第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题
一、单选题（共12题）
1．一定条件下，按n(NO)∶n(O2)=2∶1的比例向反应容器充入NO、O2，发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。温度、压强(p)对NO平衡转化率的影响如下，
下列分析正确的是
A．压强大小关系：p1>p2
B．其他条件相同时，随温度升高该反应的平衡常数增大
C．400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40%
D．500℃、p1条件下，该反应的化学平衡常数一定为
2．利用可制备合成气(CO、)。制备合成气反应历程分两步：
步骤Ⅰ：；
步骤Ⅱ：。
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图。下列说法正确的是
A．制备合成气反应可在高温下自发进行
B．决定制备合成气反应速率的是步骤Ⅱ
C．步骤Ⅰ反应的焓变
D．使用更高效的催化剂可以减小该反应的焓变
3．溶液中的反应：X+Y 2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度c(X)=c(Y)=0.100mol/L，c(Z)=0，反应物X的浓度随时间变化的关系如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是
A．反应在0至5.0min之间实验③的反应速率最快
B．实验②的反应最先达到平衡
C．与①相比，②可能是增大了压强
D．该反应的正反应是吸热反应
4．周期表中ⅤA族元素的化合物应用广泛。可以形成多种含氮化合物，强碱条件下能被氧化生成肼，具有较大的燃烧热，可用作火箭燃料。磷矿[主要成分为]可与浓硫酸反应制备磷肥[有效成分]。700～900℃下，与通过化学气相沉积可制得半导体材料砷化镓晶体。利用可消除，反应为。下列说法正确的是
A．上述反应的
B．该反应的平衡常数表达式为
C．升高温度和增大压强，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
D．上述反应中生成，转移电子的数目约为
5．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O 2CrO(黄色)+2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
下列说法不正确的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
6．反应分两步进行：① ②，反应过程能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．表示反应的活化能
B．三种物质中B最稳定
C．加入适宜催化剂能增大反应物分子中活化分子的百分数
D．反应，焓变
7．将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=akJ/mol，根据图示判断，下列结论正确的是（ ）
A．a>0，T＜250
B．250℃时，0～10min内v(H2)=0.015mol/(L·min)
C．CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大
D．250℃时，起始时向容器中改充1molCH3OH气体，恒温达平衡后，CH3OH的物质的量等于0.15mol
8．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
9．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2和O2，进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示。下列判断正确的是
容器编号 甲 乙 丙 丁
容器体积/L 2 2 2 1
起始物质的量 n(SO2)/mol 0.40 0.80 0.80 0.40
n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 0.24
SO2的平衡转化率/% 80 α1 α2 α3
A．起始反应速率：丙＞乙＞甲=丁
B．SO2的平衡转化率：α1＞α2=α3
C．容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁＞甲
D．若改为绝热恒容密闭容器，达平衡时，甲中SO2的平衡转化率大于80%
10．T℃下，向0.5L的恒容密闭容器中充入等物质的量的P和Q，发生反应2P(g)+2Q(g)R(g)+2S(g) △H＞0，反应速率可表示为v(正)=k正c2(P) c2(Q)，v(逆)=k逆c(R) c2(S)，其中k正、k逆为速率常数。反应过程中S和P的物质的量浓度变化如图所示：
下列说法错误的是
A．Q与S浓度相等时，v正>v逆
B．a点时，=160
C．容器中气体的平均相对分子质量不再变化时，可逆反应达到平衡状态
D．反应到达平衡后，向容器中通过少量的氦气(不参与反应)，R的浓度保持不变
11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．对于平衡体系，增大压强(缩小容积)可使颜色变深
B．合成氨工业上，采用高压以提高的产率
C．氯水宜保存在低温、避光条件下
D．向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果。
12．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，下列分析中不正确的是
A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
二、填空题（共10题）
13．“C化学”是以碳单质或分子中含1个C的物质(如CO、、、等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
(1)向体积为2L的密闭容器中充入和，在一定条件下发生如下反应：。经过ts达到平衡，平衡时CO的转化率与温度下、压强P的关系如图所示。请回答：
①p1、T1℃时，从开始到平衡的过程中，平均反应速率υ(H2)= 。
②图中压强p1 p2。(填“>”、“<”或“=”)
(2)一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：
容器编号 温度(℃) 起始的物质的量(mol) 平衡的物质的量(mol)
Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080
Ⅱ 387 0.40
Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090
①容器Ⅰ中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的 (填“长”、“短”或“相等”)。
②达到平衡时，容器Ⅰ中的的体积分数 (填“>”、“<”或“=”)容器Ⅱ中的的体积分数。
③若起始时向容器Ⅰ中充入、和，则反应将向 方向进行(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)。
(3)一定条件下发生反应：。
①若在绝热、恒容下，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。
物质 CO2 H2 CH3OH H2O
起始投料/mol 1 3 2 0
则升高温度，该反应的平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
②若二氧化碳加氢制甲醇反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填字母)。
a. b. c. d.
14．I.某化学实验小组同学利用如图实验装置制取氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。消回答：
(1)大试管中发生反应的化学方程式为
(2)仪器d的名称是 ，用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是 (填“a”或“b”)。
(3)待d中收集满氨气，关闭止水夹a和b， (在横线上补写实验操作)，可观察到烧瓶内产生红色喷泉。
II.工业合成氨是人类科学技术的一项近大突破。
已知：
(4)理论上有利于提高合成氨平衡产率的条件有
A．高压 B．低压 C．高温 D．低温 E.使用高效催化剂
(5)在实际生产中，选择的温度为400-500℃，其重要原因是
(6)t℃下，在容积为1L的刚性容器中，通入2mol和6mol，在一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余1mol，达到平衡时生成的物质的量为 mol，反应放出的热量为 kJ，t℃下，平衡后向同一容器中再充入1mol 1mol 2mol，平衡 (填“不”“正向”或“逆向”)移动。
15．已知，回答下列问题：
(1)在100℃时，将气体充入的密闭容器中，隔一段时间对容器内的物质进行分析得到如下数据：
时间/s 0 20 40 60 80 100
0.100 0.050 a b
0.000 0.060 0.120 0.120 0.120
①表中 (填“>”“<”或“=”，下同)；a b。
②时的浓度 ，在内的平均反应速率为 。
(2)一定温度下，体积为的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。
①若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中，乙中，则 中反应更快。
②。该反应达最大限度时Y的转化率为 ；若初始压强为，则平衡时 (用含的表达式表示)。
③下列描述能表示该反应达平衡状态的是 (填标号)。
A．容器内气体的密度不再发生变化 B．混合气体总的物质的量不再发生变化
C．容器内气体的颜色不再改变 D．容器中X与Y的物质的量相等
E． F．容器内气体的平均相对分子质量不再改变
16．我国利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚技术已日臻成熟。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
则的 。
(2)二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
Ⅰ. ，；
Ⅱ. ，；
Ⅲ. ，。
①下列措施中，能提高平衡时产量的有 (填字母)。
A．使用过量的 B．升高温度 C．增大压强
②一定温度下，将和通入恒容密闭容器中，发生反应Ⅲ，后达到平衡状态，平衡后测得的体积分数为20%。则内 ，的转化率 ， (用最简分数表示)。再往该平衡体系中充入和，则平衡向 (填“正向”“逆向”或“不”)移动，的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
17．甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
① ΔH=+206kJ/mol
② ΔH=-41kJ/mol
恒定压强为时，将n(CH4)∶n(H2O)=1∶3的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是___________(填标号)。
A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快
B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快
C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快
D．加入合适的催化剂，降低反应温度也能实现单位时间转化率不变
(2)系统中的含量，在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：
①低于700℃， ；
②高于700℃， 。
(3)已知投料比为n(CH4)∶n(H2O)=1∶3的混合气体，。600℃时，的平衡转化率为 ，反应①的平衡常数的计算式为 (是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
18．甲醇是多种有机产品的基本原料和重要的化工产品，广泛用于有机合成、染料、医药、涂料和国防等工业。回答下列问题：
铜系催化剂对反应2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)具有较高的活性。在583K下，将amol甲醇置于bL恒容密闭容器中，经过tmin到达平衡，气体压强为P0Pa，且P氢气=P甲醇，此过程中的平均反应速率v(HCOOCH3)= ，用气体分压表示的平衡常数Kp= ；相同温度下，将amol甲醇置于bL恒压密闭容器中，反应到达平衡时P氢气 P甲醇(填“>”，“=”或“<”)。
19．某温度时，在2 L密闭容器中充入NO与O2，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化关系如图所示。
(1)NO与O2反应的化学方程式是 。
(2)上图中表示NO的曲线是 (填序号)，在内用NO表示的平均反应速率是 。
20．(1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
可知反应平衡常数K(300℃) K(400℃)（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1的数据计算K(400℃)＝ （列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过高的不利影响是 。
(2)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
②反应＋2＝2＋Cl﹣的平衡常数K表达式为 。
21．T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图(E为固体，其余为气体)．回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式 ．
(2)反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为 mol/(L min)．
(3)若升高温度，则v(正) ，v(逆) (填“加快”或“减慢”)。
(4)若反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(A)＝0.3 mol·L-1·min-1，乙中v(B)＝0.2 mol·L-1·min-1，则 容器中反应更快。
22．在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请回答：
(1)该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正（H2）＝υ逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO）
(4)某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，
测得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，则CO2的转化率为 。
(5)某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．400℃时，从下到上，NO转化率增大，说明平衡正向移动即增大压强，因此压强大小关系：p2>p1，故A错误；
B．其他条件相同时，随温度升高，NO转化率降低，平衡逆向移动，因此该反应的平衡常数减小，故B错误；
C．根据加入的量之比等于计量系数之比，则转化率相等，因此在400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40%，故C正确；
D．该反应是体积减小的反应，500℃、p1条件下，由于缺少容器体积，因此无法计算该反应的化学平衡常数，故D错误；
答案为C。
2．A
【详解】A．由图可知，制备合成气反应为吸热、熵增反应，故可在高温下自发进行，A正确；
B．由图可知，步骤Ⅰ的活化能比步骤Ⅱ的大，步骤Ⅰ速率更慢，所以决定制备合成气反应速率的是步骤Ⅰ，B错误；
C．由图可知，步骤Ⅰ反应的焓变△H应该为kJ/mol，C错误；
D．催化剂不能改变反应的焓变，D错误；
故选A。
3．C
【详解】A．相同时间内，浓度变化量越大，化学反应速率越快，相同时间内浓度变化量最大的是实验③，则0～5.0 min实验③的反应速率最快，故A正确；
B．反应达到平衡需要的时间越短，越先达到平衡状态，根据图知，最先达到平衡状态的是实验②，故B正确；
C．该反应是在溶液中进行的，压强几乎不影响反应速率，所以实验②不可能是改变压强，可能是加入催化剂，故C错误；
D．反应达到平衡时间①＞③，则化学反应速率：①＜③，与①相比，③改变的条件应该是升高温度，升高温度，平衡时，反应物X的浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故D正确；
故选C。
4．D
【详解】A．反应CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)的正反应气体分子数增大，则ΔS＞0，A项错误；
B．该反应的平衡常数表达式为K=，B项错误；
C．该反应的正反应为气体分子数增大的放热反应，升高温度和增大压强，正反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，C项错误；
D．反应中C元素的化合价由-4价升至+4价，N元素的化合价由+4价降至0价，每1molCH4参与反应生成1molCO2转移8mol电子，转移电子数目约为8×6.02×1023，D项正确；
答案选D。
5．D
【详解】A．由Cr2O(橙色)+H2O 2CrO(黄色)+2H＋分析可得，向K2Cr2O7溶液中加酸平衡逆向移动，溶液颜色加深；加碱平衡正向移动，溶液颜色变黄，故A正确；
B．乙醇在酸性条件下被Cr2O氧化成乙酸，而Cr2O被还原成Cr3+，而使溶液呈绿色，故B正确；
C．乙醇在酸性条件下被Cr2O氧化成乙酸，而Cr2O被还原成Cr3+，而使溶液呈绿色，在碱性环境中Cr2O不能氧化乙醇，从而溶液颜色不变，所以K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2Cr2O7碱性溶液氧化性强，故C正确；
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，则溶液呈酸性，现象与②一样，溶液颜色变成绿色，故D错误；
答案选D。
6．C
【详解】A．E1表示A→B的活化能，A错误；
B．三种物质中，B的能量最大，最不稳定，B错误；
C．加入适宜的催化剂，能降低反应的活化能，分子能量不变则可使反应物分子中活化分子的百分数增大，C正确；
D．整个反应中△H=△HA→B+△HB→C=E1-E2+E3-E4，D错误；
故答案选C。
7．D
【详解】A．依据先拐先平衡的判断法可知，T＜250℃，升高温度甲醇的物质的量减少，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，ΔH＜0，即a＜0，故A错；
B．0~10min内甲醇的物质的量增加了0.5mol，根据方程式氢气的变化量为：，所以，故B错；
C．已知该反应ΔH＜0，而且T＜250℃，温度越低CO的转化率越大，所以CO的转化率：T℃时大于250℃时，故C错；
D．250℃时，起始时向容器中改充1molCH3OH气体，与原平衡是等效平衡， 所以恒平衡后，CH3OH的物质的量等于0.15mol，故D正确。
答案选D
8．D
【详解】A．常温下浓硫酸与铁发生钝化阻碍了反应进行，故改用98%的浓硫酸后不能增大生成氢气的速率，A错误；
B．加入氯化钠溶液后，氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，相当于稀释，导致稀硫酸浓度减小，反应速率减小，B错误；
C．升高温度，增大活化分子百分数，增大反应速率，C错误；
D．压强越低反应速率越慢，所以减小压强反应速率减慢，D正确。
故选D。
9．C
【详解】A．温度相同、体积相同的甲、乙、丙三个容器，反应物浓度越大，反应速率越快，起始反应速率：丙＞乙＞甲，丙和丁容器温度相同、反应物起始浓度相同，则起始时反应速率相同，丁=丙＞乙＞甲，选项A错误；
B．由乙、丙可知，二氧化硫的浓度相同，丙中氧气的浓度增大，会促进二氧化硫的转化，二氧化硫转化率，丙和丁达到的是等效的平衡状态，所以二氧化硫转化率，选项B错误；
C．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，相当于增大压强，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中大于甲中的2倍，丙和丁达到的平衡等效，三氧化硫浓度相同，丙=丁＞甲，选项C正确；
D．绝热恒容时，由于该反应正向放热，相当于在恒温恒容时升高温度，平衡逆向移动，转化率降低，选项D错误；
答案选C。
10．B
【详解】A．由题可知，P与Q浓度相等，由图可知，P与S浓度相等时即Q与S浓度相等时，反应仍向正向进行，，A正确；
B．对于反应，开始时，，反应达到平衡时，根据物质反应转化关系可知平衡时，，平衡时，；；，解得。在a点时，则根据物质反应转化关系可知此时，，
；，
，B错误；
C．该反应是一个气体体积缩小的反应，质量守恒m不变，故容器中气体的平均相对分子质量不再变化时，可逆反应达到平衡状态，C正确；
D．反应到达平衡后，向恒容容器中通过少量的氦气(不参与反应)，平衡不移动，R的浓度保持不变，D正确；
故选B。
11．A
【详解】A．反应为气体分子数不变的反应，对于平衡体系，增大压强(缩小容积)，物质浓度变大，可使颜色变深，但是平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意；
B．合成氨为气体分子数减小的反应，采用高压平衡正向，可以提高的产率，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．低温、避光条件下可以防止平衡向次氯酸分解的方向移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．向氯水中加入适量石灰石，碳酸钙和氢离子反应导致氯水和水的反应正向移动，次氯酸浓度变大，可增强漂白效果，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
故选A。
12．C
【详解】A．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正逆反应速率都会突然增大，逆反应速率增大更多，图象t0时刻有断点，逆反应速率在上方，A正确；
B．该反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，但正逆反应速率同时增大相同倍数，使用催化剂也是平衡不移动，正逆反应速率同时增大相同倍数，B正确；
C．使用催化剂不能改变CO转化率，C错误；
D．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，且升高温度反应速率增大，更短时间达到平衡，乙的CO转化率更小且更快达到拐点，乙的温度较高，D正确；
故答案选C。
13．(1) ＜
(2) 短 = 正反应
(3) 减小 bc
【分析】(1)
①p1、T1℃时，从开始到平衡的过程中，CO转化率为50%，则消耗CO物质的量为0.5mol，根据方程式得到消耗氢气物质的量为1mol，则平均反应速率；故答案为：。
②从A点到B点，CO转化率增大，说明平衡正向移动，即向体积减小的方向移动，说明是加压，则图中压强p1＜p2；故答案为：＜。
(2)
①容器Ⅰ中温度比容器Ⅲ中温度高，说明反应速率大，则容器Ⅰ中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的短；故答案为：短。
②容器Ⅰ和容器Ⅱ温度相同，又由于该反应是等体积反应，容器Ⅱ可以理解为两个容器Ⅰ，达到平衡后，再加压，平衡不移动，因此容器Ⅰ中的的体积分数=容器Ⅱ中的的体积分数；故答案为：=。
③容器Ⅰ达到平衡时，甲醇消耗0.16mol，此时平衡常数，若起始时向容器Ⅰ中充入、和，则浓度商为，则反应将向正反应方向进行；故答案为：正反应。
(3)
①该反应是体积减小的反应，即压强减小的反应，由于在绝热、恒容下，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，说明该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，因此该反应的平衡常数将减小；故答案为：减小。
②a．甲醇浓度先增大，由于绝热、恒容，体系温度升高，平衡逆向移动，因此t1时刻未达到平衡状态，故a不符合题意；b．二氧化碳质量分数不断减小，当质量分数不变，则达到平衡，故b符合题意；c．两者比值不断增大，当比值不变，说明各物质的量不再改变，则达到平衡，故c符合题意；d．两者物质的量相等，后面还在改变，说明未达到平衡，故d不符合题意；综上所述，答案为：bc。
14．(1)
(2) 圆底烧瓶 a
(3)用热毛巾敷在三颈烧瓶底部
(4)AD
(5)400-500℃时反应速率较快且催化剂的活性较高
(6) 2 92.4 逆向
【详解】（1）大试管中消石灰与氯化铵共热反应生成氨气、氯化钙和水，发生反应的化学方程式为 ；
（2）根据仪器的构造可知，仪器d的名称是圆底烧瓶；
因为氨气极易溶于水，只能用排气法收集，又因为氨气的密度小于空气的密度，所以应该选择向下排空气法收集，氨气从a口进入空气从b口排出，故答案为：a；
（3）在三颈烧瓶中收集满氨气，关闭止水夹a，打开止水夹b，用热毛巾敷在三颈烧瓶底部，可观察到烧瓶内产生红色喷泉；
（4）合成氨反应为气体分子总数减少的放热反应。
A．高压，平衡正向移动，合成氨产率提高，选项A正确；
B．低压，平衡逆向移动，合成氨产率降低，选项B错误；
C．高温，平衡逆向移动，合成氨产率降低，选项C错误；
D．低温，平衡正向移动，合成氨产率提高，选项D正确；
E．使用催化剂，能提高反应速率，但平衡不移动，合成氨产率不变，选项E错误；
答案选AD；
（5）在实际生产中，选择的温度为400-500℃，其重要原因是合成氨反应为放热反应，温度太高转化率降低，但考虑到温度为400-500℃时反应速率较快且催化剂的活性较高；
（6）t℃下，在容积为1L的刚性容器中，通入2mol和6mol，在一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余1mol，根据反应可知转化率为50%，故达到平衡时生成的物质的量为2mol，反应放出的热量为92.4kJ，K==；t℃下，平衡后向同一容器中再充入1mol 1mol 2mol，Qc==<=K,平衡逆向移动。
15．(1) > = 0.070 0.0015
(2) 甲 60% BCF
【详解】（1）①从图中数据可以看出，60s时反应已经达到平衡。在60s前，随着反应进行，N2O4的浓度减小，NO2的浓度增大，c3≤0.050，c2≥0.120，所以c2>c3；60s后达到平衡，所以a=b；
②20s时生成了0.060mol/L的NO2，则消耗了0.030mol/L的N2O4，时的浓度0.100mol/L-0.030mol/L=0.070mol/L；在内的平均反应速率为=0.0015。
（2）①用不同物质表示的速率之比等于方程式的系数比，甲中，则用NO2表示的速率为，大于乙中，所以甲中反应更快。
②从图中可以看出，起始时Y的物质的量为1mol，平衡时为0.4mol，则转化为Y为0.6mol，平衡时反应达到最大限度，则该反应达最大限度时Y的转化率为；在恒容容器中，压强之比等于物质的量之比。起始时X和Y的物质的量之和为1mol+0.4mol=1.4mol，平衡时总物质的量为0.7mol+0.4mol=1.1mol，则平衡时P平==。
③密度等于气体总质量除以容器体积，反应物和生成物均为气体，根据质量守恒，气体总质量不变，容器体积恒定，所以密度是定值，当容器内气体的密度不再发生变化时，不能说明反应达到平衡状态，故A不选；该反应前后气体系数之和不相等，混合气体总物质的量是变量，当混合气体总的物质的量不再变化时，反应达到了平衡状态，故B选；容器内气体颜色不再改变，说明NO2的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，故C选；容器中X与Y的物质的量相等和是否平衡无关，不能说明达到平衡状态，故D不选；没有指明正逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故E不选；气体的平均相对分子质量等于总质量除以总物质的量，气体总质量不变，气体总物质的量是变量，所以气体的平均相对分子质量在未平衡前是变化的，当容器内气体的平均相对分子质量不再改变时反应达到了平衡状态，故F选；故选BCF。
16．(1)
(2) AC 30% 正向 增大
【详解】（1）据盖斯定律③×2—①-②×2得：，故；
（2）①A．使用过量的H2，c(H2)增大，平衡向正反应方向移动，CH3OCH3产率增加，故A符合题意；
B．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CH3OCH3产率降低，故B不符合题意；
C．反应前的气体系数之和大于反应后气体系数，增大压强，平衡向正反应方向移动，CH3OCH3的产率增大，故C符合题意；
答案为AC；
②设达到平衡时CO转化的物质的量为xmol，可列出三段式： ，平衡时氢气的体积分数为20%，故：，解得x=0.06，故；CO的转化率为：；
平衡时各物质的量为：CO：0.14mol，H2O：0.04mol，CO2：0.06mol，H2：0.06mol，故平衡常数为： ；再往该平衡体系中充入0.1molCO和0.1moH2O(g)，，平衡正向移动，但由于投料与最初的投料相比，相当于多投入了水蒸气的量，故一氧化碳的转化率增大；
17．(1)C
(2) 由于正反应方向吸热，随着温度的升高，反应向正反应方向进行的程度较大，氢气的物质的量逐渐增大 随着反应的进行，一氧化碳的物质的量增大，发生反应②，反应②正反应放热，当温度升高时，平衡逆向移动，使氢气的物质的量减小
(3) 77.78% 3906.25
【解析】（1）
A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体压强增大，各物质的分压不变，各气体的浓度改变，化学反应速率不变，A错误；
B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数不变，单位体积活化分子数增加，有效碰撞几率增大，反应速率加快，B错误；
C．升高温度，活化分子百分数增大，有几率增大，反应速率加快，C正确；
D．反应为吸热反应，加入合适催化剂，缩短达到平衡的时间，但不影响平衡的间内气体的转化率不变，降低反应温度，平衡逆向移动，单位时间内气体的转化率减小，D错误；
故选C；
（2）
①温度低于700℃时，由于正反应方向吸热，随着温度的升高，反应向正反应方向进行的程度较大，氢气的物质的量逐渐增大；
②温度高于700℃，随着反应的进行，CO的物质的量增大，发生反应②，反应②正反应放热，当温度升高时，平衡逆向移动， H2的物质的量减小；
（3）
已知投料比为n(CH4)： n(H2O) =的混合气体，设CH4与H2O的初始物质为1mol、3mol，转化的甲烷的物质的量为x，转化的CO的物质的量为y，则
==0.04，解得x=，CH4的转化率为×100%≈77.78 %，由图可知，p= 100kPa，CH4和CO的物质的量分数为0.04，H2O的物质的量分数为0.32，H2物质的量分数为0.50，反应①的平衡常数Kp===3906.25；
18． mol L-1 min-1 0.2P0 >
【详解】(4)相同条件下，压强之比等于气体的物质的量之比。在583K下，将amol甲醇置于bL恒容密闭容器中，经过tmin到达平衡，气体压强为P0Pa，且，设反应甲醇的物质的量为2xmol，根据反应2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)则反应生成HCOOCH3的物质的量为x，生成氢气的物质的量为2xmol，因为P氢气=P甲醇，则a-2x=2x，x=mol，此过程中的平均反应速率v(HCOOCH3)= mol L-1 min-1；平衡时甲醇、H2的压强为P0×=0.4P0，HCOOCH3的平衡压强为P0×=0.2P0，用气体分压表示的平衡常数Kp= 0.2P0；若同条件下，将amol甲醇置于bL恒容密闭容器中平衡时P氢气=P甲醇；相同温度下，将amol甲醇置于bL恒压密闭容器中，反应正向进行时气体的物质的量增大、体积增大，则压强减小，平衡正向移动，故到达平衡时P氢气>P甲醇。
19．(1)2NO+O22NO2
(2) b 0.003 mol/(L·s)
【详解】（1）NO与O2反应产生NO2，当反应进行到2 min后各种物质都存在，且各种物质的物质的量不再发生变化，说明该反应是可逆反应，反应方程式为：2NO+O22NO2；
（2）根据图象可知：随着反应的进行，a增加，b、c减小，在2 s时a增加了0.012 mol，b减少了0.012 mol，c减少了0.006 mol，b：c：a=2：1：2，说明a是NO2，b是NO，c是O2。在0～2s内用NO表示的平均反应速率是v(NO)=。
20． 大于 HCl的转化率减小 减小
【详解】(1)根据图象可知，进料浓度比相同时，温度越高HCl平衡转化率越低，说明该反应为放热反应，升高温度平衡向着逆向移动，则温度越高平衡常数越小，所以反应平衡常数K(300℃)＞K(400℃)；进料浓度比c(HCl)∶c(O2)的比值越大，HCl的平衡转化率越低，根据图象可知，相同温度时HCl转化率最高的为进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1，该曲线中400℃HCl的平衡转化率为84%，，K(400℃)＝＝＝；进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过高时，O2浓度较低，导致HCl的转化率减小；
(2)①由图分析可知，反应温度升高，SO2和NO的平衡分压pc越大，说明平衡逆向移动，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小；
②反应＋2＝2＋Cl﹣的平衡常数K表达式为。
21． 2A(g)+B(g)3D(g)+E(s) 0.1 加快 加快 乙
【详解】(1)根据图像曲线变化可以知道A、B为反应物,C、D为生成物，A的物质的量变化为1.0mol-0.6mol=0.4mol，B的物质的量变化为1.0mol-0.8mol=0.2mol，D的物质的量变化为
0.6mol，E的物质的量变化为0.2mol，根据物质的量变化与化学计量数成正比可以知道A、BD、E的计量数之比为0.4mol：0.2mol：0.6mol：0.2mol=2：1：3：1，所以该反应的化学方程式为：2A(g)+B(g)3D(g)+E(s)，因此，本题正确答案是：2A(g)+B(g)3D(g)+E(s)；
（2）反应开始至3min时，D的物质的量变化为0.6mol，则用D表示的平均反应速率为v(D)= mol/(L min)=0.1 mol/(L min)，故答案为：0.1；
(3)若升高温度，则增加活化分子数，正逆反应速率均增大，故答案为：加快；加快；
(4)甲中v(A)＝0.3 mol·L-1·min-1；乙中v(B)＝0.2 mol·L-1·min-1，换算成v(A)＝0.4mol·L-1·min-1，则乙容器中反应更快，故答案为：乙。
22． 吸热 bc 80% 830
【详解】（1）影响化学平衡常数的外界因素为温度，升高温度，平衡向吸热的方向移动。由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热；
（2）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则该反应的化学平衡常数表达式为K ＝；
（3）a．该反应是一个反应前后体积不变的反应，容器内气体物质的量和压强不随反应的进行而变化，容器中压强不变不能说明该反应达到化学平衡状态，错误；
b．化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，混合气体中 c（CO）不变，反应已达平衡状态，正确；
c．化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以υ正（H2）＝υ逆（H2O）表明反应达到平衡状态，正确；D、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，但各物质的浓度不一定相等，c（CO2）=c（CO）时，不能说明反应达到平衡状态，错误，选bc；
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) =" 0.0080" mol﹒L-1 ，CO的物质的量为0.085mol，根据反应方程式知参加反应的CO2的物质的量为0.085mol，则CO2的转化率为85%；
（5）平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），平衡常数等于1，根据表中数据判断温度是830℃
