专题3 从海水中获得的化学物质 单元检测题
一、单选题
1．如图所示，将浓盐酸滴在晶体上生成，立即用表面皿盖好。由实验现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验现象 结论
A 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 具有酸性
B 滴有KSCN的溶液变红 具有还原性
C KI-淀粉溶液变成蓝色 具有氧化性
D 紫色石蕊溶液先变红后褪色 具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
2．海水中含量最多的卤素是（ ）
A．氟 B．氯 C．溴 D．碘
3．下列各种物理性质中，对氯气来说错误的是（ ）
A．黄绿色的气体 B．密度比空气小
C．能溶于水 D．有刺激性气味
4．下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是（ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．NaCl D．Na2CO3
5．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）
A．干冰灭火剂 B．水
C．黄沙 D．泡沫灭火剂
6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．酸性溶液与酒精反应：
B．与反应制备：
C．将氯气溶于水制备次氯酸：
D．用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：
7．下列指定反应的化学用语表达正确的是（ ）
A Mg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH溶液反应 Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-
B 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-
C 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的稀氨水
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4 3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H++H2O
A．A B．B C．C D．D
8．生活中处处有化学，下列指定反应的离子方程式错误的是（ ）
A．用 治疗胃酸过多：
B．洁厕灵与84消毒液混合后产生氯气：
C．用纯碱除硫酸钙水垢：
D．用足量银氨溶液检测甲醛：
9．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
下列说法正确的是（ ）
A．①中反应的离子方程式：2I + H2O2＝I2 + 2OH
B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C．③中得到的上层溶液中含有I
D．操作Z的名称是加热
10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Ag＋、K＋、 、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、
C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、 、
11．下列各组离子在碱性溶液中能够大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、HCO3- D．Ba2+、Na+、Cl 、SO42
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、HCO3﹣、NO3﹣
C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
D．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
13．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑
B．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋ ＋CO2↑＋H2O
C．NH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液反应：NH4++OH－ =NH3 H2O
D．氯气和水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
14．下列实验现象对应的离子方程式正确的是（ ）
A．少量SO2通入水玻璃中得到白色沉淀：2SO2+SiO +2H2O=H2SiO3↓+2HSO
B．向醋酸溶液中加入小苏打粉末得到无色气体：2CH3COOH+CO =2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀：AgCl(s)+S2-=Ag2S(s)+Cl-
D．向草酸溶液中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫色褪色，同时有气泡产生：2MnO +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
15．氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
包装 钢瓶
储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理 NaOH、NaHSO3溶液吸收
下列解释事实的方程式错误的是（ ）
A．氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－
B．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑
C．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2
D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O = SO42－+ 3H+ + 2Cl－
16．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋=2Ag＋＋H2↑
B．铁粉和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．制氢氧化铁胶体的反应：Fe3++3 H2O = Fe(OH)3↓ +3H+
D．过量的NaHCO3溶液与石灰水反应：2HCO3－+ Ca2++ 2OH－= CaCO3↓+ CO32－+2 H2O
17．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
下列说法错误的是（ ）
A．步骤③实验用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒
B．步骤④反应的离子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-
C．步骤⑤的操作是萃取，可以用无水酒精作为萃取剂
D．步骤⑥的操作名称是蒸馏
18．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Ca(ClO) 2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+ HClO
B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－
C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－= CO32－＋H2O
D．向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2
二、填空题
19．已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA﹣；HA﹣ H++A2﹣．试判断H2A是 电解质（填“强”“弱”）．
20．写出NaHSO4 溶液的电离方程式 ．
21．写出下列电解质在熔融状态或水溶液中的电离方程式
H2SO4：
FeCl3： ．
22．2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻．其中化学品之一是氰化钠（NaCN）：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50～250mg．氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢（HCN）气体．处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式．
①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐（ClO﹣）： ．
②次氯酸盐氧化氰化物（CN﹣）生成氰酸盐（CNO﹣）：ClO﹣+CN﹣=CNO﹣+2Cl﹣
③过量的次氯酸盐在碱性溶液中氧化氰酸盐生成CO32﹣和N2： ．
三、解答题
23．当你打开家里的自来水龙头时，会闻到一股刺鼻的气味，它是什么？请你试着给大家解释解释．
24．简述实验室检验Cl﹣的方法．
四、实验探究题
25．为探索工业中铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案：
（1）操作①的名称是 ，滤渣B含有 (填化学式)。
（2）反应①的离子方程式是 。
（3）若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是 、冷却结晶、过滤、自然干燥，这一系列操作中没有用到的仪器有 (填序号)。
A.漏斗
B.坩埚
C.烧杯
D.玻璃棒
（4）试剂Y应该是一种 (填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是 (填序号)。
A.过氧化氢
B.氢气
C.氧气
D.铁
26．实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置。
请按要求回答下列问题：
（1）仪器X的名称为 。
（2）已知装置B中选用的试剂为饱和食盐水，其作用为
。
（3）将氯气通入C中的紫色石蕊试液，可以观察到的现象是 。
（4）装置E中装有NaOH溶液，该装置中反应的化学方程式
。
27．图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：
（1）反应前，在装置A中 装浓盐酸（填写仪器名称） 装MnO2（填写仪器名称）装置A中反应的化学方程式为 ．
（2）装置B中的现象是 反应的化学方程式为 ．
（3）装置D中所装试剂是 ，作用是
（4）装置F中发生反应的化学方程式为
28．利用海洋资源可以获得很多物质。如从海水中可以得到食盐等许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，从海洋植物中提取碘等。
(一)从海水得到的粗盐中常含有杂质需要分离提纯，在除去悬浮物和泥沙之后，要用以下试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、 Mg2+、SO42-。
（1）为有效除去Ca2+、 Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 。
a.先加 NaOH，后加Na2CO3，再加 BaCl2
b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
c.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
（2）加入Na2CO3过程中发生反应的离子方程式为 。
（3）判断试剂BaCl2已经足量的方法是 。
（4）(二）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：
实验时灼烧海带应在 (填仪器名称)内进行。
（5）步骤④中反应的离子方程式是 。
（6）步骤⑤的实验操作为 ，应选用的一种溶剂X可以是 。
a.苯、酒精
b.四氯化碳、苯
c.汽油、酒精
（7）步骤⑥的实验操作应选用下图中的 。
五、综合题
29．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
试回答下列问题：
（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，过滤的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是： ，还需要的玻璃仪器有： ．
（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中：①加入过量的BaCl2溶液，②过量的NaOH溶液，③过量的Na2CO3溶液，则添加试剂顺序为 （填写序号），最后在滤液加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式： ．
（3）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．从离子反应的角度考虑，在母液里加入石灰乳发生反应的离子方程式： ．
（4）电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为 ．将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需在Ar气氛围中冷却，理由： ．
30．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（夹持装置省略），按要求回答问题：
（1）写出浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2的离子方程式 ，
实验中若用0.2mol浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是 ，
（2）①装置B的作用是 ；
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是 ；
③装置E的作用是 ；
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确定最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置 与 之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为 ．
A．湿润的淀粉KI试纸 B．氢氧化钠溶液
C．湿润的红色布条 D．饱和的食盐水．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，酸再与碱反应，是因为与水反应的生成物表现为酸性，不是氯气表现为酸性，故A不符合题意；
B．滴有KSCN的FeCl2溶液变红，是因为氯气的氧化性把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN反应使得溶液呈红色，故B不符合题意；
C．因为氯气能把碘化钾中碘离子氧化成碘，故KI淀粉溶液变成蓝色，故C符合题意；
D．紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中有氢离子，所以紫色石蕊溶液先变红，褪色是因为次氯酸具有漂白性，而非氯气具有漂白性，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氯气不具有酸性；
B.氯气将亚铁离子氧化为铁离子，体现氧化性；
D.氯气不具有漂白性。
2．【答案】B
【解析】【解答】卤族元素包括：F、Cl、Br、I，海水中所含化学元素的含量排序：氧、氢、氯、铜、镁、硫、钙等，所以海水中含量最多的卤素是氯，故B符合题意。
【分析】海水中含有最多的含卤化合物是氯化钠。
3．【答案】B
【解析】【解答】氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、能溶于水（1∶2）、易液化、密度比空气大的有毒气体。
故答案为：B。
【分析】氯气的密度比空气大
4．【答案】B
【解析】【解答】A、Na2O与水或CO2反应不能产生氧气，不能用于呼吸面具作为O2来源，A不符合题意；
B、Na2O2与水或CO2反应能产生氧气，能用于呼吸面具作为O2来源，B符合题意；
C、NaCl不能产生氧气，C不符合题意；
D、Na2CO3与水、CO2反应不能产生氧气，不能用于呼吸面具作为O2来源，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】根据钠的重要化合物的性质和用途进行判断即可。
5．【答案】C
【解析】【解答】A、金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭，故A不符合题意；
B、因钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，则不能使用水来扑灭钠着火，故B不符合题意。
C、因砂土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，能用黄沙来扑灭，故C符合题意；
D、金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而泡沫灭火器都生成二氧化碳，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应生成氧气。
6．【答案】A
【解析】【解答】A．酸性溶液能将酒精直接氧化为乙酸，故酸性溶液与酒精反应的离子方程式为：，A符合题意；
B．与反应制备的离子方程式为：，B不符合题意；
C．将氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式为：，C不符合题意；
D．盐酸能使酸化的溶液褪色，故不能用浓盐酸酸化溶液，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】离子方程式正误判断：
1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确）
2.物质的拆分是否正确
3.是否漏写参加反应离子
4.过量与少量问题
7．【答案】A
【解析】【解答】A.NaOH足量，则Mg(HCO3)2完全反应，Mg2＋和HCO3－按1：2的比例参与反应，该反应的离子方程式为：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2H2O＋2CO32－，A符合题意；
B.ClO－具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－，该反应的离子方程式为：ClO－＋SO2＋H2O=SO42－＋Cl－＋2H＋，B不符合题意；
C.Al(OH)3不溶于过量的氨水，因此该反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH，C不符合题意；
D.由于反应环境为碱性溶液，因此反应过程中不生成H+，该反应的离子方程式为：3ClO－+Fe(OH)3＋4OH－=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.NaOH足量，则Mg(HCO3)2完全反应，Mg2＋和HCO3－按1：2的比例参与反应；
B.ClO－具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－；
C.Al(OH)3沉淀不溶于过量的氨水；
D.碱性溶液中不可能生成H+；
8．【答案】C
【解析】【解答】A．离子方程式为： ，故A不符合题意；
B．反应的离子方程式为： ，故B不符合题意；
C．离子方程式为： ，故C符合题意；
D．离子反应为： ，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝溶于盐酸生成氯化铝
B.洁厕灵主要成分为HCl、84消毒液的有效成分为HClO，两者混合发生氧化还原反应生成氯气
C.硫酸钙是微溶物应写化学式
D.甲醛能被银氨溶液氧化成碳酸根离子
9．【答案】C
【解析】【解答】A．①中在酸性溶液中不可能生成OH ，故A不符合题意；
B．四氯化碳的密度比水大，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，故B不符合题意；
C．碘化钠水溶液的密度比四氯化碳小，③中得到的上层溶液中含有I ，故C符合题意；
D．从含有碘的悬浊液中得到碘，应该采用过滤的方法，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据题意可知，该反应是在酸性条件下进行的，因此不会产生OH ；
B.CCl4的密度大于水，应该在分液漏斗的下层放出；
C.碘化钠水溶液的密度比四氯化碳小，③中得到的上层溶液中含有I ；
D.操作Z是从碘的悬浊液中得到碘单质，是分离固液混合物，应该使用过滤的方法。
10．【答案】B
【解析】【解答】A. Ag＋、Cl－在溶液中反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，A不选；
B. Mg2＋、Na＋、Cl－、 在溶液中不反应，能大量共存，B选；
C. Ca2＋、Mg2＋、OH－在溶液中反应生成氢氧化钙、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C不选；
D. H＋、 在溶液中反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不选；
故答案为：B。
【分析】此题是对离子共存的考查，解答此类题型时，应分析选项所给溶液中离子相互间能否形成沉淀或微溶物、能否形成弱电解质、能否产生气体，若能，则不可大量共存；若不能，则可大量共存。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．+2OH-=Cu(OH)2↓，A不合题意；
B．、、、与OH-均能大量共存，B符合题意；
C．+OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，C不合题意；
D．Ba2++SO42 =BaSO4↓，D不合题意；
故答案为：B。
【分析】碱性溶液中含有大量的OH-，离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应等反应时能大量共存。
12．【答案】A
【解析】【解答】解：A．pH=1的溶液中存在大量氢离子，Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应，且二者都与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．能与金属铝反应生成氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+、Al3+都与氢氧根离子反应，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不好生成氢气，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故D错误；
故选A．
【分析】A．pH=1的溶液为酸性溶液，四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；
B．使酚酞变红色的溶液中存在大量氢氧根离子，铝离子、碳酸氢根离子之间发生双水解反应，且二者都与氢氧根离子反应；
C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子、铝离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下与铝反应不好生成氢气；
D．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件．
13．【答案】B
【解析】【解答】A.铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，该反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A不符合题意；
B.CaCO3与稀盐酸反应生成可溶性CaCl2、H2O和CO2，该反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B符合题意；
C.NaOH足量，则NH4＋、HCO3－都能与OH－反应，该反应的离子方程式为：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O，C不符合题意；
D.Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，其中HClO是弱酸，在水中部分电离，因此反应的离子方程式为：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、铁与稀盐酸反应生成可溶性FeCl2和H2；
B、CaCO3与稀盐酸反应生成可溶性CaCl2、H2O和CO2；
C、NaOH足量，则NH4＋、HCO3－都能与OH－反应；
D、Cl2和H2O反应生成HCl和弱酸HClO；
14．【答案】D
【解析】【解答】A．少量SO2通入水玻璃中得到白色沉淀硅酸和亚硫酸钠，SO2+SiO +H2O=H2SiO3↓+SO ，A不符合题意；
B．向醋酸溶液中加入小苏打粉末得到无色气体，小苏打为碳酸氢钠，CH3COOH+HCO =CH3COO-+H2O+CO2↑，B不符合题意；
C．向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀Ag2S，2AgCl(s)+S2-=Ag2S(s)+2Cl-，C不符合题意；
D．向草酸溶液中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫色褪色，同时生成气体二氧化碳和硫酸锰，2MnO +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D符合题意；
答案为D。
【分析】A.过量的二氧化硫得到的是亚硫酸氢根
B.苏打是碳酸钠，而小苏打是碳酸氢钠
C.电荷不守恒
D.符合氧化还原反应的原理
15．【答案】A
【解析】【解答】A. HClO为弱酸，不能完全电离，离子方程式为Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO，A符合题意；
B. 电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，电解方程式为2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑，B不符合题意；
C. 氯气具有强氧化性，可氧化氨气生成氮气，同时生成氯化铵，方程式为8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2，C不符合题意；
D. 氯气与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸根离子，反应的离子方程式为HSO3－+ Cl2 + H2O = SO42－+ 3H+ + 2Cl－，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.HClO是弱酸，在离子方程式中保留化学式；
B.电解饱和食盐水的过程中生成NaOH、H2和Cl2；
C.Cl2具有氧化性，能将NH3氧化成N2，生成NH4Cl和N2；
D.Cl2具有氧化性，能将HSO3-氧化成SO42-，自身还原为Cl-；
16．【答案】D
【解析】【解答】A. 在金属活动顺序表中，Ag排在氢之后，所以Ag与稀硫酸不反应，A不符合题意；
B. 稀硫酸具有弱氧化性，只能将Fe氧化为Fe2+，B不符合题意；
C. 氢氧化铁胶体在水溶液中不生成沉淀，C不符合题意；
D.石灰水是少量的，则参加反应的Ca2+、OH-的个数关系满足组成关系，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】当一种物质电离产生的两种离子都参与离子反应时，若该物质少量，则两离子的数量关系满足化学式中的组成关系；若该物质过量，则两离子的数量关系不一定满足化学式中的组成关系。如Ca(OH)2与NaHCO3溶液反应，若Ca(OH)2过量，则Ca2+、OH-的个数关系不一定满足组成关系，离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O；若Ca(OH)2少量，则Ca2+、OH-的个数关系一定满足组成关系，离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。
17．【答案】C
【解析】【解答】A．步骤③是分离难溶性固体和可溶性液体混合物的实验操作，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以步骤③的实验操作名称是过滤，过滤时需要烧杯、玻璃棒、漏斗，故A不符合题意；
B．步骤④中为氯气将含碘离子溶液中的碘离子置换成碘单质，反应的化学方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2，离子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B不符合题意；
C．根据分析步骤⑤的操作是萃取，根据萃取的基本原则：两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，酒精与水任意比互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘单质，故C符合题意；
D．⑥步的操作是将萃取分液得到含碘的苯溶液，通过蒸馏得到碘单质，故操作名称是蒸馏，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】从海带中提取碘：海带灼烧后得到海带灰浸泡后得到海带灰的浊液，将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法，过滤得到含碘离子的溶液通入氯气氧化碘离子为碘单质，化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，得到含碘水溶液，加入有机溶剂苯，萃取分液得到含碘的苯溶液，通过蒸馏得到碘单质；步骤③是分离难溶性固体和可溶性液体混合物的实验操作；步骤⑤利用碘易溶于有机溶剂的性质将碘水中的碘萃取出来，据此分析。
18．【答案】C
【解析】【解答】A、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2应为：Ca2++ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl－，选项A不符合题意；
B、向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液应为：2Fe2++ClO－+4OH-+H2O=2Fe(OH)3↓+Cl－，选项B不符合题意；
C、 NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO ＋OH－=CO ＋H2O，选项C符合题意；
D、向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液，漏掉H+、NO 与I－的反应，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在碳酸氢铵溶液中，碳酸氢根优先于氢氧根反应。
19．【答案】强
【解析】【解答】解：已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA﹣；HA﹣ H++A2﹣．H2A的第一步电离完全进行，所以H2A强电解质，
故答案为：强．
【分析】根据H2A的电离程度分析．
20．【答案】NaHSO4=Na++H++SO42﹣
【解析】【解答】解：硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣．
【分析】NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、SO42﹣离子；
21．【答案】H2SO4=2H++SO42﹣；FeCl3=Fe3++3Cl﹣
【解析】【解答】解：H2SO4是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，
FeCl3：是盐为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl﹣，
故答案为：H2SO4=2H++SO42﹣；FeCl3=Fe3++3Cl﹣．
【分析】硫酸属于强酸为强电解质，水溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，氯化铁为溶于水的盐，水溶液中完全电离出铁离子和3个氯离子，据此书写电离方程式．
22．【答案】Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；3ClO﹣+2CNO﹣+2OH﹣=3Cl﹣+2CO32﹣+N2↑+H2O
【解析】【解答】解：①氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32﹣和N2，该反应中Cl元素化合价由+2价变为﹣1价，N元素化合价由﹣3价变为0价，根据转移电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式为3ClO﹣+2CNO﹣+2OH﹣=3Cl﹣+2CO32﹣+N2↑+H2O，故答案为：3ClO﹣+2CNO﹣+2OH﹣=3Cl﹣+2CO32﹣+N2↑+H2O．
【分析】①氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32﹣和N2，该反应中Cl元素化合价由+2价变为﹣1价，N元素化合价由﹣3价变为0价，根据转移电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式．
23．【答案】答：它是氯气的气味，因为一般的自来水厂都是采用氯气来给自来水消毒，氯气在自来水中的溶解度不是很大，但在空气中仍然可以闻到刺鼻的气味．
【解析】【解答】解：自来水是氯气消毒，氯气在水中存在氯气与水反应生成盐酸和次氯酸这个平衡，并且氯气具有刺激性气味，所以会闻到一股刺鼻的气味的气体是氯气，
【分析】自来水是氯气消毒，氯气在水中存在氯气与水反应生成盐酸和次氯酸这个平衡，并且氯气具有刺激性气味，由此分析解答．
24．【答案】在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl﹣
【解析】【解答】解：因为AgCl不溶于水，不溶于稀硝酸，因此，在检验Cl﹣时，要加入硝酸银溶液，但是CO32﹣ 等离子也能与硝酸银生成沉淀，但能溶于稀硝酸，因此，在加入硝酸银之前，一定要加入稀硝酸来除去CO32﹣ 等离子．综上分析，检验某溶液中是否含有Cl﹣的操作方法是：在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl﹣．故答案为：在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl﹣．
【分析】可用硝酸银检验Cl﹣，在检验时要排除CO32﹣ 等离子的影响，取少量待测液在试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀，说明原溶液中含有Cl﹣，否则没有．
25．【答案】（1）过滤；Fe、Cu
（2）CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓
（3）蒸发浓缩；B
（4）氧化剂；BD
【解析】【解答】(1)根据上述分析，操作①为过滤，滤渣B中含有Fe、Cu，故答案为：过滤；Fe、Cu；
(2)反应①为偏铝酸钠和过量二氧化碳的反应，反应的离子方程式为CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案为：CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓；
(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中用蒸发皿蒸发、用玻璃棒搅拌，在过滤中用玻璃棒引流、用烧杯盛放溶液，所以没有用到的仪器有坩埚；故答案为：蒸发浓缩；B；
(4)试剂Y应该是一种氧化剂，能将铜氧化为铜离子，所以它不可能是H2或Fe；故答案为：氧化剂；BD。
【分析】（1）操作①实现固液分离，据此确定操作名称；根据发生的反应确定滤渣B的成分；
（2）滤液A的主要成分为NaAlO2，与CO2反应生成Al(OH)3沉淀和过量的NaHCO3，据此写出反应的离子方程式；
（3）从溶液中获得晶体应采用结晶操作；根据结晶操作所需仪器分析；
（4）试剂Y能将Cu转化为Cu2+，应是一种氧化剂，结合选项所给物质的性质分析；
26．【答案】（1）分液漏斗
（2）除去HCl
（3）先变红后褪色
（4）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
【解析】【解答】（1）图中X为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）因氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢极易溶于水，除去Cl2中的HCl可通过饱和食盐水，故答案为：除去HCl；
（3）氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成HCl，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色，生成的HClO具有强氧化性，可使石蕊试液漂白褪色，即观察到溶液先变红后褪色，故答案为：先变红后褪色；
（4）氯气有毒，直接排放引起空气污染，应用氢氧化钠溶液吸收过来的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。
【分析】本题主要考查的是氯气的实验室制法以及各部分仪器的作用，解决本题的关键是掌握氯气的性质。
27．【答案】（1）分液漏斗；圆底烧瓶；MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）溶液变蓝；Cl2+2KI=2KCl+I2
（3）浓硫酸；吸收水分（干燥气体）
（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】【解答】解：（1）由装置图和实验目的分析判断，制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，盐酸在分液漏斗中；浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）氯气有氧化性，能置换出碘化钾中的碘，碘单质遇到淀粉变蓝；发生的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，
故答案为：溶液变蓝；Cl2+2KI=2KCl+I2；（3）浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，故答案为：浓硫酸；吸收水分（干燥气体）；（4）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O．
【分析】（1）依据装置图和实验目的分析判断，制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，盐酸在分液漏斗中；根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物，来书写反应方程式；（2）氯气有氧化性，能置换出碘化钾中的碘，碘单质遇到淀粉变蓝；（3）根据杂质的成分及性质分析；浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；（4）氯气和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止有毒气体污染空气．
28．【答案】（1）bc
（2）Ba2++ CO32-=BaCO3↓ 、Ca2- +CO32-=CaCO3↓
（3）静置，在上层淸液中滴加BaCl2溶液，若不再产生白色沉淀，则BaCl2己足量
（4）坩埚
（5）2I++H2O2+2H+=I2+2H2O
（6）萃取分液；b
（7）C
【解析】【解答】(一)(1)Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整。选项bc符合题意；
(2)根据以上分析可知加入Na2CO3过程中发生反应的离子方程式为 Ba2++ CO32-=BaCO3↓、Ca2- +CO32-=CaCO3↓。
(3)判断BaCl2已过量的方法是继续加入氯化钡溶液，即取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。
(二）(4)实验时灼烧海带应在坩埚内进行。
(5)步骤④中双氧水氧化碘离子，反应的离子方程式是2I++H2O2+2H+=I2+2H2O。
(6)碘易溶在有机溶剂中，因此步骤⑤的实验操作为萃取分液，酒精与水互溶，汽油有可能与碘反应，因此可以选择四氯化碳或苯作萃取剂，
故答案为：b；
(7)步骤⑥是蒸馏，根据装置图可判断分别是过滤、蒸发、蒸馏和分液，
故答案为：C。
【分析】根据海水综合利用中的物质分离操作和海水中碘单质的提取操作等进行分析即可。
29．【答案】（1）引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗；烧杯、漏斗
（2）②①③或①②③；H++OH﹣═H2O、2H++CO32﹣═H2O+CO2↑
（3）Ca（OH）2+Mg2+═Mg（OH）2+Ca2+
（4）MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑；避免Mg被空气中的氧气氧化
【解析】【解答】解：海水蒸发得到粗盐和母液，粗盐加入水溶解，重结晶得到精盐，母液中加入利用贝壳煅烧生成的氧化钙溶于水得到石灰乳，沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀中加入盐酸溶解，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢中受热分解脱水得到氯化镁固体，通电电解熔融氯化镁生成镁和氯气，（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，过滤的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，还需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗，故答案为：引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗； 烧杯、漏斗；（2）SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为②①③或①②③；因NaOH和Na2CO3过量，能与盐酸反应，最后在滤液加入盐酸至溶液呈中性，所以离子方程式为：H++OH﹣═H2O、2H++CO32﹣═H2O+CO2↑，故答案为：②①③或①②③；H++OH﹣═H2O、2H++CO32﹣═H2O+CO2↑；（3）母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应，反应的离子方程式为：Ca（OH）2+Mg2+═Mg（OH）2+Ca2+，故答案为：Ca（OH）2+Mg2+═Mg（OH）2+Ca2+；（4）电解熔融MgCl2的反应化学方程式为：MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑，将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需在Ar气氛围中冷却，避免Mg被空气中的氧气氧化，故答案为：MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑；避免Mg被空气中的氧气氧化．
【分析】海水蒸发得到粗盐和母液，粗盐加入水溶解，重结晶得到精盐，电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气，母液中加入利用贝壳煅烧生成的氧化钙溶于水得到石灰乳，沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀中加入盐酸溶解，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢中受热分解脱水得到氯化镁固体，通电电解熔融氯化镁生成镁和氯气，（1）过滤时用到玻璃棒是起到引流的作用，过滤操作需要烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）根据根据SO42﹣、Ca 2+、Mg2+等易转化为沉淀而被除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的溶液；根据除杂试剂NaOH和Na2CO3过量二者都能与盐酸反应写出反应的离子方程式；（3）母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应；（4）电解熔融MgCl2反应，镁离子在阴极得到电子发生还原反应生成镁，氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气；Ar气氛围中气体与镁不反应．
30．【答案】（1）MnO2+4H++2Cl﹣（浓） Mn2++Cl2↑+2H2O；随着反应的进行，盐酸不断被消耗，不断生成水，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止
（2）检验水蒸气；氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；吸收氯气，避免对F产生干扰
（3）E；F；AC
【解析】【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣（浓） Mn2++Cl2↑+2H2O；随着反应进行，盐酸不断被消耗，不断生成水，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以若用0.2mol浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的；
故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣（浓） Mn2++Cl2↑+2H2O；随着反应的进行，盐酸不断被消耗，不断生成水，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止；（2）①无水硫酸铜与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，用无水硫酸铜检验水蒸气的存在；
故答案为：检验水蒸气；
②干燥的氯气依次通过干燥的有色布条，湿润的有色布条，干燥布条不褪色，湿润布条褪色，说明氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；
故答案为：氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；
③氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能够与硝酸银反应生成白色沉淀，对氯化氢检验造成干扰，所以应用四氯化碳吸收氯气，防止对F产生干扰；
故答案为：吸收氯气，避免对F产生干扰；（3）F装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在E吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检验，如不变色，说明已经完全除去，或湿润的有色布条检验，
故答案为：E；F；AC．
【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；二氧化锰与稀盐酸不反应；（2）①无水硫酸铜与水反应生成蓝色的五水硫酸铜；
②依据干燥氯气不能使有色布条褪色，湿润氯气能够使有色布条褪色验证氯气是否具有漂白性；
③依据氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能够与硝酸银反应生成白色沉淀，对氯化氢检验造成干扰；（3）F装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰．
