2023~2024学年度上学期高二12月月考·化学
参考答案、提示及评分细则
1.B根据电子排布式可知四种原子分别是S,N,Na、C,其中Na是活泼金属，在化学反应中易失去一个电子，
形成的是离子键，而π键是共价键中的一种，S、NC均能形成π键，B项符合题意。
2.C3d能级的能量小于4s能级，故基态钾原子的电子排布式为1s22s22p3s23p4s,A错误：CO2的键角
180°，B错误：π键是p一P原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的，C正确：电子式中各原子最外层中的孤电子
对、共用电子对都应写出来，D项中漏掉氯原子的孤电子对，D错误。
3.DN:的结构式为N=N,含有1个。键和2个π键，但不是化合物，A项错误：HC1O的结构式为
H一O一C1,只含有。键，不含π键，B项错误；CHO的结构中只含σ键，不含π键，C项错误；CO,的结构式
为O一C一O,含有2个。键和2个π键，D项正确。
4.A1个HO2分子中含有3对共用电子对，故17gHO2中含有共用电子对的数目为1,5Na,B项错误；在
标准状况下，水不是气体，22.4L水的物质的量不是1mol,C项错误；反应3H2(g)+N2(g)一2NH(g)中，
每断裂1molN三N键，可形成6Na个N一H键，D项错误。
5.C电子应优先充满同能级的不同轨道，违反了洪特规则，A错误；相同轨道中的两个电子运动方向相反，违
反了泡利不相容原理，B错误；Ca原子的电子排布式：1s22s22p3s23p4s2,违反能量最低原理，C正确；Fe3+
的电子排布式：1s22s22p3s23p3d,错误，评价错误，D错误。
6.B由电子排布式可知，1X、1Y,2Z均为金属阳离子，A、D为原子，B为Mg+,C为S-。
7.C根据s,p、d能级原子轨道数目及洪特规则可知，A、B、C、D项原子的未成对电子数分别为4、1、6、1，C项
正确。
8.D根据题意，X、Y、Z三种元素分别是Ca,Si,O,由这三种元素组成的化合物的化学式为CaSiO,D项正确。
9.CF原子半径小于O,A项错误；H、O.F电负性大小顺序为F>O>H,所以F元素为一1价，H元素为十1
价，O元素为0价，B项错误；次氟酸的强氧化性是O元素表现出来的，D项错误。
10.DRa中质子数为88，质量数为226，中子数为226一88=138，A项正确：Ra位于元素周期表中第七周期
第ⅡA族，B项正确：Ra为88号元素，其原子的电子排布式为[Rn]7s2,C项正确；Ra的金属性比Ca强，则
Ra(OH):是一种强碱，D项错误。
11.A①一④四种元素分别为S.P、N、F,第一电离能：F>N、P>S,又由于第一电离能：N>P,A项正确：原子
半径：N>F,B项错误：电负性：S>P,C项错误：F无正化合价，D项错误。
12.D铍、硼、氟在第二周期，K在第四周期，A项不正确：铍与铝在周期表中为对角线关系，性质相似，B项不
正确；铍、硼、氟为同周期元素，随着原子序数增大半径减小，C项不正确；元素在周期表中分区是根据价电
子排布分的，第IA、ⅡA族属于s区，第ⅢA~MA~0族都属于p区，D项正确。
13.B根据元素化合价知，a属于第WA族，b、d属于第MA族，c,e属于第A族，b的电负性小于d,所以d是
O元素，b是S元素；c的电负性小于E,所以c是C1元素，e是F元素，硅的电负性小于S,a的电负性等于S
元素，所以a是C元素。非金属性F>O>C1,元素的非金属性越强，单质与H2化合越容易，故A错误；C
元素的价层电子排布为2s22p,p轨道有2个电子，自旋状态相同，故B正确：元素b、c、d、e简单离子即
S-C1,O,F,离子半径大小为S2>C1>O>F,故C错误：元素b与金属Na形成的化合物
Na:S:中存在非极性键，故D错误。
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24321B只
2023~2024学年度上学期高二12月月考
化
学
0
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非
答题区域均无效。
纲
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑：非选择题用黑色签字笔在答题卡
龄
上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
如
5.本卷主要考查内容：选择性必修2第一章一第二章第一节。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Cu64
粼
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
长
合题目要求的。
区
1.具有下列电子排布式的原子中，不能形成x键的是
郑
A.1s22s22p3s23p
B.1s22s22p63s
廨
C.1s22s22p3
D.1s22s22p2
毁
2.下列说法正确的是
糊
A.基态钾原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d
B.C02是直线形分子，其键角为105
C.元键的形成
C
D.CCl的电子式为C:C:Cl
CI
3.下列化合物分子中既含ā键又含x键的是
A.N2
B.HCIO
C.C2 HO
D.CO2
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4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1molH20的电子总数为10NA
B.17gH2O2中含有共用电子对的数目为2NA
C.标准状况下，22.4LH2O中含有c键的数目为2NA
D.反应3H2(g)十N2(g)三2NH(g)中，每断裂1molN=N键可形成3N4个N一H键
5.下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是
选项
化学用语
评价
Is 2s
2p
A
O原子：9网N州
错误；违反泡利不相容原理
98
2p
B
N原子：M个
错误；违反洪特规则
C
Ca原子：1s22s22p3s23p3d
错误；违反能量最低原理
D
26Fe+:1s22s22p3s23p3d
正确
6.已知三种微粒（原子或离子）的电子排布式如下：
11X:1s22s22p19Y:1s22s22p3s23p620Z:1s22s22p3s23p9
若将上述三种微粒归为同一类，则下列微粒中也可归为此类的是
A.+10
B.412
c.①
88
.⑨
7.下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是
A.1s22s22p53s23p3d4s2
B.1s22s22p53s23p4s!
C.1s22s22p3s23p3d54s
D.1s22s22p3s23p3d04s
8.X、Y、Z三种元素基态原子的价电子排布式分别为4s2、3s23p和2s22p,由这三种元素组成
的化合物的化学式是
A.XYZ
B.X2 YZ
C.X2 YZ
D.XYZ
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