第三章 铁 金属材料 单元测试题
一、单选题
1．除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．FeSO4 溶液 ：加入过量的铁粉，过滤
B．：加入过量的NaOH溶液，过滤
C．CO2(CO)：通入氧气，点燃
D．NaCl溶液( ：加入过量的 BaCl2溶液，过滤
2．下列离子方程式书写正确的是
A．醋酸与一水合氨反应：
B．Fe2O3溶于盐酸中：
C．Cu(OH)2中加入硝酸：
D．铜和硝酸银溶液反应：
3．拟卤素是指由二个或二个以上电负性较大的元素的原子组成的原子团，这些原子团在自由状态时，与卤素单质的性质相似，成为阴离子时与卤素阴离子的性质也相似。硫氰是一种重要的似卤素，可发生反应：，下列说法错误的是
A．为还原产物
B．可以和反应，生成；
C．每消耗1mol，转移个电子
D．可以和反应，可能生成两种盐
4．有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：①准确称量m g样品(在2~3g范围内)；②向样品中加入10 mL 6mol·L-1的盐酸。再加入蒸馏水，配制成250 mL溶液；③量取25 mL操作②中所配的溶液，加入3 mL氯水，加热使其反应完全；④趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，将沉淀洗涤后，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数为
A． B．
C． D．
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
C．碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2O
D．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+4H2O=AlO+4NH
6．用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。
已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2SO+15Fe2++16H+。
下列有关说法错误的是
A．“滤渣”中含SiO2
B．“还原”时溶液由浅绿色变为棕黄色
C．“滤液Ⅱ”的主要成分可用作化学肥料
D．“沉降、氧化”时发生反应的离子方程式：4Fe2++8NH3 H2O+O2=8NH+4FeOOH↓+2H2O
7．我们生活中随时伴随着化学变化。下列用化学方程式对事实作出的解释中，错误的是
A．铝表面易形成致密的氧化物薄膜
B．铁制品在潮湿环境中锈蚀
C．氧化钙作食品干燥剂
D．碳酸氢铵在烈日下暴晒肥效降低
8．在和的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是
A．仅有 B．有和
C．仅有和 D．仅有和
9．下列溶液中进行的反应，既属于离子反应，又属于化合反应的是
A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2 B．2FeCl3+Fe=3FeCl2
C．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 D．2H2O22H2O+O2↑
10．下列有关反应的离子方程式书写正确的是
A．醋酸除去水垢中的：
B．用氢碘酸溶解：
C．向硫酸铝溶液滴加过量的氨水：
D．将少量NaOH溶液滴入足量溶液中：
11．下列关于金属及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．Na有导电性，可用于制作高压钠灯
B．FeCl3有氧化性，可用于净水
C．Al和Fe2O3发生铝热反应，用于焊接铁轨
D．Na2CO3有碱性，可用于治疗胃酸过多
12．下列实验装置能达到对应实验目、实验结论正确的是
A．过量铁粉与水蒸气反应后，可用磁铁将剩余铁粉分离出来
B．用图装置操作方法，可检验Fe2+
C．若二氧化锰过量，则盐酸可全部消耗完
D．测新制氯水的pH值
二、多选题
13．铁、铜混合粉末18.0g加入100mL5.0mol·L-1FeCl3溶液中,剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是
A．剩余固体是铁、铜混合物 B．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol
C．原固体混合物中铜的质量是9.6g D．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol
14．某工厂的废水中含有大量的较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾()并回收金属铜。
下列说法正确的是
A．“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸
B．加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成
C．进行“操作I”和“操作II”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D．“溶液G”和“溶液K”都只含一种溶质
三、非选择题
15．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答以下问题：
(1)分别写出A、B的化学式 、 。
(2)写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式 。
(3)某同学利用以下试剂研究的性质，进行了如下预测：
①从化合价角度看，具有氧化性，可能与 (填序号)发生反应。从物质类别角度看，属于盐，可能与 (填序号)发生复分解反应
AB、FeC、NaOHD、E、
②向溶液中滴加KSCN溶液(含K+和SCN-)，会生成血红色溶液，该反应可用来检验溶液中的，反应方程式为FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl。向该血红色溶液中继续滴加NaOH溶液，则会生成红褐色沉淀，写出该反应的离子方程式
(4)高铁酸盐(如)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
①由在上图的位置(未画出)可预测：具有 (填“氧化性”或“还原性”)
②工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：，请用双线桥分析上面的化学方程式(从得失电子数目、被氧化还原两个方面进行)。
16．黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括SiO2、Fe2O3和铝硅酸盐(Al2O3 SiO2)等。采用以下流程可由黏土钒矿制备V2O5、Fe2O3和硫酸铝铵。
已知：i.有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：Mn+(aq)+nHR(org)MR(org)+nH+(aq)(org表示有机溶液)
ii.酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。
iii.HR能萃取Fe3+而不能萃取Fe2+。
(1)从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有 。
(2)浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因： 。
(3)从平衡移动原理解释加入20%H2SO4溶液的作用： 。
(4)KClO3和VO2+(反应生成VO和Cl-的离子方程式是 。
(5)测定V2O5产品的纯度
称取V2O5产品ag，先加入硫酸将V2O5转化为VO，加入指示剂后，cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定将VO转化为VO2+至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为VmL。假设杂质不参与反应，则V2O5产品中V2O5的质量分数是 (V2O5的摩尔质量为Mg/mol)。
(6)从无机层获得Fe(OH)3的离子方程式是 。
(7)硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据如图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、 、洗涤、干燥。
17．铁及其化合物在人类的生活和工业生产中扮演着不可替代的角色。
(1)不锈钢在生活中的应用十分广泛，不锈钢通常是铁和碳、镍等形成的的合金，关于不锈钢和纯铁的比较，描述错误的是___________。
A．不锈钢的硬度比纯铁高 B．不锈钢比纯铁更耐腐蚀
C．不锈钢是混合物 D．不锈钢中所含的元素都是过渡元素
(2)FeSO4是补血剂的主要成分，若要检验某补血剂是否完全变质，可选择试剂___________。
A．NaOH B．Fe C．KSCN D．KMnO4
18．生活中处处有化学，请用相关的化学知识回答下列问题：
(1)在冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的 性；
(2)炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时可将灶具的进风口 (填“调大”或“调小”)。
(3)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜和生石灰加水配制而成，但不用铁制容器来配制，原因是 (用化学方程式表示)。
(4)长期饮用硬水对人体健康不利，区分硬水和软水用 ；生活中将硬水软化采用 的方法。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．加入过量的铁粉将还原为FeSO4，过滤得到FeSO4溶液，A正确；
B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应，而氧化铁不反应，不能达到除去氧化铁杂质的目的，B错误；
C．二氧化碳不支持燃烧，少量一氧化碳不易点燃，且通氧气会带入新的杂质氧气，C错误；
D．过量的BaCl2溶液引入新的杂质离子，D错误；
故选A。
2．C
【详解】A．醋酸为弱酸，与一水合氨反应，生成CH3COONH4：，A不正确；
B．Fe2O3属于氧化物，不能拆成离子，溶于盐酸，生成FeCl3等：，B不正确；
C．Cu(OH)2为弱碱，加入硝酸，生成Cu(NO3)2和水：，C正确；
D．铜和硝酸银发生置换反应，生成银和硝酸铜：，D不正确；
故选C。
3．C
【详解】A．将SCN看成一个整体，该反应中Na2S2O6中的S失电子，(SCN)2得电子被还原生成的NaSCN为还原产物，A正确；
B．(SCN)2类似于卤素，与Fe反应生成Fe(SCN)3，B正确；
C．将SCN看成一个整体，整个(SCN)2在该反应中得到2个电子，每消耗1mol(SCN)2，转移1.204×1024个电子，C错误；
D．(SCN)2类似于卤素，与NaOH反应生成NaSCN和NaSCNO两种盐，D正确；
故答案选C
4．B
【详解】①②溶解得到氯化亚铁、氯化铁的混合溶液，③加入氯水将氯化亚铁氧化为氯化铁，④加氨水使铁离子转化为氢氧化铁，⑤将氢氧化铁转化为氧化铁；
铁元素的质量为，样品中铁元素的质量分数为，B正确；
答案选B。
5．B
【详解】A．氯气先与碘离子反应，当碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，离子方程式：，故A错误；
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，生成碳酸氢钙和次氯酸，离子方程式：，故B正确；
C．碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化镁沉淀，离子方程式：，故C错误；
D．氨水是弱碱溶液，因此能与明矾溶液中的Al3+结合生成Al(OH)3沉淀，离子方程式：，故D错误；
答案选B。
6．B
【分析】硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)加硫酸酸溶，得到硫酸铁，二氧化硅不反应，加黄铁矿粉“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+，已知FeS2与H2SO4、NaOH不反应，则过滤Ⅰ除二氧化硅、多余的FeS2等不溶物(滤渣1)，过滤Ⅰ所得滤液含阳离子为Fe2+、H+，滤液中加氨水、通入空气，进行氧化沉降，经过滤Ⅱ、进一步处理后，最终得到铁黄(FeOOH)。
【详解】A．由分析可知，硫酸渣主要成分为Fe2O3、SiO2，A正确；
B．由分析可知，“还原”时，铁由三价变为二价，则溶液由棕黄色变为浅绿色，B错误；
C．“滤液Ⅱ”含有铵根离子，则可用作化学肥料，C正确；
D．铁黄为FeOOH，Fe元素的化合价为+3价，所以“沉降、氧化”时Fe2+在一水合氨存在的环境中被空气中的氧气氧化为FeOOH，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为4Fe2++8NH3 H2O+O2=8NH+4FeOOH↓+2H2O，D正确；
故选B。
7．B
【详解】A．铝表面易形成致密的氧化物薄膜是铝和氧气生成氧化铝，故A正确；
B．铁制品在潮湿环境中锈蚀是铁、氧气、水生成铁氧化物，主要为三氧化二铁，B错误；
C．氧化钙作食品干燥剂是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，C正确；
D．碳酸氢铵在烈日下暴晒分解生成生成二氧化碳、水、氨气，导致氮元素流失肥效降低，D正确；
故选B。
8．D
【详解】氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+：
A．当铁粉过量，发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，溶液中金属离子只有Fe2+，故A正确；
B．当溶液中Fe3+过量，铁粉不足时，反应只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，而且Fe3+有剩余，所以溶液中的金属离子Cu2+、Fe2+和Fe3+，故B正确；
C．当溶液中Fe3+与铁粉恰好反应，只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中的金属离子有Cu2+、Fe2+，故C正确；
D．根据氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，完全Fe3+反应后，铁粉再与Cu2+反应，所以溶液中的金属离子不可能仅有 Fe3+和Fe2+而无Cu2+，故D错误；
故选：D。
9．B
【详解】A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2属于离子反应，不属于化合反应，故A不符合题意；
B．2FeCl3+Fe=3FeCl2属于离子反应，属于化合反应，故B符合题意；
C．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3属于离子反应，属于复分解反应，不属于化合反应，故C不符合题意；
D．2H2O22H2O+O2↑不属于离子反应，属于分解反应，不属于化合反应，故D不符合题意；
答案为B。
10．C
【详解】A．醋酸为弱电解质，在书写离子方程式时不拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，A错误；
B．Fe3+可以与I-发生反应生成I2和Fe2+，故反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，B错误；
C．Al3+可以与氨水发生反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，C正确；
D．氢氧化钠与Fe3+可以发生反应生成Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，D错误；
故答案选C。
11．C
【详解】A．钠光为黄色，穿透力强，可用于制作高压钠灯，与Na具有导电性无关，故A不符合题意；
B．FeCl3氧化性较弱，FeCl3可用于净水是其生成胶体，利用胶体的吸附作用而净水，故B不符合题意；
C．铝粉和氧化铁可生成铁单质，可利用铝热反应放出大量的热来焊接铁轨，故C符合题意；
D．Na2CO3的碱性比较强，溶于水放热，对人体有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠或氢氧化铝治疗胃酸过多，故D不符合题意。
答案选C。
12．B
【详解】A．铁粉与水蒸气生成四氧化三铁，四氧化三铁也有磁性，所以不可用磁铁将剩余铁粉分离出来，A错误；
B．向氯化亚铁溶液加入硫氰化钾溶液，颜色无变化，继续加入氯水，溶液变为血红色，可以检验亚铁离子，B正确；
C．二氧化锰与浓盐酸反应，反应一段时间之后，盐酸变稀，反应会停止，所有盐酸不能全部被消耗完，C错误；
D．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，会漂白pH试纸，D错误；
故选B。
13．BC
【分析】铁的金属活动性强于Cu，Fe先与氯化铁反应，Fe反应完后Cu与氯化铁反应，离子方程式分别为Fe+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，0.5molFe3+能消耗0.25molFe，质量为14g，0.5molFe3+能消耗Cu0.25mol，质量为16g，现剩余金属14.8g，说明两种金属都参与反应，Fe反应完，剩余固体为Cu，假设铁、铜混合物中参与反应的Fexmol，参与反应的Cu有ymol，则有56x+64y=14.8g，2x+2y=0.5mol，解得x=0.15mol，y=0.1mol。
【详解】A．剩余固体是Cu，A错误；
B．反应后溶液中含有Fe2+0.45mol+0.2mol=0.65mol，含有Cu2+0.1mol，n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol，B正确；
C．原固体混合物中含有Cu质量为0.1mol×64g/mol+3.2g=9.6g，C正确；
D．反应后溶液中无铁离子，D错误；
故答案选BC。
14．BC
【分析】废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量的Na2SO4，先加入过量的铁粉将Cu2+置换出来，过滤得到溶液G，固体H为Cu和过量的铁粉，加入适量稀硫酸溶解铁粉，过滤得到溶液K，即硫酸亚铁溶液，与溶液G混合后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到绿矾。
【详解】A．为避免引入新的杂质，“试剂②”为稀硫酸，A错误；
B．固体H为Cu和过量的铁粉，加入适量稀硫酸，和铁粉反应生成氢气，固体部分溶解同时有气体生成，B正确；
C．“操作I”和“操作Ⅱ”均为过滤，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；
D．溶液G中含硫酸亚铁和未除去的硫酸钠，溶液K中含硫酸亚铁和可能剩余的硫酸，D错误；
综上所述答案为BC。
15．(1) FeO Fe(OH)3
(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(3) B C、E Fe(SCN)3+3OH-=Fe(OH)3+3SCN-
(4) 氧化性
【分析】根据价类二维图信息可知，A为+2价的铁的氧化物，其化学式为FeO，B为+3价铁的氢氧化物，为氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3，据此分析回答问题。
【详解】（1）由以上分析可知，A为+2价的铁的氧化物，其化学式为FeO，B为+3价铁的氢氧化物，为氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3；
（2）Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为；
（3）①从化合价角度看，Fe3+化合价处于最高价态，具有氧化性，可发生还原反应，可能与铁发生反应，故为B；从物质类别上看，FeCl3属于盐，可能与氢氧化钠和硝酸银反应，故为C、E；
②由信息可知，Fe(SCN)3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀和NaSCN，该反应的离子方程式为Fe(SCN)3+3OH-=Fe(OH)3↓+3SCN-；
（4）①由Na2FeO4在上图的位置应该处于最高价，可预测：具有氧化性；
②由反应方程式可知，氯元素由+1价变为-1价，铁元素由+3价变为+6价，转移电子数为6，用双线桥分析上面的化学方程式为。
16．(1)使用浓硫酸、升温至250℃
(2)将溶液中的+5价钒、Fe3+分 别转化为+4价钒、Fe2+，利于+4价钒的萃取，实现钒元素和铁元素的分离
(3)加入20%H2SO4，增大c(H+)，平衡Mn+(aq)+nHR(org)MR(org)+nH+(aq)逆向移动，使萃取的钒脱离有机层返回到无机层，与萃取剂分离
(4)ClO+6VO2++3H2O=Cl-+6VO+6H+
(5)
(6)4Fe2++O2+8NH3 H2O+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH
(7)冷却结晶、过滤
【分析】结合黏土钒矿中钒的化合价及杂质性质，先加酸溶解并用氧气氧化得到多种金属阳离子（其中钒为+5价），滤渣为不溶于酸的SiO2；加氨水调pH分离出硫酸铝铵固体，在过滤所得溶液中加入铁粉还原+5价钒和Fe3+分别转化为+4价钒、Fe2+，有利于萃取分离；再利用反萃取加入硫酸促使萃取平衡逆向移动使萃取的钒脱离有机层返回到无机层，与萃取剂分离；无机层中的Fe2+被氨水和氧气转化为Fe(OH)3沉淀进一步焙烧为Fe2O3。
【详解】（1）由流程线上信息可得加快浸出速率的措施有使用浓硫酸，升温到250℃，也可采取粉碎黏土钒矿，搅拌等措施。
（2）利用铁还原+5价钒、Fe3+分别转化为+4价钒、Fe2+，结合已知ii和iii可知这样有利于+4价钒的萃取，实现钒元素和铁元素的分离。
（3）加入20%H2SO4，增大c(H+)，有利于平衡Mn+(aq)+nHR(org)MR(org)+nH+(aq)逆向移动，使萃取的钒脱离有机层返回到无机层，与萃取剂分离。
（4）由题干可知部分反应物为ClO和VO2+，部分生成物为Cl-和VO，氯元素降低6价，钒元素升高1价，围绕酸性环境用H+平电荷，即ClO+6VO2++3H2O=Cl-+6VO+6H+。
（5）明确滴定关系Fe2+~VO此时物质的量相等，n(钒元素)=n(Fe2+)=cV10-3，则n(V2O5)=，(V2O5)= =
（6）有机酸萃取后，Fe2+被氧气氧化，又与氨水结合生成Fe(OH)3沉淀，即4Fe2++O2+8NH3 H2O+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH。
（7）由图可知硫酸铵溶解度大于硫酸铝铵，而硫酸铝铵溶解度随温度变化较大，故可冷却结晶，过滤。
17．(1)BD
(2)D
【详解】（1）A．合金的硬度比纯金属的高，即不锈钢的硬度比纯铁高，故A正确；
B．不锈钢中铁和碳在潮湿空气中易形成原电池，原电池反应加快锈蚀速率，故B错误；
C．不锈钢是铁和碳、镍等形成的的合金，属于混合物，故C正确；
D．不锈钢是铁和碳、镍等形成的的合金，铁和镍是过渡元素，但碳是主族元素，故D错误；
故答案为：BD；
（2）A．Fe3+、Fe2+均能与NaOH溶液反应，但Fe（OH）3沉淀颜色深，覆盖Fe（OH）2沉淀颜色，导致实验现象不明显，则不能用NaOH溶液检验，故A错误；
B．Fe与Fe2+不反应，能与Fe3+反应生成Fe2+，干扰Fe2+的检验，则不能用Fe检验，故B错误；
C．KSCN溶液能与Fe3+反应使溶液变成红色，常用于Fe3+的检验，但与Fe2+不反应，则不能用KSCN溶液检验，故C错误；
D．KMnO4与Fe3+不反应，能与Fe2+反应而使高锰酸钾溶液褪色，可用于Fe2+的检验，故D正确；
故答案为：D。
18．(1)吸附
(2)调大
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4) 肥皂水 加热煮沸
【详解】（1）冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的吸附性。
（2）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明燃料没有充分燃烧，可以调大进风口。
（3）由于铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不用铁制容器来配制，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（4）硬水中含有钙离子、镁离子，因此通常用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水。较为常用的将硬水软化的方法有加热煮沸或蒸馏，生活中可通过简单的加热煮沸方法来降低水的硬度
