建平中学2023-2024学年高三上学期期中教学质量检测
化学试卷
考生注意：
1、本场考试时间为60分钟，总分100分。
2、全卷的单项选择题均用2B铅笔在相应题号正确填涂，不定项选择题和填空题在答题纸相应题号作答，在试卷上作答一律不得分。
3、选择题注明为单项的，只有一个正确答案。未注明的选择题有1 2个正确答案。
相对原子质量：Cl-35.5 Mn-55 Se-79 Ag-108
一、新材料的开发（共20分）
镓、锗是重要的半导体材料。中国是全球最大的镓、锗生产国，也是最大的出口国。2022年，中国镓产量占全球的98%、精炼锗产量占全球68%。
1.基态镓原子核外价电子的轨道表示式为______；同周期主族元素基态原子与其具有相同数目未成对电子的有______（填元素符号）。
2.按照核外电子的排布，可将元素周期表划分为4个区，Ge属于______。（单项）
A.s区 B.p区 C.d区 D.f区
3.用原子光谱分析法可以确定元素种类。Ge元素的光谱不可能是______。（単项）
A.发射光谱 B.吸收光谱 C.线光谱 D.连续光谱
4.与镓同族元素硼可以形成一系列的硼氢化合物称为硼烷，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因是______。
（，4，5，6）是一系列化合物，向含的溶液中加入足量溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为。
5.分子的空间结构是三角锥形，的价层电子对的空间结构为______。（单项）
A.直线形 B.平面三角形 C.三角锥形 D.四面体形
6.固态晶体中含有的作用力有（ ）
A.非极性键 B.极性键 C.配位键 D.氢键
7.能准确表示结构的化学式为______。
纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸或由它们作为基本单元构成的材料。
8.一种纳米线的制备中使用到，的结构中为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。
（1）中距最近的有______个。
（2）若该晶体的晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，则的密度为______（列出表达式）。
二、新能源的研发（共24分）
燃料电池种类众多，应用广泛。目前已经上市的氢燃料电池汽车有数十种，某种氢燃料客车搭载质子交换膜燃料电池的结构如图所示。
9.通入氧气的电极发生______反应（单选）。
A.氧化 B.还原 C.氧化还原 D.非氧化还原
10.该电池的导电粒子为质子，它在电池内部的定向移动方向是______。
A.a极→b极 B.b极→a极
C.正极→负极 D.负极→正
极该电池的负极的电极反应式：______
11.肼—空气燃料电池也是一种环保型碱性燃料电池，电解质为溶液，该电池的总反应方程式为。电池工作时，若有消耗，转移的电子数为______，溶液的______（单项）。
A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定
12.已知水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，。向的水溶液中加入的溶液，该反应的离子方程式为______，反应后的溶液呈______（单项）。
A.碱性 B.中性 C.酸性 D.无法确定
推广磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。该电池的正极材料为，利用废料（带铝箔）回收Li、Al、Fe、P元素的工业模拟过程如下：
已知，易溶于盐酸。
13.步骤①加入溶液的目的是______，产品1主要成分为______。
14.写出步骤③发生反应的离子方程式______。
15.已知的，的，判断步骤⑤是否可以完全反应，说明理由______。
16.步骤④、⑥两步加入均产生沉淀，指出两步中的作用____________。
三、碳达峰，碳中和（共14分）
碳达峰与碳中和一起，简称“双碳”。中国承诺在2030年前实现碳达峰，二氧化碳的排放不再增长，并在2060年前实现碳中和。为实现双碳目标，对二氧化碳的再利用至关重要。
17.2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意图如下，下列说法不正确的是______。（单项）
A.淀粉溶液能产生丁达尔现象
B.和均属于非电解质
C.反应②每生成转移个电子
D.“淀粉”过程中只涉及键的断裂和生成
利用反应Ⅰ可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应Ⅱ发生。
主反应Ⅰ：
副反应Ⅱ：
18.几种化学键的键能如表所示：
化学键
键能 413 436 463
表中______。
为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个的刚性容器中，分别充入和，在三种不同实验条件（见下表）下进行两个反应，反应体系的总压强（p）随时间变化情况如图所示：
实验编号 a b c
温度
催化剂的比表面积 80 120 120
19.______。（单项）
A.大于 B.等于 C.小于 D.无法确定
20.曲线III对应的实验编号是______。（单项）
A.a B.b C.c D.无法确定
21.若在曲线Ⅱ的条件下，达到平衡时生成，则内反应的平均速率______，计算出反应Ⅱ的平衡常数______。
22.在一定条件下反应Ⅰ存在：或，反应I的平衡常数______（用含、的代数式表示）。
四、环境保护（共20分）
合理地利用自然资源，防止环境的污染和破坏，以求自然环境同人文环境、经济环境共同平衡可持续发展，扩大有用资源的再生产，保证社会的发展。
23.以下反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态）。下列说法正确的是______。（单项）
A.
B.三个基元反应中只有③是放热反应
C.该化学反应的速率主要由反应②决定
D.该过程的总反应为
模拟工业上回收“分银渣”中的银，过程如下：
Ⅰ中反应：（杂质不反应）
24.过程Ⅰ中，向溶液中加入分银渣，10分钟后，固体质量减少了，则反应速率______。（忽略溶液体积变化）
25.其他条件不变，反应I在敞口容器中进行，若反应时间过长反而银的产率降低，银产率降低的可能原因是______（结合离子方程式解释）。
不同时，浸出液中的浓度与含硫微粒总浓度的关系如下图所示。
26.溶液中微粒浓度的关系正确是______。
A.
B.
C.
D.
27.将亚硫酸钠溶液酸化至，此时溶液中______（单项）。
A.大于 B.等于 C.小于 D.无法确定
28.时，解释浓度随含硫微粒总浓度变化趋势的原因______。
时，浓度随含硫微粒总浓度的变化与时不同，可能的原因是______。
29.将II中反应的离子方程式补充完整
30.III中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银浸出率降低。从回收液离子浓度变化和平衡移动的角度分析原因：______。
五、有机合成（共22分）
有机合成是指利用化学方法将单质、简单的无机物或简单的有机物制成比较复杂的有机物的过程。大多数的有机物如树脂、橡胶、纤维、染料、药物、燃料、香料等都可通过有机合成制得。
31.合成导电高分子材料PPV的反应如下图，下列说法正确的是______。（单项）
A.该反应为缩聚反应
B.PPV的单体也可以是苯乙炔
C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
D.最多可与发生反应
吡唑类化合物是重要的医药中间体，如图是吡唑类物质的一种合成路线：
已知：
32.分子中碳原子的杂化轨道类型为______。
A.杂化 B.杂化 C.杂化 D.杂化
33.F生成G的反应类型是______反应（单项）。
A.消去 B.加成 C.取代 D.氧化
34.一定条件下，F与I均能与______发生反应。（单项）
A. B. C. D.溴水
35.I一定条件下可以发生加聚反应得到高聚物，该高聚物结构简式为：______。
反应方程式为______。
36.的分子式是，反应条件是______。
37.写出符合下列条件的Ⅰ的两种同分异构体的结构简式______、______。
①含苯环；②只含一种含氧官能团；③有3种化学环境不同的氢原子
38.以和乙酸为原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线。
（合成路线的表示方式为：）参考答案
四
1.4s
4p
;K、Br
2.B
3.D
4硼烷结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，随着碳原子数的增加，常温下的
状态逐渐由气态变化到液态、固态
5.D
6.B
7.[Ga(NH3)4Cl2]CI
8.(1)4
(2)4x134
NAa3
二、
9.B
10.D;H2-2e=2Ht
11.8NA;B
12.2N2H+3H=N2H5+N2H62+;C
13.溶解铝；A1(OH3
14.2LiFePO4+H2O2+8H+=2Li++2Fe3++2H3PO4+2H2O
15.可以，该转化反应的平衡常数K=2.475×1022,该平衡常数有很大的数值，因此该反应是进行得相当完
全的沉淀转化反应
16.步骤④加碳酸钠可调节pH,以便于生成FPO42HzO沉淀；步骤⑥加碳酸钠是为了生成碳酸锂沉淀
三、
17.D
18.745
19.c
20.B
21.0.012;4/9
22.k1/2k2
四、
23.D
24.0.008mol/(Lmin)
25.反应I在敞口容器中进行，S032很容易被空气中的氧气氧化2S032+O2=2S042,生成S042,亚硫酸根
离子浓度降低导致银的产率降低
26.A
27.A
28.c(SO32)增大，使反应I中的平衡正向移动；pH较小时，SO32与H结合HSO3或H2SO3,尽管含硫化合
物总浓度增大，但是$O32~浓度增大不明显
29.4Ag(SO3)23+HCHO+6OH=4Ag+8S032+4H20+C032
30.随循环次数的增加，浸出液中c(C)增大，c(SO32)减小，两者共同促进浸出反应平衡逆移
五、
31.A
32.BD
33.C
34.C
+CH一CHh
浓硫酸
H
COCH,
+HNO△○+H20
35
36.aOH的醇溶液、加热
H,C
37
CHO
OHC-
CHO
CHO
CH,
Br Br
OHOH
OH
H:C-C-CH,
ao本速速HC-￡-cH会-oc-CcH
CH;
CH,
CH
CH,COOH
OOCCH,域
浓疏酸、△
→OHC-C-CH,△
38
CH,
