沈阳市部分高中2023-2024学年高三上学期第三次模拟
化学学科试卷
时长：75分 满分：100分
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Ag-108
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)
1.在抗击新冠肺炎疫情中，化学知识起到了重要的作用。下列有关说法不正确的是
A.新冠病毒直径约为80~100，扩散到空气中可形成气溶胶
B.75%的酒精和双氧水均能杀灭病毒，且消毒原理相同
C.“84消毒液”是杀灭“新冠病毒”的药物之一，其有效成分为次氯酸钠
D.N95型口罩的主要材料是聚丙烯，属于有机高分子材料
2.下列关于物质制备的说法不正确的是
A.工业上可以用“吹出法”从海水提溴
B.工业上用电解氯化铝制备金属铝
C.工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3制备硫酸
D.工业生产中用H2还原SiHCl3制备高纯硅
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4 LSO3中含有SO3的分子数为
B.反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，若放出热量46.2kJ，则转移的电子数目为3NA
C.1 mol Cu与足量的S反应，失去2个电子
D.用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过个电子
4.下列实验所涉及反应的离子方程式正确的是
A.电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B.过量小苏打与澄清石灰水：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O
C.向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑
D.用盛有NaCl溶液的铝制容器处理变黑的银器：2Al+ 3Ag2S =6Ag+ 2Al3+ +3S2-
5.下列有关物质结构的说法正确的是
A.能级能量大小关系：4f > 5d
B.第四周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有Ni、Ge、Se
C.基态铜原子()的价层电子排布式：
D.比较Fe和Mn的第三电离能，可得I3(Fe)大于I3(Mn)
6.短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Z的基态原子的2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，由这4种元素组成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是
A.电负性：Z
C.X分别与Y、Z、M形成的最简单化合物中，X与M形成的熔点最高
D.X可分别与Y、Z、M形成18电子化合物
7.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示。下列有关物质的推断不正确的是
选项 甲 乙 丙 丁
A Na Na2O Na2O2 O2
B CO2 H
C Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe
D Al3+ Al(OH)3 NaOH
8.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是
A.Ⅰ和Ⅲ附近 B.Ⅱ和Ⅲ附近
C.Ⅰ和Ⅳ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近
9.氧化还原电对的标准电极电势()可用来比较相应氧化剂的氧化性强弱，相关数据(酸性条件)如下。
氧化还原电对(氧化剂/还原剂) 电极反应式 /V
0.77
0.54
1.36
1.07
1.84
下列分析不正确的是
A.氧化性：
B.向溶液滴加溶液，反应的离子方程式为
C.向淀粉KI溶液中滴加溶液，溶液变蓝色
D.向含有KSCN的溶液中滴加少量氯水，溶液变红色
10.下列实验装置图能达到相应实验目的且描述正确的是
A.图甲是中和热的测定实验
B.图乙可以保护钢闸门不被腐蚀
C.图丙用于铁上镀铜且硫酸铜溶液浓度不变
D.图丁中一段时间后，右侧导管内液面高于试管内液面
11.下列实验设计、现象和结论都正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 原样品已变质
B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有或
C 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X不一定是氧化性气体
D 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中不可能存在
12.以含钴废渣(主要成分为CoO和Co2O3，含少量 Al2O3和 ZnO)为原料制备锂电池的电极材料CoCO3的工艺流程如图：
下列说法不正确的是
A.通入SO2发生反应的离子方程式：
B.除铝时加入Na2CO3溶液可以促进 Al3+ 的水解
C.若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好
D.将含Na2CO3的溶液缓慢滴加到Co2+溶液中沉钴，目的是防止产生 Co(OH)2
13.通过理论计算发现，CH2=CH-C≡CH与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法不正确的是
A.反应物经过渡态2生成中间体发生的是1，4-加成
B.推测物质的稳定性顺序为：④>③>②
C.反应路径1中最大能垒为
D.催化剂不会改变总反应的
14.硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。某化合物是潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
下列说法不正确的是
A.Se的基态原子价电子排布式为
B.该化合物的晶体类型是离子晶体
C.该化合物的化学式为
D.距离K最近的八面体有4个
15.利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的降解为。某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，下列说法不正确的是
A.电极a的电势比电极b低
B.好氧电极上发生的反硝化反应为
C.鼓入的空气过多，会降低反硝化反应的电流效率
D.每消耗，则理论上可以处理的物质的量为4.8 mol
二.填空题（共4题，55分）
16.(14分)许多含氯物质既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
(1)舍勒用软锰矿(主要成分为二氧化锰)和浓盐酸为原料得到氯气，反应的化学方程式为 。
(2)应用以上原理制备、净化、收集氯气并进行性质检验和尾气处理，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 。
(3)为验证氯水中HClO分解的产物，现用强光照射氯水，并用氯离子浓度传感器、氧气传感器(测体积分数)、pH传感器等仪器进行数据采集，获得相关变化曲线如图。图中纵坐标可表示的物理量是 (填序号)。
A.氯离子浓度 B.氧气的体积分数 C.氯水的pH
(4)84消毒液的主要成分为NaClO和NaCl，不能与酸性清洁剂混合使用，其原因是 。
(5)二氧化氯(ClO2)是常用消毒剂，但其稳定性差，通常把它通入H2O2和NaOH的混合溶液中，使之转化成，便于运输储存。写出对应的离子方程式 。
(6)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，NaClO、作为消毒剂，还原产物相同，这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为 。
(7)二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)是常用的杀菌消毒剂，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品中的有效氯含量，实验检测原理为：
+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClO；HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O；
I2+2=+2I-。准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液，取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(该样品的有效氯=×100% )，计算该样品中的有效氯含量为 。(保留3位有效数字)
17. (19分)某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：
(1) 基态Fe原子的价层电子排布式为 ；铁元素在元素周期表中的位置是 ，属于 区。
(2)甲组同学探究与I-的反应。取10mL 0.1mol/L KI溶液，加入6mL 0.1mol/L 溶液混合。分别取2mL此溶液于4支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入3滴硝酸酸化的溶液，生成黄色沉淀；②第二支试管中加入1mL充分振荡、静置，层呈紫色；
③第三支试管中加入3滴某黄色溶液，生成蓝色沉淀；
④第四支试管中加入3滴KSCN溶液，溶液变红。
实验③加入的试剂为 (填化学式)；实验 (填序号)的现象可以证明该氧化还原反应为可逆反应。
(3)乙组同学设计如下实验探究亚铁盐的性质。
实验方案 现象 查阅资料
I 1.0 mL 0.1 mol/L溶液中滴加1.0 mL 0.5 mol/L NaOH溶液 生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色 在溶液中不存在
II 1.0 mL 0.1 mol/L 溶液中滴加1.0 mL 0.5 mol/L 溶液 生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变
①实验I中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式为 。
②对实验II所得白色沉淀展开研究：
i.取II中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ii.向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
iii.向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验中生成的白色沉淀的化学式为 。溶液立即变为红色对应的离子方程式为 。
(4)丙组同学向乙组同学得到的红色溶液中滴入EDTA试剂，溶液红色立即褪去。通过查阅资料，发现可能是EDTA的配合能力比更强，加入EDTA后，EDTA与三价铁形成了更稳定的配合物，红色消失。该配合物阴离子的结构如图所示，图中M代表。配合物中C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 ，的配位数为 。
18. (10分)硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
② Ksp(MgF2)=6.4×10－10 (mol/L)3；Ksp(CaF2)=3.6×10－12 (mol/L)3
③离子浓度≤10－5mol·L－1时，离子沉淀完全。请回答：
(1)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。
(2)“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为 (填化学式)。
(3)“氟化除杂”时，使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F－)不低于 mol/L。
(4)“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为 。
(5)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为 。
19. (12分)请根据要求回答问题：
(1)钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，如图所示是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程示意图。每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量。根据下图写出生成1mol HCOOH(l)的反应的热化学方程式： 。
(2)几种物质的摩尔燃烧焓见下表(298K，101kPa)：
化学式
-393.5 -285.8 -283.0 -890.3
已知：298K、101kPa时， ；煤的燃烧焓可用石墨的燃烧焓粗略估算。煤的气化反应为 。
(3) 混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如下图所示，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为 。
(4)如图所示装置可回收利用工业废气中的和。装置工作时，溶液中质子的移动方向是 (填“甲→乙”或“乙→甲”)，乙室中电极反应式为 。
1-5：BBBCB 6-10：DCCBD 11-15：CCCCD
16【答案】(1)
(2)ACE (3)AB
(4)NaClO和NaCl在酸性环境发生反应，生成有毒氯气，污染环境
(5)
(6)ClO2＞NaClO2＞NaClO
(7)63.4%
17【答案】(1) 3d64s2 第四周期Ⅷ 族 d
(2) ②④(或③④)
(3)
(4) N>O>C 6
18【答案】(1)MnO2＋2Fe2＋＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
(2)Fe(OH)3、Al(OH)3
(3)8×10－3 mol·L－1
(4)Mn2＋＋2＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
(5)Mn2＋＋2H2O－2e－= MnO2＋4H＋
19【答案】
(1)H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ mol-1
(2)+
(3) 增大
(4) 甲→乙
