第三单元《物质构成的奥秘》检测题
一、单选题
1．某化学反应的微观过程用如图表示，下列说法中，正确的是（ ）
A．图示反应属于分解反应 B．该反应中原子的种类发生了改变
C．反应前后各元素化合价均发生了改变 D．甲、乙两物质参加反应的质量比为1：3
2．地壳中含量最多的金属元素是
A．Al B．Ca C．Fe D．Si
3．神舟十四号飞船返回舱使用了钛合纤维丝等复合材料做的“防护衣”，如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．x=2
B．钛的相对原子质量是47.87
C．钛原子易得到电子
D．钛元素位于元素周期表第四周期
4．元素的化学性质取决于它的原子的（ ）
A．分子 B．最外层电子数 C．中子数 D．核外电子数
5．下列物质由分子构成的一组是
A．水和氢气 B．汞和金刚石 C．氨气和硫酸铜 D．铁和氯化钠
6．建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释错误的是
A．氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子体积变小
B．镁原子和镁离子属于同种元素——质子数相同
C．过氧化氢和水都可以发生分解反应，但生成物不同——分子结构不同，化学性质不同
D．水的天然循环——水分子在不断地运动
7．下列关于符号或图示的说法正确的是
A．O2表示两个氧原子
B．可知铬的中子数为24
C．表示阳离子
D．在形成化合物时易得到电子
8．金属锗被我国列为国家战略储备的十种稀有金属之一，右图是锗原子结构示意图，下列说法不正确的是
A．它的最外层有4个电子
B．中子数为32
C．金属锗常温下化学性质不活泼
D．核外有4个电子层
9．如图是R原子结构示意图和磷元素的相关信息，下列说法错误的是 （ ）
A．X=8
B．磷元素的相对原子质量为30.97
C．两种元素可形成化学式为P2R5的化合物
D．磷可以在R的单质中剧烈燃烧，产生大量白雾
10．生物体死亡后，体内含有的碳﹣14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳﹣14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳﹣14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（ ）
A．碳原子核，含7个质子，8个中子 B．氮原子核，含7个质子，7个中子
C．碳原子核，含6个质子，7个中子 D．氮原子核，含7个质子，8个中子
11．“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是
A．单质 B．元素 C．金属 D．维生素
12．某粒子结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，不正确的是（ ）
A．该粒子属于金属元素
B．该粒子原子核内有11个中子
C．该元素的一个离子中含有10个电子
D．在发生化学变化时易变成阳离子
13．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①催化剂能改变化学反应速率，所以能改变化学反应速率的物质一定是催化剂；②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物；③单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质；④稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8，但原子最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子；⑤水电解后生成氢气和氧气，所以保持水的化学性质的最小粒子是氢分子和氧分子。其中不正确的是（ ）
A．①②③⑤ B．①②③ C．①②④⑤ D．①②③④⑤
14．我国首颗天文卫星-暗物质粒子探测卫星“悟空”在指定轨道运行已一年多，每天传送回500万个粒子信息，粒子包括原子、电子、中子等。下列说法中正确的是（ ）
A．带电的粒子都是离子
B．原子变成离子后，元素的种类发生了变化
C．原子是化学变化中最小的微粒，故原子不可再分
D．原子、分子、离子都是构成物质的粒子
15．下列物质中只含分子的是
A．空气 B．液氧 C．金刚石 D．生理盐水
二、填空题
16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。回答问题。
（1）图1中A是 。
（2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由离子构成的物质是 （填名称）。
（3）图2中A、B、C、D四种粒子共表示 种元素。
（4）D原子在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子。
17．元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
(1)第16号元素的化学名称为 ，它在化学反应中容易 (填“得”或“失”)电子；形成的粒子为 (填符号)。
(2)通过上表可推知，19号元素应该属于第 周期，最外层电子数为 ，该元素应属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(3)在同一族中，各元素原子的结构呈现的规律有 (任写一点)。
(4)S、Cl、F三种非金属元素的原子得电子能力逐渐增强，我能根据这三种非金属元素的原子结构推测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与 、 有关。
(5)居里夫妇在1934年发现了金属镭(Ra)，它的原子核内有88个质子，138个中子，最外层电子数为2。则镭元素的原子序数是 ，它与1~18号元素中的 (填元素符号)元素具有相似的化学性质。
18．宏观和微观是人类看待事物的两种基本视角。请从微观的角度回答下列问题。
（1）因为金属铜是由铜原子直接构成的，所以 保持了金属铜的化学性质。
（2）在夏天，充足气的自行车胎在阳光下暴晒中容易爆胎，这是因为 。
（3）妈妈在厨房炒菜，阵阵香味不时飘向客厅，说明 。
（4）登山运动员在登上珠穆朗玛峰主峰顶时，将喝空的矿泉水瓶拧紧瓶盖，下山后瓶子变瘪了，是因为瓶内气体分子 。
（5）氢气在氧气中燃烧，一定改变的微粒是 ，一定没有改变的微粒是 。
三、实验题
19．某同学进行有关分子性质的探究实验：
(1)在试管中(如图1)的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，试管中看到的现象是 ，此现象说明了： 。
(2)已知浓氨水能使无色酚酞试液变红，能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟(即氯化铵固体)。写出氨气与氯化氢气体发生反应的文字或符号表达式 。
(3)由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对分子质量。氨气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5.如图2所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团。发现C处产生的白烟较多。由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是 。
四、计算题
20．有一种含有6个中子的碳原子，它的质量的1/12为1.66×10-27 Kg ，已知1个氧原子的质量约为2.657×10-26 Kg，求：
（1）碳原子的相对原子质量____。
（2）已知一个碳12原子的质量为mkg,另一个A原子的质量为nkg,且其中有a个质子，则A原子的中子数是 。
（3）氧原子的相对原子质量是多少？（结果保留整数）
21．回答问题
(1)O2 核外有10个电子，核内有8个中子，则氧原子的相对原子质量为 。
(2)已知一个碳 12原子的质量为1.993×10–26kg，一个钙原子的质量为6.645×10–26kg，计算钙原子的相对原子质量是多少？(保留整数)
参考答案：
1．C
【详解】解：由微观过程图和质量守恒定律可知，反应的方程式应该是：N2+3H22NH3。
A．该反应是由两种物质反应生成一种新物质，属于化合反应，故错误；
B．原子是化学变化中的最小粒子，其种类没有改变，故错误；
C．反应中，氮元素由0价变成-3价，氢元素由0价变成+1价，故正确；
D．甲、乙两物质参加反应的质量比为：28：（2×3）=14：3，故错误。
故选C。
2．A
【详解】地壳中含量前四的元素是：氧、硅、铝、铁，含最多的金属元素是：铝；
故选：A。
3．C
【详解】A. 原子结构示意图中，核内质子数与核外电子数相等，所以：22=2+8+10+x，解得：x=2，故A正确；
B.元素周期表小方格下方数值为该元素的相对原子质量，所以钛的相对原子质量是47.87，故B正确；
C.钛原子核外最外层有2个电子，少于4个，在化学反应中易失电子，故C错误；
D.原子电子层数与周期数一致，钛原子电子层数为4，所以钛元素位于元素周期表第四周期，故D正确。
故选：C。
4．B
【详解】物质发生化学变化时，最外层容易发生得失、电子，所以元素的化学性质取决于它们的最外层电子数；
故选B。
5．A
【分析】构成物质的微粒有分子、原子和离子。
【详解】A、水是由水分子构成的，氢气是由氢气分子构成的，符合题意；
B、汞是由汞原子构成的，金刚石是由碳原子构成的，不符合题意；
C、氨气是由氨分子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意；
D、铁是由铁原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，不符合题意。故选A。
6．A
【详解】A、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，且压强增大，分子间间隔变小，分子体积不变，故A解释错误；
B、元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，镁原子和镁离子的质子数相同，它们属于同种元素，故B解释正确；
C、过氧化氢和水都可以发生分解反应，但生成物不同，水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故C解释正确；
D、水的天然循环的实质是水分子在不断地运动，使水发生状态变化，通过三态变化实现水的循环，故D解释正确；
故选：A。
7．D
【详解】A、表示1个氧分子，A错误；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字，表示原子序数，原子序数=质子数=24，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铬的中子数=相对原子质量-质子数=52-24=28，B错误；
C、图中核外电子数大于核电荷数，故表示的是阴离子，C错误；
D、图中最外层电子数为7，大于4，故在形成化合物时易得到电子，D正确。
故选D。
8．B
【详解】A、由锗原子结构示意图可知：锗原子最外层有4个电子，说法正确；
B、由锗原子结构示意图可知：锗的质子数（圆圈内）为32，不能得出中子数，说法错误；
C、由锗原子结构示意图可知：锗原子最外层电子数为4，得4个电子不容易，失去4个电子也不容易，所以不易得失电子，常温下化学性质不活泼，说法正确；
D、由锗原子结构示意图可知：锗原子核外有4个电子层，说法正确。
故选B。
9．D
【详解】A、原子的质子数=核外电子数，故x=2+6=8，正确；
B、由图可知，磷元素的相对原子质量为30.97，故正确；
C、R元素的质子数是8，是氧元素，氧元素与磷元素形成的混合物的化学式为P2O5，故正确；
D、磷可以在氧气中剧烈燃烧，产生大量的白烟，不是白雾，故错误；故选D。
【点睛】雾是液体小液滴形成的，烟是固体小颗粒形成的。
10．B
【详解】由于碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，所以该原子核内的质子数成为7，因此该原子核成为氮原子的原子核，其核内质子数是7，中子数也是7。
故选B。
11．B
【详解】物质是由元素组成，加铁酱油、高锌奶粉、富硒茶叶中的“铁”、“锌”、“硒”指的是元素，不是单质、金属和维生素。故选B。
12．B
【详解】A、根据核电荷数为11所以可知该粒子为钠原子，所以A正确，不符合题意；
B、原子核内质子数是11，中子数不等于质子数，B错误，符合题意；
C、钠容易失去一个电子生成Na+，所以一个钠离子含有10个电子，故C正确，不符合题意；
D、钠最外层电子数为1，易失去一个电子变成阳离子，故D正确，不符合题意。
故选B。
13．A
【详解】①根据催化剂的定义可以知道，在化学反应中不仅是改变其他物质的化学反应速率，并且自身的化学性质和质量也不会改变，故说法错误；
②氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，故说法错误；
③单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，但它是混合物。故说法错误；
④很多离子最外层电子数是8，但不是稀有气体元素，例如氯离子等，所以说法正确；
⑤分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故说法错误。
故选A。
14．D
【详解】A. 电子也是带电的粒子，但是它不属于离子。故A不符合题意；
B. 原子变成离子，是核外电子特别是最外层的电子发生变化，原子核中的质子数（核电荷数）并没有变化，所以元素种类不变。故B不符合题意；
C. 原子是化学变化中最小的微粒，离开化学变化中这一概念范围界定，原子可以分为质子、中子和电子。故C不符合题意；
D. 构成物质的粒子可以是原子（如金属、固态非金属单质、稀有气体等）、分子（水、二氧化碳等）、离子（氯化钠等）。故D符合题意。
故选D。
15．B
【详解】A、空气是由氮气、氧气、稀有气体等混合而成，氮气、氧气等由分子构成，稀有气体由原子构成，不符合题意；
B、液氧是液态氧气，是由氧分子构成，符合题意；
C、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
D、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠由钠离子和氯离子构成，水由水分子构成，不符合题意。
故选B。
16． 原子 氯化钠 三 得
【详解】（1）原子既能构成分子也能直接构成物质，且元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故图1中A是原子；故填：原子。
（2）铜是由原子构成的物质、氯化钠是由离子构成的物质、二氧化碳是由分子构成的物质；故填：氯化钠
（3）质子数决定元素的种类，A和C的质子数相等，故图2中A、B、C、D四种粒子共表示三种元素；故填：三。
（4）根据氯原子的原子结构示意图，氯原子的最外层电子是7个，故氯原子在化学反应中易得到电子；故填：得。
17．(1) 硫 得 S2-
(2) 四 1 金属
(3)在同一族中，各元素的原子最外层电子数相等(合理即可)
(4) 最外层电子数 电子层数
(5) 88 Mg或Be
【解析】（1）
16号元素是硫元素，硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到电子，形成带有2个单位负电荷的硫离子，符号为：S2-；
（2）
19号元素应该为2、8、8、1结构，位于第四周期，最外层有1个电子，19号元素是钾元素，属于金属元素；
（3）
在同一族中各原子最外层电子数相同，故答案为：在同一族中，各元素的原子最外层电子数相等（合理即可）；
（4）
氟原子有2个电子层，最外层有7个电子，氯原子和硫原子都有3个电子层，而氯原子最外层电子为7，硫原子最外层电子数为6，三种非金属元素的原子得电子能力逐渐减弱，与最外层电子数或电子层数有关；
（5）
原子序数等于质子数，镭（Ra）的原子核内有88个质子，即原子序数为88；镭（Ra）原子的最外层有2个电子，铍和镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中都易失去2个电子，化学性质相似。
18． 铜原子 车胎内气体受热，分子间隔变大，车胎内压强变大 分子不断运动 间隔变小 氢分子和氧分子 氢原子和氧原子
【分析】本题考查微粒的性质。
【详解】（1）铜是由铜原子构成的，所以金属铜中保持铜化学性质的微粒是铜原子；
（2）温度升高的时候，车胎内气体受热，分子间隔变大，导致车胎内压强增大，使车胎爆炸；
（3）分子是在不断运动的，因此厨房中炒菜的香味可以飘向客厅；
（4）瓶子变瘪说明瓶内气压减小，会导致分子间间隔减小；
（5）化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。氢气和氧气反应，改变的微粒是氢气分子和氧气分子，一定没改变的是氢原子和氧原子。
【点睛】本题难度不大，结合微粒的性质作答即可。
19． 滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红 分子在不断的运动 氨气+氯化氢氯化铵（NH3+HCl→NH4Cl) 相对分子质量越小，分子的运动速率越快
【详解】(1)在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，由于氨分子的运动，会观察到滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红，故填：滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红；分子在不断的运动；
(2)氨气与氯化氢气体发生反应生成氯化铵固体，氨气+氯化氢氯化铵（NH3+HCl→NH4Cl）；
(3)氨气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5；由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是相对分子质量越小，分子的运动速率越快；故填：相对分子质量越小，分子的运动速率越快。
20．（1）12 ；（2）；（3）16
【详解】（1）由相对原子质量的概念可知，碳原子的相对原子质量为；
（2）由相对原子质量的概念可知，A原子的相对原子质量为：。由相对原子质量=质子数+中子数可知，A原子的中子数是：；
（3）由相对原子质量的概念可知，氧原子的相对原子质量为：。
答：氧原子的相对原子质量是16。
21．(1)16
(2)解：钙原子的相对原子质量为
答：钙原子的相对原子质量是40。
【详解】（1）氧离子质子数等于8，中子数为8，相对原子质量=质子数+中子数=8+8=16；
（2）见答案。
