宜丰县2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag108
一、单选题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分）
1．下列化合物分子中既含σ键又含π键的是（ ）
A． B． C．CH3CH2OH D．
2．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素所属的区、周期和族为（ ）
A．p 区、第五周期、第ⅠB 族 B．ds 区、第五周期、第Ⅷ族
C．d 区、第四周期、第ⅠB 族 D．ds 区、第五周期、第ⅠB 族
3．下列操作会使水的电离平衡向电离方向移动，且的是（ ）
A．将纯水加热到80℃ B．向水中加入少量的
C．向水中加入少量的固体 D．向水中加入少量的固体
4.下列性质的比较中，错误的是（ ）
A．稳定性：HF>H2O>H2S B．沸点：NH3 > PH3
C．键角：H2O>NH3>CH4 D．熔点：SiI4 > SiBr4 > SiCl4
5．下列各项叙述错误的是（ ）
A．若Mn元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理
B．若硫原子的价层电子图为违反了泡利原理
C．氮原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理
D．泡利原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低的条件
6．Na、Mg、Al均为第三周期元素。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径： B．第一电离能：
C．还原性： D．碱性：
7．下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是（ ）
A． B． C． D．
8．鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是（ ）
选项 粒子 空间结构 解释
A SO2 V形 S原子采取sp2杂化
B BF3 三角锥形 B原子采取sp3杂化
C C2H4 平面三角形 C原子采取sp2杂化
D ClO 四面体形 Cl原子采取sp3杂化
9．下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是（ ）
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
10．下列说法不正确的是（ ）
A．由于H-O键比H--S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
B．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键
C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大
D．氯化铵固体受热分解既破坏了离子键又破坏了共价键
11．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
酸 HX HY HZ
电离常数K/(mol·L-1) 9×10-7 9×10-6 1×10-2
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生
C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D．相同温度下，1mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1 HX溶液的电离常数
12．下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排列正确的是（ ）
①乙酸()②氯乙酸()③三氯乙酸() ④三氟乙酸()
A．②①④③ B．①②③④ C．④③②① D．③②④①
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用饱和碳酸钠溶液浸泡含的水垢：
B．溶液与足量氯水反应：
C．使酸性高锰酸钾溶液褪色：
D．稀与溶液反应：
14．物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（ ）
A．NH4Cl B．CH3COONH4 C．NH4HCO3 D．NH4HSO4
15．常温下，若1体积溶液与2体积的溶液混合所得溶液的(溶液体积变化不计)，则与物质的量浓度之比应为（ ）
A． B． C． D．
16．下列说法正确的是（ ）
A．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c(Cl-)增大，Ksp增大
B．已知的，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有，且
C．可通过比较和的Ksp的大小比较它们的溶解性
D．25 ℃时，故新生成的 AgCl可转化为AgI
17．室温下，向10 mL 0.10mol L1-1YOH溶液中逐渐滴加0.20mol L-1HX 溶液，混合溶液的pH 变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列结论错误的是（ ）
A．HX为一元弱酸，YOH 为一元强碱
B．M点对应溶液中水的电离程度大于N 点溶液中水的电离程度
C．N点对应溶液中粒子浓度：c(HX)> c(X - ) > c(Y+ ) > c(H+ ) > c(OH-)
D．室温时,pH = a 的YX溶液中水电离出的c(OH-)=l.0×10-(14-a)mol L-1
18．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，下列说法不正确的是（ ）
A．与W生成的气态化合物的热稳定性：Z>Y B．W与的原子半径：W
二、填空题（每空2分，共46分)
19．（14分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：
(1)写出元素⑨的基态原子的核外电子排布式 ，元素⑩的价电子轨道表示式 。
(2)表中所给元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)，元素⑥、⑦形成的简单离子半径更小的是
(填离子符号)。
(3)下列关于元素③、④分别与①形成的简单化合物的叙述正确的是_____(填序号)。
A．中心原子的价层电子对数相同
B．中心原子的杂化方式不同
C．分子的VSEPR模型相同，空间结构也相同
D．④与①形成的分子的键角比③与①形成的分子的键角更大
(4)元素④、⑤的第一电离更大的是 (填元素符号)。
(5)元素②与元素⑦形成的分子的空间结构为 。
20．（12分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
(1)A电极的电极反应式为： 。
(2)丙池中F电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，写出电解时总反应的离子方程式 。
(3)当乙池中C极质量变化10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况)。
(4)若丙池通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和PH(不考虑CO2的溶解)，则电解过程中转移的电子 mol， 若电解后溶液的体积为400ml，则所得溶液中氢离子的浓度 。
21．（10分）五氧化二钒在工业生产中有重要用途。某含钒废料的成分为V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，实验小组从其中回收V2O5的一种工艺流程如下：
请回答下列问题；
（1）所加纯碱不宜过量太多，否则会造成后某工序中 原料消耗过多。
（2）“酸浸”时，VO3-转化为VO2+，转化反应的离子方程式为 ；滤渣1的主要成分为 （填化学式）。
（3）已知：常温下，Al(OH)3、Fe(OH)3 饱和溶液中金属阳离子浓度的负对数[-lg c(M3+ )]与pH 的关系如图所示：
常温下，Ksp[Fe(OH)3]= ；当调pH=4 时，溶液中
A13+ （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知；溶液中离子浓度小于等于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全）
22．（10分）
化学式 HCN CH3COOH H2CO3
电离平衡常数（25℃) Ka=4.93×10－10 Ka=1.76×10－5 Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－11
(1)在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为 。
(2)结合表中数据回答下列问题：
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 。（填溶液前序号)
②相同温度下浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+)—c(CN－) c(K+)－c(CH3COO－)。（填“＞”“＜”或“=”)
③室温下，若将0.1mol·L－1盐酸滴入20ml0.1mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质有两种，它们是 。
(3)结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式
。
宜丰县2023-2024学年高二上学期12月月考参考答案
1．D【详解】A．的结构式为，含有1个键和2个键，但不是化合物，A项错误；B．的结构式为，只含有键，不含键，B项错误；C．的结构中只含键，不含键，C项错误；D．的结构式为，含有2个键和2个键，D项正确；
2．D【详解】由该原子电子排布式知，其最高能层为第5层，故位于第五周期，根据其价电子排布特点确定其位于ds区，对应族为IB，故答案选D。
3．D【详解】A．将纯水加热会促进水的电离平衡向电离方向移动，氢离子浓度增大，pH减小，所以pH小于7，故A错误；B．向水中加少量的，铁离子水解会促进水电离，使电离平衡向电离方向移动，且使溶液呈酸性pH小于7，故B错误；C．向水中加入少量的固体，电离的氢离子会使水的电离平衡向左移动，但溶液成酸性pH小于7，故C错误；D．向水中加入少量的固体，碳酸氢根水解会促进水的电离使电离平衡向电离方向移动，溶液呈碱性pH大于7，故D正确；
4.C【详解】A.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以其稳定性：HF>H2O>H2S，A正确；
B. NH3和PH3都是分子晶体，NH3分子之间含有氢键，沸点较高，则沸点：NH3>PH3，B正确；
C. NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是sp3杂化，中心原子杂化类型相同时，有孤对电子会使键角变小，孤对电子越多，键角越小，三种分子的键角CH4＞NH3＞H2O，C错误；D. SiI4、SiBr4、SiCl4均为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越大，则熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4，D正确；
5．B【详解】A．25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s2p63s23p63d54s2，如果25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s2p63s23p63d7，则违反了构造原理，故A正确；
B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则，若硫原子的价层电子图为违反了洪特规则，故B错误；C．氮原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理，故C正确；D．泡利原理、洪特规则、构造原理都是对核外电子排布满足能量最低的要求，故D正确。
6．C【详解】A．三种离子核外电子排布相同半径随核电荷数增大而减小，故A错误；B．同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷数越大，第一电离能越大，故B错误；C．同周期元素，核电荷数越大金属性越弱，对应单质还原性越弱，故C正确；D．金属性，其对应最高价氧化物水化物碱性越弱，碱性：，故D错误；
7．A【详解】A．中价层电子对个数＝，且不含孤电子对，所以离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致都是正四面体结构，故A正确；B．中价层电子对个数＝且含有一个孤电子对，所以其VSEPR模型是平面三角形，实际上是V形，故B错误；
C．中价层电子对个数＝且含有一个孤电子对，所以VSEPR模型是四面体结构，实际空间构型为三角锥形，故C错误；D．中价层电子对个数＝且含有一个孤电子对，所以VSEPR模型为四面体结构，实际为三角锥形结构，故D错误；
8．A【详解】A．二氧化硫分子中硫原子的价电子对数=2+(6-22)/2=3，采取sp2杂化，含有1对孤对电子，空间结构为V形，A正确；B．三氟化硼分子中硼原子的价电子对数=3+(3-13)/2=3，采取sp2杂化，空间结构为平面三角形，B错误；C．乙烯分子中每个碳原子均形成3个σ键和1个π键，价层电子对数是3，采取sp2杂化，为平面形，C错误；D．氯酸根离子中氯原子的价电子对数=3+(7+1-23)/2=4，氯原子采取sp3杂化，含有一对孤对电子，空间结构为三角锥形，D错误；
9．B【详解】A．H2S分子中S原子有孤电子对，空间构型为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，A不符合题意；B．C2H4、CH4均含有C-H极性键，且正负电荷中心重合，为非极性分子，B符合题意；
C．Cl2分子中不含极性键，C不符合题意；D．NH3、HCl中心原子均有孤电子对，正负电荷中心不重合，为极性分子，D不符合题意；
10．A【详解】A. H2O和H2S的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高，因为水中存在氢键，故A错误；B. 因为HF分子间存在氢键，导致HF的沸点是同族元素的氢化物中最高的，故B正确；
C. 卤素单质的熔沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，故C正确；D. 氯化铵为离子化合物，加热分解破坏离子键和共价键，故D正确；
11．B【详解】A．相同温度下，电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系： ，A判断错误；B．根据较强酸制较弱酸原理，反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生，B判断正确；C．由电离平衡常数可以判断，HX、HY、HZ都属于弱酸，C判断错误；D．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，D判断错误。
12．C【详解】由于电负性：，则键极性：键键键，故三氟乙酸中羧基中的羟基的极性最大，最易电离出氢离子，酸性最强；乙酸中羧基中的羟基的极性最小，酸性最弱，则酸性强弱顺序：，C正确；
13．A【详解】A．用饱和碳酸钠溶液浸泡含的水垢发生沉淀转化，故A正确；B．溶液与足量氯水反应生成氯化铁和碘单质，反应的离子方程式为，故B错误；C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为，故C错误；
D．稀与溶液反应生成硫酸钡沉淀、水，反应的离子方程式为，故D错误；
14．D
【详解】物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑(水解)其他因素影响，则ABCD选项中铵根离子浓度分别比为1:1:1:1，其水解方程式为：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+，A. NH4Cl溶液中，NH4+的水解不受氯离子的影响；B. CH3COONH4溶液中醋酸根离子对NH4+的水解起到促进作用，导致NH4+水解程度大，其溶液中的铵根离子浓度c(NH4+)减小；C. NH4HCO3溶液中HCO3-对NH4+的水解起到促进作用，导致NH4+水解程度大，其溶液中的铵根离子浓度c(NH4+)减小；D. NH4HSO4溶液中H+对NH4+的水解起抑制作用，导致NH4+水解程度很小，溶液中的c(NH4+)增大；综上所述，NH4+的浓度最大的是NH4HSO4，故D项正确，答案选D。
15．B
【详解】的溶液物质的量浓度为1×10 3mol L 1，，设溶液的物质的量浓度为，体积为，则氢氧化钠溶液的体积为，混合所得溶液的，即，解得，则与物质的量浓度之比应为，故B符合题意。综上所述，答案为B。
16．D【详解】A、氯化银溶液中存在如下平衡：AgCl(s) =Ag+ (aq)+Cl-(aq)，由于氯化钠的溶解度大于氯化银，加入NaCl固体，增大氯离子浓度，平衡向逆反应方向移动，析出氯化银沉淀，氯化银的溶解度降低，但温度不变，溶度积不变，故A错误；B、含有固体MgCO3的溶液中，Mg2+和CO32-都能水解，水解后离子浓度不相等，并且在不同的温度下，溶度积不同，故B错误；C、氢氧化镁和碳酸镁的组成结构不同，所以不能通过比较Mg(OH)2和MgCO3的Ksp的大小比较它们的溶解性，故C错误；
D、Ksp(AgCl)> Ksp ( AgI)，根据沉淀的转化原理可知，AgCl悬浊液中加入NaI溶液时，很容易转化为AgI悬浊液，故D正确；故选D。
17．C
【详解】A．由图可知0.10mol L1-1YOH溶液pH=13，该碱溶液中c（OH-）=c（YOH）=0.1mol/L，说明YOH完全电离，则YOH为强碱；滴加0.20mol L-1HX溶液5mL时恰好完全反应，生成正盐YX，此时溶液pH>7，说明X-水解，则HX为弱酸，故A正确；
B．M和N点均存在X-的水解，但过量的HX电离出的H+抑制了水的电离，且过量HX越多，对水的电离抑制能力越大，则M点对应溶液中水的电离程度大于N 点溶液中水的电离程度，故B正确；
C．N点溶液中溶质为YX和HX，且两者浓度相等，此时溶液显酸性，说明HX的电离程度大于X-的水解程度，则c(X - ) > c(Y+ ) >c(HX)> c(H+ ) > c(OH-)，故C错误；
D．X-的水解促进水的电离，YX溶液中c(OH-)来自水的电离，则室温时，pH = a 的YX溶液中水电离出的c(OH-)=l.0×10-(14-a)mol L-1，故D正确；
18．D
【详解】A．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性S>Si，则与W(H)生成的气态化合物的热稳定性：S>Si，即Z>Y，故A正确；
B．同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：H
D．同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：S
(2) Ca Cl- (3)A (4)N (5)直线形
【详解】（1）元素⑨即铁的原子序数为26，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，元素⑩即Cu，原子序数为29，价电子排布式为3d104s1，则轨道表示式为。
（2）电子层数越多，原子（离子）半径越大，电子层数相同，质子数越多，原子（离子）半径越小。则表中所给元素中，原子半径最大的是Ca；元素⑥、⑦形成的简单离子分别为S2-、Cl-，电子层数相同，Cl-的质子数多，半径更小。
（3）元素③、④分别与①形成的简单化合物分别为CH4和NH3。
A．CH4和NH3中心原子的价层电子对数分别为4+(4-4×1)=4、3+ (5-3×1)=4，所以价层电子对数相同，正确；
B．CH4和NH3中心原子的价层电子对数相同，所以中心原子的杂化方式相同，错误；
C．CH4和NH3中心原子的价层电子对数相同，则分子的VSEPR模型相同，但甲烷的中心原子没有孤电子对，氨的中心原子有孤电子对，空间结构不相同，错误；
D．NH3分子的中心原子上有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力比较大，CH4的中心原子上没有孤电子对，所以NH3的键角比CH4的键角小，错误；
故选A。
（4）由于N原子的价层电子排布式为2s22p3，是半充满的稳定结构，失去一个电子需要的能量更多，所以N的第一电离能大于O。
（5）元素②与元素⑦形成的分子为BeCl2，中心原子Be的价层电子对数为2+ (2-2×1)=2，则BeCl2的空间结构为直线形。
CH3OH + 8OH- -6e-= CO+ 6H2O 阴极 2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑ 560 0.6 1 mol/L
【详解】(1)由分析可知，乙池为电解池，A电极的电极反应式为：CH3OH + 8OH- -6e-= CO+ 6H2O，故答案为：电解池；CH3OH + 8OH- -6e-= CO+ 6H2O；
(2)由分析可知，丙池中F电极与燃料电池A电极即负极相连，故为阴极，电解时总反应方程式为：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，故其离子方程式为：2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑，故答案为：阴极；2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑；
(3)由分析可知，乙池C电极中的电极反应方程式为：Ag-e-=Ag+,故当乙池中C极质量变化10.8 g时，电路中流过的电子为：，甲池中B电极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故理论上消耗O2的体积为 =560mL，故答案为：560；
(4) 碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]相当于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据Cu原子、H原子守恒得阴极上析出n(Cu)=0.2mol、n(H2)=0.1mol，则转移电子的物质的量=0.2mol×2+0.1mol×2=0.6mol，根据Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑可知，n(H+)=0.4mol，故若电解后溶液的体积为400ml，则所得溶液中氢离子的浓度为：，故答案为：0.6；。
21． 避免“酸浸”时消耗太多的盐酸 VO3-+2H+=VO2++H2O H2SiO3 10-38 否
【详解】（1）所加纯碱不宜过量太多，理由为避免“酸浸”时消耗太多的盐酸。（2）“酸浸”时，VO3-转化为VO2+，转化反应的离子方程式为VO3-+2H+=VO2++H2O ； Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3滤渣1的主要成分为H2SiO3。（3）由图pH=2时，c(OH-)=10-12mol·L－1,c（Fe3＋）=10-2mol·L－1,Ksp[Fe(OH)3]=10-2×(10-12)3=10-38；pH=5时，c(OH-)=10-9mol·L－1,c（Al3＋）=10-6mol·L－1,Ksp[Al(OH)3]=10-6×(10-9)3=10-33，pH=4时，c(OH-)=10-10mol·L－1,c（Al3＋）=10-33/(10-10)3=10-3mol·L－>10-5mol·L-1,铝离子没有沉淀完全；（
点睛：（4）是难点，有关Ksp的计算，Ksp[Fe(OH)3]的计算，要从图中读出c(OH-)=10-12mol·L－1,c（Fe3＋）=10-2mol·L－1,代入公式计算；铝离子是否沉淀完全的问题，要先读图，求出Ksp[Al(OH)3]，然后再将pH=4时，c(OH-)=10-10mol·L－1,代入Ksp[Al(OH)3]计算公式，求出c（Al3＋）与10-5mol·L-1比较，铝离子没有沉淀完全。
22．(1)CH3COOH＞H2CO3＞HCN
(2) b＞a＞c ＞ NH3·H2O、 NH4Cl (4)NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
【详解】（1）电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，导电性越强，则在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN；
（2）①酸的电离平衡常数越大，越易电离，酸性越强，其盐的水解程度越小，25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液，b．Na2CO3溶液，c．CH3COONa溶液，其水解程度：b＞a＞c，水解程度越大，溶液的碱性越强，其pH越大，则pH：b＞a＞c；
②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液中，分别存在电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(Na+)-c(CN-)=c(OH-)-c(H+)，c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)，NaCN在溶液水解程度比CH3COOK，则NaCN中c(OH-)大，所以c(Na+)-c(CN-)＞c(K+)-c(CH3COO-)；
③室温下，若将0.1mol/L盐酸滴入20mL 0.1mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示，b点所示溶液pH=7，已知氯化铵溶液显酸性，pH=7，说明溶液为氯化铵与氨水的混合物，则溶液的溶质为NH3 H2O、NH4Cl；
（4）由表中数据可知，酸性：H2CO3＞HCN＞，则向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。
答案第1页，共2页
