高中化学鲁科版（2019）必修第二册第一章原子结构元素周期表第三节元素周期表的应用跟踪练习
一、单选题
1．存放食品和药品的包装盒中常放有一袋半透明的球形颗粒，该颗粒的主要作用是保证食品和药品的干燥，其成分可能是
A．活性炭 B．氯化钠 C．硅胶 D．小苏打
2．下列各组离子能在溶液中大量共存的一组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
3．手机芯片中的半导体材料所含主要元素为
A．碳 B．硅 C．磷 D．硫
4．下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A．与水反应，Cs比Na剧烈 B．与H2反应，F2比Cl2容易
C．碱性：NaOH＞Al(OH)3 D．酸性：HCl＞H2CO3
5．元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示，其中M原子核外电子数为Y原子核外电子数的两倍。下列说法合理的是
A．元素最高化合价：Z>Y>X B．M可能与氢元素形成化合物H2M2和H2M
C．简单离子半径(r)大小：r(N)>r(Z)>r(M)>r(Y) D．氧化物对应的水化物的酸性强弱：Z>N
6．下列说法中，能较好地解释“钠和锂具有相似化学性质”的是
A．都是金属元素 B．原子半径相差不大 C．最外层电子数相同 D．化合价相同
7．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是
选项 事实 推测
A HI在230℃时分解，HCl在1500℃时分解 HF分解温度大于1500℃
B H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸 HClO4是强酸
C Na、Al通常用电解法冶炼 Mg可用电解法冶炼
D IVA族14Si和32Ge的单质是半导体材料 同族82Pb的单质是半导体材料
A．A B．B C．C D．D
8．下列各级物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a b c
A Si SiO2 H2SiO3
B Al2O3 AlCl3 Al(OH)3
C Fe FeCl2 FeCl3
D FeO FeCl2 Fe(OH)3
A．A B．B C．C D．D
9．能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是( )
A．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能 B．铝的原子半径比镁小
C．镁熔点低于铝 D．铝的金属光泽不如镁显著
10．门捷列夫创制了元素周期表，他还成功预言了11种元素。下列部分预言元素与相关元素不是同族元素的是( )
A．“类硅”与 B．“类铝”与
C．“类硼”与B D．“亚碘”与I
11．下列物质中，能作为制备木材防火剂原料的是
A．硅酸钠 B．氢氟酸 C．碳酸钠 D．漂白粉
12．下列陈述正确并且有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色
B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维
C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和H2S
D Fe3+有强氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
A．A B．B C．C D．D
13．某些资源在自然界中的含量很低，因此从自然界中获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内的流程不是富集的是
A．
B．沙子 （SiO2）
C．Br2 液溴
D． MgCl2 Mg
14．下列元素的原子半径最小的是（ ）
A．Mg B．Al C．Si D．S
15．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子半径逐渐减小，X+是人们必须长期食用的一种电解质的构成微粒；Y的一种单质是常见的惰性电极材料；W原子的L层电子数是K层的3倍；R的氢化物水溶液常用来在玻璃上雕刻精美的花纹。下列推断不合理的是（ ）
A．简单气态氢化物的稳定性Y>Z
B．X、Y、Z与W都能形成至少两种二元化合物
C．R的单质与水反应，可以置换出O2，且水作还原剂
D．Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中
二、实验题
16．铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
[方案一]
[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是_______________。
[实验步骤]
(1)称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol L-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥________mL。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[方案二]
[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。
[实验步骤]
(1)同学们拟选用如图1实验装置完成实验：
你认为最简易的装置其连接顺序是A接___，___接___(填接口字母，可不填满)。
(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。
①实验前后右侧滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL，则产生氢气的体积为___mL。(已知滴定管的零刻度在上方)
②若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是___________。
17．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验步骤 实验结论
①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验设计如下，请回答：
（1）完成该实验需用到的实验仪器是________、________。
（2）②中反应的化学方程式为________________。③中反应的离子方程式为______________。
（3）CCl4在实验中所起的作用是______________。
（4）该同学的实验设计不足之处是_______________，改进的办法是_____________。
18．某学生为比较镁、铝的金属性强弱，设计了如下实验：
(1)向两支试管中分别加入3mL同浓度的稀盐酸，再将两块大小相同且纯净的镁片和铝片分别加入试管中，反应完全后观察到如图所示的现象，则试管b内加入的金属为____________(写化学式)。
(2)若加入的两块金属的物质的量相等，且试管中稀盐酸足量，充分反应后，气球状态也如图所示，则试管b中反应的离子方程式为____________。
(3)分析判断，实验________[填“(1)”或“(2)”]能证明镁的金属性强于铝。
19．碱金属都能与氧气反应：
（1）已知1.4 g锂在空气中加热充分反应，可生成3.0 g氧化物，写出该反应的化学方程式： ______。
（2）将一小块金属钠、钾分别投入到加热的坩埚中，观察到的实验现象是____________，有关反应的化学方程式是______________。
（3）由上述实验得出的结论是_______。
参考答案
1．C2．B3．B4．D5．B6．C7．D8．C9．A10．C11．A12．D13．B14．D15．A
16．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 97 偏高 E D G V1-V2 实验时的温度和压强
17．试管 胶头滴管 2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2 Cl2＋2I－=2Cl－＋I2 萃取剂 没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱 将第③改为：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色
18．Al Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑ (1)
19．4Li＋O22Li2O 钠、钾都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），钾比钠燃烧剧烈 4Na＋O22Na2O2、K＋O2KO2 碱金属随着原子序数的递增，其单质的活动性增强，它们与氧气的反应越来越容易，生成的氧化物越来越复杂
