S2﹣）的关系曲线
D．Ka1（H2S）＝10﹣7.1
【考点】沉淀溶解平衡．版权所有
【专题】盐类的水解专题．
【答案】D
【分析】随着pH的增大，H2S饱和溶液中H2S的电离平衡向电离方向移动，c（HS﹣）增大，c（S2﹣）逐渐增大，则有﹣lgc（HS﹣）和﹣lgc（S2﹣）随着pH增大而减小，且pH相同时，c（HS﹣）大于c（S2﹣），即﹣lgc（HS﹣）小于﹣lgc（S2﹣）；随着pH的增大，c（S2﹣）逐渐增大，c（Ni2+）和c（Cd2+）逐渐减小，即﹣lgc（Ni2+）和﹣lgc（Cd2+）随pH增大而增大，且Ksp（NiS）＞Ksp（CdS），即当c（S2﹣）相同时，c（Ni2+）＞c（Cd2+），﹣lgc（Ni2+）＜﹣lgc（Cd2+），由此可知曲线①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2﹣，④代表HS﹣。
【解答】解：A．由图示曲线②③交点可知，此时c（Ni2+）＝c（S2﹣）＝10﹣9.2mol/L，则有，故A错误；
B．据上述分析结合图像各点数据可得到：0.1mol/L H2S单一溶液中，粒子浓度大小关系为c（H2S）＞c（H+）＞c（HS﹣）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣），故B错误；
C．③为pH与﹣lgc（S2﹣）的关系曲线，故C错误；
D．由图示曲线④两点坐标可知，此时c（H+）＝10﹣1.6mol/L时，c（HS﹣）＝10﹣6.5mol/L，或者当c（H+）＝10﹣4.2mol/L时，c（HS﹣）＝10﹣3.9mol/L，，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查沉淀溶解平衡，侧重考查学生溶度积计算和图像的掌握情况，试题难度中等。
12．（2022秋 开福区校级期末）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝﹣lgc（M），p（）＝﹣lgc（）。下列说法不正确的是（ ）
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小
B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）＝c（）
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（）
D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（）
【考点】沉淀溶解平衡．版权所有
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【答案】C
【分析】A．pM相等时，图线中p（）数值越大，实际浓度越小；
B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，pM＝p（）；
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，pM＞p（）；
D．pM数值越大，实际浓度越小，则c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，pM＞p（）．
【解答】解：A．pM相等时，图线中p（）数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小，故A正确；
B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，pM＝p（），所以c（Mn2+）＝c（），故B正确；
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，pM＜p（），所以c（Ca2+）＞c（），故C错误；
D．pM数值越小，实际浓度越大，已知c点不在曲线上，而在曲线上面，则c点表示MgCO3 的不饱和溶液，pM＞p（），所以c（Mg2+）＜c（），故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线，掌握图线中pc（）、pM数值越大，实际浓度越小是解题的关键，难度中等．
13．（2023 青羊区校级模拟）室温下，用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入盐酸，产生气泡。已知Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝2.6×10﹣9。下列说法正确的是（ ）
A．Na2CO3饱和溶液中存在：c（OH﹣）＝c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
B．反应BaSO4（S）+CO32﹣（aq） BaCO3（s）+SO42﹣ （aq）正向进行，需满足
C．过滤后所得的滤液中一定存在：c（Ba2+）＝，且c（SO42﹣）＞c（CO32﹣）
D．滤渣中加入盐酸发生反应的离子方程式：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O
【考点】沉淀溶解平衡．版权所有
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【答案】B
【分析】A．碳酸钠饱和溶液中存在的质子守恒的关系为c（OH﹣）＝c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）；
B．当浓度熵Qc＝＜K时，平衡向正反应方向移动；
C．由题意可知，过滤后所得的滤液中K＝＝×＝＝＝＜1；
D．滤渣中加入盐酸发生的反应为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水。
【解答】解：A．碳酸钠饱和溶液中存在的质子守恒的关系为c（OH﹣）＝c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故A错误；
B．反应BaSO4（S）+CO32﹣（aq） BaCO3（s）+SO42﹣ （aq）的平衡常数K＝＝×＝＝＝，当浓度熵Qc＝＜＝K时，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．由题意可知，过滤后所得的滤液中K＝＝×＝＝＝＜1，则溶液中c（SO42﹣）＜c（CO32﹣），故C错误；
D．滤渣中加入盐酸发生的反应为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝CO2↑+H2O+Ba2+，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了离子浓度大小比较、难溶物的溶解平衡等知识，题目难度中等，注意掌握溶度积常数的概念及应用，能够根据溶度积常数进行计算，为高频考点。
14．（2022秋 岳麓区校级期末）在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl﹣时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10﹣12，当溶液中的Cl﹣恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10﹣5mol L﹣1）时，溶液中c（）约为（ ）
A．1.0×10﹣7mol L﹣1 B．1.8×10﹣5mol L﹣1
C．6.2×10﹣3mol L﹣1 D．1.1×10﹣2mol L﹣1
【考点】沉淀溶解平衡．版权所有
【专题】盐类的水解专题．
【答案】C
【分析】当溶液中的Cl﹣恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10﹣5mol L﹣1）时，则溶液中的银离子浓度为c（Ag+）＝＝mol/L＝1.8×10﹣5mol/L。
【解答】解：当溶液中的Cl﹣恰好沉淀完全时，氯离子浓度等于1.0×10﹣5mol L﹣1，则c（Ag+）＝＝mol/L＝1.8×10﹣5mol/L，则溶液中c（）＝＝mol/L≈6.2×10﹣3mol/L，
故选：C。
【点评】本题考查沉淀溶解平衡，侧重考查学生溶度积计算的掌握情况，试题难度中等。
15．（2023春 朝阳区期末）化学小组研究Cu2+的性质，完成如图实验：
已知：K稳（）＝＝4.2×105；Kb（NH3 H2O）＝1.8×10﹣5；Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10﹣20
下列说法不正确的是（ ）
A．CuSO4溶液中加入NaCl固体：[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣ +4H2O
B．溶液a中加入浓氨水时不可能出现Cu（OH）2蓝色沉淀
C．溶液a、b中铁片的颜色不同证明K稳[Cu（NH3）4]2+＞K稳（）
D．溶液b中加入足量乙醇时可以析出深蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4 H2O
【考点】沉淀溶解平衡．版权所有
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【答案】B
【分析】A．蓝色CuSO4溶液中加入NaCl固体时转化为绿色，结合配位理论分析判断；
B．+2NH3 H2O Cu（OH）2↓+4Cl﹣+2的平衡常数K＝＝，K越大转化程度越大；
C．溶液a中含有，溶液a中含有[Cu（NH3）4]2+，b中铁片的颜色变化不明显，说明[Cu（NH3）4]2+不易转化为Cu2+和NH3 H2O；
D．乙醇分子的极性小于水，导致[Cu（NH3）4]SO4 H2O在水中溶解度大于在乙醇中溶解度。
【解答】解：A．Cu2+有空轨道，Cl﹣有孤电子对，二者能形成配离子（），所以CuSO4溶液中加入NaCl固体时溶液变为绿色，发生的反应为[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣ +4H2O，故A正确；
B．+2NH3 H2O Cu（OH）2↓+4Cl﹣+2的平衡常数K＝＝＝≈3.5×104，K较大，则含的溶液中加入浓氨水时可能出现Cu（OH）2蓝色沉淀，故B错误；
C．溶液a中含有，溶液a中含有[Cu（NH3）4]2+，b中铁片的颜色变化不明显，说明[Cu（NH3）4]2+不易转化为Cu2+和NH3 H2O，易转化为Cu2+和Cl﹣，则K稳[Cu（NH3）4]2+＞K稳（），故C正确；
D．乙醇分子的极性小于水，[Cu（NH3）4]SO4 H2O在乙醇中溶解度减小，所以溶液b中加入足量乙醇时可析出深蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4 H2O，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查沉淀溶解平衡和溶度积常数的计算，侧重计算能力和灵活运用能力考查，把握各种平衡常数的意义、表达式、配位键的形成、分子极性及其对物质性质的影响即可解答，题目难度中等。
16．（2023 青岛开学）在一定条件下，一种离子先沉淀，而其它离子在另一条件下沉淀的现象称为分步沉淀。某混合溶液中Zn2+、Mn2+、Fe2+、Ni2+浓度相同，若通入H2S 气体，使金属离子分步沉淀。离子浓度与pH关系如图，下列说法错误的是（ ）
溶度积（Ksp） 电离平衡常数
ZnS MnS FeS NiS H2S
2.93×10﹣25 4.65×10﹣14 1.59×10﹣19 1.07×10﹣21 Ka1 Ka2
A．a、b、c、d依次对应Mn2+、Fe2+、Ni2+、Zn2+
B．每条线的右方为该硫化物的沉淀区，左方为沉淀溶解区
C．ZnS沉淀的同时溶液酸度升高，从而加速ZnS的溶解
D．饱和H2S溶液中，c（S2﹣） 随溶液酸度而变，关系式为 c（S2﹣）＝
【考点】沉淀溶解平衡．版权所有
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【答案】A
【分析】A．由溶度积可知，沉淀浓度相同的Zn2+、Mn2+、Fe2+、Ni2+的需要的S2﹣浓度由大到小的顺序为：Zn2+＞Ni2+＞Fe2+＞Mn2+；
B．H2S在溶液中发生电离：H2S H++HS﹣，HS﹣ H++S2﹣，pH值越小，c（H+）越大，c（S2﹣）越小，更不容易生成沉淀；
C．Zn2+与S2﹣生成沉淀，促进H2S的电离平衡向右移动；
D．H2S在溶液中发生电离：H2S H++HS﹣，HS﹣ H++S2﹣，Ka1＝，Ka2＝，可求得 c（S2﹣）。
【解答】解：A．由溶度积可知，沉淀浓度相同的Zn2+、Mn2+、Fe2+、Ni2+的需要的S2﹣浓度由大到小的顺序为：Zn2+＞Ni2+＞Fe2+＞Mn2+，故a、b、c、d依次对应Zn2+、Ni2+、Fe2+、Mn2+，故A错误；
B．H2S在溶液中发生电离：H2S H++HS﹣，HS﹣ H++S2﹣，pH值越小，c（H+）越大，平衡逆向移动，c（S2﹣）越小，更不容易生成沉淀，故每条线的右方为该硫化物的沉淀区，左方为沉淀溶解区，故B正确；
C．Zn2+与S2﹣生成沉淀，促进H2S的电离平衡向右移动，c（H+）增大，溶液酸度增大，又会促进ZnS沉淀的溶解，故C正确；
D．H2S在溶液中发生电离：H2S H++HS﹣，HS﹣ H++S2﹣，Ka1＝，Ka2＝，则c（S2﹣）＝，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查沉淀溶解平衡曲线，侧重考查学生识图、分析能力，注意掌握图线中沉淀与pH的变化关系是解题的关键，题目难度中等。
17．（2023 贵阳开学）Fe2+易被氧化成Fe3+，为验证该事实，某实验小组利用数字化实验设备，从贴有“500mL0.02mol L﹣1FeSO4，”标签的溶液中取50.00mL样品，逐滴加入0.10mol L﹣1NaOH溶液，得到的pH﹣V（NaOH溶液）曲线如图所示。关于该实验，下列说法错误的是（ ）
已知：Ksp[Fe（OH）2]≈1.0×10﹣16，Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10﹣39
A．使Fe2+产生沉淀的pH范围为7.73～8.49
B．pH＝2.00～2.71时，产生红褐色沉淀现象
C．pH＝8.00时，溶液中c（Fe3+）＞c（Fe2+）
D．pH＝2.50时，溶液c（H+）+2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+2c（）
【考点】沉淀溶解平衡．版权所有
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【答案】C
【分析】A．Ksp[Fe（OH）2]远远大于Ksp[Fe（OH）3]，所以向溶液中滴加NaOH溶液时，先生成Fe（OH）3沉淀后生成Fe（OH）2沉淀，根据图知，随着NaOH溶液的滴加，pH＝2.00～2.71时，生成Fe（OH）3沉淀，pH＝7.73～8.49时，生成Fe（OH）2沉淀；
B．Fe（OH）3为红褐色沉淀；
C．pH＝8.00时，c（OH﹣）＝＝mol/L＝10﹣6mol/L，c（Fe3+）＝＝mol/L＝10﹣21mol/L、c（Fe2+）＝＝mol/L＝10﹣4mol/L；
D．任何电解质水溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断。
【解答】解：A．Ksp[Fe（OH）2]远远大于Ksp[Fe（OH）3]，所以向溶液中滴加NaOH溶液时，先生成Fe（OH）3沉淀后生成Fe（OH）2沉淀，根据图知，随着NaOH溶液的滴加，pH＝2.00～2.71时，生成Fe（OH）3沉淀，pH＝7.73～8.49时，生成Fe（OH）2沉淀，所以使Fe2+产生沉淀的pH范围为7.73～8.49，故A正确；
B．Fe（OH）3为红褐色沉淀，pH＝2.00～2.71时，生成Fe（OH）3沉淀，则产生红褐色沉淀现象，故B正确；
C．pH＝8.00时，c（OH﹣）＝＝mol/L＝10﹣6mol/L，c（Fe3+）＝＝mol/L＝10﹣21mol/L、c（Fe2+）＝＝mol/L＝10﹣4mol/L，所以溶液中c（Fe3+）＜c（Fe2+），故C错误；
D．任何电解质水溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+2c（），故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查难溶物的溶解平衡，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确曲线变化时可能发生的反应、溶度积常数的有关计算方法等知识点是解本题关键，题目难度不大。
18．（2022秋 保定期末）现将某浓度的CaCl2溶液与2.0×10﹣3mol L﹣1的Na2SO4溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少为（已知该温度下CaSO4的Ksp＝4.9×10﹣5）（ ）
A．9.8×10﹣2mol L﹣1 B．4.9×10﹣2mol L﹣1
C．2.0×10﹣3mol L﹣1 D．1.0×10﹣3mol L﹣1
【考点】沉淀溶解平衡．版权所有
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【答案】A
【分析】Na2SO4溶液的浓度为2.0×10﹣3mol/L，等体积混合后溶液中c（SO42﹣）＝1.0×10﹣3mol/L，根据CaSO4的Ksp＝c（SO42﹣） c（Ca2+）计算沉淀时混合溶液中c（Ca2+），原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍。
【解答】解：现将某浓度的CaCl2溶液与2.0×10﹣3mol L﹣1的Na2SO4溶液等体积混合，混合液中c（SO42﹣）＝×2.0×10﹣3mol/L＝1.0×10﹣3mol/L，根据CaSO4的Ksp＝c（SO42﹣） c（Ca2+）＝4.9×10﹣5可知，c（Ca2+）＝mol/L＝4.9×10﹣2mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍，所以原溶液CaCl2溶液的最小浓度为2×4.9×10﹣2mol/L＝9.8×10﹣2mol/L，
故选：A。
【点评】本题考查溶度积的有关计算，为高频考点，明确混合液中各离子的浓度变化为解答关键，注意掌握溶度积的概念及表达式，题目难度不大。
19．（2023春 洪山区校级期中）向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子，常温下，H2S的Ka1＝1.3×10﹣7，Ka2＝7.1×10﹣15，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．Ksp（CuS）的数量级为10﹣37
B．a点对应的CuS溶液为不饱和溶液
C．向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p向q方向移动
D．H2S+Zn2+ ZnS+2H+平衡常数很大，反应趋于完全
【考点】沉淀溶解平衡．版权所有
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【答案】D
【分析】A．Ksp（CuS）＝c（Cu2+） c（S2﹣）；
B．a点在曲线上方，c（Cu2+）相同时a点的c（S2﹣）小于饱和状态时的c（S2﹣）；
C．Ksp（CuS）＝c（Cu2+） c（S2﹣），c（S2﹣）增大时c（Cu2+）减小；
D．H2S+Zn2+ ZnS+2H+平衡常数K＝＝。
【解答】解：A．Ksp（CuS）＝c（Cu2+） c（S2﹣），根据曲线上（18，18.3）点数值计算Ksp（CuS）＝c（Cu2+） c（S2﹣）＝10﹣18×10﹣18.3＝10﹣36.3，数量级为10﹣37，故A正确；
B．a点在曲线上方，c（Cu2+）相同时a点的c（S2﹣）小于饱和状态时的c（S2﹣），即a点的浓度积Q＝c（Cu2+） c（S2﹣）＜Ksp（CuS），为CuS的不饱和溶液，故B正确；
C．Ksp（CuS）＝c（Cu2+） c（S2﹣），向p点的溶液中加入少量Na2S固体时c（S2﹣）增大，则c（Cu2+）减小，所以溶液组成由p向q方向移动，故C正确；
D．Ksp（ZnS）＝c（Zn2+） c（S2﹣）＝10﹣8×10﹣14.5＝10﹣22.5，H2S+Zn2+ ZnS+2H+平衡常数K＝＝＝≈28，一般而言，反应的平衡常数K＞105时反应趋于完全，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，把握沉淀溶解平衡及其影响因素、Ksp的计算为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意沉淀转化原理及图象信息分析，难点是化学平衡常数的计算，题目难度中等。
20．（2023 济南开学）在含HgI2（s）的溶液中，一定c（I﹣）范围内，存在平衡关系HgI2（s） HgI2（aq）；HgI2（aq） Hg2++2I﹣；HgI2（aq） HgI++I﹣；HgI2（aq）+I﹣ ；HgI2（aq）+2I﹣ ，平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc（Hg2+）、lgc（HgI+ ）、lgc（）、lgc（） 随lgc（I﹣） 的变化关系如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．线L表示lgc（）的变化情况
B．随c（1﹣）增大，c[HgI2（aq）]先减小后增大
C．a＝lg
D．该溶液中，c（H+）+2c（Hg2+）+c（HgI+）＝c（OH﹣）+c（I﹣）+2c（）
【考点】沉淀溶解平衡．版权所有
【答案】A
【分析】含HgI2（s）的溶液中存在平衡①HgI2（s） HgI2（aq），②HgI2（aq） Hg2++2I﹣，③HgI2（aq） HgI++I﹣，④HgI2（aq）+I﹣ ，⑤HgI2（aq）+2I﹣ ，随着c（I﹣）增大，②、③的平衡逆向移动，溶液中c（Hg2+）、c（HgI+ ）逐渐减小，并且c（I﹣）对②的影响较大，而后随着c（I﹣）增大，④、⑤的平衡正向移动，溶液中c（）、c（）逐渐逐渐增大，并且c（I﹣）对④的影响较大，所以图中的曲线②、③、④、L分别代表lgc（HgI+）、lgc（Hg2+）、lgc（）、lgc（），据此分析解答。
【解答】解：A．由上述分析可知，曲线L表示lgc（）的变化情况，故A正确；
B．由上述分析可知，随c（1﹣）增大，平衡HgI2（aq） Hg2++2I﹣和HgI2（aq） HgI++I﹣逆向移动，c[HgI2（aq）]先增大，而后随着c（I﹣）增大，平衡HgI2（aq）+I﹣ 和HgI2（aq）+2I﹣ 正向移动，c[HgI2（aq）]再减小，所以随c（1﹣）增大，c[HgI2（aq）]先增大后减小，故B错误；
C．②HgI2（aq） Hg2++2I﹣，③HgI2（aq） HgI++I﹣，②﹣③可得HgI+（aq） Hg2+（aq）+I﹣（aq），其平衡常数K＝＝×c（1﹣），图中（a，b）时c（HgI+）＝c（Hg2+）时K＝×c（1﹣）＝c（1﹣）＝，即a＝lgc（1﹣）＝lg，故C错误；
D．溶液中电荷守恒关系为c（H+）+2c（Hg2+）+c（HgI+）＝c（OH﹣）+c（I﹣）+2c（）+c（），即c（H+）+2c（Hg2+）+c（HgI+）＞c（OH﹣）+c（I﹣）+2c（），故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查沉淀溶解平衡图象分析，把握沉淀溶解平衡及其影响因素、平衡常数的计算及应用是解题关键，侧重分析能力和灵活运用能力的考查，题目难度中等。
21．（2023 青羊区校级模拟）常温下，用0.100mol/L的AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol/LKCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl＝﹣lgc（Cl﹣）、pAg＝﹣lgc（Ag+）随加入AgNO3溶液的体积V（AgNO3）变化如图所示。已知：当溶液中离子浓度小于等于1.0×10﹣5mol/L，则该离子沉淀完全：Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10﹣12。下列说法错误的是（ ）
A．常温下，Ksp（AgCl）的数量级为10﹣10
B．该滴定需在酸性条件下进行
C．滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10﹣2mol/L
D．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，后者的c（Ag+）大
【考点】沉淀溶解平衡．版权所有
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【答案】B
【分析】A．根据AgCl的溶度积常数表达式Ksp（AgCl）＝c（Ag+）c（Cl﹣）计算；
B．指示剂使用的是K2CrO4，溶液中存在Ag+；
C．溶液中Ag+沉淀完全时，此时指示剂形成Ag2CrO4时的浓度为有效浓度，根据Ag2CrO4的溶度积常数算有效浓度；
D．根据Ag2SO4的溶度积常数分析计算。
【解答】解：A．根据图象，当pCl＝pAg时，溶液中c（Ag+）＝c（Cl﹣）＝10﹣5mol/L，则AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为10﹣10，故A正确；
B．指示剂使用的是K2CrO4，溶液中存在Ag+，如果溶液为酸性，则CrO42﹣易形成Cr2O72﹣，如果溶液是碱性的，则易产Ag2O，因此溶液需维持在中性或弱碱性，故B错误；
C．溶液中Ag+沉淀完全时c（Ag+）＝10﹣5mol/L，形成Ag2CrO4时，所需c（CrO42﹣）＝＝mol/L＝2.0×10﹣2mol/L，故C正确；
D．饱和AgCl中的阴离子浓度为＝mol/L＝10﹣5mol/l，饱和Ag2CrO4中银离子的浓度为2＝2×＝×10﹣4mol，故D正确，
故选：B。
【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，根据溶度积常数的表达式进行分析和计算是解题的关键，题目难度不大，是基础题。
22．（2022秋 鼓楼区校级期末）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10﹣12，Ksp（MgF2）＝7.42×10﹣11。下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）减小
C．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
D．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp和在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp一样大
【考点】沉淀溶解平衡．版权所有
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【答案】D
【分析】A．由Ksp计算则其镁离子浓度；
B．可以结合Mg（OH）2电离出的OH﹣离子，从而促使Mg（OH）2的电离平衡正向移动；
C．Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10﹣12，Ksp（MgF2）＝7.42×10﹣11，则相距不大，使用浓氟化钠溶液，可以使氢氧化镁转化为氟化镁；
D．Ksp不随浓度变化，仅与温度有关。
【解答】解：A．两者皆为阳、阴离子比为1：2型结构，Mg（OH）2的溶度积小，由则由Ksp计算则其中镁离子浓度较小，故A错误；
B．可以结合Mg（OH）2电离出的OH﹣离子，从而促使Mg（OH）2的电离平衡正向移动，c（Mg2+）增大，故B错误；
C．Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10﹣12，Ksp（MgF2）＝7.42×10﹣11，则相距不大，需使用浓度较大的氟化钠溶液，可以使氢氧化镁转化，故C错误；
D．Ksp不随浓度变化，仅与温度有关，温度相同，Ksp一样大，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学反应原理，涉及溶度积的影响因素、溶度积的简单计算、沉淀的转化等，题目难度不大。
23．（2022秋 仁寿县期末）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料。其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp（m）＝Ksp（n）＜Ksp（p）＜Ksp（q）
C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
【考点】沉淀溶解平衡．版权所有
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【答案】B
【分析】A．CdS中阴阳离子个数比为1：1，所以CdS在水中形成的饱和溶液中有c（Cd2+）＝c（S2﹣）；
B．溶度积常数随温度变化，温度不变溶度积常数不变，沉淀溶解是吸热过程，升温平衡正向进行；
C．温度不变溶度积常数不变，加入硫化钠溶液中硫离子浓度增大，镉离子浓度减小；
D．饱和溶液中降低温度向沉淀方向进行，溶液中离子浓度减小，溶度积常数减小。
【解答】解：A．CdS沉淀溶解平衡为CdS（s） c（Cd2+）（aq）+c（S2﹣）（aq），在CdS饱和溶液中有c（Cd2+）＝c（S2﹣），所以图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中形成的饱和溶液的物质的量浓度，故A正确；
B．温度升高Ksp增大，则T2＞T1，图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp（m）＝Ksp（n）＝Ksp（p）＜Ksp（q），故B错误；
C．Ksp＝c（Cd2+）c（S2﹣），向m点的溶液中加入少量Na2S固体，温度不变Ksp不变，硫离子浓度增大，镉离子浓度减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，故C正确；
D．Ksp＝c（Cd2+）c（S2﹣），是吸热过程，降低温度平衡逆向进行，饱和溶液中离子浓度减小，Ksp减小，温度降低时，q点的饱和溶液的组成由qp线向p方向移动，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析判断、溶度积常数随温度变化的理解应用、图象变化的分析判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
24．（2022秋 宁波期末）在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，下列说法不正确的是（ ）
A．AgCl的溶解度不变
B．AgCl的Ksp不变
C．溶液中银离子的浓度减小
D．溶液中氯离子的浓度增大
【考点】沉淀溶解平衡．版权所有
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【答案】A
【分析】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s） Ag+（aq）+Cl﹣（aq），Ksp（AgCl）＝c（Ag+） c（Cl﹣），当加入少量稀盐酸时，溶液中c（Cl﹣）增大，部分AgCl析出，c（Ag+）减小，AgCl的溶解度减小，但AgCl的Ksp只与温度有关，温度不变，则AgCl的Ksp不变，据此分析解答。
【解答】解：A．当加入少量稀盐酸时，溶液中c（Cl﹣）增大，抑制了AgCl的溶解，部分AgCl析出，AgCl的溶解度减小，故A错误；
B．Ksp只与温度有关，温度不变，则AgCl的Ksp不变，故B正确；
C．Ksp（AgCl）＝c（Ag+） c（Cl﹣），当加入少量稀盐酸时，溶液中c（Cl﹣）增大，则c（Ag+）减小，故C正确；
D．当加入少量稀盐酸时，Cl﹣与Ag+结合生成AgCl沉淀，但加入的量远大于结合沉淀减少的量，则最终溶液中c（Cl﹣）增大，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查沉淀溶解平衡及其影响因素，侧重考查学生分析能力和运用能力，把握溶解平衡及其影响因素、Ksp的应用即可解答，注意掌握溶度积常数只与温度有关，题目难度不大。
25．（2023 沈河区校级模拟）常温下，向含有CH3COOH、CuSO4、FeSO4的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示[pM表示﹣lg或﹣lgc（Cu2+）或﹣lgc（Fe2+）]。已知：Ka（CH3COOH）＝10﹣4.8，Ksp[Cu（OH）2]＝10﹣19.7。若溶液中离子浓度小于10﹣5mol L﹣1，认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①表示﹣lgc（Cu2+）与pH的关系
B．pH＝5时，溶液中c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）
C．pH＝7时，可认为Cu2+沉淀完全
D．pH＝9时，＝10﹣3.4
【考点】沉淀溶解平衡．版权所有
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【答案】B
【分析】Ksp[Cu（OH）2]＝c（Cu2+） c2（OH﹣）＝10﹣19.7，当pCu2+＝0时c（Cu2+）＝1mol L﹣1，c（OH﹣）＝mol/L＝10﹣9.75，c（H+）＝10﹣14﹣（﹣9.85）mol/L＝10﹣4.15mol/L，pH＝﹣lg（10﹣4.15）＝4.15，即曲线①表示﹣lgc（Cu2+）与pH的关系，﹣lg＝0时c（CH3COOH）＝c（CH3COO﹣），此时Ka（CH3COOH）＝×c（H+）＝c（H+）＝10﹣4.8mol/L，pH＝﹣lg（10﹣4.8）＝4.8，即曲线②表示﹣lg与pH的关系，则曲线③表示﹣lgc（Fe2+）与pH的关系，当pFe2+＝0时c（Fe2+）＝1mol L﹣1，pH＝5.85，c（OH﹣）＝10﹣（14﹣5.85）mol L﹣1＝10﹣8.15mol L﹣1，则Ksp[Fe（OH）2]＝c（Fe2+） c2（OH﹣）＝1×（10﹣8.15）2＝10﹣16.3，据此分析解题。
【解答】解：A．由上述分析可知，曲线①表示﹣lgc（Cu2+）与pH的关系，曲线②表示﹣lg与pH的关系，曲线③表示﹣lgc（Fe2+）与pH的关系，故A正确；
B．pH＝5时溶液中c（H+）＝10﹣5mol/L，Ka（CH3COOH）＝×c（H+）＝10﹣4.8，此时＝100.2＞1，即c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣），故B错误；
C．pH＝7时溶液中c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣7mol/L，Ksp[Cu（OH）2]＝c（Cu2+） c2（OH﹣）＝10﹣19.7，则溶液中c（Cu2+）＝10﹣19.7+14mol L﹣1＝10﹣5.7mol/L＜10﹣5mol L﹣1，即可认为Cu2+沉淀完全，故C正确；
D．由上述分析可知Ksp[Fe（OH）2]＝10﹣16.3，pH＝9时Cu2+、Fe2+转化为沉淀，此时＝×＝＝＝10﹣3.4，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡、弱电解质的电离平衡，侧重考查图象分析判断、计算能力及知识综合运用能力，明确平衡常数的计算及其应用是解本题关键，注意掌握物质对应曲线的判断方法，题目难度中等。
