高中化学人教版必修第一册1.3氧化还原反应 课时作业
一、单选题
1．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
2．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A． B．=2NaOH+H2↑
C． D．CuSO4+SO2↑+2H2O
3．下面的“诗”情“化”意中，分析正确的是
A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”只发生了物理变化
B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质很稳定
C．“试玉要烧三日满”，该句诗表明玉的硬度很大
D．“野火烧不尽，春风吹又生”，诗中描述的过程不涉及氧化还原反应
4．下列说法正确的是( )
A．Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Cl2+H2O=HCl+HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应
C．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应
D．生石灰用作食品抗氧化剂
5．废水脱氯工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为N2，该反应过程可表示为＋ClO-→N2↑＋Cl-＋H＋＋H2O。下列说法中不正确的是
A．经此法处理过的废水可以直接排放
B．还原性：>Cl-
C．反应中每生成1个N2，转移6个电子
D．反应中氯元素被还原，N2是氧化产物
6．二氧化氮通入水中，发生下列反应：该反应中，有关下列说法正确的是
A．H2O作还原剂 B．被氧化与被还原的物质的个数之比为2∶1
C．HNO3是氧化剂 D．HNO3是还原产物
7．硼氢化钠(NaBH4)吸湿性强，是最常用的还原剂之一，偏硼酸钠(NaBO2)制备提纯NaBH4的流程如下，下列有关说法错误的是
A．合成反应中H2作还原剂
B．萃取是利用系统中组分在溶剂中溶解度不同的分离操作
C．操作X中用到直型冷凝管
D．化合物x可循环利用
8．我国古典富载化学知识，下列记载不涉及氧化还原反应的是
A．“何意百炼钢，化为绕指柔”
B．“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”
C．“石垩(生石灰)以水沃之，即热蒸而解”
D．“(火药)乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”
9．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是
A．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂
C．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
D．已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+5
10．蛟龙号载入潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力。钛(Ti)常温下不与酸、碱反应，但高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是
A．步骤Ⅰ、Ⅱ中均发生氧化还原反应 B．步骤Ⅲ中Mg被氧化
C．步骤Ⅲ的反应可在空气中进行 D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质
11．下列氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比不是1：2的是 （ ）
A．
B．
C．
D．
12．下列相关说法正确的是
化学反应方程式 相关说法
A 双线桥： 双线桥标注规范正确
B 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 由此可知氧化性：Cu>Fe2+
C 4CuO=2Cu2O+O2↑ 该反应中每生成1个O2，转移2个电子
D _______ClO-+_______Fe3++_______OH-=_______ +_______Cl-+_______H2O 化学计量数依次为：3，2，10，2，3，5
A．A B．B C．C D．D
13．传统诗词是传承中华文化的火种。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是
A．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明 B．何意百炼钢，化为绕指柔
C．炉火照天地，红星乱紫烟 D．绳锯木断，水滴石穿
14．NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx，排放，NOx的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示：
下列说法正确的是
A．柴油发动机中NOx来源于柴油的不充分燃烧
B．BaO转化为Ba(NO3)2的过程实现NOx的还原
C．在储存和还原过程中只有O2体现氧化性
D．反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是5：1
15．钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2 制 Ti 的主要反应：
① TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO
② TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
下列说法正确的是
A．反应①中有三种元素化合价发生变化 B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2被氧化 D．反应②中1mol TiCl4反应则转移4mol e-
二、填空题
16．甘肃马家窑遗址(今临洮县)出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3。
(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质___________。(填选项)
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(2)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式： 。
(3)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：反应Ⅰ：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2，反应Ⅱ：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，请回答下列问题：
①反应Ⅰ中，氧化产物是 ，用单线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目 。
②反应Ⅱ中，Cu2O的作用是 (填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。
17．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中还原剂是 ，还原产物是 （均写化学式），用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 。
18．按要求完成下列问题：
(1)NO被氧化为的离子方程式为 。
(2)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与碱性悬浊液混合，反应生成，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。
(3)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨()，反应的化学方程式为 。
19．储氢碳纳米管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式□C+□( )+□H2SO4=□( )+□( )+□Cr2(SO4)3+□H2O： 。
(2)上述反应中氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素符号)。
(3) H2SO4在上述反应中表现的性质是 (填字母)。
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
三、计算题
20．（1）化学反应N2（g）＋H2（g）NH3（l）的能量变化如图所示，
该反应放出的热量为 （用代数式表示）
（2）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子数为 。
（3）铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、稀硫酸构成，该电池工作时，（工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O），若电路中转移2mol电子，则负极材料质量的变化量为 g．
（4）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：该反应中X的平衡转化率为
21．Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原(氧化剂和还原剂都是同一种物质)反应，反应的化学方程式为：
(1)产物中有NaClO： ；
(2)产物中有NaClO3 ；
反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的数目之比为4：1，则产物的溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为 。
22．Ⅰ.运用已学知识完成下列计算：
（1）0.5 mol CH4的质量是 ，在标准状况下的体积为 。
（2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则X的相对原子质量为 。
Ⅱ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
（1）该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。
（2）当有3mol I2生成时，有 mol还原剂被氧化。
（3）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．B
3．B
4．C
5．A
6．B
7．A
8．C
9．C
10．C
11．B
12．D
13．D
14．D
15．D
16．(1)C
(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
(3) SO2 氧化剂
17． C K2S、N2
18．
19． K2Cr2O7 C C
20． b+c-a NA或6.02x1023 96 65.8%
21． Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 9：4
22． 8g 11.2L 16 KIO3 I2 5
