资溪县2023-2024学年 秋季调研化学 C．该温度下，该溶液中醋酸的电离程度 于 0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度
．单选题（每 题 3分，共 42分）
D．加 稀释后，溶液中 增
1．第 19届杭州亚运会 次使 废碳再 的绿 甲醇( )作为主 炬塔燃料，下列说法错误的是：
A．甲醇燃烧是放热反应 8．已知： 与不 量的 反应时， 成 S和 。根据以下三个热化学 程式：
B．甲醇充分燃烧排放清洁
C． 再 甲醇有利于加快实现碳中和 ①
D．2mol甲醇的燃烧热 1mol甲醇的燃烧热 ②
2．下列反应既属于吸热反应 属于离 反应的是
A． 在 作 下分解 B．氯化铵和氢氧化钡溶液反应 ③
C．锌放 稀硫酸中 D．制备 煤 的反应
、 、 三者 关系正确的是
3．反应 在四个密闭容器中进 ，化学反应速率分别如下，其中最快的是
A． B．
A． B．
C． D．
C． D． 9．热化学 程式不仅可以帮助我们了解化学反应的热 学性质，还可以 于计算和预测反应能量的变化。下列说法
正确的是
4． 定温度下，在恒容密闭容器中发 反应： 。下列说法不能说明该反应达到化学平衡
A．已知 与 反应 成 时，放出 的热量，则有
状态的是
A．O2的浓度保持不变
B．容器内 体的密度不随时间变化
C．容器内 体的压强不随时间变化 B．
D．单位时间内 成 2 mol SO3，同时 成 n mol O2
5． 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 C． ， ；
A．标准状况下，1molNO与 充分混合发 反应， 成 分 数 于 D．已知稀溶液中， ，则有
B．0.4mol联氨( )中含有共价键数 为
C． 溶液中， 的数 为 10． 箭发射时可以 (液态)作燃料， 作氧化剂，发 的反应为
，下列说法正确的是
D．常温下 1LpH=12的 溶液中， 电离出的 数为
6．0.1 mol/L 的① 溶液 ② 溶液 ③ 溶液 ④NaCl溶液，按 pH由 到 的顺序，排列正确的
是
A．①②④③ B．②①③④ C．③④②① D．④③②①
7．已知 25℃时，关于 0.1mol/L醋酸溶液( )，下列说法正确的是
A．升 温度，醋酸的电离程度增 ， 增 A．该反应的能量变化与如图所示能量变化相符
B．向该溶液中通 HCl 体，平衡逆向移动， 减 B．已知反应 ，则 与 的值相同
C．每断裂 0.4molN-H键，同时 定有 0.4molH-O键形成
D．该反应的反应物的键能总和 于 成物的键能总和
11．在容积不变的密闭容器中，M与 N反应 成W，其化学反应速率分别 、 、 表示。已知：
， ，则此反应可表示为
A． B．
C． D．
12．室温下，通过下列实验探究 NaHCO3的性质。
实验 实验操作和现象
A．20℃时，纯 的 K 约为 10－14.17w
1 pH试纸测得 0.1 mol/LNaHCO3溶液的 pH约为 8 B．随温度升 ，CH3COONa溶液中的 c(OH－)增
2 向 10 mL 0.1 mol/LNaHCO3溶液中加 10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得溶液 pH约 11.3 C．随温度升 ，NH4Cl溶液的 解平衡正向移动
－ －
3 向 0.1 mol/L NaHCO 0.1 mol/LCaCl D．50℃时，将 CH3COONa和 NH4C1配制成 pH=7的混合液，溶液中存在：c(CH3COO )+c(Cl )=c( )+3溶液中加 过量 2溶液，产 沉淀
+
4 向 10 mL 0.1 mol/LNaHCO c(Na )3溶液中加 10 mL 0.1 mol/L盐酸，产 泡
、填空题（共 58分）
下列有关说法正确的是 15．某化学兴趣 组 盐酸与 溶液进 中和反应反应热的测定实验，实验
A．实验 1的溶液中有：c(Na+)>c( )>c( ) >c(H2CO3) 装置如图所示。试回答下列问题：
B．实验 2得到的溶液中有 c(OH－)=c(H+)+c( )+2c(H2CO3)
C．实验 3中两溶液混合时有：c(Ca2+)c( )
13．下列根据实验操作和现象所得结论正确的是
选
实验操作 实验现象 结论
项 (1)实验时玻璃搅拌器的使 法是 ；不能 铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是 。
(2)NaOH溶液稍过量的原因是 。
A 向某溶液中滴加少量酚酞试液 溶液变红 该溶液的溶质 定是碱
(3)某同学记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为 ，中和反应后溶液的
B 向 溶液中滴加盐酸 有 泡产 属性：Cl>C
热容 )
AgCl溶液中存在沉淀溶解平
C 向饱和 AgCl溶液中滴加饱和 盐 产 沉淀
衡 起始温度 终 温度
实验序号
向浓度均为 的 KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀
先出现 沉
D 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
溶液 淀
1 20.0 20.2 23.3
A．A B．B C．C D．D
2 20.2 20.4 23.4
14．实验测得浓度均为 0.1 mol/L的 NaOH溶液，CH3COONa溶液和 NH4Cl溶液的 pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是 3 20.4 20.6 23.8
依据该同学的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为 J。
(4)下列操作会导致实验结果出现偏差的是 (填字 )。
a． 量筒量取盐酸的体积时仰视读数
b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒 盐酸中 (3)若 t1<8，则由此实验可以得出的结论是 。忽略溶液体积的变化，利 实验 B中 0~8s内， KMnO4
c．将 氢氧化钠溶液取成了 氢氧化钾溶液 的浓度变化表示的反应速率υ(KMnO4) = 。
d．做本实验的当天室温较 (4)该 组的 位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中 n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化
(5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得的中和反应反应热( ) (填“偏 ”、“偏 ” 的原因是反应体系中的某种粒 对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作 ， 则该作 是 。设计实验
或“不变”)。 证明，分别取等体积等浓度的KMnO4和H2C2O4混合， 平均分成两份， 份中不加任何试剂， 份加 少量MnSO4
(6)如果 盐酸与 溶液进 实验，与上述实验相 ， 者所放出的热量 固体，观察到两溶液都没有褪 ，原因是： 。
(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应反应热( )
16．合成氨是 类科技发展史上的 项重 突破。
(1)在 定条件下，N2(g)和 H2(g)反应 成 0.2 mol NH3(g)，放出 9.24kJ的热量，写出该可逆反应的热化学 程
式： 。从平衡视 合成氨应该选择常温条件，但实际 业 产却选择 500℃左右的 温，可能的原因
是 。
(2)将 N2和 H2通 体积为 2L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡，测得 NH3的浓度为 0.2mol/L，这段时 18．已知草酸为 元弱酸：H C O +H+ ， K ， +H+2 2 4 a1 ，Ka2。常温下，向某浓度的草酸溶
间内 N2的浓度变化表示的化学反应速率为 。
(3)理论上，为了增 平衡时 H2的转化率，可采取的措施是 (写出 条)。
(4)如图是某压强下 N2和 H2按物质的量之 1：3投料进 反应，反应混合物中 NH3的物质的量分数随温度的变化 液中逐滴加 定物质的量浓度的KOH溶液，草酸溶液中 或 与混合溶液pH关系如图所示。
曲线。I是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是 。
回答下列问题：
(1)常温下，草酸的电离常数 Ka1= ，Ka2= 。
(2)如果所得溶液溶质为 KHC2O4，则该溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)如果所得溶液溶质为 K2C2O4，则该溶液中各离 浓度由 到 顺序为 。
A．图中 a点，容器内 n(N2)：n(NH3)=1：4 (4)a、b、c三点， 的电离程度的变化趋势是 。
B．图中 b点，V 正
17．某研究性学习 组利 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”， =0.040S·m2·mol-1，实验测得，0.01mol/L 酸的 = 0.002 S·m2·mol-1。
进 了如下实验：
+
溶液颜 褪 所需时间/s ①该条件下测定的 0.01mol/L 酸中的 c(H )为 mol/L。
②已知摩尔电导率越 ，溶液的导电性越好。在 298K时， 种离 的摩尔电导率如表所示。在做 的电解实验时，
实验序号 实验温度/K 酸性 KMnO4溶液 H2C2O4 溶液 H2O 为了增强 溶液的导电性，向 中加 种盐，请从下表中选择最适宜的盐 (填化学式)。
V/mL c/mol·L V/mL c/mol·L V/mL 离 种类 Cl- CH COO-3 K+ Na+
A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1
摩尔电导率/(10-4
B T1 2 0.02 3 0.1 V
79.8 76.34 50.18 73.52 50.11
1 8 S·m2·mol-1) .
C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t2
(1)通过实验A、B，可探究出 (填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1 ，T1= ，
通过实验 (填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)已知反应后 H2C2O4转化为 CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4， 每消耗 1mol H2C2O4转移 mol电 ，
为了观察到紫 褪去，H2C2O4与 KMnO4初始的物质的量需要满 的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥
1．D
A．甲醇燃烧是放热反应，故 A正确；
B．甲醇充分燃烧 成 氧化碳和 ，排放清洁，故 B正确；
C． 再 甲醇有利于加快实现碳中和，故 C正确；
D．燃烧热是指在 25 °C、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧 成指定产物时所放出的热量，2mol甲醇的燃
烧热和 1mol甲醇的燃烧热相等，故 D错误；
故选 D。
2．B
A． 在 作 下分解 成 和氧 的反应，不属于离 反应，A错误；
B．氯化铵和氢氧化钡溶液反应为吸热反应，氯化铵和氢氧化钡都属于电解质，在 溶液中的反应属于离
反应，B正确；
C．锌放 稀硫酸的反应属于放热反应，C错误；
D．制备 煤 的反应是 碳和 蒸 反应， 成 氧化碳和氢 ，属于吸热反应，但不属于离 反应，D
错误；
答案选 B。
3．A
较化学反应速率转化为同 物质进 较，化学反应速率之 等于化学 程式计量系数之 。
A． ；
B． ；
C． ；
D．固体反应速率不 计算，固体没有物质的量浓度变化，不能通过固体 较反应速率， 法 较；
所以 反应速率最 ；
故选：A。
4．B
A．O2的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，说明该反应达到化学平衡状态，故 A不选；
B．该反应过程中 体总体积和总质量都不变， 体密度是定值，当容器内 体的密度不随时间变化时，不
能说明反应达到平衡，故 B选；
C．该反应是 体体积减 得反应，反应过程中 体总压强减 ，当容器内 体的压强不随时间变化时，说
明反应达到平衡，故 C不选；
D．单位时间内 成 2 mol SO3，同时 成 n mol O2时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故D不选；
故选 B。
5．C
A．标准状况下，1molNO与 充分混合发 反应， 成 ，体系存在 ，故 体分
数 于 ，故 A正确；
B．1mol联氨( )中含有共价键数 为 ，0.4mol联氨( )中含有共价键数 为 ，故 B正确；
C． 体积 法计算，故 C错误；
D．溶液中 全部来 ，常温下 1LpH=12的 溶液中， ， 电离出的 数
为 ，故 D正确；
故答案为 C。
6．A
NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性； 是强酸弱碱盐，溶液呈酸性； 、 是强碱弱酸盐，
溶液呈碱性， 解程度 于 ，所以碳酸钠溶液碱性更强，故 pH由 到 的顺序排列的是
①②④③，故选 A。
7．A
A．醋酸电离是 个吸热反应，故升 温度，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增 ， 增 ，A正
确；
B．向该溶液中通 HCl 体，由于溶液中 c(H+)增 ，电离平衡逆向移动，但最终 c(H+)增 ，B错误；
C．已知加 稀释促进弱电解质的电离，故该温度下，该溶液中醋酸的电离程度 于 0.01mol/L醋酸溶液中
醋酸的电离程度，C错误；
D．加 稀释后，促进弱电解质的电离，但溶液中 CH3COOH - +、CH3COO、H 浓度均减 ，则溶液中
= 减 ，D错误；
故答案为：A。
8．B
依据反应的能量守恒可知反应都是放热反应，① ；②
；③ ；ΔH1、ΔH2、ΔH3均为
负数，反应②③相 ， 成 态 和 成液态 相 ， 成液态 放出的热量多，所以 ΔH3>ΔH2；反应①②
相 ，②反应 成的单质硫转化为 氧化硫时放出热量，所以 ΔH2>ΔH1，综上所述，ΔH1、ΔH2、ΔH3三者
关系为：ΔH3>ΔH2>ΔH1，故选 B。
9．A
A． 转化为 过程中放出热量，则 与 反应 成 时，放出的
热量 于 ，则有 ，故 A正确；
B．H2的燃烧是放热反应， <0，故 B错误；
C．CO(g)转化为 CO2(g)的过程中放热，则 ， ；
，故 C错误；
D．钡离 与硫酸根离 在溶液中反应会放出沉淀热，则 1mol硫酸与 1mol氢氧化钡完全反应放出的热量
于 114.6kJ，则有 ，故 D错误；
故选 A。
10．C
A．如图所示，反应物总能量低于 成物总能量，为吸热反应， 该反应 ，为放热反应，A错误；
B．反应 成 态 和液态 所放出的热量不同，所以 与 的值不相同，B错误；
C．根据化学反应速率 等于化学 程计量数之 可知，每断裂 0.4molN-H键，同时 定有 0.4molH-O键形
成，C正确；
D．焓变=反应物的总键能- 成物的总键能＜0，说明反应的反应物的键能总和 于 成物的键能总和，D
学 科 （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司
错误；
答案选 C。
11．A
已知： ， ，由化学反应速率之 等于化学计量数之 ，可知M、N、W的化
学计量数之 为 2：3：2，该反应表示为 ；
故选 A。
12．B
A．溶液显碱性，说明溶液中碳酸氢根离 解程度 于其电离程度，由实验 1可得出：c(Na+)> c( )>
c(H2CO3)>c( )，A错误；
B．向 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中逐滴加 0.1mol·L-1 NaOH溶液 成 Na2CO3，碳酸根离 发 解以及
的电离，则有质 守恒：c(OH-)= c(H+) + c( )+2c(H2CO3)，B正确；
C．实验 3反应静置后的上层清液为碳酸钡的饱和溶液，存在碳酸钡的溶解平衡，溶液中有 c(Ba2+)c( )
=Ksp(BaCO3)，C错误；
D．碳酸氢根不能拆开，实验 4中反应的离 程式应为： +H+=CO2↑+H2O，D错误；
故选 B。
13．C
A．某些盐溶液呈碱性，如碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，向某溶液中滴加少量酚酞试液，该溶液
的溶质不 定是碱，故 A错误；
B．向 溶液中滴加盐酸，有 泡产 ，证明盐酸的酸性 于碳酸，由于盐酸是 氧酸，所以不能证
明 属性 Cl>C，故 B错误；
C．向饱和 AgCl溶液中滴加饱和 盐 ，氯离 浓度增 ，产 沉淀氯化银，证明 AgCl溶液中存在
沉淀溶解平衡，故 C正确；
D．向浓度均为 的 KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀 溶液，先出现 AgI沉淀，证明
，故 D错误；
选 C。
14．D
A．从图分析，0.1mol·L-1的 NaOH溶液，在 20℃时 pH为 13.17，即氢离 浓度为 10-13.17 mol·L-1，氢氧根
离 浓度为 0.1 mol·L-1，则纯 的 K 约为 10-13.17w ×0.1 =10-14.17，A正确；
B．20℃时 CH3COONa溶液中， ，50℃时 CH3COONa溶液中， ，
随温度升 ，CH3COONa溶液中的 c(OH－)增 ，B正确；
C．NH4Cl溶液的 解反应为吸热反应，随温度升 ，平衡正向移动，C正确；
D．50℃时，从氢氧化钠溶液分析， 的离 积常数为 10-13.26，将 CH3COONa和 NH4Cl配制成 pH=7的混
合液，根据电荷守恒分析，溶液中有 c(CH COO-)+c(Cl-3 )+c(OH-)=c( )+c(Na+)+ c(H+)，pH=7的混合液中
c(OH-)＞c(H+)，溶液中：c(CH3COO-)+c(Cl-)＜c( )+c(Na+)，D错误；
学 科 （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司
故选 D。
15．(1)上下匀速搅动 Cu是热的良导体，传热快，热量损失
(2)使盐酸充分反应
(3)1337.6
(4)ab
(5)偏
(6)不相等 相等
16．(1) 从反应速率 度考虑，500℃ 温反应速率更快，
且从催化剂活性等综合因素考虑选择 500℃左右合适
(2)0.02 mol/(L·min)
(3)降温、增 压强、及时分离出 NH3
(4)AC
17．(1)浓度 1 293 BC
(2)2 2.5： 1
(3)其他条件不变时，增 反应物浓度，反应速率加快
(4)催化作 H2C2O4不 或 KMnO4过量
18．(1)10—1.3 10—4.4
(2)酸性
(3)c(K+)>c( )>c(OH—)>c( )>c(H+)
(4)逐渐增
(5)5×10-4 K2SO4
学 科 （ 北 京 ） 股 份 有 限 公 司
