第2章《分子结构与性质》测试卷
一、单选题
1．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．非金属性：W＞Y
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p能级未成对电子最多的是Z元素
D．W、X、Y、Z气态氢化物中，键能最大的是HX
2．美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效倍的“超级温室气体”—全氟丙烷()，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是
A．分子中三个碳原子可能在同一直线上 B．相同压强下，沸点：
C．电子式为： D．分子中既有极性键又有非极性键
3．8-羟基喹啉衍生物镍(Ⅱ)配合物(N)是一类具有潜在金属基抗癌活性的药物，某团队采用如图所示方法合成：
下列说法中错误的是
A．基态Ni原子核外未成对电子数为2
B．1molM配体与Ni(Ⅱ)形成的配位键有3mol
C．有机物N中所有碳原子均采用sp2杂化
D．甲醇的沸点高于二氯甲烷，其原因是甲醇间存在氢键
4．Fe在自然界中分布广泛，Fe3+可与H2O、F-、SCN-等配体形成配位数为6的配离子。下列说法错误的是
A．Fe3+与H2O形成配离子时O提供孤对电子
B．Fe3+的核外有23种运动状态不同的电子
C．Fe3+与SCN-形成的配离子为[Fe(SCN)6]3+
D．Fe3+与SCN-形成的配合离子稳定性强于与H2O形成的配合离子
5．CuSO4常用作农业杀菌剂、分析试剂、媒染剂和防腐剂等。实验室利用废铜屑制备CuSO4有三种途径：一是将废铜屑与浓硫酸共热，此方法会产生污染性气体SO2；二是先将废铜屑加热氧化成CuO，然后再用稀硫酸溶解，该方法耗能较多；三是在常温下用H2O2和H2SO4的混合溶液浸取废铜屑获得CuSO4，该方法绿色环保且节能，反应为Cu(s)+ H2O2(l) + 2H+ (aq)= Cu2+(aq)+ 2H2O(1) ΔH =-319.68 kJ·mol-1。下列有关Cu、SO、Cu2+的说法正确的是
A．Cu可以使蛋白质变性
B．Cu基态价电子排布式为3d94s2
C．SO的空间构型为正四面体
D．Cu2+与NH3形成的[Cu(NH3)4]2+中配位数是2
6．氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，下列说法正确的是
A．CHCl3、COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B．COCl2、CO2都是由极性键构成的非极性分子
C．氯原子基态核外电子排布式为3s23p5
D．VIIA族元素氢化物的晶体类型相同，沸点：HF＞HCl
7．分子和分子比较，相同的是
A．化学键类型 B．空间结构 C．分子极性 D．键角
8．下列各项叙述中，错误的是
A．基态C的电子排布式为1s22s22p 违反了洪特规则
B．1 mol碳铂配合物 (结构如图所示) 中含有2 mol配位键
C．基态Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理
D．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d
9．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语对事实的表述正确的是
A．基态氢原子的电子云轮廓图为：
B．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：
C．NaHS发生水解反应的离子方程式为：
D．阴离子的结构式为，中心离子的配位数为4
10．反应(NH4)2SiF6+4NH3 H2O=SiO2↓+6NH4F+2H2O可制纳米SiO2。下列说法正确的是
A．电离能：I1(N)
A．存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键
B．配体NH3中配位原子的杂化轨道类型为sp3
C．N的空间构型是三角锥形
D．电负性：O>N
12．液氨可以微弱的电离产生和，NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH取代可形成NH2OH (羟胺)。NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。下列有关NH3、NH2OH、、的说法正确的是
A．NH3的键角比中的大 B．NH2OH难溶于水
C．的空间构型为直线形 D．含的溶液都具有强氧化性
13．下列对分子的结构或性质的解释中，不正确的是
A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B．在同一能级上运动的两个电子，其运动状态肯定也不相同
C．碘单质易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释
D．由图知酸性：，因为中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数
14．下列化学用语表达正确的是
A．离子结构示意图：
B．氯化铍的空间结构：(V形)
C．基态O原子的电子排布式：
D．用电子式表示NaCl的形成过程：
15．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是
A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有强的化学键
B．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关
C．汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同
D．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含He
二、填空题
16．铜在工业中有重要作用，铜元素是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)Cu元素在元素周期表中位于 (填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。
(2)下列说法正确的是 (填标号)。
A．金属在常温下均为固体 B．能导电的物质均为金属
C．金属键没有饱和性和方向性 D．有金属光泽的晶体一定是金属晶体
(3)黄铜是人类广泛使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第二电离能：I2(Zn) (填“＞”或“＜”) I2(Cu)，原因为 。
(4)铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，该化合物中CO的空间结构为 ，键角为 ，写出一种与CO具有相同空间结构的化合物的化学式： 。
17．极性分子和非极性分子
(1)极性分子：正电荷重心和负电荷重心 的分子。
(2)非极性分子：正电荷重心和负电荷重心 的分子。
18．经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
(1)从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为 ，不同之处为 。(填字母)
A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型
(2)R中阴离子中的键总数为 个。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为 。
(3)图中虚线代表氢键，其表示式为、 、 。
三、实验题
19．维生素C化学式是，是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，具有很强的还原性，可以被空气中的氧气氧化。
某兴趣小组测定某橙汁中维生素C的含量。已知测定原理为：。
回答下列问题：
(1)用浓度为的标准溶液进行滴定，量取标准溶液时用 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)；指示剂为 。
(2)实验过程
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
②用滴定管向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
③用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是 。
④经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是 (保留两位有效数字)
(3)滴定时不能剧烈摇动锥形瓶，除了防止液体溅出，原因还有： 。
(4)会引起所测橙汁浓度偏大的操作为____________
A．滴定前有气泡，滴定后无气泡 B．滴定后读数时俯视滴定管
C．滴定管水洗后直接装入标准液 D．摇动锥形瓶时锥形瓶中有液体溅出
(5)已知维生素C的一种同分异构体结构简式如图则该分子中碳原子的轨道杂化类型为 ；分子中σ键和π键数目之比为 ；该化合物所含三种元素的电负性由强到弱顺序为 。
20．CuCl2是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl2·2H2O。
氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物
温度 15℃以下 15～25.7℃ 26～42℃ 42℃以上
结晶水合物 CuCl2·4H2O CuCl2·3H2O CuCl2·2H2O CuCl2·H2O
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，NaOH溶液的作用是 。
(2)“湿法”制备CuCl2的离子方程式为 ，实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，原因是 。
(3)为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩， ，过滤，洗涤，低温干燥，其中，持续通入HCl的作用是 。
(4)查阅资料：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- [CuCl4]2-(黄色)+4H2O，设计实验证明CuCl2溶液中存在上述平衡：取少量蓝色CuCl2稀溶液于试管中， 。
(5)查阅资料：[CuCl4]2-比[Cu(H2O)4]2+更稳定：与Cu2+配位时，Cl-比H2O的配位能力更强，原因可能是 。
试卷第2页，共6页
参考答案：
1．D
【分析】根据元素在周期表的位置，可知X是F，Y是S，Z是Br，W是P，R是Ar元素；
【详解】A．W、Y是同一周期的主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以元素的非金属性：W
C．上述五种元素都是p区元素，其中p能级未成对电子最多的是P元素，有3个未成对电子，而Br元素只有1个未成对电子，C错误；
D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，形成的键能更大；W、X、Y、Z气态氢化物中，非金属性最强的元素是F，故键能最大的是HX，D正确；
故选D。
2．D
【详解】A．3个碳原子全部是饱和碳原子，所以分子中三个碳原子不可能处于同一直线上，A错误；
B．全氟丙烷的相对分子质量大于丙烷的，所以沸点也高于丙烷的，B错误；
C．分子中F原子还有没有参与成键的电子，电子式中F原子最外层应有8个电子，C错误；
D．分子中碳原子和碳原子形成的是非极性键，碳和氟原子形成的是极性键，D正确；
答案选D。
3．C
【详解】A．基态Ni原子价层电子排布式为3d84s2，核外未成对电子数为2，A不符合题意；
B．观察配合N的结构知，1molM配体与Ni(Ⅱ)形成的配位键有3mol，B不符合题意；
C．有机物N中含甲基，甲基中碳原子采用sp3杂化，C符合题意；
D．甲醇分子中含羟基，分子间可形成氢键，沸点较二氯甲烷高，D不符合题意；
故选C。
4．C
【详解】A．Fe3+与H2O形成配离子时，Fe3+提供空轨道，O提供孤对电子，A项正确；
B．由于每个电子的运动状态均不相同且Fe为26号元素，则Fe3+的核外有23种运动状态不同的电子，B项正确；
C．Fe3+与SCN-形成的配离子为[Fe(SCN)6]3-，C项错误；
D．含Fe3+的溶液中加入SCN-，溶液会变为血红色，说明Fe3+与SCN-形成的配合离子稳定性强于与H2O形成的配合离子，D项正确；
答案选C。
5．C
【详解】A．单质铜不能使蛋白质变性，重金属盐可以使蛋白质变性，A错误；
B．全满或半充满为稳定结构，Cu基态价电子排布式为3d104s1，B错误；
C．SO的中心原子S的价层电子数为4，孤电子对数为0，空间构型为正四面体，C正确；
D．Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，则形成的[Cu(NH3)4]2+中配位数是4，D错误；
答案选C。
6．D
【详解】A．在CHCl3中H已通知核外满足2电子稳定结构，而不是最外层电子满足8电子稳定结构，A错误；
B．COCl2分子中存在极性键，但由于分子中正负电荷重心不重合，因此是由极性键构成的极性分子，B错误；
C．Cl是17号元素，根据构造原理，可知氯原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，3s23p5为基态氯原子核外电子的价层电子排布式，C错误；
D．F、Cl都是VIIA族元素，HF、HCl结构相似，都是由分子通过分子间作用力结合形成晶体，分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化、气化消耗的能量就越多，物质的熔沸点就越高。由于HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致物质的熔沸点比HCl的高，故沸点：HF＞HCl，D正确；
故合理选项是D。
7．A
【详解】氨分子的空间构型为结构不对称的三角锥形，是含有极性键的极性分子，键角为107°18＇，甲烷的空间构型为结构对称的正四面体形，是含有极性键的非极性分子，键角为109°28＇，则氨分子和甲烷分子的化学键类型相同，故选A。
8．B
【详解】A．洪特规则的内容为当电子进入同一能级的兼并轨道时总是单独占据不同的轨道，且自旋方向相同，故基态C的电子排布式为1s22s22p违反了洪特规则，正确排布式应该为1s22s22p2p，A正确；
B．N原子形成3个N-H和1个配位键，两个羧酸根离子中O原子上的孤电子对与Pt2+形成配位键，故1 mol碳铂配合物 (结构如图所示) 中含有4mol配位键，B错误；
C．泡利原理的内容是每个轨道最多排列2个电子，且自旋方向相反，故基态Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理，正确排列式为1s22s22p63s23p63d14s2，C正确；
D．根据能级构造原理可知，原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d，D正确；
故答案为：B。
9．B
【详解】A．基态H原子共有1个电子层，电子排布式为1s1，该能层电子云轮廓为球形，故A错误；
B．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极Cl-失电子生成，离子方程式为：，故B正确；
C．NaHS发生水解生成H2S和OH-，离子方程式为：，故C错误；
D．阴离子的结构式中配位键箭头应从C指向Fe，且中心离子的配位数为6，故D错误；
故选B。
10．C
【详解】A．氮元素原子的2p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，即大于氧元素的第一电离能，A错误；
B．元素非金属性越强，电负性越大，则电负性大小：x(O)>x(Si) ，B错误；
C．氟离子和氧离子电子层结构相同，根据核电荷数越大，半径越小分析，氟离子半径小于氧离子半径，C正确；
D．氨气为三角锥形，水分子为V形，二者键角不同，D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．[Co(NH3)5Br](NO3)2为离子化合物，且硝酸根离子中存在氮氧共价键，钴离子和氨分子之间存在配位键，A正确；
B．NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，N原子采用sp3杂化，B正确；
C．N中N原子的价层电子对数为3＋=3，采用sp2杂化，所以为平面(正)三角形，C错误；
D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：O>N，D正确；
故选C。
12．A
【详解】A．NH3、的N原子都采用sp3杂化，NH3的N原子上有1对孤电子对，而的N原子上有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，导致NH3的键角比中的大，A正确；
B．-OH是亲水基，NH2OH与水分子之间容易形成氢键，增加了分子之间的吸引作用，因此NH2OH易溶于水，B错误；
C．中的中心N原子的价层电子对数是2+=3，N原子上含有1对孤电子对，因此的空间构型是V形，C错误；
D．在酸性溶液中，含的溶液H+、起HNO3的作用，表现强氧化性，而当溶液显中性或碱性时不具有强氧化性，D错误；
故合理选项是A。
13．A
【详解】A．化合物的稳定性与化学键强弱有关，水分子中H-O键牢固，故水稳定，氢键影响水的沸点但不影响水的稳定性，故A错误；
B．在同一能级上运动的电子，其自旋状态不同，故其运动状态肯定不同，故B正确；
C．根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，I2、CCl4、CH4都是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，故C正确；
D．含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为-OH)氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，由图可知，中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数，故酸性：，故D正确；
答案选A。
14．D
【详解】A． 离子质子数为16，离子结构示意图：，A错误；
B． 氯化铍分子中心原子孤电子对数=、价层电子对数=2+0=2，则中心Be原子发生sp杂化，分子呈直线形，B错误；
C．氧原子电子数为8， 基态O原子的电子排布式：，C错误；
D． 氯化钠是离子化合物，则用电子式表示NaCl的形成过程：，D正确；
答案选D。
15．A
【详解】A．化学键为微粒间的强相互作用，壁虎的脚与墙体之间不存在化学键，A错误；
B．原子核外电子跃迁可形成发射光谱，看到的灯光和原子核外电子跃迁有关，B正确；
C．汽油极性小、水极性大，汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同，C正确；
D．光谱分析的方法可以确定元素的种类，D正确；
故选A。
16．(1)ds
(2)C
(3) ＜ 铜原子失去一个电子后价电子排布式变为3d10，为全充满的稳定结构，再失去一个电子需要吸收的能量多
(4) 平面三角形 120° SO3
【详解】（1）Cu元素为29号元素，位于第四周期IB族，处于ds区，故答案为：ds；
（2）A．常温下金属Hg为液体，故A错误；
B．石墨能导电，属于非金属，故B错误；
C．金属键是金属阳离子与自由电子之间的静电作用，没有饱和性和方向性，故C正确；
D．晶体Si有金属光泽的晶体，属于非金属晶体，故D错误；
（3）锌是30号元素，基态锌原子的价电子排布式为，失去一个电子后变为，再失去一个电子变为，成为全充满的稳定结构，因此锌的第二电离能小，而铜是29号元素，基态铜原子的价电子排布式为，失去一个电子变为，成为全充满稳定的结构，再失去一个电子需要吸收的能量多，因此铜的第二电离能大于锌的第二电离能，故答案为：<；铜原子失去一个电子后价电子排布式变为3d10，为全充满的稳定结构，再失去一个电子需要吸收的能量多；
（4）CO中心C原子的价层电子对数为：，无孤对电子，空间结构为平面三角形，键角为120°；SO3与CO互为等电子体，空间结构相同，故答案为：平面三角形；120°；SO3。
17．(1)不相重合
(2)相重合
【详解】（1）在极性分子中，正电荷重心和负电荷重心不相重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)；
（2）在非极性分子中，正电荷重心和负电荷重心相重合。
18．(1) ABD C
(2) 5
(3)
【详解】（1）从结构角度分析，R中两种阳离子分别为H3O+和，H3O+中心原子的价层电子对数为，中心原子的价层电子对数为，因此两种阳离子中心原子的杂化轨道类型均为sp3，则H3O+和的立体结构分别为三角锥形和正四面体形，H3O+和均含有极性共价键和配位键，因此R中两种阳离子的相同之处为ABD，不同之处为C；
（2）根据R中阴离子中N原子之间肯定存在的键，总数为5个。根据的结构分析出N最外层有5个电子，每个N形成2个共价键，还有一对孤对电子，每个氮还剩一个电子，由于带一个电荷，得到一个电子，因此中的大π键应表示为；
（3）根据图中虚线代表氢键，有三种类型的氢键，其表示式为、、。
19．(1) 酸式滴定管 淀粉溶液
(2) 锥形瓶中溶液颜色的变化 滴入最后一滴标准液，溶液变为蓝色，且半分钟或30s内不恢复原来的颜色 0.0056
(3)防止空气进入反应液、避免维生素C被氧气氧化
(4)AC
(5) sp3、sp2 10:1 O＞C＞H
【分析】要测定某橙汁中维生素C的含量，可利用维生素C具有很强的还原性，能发生，用浓度为的标准溶液进行氧化还原滴定，以淀粉溶液为指示剂，当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟或30s内不恢复原来的颜色，即达到滴定终点；为防止维生素C被空气中的氧气氧化、防止液滴溅出，实验过程中不能剧烈摇动锥形瓶。
【详解】（1）碘会腐蚀橡胶，因此取标准溶液用酸式滴定管；测定原理是C6H8O6＋I2→C6H6O6＋2H＋＋2I－，需要碘单质参加反应，碘遇淀粉变蓝色，则所需指示剂为淀粉溶液。
（2）③滴定过程中，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是：滴入最后一滴标准液，溶液变为蓝色，且半分钟或30s内不恢复原来的颜色。
④20.00mL待测橙汁消耗的标准碘溶液15.00mL，则根据测定原理，n(C6H8O6)=n(I2)=15×10－3L×7.50×10－3mol·L－1=1.125×10－4mol，则此橙汁中维生素C的含量是(保留两位有效数字)。
（3）已知维生素C具有很强的还原性，可以被空气中的氧气氧化，则滴定时不能剧烈摇动锥形瓶，除了防止液体溅出，原因还有：防止空气进入反应液、避免维生素C被氧气氧化。
（4）A． 滴定前有气泡，滴定后无气泡，消耗标准液体积增大，即所测结果偏高，故A符合题意；
B． 滴定后读数时俯视滴定管，所测得的标准液的体积偏小、结果偏低，故B不符合题意；
C． 滴定管水洗后直接装入标准液，标准液被稀释，消耗标准液体积增大，即所测结果偏高，故C符合题意；
D． 摇动锥形瓶时锥形瓶中有液体溅出，消耗标准液体积偏小，即所测结果偏低，故D不符合题意；
则会引起所测橙汁浓度偏大的操作为AC。
（5）由结构简式可知，该分子中含饱和碳原子(四面体结构)、羰基 (平面结构)，则碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2；单键都是σ键、双键中1个σ键1个π键，则分子中有20个σ键和2个π键，σ键和π键数目之比为10:1；同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，该化合物所含三种元素的电负性由强到弱顺序为O＞C＞H。
20．(1) 三颈烧瓶 吸收挥发出来的HCl，防止污染空气
(2) H2O2受热及在铜离子催化下会分解导致损耗
(3) 降温至26~42℃结晶 抑制Cu2+水解，并增大Cl-浓度，有利于CuCl2·2H2O结晶
(4)向其中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色
(5)Cl的电负性比O小，对孤电子对的吸引能力稍弱，更易给出，而且Cl-带负电荷，比电中性的H2O更易与阳离子配位
【分析】盐酸不与铜反应，在酸性条件下，加入双氧水，反应制备氯化铜，其反应为，因浓盐酸易挥发，NaOH溶液用于吸收HCl气体；
【详解】（1）图中玻璃仪器a为三颈烧瓶；因浓盐酸易挥发，NaOH溶液用于吸收HCl气体，去除尾气，答案为：三颈烧瓶，吸收挥发出来的HCl，防止污染空气；
（2）盐酸不与铜反应，在酸性条件下，加入双氧水，反应制备氯化铜，其反应为，其离子方程式为，反应过程中有生成，H2O2不稳定，生成的Cu2+催化H2O2分解，所以H2O2的实际用量要大于理论用量，答案为：，H2O2受热及在铜离子催化下会分解导致损耗；
（3）根据表中数据可知，想要获得CuCl2·2H2O晶体，需要控制温度在，所以在除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥；因为易水解，且水解吸热，加热蒸发浓缩时水解程度增大，为了抑制水解，需要通入HCl气体，答案为：降温至26~42℃结晶，抑制Cu2+水解，并增大Cl-浓度，有利于CuCl2·2H2O结晶；
（4）根据平衡移动原理增大氯离子浓度，平衡正向移动，四氯合铜离子浓度增大，溶液变为黄绿色，答案为：向其中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色；
（5）Cl的电负性比O小，对孤电子对的吸引能力稍弱，更易给出，而且Cl-带负电荷，比电中性的H2O更易与阳离子配位
