湖南省长沙市岳麓区2023年化学中考一模试题
一、单选题
1．世界是不断运动和变化的，人类科学地利用普遍存在的化学变化使生活变得更加丰富多彩。下列生产生活中的变化属于化学变化的是（ ）
A．冰川融化 B．蜡烛燃烧 C．矿石粉碎 D．酒精挥发
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 冰川融化过程中无新物质的生成，该过程是水的物态变化，故A错；
B、蜡烛燃烧过程中有新物质的生成，故B对；
C、矿石粉碎过程中无新物质的生成，故C错；
D、酒精挥发过程中无新物质的生成，故D错。
故答案为：B
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的生成，有的话则是化学变化。
燃烧是典型的化学变化。
2．实验是科学探究的重要手段，规范的实验操作是实验成功的关键。下列操作正确的是（ ）
A．氢气验纯
B．量取液体
C．检查气密性
D．倾倒液体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、氢气验纯是用小试管收集氢气，移至酒精灯火焰处点燃，闻响声判断是否纯净，符合题意；
B、量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平，不符合题意；
C、检查装置气密性要先形成密闭体系，有长颈漏斗的气体发生装置不能用热胀冷缩原理进行检验，不符合题意；
D、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据氢气验纯的方法分析；
B、根据量筒正确读数的方法分析；
C、根据检查装置气密性要先形成密闭体系分析；
D、根据倾倒液栖瓶塞、试剂瓶口、标签三处的要求分析。
3．氧气与人类的生活、生产有着很密切的关系，是人类维持生命不可缺少的物质。下列有关氧气的说法正确的是（ ）
A．氧气具有可燃性，可用于炼钢
B．鱼能够在水中生存，说明氧气易溶于水
C．工业上用分离液态空气制氧气
D．硫在氧气中燃烧生成三氧化硫
【答案】C
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质；氧气的工业制法
【解析】【解答】A、氧气可用于炼钢是利用其助燃性，不符合题意；
B、氧气不易溶于水，不符合题意；
C、工业上用分离液态空气制氧气，符合题意；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据氧气的助燃性分析；
B、根据氧气的溶解性分析；
C、根据工业上用分离液态空气制氧气分析；
D、根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫分析。
4．准确完整规范地描述实验现象，是实验达到目的的保障。下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．甲烷在空中燃烧：发出黄色火焰，有水和二氧化碳生成
B．硫酸铜溶液与苛性钠溶液反应：有红褐色沉淀生成
C．铜与硝酸银溶液反应：有红色金属析出，溶液由无色变成蓝色
D．铁与稀硫酸反应：固体质量减少，溶液由无色变成浅绿色，有气泡冒出，反应所得溶液温度升高
【答案】D
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、甲烷在空中燃烧发出蓝色火焰，有水和二氧化碳生成属于结论，不是现象，不符合题意；
B、硫酸铜溶液与苛性钠（即氢氧化钠）溶液反应产生蓝色沉淀，不符合题意；
C、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，观察到有银白色金属析出，溶液由无色变成蓝色，不符合题意；
D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，固体质量减少，溶液由无色变成浅绿色，有气泡冒出，反应放热，所得溶液温度升高，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据描述生成物种类是结论不是现象分析；
B、根据硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应产生氢氧化铜蓝色沉淀分析；
C、根据铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银分析；
D、根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析。
5．研究物质的制备和用途是化学的主要任务之一。下列有关物质的制备和用途的说法不正确的是（ ）
A．将二氧化碳气体降温加压可得到干冰
B．生石灰遇水可得到熟石灰
C．75%的酒精可用于杀菌消毒
D．火碱可用于除锈
【答案】D
【知识点】碱的化学性质；物质的名称与俗名；二氧化碳的物理性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、将二氧化碳气体降温加压可得到固体，二氧化碳固体俗称干冰，不符合题意；
B、生石灰遇水，能与水反应得到熟石灰，不符合题意；
C、75%的酒精可用于杀菌消毒，不符合题意；
D、火碱是氢氧化钠的俗称，不能与铁锈反应，不可用于除锈，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据气体降温加压可转化为固体分析；
B、根据氧化钙与水化合生成氢氧化钙，以及氢氧化钙和氧化钙的俗称分析；
C、根据75%的酒精用于消毒分析；
D、根据氢氧化钠的俗称及性质分析。
6．水是地球上最普遍、最常见的物质之一，是一切生命的源泉。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．生活中软化硬水的方法是加肥皂水
B．从营养的角度看，水是六大基本营养素之一
C．在净化水的过程中，加入明矾可除去水中的异味
D．为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田
【答案】B
【知识点】水的净化；硬水与软水；保护水资源；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、生活中软化硬水的方法是煮沸，不符合题意；
B、从营养的角度看，水是六大基本营养素之一，符合题意；
C、在净化水的过程中，加入明矾可除去水中悬浮的固体杂质，不能去除异味，不符合题意；
D、工业废水有污染，不能直接浇灌农田，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据生活中煮沸可将硬水软化分析；
B、根据六大营养素的种类分析；
C、根据明矾吸附沉降的作用分析；
D、根据工业废水有污染分析。
7．碳和碳的化合物是化学世界里最庞大的家族，它们有超过三千万的成员。下列有关它们的说法正确的是（ ）
A．加热条件下，木炭可使氧化铜氧化为铜
B．一氧化碳因具有可燃性，可用于冶炼金属
C．绿色植物通过光合作用吸收氧气，放出二氧化碳
D．金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，由于碳原子的排列方式不同，它们是碳元素的不同单质
【答案】D
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、加热条件下，木炭可使氧化铜还原为铜，不符合题意；
B、一氧化碳可用于冶炼金属，是因为具有还原性，不符合题意；
C、绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，不符合题意；
D、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，它们是碳元素的不同单质，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据木炭的还原性分析；
B、根据一氧化碳冶炼金属利用还原性分析；
C、根据光合作用的原理分析；
D、根据金刚石、石墨是碳原子的不同排列形成的不同物质分析。
8．物质的性质决定用途，用途体现性质。下列有关金属的用途和性质的说法正确的是（ ）
A．合金比纯金属使用更广泛，是由于合金比各成分金属具有更好的物理、化学性能
B．铝合金具有抗腐蚀的原因是铝的化学性质不活泼
C．导电性最好的金属是铜
D．含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】A、合金比纯金属使用更广泛，是由于合金比各成分金属具有更好的物理、化学性能，符合题意；
B、铝合金具有抗腐蚀的原因是铝的化学性质活泼，常温与氧气反应形成致密氧化铝膜，将里面的铝保护起来，不符合题意；
C、导电性最好的金属是银，不符合题意；
D、含铅、汞等重金属的废旧电池含有金属材料，可回收利用，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据合金的性质和用途分析；
B、根据铝的化学性质分析；
C、根据银是导电性最好的金属分析；
D、根据金属材料的回收再利用分析。
9．一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力称为溶解性，溶解性的强弱常用在一定条件下溶解度的大小来表示。下列有关物质溶解性的说法正确的是（ ）
A．用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B．20℃时，NaOH 的溶解度为 109g，则 20℃时，50g 水中最多可溶解 NaOH 固体 54.5g
C．气体在水中的溶解度随着温度的升高而增大，随着压强的增大而减小
D．将某物质的饱和溶液降低温度一定有溶质析出
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、用搅拌或加热的方法只能加快溶解速率，不能增大氯化钠在水中的溶解度，不符合题意；
B、20℃时，NaOH的溶解度为109g，则20℃时，50g水中最多可溶解NaOH固体54.5g，符合题意；
C、气体在水中的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，不符合题意；
D、若物质的溶解度随温度升高而减小，则将饱和溶液降低温度变成不饱和溶液，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据搅拌不能改变溶解度分析；
B、根据所给溶解度确定一定量溶剂中最多溶解物质质量分析；
C、根据气体溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大分析；
D、根据溶解度随温度升高而减小的物质的饱和溶液降温变成不饱和溶液分析。
10．酸、碱、盐在溶液中一般是以离子形式存在，表现出离子的性质。下列有关酸、碱、盐的说法错误的是（ ）
A．稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量氯化钡溶液
B．碳酸钠溶液能一次性鉴别 NaOH、Ca(OH)2、稀硫酸三种无色溶液
C．酸、碱、盐溶液的酸碱性强弱常用溶液的 pH 大小表示，pH 越大，酸性越强，pH 越小，碱性越强
D．含有氢氧化镁、氢氧化铝的胶囊可用作治疗胃酸过多症的药物
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、加入适量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，可除去稀盐酸中的少量硫酸，不符合题意；
B、加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀的为氢氧化钙，有气泡产生的为稀硫酸，无明显现象的为氢氧化钠，可以鉴别，不符合题意；
C、酸、碱、盐溶液的酸碱性强弱常用溶液的pH大小表示，pH越大，碱性越强，pH越小，酸性越强，符合题意；
D、含有氢氧化镁、氢氧化铝的胶囊能与胃酸中盐酸发生反应，可用作治疗胃酸过多症的药物 ，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据除杂所加物质只与杂质反应且不引入新杂质分析；
B、根据加入碳酸钠时三种物质对应现象分析；
C、根据溶液酸碱性与pH的关系分析；
D、根据酸碱中和反应的应用分析。
11．植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。下列化肥中属于复合肥的是（ ）
A．NH4HCO3 B．CO(NH2)2 C．(NH4)2HPO4 D．K2CO3
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、NH4HCO3只含植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、CO(NH2)2只含植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、(NH4)2HPO4含植物所需氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意；
D、K2CO3只含植物所需钾元素，属于钾肥，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
12．随着科学技术的进步，化学与人类生活的关系越来越密切，它大大改善了人类的衣、食、住、行和卫生健康等方面，提高了生活水平，同时也产生了一些新的问题。下列有关说法正确的是（ ）
A．棉布是用棉花织成，棉花属于天然纤维
B．人体需要的维生素全部可在人体内合成
C．住房装修材料挥发出来的甲醛等物质对人体没有危害
D．为发展生产，提高效率，提倡多使用燃油汽车
【答案】A
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、棉布是用棉花织成，棉花属于天然纤维，符合题意；
B、绝大多数维生素不能人体内合成，不符合题意；
C、住房装修材料挥发出来的甲醛等物质有毒，对人体有危害，不符合题意；
D、使用燃油汽车会造成空气污染，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据棉花属于天然纤维分析；
B、根据多数维生素不能人体内合成分析；
C、根据甲醛有毒分析；
D、根据燃油汽车会造成空气污染分析。
13．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是（ ）
A．化学观念：碱溶液中都含有OH-，所以具有相似的化学性质
B．科学思维：酸能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸
C．科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；易燃物和易爆物安全知识；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、碱溶液中都含有OH-，所以具有相似的化学性质，不符合题意；
B、能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸，可能是呈酸性的盐溶液，符合题意；
C、将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，根据炭化程度可探究火焰哪层温度最高，不符合题意；
D、可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站附近空气有可燃性气体，为防止发生爆炸要严禁烟火，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据碱的构成及化学性质分析；
B、根据酸性溶液与酸的溶液的不同分析；
C、根据蜡烛外焰温度最高，火柴梗最先炭化分析；
D、根据加油站附近空气中含有易燃气体遇明火易发生爆炸分析。
二、多选题
14．劳动创造未来，成就梦想。下列劳动项目与化学原理对应关系正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学原理
A 学农活动：配制农药波尔多液 熟石灰与酸反应
B 学工活动：炼铁高炉将铁矿石炼成生铁 铁矿石受热易分解
C 家务劳动：用洗涤剂清洗餐具油污 洗涤剂的乳化作用
D 社区活动：回收废弃塑料，减少“白色污染” 塑料在自然环境中难降解
A．A B．B C．C D．D
【答案】C,D
【知识点】乳化现象与乳化作用；常见金属的冶炼方法；常见碱的特性和用途；白色污染与防治
【解析】【解答】A、波尔多液是硫酸铜和氢氧化钙混合而成，不符合题意；
B、炼铁高炉将铁矿石炼成生铁，是利用高温条件下一氧化碳与氧化铁反应，不符合题意；
C、用洗涤剂清洗餐具油污是利用洗涤剂的乳化作用，可乳化油污将其除去，符合题意；
D、塑料在自然环境中难降解，回收废弃塑料，可减少由塑料垃圾造成的“白色污染”，符合题意；
故选：CD。
【分析】A、根据波尔多液的成分分析；
B、根据高炉炼铁的原理分析；
C、根据洗涤剂的乳化作用分析；
D、根据塑料的难降解性及塑料垃圾会造成白色污染分析。
15．鉴别、检验、除杂和分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中的锌粉 加入过量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C 检验二氧化碳是否含有一氧化碳 点燃气体
D 鉴别NH4Cl和K2CO3固体 取样，加入熟石灰，研磨、闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,D
【知识点】物质的鉴别、推断；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、加入过量稀硫酸，锌与硫酸反应，铜不与硫酸反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥 ，可除去铜粉中的锌粉，符合题意；
B、加入足量稀盐酸，铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤、洗涤、干燥，只能分离出不反应的木炭粉，未分离出铁，不符合题意；
C、二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳中少量一氧化碳，无法点燃检验，不符合题意；
D、取样，加入熟石灰，研磨、闻气味 ，氯化铵与氢氧化钙反应会产生氨气，可鉴别出氯化铵和碳酸钾，符合题意；
故选：AD。
【分析】A、根据铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应分析；
B、根据铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，木炭不与盐酸反应分析；
C、根据二氧化碳不支持燃烧的性质分析；
D、根据铵盐与碱反应产生氨气分析。
三、填空题
16．2023 年 3 月 22 日是第三十一届“世界水日”“中国水周”，其主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”，湘江是我们长沙人的母亲河。
（1）湘江水是 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）靳江河是湘江的小支流之一，每天有一条小船在靳江河上打捞漂浮的固体垃圾，这一动作与化学实验中的 操作原理一致。
（3）宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图，玻璃管 （填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃。
【答案】（1）混合物
（2）过滤
（3）b
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）湘江水除水外还含有很多杂质，由不同种物质组成，属于混合物。
（2）在靳江河上打捞漂浮的固体垃圾与化学实验中的过滤原理一致。
（3）电解水时，a玻璃管产生气体体积大于b玻璃管产生气体体积，则a中产生氢气，b中产生氧气，b中气体能使带火星木条复燃。
【分析】（1）根据混合物由不种物质组成分析；
（2）根据过滤的原理分析；
（3）根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”分析。
17．央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
（1）出行——明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（2）记录——古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下化学性质稳定，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的名称是 。
【答案】（1）原子
（2）硅
【知识点】元素周期表的特点及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）铝为金属，由原子构成。
（2）Si为硅元素符号，即该元素名称为硅。
【分析】（1）根据金属由原子构成分析；
（2）根据Si为硅的元素符号分析。
18．化学发展史上，古代中国科学家取得了很多伟大成就。
（1）磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写道：“老槐生火，久血为磷”。描写的是磷自燃，请写出红磷燃烧的化学方程式 。
（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）红磷燃烧是磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为 。
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为 。
【分析】根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法和步骤分析。
19．海水中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有 80 多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。
（1）在 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
（2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 （任写一种）。
（3）t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至 t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是____ （填序号）。
A．有晶体析出的是硒酸镉溶液
B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液═氯化钠溶液>硒酸镉溶液
【答案】（1）t1
（2）升温（或蒸发溶剂或加入硒酸镉固体等）
（3）A；C
【知识点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由图示可知，t1 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线交于一点，即溶解度相等。
（2）硒酸镉溶解度随温度升高而减小，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升温或蒸发溶剂或加入硒酸镉固体等。
（3）t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度都增大，溶液变成不饱和溶液，硒酸镉溶解度减小，有晶体析出，A正确；升温后硝酸钾和氯化钠溶液溶质质量分数不变，仍是 t1℃时饱和溶液溶质质量分数，即硝酸钾溶液＝氯化钠溶液，B错误； t1℃时溶解度关系硝酸钾＝氯化钠<硒酸镉，则等质量饱和溶液溶剂关系为硝酸钾＝氯化钠>硒酸镉，升温后溶剂质量不变，仍是硝酸钾＝氯化钠>硒酸镉，C正确。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点表示对应温度下两物质溶解度相等分析；
（2）根据加溶质、蒸发溶剂可使不饱和溶液变饱和，溶解度随温度升高而减小的物质升温可使不饱和溶液变饱和分析；
（3）根据三物质的溶解度随温度的变化规律确定低温下的饱和溶液升温后是否析出晶体，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/（100g+溶解度），等质量饱和溶液中，溶解度大的溶剂质量小分析。
四、流程题
20．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示。已知：加热的条件下，Zn、Cu 都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）固体 A 中锌元素的化合价为 。
（2）步骤④的反应属于基本反应类型中的 反应，溶液 C 中的溶质有 （写化学式）。
（3）步骤①产生的废气 B 中，环保处理最好采用的试剂是 ____（填字母序号）。
A．浓硫酸 B．食盐水 C．石灰乳
【答案】（1）+2
（2）置换；H2SO4、CuSO4、ZnSO4
（3）C
【知识点】有关元素化合价的计算；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）不溶固体通入足量空气、加热，得到固体A，则A中为氧化锌和氧化铜，氧化锌中锌元素化合价为+2价。
（2）烟泥中不溶固体通入足量空气加热，铜、锌与氧气反应生成氧化铜、氧化锌固体，硫与氧气反应生成二氧化硫气体，固体A成分为氧化铜和氧化锌，加入过量稀硫酸，氧化铜、氧化锌分别与硫酸反应生成硫酸铜、硫酸锌，则溶液C中溶质成分为硫酸铜、硫酸锌和硫酸，步骤④为向溶液C中加入适量甲，生成铜和溶液D，甲为活动性大于铜的金属，溶液D处理后得到锌，则溶液D中含有锌离子，推知甲为锌，该反应属于置换反应，溶液C是向氧化锌、氧化铜中加入过量硫酸形成，溶液中溶质有 H2SO4、CuSO4、ZnSO4 。
（3） 步骤①产生的废气 B 中含有硫与氧气反应的二氧化硫，二氧化硫能与碱溶液反应，环保处理最好采用的试剂石灰乳，故选C。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据流程图判断出溶液C中溶质成分，再由溶液C处理后所得物质确定甲为锌，金属与盐发生置换反应分析；
（3）根据硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能与碱反应分析。
五、推断题
21．A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种不同类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）的物质，其中 A的溶液为蓝色，B 是炉具清洁剂中含有的碱，C 的浓溶液是实验室里常用的气体干燥剂，E 是目前世界上年产量最高的金属。各物质之间的相互关系如图所示（“—”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）E 的化学式为 。
（2）写出 C→A 的化学方程式为 。
【答案】（1）Fe
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A的溶液为蓝色，则含有铜离子，B是炉具清洁剂中含有的碱，为氢氧化钠，C的浓溶液是实验室里常用的气体干燥剂，则为浓硫酸，E是目前世界上年产量最高的金属，则为铁，C可生成A，则A为硫酸铜。
（1）E为铁，化学式为Fe。
（2） C→A可以是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为 。
【分析】先由铜盐的溶液呈蓝色，炉具清洁剂中含有的碱为氢氧化钠，浓硫酸的吸水性，铁为年产量最高的金属及框图中物质的转化关系推导出各物质，再按要求进行解答。
六、实验题
22．实验室制取气体有下图所示的装置。请回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称是 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取一瓶纯净的氧气，应选择的发生与收集装置是 （填字母序号）。
（3）实验室制取二氧化碳时选取的药品名称是 ，若用 E 装置收集一瓶二氧化碳，验满的操作是 。
【答案】（1）锥形瓶
（2）AC/CA
（3）石灰石（或大理石）与稀盐酸；将燃着的木条置于瓶口，若木条熄灭，则已收满
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的收集方法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）仪器a为锥形瓶。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取一瓶纯净的氧气，反应物为固体，反应条件为加热，应选择的发生为A，氧气密度比空气大且不易溶于水，其中排水法收集的较纯净，则可选择C收集。
（3）实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，若用E向上排空气法收集二氧化碳，验满方法是将燃着的木条置于瓶口，若木条熄灭，则已收满 。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据氯酸钾制氧气的反应物状态及反应条件选择发生装置，氧气用排水法和向上排空气法收集，排水法收集更纯净分析；
（3）根据二氧化碳的实验室制取原理及验满方法分析。
七、科学探究题
23．学习了“双氧水制氧气使用二氧化锰作催化剂”后，化学课外活动小组对“寻找新的催化剂”很感兴趣，提出“硫酸铁能否做过氧化氢分解的催化剂”，并进行了如下探究。
【实验探究】小张同学设计了如下实验，得出了实验结论。
步骤一，取一支小试管，向其中加入 2mL 5%的过氧化氢溶液，试管中液体没有明显现象，将带有火星的木条置于试管口，木条不复燃。
步骤二，再向试管内加入少量硫酸铁固体，振荡，液体中有气泡冒出，同时溶液变成黄色，将带火星的木条再次置于试管口，木条复燃。
（1）据此得出结论：硫酸铁能作为过氧化氢分解反应的催化剂。请写出该反应的化学方程式 。
（2）【评价改进】大家交流后认为小张同学的结论不严谨，若要确定该实验结论正确，还需要证明硫酸铁的 在反应前后都没有发生改变。
（3）【继续探究】小叶同学补做以下实验，进而确认了小张同学的实验结论。
步骤一：称取 m1 g 硫酸铁固体加入到盛有 25mL 5%的过氧化氢溶液的烧杯中，搅拌至硫酸铁全部溶解，溶液中无气泡冒出。
步骤二：向上述烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，搅拌至不再产生红褐色沉淀，静置。
步骤三：将烧杯内物质过滤，洗涤、干燥滤渣，称量滤渣的质量为 m2 g。
根据上述实验中 m1：m2= ，证明反应前后铁离子没有发生变化；将实验方案中的氢氧化钠溶液换成 溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。
（4）【讨论交流】
大家讨论后认为，还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在小张同学实验的基础上，将小叶同学实验时步骤一烧杯中的溶液蒸发结晶、干燥得到的固体，再称其质量为 g，然后将固体加入 5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。
（5）【拓展延伸】
比较硫酸铁和二氧化锰对双氧水制氧气的催化效果，实验过程中下列不需要控制的条件是____ （填序号）。
A．溶液的起始温度 B．催化剂的质量
C．溶液的质量分数 D．反应起始时间
【答案】（1）
（2）质量和化学性质
（3）200：107/400：214；Ba(NO3)2（或 BaCl2）
（4）m1
（5）D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）硫酸铁能作为过氧化氢分解反应的催化剂，使过氧化氢分解产生水和氧气，化学方程式为 。
（2）要证明某物质是催化剂，除验证该物质能改变反应速率外，还需验证其质量和化学性质在反应前后没有改变。
（3）反应后向溶液中加入氢氧化钠，得氢氧化铁沉淀质量为m2g，由铁离子质量守恒可知，m2g氢氧化铁中铁元素质量即为硫酸铁是铁元素质量，则硫酸铁质量为，即，则 m1：m2= 200：107时，证明反应前后铁离子没有发生变化；
将实验方案中的氢氧化钠溶液换成钡盐（如硝酸钡、氯化钡）的溶液再次实验，可通过产生白色沉淀证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。
（4）催化剂反应前后质量不变，则将小叶同学实验时步骤一烧杯中的溶液蒸发结晶、干燥得到的固体，再称其质量为m1克 ，证明质量未变，然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解，证明化学性质未变。
（5）温度、催化剂质量、溶液的质量分数都影响反应速率，比较硫酸铁和二氧化锰对双氧水制氧气的催化效果，催化剂种类为变量，则温度、催化剂质量、溶液的质量分数需要控制，A、B、C不符合题意；反应起始时间不影响反应速率，不需控制，D符合题意。
【分析】（1）根据过氧化氢在硫酸铁的催化作用下分解生成水和氧气分析；
（2）根据要证明某物质是催化剂，除验证该物质能改变反应速率外，还需验证其质量和化学性质反应前后没有改变分析；
（3）根据题中所给质量，由铁元素守恒、硫酸根离子与钡离子反应可生成硫酸钡分析；
（4）根据催化剂反应前后质量不变分析；
（5）根据验证不同催化剂催化效果变量为催化剂种类，则其它影响反应速率的条件需进行控制分析。
湖南省长沙市岳麓区2023年化学中考一模试题
一、单选题
1．世界是不断运动和变化的，人类科学地利用普遍存在的化学变化使生活变得更加丰富多彩。下列生产生活中的变化属于化学变化的是（ ）
A．冰川融化 B．蜡烛燃烧 C．矿石粉碎 D．酒精挥发
2．实验是科学探究的重要手段，规范的实验操作是实验成功的关键。下列操作正确的是（ ）
A．氢气验纯
B．量取液体
C．检查气密性
D．倾倒液体
3．氧气与人类的生活、生产有着很密切的关系，是人类维持生命不可缺少的物质。下列有关氧气的说法正确的是（ ）
A．氧气具有可燃性，可用于炼钢
B．鱼能够在水中生存，说明氧气易溶于水
C．工业上用分离液态空气制氧气
D．硫在氧气中燃烧生成三氧化硫
4．准确完整规范地描述实验现象，是实验达到目的的保障。下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．甲烷在空中燃烧：发出黄色火焰，有水和二氧化碳生成
B．硫酸铜溶液与苛性钠溶液反应：有红褐色沉淀生成
C．铜与硝酸银溶液反应：有红色金属析出，溶液由无色变成蓝色
D．铁与稀硫酸反应：固体质量减少，溶液由无色变成浅绿色，有气泡冒出，反应所得溶液温度升高
5．研究物质的制备和用途是化学的主要任务之一。下列有关物质的制备和用途的说法不正确的是（ ）
A．将二氧化碳气体降温加压可得到干冰
B．生石灰遇水可得到熟石灰
C．75%的酒精可用于杀菌消毒
D．火碱可用于除锈
6．水是地球上最普遍、最常见的物质之一，是一切生命的源泉。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．生活中软化硬水的方法是加肥皂水
B．从营养的角度看，水是六大基本营养素之一
C．在净化水的过程中，加入明矾可除去水中的异味
D．为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田
7．碳和碳的化合物是化学世界里最庞大的家族，它们有超过三千万的成员。下列有关它们的说法正确的是（ ）
A．加热条件下，木炭可使氧化铜氧化为铜
B．一氧化碳因具有可燃性，可用于冶炼金属
C．绿色植物通过光合作用吸收氧气，放出二氧化碳
D．金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，由于碳原子的排列方式不同，它们是碳元素的不同单质
8．物质的性质决定用途，用途体现性质。下列有关金属的用途和性质的说法正确的是（ ）
A．合金比纯金属使用更广泛，是由于合金比各成分金属具有更好的物理、化学性能
B．铝合金具有抗腐蚀的原因是铝的化学性质不活泼
C．导电性最好的金属是铜
D．含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用
9．一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力称为溶解性，溶解性的强弱常用在一定条件下溶解度的大小来表示。下列有关物质溶解性的说法正确的是（ ）
A．用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B．20℃时，NaOH 的溶解度为 109g，则 20℃时，50g 水中最多可溶解 NaOH 固体 54.5g
C．气体在水中的溶解度随着温度的升高而增大，随着压强的增大而减小
D．将某物质的饱和溶液降低温度一定有溶质析出
10．酸、碱、盐在溶液中一般是以离子形式存在，表现出离子的性质。下列有关酸、碱、盐的说法错误的是（ ）
A．稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量氯化钡溶液
B．碳酸钠溶液能一次性鉴别 NaOH、Ca(OH)2、稀硫酸三种无色溶液
C．酸、碱、盐溶液的酸碱性强弱常用溶液的 pH 大小表示，pH 越大，酸性越强，pH 越小，碱性越强
D．含有氢氧化镁、氢氧化铝的胶囊可用作治疗胃酸过多症的药物
11．植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。下列化肥中属于复合肥的是（ ）
A．NH4HCO3 B．CO(NH2)2 C．(NH4)2HPO4 D．K2CO3
12．随着科学技术的进步，化学与人类生活的关系越来越密切，它大大改善了人类的衣、食、住、行和卫生健康等方面，提高了生活水平，同时也产生了一些新的问题。下列有关说法正确的是（ ）
A．棉布是用棉花织成，棉花属于天然纤维
B．人体需要的维生素全部可在人体内合成
C．住房装修材料挥发出来的甲醛等物质对人体没有危害
D．为发展生产，提高效率，提倡多使用燃油汽车
13．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是（ ）
A．化学观念：碱溶液中都含有OH-，所以具有相似的化学性质
B．科学思维：酸能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸
C．科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火
二、多选题
14．劳动创造未来，成就梦想。下列劳动项目与化学原理对应关系正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学原理
A 学农活动：配制农药波尔多液 熟石灰与酸反应
B 学工活动：炼铁高炉将铁矿石炼成生铁 铁矿石受热易分解
C 家务劳动：用洗涤剂清洗餐具油污 洗涤剂的乳化作用
D 社区活动：回收废弃塑料，减少“白色污染” 塑料在自然环境中难降解
A．A B．B C．C D．D
15．鉴别、检验、除杂和分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中的锌粉 加入过量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C 检验二氧化碳是否含有一氧化碳 点燃气体
D 鉴别NH4Cl和K2CO3固体 取样，加入熟石灰，研磨、闻气味
A．A B．B C．C D．D
三、填空题
16．2023 年 3 月 22 日是第三十一届“世界水日”“中国水周”，其主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”，湘江是我们长沙人的母亲河。
（1）湘江水是 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）靳江河是湘江的小支流之一，每天有一条小船在靳江河上打捞漂浮的固体垃圾，这一动作与化学实验中的 操作原理一致。
（3）宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图，玻璃管 （填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃。
17．央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
（1）出行——明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（2）记录——古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下化学性质稳定，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的名称是 。
18．化学发展史上，古代中国科学家取得了很多伟大成就。
（1）磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写道：“老槐生火，久血为磷”。描写的是磷自燃，请写出红磷燃烧的化学方程式 。
（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式为 。
19．海水中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有 80 多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。
（1）在 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
（2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 （任写一种）。
（3）t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至 t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是____ （填序号）。
A．有晶体析出的是硒酸镉溶液
B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液═氯化钠溶液>硒酸镉溶液
四、流程题
20．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示。已知：加热的条件下，Zn、Cu 都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）固体 A 中锌元素的化合价为 。
（2）步骤④的反应属于基本反应类型中的 反应，溶液 C 中的溶质有 （写化学式）。
（3）步骤①产生的废气 B 中，环保处理最好采用的试剂是 ____（填字母序号）。
A．浓硫酸 B．食盐水 C．石灰乳
五、推断题
21．A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种不同类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）的物质，其中 A的溶液为蓝色，B 是炉具清洁剂中含有的碱，C 的浓溶液是实验室里常用的气体干燥剂，E 是目前世界上年产量最高的金属。各物质之间的相互关系如图所示（“—”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）E 的化学式为 。
（2）写出 C→A 的化学方程式为 。
六、实验题
22．实验室制取气体有下图所示的装置。请回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称是 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取一瓶纯净的氧气，应选择的发生与收集装置是 （填字母序号）。
（3）实验室制取二氧化碳时选取的药品名称是 ，若用 E 装置收集一瓶二氧化碳，验满的操作是 。
七、科学探究题
23．学习了“双氧水制氧气使用二氧化锰作催化剂”后，化学课外活动小组对“寻找新的催化剂”很感兴趣，提出“硫酸铁能否做过氧化氢分解的催化剂”，并进行了如下探究。
【实验探究】小张同学设计了如下实验，得出了实验结论。
步骤一，取一支小试管，向其中加入 2mL 5%的过氧化氢溶液，试管中液体没有明显现象，将带有火星的木条置于试管口，木条不复燃。
步骤二，再向试管内加入少量硫酸铁固体，振荡，液体中有气泡冒出，同时溶液变成黄色，将带火星的木条再次置于试管口，木条复燃。
（1）据此得出结论：硫酸铁能作为过氧化氢分解反应的催化剂。请写出该反应的化学方程式 。
（2）【评价改进】大家交流后认为小张同学的结论不严谨，若要确定该实验结论正确，还需要证明硫酸铁的 在反应前后都没有发生改变。
（3）【继续探究】小叶同学补做以下实验，进而确认了小张同学的实验结论。
步骤一：称取 m1 g 硫酸铁固体加入到盛有 25mL 5%的过氧化氢溶液的烧杯中，搅拌至硫酸铁全部溶解，溶液中无气泡冒出。
步骤二：向上述烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，搅拌至不再产生红褐色沉淀，静置。
步骤三：将烧杯内物质过滤，洗涤、干燥滤渣，称量滤渣的质量为 m2 g。
根据上述实验中 m1：m2= ，证明反应前后铁离子没有发生变化；将实验方案中的氢氧化钠溶液换成 溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。
（4）【讨论交流】
大家讨论后认为，还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在小张同学实验的基础上，将小叶同学实验时步骤一烧杯中的溶液蒸发结晶、干燥得到的固体，再称其质量为 g，然后将固体加入 5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。
（5）【拓展延伸】
比较硫酸铁和二氧化锰对双氧水制氧气的催化效果，实验过程中下列不需要控制的条件是____ （填序号）。
A．溶液的起始温度 B．催化剂的质量
C．溶液的质量分数 D．反应起始时间
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 冰川融化过程中无新物质的生成，该过程是水的物态变化，故A错；
B、蜡烛燃烧过程中有新物质的生成，故B对；
C、矿石粉碎过程中无新物质的生成，故C错；
D、酒精挥发过程中无新物质的生成，故D错。
故答案为：B
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的生成，有的话则是化学变化。
燃烧是典型的化学变化。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、氢气验纯是用小试管收集氢气，移至酒精灯火焰处点燃，闻响声判断是否纯净，符合题意；
B、量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平，不符合题意；
C、检查装置气密性要先形成密闭体系，有长颈漏斗的气体发生装置不能用热胀冷缩原理进行检验，不符合题意；
D、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据氢气验纯的方法分析；
B、根据量筒正确读数的方法分析；
C、根据检查装置气密性要先形成密闭体系分析；
D、根据倾倒液栖瓶塞、试剂瓶口、标签三处的要求分析。
3．【答案】C
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质；氧气的工业制法
【解析】【解答】A、氧气可用于炼钢是利用其助燃性，不符合题意；
B、氧气不易溶于水，不符合题意；
C、工业上用分离液态空气制氧气，符合题意；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据氧气的助燃性分析；
B、根据氧气的溶解性分析；
C、根据工业上用分离液态空气制氧气分析；
D、根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫分析。
4．【答案】D
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、甲烷在空中燃烧发出蓝色火焰，有水和二氧化碳生成属于结论，不是现象，不符合题意；
B、硫酸铜溶液与苛性钠（即氢氧化钠）溶液反应产生蓝色沉淀，不符合题意；
C、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，观察到有银白色金属析出，溶液由无色变成蓝色，不符合题意；
D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，固体质量减少，溶液由无色变成浅绿色，有气泡冒出，反应放热，所得溶液温度升高，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据描述生成物种类是结论不是现象分析；
B、根据硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应产生氢氧化铜蓝色沉淀分析；
C、根据铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银分析；
D、根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析。
5．【答案】D
【知识点】碱的化学性质；物质的名称与俗名；二氧化碳的物理性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、将二氧化碳气体降温加压可得到固体，二氧化碳固体俗称干冰，不符合题意；
B、生石灰遇水，能与水反应得到熟石灰，不符合题意；
C、75%的酒精可用于杀菌消毒，不符合题意；
D、火碱是氢氧化钠的俗称，不能与铁锈反应，不可用于除锈，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据气体降温加压可转化为固体分析；
B、根据氧化钙与水化合生成氢氧化钙，以及氢氧化钙和氧化钙的俗称分析；
C、根据75%的酒精用于消毒分析；
D、根据氢氧化钠的俗称及性质分析。
6．【答案】B
【知识点】水的净化；硬水与软水；保护水资源；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、生活中软化硬水的方法是煮沸，不符合题意；
B、从营养的角度看，水是六大基本营养素之一，符合题意；
C、在净化水的过程中，加入明矾可除去水中悬浮的固体杂质，不能去除异味，不符合题意；
D、工业废水有污染，不能直接浇灌农田，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据生活中煮沸可将硬水软化分析；
B、根据六大营养素的种类分析；
C、根据明矾吸附沉降的作用分析；
D、根据工业废水有污染分析。
7．【答案】D
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、加热条件下，木炭可使氧化铜还原为铜，不符合题意；
B、一氧化碳可用于冶炼金属，是因为具有还原性，不符合题意；
C、绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，不符合题意；
D、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，它们是碳元素的不同单质，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据木炭的还原性分析；
B、根据一氧化碳冶炼金属利用还原性分析；
C、根据光合作用的原理分析；
D、根据金刚石、石墨是碳原子的不同排列形成的不同物质分析。
8．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】A、合金比纯金属使用更广泛，是由于合金比各成分金属具有更好的物理、化学性能，符合题意；
B、铝合金具有抗腐蚀的原因是铝的化学性质活泼，常温与氧气反应形成致密氧化铝膜，将里面的铝保护起来，不符合题意；
C、导电性最好的金属是银，不符合题意；
D、含铅、汞等重金属的废旧电池含有金属材料，可回收利用，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据合金的性质和用途分析；
B、根据铝的化学性质分析；
C、根据银是导电性最好的金属分析；
D、根据金属材料的回收再利用分析。
9．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、用搅拌或加热的方法只能加快溶解速率，不能增大氯化钠在水中的溶解度，不符合题意；
B、20℃时，NaOH的溶解度为109g，则20℃时，50g水中最多可溶解NaOH固体54.5g，符合题意；
C、气体在水中的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，不符合题意；
D、若物质的溶解度随温度升高而减小，则将饱和溶液降低温度变成不饱和溶液，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据搅拌不能改变溶解度分析；
B、根据所给溶解度确定一定量溶剂中最多溶解物质质量分析；
C、根据气体溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大分析；
D、根据溶解度随温度升高而减小的物质的饱和溶液降温变成不饱和溶液分析。
10．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、加入适量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，可除去稀盐酸中的少量硫酸，不符合题意；
B、加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀的为氢氧化钙，有气泡产生的为稀硫酸，无明显现象的为氢氧化钠，可以鉴别，不符合题意；
C、酸、碱、盐溶液的酸碱性强弱常用溶液的pH大小表示，pH越大，碱性越强，pH越小，酸性越强，符合题意；
D、含有氢氧化镁、氢氧化铝的胶囊能与胃酸中盐酸发生反应，可用作治疗胃酸过多症的药物 ，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据除杂所加物质只与杂质反应且不引入新杂质分析；
B、根据加入碳酸钠时三种物质对应现象分析；
C、根据溶液酸碱性与pH的关系分析；
D、根据酸碱中和反应的应用分析。
11．【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、NH4HCO3只含植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、CO(NH2)2只含植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、(NH4)2HPO4含植物所需氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意；
D、K2CO3只含植物所需钾元素，属于钾肥，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
12．【答案】A
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、棉布是用棉花织成，棉花属于天然纤维，符合题意；
B、绝大多数维生素不能人体内合成，不符合题意；
C、住房装修材料挥发出来的甲醛等物质有毒，对人体有危害，不符合题意；
D、使用燃油汽车会造成空气污染，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据棉花属于天然纤维分析；
B、根据多数维生素不能人体内合成分析；
C、根据甲醛有毒分析；
D、根据燃油汽车会造成空气污染分析。
13．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；易燃物和易爆物安全知识；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、碱溶液中都含有OH-，所以具有相似的化学性质，不符合题意；
B、能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸，可能是呈酸性的盐溶液，符合题意；
C、将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，根据炭化程度可探究火焰哪层温度最高，不符合题意；
D、可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站附近空气有可燃性气体，为防止发生爆炸要严禁烟火，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据碱的构成及化学性质分析；
B、根据酸性溶液与酸的溶液的不同分析；
C、根据蜡烛外焰温度最高，火柴梗最先炭化分析；
D、根据加油站附近空气中含有易燃气体遇明火易发生爆炸分析。
14．【答案】C,D
【知识点】乳化现象与乳化作用；常见金属的冶炼方法；常见碱的特性和用途；白色污染与防治
【解析】【解答】A、波尔多液是硫酸铜和氢氧化钙混合而成，不符合题意；
B、炼铁高炉将铁矿石炼成生铁，是利用高温条件下一氧化碳与氧化铁反应，不符合题意；
C、用洗涤剂清洗餐具油污是利用洗涤剂的乳化作用，可乳化油污将其除去，符合题意；
D、塑料在自然环境中难降解，回收废弃塑料，可减少由塑料垃圾造成的“白色污染”，符合题意；
故选：CD。
【分析】A、根据波尔多液的成分分析；
B、根据高炉炼铁的原理分析；
C、根据洗涤剂的乳化作用分析；
D、根据塑料的难降解性及塑料垃圾会造成白色污染分析。
15．【答案】A,D
【知识点】物质的鉴别、推断；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、加入过量稀硫酸，锌与硫酸反应，铜不与硫酸反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥 ，可除去铜粉中的锌粉，符合题意；
B、加入足量稀盐酸，铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤、洗涤、干燥，只能分离出不反应的木炭粉，未分离出铁，不符合题意；
C、二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳中少量一氧化碳，无法点燃检验，不符合题意；
D、取样，加入熟石灰，研磨、闻气味 ，氯化铵与氢氧化钙反应会产生氨气，可鉴别出氯化铵和碳酸钾，符合题意；
故选：AD。
【分析】A、根据铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应分析；
B、根据铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，木炭不与盐酸反应分析；
C、根据二氧化碳不支持燃烧的性质分析；
D、根据铵盐与碱反应产生氨气分析。
16．【答案】（1）混合物
（2）过滤
（3）b
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）湘江水除水外还含有很多杂质，由不同种物质组成，属于混合物。
（2）在靳江河上打捞漂浮的固体垃圾与化学实验中的过滤原理一致。
（3）电解水时，a玻璃管产生气体体积大于b玻璃管产生气体体积，则a中产生氢气，b中产生氧气，b中气体能使带火星木条复燃。
【分析】（1）根据混合物由不种物质组成分析；
（2）根据过滤的原理分析；
（3）根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”分析。
17．【答案】（1）原子
（2）硅
【知识点】元素周期表的特点及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）铝为金属，由原子构成。
（2）Si为硅元素符号，即该元素名称为硅。
【分析】（1）根据金属由原子构成分析；
（2）根据Si为硅的元素符号分析。
18．【答案】（1）
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）红磷燃烧是磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为 。
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为 。
【分析】根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法和步骤分析。
19．【答案】（1）t1
（2）升温（或蒸发溶剂或加入硒酸镉固体等）
（3）A；C
【知识点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由图示可知，t1 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线交于一点，即溶解度相等。
（2）硒酸镉溶解度随温度升高而减小，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升温或蒸发溶剂或加入硒酸镉固体等。
（3）t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度都增大，溶液变成不饱和溶液，硒酸镉溶解度减小，有晶体析出，A正确；升温后硝酸钾和氯化钠溶液溶质质量分数不变，仍是 t1℃时饱和溶液溶质质量分数，即硝酸钾溶液＝氯化钠溶液，B错误； t1℃时溶解度关系硝酸钾＝氯化钠<硒酸镉，则等质量饱和溶液溶剂关系为硝酸钾＝氯化钠>硒酸镉，升温后溶剂质量不变，仍是硝酸钾＝氯化钠>硒酸镉，C正确。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点表示对应温度下两物质溶解度相等分析；
（2）根据加溶质、蒸发溶剂可使不饱和溶液变饱和，溶解度随温度升高而减小的物质升温可使不饱和溶液变饱和分析；
（3）根据三物质的溶解度随温度的变化规律确定低温下的饱和溶液升温后是否析出晶体，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/（100g+溶解度），等质量饱和溶液中，溶解度大的溶剂质量小分析。
20．【答案】（1）+2
（2）置换；H2SO4、CuSO4、ZnSO4
（3）C
【知识点】有关元素化合价的计算；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）不溶固体通入足量空气、加热，得到固体A，则A中为氧化锌和氧化铜，氧化锌中锌元素化合价为+2价。
（2）烟泥中不溶固体通入足量空气加热，铜、锌与氧气反应生成氧化铜、氧化锌固体，硫与氧气反应生成二氧化硫气体，固体A成分为氧化铜和氧化锌，加入过量稀硫酸，氧化铜、氧化锌分别与硫酸反应生成硫酸铜、硫酸锌，则溶液C中溶质成分为硫酸铜、硫酸锌和硫酸，步骤④为向溶液C中加入适量甲，生成铜和溶液D，甲为活动性大于铜的金属，溶液D处理后得到锌，则溶液D中含有锌离子，推知甲为锌，该反应属于置换反应，溶液C是向氧化锌、氧化铜中加入过量硫酸形成，溶液中溶质有 H2SO4、CuSO4、ZnSO4 。
（3） 步骤①产生的废气 B 中含有硫与氧气反应的二氧化硫，二氧化硫能与碱溶液反应，环保处理最好采用的试剂石灰乳，故选C。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据流程图判断出溶液C中溶质成分，再由溶液C处理后所得物质确定甲为锌，金属与盐发生置换反应分析；
（3）根据硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能与碱反应分析。
21．【答案】（1）Fe
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A的溶液为蓝色，则含有铜离子，B是炉具清洁剂中含有的碱，为氢氧化钠，C的浓溶液是实验室里常用的气体干燥剂，则为浓硫酸，E是目前世界上年产量最高的金属，则为铁，C可生成A，则A为硫酸铜。
（1）E为铁，化学式为Fe。
（2） C→A可以是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为 。
【分析】先由铜盐的溶液呈蓝色，炉具清洁剂中含有的碱为氢氧化钠，浓硫酸的吸水性，铁为年产量最高的金属及框图中物质的转化关系推导出各物质，再按要求进行解答。
22．【答案】（1）锥形瓶
（2）AC/CA
（3）石灰石（或大理石）与稀盐酸；将燃着的木条置于瓶口，若木条熄灭，则已收满
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的收集方法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）仪器a为锥形瓶。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取一瓶纯净的氧气，反应物为固体，反应条件为加热，应选择的发生为A，氧气密度比空气大且不易溶于水，其中排水法收集的较纯净，则可选择C收集。
（3）实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，若用E向上排空气法收集二氧化碳，验满方法是将燃着的木条置于瓶口，若木条熄灭，则已收满 。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据氯酸钾制氧气的反应物状态及反应条件选择发生装置，氧气用排水法和向上排空气法收集，排水法收集更纯净分析；
（3）根据二氧化碳的实验室制取原理及验满方法分析。
23．【答案】（1）
（2）质量和化学性质
（3）200：107/400：214；Ba(NO3)2（或 BaCl2）
（4）m1
（5）D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）硫酸铁能作为过氧化氢分解反应的催化剂，使过氧化氢分解产生水和氧气，化学方程式为 。
（2）要证明某物质是催化剂，除验证该物质能改变反应速率外，还需验证其质量和化学性质在反应前后没有改变。
（3）反应后向溶液中加入氢氧化钠，得氢氧化铁沉淀质量为m2g，由铁离子质量守恒可知，m2g氢氧化铁中铁元素质量即为硫酸铁是铁元素质量，则硫酸铁质量为，即，则 m1：m2= 200：107时，证明反应前后铁离子没有发生变化；
将实验方案中的氢氧化钠溶液换成钡盐（如硝酸钡、氯化钡）的溶液再次实验，可通过产生白色沉淀证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。
（4）催化剂反应前后质量不变，则将小叶同学实验时步骤一烧杯中的溶液蒸发结晶、干燥得到的固体，再称其质量为m1克 ，证明质量未变，然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解，证明化学性质未变。
（5）温度、催化剂质量、溶液的质量分数都影响反应速率，比较硫酸铁和二氧化锰对双氧水制氧气的催化效果，催化剂种类为变量，则温度、催化剂质量、溶液的质量分数需要控制，A、B、C不符合题意；反应起始时间不影响反应速率，不需控制，D符合题意。
【分析】（1）根据过氧化氢在硫酸铁的催化作用下分解生成水和氧气分析；
（2）根据要证明某物质是催化剂，除验证该物质能改变反应速率外，还需验证其质量和化学性质反应前后没有改变分析；
（3）根据题中所给质量，由铁元素守恒、硫酸根离子与钡离子反应可生成硫酸钡分析；
（4）根据催化剂反应前后质量不变分析；
（5）根据验证不同催化剂催化效果变量为催化剂种类，则其它影响反应速率的条件需进行控制分析。
