第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题
一、选择题
1．下列属于强电解质的是
A．饱和食盐水 B．冰醋酸 C． D．硫酸钡
2．下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向固体中加入盐酸，有黄绿色气体生成 HCl既体现还原性又体现酸性
B 向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。再加固体，无明显现象。 与KSCN的反应具有不可逆性
C 向溶液中通入气体有黑色沉淀生成 结合的能力：
D 相同条件下Na分别与水和无水乙醇反应，前者产生气体的速率更快 结合的能力：
A．A B．B C．C D．D
3．常温下，下列各项中c (H+) 最小的是
A．pH=0的H2SO4溶液 B．0.04 mol·L-1 H2SO4
C．0.5 mol·L-1 HCl D．0.05 mol·L-1 HNO3
4．下列说法错误的是
A．在任何条件下，纯水都呈中性
B．FeS、Mg(OH)2属于难溶电解质
C．催化剂能改变反应所需的活化能
D．在25℃时，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.31kJ mol-1，可知CH4的燃烧热为-802.31kJ mol-1
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=12的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、、、
D．水电离的的溶液中：、、、
6．工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图：
已知：难溶于冷水，易溶于热水；；，。
下列说法正确的是
A．“滤渣1”的主要成分是
B．实验室中进行“操作1”用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗
C．“沉降”时加入冰水使平衡向右移动
D．“沉淀转化”过程中反应达到平衡时，若溶液中，则
7．下列说法正确的是
A．向醋酸中加水，导电性一定减弱
B．压缩和的混合气体，颜色变深可以用勒夏特列原理来解释
C．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
D． ，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
8．下列电离方程式正确的是
A．H2S2H++S2- B．NH3·H2ONH+OH-
C．HCO+H2OH2CO3+OH- D．NaHCO3=Na++H++CO
9．下列盐溶液中呈酸性的是
A．NaCl B．CH3COONa C．FeCl3 D．NaHCO3
10．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是
A．该溶液可能呈酸性
B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的c(H＋)一定是1.0×10－1 mol·L－1
D．该溶液的c(OH－)不可能为1.0×10－13 mol·L－1
11．下列说法错误的是
A．蒸发氯化亚铁溶液要得到氯化铁固体，必须在HCl的气流中蒸干
B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-、CO、NH、S2O可大量共存
C．KH2PO4溶液呈酸性
D．对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解度就越大
12．醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B．0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大
C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水
二、非选择题
13．亚硝酸(HNO2)为一元弱酸。 已知：25°C时，四种物质的电离平衡常数(K)如下表。
酸 HNO2 NH3·H2O H2CO3 H2SO3
K 5.1×10-4 1.8 ×10-5 Ka1=4.2 ×10-7 Ka2=5.61 ×10-11 Ka1=1.3 ×10-2 Ka2=6.3 ×10-8
(1)下列不能说明HNO2是弱电解质的是_______(填字母)。
A．常温下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH>7
B．用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
C．0.1 mol·L-1HNO2溶液与等体积0.1mol·L-1 NaOH溶液恰好反应
D．常温下，0.1 mol·L-1HNO2溶液的pH=2.3
(2)25°C时，将10 mL pH=3的亚硝酸溶液与10 mLpH=11氨水混合，所得溶液呈_______ (填 “酸性”“碱性”或“中性”)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
(3)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______。
14．Ⅰ、现有①溶液、②溶液、
③溶液、④和混合液、
⑤溶液。请根据要求回答下列问题：
(1)溶液①呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)在溶液④中和___________的浓度之和为。
(3)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明的水解程度___________(填“>”“<”或“=”，下同)的水解程度，该溶液中离子浓度的大小关系是___________。
Ⅱ、
(4)常温下，某溶液M中存在的离子有，存在的分子有。
①写出酸的电离方程式：___________。
②若溶液M由溶液与溶液等体积混合而得，则溶液M的pH___________(填“>”“<”或“=”)7.
15．下列反应的离子方程式不正确的是_______。
A．(2019·天津高考)向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B．(2019年6月·浙江学考真题)一水合氨在水中的电离方程式：NH3·H2O=NH+OH-
C． (2018·浙江6月学考真题)碳酸钠水解的离子方程式：CO+2H2O=H2CO3+2OH-
D．(2016·天津高考)室温下，测的氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨的是弱碱：NH+2H2O=NH3·H2O+H3O+
E.NaHS水溶液显碱性：HS-+H2OS2-+H3O+
F.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2O
G.侯氏制碱法中NaHCO3的制备：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH
16．(1)常温下pH=2的盐酸加水稀释到1 000倍，此时溶液的pH=_______。
(2)常温下0.1 mol L-1溶液(的电离度为α= 1%，()，计算溶液的pH=_______。
(3)已知液氨的性质与水相似。T℃时，，的平衡浓度为1×10-15 mol L-1，在此温度下液氨的离子积为_______。
(4)反应，该反应的平衡常数K=_______。[已知，]
17．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：
（1）若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10-4 mol·L-1，则c(AsO43-)不超过 ____mol·L-1。
（2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷(弱酸H3AsO3)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷 (弱酸H3AsO4)，此时MnO2被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为_________________。
（3）砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25 ℃)为Ka1=5.6×10-3，Ka2=1.7×10-7，Ka3=4.0×10-12，第三步电离的平衡常数表达式为Ka3=_________，Na3AsO4第一步水解的离子方程式为AsO43－+H2OHAsO42－+OH-，该步水解的平衡常数(25 ℃)为____。
18．已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20
(1)在25℃时，向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如果生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为______mol/L；
(2)在25℃时，向浓度均为0.02mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成______沉淀（填化学式）；生成该沉淀的离子方程式为_______；当两种沉淀共存时，c(Mg2+)/c(Cu2+)=________。
19．实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
(1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此试管中的现象是________________________，
据此现象鉴别出的一种物质是__________。
(2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：
①A、C、D三种物质的化学式依次是________________。
②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为__________________。
③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是_____________________。
(3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为________，其溶液显酸性的原因是___________________。
20．如图所示是某些无机物的转化关系（部分反应物和生成物未列出）。已知F是一种红褐色沉淀；M、K是常见的金属单质；B是一种有刺激性气味的气体；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
（1）已知盐X不带结晶水，则X的化学式为_________。
（2）若不考虑损失，G、D和H2O可恰好完全反应生成I，反应时G和D的物质的量之比为__________。
（3）足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为____________________。
（4）J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_________（填化学式）。
（5）在0.02 mol·L-1的X溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为_______________。
21．高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”。某小组模拟工业上用与在1357K的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示(部分加热及夹持装置略去)。
已知：
①的沸点为33.0℃，密度为1.34；易溶于有机溶剂；能与水剧烈反应；在空气中易被氧化；
②；
③银氨溶液中存在：。
实验操作步骤有：
①打开，向安全漏斗中加入足量乙醇，装置A中反应一段时间。
②加热装置C，打开，滴加VmL；
③加热装置D至1357K；
④关闭；
⑤关闭；
回答下列问题：
(1)相比长颈漏斗，安全漏斗使用时的优点是__________。
(2)装置B中试剂宜选择________(填字母，单选)。
a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．五氧化二磷 d．硅胶
(3)加热装置C之前，先进行装置A中的反应，这样操作的目的____________。
(4)装置D中发生反应的化学方程式为___________。
(5)E中的作用是防倒吸和_______，用化学平衡原理解释银氨溶液中有白色沉淀生成：____________。
(6)本实验制得高纯硅a g，则的利用率为__________(只列计算式)。
22．铅和锰是工业生产中的重要金属，利用软锰矿(主要成分)和方铅矿(主要成分PbS，含少量)协同浸出制取铅、锰氧化物是重要的化工方法。
已知：
(1)在搅拌条件下将方铅矿、软锰矿和盐酸混合溶液进行混合，反应生成和S。写出该过程中主要发生的化学方程式___________。
(2)研究表明加入氯化钠对体系中Pb、Mn、Fe元素的浸出率有影响，结果如图所示。随着氯化钠浓度的增大，铁元素的浸出率下降的原因是___________。
(3)在浸出结束后加入NaOH溶液调节pH除铁。已知：，。若、起始浓度分别为1mol/L和0.8mol/L，加入等体积NaOH溶液后pH为3.0，则此时___________。
(4)氯化铅配合物与硫酸溶液反应生成。利用与溶液进一步反应制取。将所得固体样品进行X—射线衍射分析，结果如图所示。固体样品中出现杂质的原因是___________。
(5)利用除去、后的溶液制备。在弱碱性氨水溶液中，采用充氧氧化制备得到，写出该离子反应方程式___________。
(6)加热烘干过程中常常混有杂质，现对样品中的含量进行测定。取样品22.19g加入足量浓盐酸并加热，得到标准状况下2.24L氯气。(和在加热时均能和浓盐酸反应生成)计算样品中的质量分数为___________。(写出计算过程)
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．饱和食盐水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．冰醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，故B错误；
C．一水合氨在溶液中部分电离，属于弱电解质，故C错误；
D．溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离，硫酸钡属于强电解质，故D正确；
故选D。
2．B
解析：A．有黄绿色气体生成可知该气体为氯气，与HCl发生反应生成氯气和，盐酸表现还原性和酸性，故A正确；
B．溶液中加入KSCN溶液，发生反应：，由离子反应可知钾离子和硫酸根没有参与反应，因此加硫酸钾固体不能引起平衡移动，不能证明反应的可逆性，故B错误；
C．向溶液中通入气体有黑色沉淀生成，可发生反应：，由反应可知结合的能力：，故C正确；
D．相同条件下Na分别与水和无水乙醇反应，前者产生气体的速率更快，可知水中氢离子浓度大于乙醇，可知水的电离程度大于乙醇，的结合氢离子能力大于，故D正确；
故选：B。
3．D
解析：pH=0的硫酸溶液中氢离子浓度为1mol/L、0.04mol/L硫酸溶液中氢离子浓度为0.04mol/L×2=0.08mol/L、0.5mol/L盐酸溶液中氢离子浓度为0.5mol/L、0.05mol/L硝酸溶液中氢离子浓度为0.05mol/L，则0.05mol/L硝酸溶液中氢离子浓度最小，故选D。
4．D
解析：A．在任何条件下，纯水中，c(OH-)=c(H+)，纯水一定显中性，故A不符合题意；
B．由溶解度可知FeS、Mg(OH)2属于难溶物质，但在熔融状态下都能导电属于电解质，FeS、Mg(OH)2属于难溶电解质，故B不符合题意；
C．催化剂能降低反应的活化能，提高单位体积活化分子百分数，增加有效碰撞的几率，加快化学反应速率，故C不符合题意；
D．燃烧热指的是在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物释放的总能量，在25℃时，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.31kJ mol-1可知生成物为气态水，不是稳定状态，CH4的燃烧热不是802.31kJ mol-1，故D符合题意；
答案选D。
5．A
解析：A．pH=12的溶液显碱性，碱性条件下，该组离子均能共存，A正确；
B．的溶液呈酸性，酸性溶液中碳酸根离子不能大量共存，B错误；
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中，含有铁离子，铁离子具有氧化性，和碘离子不能共存，C错误；
D．水电离的c(OH )1×10 13mol·L 1的溶液，可能为酸性，也可能为碱性，若为酸性，醋酸根离子不能大量共存，若为碱性，铜离子不能大量共存，D错误；
故答案选A。
6．D
【分析】方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)和中加入稀盐酸，稀盐酸与、PbS、发生反应生成、和S，被还原成，加入的NaCl可促进反应平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中；加入MnO调节溶液pH，使转化成氢氧化铁沉淀除去，然后过滤得到(滤渣2)；难溶于冷水，将滤液冷水沉降，过滤得到晶体；加入稀硫酸发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，“滤液3”中主要成分为HCl；
解析：A．“浸取”时稀盐酸与、PbS、发生反应生成和S，被还原成，加入的NaCl可促进反应平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中，故“滤渣1”的主要成分是过量的和生成的S，选项A错误；
B．“操作1”为过滤，实验室中进行过滤需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒，选项B错误；
C． ，反应吸热，加入冰水使温度降低，平衡向左移动，选项C错误；
D．“沉淀转化”过程中反应达到平衡时，溶液中，，
，选项D正确；
答案选D。
7．D
解析：A．向冰醋酸中加水，促进醋酸电离，开始时，醋酸电离程度大于溶液体积增大程度，溶液中c(CH3COO-)和c(H+)增大，溶液导电性增强，A错误；
B．压缩和的混合气体，颜色变深是因为体积缩小，NO2的浓度增大，不是因为平衡移动导致的，即不能用勒夏特列原理来解释，B错误；
C．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C错误；
D．该反应中，生成物有气体，体系混乱度增大，则，反应能自发进行，D正确；
故选D。
8．B
解析：A．H2S为二元弱酸，电离应分步电离，故A项错误；
B．一水合氨为一元弱碱，可逆电离，B项正确；
C．该方程式为HCO的水解方程式，溶液显碱性，不是电离方程式，故C项错误；
D．碳酸为弱酸，碳酸氢钠电离过程中碳酸氢根不拆，故D项错误；
答案选B。
9．C
解析：A． NaCl是强酸强碱盐，水溶液显中性，A错误；
B． CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，B错误；
C．FeC13是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，C正确；
D．NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中碳酸氢根离子既存在电离产生氢离子，使溶液中c(H+)增大，也存在水解平衡平衡，会消耗水电离产生的H+，使溶液中c(OH-)增大。由于水解大于电离，因此溶液显碱性，D错误；
答案选C。
10．A
解析：A．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，则由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1。所以该溶液中水的电离受到抑制，可能为酸溶液、强酸的酸式盐，显酸性，也可能为碱溶液，显碱性，A正确；
B．由A可知该溶液可能显酸性，也可能显碱性，B错误；
C．显酸性时c(H＋)=1.0×10－1 mol·L－1，显碱性时c(H＋)=1.0×10－13 mol·L－1，C错误；
D．显酸性时c(OH－)=1.0×10－13 mol·L－1，D错误；
答案选A。
11．B
解析：A．，加热过程中，HCl挥发，故需要在HCl气流中蒸发，抑制氯化铁水解，A正确；
B．当水电离的H+浓度为10-12mol/l时，溶液可以是酸性也可以是碱性，故在酸性条件下不共存，在碱性条件下不共存，B错误；
C．电离程度大于水解程度，故KH2PO4溶液呈酸性，C正确；
D．对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解度就越大，D正确；
故答案为：B。
12．D
解析：A．电离是吸热过程，所以升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大，故A正确；
B．当温度不变时，水的离子积是个常数值，0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释时，c(H+)减小，所以溶液中c(OH－)增大，故B正确；
C．CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH H++CH3COO-，加少量的CH3COONa固体，c (CH3COO-)增大，平衡逆向移动，故C正确；
D．室温下，向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量水时，溶液的pH、电离度α都增大，故D错误。
故选D。
二、非选择题
13．(1)BC
(2) 碱性 c(NH)> c(NO)>c (OH-)><(H+)
(3)H2SO3+HCO =HSO +CO2↑+H2O
解析：（1）A． 已知HNO2 是一元弱酸，NaNO2 是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应，消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，所以可根据0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH>7判断出HNO2是弱电解质，A不符合题意；
B．电解质溶液导电能力强弱与电解质强弱无关，只与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子带有的电荷数目有关，因此不能根据用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗判断出HNO2是弱电解质，B符合题意；
C．0.1 mol·L-1HNO2溶液与等体积0.1mol·L-1 NaOH溶液恰好反应，只能证明HNO2是一元酸，而不能判断出其是强酸还是弱酸，C 符合题意；
D．常温下，0.1 mol·L-1HNO2溶液的pH=2.3， c(H+)= 10-2.3 mol/L
（2）25°C时，根据表格电离常数可知K(NH3·H2O)
（3）Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2SO3)>Ka2(H2CO3)，H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO =HSO +CO2↑+H2O；
14．(1) 酸 Cu2++2H2OCu(OH)2+2H＋
(2)
(3) = =>c(OH-)=c(H+)。
(4) H2AH＋＋HA-，HA-H＋＋A2- >
解析：（1）CuCl2是强酸弱碱盐，在溶液中Cu2+发生水解：，所以溶液显酸性。故答案为：酸；。
（2）0.1mol L 1NH3 H2O和0.1mol L 1NH4Cl混合液中，根据氮元素守恒可知，NH3·H2O 和的浓度之和0.2 mol·L-1。故答案为：。
（3）室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO 的水解程度和的水解程度相同，溶液中存在电荷守恒，，pH=7，则，所以，离子浓度的大小关系是：，故答案为：=；。
（4）①由题意可知H2A为弱酸，多元弱酸分步电，电离方程式为：，；②等浓度的NaHA溶液和NaOH溶液等体积混合生成Na2A，为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，pH>7，故答案为：，；>。
15．ABCDEF
解析：A．制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，A错误；
B．一水合氨为弱电解质，电离时用“”连接反应物分子和生成物离子，B错误；
C．碳酸钠水解是可逆反应，应该用可逆符号，而且要分步书写，不能一步到位，C错误；
D．NH水解反应的离子方程式应用可逆符号，D错误；
E．NaHS水溶液显碱性：HS-+H2OH2S+OH-，E错误；
F．因为Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解度小，所以Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO+4OH-Mg(OH)2↓+2CO+2H2O，F错误；
G．侯氏制碱法中发生反应：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度小，能够从溶液中析出，故书写离子方程式时NaHCO3写化学式，G正确。
故答案为ABCDEF。
16．11 1×10-30 2.5×1011
解析：(1)常温下pH=2的盐酸， mol L-1，加水稀释到1 000倍， mol L-1，此时溶液的pH=5；
(2)常温下0.1 mol L-1溶液， mol L-1，mol L-1，溶液的pH=11；
(3) T℃时，，的平衡浓度为1×10-15 mol L-1，在此温度下液氨的离子积为；
(4)反应，平衡常数K=2.5×1011。
17．7×10-17 2H++MnO2+H3AsO3H3AsO4+Mn2++H2O 2.5×10-3
【分析】本题主要考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
（1）依据溶度积常数计算得到AsO43-的浓度；
（2）根据反应物和生成物关系并结合元素化合价的变化配平方程式；
（3）H3AsO4的第三步电离式为HAsO42-H++AsO43-，依此写出电离的平衡常数的表达式；依据水解常数与电离常数及Kw的关系计算。
解析：（1）依据Ksp(FeAsO4)=c(Fe3+)·c(AsO43-)=5.7×10 21；Fe3+的浓度为1.0×10 4mol L 1，则c(AsO43-)=Ksp(FeAsO4)/c(Fe3+)=5.7×10 17mol/L；
（2）三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸)，则该反应的离子方程式为：2H++MnO2+H3AsO3===H3AsO4+Mn2++H2O；
（3）H3AsO4的第三步电离式为HAsO42－H++ AsO43－，所以第三步电离的平衡常数的表达式为；Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43－+H2OHAsO42－+OH-，该步水解的平衡常数。
18． 4×10-5 Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 1.6×109
解析：分析：c(Mg2+) ×c2(OH-)> Ksp[Mg(OH)2]时才能生成Mg(OH)2沉淀；(2)先生成溶度积小的沉淀；
c(Mg2+) ×c2(OH-)> Ksp[Mg(OH)2]，0.02mol/L×c2(OH-)>3.2×10-11，c2(OH-)>1.6×10-9，c(OH-)>4×10-5；(2)在25℃时，向浓度均为0.02mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，由于Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，所以先生成Cu(OH)2沉淀；生成该沉淀的离子方程式为Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ；当两种沉淀共存时，c(Mg2+)/c(Cu2+)= c(Mg2+) c2(OH-)/c(Cu2+) c2(OH-)= Ksp[Mg(OH)2]/ Ksp[Cu(OH)2]= 1.6×109。
19． 白色固体不溶于水 Mg(OH)2 NaHSO4、KCl、BaCl2 ＋2H＋===H2O＋CO2↑ B、E两溶液，与A溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝 NaHSO4 NaHSO4===Na＋＋H＋＋，所产生的H＋抑制水的电离
【分析】(1)只有氢氧化镁不溶于水；
(2)剩余5种物质中,KCl与其它4种物质均不反应，氯化钡与纯碱、硫酸铝、硫酸氢钠均反应生成白色沉淀，纯碱与硫酸铝发生相互促进水解反应生成沉淀和气体；
(3)只有硫酸氢钠电离显酸性，抑制水的电离。
解析：(1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此支试管中的现象是物质难溶于水，据此现象鉴别出的一种物质是Mg(OH)2，
因此，本题正确答案是： 白色固体不溶于水；Mg(OH)2；
(2)将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象，可以知道C为KCl；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀，可以知道D为BaCl2；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出，B、E为纯碱、硫酸铝中的一种，则A为NaHSO4。
①A、C、D三种物质的化学式依次是NaHSO4、KCl、BaCl2，
因此，本题正确答案是：NaHSO4、KCl、BaCl2；
②B、E两者中有一种可与A反应，纯碱与氢离子反应，则它与足量A反应的离子方程式为＋2H＋===H2O＋CO2↑，
因此，本题正确答案是：＋2H＋===H2O＋CO2↑；
③确定B、E成分的实验现象及结论是与A混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝，
因此，本题正确答案是：B、E两溶液，与A溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝；
(3)溶于水抑制水的电离的物质的化学式为NaHSO4，其溶液显酸性的原因是NaHSO4===Na＋＋H＋＋，所产生的H＋抑制水的电离，
因此，本题正确答案是：NaHSO4；NaHSO4===Na＋＋H＋＋，所产生的H＋抑制水的电离。
20． (NH4)2Fe(SO4)2 4：3 3Fe+8H++2NO=3Fe2+ +2NO↑+4H2O NaAlO2 c(SO)>((NH)>c(Fe2+)>((H+)>(OH-)
解析：试题分析：F是红褐色沉淀，推出F为Fe(OH)3，则A为Fe(OH)2，说明X中含有Fe2＋，C溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明C中含有SO，X中含有SO，Fe(OH)3受热分解成Fe2O3，因为M是金属，则此反应是铝热反应，K为Fe，J为Al2O3，X和NaOH溶液产生刺激性气体，此气体为NH3，说明X溶液中含有NH，C为Na2SO4，电解Na2SO4溶液，实际上电解H2O得到H2和O2，则D为O2，E为H2，G为NO，I为HNO3，(1)根据上述推断，根据化合价的代数和为0，X为(NH4)2Fe(SO4)2；（2）发生的反应是4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，因此两者的比值为4：3；（3）铁是过量的，因此离子反应方程式为：3Fe+8H++2NO=3Fe2+ +2NO↑+4H2O；（4）氧化铝表现两性，Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，蒸干后得到固体是NaAlO2；(5)X的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，NH、Fe2＋要水解，但Fe2＋水解程度大于NH4＋，溶液显酸性，因此离子浓度大小顺序是c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)。
21．(1)漏斗下端不需插入液体中即可液封
(2)b
(3)排尽装置中的空气
(4)
(5) 吸收 HCl与反应，使平衡正向移动，溶液中、均增大，导致
(6)
【分析】由实验装置图可知，装置A中钠与乙醇反应制备氢气，装置B中无水氯化钙用于吸收挥发出的乙醇蒸汽，装置C通过水浴加热得到三氯硅烷蒸气，装置D中氢气和三氯硅烷在高温条件下反应生成硅和氯化氢，装置E中四氯化碳用于吸收挥发出的三氯硅烷，隔绝氯化氢与银氨溶液的直接接触，起防倒吸的作用，银氨溶液用于吸收氯化氢气体，防止污染环境，未反应的氢气用点燃或气球储存的方法处理；由三氯硅烷在空气中易被氧化可知，实验时应先制备氢气，用氢气排尽装置内空气；
解析：（1）安全漏斗中“安全”主要是防气体从漏斗中逸出，漏斗颈部残留液体能起到液封作用，使用时的优点是安全漏斗下端可以不插入液体中，而长颈漏斗下端必须插入液面下；
（2）依题意，乙醇蒸气被无水氯化钙吸收，除去氢气中的乙醇蒸气，答案选b；
（3）根据提示信息，实验应先通过A制得的H2排尽装置内的空气再加热C，否则三氯硅烷会被空气中氧气氧化；
（4）和H2反应在下生成Si和HCl，则化学方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl；
（5）根据上述分析，装置E功能有：防倒吸、吸收；根据平衡移动原理，，消耗，使反应的平衡向正反应方向移动，银离子浓度增大，导致离子积大于氯化银的溶度积，生成白色沉淀氯化银；
（6），原料中含硅质量：，故利用率：。
22．(1)
(2)随着氯化钠浓度的增大，有利于PbS的浸出，消耗了大量的，减少了的氧化
(3)
(4)碳酸钠水解呈碱性，所以碳酸铅中混有碱式碳酸盐
(5)
(6)7.12%
解析：（1）将方铅矿、软锰矿和盐酸混合溶液混合，MnO2将PbS中的S元素氧化成S单质，锰元素被还原成Mn2+，根据得失电子守恒和元素守恒可得化学方程式为，故答案为：。
（2）由图象可以看出，随着氯化钠浓度的增大，Pb、Mn的浸出率上升，铁元素的浸出率下降，原因是：随着氯化钠浓度的增大，有利于PbS的浸出，消耗了大量的，减少了的氧化，导致铁元素的浸出率下降，故答案为：随着氯化钠浓度的增大，有利于PbS的浸出，消耗了大量的，减少了的氧化。
（3）、起始浓度分别为1mol/L和0.8mol/L，根据，Mn2+开始沉淀时需要=210-7mol/L，由题意可知，加入等体积NaOH溶液后pH为3.0时，c(OH-)=110-11mol/L<210-7mol/L，说明没有沉淀，此时=0.5mol/L；再根据，加入等体积NaOH溶液后pH为3.0时，c(OH-)=110-11mol/L，=110-6mol/L，则此时=，故答案为：。
（4）用与溶液制取，由图可知生成的含有的杂质为，则固体样品中出现杂质的原因是碳酸钠水解呈碱性，所以碳酸铅中混有碱式碳酸盐，故答案为：碳酸钠水解呈碱性，所以碳酸铅中混有碱式碳酸盐。
（5）除去、后的溶液中含有Mn2+，在弱碱性氨水溶液中，Mn2+被O2氧化得到，锰元素化合价升高，氧气中氧元素化合价降低，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒可得该离子反应方程式为，故答案为：。
（6）标准状况下2.24L的物质的量是0.1mol；盐酸中氯元素化合价由-1价升高到0价，则生成0.1mol转移电子为0.2mol；设样品中含、的物质的量分别为x、y，则有：①229x+158y=22.19，再根据得失电子守恒有：②2x+2y=0.2，联立①②组成方程组，解得x=0.09mol，y=0.01mol，则样品中的质量分数为100%=7.12%
