高二上期十二月月考
化学试题
一、选择题（每题只有一个正确选项）
1.化学与人类生活和工业生产密切相关。下列说法不正确的是( )
①盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加石膏降低土壤的碱性
②含氟牙膏不能减少龋齿，使人们的牙齿更健康
③NaFe(SO4)2·H2O、KAl(SO4)2·12H2O均可作絮凝剂去除工业和生活废水中的悬浮物
④医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质
⑤用TiCl4制备TiO2时，加入大量的水，同时加热
⑥高炉炼铁时可通过增加塔高来降低体系中 CO 的百分含量
A.②⑥ B.①②③④⑤⑥ C.②⑤⑥ D.①②⑤⑥
2.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1 L 0.1 mol·L 1氯化铵溶液含有的NH4+数目小于0.1NA
B．在密闭容器中充入3 mol H2与1 mol N2，充分反应后转移电子的数目小于6NA
C．1 L 0.1 mol·L 1AlCl3溶液含有的阳离子数目大于0.1NA
D．常温下，1L pH=2的硫酸溶液中含有的H+数目为0.02 NA
3．下列说法正确的是
A. 已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ·mol－1，氢气燃烧热为 241.8 kJ·mol－1
B. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡
：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g) ，则 CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据
C. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0
D. Na2CO3在水溶液中的水解离子方程式：CO32 +2H2O H2CO3+2OH
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．无色溶液中：K+、Fe3+、SO42-、H+
C．由水电离的 c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO 3
c H+
D． =1012 NH 的溶液中： 、Al3+ -
c - 4 、NOOH 3 、Cl
5.常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是
1
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A．pH相同的①CH3COONa②NaClO③NaOH三种溶液c(Na+)大小：①＞②＞③
B c（NH3·H2O） c（H
）
．往稀氨水中加水， 的值变小
c（NH 4）
C．pH＝4的H2S溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：
c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+2c(S2－)
D．Ca(ClO) －2溶液中通入少量CO2，ClO 水解程度增大，溶液碱性增强
6.一定温度下，某反应达平衡，平衡常数 K=c (CH3OH)·c(H2O)/[c(CO2)·c3(H2)]。 保持容器容积不变，
升高温度，H2浓度减小，则下列说法不正确的是
A．该反应化学方程式为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
B. 恒温恒容下，再充入 CO2气体，H2浓度一定减小
C. 恒温恒压下，再充入惰性气体，会降低反应物的转化率
D. 升高温度，会使正反应速率增大，平衡常数减小
7.常温下，有体积相同的四种溶液： ①pH = 2 的CH3COOH 溶液；②pH =2 的盐酸；③0.01mol / L 的
醋酸溶液； ④0.01mol / L 的盐酸，下列说法正确的是
A ．把四种溶液稀释到相同pH ，所需水的体积： ①>②=④=③
B ．四种溶液中和氢氧化钠的能力：①=②=④>③
C ．与镁条反应的起始速率的大小关系为： ①>②=④>③
D ．与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：①<②=④<③
8.利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。下列有关实验反应、操作现象及实验结论，不正确
的是( )
选
实验反应 操作及现象 实验结论
项
向Fe(SCN)3 溶液中加入少 在其他条件不变时， 减小反应物
A 3+Fe + 3SCN- Fe(SCN)3
量铁 粉，溶液红色变浅 浓 度，平衡向逆反应方向移动
向K2Cr2O7 溶液中加入少量 在其他条件不变时， 减小生成物
B Cr O 2-2 7 + H2O 2CrO
2-
4 + 2H+
浓 NaOH 溶液，溶液变为黄 浓 度，平衡向正反应方向移动
色
2+ 将盛有热CuCl2 溶液的试管置于
[Cu(H O) ] + 4Cl- 在其他条件不变时， 降低温度， 平C 2 4 冷水浴中，试管中溶液由蓝绿
2- 衡 向放热反应方向移动[CuCl4] + 4H2O ΔH > 0
色变为黄绿色
2
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将装有NO2 与N2O4 混合气体的对于有气体参与的可逆反应，在其
D 2NO2 N2O4 针管活塞外拉，针管内气体颜色先他条件不变时，减小压强， 平衡向
变浅又逐渐变深 气体体积增大的方向移动
9.根据下列图示所得出的结论不．正．确．的是
1gk pH 10.0
2.0 0.80
12.0
8.0
10.0
1.5 0.60 8.0 6.0
1.0 6.00.40 4.0
4.0
0.5 0.20 2.0 2.0
0 0473 573 673 773 873 0 20 40 60 80 10.0 20.0 30.0 40.0 0 2.0 4.0 6.0 8.0
T/K t/s V(NaOH)/mL -1gc(SO 2－4 )
甲 乙 丙 丁
A．图甲是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH 的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应
的ΔH<0
B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中，c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反
应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C．图丙是室温下用0.1000 mol·L 1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L 1某一元酸HX的滴定曲线
，说明HX是一元强酸
D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42 )的关系
曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
10、甲酸在一定条件下可分解生成CO和H2O，在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图
所示。下列说法正确的是（ ）
A．途径1的活化能为Ea1，其大小与 H1有关
B．途径1使用了催化剂，途径2没有使用催化剂，但 H1＝ H2
C．途径2要经过三步才完成，而途径1只要一步就完成，所以途径1反应速率更快
D．途径2中第二步反应的速率比第三步反应要慢
11.已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组欲探究浓
度、温度对该反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
3
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c(H2O2)/mol· L－
1
-1gc(Ba2+)
反应结
0.01 mol·L－1 0.1 mol·L－1 反应温度
编号 水的体积/mL 束时间
酸性KMnO4溶液体积/mL H2C2O4溶液体积/mL /℃
/min
I 2 V1 0 20 2.1
II 2 1 1 20 5.5
III 2 V2 0 50 0.5
下列说法错误的是 （ ）
A．V1＝2，V2＝2
B．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响
C．实验Ⅲ中v(KMnO4)＝0.01 mol·L－1·min－1
D．其他条件不变，若改用0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，也能达到实验目的
12.常温下，向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol/L的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性
变化如图所示。下列分析不正确的是( )
A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
B．c点溶液存在c(NH＋4 )>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
C．b点溶液pH＝5，此时溶液显酸性
D．b～c ＋ － －任意点溶液均有c(H )·c(OH )＝Kw＝1.0×10 14
13.25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与lg X的变化关系如图所示。已知：lg X＝
lg c CO
2－ －3
或lgc HCO3 ，下列叙述正确的是( )
c HCO－3 c H2CO3
－
A．曲线m表示pH与lgc HCO3 的变化关系
c H2CO3
B ＋ － －．当溶液呈中性时，c(Na )＝c(HCO3 )＋2c(CO23 )
C －．Ka1(H2CO3)的数量级为10 6
2－
D c CO3 ·c
2 H＋
．滴加过程中， 保持不变
c H2CO3
14.一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：
VB -2+16OH -11e
-=VO3-4 +2B(OH)
-
4+4H2O该电池工作时，下列说法错误的是
A．负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应
4
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B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C．电池总反应为
4VB2 11O2 20OH
6H2O 8B(OH)
4VO3 4 4
D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合
碳电极
二、非选择题
15.甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H2反应可生成甲醇(CH3OH)和副产物CH4，
热化学方程式如下：
反应① CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) Δ H1=-90.0 kJ/mol
反应② CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) Δ H2
反应③ CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) Δ H3= +125.0 kJ/mol
反应④ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) Δ H4=-25.0 kJ/mol
K1 、K2、K3、K4分别表示反应①、②、③、④ 的平衡常数。
（1）反应②的平衡常数的表达式为 K2 =________，K2与 K3和 K4的关系为 K2=________，Δ H 2
=________kJ/mol。
（2）为探究不同催化剂对 CO和 H2生成 CH3OH的选择性效果，某实验室控制 CO和 H2的初始投
料比为 1：3进行实验，得到如下数据表 1和图 2：
表 1
T/K 时间/min 催化剂种类 甲醇的含量(%)
450 10 CuO-ZnO 78
450 10 CuO-ZnO-ZrO2 88
450 10 ZnO-ZrO2 46
①由表 1可知，反应①的最佳催化剂为___________；图 2是 CO的转化率α(CO)与温度的关系，且
最高转化率对应温度为 T1，则 a、b、c、d四点对应α(CO)是该温度下的 CO平衡转化率的有_________。
②有利于提高 CO转化为 CH3OH的平衡转化率的措施有___________。
A．使用催化剂 CuO-ZnO-ZrO2 B．适当降低反应温度
C．增大 CO和 H2的初始投料比 D．恒容下，再充入 a molCO和 3a mol H2
5
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（3）已知1000℃，反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K4 =1.0，该温度下，在某时刻体系中CO、
H2O、CO2、H2的浓度分别为3mol·L-1、1 mol·L-1、4 mol·L-1、2 mol·L-1，则此时上述反应的
v正(CO)___________v逆(CO)(填“＜”，“=”或“＞”)，再次达到平衡时c(CO)=___________mol·L-1。
16.化学中，酸的电离平衡常数(Ka)是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据
(25℃)：
酸 CH3COOH H2CO3 HClO B(OH)3 Al(OH)3
4.5×10-7 (K )
Ka 1.75×10-5
a1 4.0×10-8 5.7×10-10 6.3×10-13
4.7×10-11(Ka2)
回答下列问题：
(1)T℃ 下，CH3COOH 的电离平衡常数为 1.0×10-5 ，则 T 25℃(选填“>”、“<”或“=”)
估算 T℃ 下，0.1 mol/L CH COOH 溶液的 c(H+3 ) = mol/L；保持温度不变，将该
溶液加水稀释至0.01 mol/L下列物理量增大的是 。
(2)根据以上数据， 写出将少量CO2 气体通入NaClO 溶液反应的离子方程式：
(3) B(OH)3 是一元酸，其在水中的电离方程式为：B(OH)3 + H2O B(OH) - + H+4 。利用上表中的
数据，计算反应 CO32- + 2B(OH)3 + 2H2O H -2CO3 + 2B(OH)4 的平衡常数 (列出原始
计算式，不计算结果)
(4) Al(OH) -3 的酸式电离与B(OH)3 类似，在水中电离生成Al(OH)4 ，试写出Al(OH)3 酸式电离的
电离方程式： 。根据上表中的数据，写出Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液
反应的化学方程式：
17. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸度(g/100 mL)。
I．实验步骤：
（1）配制 100mL待测液。量取 10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到_______ (填
仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液 20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加 2滴_______
作指示剂。
（3）读取盛装 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如
图所示，则此时的读数为_______mL。
6
{#{QQABTQCQggiAAhBAABhCEQGqCgAQkAACCCoOhBAIIAAAQAFABAA=}#}
（4）滴定终点的现象是 。
II．数据记录：
III．数据处理：
滴定次数
1 2 3 4
实验数据/mL
V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
1
某同学在处理数据时计算得：平均消耗的 NaOH溶液的体积V 15.95 15.00 15.05 14.95
4
mL=15.24 mL。
（5）指出他的计算的不合理之处：_______ 。该白醋的
总酸度为_______g/100mL。（醋酸相对分子质量为 60）
IV．误差分析：
（6）下列说法中测定结果偏小的为_______(填序号)。
①用甲基橙作指示剂 ②滴定过程摇动锥形瓶时溶液溅出
③锥形瓶用待测液润洗 ④锥形瓶不干燥，有少量水
⑤配制 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液时，称量的 NaOH固体中有 Na2O
⑥滴定前仰视，滴定后俯视读数
18.软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制
取MnSO4·H2O的流程如图：
已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
金属阳离子 Fe3＋ Al3＋ Mn2＋ Mg2＋
完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4
7
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(1)“浸出” ＋过程中MnO2转化为Mn2 的离子方程式为_________________________。
(2)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为__________(填化学式)，调pH至5～6所加的试剂，可选择
________(填字母)。
a．CaO b．MgO
c．Al2O3 d．氨水
(3)第2 ＋ ＋ ＋步除杂，主要是将Ca2 、Mg2 转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2 的离子方程式
：___________________________，该反应的平衡常数为________(结果保留一位小数)
(已知：MnF － － －2的Ksp＝5.3×10 3；CaF2的Ksp＝1.5×10 10；MgF2的Ksp＝7.4×10 11)。
(4)取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是_______________
___________________________________________________________(用离子方程式表示)。
8
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彭山一中高 25 届高二（上）12 月月考试题
参考答案
一、选择题(每道题 3 分，共 42分）
1-5 ADCDA 6-10 DDCCD
11-14 DCDB
二、非选择题（共 58分）
15、（16分）
3
（1)c(CH4)c(H2O)/c(CO)c (H2)（2 分） K4/K3 (2 分) -150.0（2 分）
（2) （2)① CuO-ZnO-ZrO2 （2分） ； cd （2 分）。
② BD (2 分）。
（3) < （2分）； 3.5 （2 分）
16、16.（14 分）
-3
(1) < （2分）； 1×10 （2 分）； acd （2 分）。
- -
(2) CO2 + ClO + H2O = HClO + HCO3 （2分）
× -10 2 -7 -11(3) （ 5.7 10 ) ÷（4.5×10 ×4.7×10 ） （2分）
- +
（4） Al（OH）3 + H2O = Al（OH）4 + H （2 分）；
Na[Al(OH)4]+NaHCO3=Na2CO3+Al(OH)3 ↓+H2O （2 分）
17、（15 分）
（1） 100ml 容量瓶 （2分）
（2） 酚酞 （2分）
（3） 0.70 （2 分）
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（4） 当滴加最后半滴 NaOH 溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不
变色 （2分）
(5) 第一组数据与后三组数据相差较大。属于异常值。应舍去 （2 分）；
0.45 （3 分）
（6） ①②⑤⑥ （2分）
18、（13分）
2+ 2-
（1） SO2 + MnO2 = Mn + SO4 （2分）
（2） Al(OH)3、Fe(OH)3 （2分） ； ab （2 分）
2+ 2+
（3） MnF2(aq) + Mg MgF2(aq) + Mn （2 分）
7
7.2×10 （3 分）
2+ +
（4） Mn + 2H2O Mn(OH)2 + 2H （2 分）
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