4．25℃时，浓度均为 0.1mol/L 的溶液，其 pH 如下表所示。有关说法正确的是 ( )
2023-2024 学年度上学期第二次月考
序号 ① ② ③ ④
溶液 NaCl CH3COONH4 NaF CH3COONa
高二化学试题 pH 7.0 7.0 8.1 8.8
本试卷满分 100 分，共 4页。考试时间为 75 分钟。考试结束后，只交答题卡。 A．酸性强弱：CH3COOH＞HF B．①和②中水的电离程度相同
第Ⅰ卷 （共 15 题，45 分）
C．③中：c（F﹣）＜c（HF） D．由表中数据，可以得出 NH3 H2O是弱碱
一.选择题（每题 3 分，共计 45 分）
﹣1
1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中 5．已知 X（g）+3Y（g） 2W（g）+M（g）△H＝﹣akJ mol （a＞0）。一定温度下，在体积
能量变化的是 （ ） 恒定的密闭容器中，加入 1molX（g）与 3mol Y（g），下列说法正确的是（ ）
A B C D A．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为 1：2
C．当 X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
神十一载人飞船发射 湿法炼铜 打磨磁石制司南 D．反应的限度越大，说明平衡时产物所占比例越低粮食酿醋
2．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） 6．下列说法中正确的是（ ）
A．铁触媒有利于 N 和 H 反应合成氨 A．100℃时，pH为 6的纯水为酸性2 2
B．H （g）+I B．c（OH
﹣）＜c（H+） 的水溶液一定呈酸性
2 2（g） 2HI（g）的平衡体系，加压后颜色变深
C．N2（g）+3H2 （g） 2NH3 （g） ΔH＜0 高温有利于合成氨 C．pH＝2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的 100倍，所得溶液中醋酸的 pH大
D．Fe3++3SCN﹣ Fe（SCN） 的平衡体系，加入少量 KSCN固体后溶液颜色加深 D．常温下，将 1mLpH＝9的氢氧化钠溶液稀释至 1000mL，所得溶液 pH＝63
5
7．250℃和 1.01×10 Pa 时，反应 2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）△H＝+56.76kJ/mol，自
3．N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用 、 、 发进行的原因（ ）
A．是吸热反应 B．是放热反应
分别表示 N2、H2、NH3，已知：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）△H＜0。下列 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓增大的效应
说法不正确的是
8．下列关于能量的说法正确的是（ ）
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ/mol，生成物总能量大
于反应物总能量
B．在 101kPa 时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，H2的燃烧热为
571.6kJ/mol
A C．相同条件下，如果 1mol 氢原子所具有的能量为 E1，1mol 氢分子的能量为 E ，则．该催化剂既能吸附氢气分子，也能吸附氮气分子 2
2E1＞E2
B．②→③过程是吸热过程，③→④过程是放热过程 D．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H＝﹣57.3kJ/mol，可用来表示含 1mol NaOH
的氢氧化钠溶液与含 0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出 57.3kJ的热量
C．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量
D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
第二次月考 高二 化学试题 第 1页 共 4 页
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9．据文献报道某反应的反应历程如图 B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均
所示，下列说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应 快于醋酸与Mg 反应的化学反应速率
B．产物的稳定性： P1>P2 C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总
C．该历程中最大正反应的活化能
-1
E 正= 186.19 kJ·mol
量基本相等
D．相同条件下，由中间产物 z 转化 D．1mol·L 1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗 NaOH溶液的体积更大
为产物的速率：v(P1)
滴定曲线如图。已知：酚酞的变色范围是 pH 8.2~10,下列说法不
正确的是（ ）
10．400℃时，向容积为 1L 的密闭容器
A．M 点主要溶质为 NaH2PO4
中充入一定量的 CO 和 H2，发生如下反 B．N 点可用酚酞作指示剂指示滴定终点
应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。反应过程中测得的部分数据如表所示，下列说法中，不
C．N 点溶液：c(Na+)>c(HPO2- PO3- -4 )>c( )>c(H
正确的是（ ） 4 2
PO4 )
D．M→N 过程中，均满足
t 0 10 20 30 - 2- 3-
c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4 )+2c(HPO4 )+3c(PO4 )+c(OH )
n（CO） 0.10 0.04 0.02 c(CO2- ) c(HCO - )
14．室温下，向一定浓度的 Na2CO3溶液中滴加盐酸，溶液中lg
3 、 lg 3 随溶
n（H2） 0.20 0.04 c(HCO
- ) c(H2CO3 3)
A．反应在前 10min ﹣ ﹣内的平均速率为 v（H +2）＝0.012mol L 1 min 1 c(H )
3 液酸度 AG[AG= lg - ]的变化如图所示。下列说法正确的是( )B．400℃时，该反应的平衡常数数值为 2.5×10 c(OH )
C ﹣．保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c（CH3OH）＝0.06mol L 1，则反应的ΔH＜0 c(CO2- )
A．Ⅱ表示lg 3D ﹣ 随 AG 的变化．400℃时，平衡时 c（CH3OH）＝0.06mol L 1 c(HCO- )
3
11．下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是( ) B + 2- -．AG=0 时，溶液中 c(Na )=2c(CO3 )+c(HCO3 )
c(H2COC 3
)
．随着 AG 的增大， c2 (H+ ) c(CO2- ) 的值保持不变3
D -10.33．H2CO3的 Ka1=10
15．常温下，AgCl(白色)与Ag2CrO4(砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，
pAg lgc Ag ， pX lgc X ，X Cl 或
CrO2 4 。下列说法错误的是（ ）
A K Ag CrO 10 11.4． sp 2 4
B．区域Ⅰ只存在 AgCl 沉淀，区域Ⅱ只存在
A．研究温度对化学平 B．蒸干AlCl3溶液获 C．测定酸碱中和的热 D．碱式滴定管排 Ag2CrO4沉淀
衡的影响 得AlCl3晶体 效应 气泡 C．向Cl 、CrO2 4 均为 0.1mol/L 的混合溶液中
A．A B．B C．C D．D 逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出 AgCl 沉淀
1
12．在两个密闭的锥形瓶中，0.05g 形状相同的镁条(过量)分别与 2mL2mol·L 的盐酸和醋 D．反应
2
酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是( ) Ag2CrO4 s 2Cl aq 2AgCl s CrO4 aq
A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 的平衡常数 K 为108.2
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E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
第Ⅱ卷 （共 4 题，55 分）
二.综合题 17．（17分）氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。
16．（14分）电解质的水溶液中存在电离平衡。
①工业合成氨的热化学方程式是__________。
（1）醋酸是常见的弱酸。 ②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡时放出的热量为Q，则Q（填
①醋酸在水溶液中的电离方程式为_________。 “＞”“＜”或“＝”）________184.4kJ。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度减小的是______（填字母序号）。 ③已知：
a．滴加浓盐酸 b．微热溶液 c．加水稀释
d．加入醋酸钠晶体 e．加入冰醋酸
（2）用0.1mol L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol L-1的盐酸和
醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
1molN-H键断裂吸收的能量等于________kJ。
④理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是________（填序号）。
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的 NH3
（2）原料气H2可通过反应CH4（g）＋H2O（g） CO（g）＋3H2（g）获取，已知该反
n(H O)
应中，当初始混合气中的 2 恒定时，温度、压强对平衡混
n(CH4 )
①滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H＋）最大的是______。
合气中CH4含量的影响如下图所示：
②已知V1＜V2，则滴定醋酸的曲线是______（填“I”或“II”）。 上图中两条曲线表示的压强的关系是：p1_______p2（填
（3）酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取 20.00 mL 未知浓度的盐酸放入锥 “＞”“＝”或“＜”）。
形瓶中，并滴加 2～3滴酚酞作指示剂，用 0.10 mol/L NaOH 标准溶液进行滴定。重复上述 （3）原料气H2还可通过反应CO（g）＋H2O（g） CO2（g）
滴定操作 2～3 次，记录数据如下。 ＋H2（g）获取。
实验 NaOH 溶液的浓度 滴定完成时，NaOH 溶液 待测盐酸的体积（mL） ①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和
编号 （mol L﹣1） 滴入的体积（mL） 1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol L
-1，则该温度
下反应的平衡常数K为________。
1 0.10 22.62 20.00
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列
2 0.10 25.72 20.00
描述能够说明体系处于平衡状态的是________（填序号）。
3 0.10 22.80 20.00 a．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
①滴定达到终点的标志是 ___________________________________________________。 b．混合气体的密度不随时间改变
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 _________mol/L （保留两位有效数字）。 c．单位时间内生成 amolCO2的同时消耗 amolH2
③在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有 ______（填字母序号）。 d．混合气中 n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）＝1：16：6：6
A．滴定终点读数时俯视
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
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（4）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2］，反应的化学方程式为 19．（12 分）CO2和H2 在催化条件下制备甲醇，有利于减少温室气
2NH3（g）＋CO2（g） CO（NH2）2（1）＋H2O（1），该反应的平衡常数和温度关系如下： 体二氧化碳。回答下列问题：
T/℃ 165 175 185 195 (1)250℃、100kPa二氧化碳加氢制甲醇的反应一般认为通过两个步
K 111.9 74.1 50.6 34.8 骤来实现，能量变化过程如图所示(250℃、100kPa )。总反应的焓
①焓变△H（填“＞”“＜”或“＝”）________0。
变ΔH kJ mol 1（用 E1 、E2 、E3 、E4表示），写出决
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质
n(NH ) 速步骤反应的热化学方程式 。
的量之比（氨碳比） 3 =x，下图是氨碳比（x）与CO
n(CO 22 ) (2)合成总反应在起始物 n H2 / n CO2 3时发生反应
平衡转化率（ ：％）的关系。下图中的B点处，NH3的平衡
转化率为________。 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g ΔH1 0，在不同条件下达到
平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 x CH3OH ，在 t 250℃条件
下的 x CH OH p 、在 p 5 105FeCl HCl 3 Pa条件下的 x CH OH t18．（12 分）电子工业中，可用 3 溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。某探究小组设计 3 (温度)
如下线路处理废液和资源回收： 如图所示。图中对应等温过程的曲线是 ， 原因是
(3) 在刚性容器压强为 1.01MPa时，乙酸甲酯与氢气也可生成甲醇，
主要发生如下反应：CH3COOCH3(g)+2H2(g)
CH3OH(g)+CH3CH2OH(g)。一定温度下，以 n(CH3COOCH3)：
n(H2)=1：10的投料比进行反应，乙酸甲酯转化率与气体总压强的关系如图所示：
回答下列问题：
(1)把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。(填写化学式)
(2)FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的是 。
(3)步骤①中加入H2O2溶液的目的是(用离子方程式表示) 。
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表。
Cu OH 2 Fe OH Fe2 OH 3
①A点时，CH3CH2OH(g)的体积分数为 %(保留一位小数)。
开始沉淀时 4.7 7.0 1.9 ②此温度下，该反应的化学平衡常数 Kp= MPa-1(Kp 为以分压表示的平衡常数，
沉淀完全时 6.7 9.0 3.2 列出计算式，不要求计算结果)。
根据表中数据推测调节 pH 的范围是 。
(5)上述流程路线中，除FeCl3溶液外，还可用于循环利用的物质是 。
(6)在 25℃下，向浓度均为0.1mol L 1的MgCl2溶液中逐滴加入氨水，若镁离子离子浓度为
﹣1
1.8×10 5 mol L 时溶液的 pH 为 (已知 25℃时Ksp Mg(OH) 112 1.8 10 )。
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高二化学试题答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D D D C B D C C D
11 12 13 14 15
B C C C B
16．（每空 2分，14分）（1）①CH3COOH CH3COO－+H+
②a、d、e
（2）① 0.1mol·L-1_醋酸溶液 ②I
（3）①当滴入最后一滴标准液滴入锥形瓶，溶液颜色由无色变红色，且半分钟内不褪
色；
②0.11； ③DE。
17．（除标注，每空 2分，共 17分）
（1）①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=–92.2kJ/mol（条件不写也得分）
②< ③391 ④ad
（2）<
（3）①9/4 ②cd
（4）①＜（1分） ②32%
18．（每空 2分，12分）
(1) Fe2O3 (2)抑制Fe3 水解
(3)H O 2Fe2 2 2 2H
2Fe3 2H2O
(4)3.2≤pH＜4.7 (5)Cu 2(OH)2CO3 (6)11
19．（每空 2分，12分）
(1) E3 E4 E1 E2
CO2 g 3H2 g CO g H2O g 2H2 g H E E kJ mol 11 2 或
CO2 g H2 g CO g H 12O g H E1 E2 kJ mol
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(2) a 温度相同，随着压强增大，反应Ⅰ正向移动， x CH3OH 增大
0.09 0.09
(3) ①8.9 ② （合理均给分）
0.01 0.822
由三段式数据可知，平衡时，乙酸甲酯、氢气、甲醇、乙醇的平衡分压为
0.1 8.2 0.9
×1.01MPa=0.01MPa、 ×1.01MPa=0.82MPa、 ×1.01MPa=0.09MPa、
10.1 10.1 10.1
0.9 0.09 0.09
×1.01MPa=0.09MPa，则反应的的化学平衡常数 K = -1
10.1 p 0.01 0.822
MPa ，
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