2023 年嘉兴市高三教学测试
化学答案 （2023.12）
一、选择题（48 分，每题 3 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D B C B A D C C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D A D D B B
二、非选择题（52 分）
17.（10 分）
（1）[Ar]3d104s24p3（1 分）
（2）AC（2 分）
（3）HnPnO3n（2 分）
H
｜
（4）H－O－P＝O（1 分）
｜
H
4×136
（5）①8（2 分）。② 2 21（2 分）。 NAa c×10
18.（10 分）
点燃
（1）①2N2H4＋N2O4 ===== 3N2＋4H2O（2 分）。
②N2H4中含 N―N，由于 N 上的孤电子对的排斥使 N―N 键键能较小，稳定性比 NH3
差（2 分）。
（2）BC（2 分）。
（3）CH3C≡CH＋NaNH2 ----→ CH3C≡CNa＋NH3（2 分）。
（4）将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口，若试纸变蓝，说明尾气中含有氨气；将尾气
通入冷的集气瓶中，若有液珠出现，说明含 H2O（2 分）。
19.（10 分）
（1）―105（1 分）。
α2·p
（2） 2（2 分）。A（1 分）。 1―α
（3）BC（2 分）。
（4）CO2＋C＝2CO，可以消除催化剂表面的积碳，加快反应速率（2 分）。
（5）C2H5*＝C2H4＋H*（2 分，若两侧各加一个 H*给 1 分）。
20.（10 分）
（1）三颈（口）烧瓶（1 分）；将反应装置置于冰水浴中；混入 N2 稀释 Cl2 浓度等其他
合理答案（1 分，任写 1 种即可）。
（2）BCD（2 分）。
（3）bdfc（2 分）。
0.1cVM
（4）① %（2 分）。
3m
②使 K2FeO4 充分反应；使生成的 I 与 I 反应生成 I 2 3，减少 I2 的挥发（2 分）。
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21.（12 分）
NO2 O
（1） N （1 分）。硝基、酰胺基（1 分，漏写不给分）。
H
NH O
H
2
（2）ABC（2 分）。
NO2 O
COOCH3 H NH2 DMF
（3） ＋ —-——→ N ＋2CH3OH（2 分）。
△
COOCH HH3
H
NO O2
OOCH HCOO
O O O O
‖ ‖ ‖ ‖
（4） OOCNH2、 HO―C―NH2、H―C―O―C―O HH O―C―NH2、
OOCH HCOO
O O O O O O
‖ ‖ ‖ ‖ ‖ ‖
H―C―O HH O―C―O―C―NH2、 HO―C―O―C―O―C―NH2或其他合理
答案（3 分，只看前 4 个。写 1 个不给分，2 个给 1 分，3 个给 2 分，4 个给 3 分）。
O O
NH2 HNCCH3 HNCCH3 NH2 NH2
(CH3CO)2O 浓HNO3 H2SO4 H2，Pd/C
（5） —-----—→ —---—→ —--—→ —---—→
浓H2SO4 H2O
NO2 NO2 NH2
① ②
HOOC HH COOH O O
‖ ‖
—-----------------—→ H－[ NH HH NH－C HH C－]
↑ n
OH
③
或其他合理答案（3 分，分段给分，合成出物质①给 1 分，合成出物质②给 1 分；由物质
②和③合成出目标产物给 1 分）。
（命题与审稿：雍建红 严利光 李 燕 终审：吴 伟）
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{#{QQABBQAQogiAAAAAARhCAQk4CgOQkAACCIoOBAAAMAAAgRNABAA=}#}2023 年嘉兴市高三教学测试（2023.12）
化学试题卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5 K-39
选择题部分
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）
1．下列物质中属于新型无机非金属材料的是
A．碳化硅 B．陶瓷 C．铝合金 D．普通玻璃
2．下列化学用语或说法中正确的是
A．在氨水中，NH3与 H2O 分子间的氢键主要形式可表示为：H－N－H- - -O－H
｜ ｜
H H
B．B 原子由 1s22s22p1x→1s22s22p1y时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱
C．CO2 3 的 VSEPR 模型为
D．1个乙烯分子中有 5个“sp2-s”σ 键和 1 个“p-p”π 键
3．下列说法不．正．确．的是
A．胆矾可以和石灰乳混合制成农药波尔多液
B．食品中添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
C．用乙烯和氧气在银催化下制备环氧乙烷是理想的“原子经济性反应”
D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的主要元素是铬和镍
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不．正．确．的是
A．漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂
B．纯铝的硬度和强度较小，可用来制造机器零件
C．碱石灰有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
D．碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱
5．下列说法正确的是
A．图①操作可用于实验室制取少量氢氧化铁胶体
B．图②装置可用于实验室制取并收集氨气
C．图③操作可用于氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸
D．图④装置可用于实验室制取乙炔并进行性质检验
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6．ClO2是一种高效、环保的消毒剂，以下是常见的三种制备方法：
①2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O＋2ClO2↑＋O2↑
②6NaClO3＋CH3OH＋3H2SO4＝3Na2SO4＋5H2O＋6ClO2↑＋CO2↑
③5NaClO2＋4HCl＝5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O
下列说法正确的是
A．反应①中 H2O2发生还原反应
B．上述反应中 NaClO3是氧化剂
C．反应③中 HCl 既体现酸性，又体现还原性
D．ClO2消毒效率是 Cl2的 2.5 倍（消毒效率：单位质量的消毒剂得到的电子数）
7．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L pH＝1 的 KHSO4溶液中，硫酸根和氢氧根的总数目为 0.1NA
B．标准状况下，11.2L SO3分子所含的原子数为 2NA
C．5.8g C3H6O 含有的 σ 键数目为 0.9NA
D．向含 1mol H2O2的水溶液中加入足量 MnO2充分反应，转移的电子数为 2NA
8．下列说法不．正．确．的是
A．蒸馏、萃取、重结晶和色谱法都可用于分离、提纯有机物
B．核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子
C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花
D．糖类都含有醛基，对氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性
9．下列离子反应方程式正确的是
A．硫酸铝铵溶液中加入过量氢氧化钡：
Al3+＋4OH ＋2Ba2+＋2SO2 ＋NH+4 4＝NH3↑＋H2O＋2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
B．常温下铁加入过量浓硝酸中：Fe＋6H+＋3NO ＝Fe3+3 ＋3NO2↑＋3H2O
C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：
2HCO ＋Ca2+＋2OH ＝CaCO ↓＋2H O＋CO2 3 3 2 3
D．硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液：S2 ＋2Fe3+＝2Fe2+＋S↓
10．某药物具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法不．正．确．的是
A．所有碳原子不可能处于同一平面上
B．存在顺反异构体
C．与足量 H2充分反应后的产物中共含 6 个手性碳原子
D．1mol 该物质最多可与 2mol NaOH 反应
11．X、Y、Z、R、Q 是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X 是宇宙中含
量最多的元素；Y 与 Z 同周期，Y 基态原子有 3 个未成对电子，Z 元素原子的价层电子排
布为 nsnnp2n；R 元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q 元素最高能层只有 1 个电子，
其余能层均充满电子。下列说法不．正．确．的是
A．X2Z2是含有极性键和非极性键的极性分子
B．第一电离能：Y＞Z＞R
C．Q 在周期表的 ds 区
D．电负性：Z＞Y＞R＞X
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12．一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。
某学习小组以废铜料（含少量铁及难溶性杂质）为主要原料合成该物质，合成路线如下：
洗涤、干燥
稀硫酸 CuO 一水硫酸
含废铜 H2O2 调 pH=4 CuSO4 NH ·H O
四氨合铜
3 2 深蓝色 加入乙醇 过滤 Ⅲ
料粉末 加热 趁热过滤 溶液 溶液
Ⅰ Ⅱ 滤液
酸化调 pH，蒸馏
Ⅳ
下列说法不正 ．．确．的是
A．操作Ⅰ中发生的主要反应为：2Fe2+＋H O ＋2H+＝2Fe3+2 2 ＋2H2O
B．操作Ⅱ中趁热过滤除去的是难溶性杂质和氢氧化铁
C．操作Ⅲ中洗涤可用乙醇和水的混合液，干燥可采用减压干燥方式
D．设计操作Ⅳ的目的是为了提高乙醇的利用率
13．现在广泛使用的锂离子电池有多种类型，某可充电 电解液
钴酸锂电池的工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A．该电池放电时，其中正极的电极反应式是
Li +xC6－xe ＝6C＋xLi
B．充电时 A 极与电源的正极相连
C．放电时，Li+移向电势较高的电极后得到电子发生
隔膜(允许 Li+通过)
还原反应
D．拆解废电池前先进行放电处理既可以保证安全又有利于回收锂
14．一定条件下，1mol CH3OH 和 O2发生反应时，生成 CO、
CO2或 HCHO 的能量变化如图所示[反应物 O2(g)和生成物 H2O(g)
略去]。下列说法不．正．确．的是
A．有催化剂时，主要产物为 HCHO
B．无催化剂时，升高温度更有利于提高甲醛的产率
C．该条件下 CO2比 CO 更稳定
D．加入该催化剂能提高图中各反应的速率，但不能改变反应
的焓变
15．向 AgCl饱和溶液（有足量 AgCl固体）中滴加氨水，发生反应 Ag+＋NH3 [Ag(NH +3)]
和[Ag(NH3)]+＋NH3 [Ag(NH ) ]+3 2 ，lg[c(M)/(mol·L 1)]与 lg[c(NH3)/(mol·L 1)]的关系如下图
所示（其中 M代表 Ag+、Cl 、[Ag(NH3)]+或
[Ag(NH +3)2] ）。下列说法正确的是
A．c(NH3)＝0.01mol·L 1时，溶液中
c(Ag+)+c([Ag(NH3)]+)+c([Ag(NH ) +3 2] )＞c(Cl )
B．曲线Ⅳ为 lgc(Cl )随 lgc(NH3)的变化曲线
C．c(NH3)＝0.001mol·L 1时，溶液中
c([Ag(NH3) ]+2 )＞c(Ag+)＞c([Ag(NH )]+3 )
D．反应 Ag+＋NH3 [Ag(NH3)]+的平衡常数
K 的值为 103.81
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16．探究硫元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
将硫黄与浓 KOH 溶液共热，待 说明硫黄与碱反应生成硫
A 溶液变浑浊
固体消失后，加入足量稀硫酸 化物和硫酸盐
测定均为离子化合物的 Na2S 和 说明 Na2S 中离子键强于
B Na2S 的熔点更高
K2S 的熔点 K2S
向溶有 SO2的 BaCl2溶液中加入
C 产生白色沉淀 说明 Fe3+可将 SO2氧化
Fe(NO3)3溶液
将某固体溶于水，取上层清液， 滴加稀盐酸无明显
D 先滴加足量稀盐酸再滴加氯化钡 现象，滴加氯化钡 说明该固体中含有 SO2 4
溶液 后产生白色沉淀
非选择题部分
二、非选择题填空题（本题有 5 小题，共 52 分）
17．（10 分）含氮族元素的物质种类繁多，应用广泛。回答下列问题：
（1）基态 As 原子的简化电子排布式为 ▲ 。
（2）下列说法正确的是 ▲ 。
A．基态 P 原子核外电子的空间运动状态有 9 种
B –．键角大小：NH+4＞PH3＞NH3＞NH2
C．水溶液中的碱性：CH3NH2＞NH3＞NF3
D．甘氨酸（H2N－CH2－COOH）可分别与水、乙醇形成分子间氢键，故甘氨酸在水、
乙醇中均可溶解
（3）磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：
如果有 n 个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则该酸的分子式为 ▲ 。
（4）已知 KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为 ▲ 。
（5）我国科学家制备的超大 KH2PO4晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略
空白。分别用○、●表示 H PO 和 K+2 4 ，KH2PO4晶体的四方晶胞（晶胞为长方体）如图(a)
所示，图(b)、图(c)分别显示的是 H PO 2 4、K+在晶胞 xz 面、yz 面上的位置。
①与 K+紧邻的 H PO 2 4数目为 ▲ 。
②若晶胞底边的边长均为 a nm、高为 c nm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度
ρ＝ ▲ g·cm 3（写出表达式）。
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18．（10 分）氨气用途非常广泛，以下是氨气的部分转化关系图。
NaClO Na CH3C≡CH
N2H4 NH3 NaNH2 A
一定条件
CuO 加热
红色固体 尾气
已知：①NaNH2＋H2O＝NH3↑＋NaOH
②随着杂化轨道中 s 成分的增加，电子云更靠近原子核，核对电子的吸引力增强
（1）N2H4 又称联氨，不如氨气稳定，还原性强于氨气，与 N2O4 反应释放出大量热、产
物无污染、产生大量气体，可作为火箭推进剂。
①写出 N2H4用于火箭推进剂反应的化学方程式 ▲ 。
②从分子结构角度分析，N2H4不如氨气稳定的原因是 ▲ 。
（2）下列说法正确的是 ▲ 。
A．以上转化关系中 NH3只表现出还原性
B．若 CuO 无剩余，红色固体的组分可能有三种情况
C．制备氨基钠需在无水、无氧环境中进行
D．为了增加 N2H4的产量，往往加入过量的 NaClO
（3）结合已知信息，写出生成 A 的化学方程式 ▲ 。
（4）实验中在加热条件下通入过量的 NH3与 CuO反应，设计实验验证尾气中比较活泼的
两种气体 ▲ 。
19．（10 分）乙烷是一种重要的化工原料，可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。
回答下列问题：
已知：①C2H6(g) C2H4(g)＋H2(g) ΔH1＝＋136.8 kJ·mol 1
1
②H2(g)＋2O2(g) H2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol
1
2
③H O(l)＝H O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol 1 2 2 3
（1）乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备乙烯的方法，则
1
C2H6(g)＋2O2(g) C2H4(g)＋H2O(g) ΔH4＝ ▲ kJ·mol
1。
（2）1000℃时，在某刚性密闭容器内充入一定量的 C2H6(g)，只发生反应①，若平衡时
容器中总压为 pPa，乙烷的转化率为 α，则该反应的平衡常数 KP＝ ▲ Pa（用含 p、α
的代数式表示，KP为用分压表示的平衡常数）。达到平衡后，欲同时增大反应速率和乙烷
的转化率，可采取的措施有 ▲ （填选项字母）。
A．升高温度 B．通入惰性气体 C．增加乙烷浓度 D．加入催化剂
（3）乙烷的氧化裂解反应产物中除了 C2H4外，还存在 CH4、CO、C 等副产物。图甲为
温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响，图乙为 n(C2H6)/n(O2)的值对乙烷氧化裂解反应性
能的影响。
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—○— 乙烷转化率 —■— 乙烯选择性 —●— 乙烯收率
n(C2H4)
[乙烯选择性＝n(C2H4)+n(CH4)+n(CO)+n(C)
×100%；
乙烯收率＝乙烷转化率×乙烯选择性]
下列说法正确的是 ▲ 。
A．有利于提高乙烷平衡转化率的条件是高温低压
B．乙烷的转化率随温度的升高而增大的原因是此时反应未达平衡，升高温度，反应
速率加快，反应物的转化率增大
n(C2H6)
C． n(O ) 较低时，生成乙烯的选择性较低的原因可能是氧气过量，乙烷发生深度2
氧化而导致乙烯的选择性降低
D．反应的最佳温度为 700℃左右
（4）最新研究发现在乙烷的氧化裂解反应体系中充入一定量 CO2能更好的提高乙烷的转
化率和乙烯的收率，请结合方程式说明原因 ▲ 。
（5）科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了乙烷在催化剂表面脱氢制乙烯的反
应，其部分历程如下图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS 表示过渡态）。此部
分历程中决速步骤的反应方程式为 ▲ 。
C2H6
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20.（10 分）某研究小组模拟工业湿法制备新型绿色消毒剂高铁酸钾，按如下流程开展实验。
Fe(NO3)3溶液 饱和KOH
↓ ↓
Cl2→
→ 反应Ⅰ → 反应Ⅱ → 过滤 → 转化 → 过滤 →粗 K2FeO4→ 重结晶 →产品 NaOH溶液
↓
滤渣
用以下装置可以完成上述反应Ⅰ和反应Ⅱ：
信息：① K2FeO4易溶于水，微溶于 KOH 溶液，难溶于乙醇；具有强氧化性，在酸性或
中性溶液中快速产生 O2；在 0~5℃碱性溶液中较稳定。
② 部分物质在水中的溶解度见下表
溶 解 度/g
物质
10℃ 20℃ 30℃ 80℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 38.4
NaNO3 80.0 88.0 96.0 148.0
（1）仪器 a 的名称是 ▲ ，反应Ⅰ中为了减少因反应过热而产生 NaClO3，可以采取的
操作是 ▲ 。
（2）下列说法正确的是 ▲ 。
A．反应Ⅱ中为了加快反应速率，可进行搅拌与加热
B．反应Ⅱ结束后应通一段时间氮气，然后再拆下装置进行后续实验
C．加入饱和 KOH 溶液发生的是复分解反应
D．若用 FeCl3溶液代替 Fe(NO3)3溶液作铁源，K2FeO4 的产率和纯度都会降低
（3）为了提高纯度需要对粗产品进行重结晶操作，从下列选项中选出合理的操作并排序：
( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→置于冰水浴中→( ▲ )→用乙醇洗涤→干燥→得产品
a.将粗产品溶于水 b.将粗产品溶于冷的稀 KOH 溶液 c.过滤取沉淀
d.过滤取滤液 e.蒸发浓缩，趁热过滤 f.加入饱和 KOH 溶液 g.冷却结晶
（4）测定产品的纯度（K2FeO4式量为 M）
称取 a g左右碘化钾于碘量瓶中，加入 100mL 6mol·L 1 NaOH溶液和 b g左右的固体氟
化钠，待溶解完毕；准确称取 m g 样品于碘量瓶中，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反
应完全；淀粉作指示剂，用 c mol·L 1Na2S2O3 标准溶液进行滴定，消耗标准液体积为 V mL。
已知：FeO2 ＋I 4 ＋F →FeF3 6 ＋I ，I 2 2 2 2＋S2O3 →I ＋S4O6 （方程式未配平）
①本次实验测得 K2FeO4 纯度为 ▲ ，然后重复上述过程，平行测试 3 次。
②实验过程中往往需要加入过量且比理论计算所需量过量 2~3 倍左右的 KI，理由是
▲ 。
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21．（12 分）有机物 H 是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成（部分反
应条件已省略）。
H NH2
COOCH3
C8H10 C8H5NO6 CH3OH、浓硫酸 C12HH- - - → —----—--——→ —--——→ 12
N2O4 1）H2，Pd/C—--------—→
A B △ DCOOCH DMF，△ 2）(CH3CO)2O3
NO2
C
NO2 O NH2 O
C14H16N2O3 浓HNO3 H2SO4 C12H13N3O H2，Pd/C—---—→ N —-—→ 4 —---—→ E N浓H2SO4 H2O G
H H
H NH O
H H
NH O2
O F H
已知：①―CH3为邻、对位定位基，―COOH 为间位定位基；
②苯胺有还原性，易被氧化。
（1）化合物 G 的结构简式是 ▲ ，F 的官能团名称是 ▲ 。
（2）下列说法正确的是 ▲ 。
A．化合物 B 可与 NaHCO3溶液反应
B．可依次通过取代反应、氧化反应实现 A→B 的转化
C．1mol 化合物 E 最多可与 3mol NaOH 发生反应
D．化合物 H 的分子式为 C12H13O2N3
（3）写出 C→D 的化学方程式 ▲ 。
COOH
（4）B 转化为 C 的过程中可能产生副产物 I（ ），写出 4 种同时符合下列
COOCH3
NO2
条件的化合物 I 的同分异构体的结构简式 ▲ 。
①分子中含有苯环，无其他环；
②1H-NMR 谱和 IR 谱检测表明：分子中有 4 种不同化学环境的氢原子，有
O
‖
―O－C―NH2，无－OH 和－O－O－
O O
‖ ‖
（5）凯夫拉（H－[ NH H HNH－C H HC－]nOH）材料广泛应用于防弹衣、坦克等
NH2
兵器的生产。利用以上合成线路及已知信息，设计由苯胺（ ）、(CH3CO)2O、
HOOC H HCOOH 为原料制备凯夫拉的合成路线 ▲ （用流程图表示，无机试剂任选）。
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