第四单元 金属 练习题
一、单选题
1．向、、的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是
A．向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣的成分一定为Mg、Fe、Cu、Ag
B．向滤渣中加入稀盐酸，若无气泡产生，则滤渣的成分中一定有Ag
C．向滤液中加入稀盐酸，若产生白色沉淀，则滤液中有3种溶质
D．向滤液中加入稀盐酸，若不产生白色沉淀，则滤液中一定含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2
2．生活中的下列做法错误的是
A．用氯化钠来消除公路上的积雪
B．用铜制的炭火锅涮肉，铝质电饭锅做饭
C．制糖工业中利用木炭来脱色以制白糖
D．蚊虫叮咬后，用牙膏涂抹患处以减轻痛痒
3．下列化学方程式的书写及对应类型都正确的是
A．4Fe＋3O22Fe2O3 （化合反应） B．（置换反应）
C．CaCO3 CaO＋CO2↑ （分解反应） D．2 Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑（置换反应）
4．某种金属混合物样品由镁、铁、锌三种金属中的两种金属组成，取5.6 g样品与足量的稀盐酸反应，得到0.28 g氢气。则此样品的组成是
A．镁和铁
B．镁和锌
C．铁和锌
D．无法确定
5．物质的检验和除杂是重要的实验技能。为了达到目的，下列实验方案合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分硬水和软水 取样，观察颜色
B 区分和两种固体 取样，分别加水溶解，触摸烧杯外壁
C 除去溶液中少量的 加过量的镁粉，过滤
D 除去中的水蒸气 将气体通过足量生石灰
A．A B．B C．C D．D
6．下列物质的用途与性质对应关系错误的是
A．液氧作火箭助燃剂—氧气可以支持燃烧 B．氮气作保护气—氮气常温下化学性质稳定
C．“干冰”用于人工降雨—二氧化碳能与水反应 D．铜丝作导线—铜具有良好的导电性
7．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案不能达到目的的是
A．制取：实验室用锌和稀硫酸制取氢气
B．除杂：用硫酸铜溶液除去铜粉中混有的铁粉
C．检验：用硝酸银溶液检验硝酸钾溶液中混有氯化钾
D．鉴别：用消石灰鉴别氯化铵和硝酸铵两种氮肥
8．下列对生活中的某些现象的描述中，涉及化学变化的是
A．洗洁精去油污 B．活性炭吸附 C．干冰升华 D．钢铁生锈
9．甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去），下列推测不正确的是
A．若反应均是化合反应，则乙可以是CO，也可以是CO2
B．若甲物质分解可生成乙和丙，则乙→丙也一定是分解反应
C．若甲、乙、丙均是碱，则丙一定为难溶性碱
D．若甲、乙、丙均为金属单质，则甲的金属活动性最强
10．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．图A是向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液
B．图B是向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸
C．图C是分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸
D．图D是浓硫酸长期露置在空气中
11．下列说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．铁和硫酸铜溶液发生反应，溶液质量增大
D．合金中一定含有金属，不一定含有非金属
12．通过下列图示实验得出的结论中正确的是
A．图1所示实验既说明甲烷燃烧产生水，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B．图2所示实验说明铁生锈的条件与氧气有关
C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢分子和氧分子组成的
D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物
13．印刷电路板常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后的烧杯中不可能
A．有铜无铁 B．铁、铜都有 C．有铁无铜 D．铁、铜都无。
二、填空题
14．从下列物质中选择填空(填序号)：①铜②熟石灰③干冰④氧气⑤稀硫酸
(1)供急救病人呼吸的是 ；
(2)用于制作导线的是 ；
(3)用于改良酸性土壤的是 ；
(4)用作制冷剂的是 ；
(5)用于金属表面除锈的是 。
15．生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题：
(1)常用 鉴别硬水和软水。
(2)用硫酸铜配制的农药波尔多液可以防止葡萄生长中的病害，溶解硫酸铜时不宜用铁制器，原因是 。（用化学方程式解释）
(3)在医疗上可用小苏打治疗胃酸（HCl）过多症，其原理是 。（用化学方程式表示）
16．地球外部圈层中蕴藏着丰富的自然资源。
(1)大气圈中能供给动植物呼吸的气体是 。
(2)水圈中的自然水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
(3)岩石圈中的化石燃料主要有、 石油和天然气；赤铁矿石冶炼成铁反应的化学方程式为 。
(4)人类对资源的探寻不仅限于地球。探索月壤资源的意义是 。
17．高速铁路可以加快出行步伐。2015年12月6日，南京至安庆高铁将正式开通运营，使苏、皖、赣、鄂四省连为一体。结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）图中标示的物质中为金属材料的是
（填序号），动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和 性。
（2）动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是 。
（3）修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学反应方程式 。
（4）高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢卫生非常重要。高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，其中高铁酸钠中铁元素化合价为 。
18．金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：
请回答下面问题：
（1）金属活动性顺序表中的X是 （填元素名称）
（2）铝比铁活泼，但抗腐蚀性能却更强，用化学方程式解释其原因
（3）向一定质量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示。AB段发生反应的化学方程式为 图中B点溶液中含有的溶质有 （填溶质化学式）。
三、实验题
19．为了测定某样品中氧化铁(Fe2O3)的质量分数(杂质不含铁元素，且不溶于水和酸)，某兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析。
【查阅资料】
1 草酸(H2C2O4)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O；
2 碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体。
【实验设计及操作】用如图所示装置进行实验。
【问题讨论】
(1)实验中观察到E中现象是 ；
(2)进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是 (填序号)；
①浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液
②石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸
③氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸
(3)当E中固体完全反应后，先熄灭 处酒精灯(填“A”或“E”)；
(4)G的作用是 ；
(5)实验装置有一明显缺陷是 。
【数据处理】(6)称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置增重4.4g．则样品中氧化铁质量分数为 (精确到0.1%)。
【实验反思】(7)当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
20．如图是与铁有关的实验，请回答下列问题：
(1)A实验中存在的一个错误的是 ，该反应的化学方程式为 。
(2)B图中反应一段时间后，溶液颜色会由 色变成 色。
(3)C图玻璃管中反应的化学方程式为 ，下列关于该实验的说法正确的是 （填字母）。
A．装置C处玻璃管内黑色粉末变红
B．实验结束后，应先熄灭装置D处的酒精灯
C．点燃装置D处的酒精灯是为了防止多余的CO进入空气
四、计算题
21．某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下表（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）。
加入稀硫酸质量/g 20 40 60 80
产生气体质量/g 0 0.2 0.4 0.5
(1)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为20g时，不产生氢气的原因是 。
(2)计算镁条中金属镁的质量分数（写出计算过程）。
(3)在图中画出产生气体与加入稀硫酸的质量的关系图。标出有关物质的量。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【分析】向、、的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁会先与活性最弱的硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，接着才会与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，不会与硝酸镁反应，因为铁的活性弱于镁。
【详解】A.向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，说明有氢前金属铁，说明铁过量，则滤渣的成分一定为Fe、Cu、Ag，错误；
B.向滤渣中加入稀盐酸，若无气泡产生，则说明没有氢前金属，则滤渣的成分中一定有Ag，因为不管铁量多量少都会与硝酸银反应，正确；
C.向滤液中加入稀盐酸，若产生白色沉淀，则说明硝酸银还没有被反应完，则滤液中有4种溶质：未反应完的硝酸银，没有参加反应的硝酸铜，没有参加反应的硝酸镁，以及反应生成的硝酸亚铁，错误；
D.向滤液中加入稀盐酸，若不产生白色沉淀，则说明硝酸银被完全反应，则滤液中一定没有硝酸银，一定会有硝酸镁和硝酸亚铁， Cu(NO3)2无法确定，错误。
故选：B。
2．C
【详解】A、氯化钠溶于水后形成盐溶液，使凝固点降低，用氯化钠来消除公路上的积雪，故选项说法正确；
B、铜具有良好的导热性，可用铜制的炭火锅涮肉；铝具有优良的导电性、导热性，可铝质电饭锅做饭，故选项说法正确；
C、活性炭具有更好的吸附性，制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖，故选项说法错误；
D、蚊虫在被叮咬的皮肤内注人了少量的酸性物质，为了减轻痛痒，应该在叮咬处涂抹显碱性的物质，牙膏显碱性，用牙膏涂抹患处以减轻痛痒，故选项说法正确。
故选C。
3．C
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，生成物错误，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，生成物错误，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。
故选C。
4．A
【详解】设锌、镁、铁的质量为xg；则：
，m1=
，m2=
，m3=
即等质量的镁、铁、锌分别和足量酸反应生成氢气的质量：镁>铁>锌，且5.6g铁会生成0.2g氢气；某种金属混合物样品由镁、铁、锌三种金属中的两种金属组成，取5.6 g样品与足量的稀盐酸反应，得到0.28 g氢气，比同质量的铁生成氢气多，则此样品的组成是镁和铁。故选A。
5．B
【详解】A、软水和硬水均为无色透明液体，不能通过观察颜色进行鉴别，A项不能达到目的；
B、NaOH固体溶于水时会放出大量的热量，使溶液的温度明显升高，NH4NO3溶于水时会吸收热量，使溶液的温度明显下降，B项能达到目的；
C、镁的活动性大于铁和铜，镁既能与FeCl2 反应又能与CuCl2反应，消耗原物质又引入了新的杂质MgCl2，C项不能达到目的；
D、生石灰具有吸水性，但生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，D项不能达到目的。
故选：B。
6．C
【详解】A. 液氧作火箭助燃剂，是因为氧气可以支持燃烧，此选项正确；
B. 氮气作保护气，是因为氮气常温下化学性质稳定，不易与其它物质发生化学反应，此选项正确；
C. “干冰”用于人工降雨，是因为干冰发生升华时，从周围吸收大量的热，空气中的水蒸气冷凝为小液滴，此选项错误；
D. 铜丝作导线，是利用铜具有良好的导电性，此选项正确。
故选C。
7．D
【详解】A、实验室利用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，A正确；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤能得到铜，B正确；
C、硝酸银和氯化钾会产生氯化银沉淀和硝酸钾，硝酸银不和硝酸钾反应，加入硝酸银，若产生白色沉淀则说明硝酸钾溶液中混有氯化钾，反之则没有，C正确；
D、消石灰能和氯化铵和硝酸铵反应均产生刺激性气味的气体，不能鉴别，D错误。
故填：D。
8．D
【详解】A、洗洁精去除油污是利用乳化原理，将大的油滴分解成小的油滴，容易被水冲走，并没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、用活性炭吸附，是利用活性炭具有疏松多孔的结构，把异味吸附在表面，并没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、干冰升华，由固态二氧化碳变出气态二氧化碳，并没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、钢铁生锈，是由铁变成了铁锈，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
9．B
【详解】A、若反应均是化合反应，乙可以为CO，碳（甲）充分燃烧生成二氧化碳（丙），不充分燃烧生成一氧化碳（乙），一氧化碳（乙）燃烧生成二氧化碳（丙）；乙也可以为CO2，碳（甲）充分燃烧生成二氧化碳（乙），不充分燃烧生成一氧化碳（丙），二氧化碳（乙）与碳在高温条件下生成一氧化碳（丙），故选项推测正确；
B、若甲物质分解可生成乙和丙，则甲可以为过氧化氢、乙为水，丙为氧气，但乙→丙不一定是分解反应，如二氧化碳与水通过光合作用生成有机物和氧气，不属于分解反应，故选项推测不正确；
C、若甲、乙、丙均是碱，则丙可为Fe(OH)3，氢氧化钙（甲）和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（乙），氢氧化钠、氢氧化钙均能与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，故选项推测正确；
D、若甲、乙、丙均为金属单质，甲能转化为乙，说明甲的活动性比乙强，乙能转化为丙，说明乙的活动性比丙，因此甲的金属活动性最强，故选项推测正确。
故选B。
10．A
【详解】A、向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液，开始溶液pH=2，氢氧化钠与稀盐酸反应生成水和氯化钠，随氢氧化钠加入溶液pH升高，至pH=7反应结束。继续滴加氢氧化钠、溶液碱性增强，pH>7且不再增加。因氢氧化钠溶液pH=12，最后溶液的pH无限接近12，但不能超过12。图像正确。
B、向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸，开始时金属过量，酸不足。放出的氢气量由酸决定，所以开始时加入等质量的盐酸，放出的氢气量相同。图像错误。
C、分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸。开始时，因粉末状大理石与盐酸接触面积大，反应速率快，相同时间内放出的二氧化碳的质量粉末状大理石多于块状大理石。但因块状和粉末状大理石的质量相等，最终放出的二氧化碳质量相同。图像错误。
D、浓硫酸长期露置在空气中会吸收空气中的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，所以溶质质量分数下降，但因为有溶质存在，不会下降到0。图像错误。
故选A。
11．D
【详解】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如：水是均一、稳定的液体，但水不是溶液，此选项错误；
B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，此选项错误；
C、根据化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可知，每56份铁能生成64份质量的铜，铁和硫酸铜溶液发生反应后，溶液质量减小，此选项错误；
D、合金是一种金属与其它金属或非金属高温熔合在一起的具有金属特征的物质，所以合金中一定含有金属，不一定含有非金属，此选项正确。
故选D。
12．B
【详解】A、图1所示实验，甲烷燃烧，说明甲烷具有可燃性，干冷的烧杯能检验水蒸气的生成，说明甲烷中含有氢元素，不能说明甲烷中含有碳元素，错误；B、图2实验中与氧气接触的铁钉发生锈蚀，右侧试管中的铁钉不能与氧气接触，没有发生锈蚀，说明铁生锈的条件与氧气有关，正确；C、图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，则说明水是由氢元素、氧元素组成的，水是由水分子构成的，错误；D、图4实验，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点，可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，不能说明红磷不是可燃物，错误。故选B。
13．C
【分析】根据题中提供的信息，向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。
【详解】A、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，选项A正确；
B、若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，选项B正确；
C、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，选项C错误；
D、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，选项D正确。故选C。
14．(1)④
(2)①
(3)②
(4)③
(5)⑤
【详解】（1）氧气能供给呼吸，则可以用于医疗急救，故选④；
（2）铜具有良好的导电性，则可以用于制作导线，故选①；
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，显碱性，则可以用于改良酸性土壤，故选②；
（4）干冰易升华，升华过程中吸热，则干冰可以用作制冷剂，故选③；
（5）稀硫酸能与金属的锈反应，则可以用于除去金属表面的锈，故选⑤。
15．(1)肥皂水
(2)
(3)
【详解】（1）常用肥皂水鉴别硬水和软水，加了肥皂水软水中会产生大量泡沫，硬水中会产生大量浮渣。
（2）溶解硫酸铜时不宜用铁制器，原因是铁的活性强于铜，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应方程式为。
（3）医疗上可用小苏打（即碳酸氢钠）治疗胃酸（HCl）过多症，其原理是碳酸氢钠会与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，对应方程式为。
16．(1)氧气/O2
(2)混合物
(3) 煤
(4)开发新资源，促进科技创新，为人类登月和建立月球基地的必要准备，彰显国力和科技发展（合理即可）
【详解】（1）大气圈中能供给动植物呼吸的气体是氧气（或O2）
（2）水圈中的自然水中含有水、可溶性杂质、微生物等，是由不同种物质组成，属于混合物；
（3）岩石圈中的化石燃料主要有、煤、石油和天然气；赤铁矿石的主要成分是氧化铁，冶炼成铁的反应是氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳
（4）探索月壤资源的意义是开发新资源，促进科技创新，为人类登月和建立月球基地的必要准备，彰显国力和科技发展（合理即可）。
17． ① 导电 隔绝水和氧气（或空气） +6
【详解】试题分析：（1）金属材料包含纯金属和合金，其中钢属于铁的合金为金属材料；导线是利用其导电性；（2）铁生锈是铁与氧气和水共同发生的化学反应，涂漆隔绝铁与氧气和水的接触，阻碍生锈反应；（3）即为氧化铁与一氧化碳高温条件下生成铁和二氧化碳的反应；（4）钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6
考点：金属材料，金属的性质，金属资源，化学式中化合价的计算
18． 汞 4Al+3O2=2Al2O3 Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag Zn(NO3)2、Fe（NO3）3
【详解】（1）金属活动性顺序表中的X是汞；
（2）铝比铁活泼，但抗腐蚀性能却更强，用化学方程式解释其原因是4Al+3O2=2Al2O3 。
（3）在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Ag，向一定质量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应 ，所以析出银的过程是溶液质量减少的过程； ，所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程。所以AB段发生反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；
B点时锌与AgNO3恰好完全反应，没有与Fe（NO3）2反应，此时溶液中含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2。
19． 样品由红色变成黑色 ③ E 防止空气(中CO2和水蒸气)进入F 没有处理尾气装置 66.7% 偏小
【详解】(1)E装置中发生的反应是一氧化碳和氧化铁(红棕色)在高温下反应生成黑色的铁粉和二氧化碳，故答案为：样品由红色变成黑色；
(2)草酸(H2C2O4)在浓硫酸作用下受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，就要除去混合气体中的二氧化碳和水分；先用装置中氢氧化钠溶液除去混合气体中的二氧化碳、再用石灰水检验混合气体中的二氧化碳是否除干净、最后用浓硫酸是除去水分；故答案为：③；
(3)当E中固体完全反应后，还要继续通往CO，以便让装置E中的产生二氧化碳全部进入F装置，故答案为：E；
(4)由于利用称量F装置增加重量(二氧化碳)去计算参加反应的氧化铁的质量，故要防止外界空气(中CO2和水蒸气)进入F；故答案为：防止空气(中CO2和水蒸气)进入F；
(5)由于反应物CO是空气污染物，在实验时要把剩余的CO除去；故答案为：没有处理尾气装置；
(6)解：设样品中氧化铁的质量分为x
故答案为：66.7%；
（7）当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，装置E中的产生二氧化碳没有进入F装置，会导致F增加质量减小，使二氧化碳质量偏小，导致计算得出氧化铁的质量分数减小；故答案为：偏小。
20．(1) 集气瓶中没有放少量水或铺一层细沙
(2) 蓝 浅绿
(3) C
【详解】（1）铁丝在氧气中点燃生成高温熔融物，为防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部，需要在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，则A实验中存在的一个错误的是集气瓶中没有放少量水或铺一层细沙，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应的化学方程式为。
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则B图中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色。
（3）C图玻璃管中一氧化碳和氧化铁生成铁和二氧化碳
A、装置C处一氧化碳和氧化铁生成铁和二氧化碳，玻璃管内红色粉末变黑，故A不正确；
B、一氧化碳有毒，需要点燃除去，实验结束后，不能先熄灭装置D处的酒精灯，故B不正确；
C、一氧化碳有毒，污染空气，需要点燃除去，点燃装置D处的酒精灯是为了防止多余的CO进入空气，故C正确。故选C。
21．(1)
(2)解：设金属镁的质量为x，
解得x=6g
镁条中金属镁的质量分数为：
答：镁条中金属镁的质量分数为60%。
(3)
【详解】（1）不产生氢气的原因是：镁条没有经过打磨，表面由一层氧化镁，氧化镁先于稀硫酸反应，故不产生氢气，化学方程式为：；
（2）根据表格数据可知：加入硫酸40g生成氢气0.2g，加入硫酸60g生成氢气0.4g，加入硫酸80g生成氢气0.6g，实际只生成氢气0.5g，说明稀硫酸有剩余，且剩余10g，故镁条中金属镁完全反应，生成0.5g氢气。详见答案；
（3）根据表格中的数据，前20g稀硫酸使与氧化镁反应，没有气体生成；加入硫酸40g生成氢气0.2g，加入硫酸60g生成氢气0.4g，加入硫酸80g生成氢气0.6g，实际只生成氢气0.5g，说明稀硫酸有剩余，且剩余10g，所以稀硫酸消耗了70g，所以产生气体与加入稀硫酸的质量的关系图如下：
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
