10.2酸和碱的中和反应分层练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是
A．NaOH溶液、酚酞溶液
B．白醋、酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液
D．“雪碧”饮料、酚酞溶液
2．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是
A．原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．溶液是均一、稳定的物质，所以均一、稳定的物质一定是溶液
D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
3．归纳是化学学习的常用方法，下表的知识归纳中完全正确的是
A一些物质的用途 B一些化学知识中的“一定”
①NaOH、生石灰都能用作食品干燥剂 ②N2、O2都能用作焊接金属的保护气 ③食醋可用于除掉热水瓶中的水垢 ①由同种元素组成的纯净物一定是单质 ②生成盐和水的反应一定是中和反应 ③pH大于7的溶液一定是碱溶液
C一些化学中的能源知识 D一些化学中的健康知识
①煤、石油、天然气都是不可再生能源 ②风能、水能、太阳能都是清洁能源 ③氢能是一种可再生的绿色能源 ①引起贫血的主要原因是人体缺锌 ②NaHCO3、Ca（OH）2都能用于治疗胃酸过多症 ③人体缺乏维生素A，会引起夜盲症
A．A B．B C．C D．D
4．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如下图所示，则X可能是
A．水
B．纯碱溶液
C．澄清石灰水
D．稀盐酸
5．归纳推理是提高学习效率的常用方法，下列有关归纳与推理完全正确的是
A．纯净物是由一种物质组成的，则空气是一种纯净物
B．中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，所以有盐和水生成的反应都属于中和反应。
C．铝比铁活泼，所以通常情况下铝的抗腐蚀性能比铁弱
D．进行得很慢的氧化反应叫缓慢氧化，则食物腐烂是缓慢氧化
6．下列有关化学知识的叙述中，正确的是
A．稀盐酸与氢氧化钠溶液混合无明显现象，说明二者不发生化学反应
B．水银温度计能指示温度高低，说明原子大小随温度改变会发生变化
C．水通电产生氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的化合物
D．洗洁精可洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的乳化作用
7．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以不同种元素组成的物质一定是化合物
B．生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应一定有盐和水生成
C．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
D．饱和的澄清石灰水变浑浊，一定发生了化学变化
8．生活中处处有化学，下列变化属于物理变化的是
A．冰箱除异味用活性炭吸附 B．服用碱性药物治疗胃酸过多
C．用粮食酿酒 D．电解水制氢气
9．下列说法正确的是
A．把少量面粉和蔗糖分别放入水中，充分搅拌，均可得到溶液
B．铝制品一般不需要镀防锈层，因为铝的化学性质不活泼
C．服用“胃舒平”【主要成分为Al（OH）3】后,胃液的pH值变小
D．对气体加压,体积明显变小，说明微粒之间有间隔。
10．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（ ）
A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．稀盐酸 D．锌粒
二、判断题
11．测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这将导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高，若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。测中性溶液时无影响。
12．pH<7溶液一定呈酸性( )
13．酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，说明硫酸与酚酞发生了反应( )
14．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较( )
15．酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7( )
三、综合应用题
16．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）化合反应发生后，生成物肯定不会是 （填“单质”或“化合物”）。
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示，下列说法不正确的是 。
A p点所示溶液为碱性
B n点表示恰好完全反应
C m点所示溶液中的溶质为NaC1和HCl
D 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（3）氨气与酸反应可生成铵盐，将沾有浓氨水的棉棒放在浓盐酸瓶口有白烟产生，原因是 。
17．学习化学后，我们对物质及其变化有了新的认识：
(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是 (填“单质”或“化合物”)；
(2)如图是氢氧化钠与盐酸发生中和反应的微观示意图。从微观角度分析，反应过程中发生改变的粒子有哪些？
(3)实验室用大理石和盐酸制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为了获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可用右图 1 中的装置进行除杂和干燥。导管口连接的正确顺序是：气体→ →集气瓶； 若用图 2 所示装置采用排空气法收集二氧化碳，请将图中导管补画完整 。
(4)小明同学用图中的装置测定空气中氧气的含量，按图示连接好仪器，夹紧弹簧夹。
①将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出，待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温。在这一实验过程中，可观察到气球的变化是 ，原因是 。
②打开弹簧夹，可观察到的现象是 ；反应后瓶内剩余气体的化学性质是 。
(5)50g 稀盐酸与石灰石恰好完全反应，得到溶质质量分数为 20%的溶液 55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
18．某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。回答下列问题：
（1）实验①观察到氢氧化钠表面变 。实验②观察到紫色石蕊溶液变成 色，实验③观察到无色酚酞溶液变成 色。
（2）实验④中不断滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，最后溶液中的溶质除酚酞外还有 （填化学式）。如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为 。
（3）实验⑤观察到有蓝色沉淀出现，该反应的化学方程式为 。
（4）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，实验⑥中软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 （用化学方程式表示）。
（5）为测定久置在空气中的氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数。某化学兴趣小组的同学称取该样品11.0g，加入到足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，称取烧杯内物质的总质量，发现比反应前物质的总质量减少了4.4g（样品中杂质不溶于水，不与酸反应）。求该样品中Na2CO3的质量分数 （精确到0.1%）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，故正确；
B、白醋呈酸性，不能使酚酞试液变红，故错误；
C、石蕊是紫色的，不符合无色液体的要求，故错误；
D、“雪碧”饮料呈酸性，不能使酚酞试液变红，故错误；
故选A。
2．B
【详解】A、在化学变化中分子可以分，而原子不能再分，故A说法不正确；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质一定不是化合物，故B说法正确；
C．溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，例如水就是均一稳定的物质，但水属纯净物，不属溶液，故C说法不正确；
D．生成盐和水的化学反应很多，不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应生成碳酸钠和水，故D说法不正确。
故选B。
3．C
【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂；氧气化学性质活泼，不能用作金属焊接的保护气，故选项不完全正确，不合题意；
B、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如,pH大于7的溶液一定是显碱性，但不都是碱溶液如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐类，故选项不完全正确，不合题意；
C、煤、石油、天然气都是不可再生能源；风能、水能、太阳能都是清洁能源；氢能是一种可再生的绿色能源，故选项完全正确，符合题意；
D、引起贫血的主要原因是人体缺铁；具有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多症，故选项不完全正确，不合题意；
故答案为：C
4．B
【详解】试题分析：根据图示知，溶液一开始呈酸性，加入X后，溶液逐渐变为中性，最后变为碱性溶液。A、加入水后，溶液的酸性逐渐减弱，错误；B、碳酸钠先与盐酸反应，当盐酸消耗完时，碳酸钠与氯化钙反应恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性；当加入碳酸钠过量时，溶液呈碱性，正确；C、氢氧化钙先与盐酸反应，溶液逐渐变为中性，当盐酸消耗完时，氢氧化钙与氯化钙不发生反应，错误；D、盐酸与氯化钙不发生反应，错误。故选B
考点：溶液酸碱度，酸碱盐化学性质。
5．D
【分析】本题考查混合物与纯净物的区分，中和反应的定义，铝制品不易生锈的原理，缓慢氧化的定义。
【详解】A、空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成，含有多种物质，不属于纯净物，故错误；
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氧化铜与盐酸反应生成氯化铜与水，产物为盐和水，但不是中和反应，故错误；
C、铝比铁活泼，但是铝能与空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝在铝表面会形成致密的保护膜，所以铝制品不易生锈，故错误；
D、食物腐烂是食物与空气的氧气反应的结果，该过程十分缓慢，所以属于缓慢氧化，故正确；
故选D。
【点睛】纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质；混合物指的是由两种或多种物质混合而成的物质；中和反应指酸和碱反应生成盐和水的反应；铝能与空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝在铝表面会形成致密的保护膜，所以铝制品不易生锈；有些氧化反应进行得很慢,甚至不容易被察觉,这种氧化叫做缓慢氧化。
6．D
【详解】A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，虽然无明显现象，但是发生了化学反应，不符合题意；
B、水银温度计能指示温度高低，是因为原子之间的间隔随温度的改变而改变，原子的大小不变，不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可说明水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
D、洗洁精可洗去餐具上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，符合题意。
故选D。
7．B
【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，但不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误；
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应一定有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理正确；
C、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是盐不是碱，故选项推理错误；
D、饱和的澄清石灰水变浑浊，可能是因为温度升高，溶解度减小，有氢氧化钙析出造成的，发生的物理变化，故选项推理错误。
故选：B。
8．A
【详解】A、活性炭吸附冰箱中的异味是利用活性炭的疏松多孔的结构，把异味分子吸附在活性炭疏松多孔的结构内，没有新的物质生成，属于物理变化，选项正确；
B、服用碱性药物治疗胃酸过多是碱性物质和胃酸发生了反应，有新的物质生成，属于化学变化，选项错误；
C、用粮食酿酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，选项错误；
D、电解水制氢气有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化，选项错误。
故选A。
9．D
【详解】A．面粉不溶于水，面粉加入水中搅拌后得到的是悬浊液而不是溶液，选项说法错误；
B．铝的化学性质较活泼，在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品一般不需要镀防锈层，选项说法错误；
C．服用“胃舒平”【主要成分为Al（OH）3】后，氢氧化铝与胃酸中的盐酸发生了中和反应，盐酸减少，酸性减弱，胃液的pH变大，选项说法错误；
D．对气体加压，体积明显变小，说明微粒之间有间隔，且压强增大，间隔变小，选项说法正确。
故选：D。
10．A
【详解】A、石蕊试液：使其变红的溶液是稀硫酸，使其变蓝的溶液是KOH溶液，不能使其变色的溶液是CaCl2溶液，所以该试剂能一次性的将三种溶液鉴别开来；故A正确；
B、酚酞试液：使其变红的溶液是KOH溶液，而不能使其变色的溶液是稀硫酸和CaCl2溶液，它不能区别稀硫酸和KOH溶液；故B错误；
C、稀盐酸：它只会和KOH溶液反应但没有明显的现象，与稀硫酸和CaCl2溶液不会反应，故C错误；
D、锌粒：它只会与稀硫酸反应有气泡产生，与KOH溶液、CaCl2溶液不反应；故D错误；
故选A。
11．正确
【分析】溶液酸性越强pH越小，溶液碱性越强pH越大。
【详解】用pH试纸测定溶液的pH时，不可用蒸馏水润湿试纸，否则导致溶液浓度降低，若该溶液为酸性溶液，浓度变小测量pH会偏高，若该溶液为碱性溶液，浓度变小测量pH会偏低，测中性溶液pH不变，故说法正确。
12．正确
【详解】酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，pH的范围是0～14；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强， 故原题说法正确。
13．错误
【详解】酚酞和NaOH的混合溶液中加入稀硫酸，溶液红色褪去，是因为稀硫酸与NaOH发生了中和反应。
故题干说法错误。
14．正确
【详解】使用PH试纸测溶液PH值的操作是：用玻璃棒蘸取待测液涂抹于PH试纸上，待颜色稳定后与标准被色卡比对，读出PH值，故正确。
15．正确
【详解】酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7，叙述正确。
单质 D 浓氨水和浓盐酸都有挥发性，氨气和氯化氢反应，在空气中生成了白色固体氯化铵
【详解】（1）化合反应发生后，生成物肯定不会是单质；
（2）A．p点所示溶液的pH大于7，为碱性，故A说法正确；
B．n点溶液的pH等于7，表示恰好完全反应，故B说法正确；
C．m点时溶液中稀盐酸未完全反应，所示溶液中的溶质为NaCl和HCl，故C说法正确；
D．该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故D说法不正确；故选D。
（3）氨气与酸反应可生成铵盐，将沾有浓氨水的棉棒放在浓盐酸瓶口有白烟产生，原因是：浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，氨气和氯化氢反应在空气中形成白色的固体氯化铵；
17． 单质 氢离子和氢氧根离子(或H+和OH-) c→d→a→b 先膨胀，后缩小 白磷燃烧放热，导致锥形瓶中的气体急剧膨胀，气压骤增，气球膨胀，完全反应冷却至室温后，由于锥形瓶中的氧气被消耗，导致锥形瓶中的气压减小，气球收缩 注射器内的水进入锥形瓶 不能燃烧也不支持燃烧 14.6%
【详解】(1) 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。所以复分解反应发生后，生成物肯定不会是单质；
(2) 氢氧化钠与盐酸发生中和反应，从微观角度分析，反应过程中发生改变的粒子是氢离子和氢氧根离子(或H+和OH-)。
(3)实验室用大理石和盐酸制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。当气体中含有水蒸气和其它气体杂质，最后除去水蒸气。为了获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可用右图 1 中的装置进行除杂和干燥。为了使气体与液体充分接触，气体由长导气管进入，所以导管口连接的正确顺序是：气体→c→d→a→b →集气瓶； 由于二氧化碳的密度比空气的密度大，若用图 2 所示装置采用排空气法收集二氧化碳，二氧化碳气体由长导气管进入，图中导管补画完整为：。
(4) ①将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出，待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温。在这一实验过程中，可观察到气球的变化是先膨胀，后缩小，原因是白磷燃烧放热，导致锥形瓶中的气体急剧膨胀，气压骤增，气球膨胀，完全反应冷却至室温后，由于锥形瓶中的氧气被消耗，导致锥形瓶中的气压减小，气球收缩。 ②打开弹簧夹，可观察到的现象是注射器内的水进入锥形瓶；反应后瓶内剩余气体主要是氮气，氮气的化学性质是不能燃烧也不支持燃烧。
(5)解：50g稀盐酸与石灰石恰好完全反应，得到溶质质量分数为20%的溶液55.5g，得到的溶液中溶质的质量为：20%×55.5g=11.1g，设该稀盐酸中溶质的质量为x。
，x= 7.3g
该稀盐酸中溶质的质量为：=14.6%。
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
18． 潮湿 蓝 红 NaCl、HC1 OH-和H+ 设碳酸钠质量分数为x
x≈96.4%
答：该样品中Na2CO3的质量分数是96.4%。
【详解】（1）氢氧化钠固体易潮解，所以实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿；
氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色，所以实验②溶液变成蓝色，实验③溶液变成红色，故填：潮湿；蓝；红；
（2）氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显无色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有NaCl、HCl；
氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，甲、乙两处分别是氢氧根离子和氢离子，故填：NaCl、HCl；OH-和H+；
（3）实验⑤观察到有蓝色沉淀出现，是由于硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,故填：产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（4）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，吸收的二氧化碳更多，装置内的压强变得更小，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（5）见答案。
答案第1页，共2页
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