宜宾四中高2023级高一上期第三学月考试
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．空气、氮气、胆矾 B．生石灰、白磷、干冰
C．干冰、铁、氯化氢 D．烧碱、液氯、碘酒
2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是
A．NaHSO4=Na++HSO B．CaCl2=Ca2++2Cl-
C．HNO3=H++NO D．KClO3=K++ClO
3．下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中不正确的是
A．溶解物质时搅拌 B．蘸取少量溶液做焰色试验
C．过滤时向漏斗中转移液体 D．配制一定物质的量浓度的溶液时引流
4．下列叙述正确的是
A．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．1molH2O的质量为18g/mol
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
5．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是
A．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－
C．K＋、Na＋、Cu2＋、Cl－ D．Ba2＋、Na＋、OH－、SO42－
6．下列说法不正确的是
A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
B．新制氯水能杀菌消毒是因为有毒，能毒杀细菌
C．常温下，铁和铝在浓硝酸中钝化，是氧化还原反应
D．先用盐酸酸化，再加氯化钡溶液来检验溶液中的硫酸根离子
7．下列说法不正确的是
A．FeSO4可用于净水 B．钠镁单质可用于电光源领域
C．碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等 D．氯气有毒，不可用于合成药物
8．下列离子方程式正确的是
A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
B．澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2+ + OH- + HCO= CaCO3↓+ H2O
C．向氨水中通入少量 SO2：NH3 H2O+SO2=NH+HSO
D．电解饱和食盐水的反应：2Cl-+ 2H+=Cl2↑+ H2↑
9．4℃时在100mL水中溶解了22.4L氯化氢气体（在标准状况下测得）。下列关于所形成的溶液说法中，正确的是
A．该溶液溶质的物质的量浓度为10mol·L-1
B．若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度
C．该溶液中含有0.1mol的Cl- D．该溶液的体积为22.5L
10．人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是
A．铁粉具有还原性 B．铁是人体必需的微量元素
C．常温下，铁能与水发生置换反应 D．Fe2+用K3[Fe(CN)6]溶液检验生成蓝色沉淀
11．某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、CO、SO中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．Br－ B．OH－ C．K＋ D．Al3＋
12．向33.6g的CuO、Fe2O3和Fe组成的混合物中，加入300mL 1.5mol/LH2SO4后，各物质恰好完全溶解，且无气体生成，若要用CO充分还原等量的该混合物则可得金属质量
A．26.4g B．15.2g C．28.2g D．27．6g
13．已知A 由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中某几种粉末混合而成，现设计如下实验分析方案，则下列有关分析正确的是
A．当m1>m2时，A中必有 Al
B．根据得到蓝色溶液推出原固体混合物中必有Fe3O4
C．确定混合物中是否含Al，可取A加稀硝酸观察是否有气体生成
D．当m2-m3=2.96g时，Cu的质量一定为0.64g
14．已知：①（未配平）；
②；③；④。
下列说法正确的是
A．上述反应中只有①②③为氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序：
C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D．反应③还原剂发生反应时，生成的物质的量为
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．（18分）Ⅰ.完成下列问题
(1)在标准状况下①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排序不正确的是_________
A．体积：②>③>④>① B．密度：②>①>④>③
C．质量：②>③>①>④ D．氢原子个数：①>③>④>②
Ⅱ.有下列种物质：①液态HCl ②NaHCO3固体 ③NaCl晶体 ④CO2气体 ⑤蔗糖溶液 ⑥Ba(OH)2粉末 ⑦红褐色氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨熔融的NaHSO4 ⑩Cu
(2)上述10物质中属于盐的有 ，非电解质有 ，混合物有 填序号。
(3)向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液，看到的现象 。
(4)上述种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为 。
(5)少量的④与足量⑥的溶液反应的离子方程式： 。
(6)写出溶液与少量溶液反应的离子方程式： 。
III.完成下列问题
(7)自然界固氮，可将少量转化为等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去) N2→NO→NO2→HNO3→Ca(NO3)2。写出NO→NO2→HNO3的化学方程式 、 。将转化为，列举三种不同类别的化合物 、 、 (写化学式)。
(8)将二氧化氮和xmL的氧气混合同一试管中，将试管口倒插于水中，充分反应，若无气体剩余，、满足关系式 ；若氧气有剩余，则、满足关系式 。
16．（10分）氯化铁主要用作饮水的净水剂和废水的处理净化沉定刑。某同学设计如图装置(夹持和加热装置已经省略)制备少量。
已知：无水极易与水反应，易升华。
(1)仪器a的名称为 ；B中装有饱和食盐水，其作用是 。
(2)漂白粉的有效成分为 (填化学式)，A中生成的化学方程式为 。
(3)D中发生反应的化学方程式为 ，每转移电子，消耗还原剂的质量为 g；D、E之间选择使用管径较大的玻璃导管的原因是 。
(4)F、G中的试剂可能为 (填标号)。
a．浓硫酸、溶液b．浓硫酸、饱和食盐水
c．溶液、浓盐酸d．溶液、浓盐酸
17．（9分）硫酸亚铁铵晶体，俗名为摩尔盐。某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制溶液。请回答下列问题：
(1)配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒，烧杯，玻璃棒外，还需 。
(2)用电子天平(精确度为)称量晶体 g。
(3)配制过程中定容时发现液面超过了刻度线，处理的方法是 ；
(4)下列操作将导致所配制的溶液浓度偏小的是 (填序号)。
①摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水②定容摇匀后发现液面低于刻度线继续加蒸馏水至刻度线③定容时仰视容量瓶刻度线④容量瓶注入溶液前有少量蒸馏水
(5)已知溶液的密度大于水，用溶液和等质量的水混合所得溶液的浓度 (填“大于”“小于”或“等于”)。
(6)从配制好的溶液中取出溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中逐滴加入，恰好和溶液(被还原为)完全反应，计算：所用溶液的浓度为 。
18．（11分）如图所示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，其中B为淡黄色固体。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B ，E 。
(2)写出反应②的离子方程式：
(3)写出反应③的化学方程式：
(4)反应③④⑤中 (填序号)不属于氧化还原反应。
19．（10分）银铜合金有较好的机械性能、硬度高、耐磨性等优良性能，在工业中有广泛的应用。某兴趣小组在实验室中从切割废料中回收银并制备含铜化合物，其流程如下：
(1)铜银合金的熔点比铜单质的熔点 (填“高”、“低”或“相等”)，在铜银合金中，银的化合价为 。
(2)写出渣料(含少量银)与试剂1发生反应的离子方程式 。
(3)操作1的名称是 。
(4)在硫酸铜溶液中加入足量的铁粉，得到96Cu该反应过程中转移电子 。
(5)已知在的温度下能逐步脱去结晶水。兴趣小组的同学加热17.5g的，随着温度的升高，固体质量变化如图所示。写出温度由升高到时所发生反应的化学方程式 。宜宾四中高2023级高一上期第三学月考试
化学试题参考答案：
1．D 2．A 3．B 4．A 5．B 6．B 7．D 8．A 9．B 10．C 11．B 12．A
13．B 14．B
15．(1)AB (2) ②③⑨ ④ ⑤⑦⑧
(3)先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到黄色溶液
(4)2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O
(5)Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O
(6)Ba2＋＋OH－＋HCO=BaCO3↓＋H2O
(7) 2NO＋O2=2NO2 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO CaO Ca(OH)2 CaCO3
(8) a=4x a<4x
16．(1) 分液漏斗 除去氯气中的
(2) (浓)
(3) 5.6 防止氯化铁凝华后堵塞导管 (4)a
17．(1)500mL的容量瓶和胶头滴管 (2)19.60 (3)重新配制
(4)②③ (5)小于 (6)0.05
18．(1) Na2O2 NaHCO3 (2)2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (4)⑤
19．(1) 低 0 (2)
(3)过滤 (4)3 (5)
