广东省东莞市2023年化学中考三模试题
一、单选题
1．世界是物质的，物质是变化的。下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．火药使用 B．酒精洗掉沾在试管壁上的碘
C．植物光合作用 D．鸡蛋变臭
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、火药使用过程中，火药燃烧有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、酒精洗掉粘在试管壁上的碘，是因为碘能溶解在酒精中，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、植物的光合作用，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、鸡蛋变臭过程中，有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B
【分析】有其他物质生成的变化属于化学变化，据此分析。
2．（2021·东海模拟）我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现”碳中和”不具有直接贡献的是（ ）
A．推行生活垃圾分类 B．植树造林增加绿色植被
C．采取节能低碳生活方式 D．创新CO2转化为碳燃料的技术
【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、推行生活垃圾分类不会直接减少二氧化碳的排放或者直接消耗二氧化碳，故此选项符合题意；
B、植树造林增加绿色植被会增大二氧化碳的消耗量，此选项不符合题意；
C、采取节能低碳生活方式会直接减少二氧化碳的排放，此选项不符合题意；
D、创新CO2转化为碳燃料的技术可以有效降低空气中二氧化碳的含量，此选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据碳中和实质是减少二氧化碳排放分析。
3．下列物质可看作纯净物的是（ ）
A．食盐水 B．稀有气体 C．液氧 D．生铁
【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，错误；
B、稀有气体包含氦氖氩氪等气体，属于混合物，错误；
C、液氧是液态的氧气，属于纯净物，正确；
D、生铁中含有铁和碳，属于混合物，错误。
故答案为：C
【分析】纯净物是由一种物质组成的，据此分析。
4．（2022·宁津模拟）2022北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”（如图），一款冰墩墩制作的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。下列说法正确的是（ ）
A．制作冰墩墩的合成纤维是引起“白色污染”的主要物质之一
B．纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别
C．制作冰墩墩的外部材料属于有机合成材料
D．合成纤维的吸水性和透气性比纯羊毛好
【答案】B
【知识点】白色污染与防治；有机高分子材料的分类及鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A. 白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓.制作“冰墩墩”的内充物是无毒的合成纤维，不是引起白色污染的主要物质，故A不符合题意；
B. 纯羊毛是动物纤维，主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，燃烧后的黑色粉末容易捏碎；而合成纤维燃烧时有刺激性气味，燃烧后的黑色颗粒不易捏碎，故可用燃烧法区别纯羊毛和合成纤维，故B符合题意；
C. 制作“冰墩墩”的外部材料是纯羊毛绒，是动物纤维，属于天然有机高分子材料(天然纤维)，故C不符合题意；
D. 合成纤维的吸水性和透气性没有纯羊毛好，故D不符合题意.
故答案为：B。
【分析】A、根据形成白色污染的原因分析。
B、纯羊毛是动物纤维，主要成分是蛋白质。
C、羊毛属于天然有机高分子材料(天然纤维)。
D、根据合成纤维的特点分析。
5．（2020九上·扎兰屯期末）下列物质中氯元素的化合价最高的是（ ）
A．HCl B．Cl2 C．NaClO3 D．NaClO4
【答案】D
【知识点】化合价规律和原则
【解析】【解答】A、氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=－1价。
B、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0。
C、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设NaClO3中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）×4=0，则y=+5价。
D、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设NaClO4中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（-2）×4=0，则z=+7价。
故答案为：D。
【分析】根据化合价规则进行分析
6．（2022九下·锡山期中）为检测白醋的酸碱性，将白醋滴到紫色石蕊试纸上，试纸显示的颜色为（ ）
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．黄色
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】白醋显酸性，能使紫色石蕊试液变红。
故答案为：A。
【分析】根据酸能使紫色石蕊变红色进行分析。
7．2022年12月4日，神舟十四号安全返回地面，并带回了“世界上第一粒在太空中培育出的水稻种子”。种植水稻，要施加复合肥。下列属于复合肥的是（ ）
A．K2CO3 B．NH4HCO3 C．Ca(H2PO4)2 D．KNO3
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、碳酸钾中只含有钾氮磷三种元素中的钾元素，属于钾肥，错误；
B、碳酸氢铵中只含有钾氮磷三种元素中的氮元素，属于氮肥，错误；
C、磷酸二氢钙中只含有钾氮磷三种元素中的磷元素，属于磷肥，错误；
D、硝酸钾中含有钾氮磷三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，正确。
故答案为：D
【分析】含有钾、氮、磷三种元素中其中两种或两种以上元素的属于复合肥，据此分析。
8．“劳动创造幸福，实干成就伟业”，下列劳动所涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
B 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用
C 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
D 用洗涤剂清洗污渍 洗涤剂可以溶解油污
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；粗盐提纯；基础知识点归纳
【解析】【解答】A、硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，煮沸时，容易形成水垢，正确；
B、明矾能够使水中的悬浮性杂质沉降，不能杀菌，错误；
C、粗盐中除了泥沙，还有可溶性钙、镁化合物，错误；
D、洗涤剂去除油污，是乳化作用不是溶解，错误。
故答案为：A
【分析】A、根据硬水的概念进行分析；
B、根据明矾的性质进行分析；
C、根据粗盐的成分进行分析；
D、根据洗涤剂的性质进行分析。
9．（2023·宁德模拟）微信表情包“苯宝宝装纯”，是根据化合物“苯酚”的结构设计的，其化学式为C6H6O，下列有关“苯酚”说法正确的是（ ）
A．由13个原子构成
B．含有水分子
C．氢元素的质量分数最小
D．碳、氢两种元素的质量比为1：1
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、一个苯酚分子由13个原子构成，A说法不符合题意；
B、苯酚中不含有水分子，B说法不符合题意；
C、苯酚中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×6）：（1×6）：16=36：3：8，所以氢元素的质量分数最小，C说法符合题意；
D、苯酚中碳、氢两种元素的质量比为（12×6）：（1×6）=12：1，D说法不符合题意；
故答案为：C。
【分析】AB、根据苯酚是由分子构成的进行分析；
C、根据元素质量分数的计算方法进行分析；
D、根据元素质量比的计算方法进行分析。
10．（2020·十堰）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下。有关说法正确的是（ ）
A．反应前后分子的种类、数目均不变
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．该反应属于置换反应
D．参加反应的甲和乙分子个数比为5:4
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、由微粒的变化可知，反应前后分子个数发生了改变，选项不符合题意；
B、单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价代数和为零，反应前氧、氮的化合价分别是0、-3，反应后氧、氮的化合价分别是-2、+2，化合价改变，选项不符合题意；
C、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另两种化合物，不属于置换反应，选项不符合题意；
D、由方程式可知，参加反应的甲与乙的分子数目比为5：4，选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】由在点燃条件下甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图可知，该反应是氨气燃烧生成了一氧化氮和水，化学方程式是：4NH3 + 5O2 4NO +6H2O 。
11．小陈用稀盐酸和NaOH溶液进行中和反应的有关探究如图甲所示，用pH传感器测得烧杯内溶液pH变化图像如图乙所示，同时用温度传感器测得烧杯内溶液温度变化图像如图丙所示，实验过程中保温良好，忽略热量散失。下列说法错误的是（ ）
A．X溶液为NaOH溶液
B．图丙说明中和反应是放热反应
C．B点对应溶液中的溶质是NaCl
D．图乙中A点与图丙中的C点对应，都属于恰好完全反应
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图乙可得，开始溶液的pH小于7，则烧杯中是酸溶液，则X是氢氧化钠溶液，正确；
B、由图丙可得，随着反应的进行，温度升高，则中和反应时放热反应，正确；
C、B点时溶液温度最高，则恰好完全反应，此时溶质是氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠，正确；
D、图乙中A点的pH大于7，溶液是碱性的，图丙中C点的溶液温度已经恢复到原来温度，则此时碱过量，错误。
故答案为：D
【分析】碱性溶液的pH大于7，酸性溶液的pH小于7，中和反应放热，恰好完全反应时，放出热量最多，据此分析。
12．中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ）
A．用硫酸处理印染厂含碱的废水
B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．碳酸氢钠溶液用于处理皮肤上沾有的酸
D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、硫酸处理含碱废水是硫酸和碱的反应，属于中和反应，不符合题意；
B、氢氧化铝和稀盐酸的反应是酸和碱的反应，属于中和反应，不符合题意；
C、碳酸氢钠处理皮肤上的酸液，是盐和酸的反应，不是中和反应，符合题意；
D、硼酸和碱的反应时酸和碱的反应，属于中和反应，不符合题意。
故答案为：C
【分析】中和反应时酸和碱反应生成盐和水的反应，据此分析。
13．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（ ）
选项 混合物（括号内为杂质） 试剂及方法
A KCl溶液（K2CO3） 滴加过量稀硫酸
B HCl溶液（H2SO4） 滴加适量氯化钡溶液，过滤
C FeCl2溶液（CuCl2） 加过量锌粉，过滤
D N2（O2） 通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、稀硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾，且硫酸过量，因此引入了新的杂质硫酸钾和硫酸，错误；
B、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，过滤可得氯化氢溶液，正确；
C、锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，引入新的杂质氯化锌，错误；
D、氧化铜和氮气、氧气都不反应，不能除杂，错误。
故答案为：B
【分析】物质除杂时坚持两个原则，除杂剂和主要成分不能反应，除杂时不能引入新的杂质，据此分析。
14．（2023·顺德模拟）王亚平用过饱和醋酸钠溶液演示“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．降温能使P点醋酸钠溶液变为饱和溶液
B．40℃时，50g水中加入40g醋酸钠，可得90g溶液
C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D．将A点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大
【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.醋酸钠溶液的溶解度随温度升高而增大，降温能使P点醋酸钠溶液变为饱和溶液，故A符合题意；
B.40℃时，醋酸钠的溶解度为65.6g，50g水中加入40g醋酸钠，可得溶液的质量为50g+32.8g=82.8g，故B不符合题意；
C.40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是，故C不符合题意；
D.将A点的饱和溶液升温至50℃，溶解度增大，但溶液和溶质的质量不变，溶质质量分数不变，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、通过减小溶解度可以使不饱和溶液转化为饱和溶液，根据图像分析醋酸钠的溶解度随温度的变化规律即可；
B、同一温度下物质的溶解度不变，则饱和溶液的溶质质量分数相同，据此计算出40℃时50g水中最多溶解醋酸钠的质量，从而判断加入40g醋酸钠是否达到饱和，最后将溶质和溶剂质量相加得到溶液质量。
C、饱和溶液的溶质质量分数=；
D、溶质质量分数=，据此分析判断。
15．下列图像能正确反映对应变化过程的是（ ）
A．加热高锰酸钾制取氧气
B．分解等质量等浓度的过氧化氢溶液
C．将等质量的镁片、铁片加入足量稀硫酸中
D．用燃烧红磷的方法测定空气中氧气含量
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；金属的化学性质
【解析】【解答】A、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后固体减少，但是不为零，正确；
B、催化剂只能改变反应速率，但是生成氧气的量不帮，错误；
C、刚开始酸过量，生成氢气的量一样多，最后镁和酸反应生成的氢气多，错误；
D、红磷燃烧消耗了装置内的氧气，瓶内气压变小，错误。
故答案为：A
【分析】A、根据反应的原理进行分析；
B、根据催化剂的概念进行分析；
C、根据金属和酸的反应进行分析；
D、根据红磷燃烧放热，消耗氧气进行分析
二、填空题
16．古代典籍《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。请回答下列问题：
（1）CuSO4属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）CuSO4·5H2O由 种元素组成，其中氢、氧原子个数比为 ，质量分数最大的元素是 。（填元素名称）
（3）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及反应的化学方程式是 。
（4）“烹胆矾则成铜”的化学原理是CuSO4·5H2O在加热的条件下逐渐失水，最后分解并转化为氧化亚铜（Cu2O），标出氧化亚铜中铜元素的化合价： 。
【答案】（1）纯净物
（2）4/四；10：9；氧元素
（3）
（4）
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）硫酸铜有固定的组成，属于纯净物，故答案为：纯净物；
（2） CuSO4·5H2O由铜、硫、氧、氢四种元素组成，其中氢、氧原子个数比为10：9，铜、硫、氧、氢四种元素的质量比为64：32：144：10，则氧元素的质量分数最大，故答案为：四或4；10：9：氧元素；
（3）熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及反应是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为 ，故答案为： ；
（4）在化合物中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，可得铜元素的化合价为+1价，则 氧化亚铜中铜元素的化合价表示为 ，故答案为： 。
【分析】（1）根据物质的组成进行分析；
（2）根据物质的元素组成，及元素质量比的计算方法进行分析；
（3）根据化学方程式的书写方法进行分析；
（4）元素的化合价写在元素符号的正上方，并且是正负号在前，数字在后，据此分析。
17．近期，广东疾控中心发布提醒，注意诺如病毒。据悉，该病毒十分狡猾，下手不挑人，环境抵抗力极强，认识病毒的传播与防治十分重要。
（1）出门或在社交场所尽量戴口罩，口罩防护相当于化学实验操作中的 ，可以有效地防止病毒在人与人之间传播。
（2）发现体温异常可以用水银温度计测量体温，从微观角度解释水银可以用来测量体温的原因： 。
（3）对场所进行消毒可以使用的ClO2消毒液，该物质名称是 ，也可以用其他消毒剂，下列不属于含氯消毒剂的是 （填标号）。
A.84消毒剂（主要成分是NaClO） B．过氧化氢 C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3）
（4）利用75%的酒精进行消毒时一定要注意安全，防止酒精燃烧造成危险，写出酒精燃烧的化学方程式： 。
（5）“石灰淹苗足”指用熟石灰来改良酸性土壤。
①酸雨是导致土壤呈酸性的原因之一，酸雨的pH< 。
②下列空气污染物会导致酸雨的是 （多选，填字母序号）。
a.CO2 b.SO2 c.NO2 d.CO
【答案】（1）过滤
（2）汞原子之间的间隔随温度的升高而增大（答案合理即可）
（3）二氧化氯；BD
（4）
（5）5.6；bc
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） 口罩防护相当于化学实验操作中的过滤，故答案为：过滤；
（2）水银可以用来测量体温的原因是汞原子之间的间隔随温度的升高而增大 ，故答案为： 汞原子之间的间隔随温度的升高而增大 ；
（3） ClO2的名称是二氧化氯，含氯消毒剂中含有氯元素，过氧化氢和过氧乙酸中不含氯元素，不是含氯消毒剂，故答案为：二氧化氯；BD；
（4）酒精燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为 ，故答案为： ；
（5）①酸雨是指pH小于5.6的雨水，故答案为：5.6；
②二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气体，故答案为：bc。
【分析】（1）根据分离的操作进行分析；
（2）根据微粒的特性进行分析；
（3）根据物质含有的元素进行分析；
（4）根据化学方程式的书写方法进行分析；
（5）根据酸雨的定义进行分析。
三、实验题
18．具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。
（1）Ⅰ.根据下列装置图，回答有关问题：
写出装置图中标号仪器的名称：a 。
（2）用高锰酸钾制取O2，装置A还需做的一点改动是 ，发生反应的化学方程式为 。若用如图F所示塑料袋排空气法收集O2，则O2导入端为 （填“长”或“短”）管。
（3）如图中，甲是某品牌可吸棒棒冰。某兴趣小组利用其塑料包装设计了如乙所示装置来制取CO2，该装置的优点主要为 ，实验中大理石应放置在软管的 （选填“上部”或“下部”）。
（4）Ⅱ.实验室欲配制50g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液。
实验步骤：①计算，需要氯化钠的质量为 g，②称量，③量取，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。
（5）应用：农业上常用氯化钠溶液来选种，若要用16％的氯化钠溶液来选种，则应在上述配好的氯化钠溶液中加入水的质量为 g。
（6）若将上述配置好的溶质质量分数为20％的氯化钠溶液倒出一半，则剩余溶液的溶质质量分数为 。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）试管口放一团棉花；；短
（3）控制反应的发生和停止；上部
（4）10
（5）12.5
（6）20％
【知识点】氧气的实验室制法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；
（2）利用A装置加热高锰酸钾制取氧气时，试管口需要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末堵塞导管，反应的化学方程式为 ，由于氧气的密度比空气大， 用F装置收集时，气体从短管进，故答案为：试管口放一团棉花； ；短；
（3）利用图乙装置可以控制反应的发生和停止，实验中大理石放在软管的上部，故答案为：控制反应的发生和停止；上部；
（4） 配制50g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液 ，需要氯化钠的质量为50g20％=10g，故答案为：10；
（5）溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要加水的质量为，故答案为：12.5；
（6）溶液具有均一性，因此倒出一部分溶液后，剩余溶液的溶质质量分数还是20％，故答案为：20％。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的原理及注意事项进行分析；
（3）根据装置的特点进行分析；
（4）根据溶质质量的计算方法进行分析；
（5）根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析。
（6）根据溶液的特性进行分析。
四、科学探究题
19．咸宁市某校2022年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
（1）【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
分别用a，b，c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液 a中有气泡产生 b中无明显现象 c中 a中物质是稀盐酸 b中物质是食盐水 c中物质是澄清石灰水
写出a试管中发生反应的化学方程式： 。
把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：Na2CO3和NaOH；
猜想二：NaOH；
猜想三： 。
【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验
实验步骤 实验现象 实验结论
取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液 （写化学式） 有白色沉淀 猜想一正确
写出上述有白色沉淀生成的化学方程式： 。
同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值。
用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程 测定结果
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取 。（写操作过程） pH＜7（废液显酸性）
（2）【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入一种碱 （写俗名）后再排放。
【答案】（1）产生白色沉淀；；NaOH和Ca（OH）2；BaCl2；；待测液，滴在pH试纸上，30秒内与标准比色卡对照
（2）消石灰/熟石灰
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】【进行实验】a试管中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为 ，故答案为： ；
【提出问题】c试管中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，恰好完全反应时，溶质时氢氧化钠、碳酸钠过量时，溶质时氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钙过量时，溶质时氢氧化钙和氢氧化钠，故答案为： NaOH和Ca（OH）2
【实验过程】加入的试剂盒猜想一中的物质反应生成白色沉淀，则加入的物质中可以含有能和碳酸根离子沉淀的离子，如钙离子、钡离子，则可以时氯化钡溶液，反应的化学方程式为 ，故答案为： BaCl2 ； ；
测定溶液pH时， 在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，30秒内与标准比色卡对照 ，故答案为： 待测液，滴在pH试纸上，30秒内与标准比色卡对照 ；
【反思与交流】a试管呈酸性，则含有氯化钠和氯化氢，可以加入熟石灰中和稀盐酸后再排放，故答案为：熟石灰或消石灰。
【分析】【进行实验】根据碳酸钠和稀盐酸的反应进行分析；
【提出问题】根据反应物是否过量进行分析；
【实验过程】根据氢氧化钠和碳酸钠的性质进行分析；
【反思与交流】根据常见碱的化学性质进行分析。
20．在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSO4溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。
（1）【提出问题】Al和CuSO4溶液也能发生化学反应吗？
预测Al和CuSO4溶液反应，理由是 。
（2）【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液（如下图），观察现象。
铝丝表面未出现红色物质，原因是 。
（3）【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO4溶液，观察现象。
填写实验报告单：
序号 实验现象 结论与解释
① 铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质 CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是 ；蓝绿色物质成分待探究
② 24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质 红色物质是 ，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢
③ 铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰 反应生成的Al2(SO4)3为无色；Al2(SO4)3溶液的密度 （填“＞”或“＜”）CuSO4溶液的密度
（4）【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。
资料：①Cu2(OH)2SO4呈蓝绿色，不溶于水；②Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率。
取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为 。
（5）欲加快Al和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是 （填一种即可）。
（6）【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。
铝制品有较好的抗腐蚀性，其原因是 。（用化学方程式表示）
【答案】（1）Al比Cu活泼
（2）铝易于空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，阻碍了铝与硫酸铜溶液的反应
（3）氢气/H2；铜/Cu；＜
（4）
（5）氯化钠（或氯化铜）
（6）
【知识点】金属的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）根据金属活动性顺序，可以预测铝和硫酸铜能反应，因为铝比铜活泼，故答案为： Al比Cu活泼 ；
（2）铝和硫酸铜反应生产铜和硫酸铝，但是铝丝表面未出现红色物质，原因是铝易于空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，阻碍了铝与硫酸铜溶液的反应，故答案为：铝易于空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，阻碍了铝与硫酸铜溶液的反应 ；
（3）①CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是氢气，故答案为：氢气；
②铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，红色物质是铜，故答案为：铜；
③硫酸铜溶液是蓝色的， 反应生成的Al2(SO4)3为无色；铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色； 说明 Al2(SO4)3溶液的密度小于硫酸铜溶液的密度，故答案为：＜；
（4）Cu2(OH)2SO4 和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为 ，故答案为： ；
（5） Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率 ，因此可以加入氯化钠等，故答案为：NACl（合理即可）；
（6） 铝制品有较好的抗腐蚀性， 铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止了铝和氧气的接触，反应的化学方程式为 ，故答案为： 。
【分析】（1）根据金属活动性进行分析；
（2）根据铝和氧气的反应进行分析；
（3）根据金属和酸的反应及铝和硫酸铜的反应进行分析；
（4）根据碱式硫酸铜和硫酸的反应进行分析；
（5）根据资料信息进行分析；
（6）根据铝和氧气的反应进行分析。
五、计算题
21．某项目学习小组对实验室制取二氧化碳后过滤所得的废液进行探究。取100g该废液，逐滴加入碳酸钠溶液，充分反应后测得产生沉淀的质量如图所示，请回答下列问题。
（1）分析题图可知，废液中的溶质为 （填化学式）。
（2）充分反应生成碳酸钙的质量为 g。
（3）计算该废液中氯化钙的质量分数（写出计算过程）。
（4）用氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙都可将该废液中的盐酸除去，获得氯化钙溶液，处理等质量的该废液，需这三种物质的质量由小到大的顺序为 （用化学式填空）。
【答案】（1）CaCl2、HCl
（2）10
（3）解：设废液中氯化钙的质量为x。
废液中氯化钙的质量分数是：=11.1%
答：废液中氯化钙的质量分数是11.1%
（4）
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）加入碳酸钠溶液，溶液中刚开始没有沉淀生成，则溶液中含有氯化氢和氯化钙，故答案为： CaCl2、HCl ；
（2）由图像可知，生成沉淀的质量为10g，故答案为：10；
（4）氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为，消耗73份质量的氯化氢，需要消耗56份质量的氧化钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为，消耗73份质量的氯化氢，需要74份质量的氢氧化钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，消耗73份质量的氯化氢，需要100份质量的碳酸钙，则 需这三种物质的质量由小到大的顺序为 。故答案为： 。
【分析】（1）根据碳酸钠和氯化钙反应会产生白色沉淀进行分析；
（2）根据图像进行分析；
（3）根据碳酸钙的质量结合反应的化学方程式计算氯化钙的质量，进而计算质量分数；
（4）根据化学方程式中各物质的质量关系进行分析，
广东省东莞市2023年化学中考三模试题
一、单选题
1．世界是物质的，物质是变化的。下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．火药使用 B．酒精洗掉沾在试管壁上的碘
C．植物光合作用 D．鸡蛋变臭
2．（2021·东海模拟）我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现”碳中和”不具有直接贡献的是（ ）
A．推行生活垃圾分类 B．植树造林增加绿色植被
C．采取节能低碳生活方式 D．创新CO2转化为碳燃料的技术
3．下列物质可看作纯净物的是（ ）
A．食盐水 B．稀有气体 C．液氧 D．生铁
4．（2022·宁津模拟）2022北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”（如图），一款冰墩墩制作的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。下列说法正确的是（ ）
A．制作冰墩墩的合成纤维是引起“白色污染”的主要物质之一
B．纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别
C．制作冰墩墩的外部材料属于有机合成材料
D．合成纤维的吸水性和透气性比纯羊毛好
5．（2020九上·扎兰屯期末）下列物质中氯元素的化合价最高的是（ ）
A．HCl B．Cl2 C．NaClO3 D．NaClO4
6．（2022九下·锡山期中）为检测白醋的酸碱性，将白醋滴到紫色石蕊试纸上，试纸显示的颜色为（ ）
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．黄色
7．2022年12月4日，神舟十四号安全返回地面，并带回了“世界上第一粒在太空中培育出的水稻种子”。种植水稻，要施加复合肥。下列属于复合肥的是（ ）
A．K2CO3 B．NH4HCO3 C．Ca(H2PO4)2 D．KNO3
8．“劳动创造幸福，实干成就伟业”，下列劳动所涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
B 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用
C 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
D 用洗涤剂清洗污渍 洗涤剂可以溶解油污
A．A B．B C．C D．D
9．（2023·宁德模拟）微信表情包“苯宝宝装纯”，是根据化合物“苯酚”的结构设计的，其化学式为C6H6O，下列有关“苯酚”说法正确的是（ ）
A．由13个原子构成
B．含有水分子
C．氢元素的质量分数最小
D．碳、氢两种元素的质量比为1：1
10．（2020·十堰）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下。有关说法正确的是（ ）
A．反应前后分子的种类、数目均不变
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．该反应属于置换反应
D．参加反应的甲和乙分子个数比为5:4
11．小陈用稀盐酸和NaOH溶液进行中和反应的有关探究如图甲所示，用pH传感器测得烧杯内溶液pH变化图像如图乙所示，同时用温度传感器测得烧杯内溶液温度变化图像如图丙所示，实验过程中保温良好，忽略热量散失。下列说法错误的是（ ）
A．X溶液为NaOH溶液
B．图丙说明中和反应是放热反应
C．B点对应溶液中的溶质是NaCl
D．图乙中A点与图丙中的C点对应，都属于恰好完全反应
12．中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ）
A．用硫酸处理印染厂含碱的废水
B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．碳酸氢钠溶液用于处理皮肤上沾有的酸
D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
13．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（ ）
选项 混合物（括号内为杂质） 试剂及方法
A KCl溶液（K2CO3） 滴加过量稀硫酸
B HCl溶液（H2SO4） 滴加适量氯化钡溶液，过滤
C FeCl2溶液（CuCl2） 加过量锌粉，过滤
D N2（O2） 通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
14．（2023·顺德模拟）王亚平用过饱和醋酸钠溶液演示“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．降温能使P点醋酸钠溶液变为饱和溶液
B．40℃时，50g水中加入40g醋酸钠，可得90g溶液
C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D．将A点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大
15．下列图像能正确反映对应变化过程的是（ ）
A．加热高锰酸钾制取氧气
B．分解等质量等浓度的过氧化氢溶液
C．将等质量的镁片、铁片加入足量稀硫酸中
D．用燃烧红磷的方法测定空气中氧气含量
二、填空题
16．古代典籍《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。请回答下列问题：
（1）CuSO4属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）CuSO4·5H2O由 种元素组成，其中氢、氧原子个数比为 ，质量分数最大的元素是 。（填元素名称）
（3）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及反应的化学方程式是 。
（4）“烹胆矾则成铜”的化学原理是CuSO4·5H2O在加热的条件下逐渐失水，最后分解并转化为氧化亚铜（Cu2O），标出氧化亚铜中铜元素的化合价： 。
17．近期，广东疾控中心发布提醒，注意诺如病毒。据悉，该病毒十分狡猾，下手不挑人，环境抵抗力极强，认识病毒的传播与防治十分重要。
（1）出门或在社交场所尽量戴口罩，口罩防护相当于化学实验操作中的 ，可以有效地防止病毒在人与人之间传播。
（2）发现体温异常可以用水银温度计测量体温，从微观角度解释水银可以用来测量体温的原因： 。
（3）对场所进行消毒可以使用的ClO2消毒液，该物质名称是 ，也可以用其他消毒剂，下列不属于含氯消毒剂的是 （填标号）。
A.84消毒剂（主要成分是NaClO） B．过氧化氢 C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3）
（4）利用75%的酒精进行消毒时一定要注意安全，防止酒精燃烧造成危险，写出酒精燃烧的化学方程式： 。
（5）“石灰淹苗足”指用熟石灰来改良酸性土壤。
①酸雨是导致土壤呈酸性的原因之一，酸雨的pH< 。
②下列空气污染物会导致酸雨的是 （多选，填字母序号）。
a.CO2 b.SO2 c.NO2 d.CO
三、实验题
18．具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。
（1）Ⅰ.根据下列装置图，回答有关问题：
写出装置图中标号仪器的名称：a 。
（2）用高锰酸钾制取O2，装置A还需做的一点改动是 ，发生反应的化学方程式为 。若用如图F所示塑料袋排空气法收集O2，则O2导入端为 （填“长”或“短”）管。
（3）如图中，甲是某品牌可吸棒棒冰。某兴趣小组利用其塑料包装设计了如乙所示装置来制取CO2，该装置的优点主要为 ，实验中大理石应放置在软管的 （选填“上部”或“下部”）。
（4）Ⅱ.实验室欲配制50g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液。
实验步骤：①计算，需要氯化钠的质量为 g，②称量，③量取，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。
（5）应用：农业上常用氯化钠溶液来选种，若要用16％的氯化钠溶液来选种，则应在上述配好的氯化钠溶液中加入水的质量为 g。
（6）若将上述配置好的溶质质量分数为20％的氯化钠溶液倒出一半，则剩余溶液的溶质质量分数为 。
四、科学探究题
19．咸宁市某校2022年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
（1）【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
分别用a，b，c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液 a中有气泡产生 b中无明显现象 c中 a中物质是稀盐酸 b中物质是食盐水 c中物质是澄清石灰水
写出a试管中发生反应的化学方程式： 。
把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：Na2CO3和NaOH；
猜想二：NaOH；
猜想三： 。
【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验
实验步骤 实验现象 实验结论
取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液 （写化学式） 有白色沉淀 猜想一正确
写出上述有白色沉淀生成的化学方程式： 。
同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值。
用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程 测定结果
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取 。（写操作过程） pH＜7（废液显酸性）
（2）【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入一种碱 （写俗名）后再排放。
20．在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSO4溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。
（1）【提出问题】Al和CuSO4溶液也能发生化学反应吗？
预测Al和CuSO4溶液反应，理由是 。
（2）【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液（如下图），观察现象。
铝丝表面未出现红色物质，原因是 。
（3）【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO4溶液，观察现象。
填写实验报告单：
序号 实验现象 结论与解释
① 铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质 CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是 ；蓝绿色物质成分待探究
② 24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质 红色物质是 ，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢
③ 铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰 反应生成的Al2(SO4)3为无色；Al2(SO4)3溶液的密度 （填“＞”或“＜”）CuSO4溶液的密度
（4）【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。
资料：①Cu2(OH)2SO4呈蓝绿色，不溶于水；②Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率。
取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为 。
（5）欲加快Al和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是 （填一种即可）。
（6）【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。
铝制品有较好的抗腐蚀性，其原因是 。（用化学方程式表示）
五、计算题
21．某项目学习小组对实验室制取二氧化碳后过滤所得的废液进行探究。取100g该废液，逐滴加入碳酸钠溶液，充分反应后测得产生沉淀的质量如图所示，请回答下列问题。
（1）分析题图可知，废液中的溶质为 （填化学式）。
（2）充分反应生成碳酸钙的质量为 g。
（3）计算该废液中氯化钙的质量分数（写出计算过程）。
（4）用氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙都可将该废液中的盐酸除去，获得氯化钙溶液，处理等质量的该废液，需这三种物质的质量由小到大的顺序为 （用化学式填空）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、火药使用过程中，火药燃烧有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、酒精洗掉粘在试管壁上的碘，是因为碘能溶解在酒精中，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、植物的光合作用，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、鸡蛋变臭过程中，有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B
【分析】有其他物质生成的变化属于化学变化，据此分析。
2．【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、推行生活垃圾分类不会直接减少二氧化碳的排放或者直接消耗二氧化碳，故此选项符合题意；
B、植树造林增加绿色植被会增大二氧化碳的消耗量，此选项不符合题意；
C、采取节能低碳生活方式会直接减少二氧化碳的排放，此选项不符合题意；
D、创新CO2转化为碳燃料的技术可以有效降低空气中二氧化碳的含量，此选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据碳中和实质是减少二氧化碳排放分析。
3．【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，错误；
B、稀有气体包含氦氖氩氪等气体，属于混合物，错误；
C、液氧是液态的氧气，属于纯净物，正确；
D、生铁中含有铁和碳，属于混合物，错误。
故答案为：C
【分析】纯净物是由一种物质组成的，据此分析。
4．【答案】B
【知识点】白色污染与防治；有机高分子材料的分类及鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A. 白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓.制作“冰墩墩”的内充物是无毒的合成纤维，不是引起白色污染的主要物质，故A不符合题意；
B. 纯羊毛是动物纤维，主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，燃烧后的黑色粉末容易捏碎；而合成纤维燃烧时有刺激性气味，燃烧后的黑色颗粒不易捏碎，故可用燃烧法区别纯羊毛和合成纤维，故B符合题意；
C. 制作“冰墩墩”的外部材料是纯羊毛绒，是动物纤维，属于天然有机高分子材料(天然纤维)，故C不符合题意；
D. 合成纤维的吸水性和透气性没有纯羊毛好，故D不符合题意.
故答案为：B。
【分析】A、根据形成白色污染的原因分析。
B、纯羊毛是动物纤维，主要成分是蛋白质。
C、羊毛属于天然有机高分子材料(天然纤维)。
D、根据合成纤维的特点分析。
5．【答案】D
【知识点】化合价规律和原则
【解析】【解答】A、氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=－1价。
B、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0。
C、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设NaClO3中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）×4=0，则y=+5价。
D、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设NaClO4中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（-2）×4=0，则z=+7价。
故答案为：D。
【分析】根据化合价规则进行分析
6．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】白醋显酸性，能使紫色石蕊试液变红。
故答案为：A。
【分析】根据酸能使紫色石蕊变红色进行分析。
7．【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、碳酸钾中只含有钾氮磷三种元素中的钾元素，属于钾肥，错误；
B、碳酸氢铵中只含有钾氮磷三种元素中的氮元素，属于氮肥，错误；
C、磷酸二氢钙中只含有钾氮磷三种元素中的磷元素，属于磷肥，错误；
D、硝酸钾中含有钾氮磷三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，正确。
故答案为：D
【分析】含有钾、氮、磷三种元素中其中两种或两种以上元素的属于复合肥，据此分析。
8．【答案】A
【知识点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；粗盐提纯；基础知识点归纳
【解析】【解答】A、硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，煮沸时，容易形成水垢，正确；
B、明矾能够使水中的悬浮性杂质沉降，不能杀菌，错误；
C、粗盐中除了泥沙，还有可溶性钙、镁化合物，错误；
D、洗涤剂去除油污，是乳化作用不是溶解，错误。
故答案为：A
【分析】A、根据硬水的概念进行分析；
B、根据明矾的性质进行分析；
C、根据粗盐的成分进行分析；
D、根据洗涤剂的性质进行分析。
9．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、一个苯酚分子由13个原子构成，A说法不符合题意；
B、苯酚中不含有水分子，B说法不符合题意；
C、苯酚中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×6）：（1×6）：16=36：3：8，所以氢元素的质量分数最小，C说法符合题意；
D、苯酚中碳、氢两种元素的质量比为（12×6）：（1×6）=12：1，D说法不符合题意；
故答案为：C。
【分析】AB、根据苯酚是由分子构成的进行分析；
C、根据元素质量分数的计算方法进行分析；
D、根据元素质量比的计算方法进行分析。
10．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、由微粒的变化可知，反应前后分子个数发生了改变，选项不符合题意；
B、单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价代数和为零，反应前氧、氮的化合价分别是0、-3，反应后氧、氮的化合价分别是-2、+2，化合价改变，选项不符合题意；
C、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另两种化合物，不属于置换反应，选项不符合题意；
D、由方程式可知，参加反应的甲与乙的分子数目比为5：4，选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】由在点燃条件下甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图可知，该反应是氨气燃烧生成了一氧化氮和水，化学方程式是：4NH3 + 5O2 4NO +6H2O 。
11．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图乙可得，开始溶液的pH小于7，则烧杯中是酸溶液，则X是氢氧化钠溶液，正确；
B、由图丙可得，随着反应的进行，温度升高，则中和反应时放热反应，正确；
C、B点时溶液温度最高，则恰好完全反应，此时溶质是氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠，正确；
D、图乙中A点的pH大于7，溶液是碱性的，图丙中C点的溶液温度已经恢复到原来温度，则此时碱过量，错误。
故答案为：D
【分析】碱性溶液的pH大于7，酸性溶液的pH小于7，中和反应放热，恰好完全反应时，放出热量最多，据此分析。
12．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、硫酸处理含碱废水是硫酸和碱的反应，属于中和反应，不符合题意；
B、氢氧化铝和稀盐酸的反应是酸和碱的反应，属于中和反应，不符合题意；
C、碳酸氢钠处理皮肤上的酸液，是盐和酸的反应，不是中和反应，符合题意；
D、硼酸和碱的反应时酸和碱的反应，属于中和反应，不符合题意。
故答案为：C
【分析】中和反应时酸和碱反应生成盐和水的反应，据此分析。
13．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、稀硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾，且硫酸过量，因此引入了新的杂质硫酸钾和硫酸，错误；
B、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，过滤可得氯化氢溶液，正确；
C、锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，引入新的杂质氯化锌，错误；
D、氧化铜和氮气、氧气都不反应，不能除杂，错误。
故答案为：B
【分析】物质除杂时坚持两个原则，除杂剂和主要成分不能反应，除杂时不能引入新的杂质，据此分析。
14．【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.醋酸钠溶液的溶解度随温度升高而增大，降温能使P点醋酸钠溶液变为饱和溶液，故A符合题意；
B.40℃时，醋酸钠的溶解度为65.6g，50g水中加入40g醋酸钠，可得溶液的质量为50g+32.8g=82.8g，故B不符合题意；
C.40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是，故C不符合题意；
D.将A点的饱和溶液升温至50℃，溶解度增大，但溶液和溶质的质量不变，溶质质量分数不变，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、通过减小溶解度可以使不饱和溶液转化为饱和溶液，根据图像分析醋酸钠的溶解度随温度的变化规律即可；
B、同一温度下物质的溶解度不变，则饱和溶液的溶质质量分数相同，据此计算出40℃时50g水中最多溶解醋酸钠的质量，从而判断加入40g醋酸钠是否达到饱和，最后将溶质和溶剂质量相加得到溶液质量。
C、饱和溶液的溶质质量分数=；
D、溶质质量分数=，据此分析判断。
15．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；金属的化学性质
【解析】【解答】A、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后固体减少，但是不为零，正确；
B、催化剂只能改变反应速率，但是生成氧气的量不帮，错误；
C、刚开始酸过量，生成氢气的量一样多，最后镁和酸反应生成的氢气多，错误；
D、红磷燃烧消耗了装置内的氧气，瓶内气压变小，错误。
故答案为：A
【分析】A、根据反应的原理进行分析；
B、根据催化剂的概念进行分析；
C、根据金属和酸的反应进行分析；
D、根据红磷燃烧放热，消耗氧气进行分析
16．【答案】（1）纯净物
（2）4/四；10：9；氧元素
（3）
（4）
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）硫酸铜有固定的组成，属于纯净物，故答案为：纯净物；
（2） CuSO4·5H2O由铜、硫、氧、氢四种元素组成，其中氢、氧原子个数比为10：9，铜、硫、氧、氢四种元素的质量比为64：32：144：10，则氧元素的质量分数最大，故答案为：四或4；10：9：氧元素；
（3）熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及反应是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为 ，故答案为： ；
（4）在化合物中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，可得铜元素的化合价为+1价，则 氧化亚铜中铜元素的化合价表示为 ，故答案为： 。
【分析】（1）根据物质的组成进行分析；
（2）根据物质的元素组成，及元素质量比的计算方法进行分析；
（3）根据化学方程式的书写方法进行分析；
（4）元素的化合价写在元素符号的正上方，并且是正负号在前，数字在后，据此分析。
17．【答案】（1）过滤
（2）汞原子之间的间隔随温度的升高而增大（答案合理即可）
（3）二氧化氯；BD
（4）
（5）5.6；bc
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） 口罩防护相当于化学实验操作中的过滤，故答案为：过滤；
（2）水银可以用来测量体温的原因是汞原子之间的间隔随温度的升高而增大 ，故答案为： 汞原子之间的间隔随温度的升高而增大 ；
（3） ClO2的名称是二氧化氯，含氯消毒剂中含有氯元素，过氧化氢和过氧乙酸中不含氯元素，不是含氯消毒剂，故答案为：二氧化氯；BD；
（4）酒精燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为 ，故答案为： ；
（5）①酸雨是指pH小于5.6的雨水，故答案为：5.6；
②二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气体，故答案为：bc。
【分析】（1）根据分离的操作进行分析；
（2）根据微粒的特性进行分析；
（3）根据物质含有的元素进行分析；
（4）根据化学方程式的书写方法进行分析；
（5）根据酸雨的定义进行分析。
18．【答案】（1）长颈漏斗
（2）试管口放一团棉花；；短
（3）控制反应的发生和停止；上部
（4）10
（5）12.5
（6）20％
【知识点】氧气的实验室制法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；
（2）利用A装置加热高锰酸钾制取氧气时，试管口需要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末堵塞导管，反应的化学方程式为 ，由于氧气的密度比空气大， 用F装置收集时，气体从短管进，故答案为：试管口放一团棉花； ；短；
（3）利用图乙装置可以控制反应的发生和停止，实验中大理石放在软管的上部，故答案为：控制反应的发生和停止；上部；
（4） 配制50g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液 ，需要氯化钠的质量为50g20％=10g，故答案为：10；
（5）溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要加水的质量为，故答案为：12.5；
（6）溶液具有均一性，因此倒出一部分溶液后，剩余溶液的溶质质量分数还是20％，故答案为：20％。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的原理及注意事项进行分析；
（3）根据装置的特点进行分析；
（4）根据溶质质量的计算方法进行分析；
（5）根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析。
（6）根据溶液的特性进行分析。
19．【答案】（1）产生白色沉淀；；NaOH和Ca（OH）2；BaCl2；；待测液，滴在pH试纸上，30秒内与标准比色卡对照
（2）消石灰/熟石灰
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】【进行实验】a试管中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为 ，故答案为： ；
【提出问题】c试管中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，恰好完全反应时，溶质时氢氧化钠、碳酸钠过量时，溶质时氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钙过量时，溶质时氢氧化钙和氢氧化钠，故答案为： NaOH和Ca（OH）2
【实验过程】加入的试剂盒猜想一中的物质反应生成白色沉淀，则加入的物质中可以含有能和碳酸根离子沉淀的离子，如钙离子、钡离子，则可以时氯化钡溶液，反应的化学方程式为 ，故答案为： BaCl2 ； ；
测定溶液pH时， 在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，30秒内与标准比色卡对照 ，故答案为： 待测液，滴在pH试纸上，30秒内与标准比色卡对照 ；
【反思与交流】a试管呈酸性，则含有氯化钠和氯化氢，可以加入熟石灰中和稀盐酸后再排放，故答案为：熟石灰或消石灰。
【分析】【进行实验】根据碳酸钠和稀盐酸的反应进行分析；
【提出问题】根据反应物是否过量进行分析；
【实验过程】根据氢氧化钠和碳酸钠的性质进行分析；
【反思与交流】根据常见碱的化学性质进行分析。
20．【答案】（1）Al比Cu活泼
（2）铝易于空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，阻碍了铝与硫酸铜溶液的反应
（3）氢气/H2；铜/Cu；＜
（4）
（5）氯化钠（或氯化铜）
（6）
【知识点】金属的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）根据金属活动性顺序，可以预测铝和硫酸铜能反应，因为铝比铜活泼，故答案为： Al比Cu活泼 ；
（2）铝和硫酸铜反应生产铜和硫酸铝，但是铝丝表面未出现红色物质，原因是铝易于空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，阻碍了铝与硫酸铜溶液的反应，故答案为：铝易于空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，阻碍了铝与硫酸铜溶液的反应 ；
（3）①CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是氢气，故答案为：氢气；
②铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，红色物质是铜，故答案为：铜；
③硫酸铜溶液是蓝色的， 反应生成的Al2(SO4)3为无色；铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色； 说明 Al2(SO4)3溶液的密度小于硫酸铜溶液的密度，故答案为：＜；
（4）Cu2(OH)2SO4 和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为 ，故答案为： ；
（5） Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率 ，因此可以加入氯化钠等，故答案为：NACl（合理即可）；
（6） 铝制品有较好的抗腐蚀性， 铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止了铝和氧气的接触，反应的化学方程式为 ，故答案为： 。
【分析】（1）根据金属活动性进行分析；
（2）根据铝和氧气的反应进行分析；
（3）根据金属和酸的反应及铝和硫酸铜的反应进行分析；
（4）根据碱式硫酸铜和硫酸的反应进行分析；
（5）根据资料信息进行分析；
（6）根据铝和氧气的反应进行分析。
21．【答案】（1）CaCl2、HCl
（2）10
（3）解：设废液中氯化钙的质量为x。
废液中氯化钙的质量分数是：=11.1%
答：废液中氯化钙的质量分数是11.1%
（4）
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）加入碳酸钠溶液，溶液中刚开始没有沉淀生成，则溶液中含有氯化氢和氯化钙，故答案为： CaCl2、HCl ；
（2）由图像可知，生成沉淀的质量为10g，故答案为：10；
（4）氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为，消耗73份质量的氯化氢，需要消耗56份质量的氧化钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为，消耗73份质量的氯化氢，需要74份质量的氢氧化钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，消耗73份质量的氯化氢，需要100份质量的碳酸钙，则 需这三种物质的质量由小到大的顺序为 。故答案为： 。
【分析】（1）根据碳酸钠和氯化钙反应会产生白色沉淀进行分析；
（2）根据图像进行分析；
（3）根据碳酸钙的质量结合反应的化学方程式计算氯化钙的质量，进而计算质量分数；
（4）根据化学方程式中各物质的质量关系进行分析，
