2023-2024 学年度第一学期期中联考
高二化学试题
(时间：75 分钟，满分：100 分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。）
1．2023 年 10 月 4 日瑞典皇家科学院宣布将今年诺贝尔化学奖授予 Bawiendi、Brus 和 Ekimov 三位科学
家，以表彰他们在“发现和开发量子点”方面做出的贡献。下列说法错误的是
A．量子点对离子的敏感性可用于制作化学传感器
B．量子点超高的光电转化效率可应用于光伏电池
C．量子点对物质的催化性质可用于驱动化学反应
D．燃烧有机物制备碳量子点反应的焓变 ΔH＞0
2．下列说法正确的是
A．化学反应速率越快，体系颜色变化越明显
B．催化剂能加快反应速率，是因为其可以改变反应历程
C．升高温度可以提高反应的活化能，增大活化分子百分数
D．增大体系压强可以提高活化分子百分数，使反应速率加快
3．在 2A(s)＋B(g) 3C(g)＋2D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是
A．v(A)＝0.4 mol·L-1·s-1 B．v(B)＝0.15 mol·L-1·s-1
C．v(C)＝0.3 mol·L-1·s-1 D．v(D)＝6 mol·L-1·min-1
4．下列说法不能用勒夏特列原理来解释的是
A．工业合成氨在较高的压强下进行
B．煤气中毒者转入高压氧舱缓解中毒状况
C．pH＝1 的盐酸加水稀释 10 倍后 pH＝2
D．实验室制备氯气时，用排饱和氯化钠溶液收集氯气
5．天空课程中航天员王亚平用乙酸、甲基橙、碘化钾、碘酸钾、淀粉、碳酸钠溶液等化学试剂设计出“奥
运五环”，下列对相关物质说法正确的是
A．乙酸使甲基橙变为红色体现了乙酸的弱酸性
B．淀粉与 KI、KIO3 混合溶液遇乙酸变蓝未涉及氧化还原反应
C．向乙酸中滴加碳酸钠溶液会使乙酸的电离程度和 Ka 均增大
D．盐酸滴定氨水时选用甲基橙作指示剂可减小误差(NH4Cl 溶液显酸性)
6．分别取 40 mL 0.5 mol·L-1 盐酸、40 mL 0.55 mol·L-1 氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列
说法错误的是
1
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A．用醋酸代替盐酸，对测定结果无影响
B．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
C．仪器 A 是玻璃搅拌器，其作用是增大搅拌面积使反应充分进行
D．反应前用蒸馏水冲洗擦干后的温度计再测量 NaOH 溶液的温度
7．2023 年 7 月全国首枚液氧甲烷火箭——朱雀二号在酒泉卫星发射基地发射成功。下列说法错误的是
A．液态氧转化为气态氧是熵增的过程
B．甲烷燃烧过程中反应物能量之和大于生成物能量之和
C．液氧甲烷燃料比 N2O4—偏二甲肼(C2H8N)燃料更环保
D．表示甲烷燃烧热的热化学方程式 CH4(g)＋2O2(g)=====CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a＞0)
8．为达到实验目的，下列实验设计、现象或结论均正确的是
选项 实验目的 实验设计 现象和结论
探究压强对平衡的 用 50 mL 注射器吸入 20 mL NO2 和 N2O4 混合气 气体的颜色先变浅又逐
A
影响 体，将细管端用胶塞塞紧，推动活塞压缩气体 渐变深
向盛有 5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3 溶液的试管中加 －
探究浓度对平衡的 溶液颜色加深，增加 Cl
B 入 5 mL 0.01 mol·L-1 KSCN 溶液，再加入少量 KCl
影响 浓度，平衡正向移动
固体
探究 KI3 溶液中含有 向两支盛有 KI3 溶液的试管中，分别滴加淀粉溶 前者溶液变蓝，后者有黄
C －
I2 和 I 液和 AgNO3 溶液 色沉淀生成
探究温度对平衡的 将充有 NO2 的连通烧瓶一只浸入冷水中，另一只 气体颜色：浸入冷水中
D
影响 浸入热水中 变深，浸入热水中变浅
9．室温时，一定质量的冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是
A．pH：b＞a＞c
B．水的电离程度：c＞a＞b
C．CH3COOH 的电离程度：c＞a＞b
－ －
D．a、b、c 三点溶液均存在：c(CH3COO )＞c(H+)＞c(OH )
－
10．如图表示 25℃、70℃时纯水中 c(H+)和 c(OH )的关系。下列说法正确的是
A．水的电离是放热的过程
B．水的电离度：α(25℃)＞α(70℃)
－
C．在 70℃时，纯水中 c(H+)＞c(OH )
D．纯水中的 c(H+)随温度的升高而增大，致使 pH＜7
11．一定条件下，反应 FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数为 0.5。在体积为 2 L 的容器中充入
0.5 mol CO(g)、0.1 mol CO2(g)发生上述反应直至达到平衡，下列说法正确的是
c(Fe)·c(CO2)
A．该反应的平衡常数的表达式为：K＝
c(FeO)·c(CO)
B．CO 的平衡转化率为 80%
C．达到平衡时再充入 CO(g)和 CO2(g)各 0.4 mol，平衡正向移动
D．保持温度不变，将体系体积压缩，正、逆反应速率均加快而反应限度不变
2
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12．1868 年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，加热空气来氧化氯化氢制取氯气。该反应的能量变化关
系如图所示，下列叙述错误的是
A．反应物总能量高于生成物的总能量
B．若 a、b 曲线均使用了催化剂，则催化效果：b＞a
C．反应放出 28.9 kJ 热量时有 1 mol 电子发生转移
D．若反应生成 2 mol 液态水，放出的热量低于 115.6 kJ
13．乙烯醇(CH2＝CHOH)是一种短暂的中间体在化学届很早就达成了共识，但直到 1976 年才有文献报道
用实验的方法观察到其存在，现代化学计算表明乙烯醇和乙醛(CH3CHO)的异构化过程的能量变化如图
所示，下列说法错误的是
A．CH3CHO 比 CH2＝CHOH 稳定
B．使用催化剂不能改变反应的焓变
C．该异构化反应的 ΔH＝＋235.5 kJ·mol-1
D．正反应的活化能小于逆反应的活化能
14．德国化学家 Haber 因发明合成氨技术获得 1918 年诺贝尔化学奖，如图为恒温恒压下的密闭容器进行
合成氨反应的 v－t 图象，下列说法正确的是
A．氢气的体积分数：平衡Ⅰ＞平衡Ⅱ
B．t2～t3时段，v 正＞v 逆
C．t2时刻改变的条件是向密闭容器中充入 NH3
D．平衡常数：K 平衡Ⅰ＜K 平衡Ⅱ
15．已知 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) K 并不是基元反应，化学家提出了由三步构成的反应模型：
①2NO(g) N2O2(g)(快) K1；
②N2O2(g) 2NO(g)(快) K2；
③N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)(慢) K3。
总反应的速率方程为 v＝k·c2(NO)·c(O2)，下列说法错误的是
A．反应①、②的活化能较高
B．反应③为总反应的决速步骤
1
C．平衡常数关系为：K＝K1·K3，K1＝ K2
D．温度对总反应速率影响是通过改变速率常数 k 来实现
二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分。）
16．(15 分)某化学研究小组为测定一种市售草酸晶体(H2C2O4·xH2O)结晶水的含量，设计了如下实验：
①准确称取 3.150 g 草酸晶体溶于蒸馏水配成 250 mL 待测溶液；
②量取 25.00 mL 待测液于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸酸化；
③用 0.0500 mol·L-1 KMnO4 标准溶液进行三次滴定，达到滴定终点时消耗 KMnO4 标准溶液数据记录如
下表所示：
3
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滴定 待测草酸溶液的 0.0500 mol·L-1 KMnO4
次数 体积/mL 标准溶液的体积/mL
1 25.00 19.99
2 25.00 20.01
3 25.00 V＝_________
回答下列问题：
(1)步骤①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、量筒之外，还有___________________。
(2)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在滴定管____________(填“甲”或“乙”)中。当滴入最后半滴
溶液，______________________________________________时到达滴定终点。
(3)步骤③中发生如下化学反应，将方程式补充完整并对其进行配平：
____KMnO4＋____H2C2O4＋___________=====____K2SO4＋____MnSO4＋____CO2↑＋___________
(4)若第 3 次滴定开始时液面调节到 0 刻度，滴定结束时滴定管中的液面如图所示，终点读数为______mL，
根据上述数据计算该市售草酸晶体中的 x＝________。
(5)下列操作中可能使所测草酸晶体结晶水含量值偏低的是___________(填字母)。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液
B．滴定前盛放待测溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取标准液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
17．(14 分)某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，通过改变条件使其发生“色彩变幻”。
－ －
已知：在水溶液中 Cr O22 7 (aq)＋H2O(l) 2CrO2 +4 (aq)＋2H (aq)
－ －
查阅资料：①含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr2O27 (橙色)、CrO2 3+4 (黄色)、Cr (绿色)；
②BaCr2O7 易溶于水，BaCrO4为难溶于水的黄色沉淀。
回答下列问题：
(1)设计实验①、③来验证减小生成物浓度对平衡的影响，则实验①的现象为_____________________，
试剂 X 是_________________(填化学式)。
4
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(2)根据实验②、⑥的现象，分析实验②溶液变黄的原因是__________________________________，实验
⑥中发生反应的离子方程式为____________________________________________________。
(3)结合③、④、⑦、⑧可得出结论为______________________________________________________。
(4)设计实验④的目的是验证增大生成物浓度平衡逆向移动，能否达到预期？______(填“能”或“否”)。
－ －
(5)设计实验⑤的目的是研究温度对平衡的影响，由现象可知：Cr 22O7 (aq)＋H2O(l) 2CrO24 (aq)＋
2H+(aq)正反应的焓变 ΔH ______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
18．(12 分)下表为四种弱酸的电离平衡常数：
弱酸 HCOOH H2CO3 HClO2 HCN
电离常数 Ka1＝4.3×10-7
K ＝1.8×10-4 K ＝1.1×10-2a a Ka＝6.2×10-9
(mol·L-1) Ka2＝5.6×10-11
回答下列问题：
－ 2－ － － (1)HCOO 、CO3 、ClO +2 、CN 结合质子(H )的能力由大到小的顺序为____________________________。
(2)CO2 通入 NaClO2溶液中能否生成 HClO2？_________(填“是”或“否”)。
(3)少量 CO2 通入足量 NaCN 溶液中发生反应的离子方程式为____________________________________。
(4)常温下，向 20 mL 0.10 mol·L-1 HCOOH 溶液和 20 mL 0.10 mol·L-1 HCl 溶液中分别加入足量的锌粉。
①反应开始时，产生 H2的速率：v(HCOOH)_________v(HCl) (填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；
②充分反应后，两溶液中生成 H2 的体积 V(H2)HCOOH___________V(H2)HCl。-
－
c(HCOO )
(5)25℃，向 HCOOH 溶液中加入一定量的 NaHCO3，所得溶液的 pH＝5，则混合液中 ＝_____。 c(HCOOH)
19．(14 分)Ⅰ．氢气是未来最有潜力的绿色能源，目前工业上最成熟的制氢方法是甲烷与水蒸气在高温下
进行重整。
3
已知：CH4(g)＋ O2(g) CO(g)＋2H2O(g) ΔH1 2
1
CO(g)＋ O2(g) CO2(g) ΔH2 2
1
H2(g)＋ O2(g) H2O(g) ΔH 2 3
回答下列问题：
(1)甲烷与水蒸气直接重整反应：CH4(g)＋2H2O(g) CO2(g)＋4H2(g) ΔH4＝_______________(用
ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)
(2)向体积为 1 L 刚性容器中充入 1 mol CH4和一定量的水蒸气发生直接重整反应，对于 n(CH4)︰n(H2O)
分别为 4︰1；1︰1；1︰4 的混合气体，CH4 的平衡转化率(α)随温度的变化曲线如图所示。
①体系温度为 T1时，若从反应开始经 t min 到达到 a 点，则 v(H2)＝___________；
②n(CH4)︰n(H2O)越小，CH4的平衡转化率__________；
③n(CH4)︰n(H2O)＝4︰1 对应图中曲线__________；
④a、b、c 点对应的平衡常数(Ka、Kb、Kc)大小关系为_____________；
⑤体系温度为 T2时，c 点对应的平衡常数 K＝____________。
5
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Ⅱ．第 19 届杭州亚运会主火炬采用绿色零碳的甲醇作为燃料成为世界首创。甲醇可通过工业提供氢气
与空气中捕获到的 CO2 发生 3H2(g)＋CO2(g)=====CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0 反应来制取，若该反应
在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列图像正确且能说明该反应在 t1 时刻达到平衡的是_________(填
序号)。
6
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参 考 答 案
一、选择题(每题 3 分，共 45 分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B B C D A D C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B D D D C C A
二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分)
16．(除标注外，每空 2 分，共 15 分)
(1) 250 mL 容量瓶
(2) 甲 溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
(3) 2 5 3H2SO4 1 2 10 8H2O (3 分)
(4) 21.10 2
(5) AC
17．(每空 2 分，共 14 分)
(1) 产生黄色沉淀 NaOH
－
(2) 加入 Na2SO3 溶液，SO23 可以与 H+结合，平衡正向移动，溶液变为黄色＋
Cr O2
－ － －
2 7 ＋3SO2 + 2 3+3 ＋8H =====3SO4 ＋2Cr ＋4H2O
－ －
(3) Cr O22 7 能氧化乙醇，而 CrO24 不能氧化乙醇
(4) 否
(5) ＞
18．(每空 2 分，共 12 分)
－ － － －
(1) CO23 ＞CN ＞HCOO ＞ClO2
(2) 否
－ －
(3) CO2＋H2O＋CN =====HCN＋HCO3
(4) ① ＜ ②＝
19．(每空 2 分，共 14 分)
I．(1) ΔH1＋ΔH2－4ΔH3
1 4
(2) ① mol·L-1·min-1 ② 越高 ③ x3 ④ Kb＝Kc＞Ka ⑤ t 3
Ⅱ．①③④
7
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