专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题
一、单选题
1．下列物质的导电性最差的是（ ）
A．氯化钾固体 B．0.1mol/L盐酸
C．0.1mol/L醋酸 D．熔化的氢氧化钠
2．某运动饮料的部分成分如下，属于弱电解质的是（ ）
A．碳酸氢钠 B．氯化钠 C．乳酸钙 D．柠檬酸
3．下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（ ）
A．硫酸、氯气 B．苛性钾、二氧化硫
C．氯化氢、金刚石 D．氯化钠、硫化氢
4．下列物质，既属于电解质，又能导电的是（ ）
A．熔融NaCl B．液态HCl C．蔗糖 D．NaOH溶液
5．某100mL溶液中含H2SO4 0.50mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（ ）
A．0.50 mol Na2SO4 (固体) B．100mL 水
C．0.50 mol酒精 D．0.50mol Ba(OH)2(固体)
6．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）
A．1mol/L 氢氰酸溶液的pH约为3
B．1mol/L 氢氰酸钠溶液的pH约为8.5
C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比氢氟酸溶液的弱
7．下列说法正确的是（ ）
A．冰水共存物是混合物
B．由同种元素组成的物质不一定是纯净物
C．因为SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
D．因为BaSO4难溶于水，所以BaSO4是弱电解质
8．下列各项比较中，相等的是（ ）
A．相同物质的量的Na2O和Na2O2所含阴离子数
B．标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的氢原子数
C．相同物质的量浓度的NH4Cl和NH3 H2O溶液中的c(NH)
D．相同质量的NO和NO2所含氮原子数
9．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%．现取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2mol L﹣1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（ ）
A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%
10．下列说法正确的是（ ）
A．金属氧化物均为碱性氧化物
B．氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质
C．NaCl是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电
D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物
11．下列事实不能证明醋酸是弱电解质的是（ ）
A．0.1mol·L-1的醋酸溶液可使石蕊溶液变红
B．常温下0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pH约为9
C．在相同条件下，等浓度的醋酸的导电性比盐酸弱
D．在醋酸钠的水溶液中存在醋酸分子
12．下列物质属于弱电解质的是
A．NaCl B．NaOH C．NH3·H2O D．H2SO4
13．下列物质分类时，按强电解质/弱电解质/非电解质排列的是（ ）
A．NaCl/HF/Cl2 B．NaHSO4/NaHCO3/CCl4
C．Ba(OH)2/HCl/Cu D．AgCl/H2S/C2H5OH
14．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中的水电离出大量的离子
15．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．漂白粉 B．钢
C．液态氯化氢 D．熔融的氯化钠
16．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1
A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④
二、综合题
17．有以下几种物质：①KCl固体 ②SO2气体 ③水银
④稀盐酸 ⑤冰醋酸
⑥蔗糖
（1）以上物质中能导电的是 ；
（2）以上物质中属于电解质的是 ；
（3）以上物质中属于非电解质的是 ；
（4）以上物质中原来不导电但物质溶于水后水溶液能导电的是 。
18．现有下列物质 ①熔化的NaCl ②盐酸 ③石墨 ④纯醋酸 ⑤铜⑥酒精（C2H5OH） ⑦醋酸铵 ⑧液氨 ⑨SO2请用以上物质回答下列问题．（填序号）
（1）属于强电解质的是 ，且在上述状态下能导电的是 ；
（2）属于弱电解质的是 ；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 ．
19．现有以下物质:①氢氧化钡②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥NH3⑦稀硫酸⑧Al2(SO4)3
（1）以上物质中属于混合物的是 (填序号,下空同),属于电解质的是 ，能导电的是
（2）向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是 。
（3）写出物质⑧在水中的电离方程式 。
（4）写出物质①和⑦反应的离子方程式 。
（5）8.5g⑥约含有 个分子，含 mol质子。
（6）将34.2g⑧溶于水配成100mL溶液,从该溶液中取出10mL，其中 的物质的量浓度为 。
20．宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式，可体现化学学科独有的魅力。按要求完成下列问题。
（1）分类是学习化学的重要方法，下列有关说法正确的是 (填序号)。
①Na2O、Fe2O3、Na2O2都能和酸反应，属于碱性氧化物
②CO2、SO2、CO都能和碱反应，属于酸性氧化物
③碳酸钠、溴化钡、氯化铵、胆矾都属于盐
④熔融NaCl、NaOH溶液两者均能导电，所以两者都是电解质
⑤蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
⑥醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
（2）某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应的本质。向0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞试液，如图装置。接通电源，向该溶液中滴入0.2mol·L-1X溶液。
序号 装置 X溶液 现象
I 盐酸 溶液红色褪去，灯泡亮度没有明显变化
II Na2SO4 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
III H2SO4 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
回答下列问题：
①接通电源前，能说明Ba(OH)2在水中电离的实验现象为 。
②实验I中溶液红色褪去，说明发生的离子反应是 。
③实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，其原因是溶液中依然存在有大量的 (填离子符号)。
④已知实验III中电导率与时间图像如下图。
结合实验现象，a到b段电导率降低说明该反应的微观本质是 ，说明发生的离子反应是 。
⑤将实验III中H2SO4溶液换成NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的关系如下图。则c点溶液中大量存在的离子是 (填离子符号)；b、d两点对应的溶液中离子总数目Nb Nd(填“>”“＜”或“=”)。
21．有以下几种物质
①碳酸氢钠晶体;②液态氯化氢;③铁;④蔗糖;⑤乙醇;⑥熔融的K2SO4;⑦干冰;⑧石墨;⑨氨气。填空回答:(填序号)
（1）以上物质能导电的是 。
（2）以上物质中属于电解质的是 。
（3）以上物质中属于非电解质的是 。
（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】熔化的氢氧化钠、0.1mol/L 盐酸、0.1mol/L 醋酸均存在自由移动的离子能导电，而氯化钾固体中的离子不能自由移动，所以不导电。
故答案为：A。
【分析】电解质导电需要有自由移动的离子，离子浓度越大、带有电荷数越多，导电能力越大。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．碳酸氢钠溶于水完全电离，为强电解质，A不符合题意；
B．氯化钠溶于水完全电离，属于强电解质，B不符合题意；
C．乳酸钙为盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，C不符合题意；
D．柠檬酸为弱酸，在水中发生部分电离，属于弱电解质，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】弱电解质在水溶液中部分电离；弱电解质 一般有：弱酸、弱碱，少部分盐、水。
3．【答案】B
【解析】【解答】解：A、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、KOH为强电解质，二氧化硫在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故B正确；
C、金刚石是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、氯化钠为强电解质，而硫化氢为弱酸，故为弱电解质，故D错误．
故选B．
【分析】在水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，包括强酸、强碱、大部分盐；在水溶液中和熔融状态下均不能电离的化合物为非电解质，包括蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气，据此分析．
4．【答案】A
【解析】【解答】A．熔融NaCl含有自由移动的离子，能导电，熔融NaCl是电解质，
B．液态HCl不含自由移动的离子，不能导电，故不选；
C．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能电离，蔗糖是非电解质，故不选；
D．NaOH溶液是混合物，NaOH溶液既不是电解质又不是非电解质，故不选；
故答案为：A。
【分析】
A.熔融状态氯化钠含可移动离子，可以导电，且是化合物；
B.液态氯化氢是分子形式，无离子；
C.蔗糖是有机大分子，不导电；
D.溶液是混合物。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强，故A符合题意；
B．溶液的体积扩大大约为原来的2倍，c(H+)和c(SO42-)都变为原来的一半，溶液的导电性减弱，故B不符合题意；
C．酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了H+、SO42-的浓度，溶液导电性减弱，故C不符合题意；
D．与H2SO4 完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减小，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】导电性取决于溶液中离子浓度的大小。
6．【答案】C
【解析】【解答】解：A.1mol/LHCN溶液的pH约为3，氢离子浓度小于酸浓度，说明酸部分电离，为弱电解质，故A不选；
B.1mol/L 氢氰酸钠溶液的pH约为8.5，说明NaCN为强碱弱酸盐，则HCN为弱酸，为弱电解质，故B不选；
C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应，说明HCN是一元酸，但不能说明HCN部分电离，所以不能证明是弱电解质，故C选；
D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比氢氟酸溶液的弱，说明HCN溶液中离子浓度小于HF，则HCN电离程度小于HF，HF是弱酸，所以HCN也是弱酸，故D不选；
故选C．
【分析】强弱电解质的根本区别是电离程度，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，要证明HCN为弱电解质，只要能说明HCN部分电离即可，可以根据其钠盐溶液酸碱性、一定物质的量浓度的HCN溶液pH等方法判断．
7．【答案】B
【解析】【解答】A．冰、水分子都是H2O，是水的不同状态，因此二者共存物是纯净物，A不符合题意；
B．由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3等，所以不一定是纯净物，B符合题意；
C．因为SO3溶于水与水反应产生H2SO4，H2SO4电离产生自由移动的H+、SO42-而能导电，所以H2SO4是电解质，C不符合题意；
D．BaSO4难溶于水，但溶于水的少量BaSO4能完全电离产生自由移动的Ba2+、SO42-，所以BaSO4是强电解质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；
纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质；
电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
弱电解质是在水溶液中不完全电离的电解质；
8．【答案】A
【解析】【解答】A.1molNa2O和1molNa2O2均由2molNa+和1mol阴离子构成，因此相同物质的量的Na2O和Na2O2所含阴离子数相等，A符合题意；
B．乙炔和苯的最简式均为CH，可看成二者均由“CH”组成，标况下乙炔为气体，苯不为气体，相同体积的乙炔和苯的物质的量不相同，因此H原子数不相同，B不符题意；
C．NH4Cl是强电解质，在水溶液中完全电离，铵根离子水解但很微弱，本题可忽略，NH3 H2O为弱电解质，在水中只有极少部分电离，因此相同物质的量浓度的NH4Cl和NH3·H2O溶液中的c(NH )前者大于后者，不相等，C不符题意；
D．NO和NO2分子中均含1个N，NO和NO2的摩尔质量不同，因此相同质量的NO和NO2的物质的量不同，因此N原子数不同，D不符题意；
故答案为：A。
【分析】A. Na2O和Na2O2所含阴离子分别氧离子和过氧根离子；
B.标准状况下，乙炔为气体，而苯为液体；
C.氯化铵是强电解质，一水合氨属于弱电解质；
D. NO和NO2氮原子数=分子数= NA，据此计算即可。
9．【答案】D
【解析】【解答】解：根据图象分析，当氨水的体积为10mL时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为： =0.1mol L﹣1，再根据pH=3的 CH3COOH溶液，则氢离子浓度为：10﹣3mol L﹣1，所以CH3COOH的电离度为 ×100%=1%，故选：D；
【分析】根据图象分析，当氨水的体积为10mL时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为： =0.1mol L﹣1，再根据pH=3的 CH3COOH溶液，则氢离子浓度为：10﹣3mol L﹣1，所以CH3COOH的电离度为=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%进行计算；
10．【答案】D
【解析】【解答】A．碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如Mn2O7、CrO3、Na2O2等是金属氧化物但不是碱性氧化物，A不符合题意；
B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氨水是混合物，不属于电解质，B不符合题意；
C．NaCl是由Na+和Cl-构成的离子化合物，水溶液或熔融状态下都能导电，C不符合题意；
D．纯净物是一种物质组成，只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，比如FeCl3和FeCl2，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.金属氧化物不一定是碱性氧化物
B.氨气溶于水形成的一水合氨是电解质
C.氯化钠在水溶液或者熔融状态时均导电
D.形成的物质可能是纯净物可能是混合物
11．【答案】A
【解析】【解答】A.0.1mol·L-1的醋酸溶液可使石蕊溶液变红，只能说明醋酸溶液显酸性，不能说明是弱酸，即不能说明醋酸是弱电解质，故A符合题意；
B．常温下，若醋酸是强酸，则醋酸钠为强酸强碱盐，溶液显中性，pH=7，现0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pH约为9，说明溶液显碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则能说明醋酸为弱酸，即为弱电解质，故B不符合题意；
C．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，若醋酸为强酸，则等浓度的醋酸和盐酸溶液中离子浓度相等，则溶液的导电能力相同，但在相同条件下，等浓度的醋酸的导电性比盐酸弱，说明醋酸溶液中离子浓度比盐酸小，醋酸没有完全电离，是弱电解质，故C不符合题意；
D．若醋酸是强酸，则醋酸钠为强酸强碱盐，属于强电解质，完全电离，醋酸钠在溶液中全部以醋酸根离子和钠离子形式存在，但在醋酸钠的水溶液中存在醋酸分子，说明醋酸根离子水解生成醋酸分子，根据盐类的水解规律，有弱才水解，说明醋酸是弱电解质，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】证明是弱电解质可以从醋酸的电离和醋酸盐的pH以及溶液中存在醋酸分子即可判断
12．【答案】C
【解析】【解答】A．氯化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A不符合题意；
B．氢氧化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B不符合题意；
C．一水合氨在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C符合题意；
D．硫酸在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】强电解质在水溶液中完全电离，（一般包括强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物）；弱电解质在水溶液中部分电离，（一般包括弱酸、弱碱、水、非金属氧化物等）；
13．【答案】D
【解析】【解答】A. NaCl属于盐，是强电解质；HF属于弱酸，是弱电解质；Cl2属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A不符合题意；
B. NaHSO4和NaHCO3都属于盐，是强电解质；CCl4 是有机物，属于非电解质，故B不符合题意；
C. Ba(OH)2属于强碱，HCl属于强酸，都属于强电解质；Cu是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不符合题意；
D. AgCl属于盐，是强电解质；H2S 属于弱酸，是弱电解质；C2H5OH属于有机物，是非电解质，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题考查电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的知识。电解质指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物；非电解质指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物；强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，弱电解质是在溶液中部分电离的电解质，根据概念进行判断即可。
14．【答案】C
【解析】【解答】甲中不导电是因为NaCl固体中没有自由移动的离子；乙中导电是因为NaCl在水中电离出自由移动的离子，NaCl是电解质，NaCl溶液是混合物不是电解质也不是非电解质。
故答案为：C
【分析】NaCl是电解质，但固态NaCl中不含自由移动的离子，而溶于水后可电离出自由移动的离子，据此解答即可.
15．【答案】D
【解析】【解答】A.电解质必须是纯净的化合物，漂白粉是混合物，不属于电解质A项不符合题意；
B.电解质必须是纯净的化合物，钢是铁合金，不是化合物，不属于电解质，B项不符合题意；
C.液态氯化氢不导电，C项不符合题意；
D.熔融的氯化钠是电解质，并且导电，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物、非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质导电的条件是存在自由移动的离子。
16．【答案】C
【解析】【解答】①中溶液显碱性，说明亚硝酸钠水解，可以证明亚硝酸是弱酸，①符合题意；
②只能说明亚硝酸的溶液导电性若，但不能说明是否存在电离平衡，②不符合题意；
③中只能说明亚硝酸的酸性弱于硫酸的，但不能说明是否存在电离平衡，③不符合题意；
④根据pH可知，亚硝酸没有完全电离，存在电离平衡，可以证明，④符合题意，
故正确答案选C。
【分析】弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。考查弱电解质的定义的理解。
17．【答案】（1）③④
（2）①⑤
（3）②⑥
（4）①②⑤
【解析】【解答】(1)能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒④稀盐酸和金属③水银；
故答案为：③④。
(2)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物, 所以①KCl固体和⑤冰醋酸属于电解质；
故答案为：①⑤
(3)非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物, 蔗糖是化合物,水溶液中或熔融状态下只存在蔗糖分子不能够导电,是非电解质；②SO2气体溶于水发生反应生成亚硫酸，在发生电离生成自由移动的离子能导电，但②SO2是非电解质。
故答案为：①⑤。
(4) ①KCl固体溶于水能电离出自由移动的钾离子和氯离子,所以KCl水溶液能导电; ②SO2气体溶于水发生反应生成亚硫酸，在发生电离生成自由移动的离子能导电； ⑤冰醋酸溶于水能电离出自由移动的乙酸根离子和氢离子,所以溶液能导电所以符合条件的有：①②⑤。因此答案是: ①②⑤。
【分析】（1）含有可自由移动的电子或离子，则可导电；、
（2）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
（3）非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；
（4）本身不导电，溶于水后形成自由移动的离子，则可导电；
18．【答案】（1）①⑦；①
（2）④
（3）⑧⑨
【解析】【解答】解：①熔化的NaCl 属于强电解质，能导电，溶于水导电； ②盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，能导电； ③石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电； ④纯醋酸属于弱电解质，本身不能导电，其水溶液能导电； ⑤铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电； ⑥酒精（C2H5OH）属于非电解质，但其水溶液不导电；⑦醋酸铵是盐不能导电，水溶液中能导电，且属于强电解质；⑧液氨不能导电属于非电解质，溶于水导电；⑨SO2不能导电属于非电解质，溶于水导电；（1）属于强电解质的是①⑦，且在上述状态下能导电的是①，故答案为：①⑦，①；（2）属于弱电解质的是④，故答案为：④；（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是⑧⑨，故答案为：⑧⑨；
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，完全电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱电解质，能导电的物质中含有自由移动的阴阳离子或自由移动的电子．
19．【答案】（1）④⑦；①③⑧；②④⑦
（2）先产生红褐色沉淀后红褐色沉淀溶解
（3）Al2(SO4)3=3 +2Al3+
（4） +2H++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
（5）3.01×1023；5
（6）3mol/L
【解析】【解答】①氢氧化钡不能导电，是电解质；②Cu能导电，是单质，不是电解质，也不是非电解质；③BaCO3不能导电，是电解质；④Fe(OH)3胶体是混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑤酒精不导电，是非电解质；⑥NH3不导电，是非电解质；⑦稀硫酸是混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑧Al2(SO4)3不能导电，是电解质；则：(1)以上物质中属于混合物的是④⑦，属于电解质的是①③⑧，能导电的是②④⑦；(2)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，可观察到的现象是先产生红褐色沉淀后红褐色沉淀溶解；(3)Al2(SO4)3在水中的电离方程式为Al2(SO4)3=3 +2Al3+；(4)氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式为 +2H++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O；(5)8.5gNH3的物质的量为 =0.5mol，含有0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023个分子，含质子的物质的量为0.5mol×10=5mol；(6)34.2gAl2(SO4)3的物质的量为 =0.1mol，溶于水配成100mL溶液，从该溶液中取出10mL，其中 的物质的量浓度为 =3mol/L。
【分析】结合电解质和电离的概念分析；根据反应原理书写离子方程式；结合n= =N×NA计算。
20．【答案】（1）③⑥
（2）溶液变红；H++OH =H2O；Na+和OH ；Ba2+和OH 浓度降低；Ba2++2OH +2H++SO=BaSO4↓+2H2O；Na+和SO；＜
【解析】【解答】（1）①Na2O、Fe2O3均能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，不正确；
②CO不能和碱反应，不属于酸性氧化物，不正确；
③盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子形成的化合物，碳酸钠、溴化钡、氯化铵、胆矾都属于盐，正确；
④NaOH溶液是混合物，不是电解质，不正确；
⑤硫酸钡是难溶盐，在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，不正确；
⑥醋酸属于酸，烧碱为氢氧化钠，属于碱，纯碱为碳酸钠，属于盐，生石灰为氧化钙，属于氧化物，正确；
故答案为：③⑥。
（2）①)酚酞遇碱变红，故接通电源前，能说明Ba(OH)2，在水中电离的实验现象为：溶液变红。
②实验I中溶液红色褪去，说明盐酸和氢氧化钡发生了中和反应，离子方程式为H++OH =H2O。
③实验II中氢氧化钡和硫酸钠反应生成氢氧化钠溶液和硫酸钡沉淀，故溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，其原因是溶液中依然存在有大量的Na+和OH 。
④向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入硫酸，氢氧根离子生成水，钡离子生成沉淀，故a到b段电导率降低说明该反应的微观本质是Ba2+和OH 浓度降低，导电能力下降，到B点时恰好反应完全，发生反应为Ba2++2OH +2H++SO=BaSO4↓+2H2O。
⑤将实验III中H2SO4溶液换成NaHSO4溶液，开始时氢氧化钡过量，反应为：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，恰好完全时溶液中含大量的Na+和OH-(b点)，继续滴加NaHSO4溶液，氢氧根离子和氢离子发生反应、等剩余的氢离子反应完全(c点)，溶液中还有大量Na+和SO，继续滴加NaHSO4，则自由离子浓度又增大、导电能力又不断增大，故答案为：其c点溶液中大量存在的离子是Na+和SO；
设氢氧化钡为1mol，c点总反应为Ba2++2OH +2H++SO=BaSO4↓+2H2O，则c点含2molNa和1mol硫酸根离子，d点含Na+大于2mol、硫酸根离子大于1mol、还有少量氢离子，而b点含1molNa+和1molOH-，则b、d两点对应的溶液中离子总数目Nb
（2）①)依据酚酞遇碱变红；
②依据中和反应的实质分析；
③依据现象判断，导电能力强弱与离子浓度大小有关；
④依据图中曲线变化分析。
⑤利用不足量的物质的量定为1的方法分析。
21．【答案】（1）③⑥⑧
（2）①②⑥
（3）④⑤⑦⑨
（4）①②⑥⑦⑨
【解析】【解答】①碳酸氢钠晶体，有阴阳离子，但不可自由移动，且水溶液能导电的化合物，为电解质;
②液态氯化氢，化合物，无阴阳离子，溶于水可导电，电解质;
③铁，单质，有自由移动的电子;
④蔗糖，化合物，无自由移动的离子，水溶液不导电;
⑤乙醇，化合物，无自由移动的离子，水溶液不导电;
⑥熔融的K2SO4，化合物，有阴阳离子，溶于水可导电，电解质;
⑦干冰，化合物，无阴阳离子，溶于水可导电，非电解质;
⑧石墨，单质，能导电;
⑨氨气，化合物，无自由移动的离子，水溶液导电。（1）以上物质能导电的是③⑥⑧ ；（2）以上物质中属于电解质的是 ①②⑥；（3）以上物质中属于非电解质的是 ④⑤⑦⑨；（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是①②⑥⑦⑨；
【分析】（1）只要含有可自由移动电荷的物质就可以导电；
（2）电解质指的是可以在水溶液或熔融状态下导电的化合物；
（3）非电解质指的是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物；
（4）溶于水后产生可自由移动的电荷的物质就可以导电。
