第12章 盐 复习题
一、单选题
1．下列实验中无明显现象的是
A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液
B．向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液
C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌
D．将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
2．下列化肥属于复合肥料的是
A．CO（NH2）2
B．Ca（H2PO4）2
C．K2CO3
D．NH4H2PO4
3．有三瓶失去标签的白色固体，分别是CaCO3、Na2CO3和NaCl，要把它们区分开来，应该选试剂或方法是
A．水 B．水和盐酸 C．盐酸 D．尝味道
4．化肥的合理施用，使我县的水稻产量增加。下列化肥中，不属于复合肥的是
A．KNO3 B．K2SO4 C．NH4H2PO4 D．(NH4)3PO4
5．下列各组物质在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．CuSO4、 KCl、 H2SO4 B．NaCl、 HNO3、AgNO3
C．HCl、 Ca(OH)2、NaCl D．HCl、 NaNO3、 Na2SO4
6．实验方法错误的是
A．用水鉴别氧化钙固体和氯化钠固体
B．用无水硫酸铜检验氧气中混有的水蒸气
C．用无色酚酞试液鉴别食盐水和稀醋酸
D．用稀盐酸检验生石灰中是否含有碳酸钙
7．归纳推理是一种重要 的化学思维方法，下列归纳推理正确的是
A．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B．活泼金属与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应定是中和反应
D．溶液是均一、稳定的混合物，所以碘酒均一、稳定一定属于溶液
8．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Cu2+、Na＋、、OH－
B．H＋、Na＋、、Cl－
C．Ba2＋、Ag＋、Cl－、
D．K＋、Mg2＋、、
9．下列区分物质的试剂或方法中，能达到实验目的的是
A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
B．用熟石灰区分氯化铵固体和硝酸铵固体
C．用石蕊溶液区分稀硫酸和稀盐酸
D．用稀盐酸区分硝酸钾溶液和硫酸钾溶液
10．物质的用途主要由其性质决定。下列说法中用途与化学性质无关的是
A．CO用来炼铁 B．小苏打治疗胃酸过多
C．石墨用作电极 D．熟石灰改良酸性
11．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是
选项 物质 杂质 操作方法
A 二氧化碳 氯化氢 通过足量NaOH溶液后，再通入足量浓硫酸的洗气瓶
B 氨气 水蒸气 将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
C 氯化钠 泥沙 加水溶解，过滤，蒸发，结晶
D 氢氧化钠 碳酸钠 加水溶解，加入适量氢氧化钙溶液，蒸发，结晶
A．A B．B C．C D．D
12．鉴别下列各组物质，所用三组试剂均正确的是（ ）
待鉴别的物质 鉴别试剂1 鉴别试剂2 鉴别试剂3
A 稀盐酸和稀硫酸 氯化钡溶液 碳酸钠溶液 氧化铜
B 氯化铵和氯化钙 硝酸银溶液 熟石灰 碳酸钠溶液
C 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 熟石灰 水 硝酸铜溶液
D 氧气、二氧化碳、氢气 燃着的木条 澄清石灰水 水
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．填写物质的名称或化学式
硫酸 氢氧化钠 碳酸钠 氧化铁
盐酸 氢氧化铜 氯化亚铁 氧化铜
14．化学用语是学习化学的重要工具。
(1)请写出相应的化学符号：
①2个汞原子 ；
②氧化镁中镁元素化合价为+2 ；
③铵根离子 ；
④侯氏制碱法涉及到的“碱” 。
(2)现有A碳酸氢钠 B生石灰 C熟石灰 D硝酸钾四种物质，用字母序号填空：
①可改良酸性土壤的是 ；
②可用来做复合肥的是 ；
③发酵粉的主要成分之一是 ；
④可用来做食品干燥剂的是 。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①铝的自我保护： 。
②硫酸铜溶液和熟石灰配制农药波尔多液： 。
③水通电分解： 。
④绿色植物的光合作用： 。
15．氮及其化合物在生产生活中应用广泛，用如图的“氮果树”回答问题。
(1)空气的成分按体积计算，最多的是 （填“果实”中的物质，下同），计入空气质量评价的主要污染物是 。
(2)按照图中氮元素化合价变化规律，“空白果”处表示的物质可以是______（填标号）。
A．NH3 B．HNO3 C．NO D．NaNO2
(3)农业上，KNO3可用作化肥，所含主要的营养元素是 ；加入 研磨区分KNO3和NH4Cl。
16．参加社会实践，提升科学素养。
(1)家务劳动。做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的 （填“酸”或“碱”）性物质。餐后利用洗涤剂的 作用清洗餐具油污。
(2)疫情防控。佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的 操作。测量体温时，水银温度计的汞柱随温度的升高而变长，其微观原因是 。
(3)研学实践。走进农田，给果树施化肥，该化肥是一种灰白色粉末，可能属于 肥（填“氮”“磷”或“钾”）。步入工厂，用除锈剂（主要成分是稀盐酸）给铁螺钉除锈，反应的化学方程式为 。
(4)实践感悟。物质的 决定用途，化学在保证人类生存并提高生活质量方面起着重要的作用。
17．请从微观的角度认识物质的构成及化学变化的本质。
(1)图1、图2表示同一种元素Se，则图2中n= ；硒元素位于元素周期表中的第 周期。
(2)图3是氢弹的结构图，其中钋、铍元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），氘原子核内有一个质子和一个中子，则图4中表示氘原子的是 （填“A”或“B”）。
(3)图5、图6分别是物质发生化学变化的微观示意图：
①写出图5中发生的化学方程式： 。
②从微现的角度说明图6中反应能够发生的原因： 。
18．用化学用语填空：
(1)石灰石的主要成分是 。
(2)地壳中含量最多的元素是 。
(3)最理想的燃料是 。
(4)导电性最好的金属单质是 。
三、实验题
19．某小组根据要求完成二氧化碳的制备与性质实验，其可能用到实验仪器如下。
【制备气体】
(1)反应原理：实验室制取二氧化碳的化学方程式 。
(2)仪器选择：制取二氧化碳可选用的发生装置有 (填序号)。
(3)收集气体：
①排空气法集气 将直长导管的一端伸入D中小试管底部，用 (填操作方法)进行“验满”后，用小胶塞旋紧试管口，待用。
②排水法集气 E中小试管注满水，将导管口伸入试管中进行收集气体。
(4)性质验证：
实验步骤 实验现象 实验现象解释或结论
①向小试管D中加入约2mL蒸馏水，滴入3滴紫色石蕊试液，再用小胶塞旋紧，振荡。 二氧化碳能与水反应
②向小试管E中注入三分之一容积的澄清石灰水后，再用小胶塞旋紧小试管口，振荡。 倒入石灰水后，溶液变浑浊。 产生白色沉淀的化学方程式为
充分振荡后，白色沉淀消失。 过量的二氧化碳能与碳酸盐(如CaCO3)反应，生成可溶性的碳酸氢盐【如Ca(HCO3)2】写出该反应的化学方程式
【拓展延伸】
(5)若用石灰石与稀盐酸制取一瓶纯净且干燥的二氧化碳气体，应在发生装置和收集装置之间添加除杂装置，请在装置H~K中选择合适装置并按顺序连接 (填字母序号)。
20．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
(1)仪器①的名称为 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2的化学方程式为 。若用C装置收集氧气，氧气收集满的标志是 。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，应选择的发生装置是 （填字母）。若用F装置收集H2，气体应从导管口 （选填“a”或“b”）端通入。
(4)泡腾片含有NaHCO3和柠檬酸等物质，将其放入水中时，NaHCO3完全反应产生CO2。某化学兴趣小组的同学欲测定某品牌泡腾片中NaHCO3的含量，设计的实验方案如图所示（图中夹持仪器已略去，泡腾片中其他成分不参加反应，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物）。
打开弹簧夹a，通入适量空气后，称量D装置，其质量为m1g。关闭弹簧夹a，用注射器向B装置中注入足量水。待B装置中无气泡产生后，打开弹簧夹a，再次通入适量空气，第二次称量D装置，其质量为m2g。
①A装置中NaOH溶液的作用是 。
②实验时，称取的泡腾片质量为4g，测定泡腾片中所含NaHCO3的质量分数为 （用含m1、m2的代数式表示）。若省略E装置，则测得NaHCO3的质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
四、计算题
21．为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
请计算：
(1)Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比。（写出计算过程，下同）
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数？
(3)a的值。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】试题分析：A. H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液,能生成白色沉淀，选项错误；B. Mg(NO3)2与Na2SO4混合，不反应，各物质均可溶于水，没有明显现象，选项正确；C.将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌，能放出大量的热，选项错误；D.将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨反应生成有刺激性气味的气体，选项错误；故选B
考点： 复分解反应的发生；反应现象
2．D
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意。故选D。
3．B
【详解】A、用水只能区分出碳酸钙，其余两种都溶于水无法区分，故A不正确；
B、先取少量的样品加水溶解，碳酸钙不溶于水，碳酸钠和氯化钠都溶于水区分出碳酸钙；然后分别向能溶于水的两种粉末中滴加稀盐酸，能产生气泡的就是碳酸钠，不能产生气泡的就是氯化钠，故B正确；
C、碳酸钙和碳酸钠都能和盐酸反应生成二氧化碳；氯化钠不能和稀盐酸反应，所以只能区分出氯化钠，碳酸钠和碳酸钙无法区分，故C不正确；
D、实验室中的药品不能用品尝的方法进行鉴别，故D不正确；
故选应B。
【点睛】先根据三种白色固体中只有碳酸钙是不溶于水的白色固体，其余两种溶于水区分出碳酸钙；然后根据碳酸钠和稀盐酸反应生成气体，而氯化钠和稀盐酸不反应区分。
4．B
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，符合题意；
C、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意；
D、(NH4)3PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意。
故选：B。
5．D
【详解】A、硫酸铜、氯化钾、硫酸三种溶液不反应，但是硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；
B、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能共存，不符合题意；
C、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，不能共存，不符合题意；
D、盐酸、硝酸钠、硫酸钠不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意。
故选D。
6．C
【详解】水和氧化钙反应放出大量的热，氯化钠溶于水无明显放热现象，用水鉴别氧化钙固体和氯化钠固体，正确；硫酸铜是白色粉末状固体，和水反应生成蓝色晶体，故可用无水硫酸铜检验氧气中混有的水蒸气；酚酞试液在中性和酸性溶液中都不变色，所以食盐水和稀醋酸都不能使酚酞试液变色；碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钙和水，和氧化钙反应生成氯化钙和水，而这可用盐酸区分。故选C
7．D
【详解】A、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，归纳推理错误；
B、活泼金属与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，碳酸盐与盐酸反应放出气体，归纳推理错误；
C、中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应定不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，归纳推理错误；
D、溶液是均一、稳定的混合物，所以碘酒均一、稳定一定属于溶液，归纳推理正确；
答案：D。
8．D
【详解】A、Cu2+、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意；
B、H+、CO32-两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；
C、Ag＋、Cl－反应生成氯化银白色沉淀，二者不能够大量共存，不符合题意；
D、K＋、Mg2＋、、离子间不发生反应，能够大量共存，符合题意。故选D。
9．A
【详解】A、用燃着的木条区分氧气和二氧化碳，氧气支持燃烧能使燃着的木条燃烧更剧烈，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，会使木条熄灭，现象不同，能够鉴别，选项正确；
B、氯化铵固体和硝酸铵固体都含有铵根离子，故都能与熟石灰研磨放出有刺激性气味的氨气，现象相同，不能鉴别，选项错误；
C、稀硫酸和稀盐酸都显酸性，都能使石蕊变红，现象相同，不能鉴别，选项错误；
D、稀盐酸和硝酸钾溶液、硫酸钾，互相交换成分都没有气体或沉淀或水生成，故都不能发生复分解反应，混合后无明显现象，现象相同，不能鉴别，选项错误；
答案为：A。
10．C
【详解】A.CO用来炼铁，因为一氧化碳具有还原性，选项用途与化学性质有关；
B.小苏打治疗胃酸过多，胃酸里面含有盐酸，碳酸氢钠会与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，选项用途与化学性质有关；
C.石墨用作电极，因为石墨具有导电性，导电性属于物理性质，选项用途与化学性质无关；
D.熟石灰改良酸性，利用酸碱中和的原理进行改良，选项用途与化学性质有关。
故选：C。
11．C
【详解】A、氯化氢和二氧化碳都能与NaOH溶液反应，把原物质除去了，故错误；
B、氨气是碱性气体，浓硫酸是酸，氨气会和浓硫酸发生反应，所以氨气不可以用浓硫酸干燥，故错误；
C、氯化钠易溶于水，加水溶解、过滤，除去泥沙得到氯化钠溶液，蒸发、结晶得到纯净的氯化钠，故正确；
D、加水溶解，加入适量氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙沉淀，把滤液蒸发，结晶得到氢氧化钠，故错误。
故选C。
12．C
【详解】A、碳酸钠溶液与稀盐酸和稀硫酸反应均产生气泡，氧化铜与稀盐酸和稀硫酸反应后均得到蓝色溶液，两种试剂都不能区分稀盐酸和稀硫酸，选项错误；
B、硝酸银溶液与氯化铵和氯化钙均能反应生成白色沉淀，现象相同，无法区分氯化铵和氯化钙，现象称为；
C、硝酸铵固体和熟石灰混合产生有刺激性气味的气体，氢氧化钠固体与熟石灰不反应；硝酸铵固体溶于水吸热溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体与硝酸铜溶液无明显现象，氢氧化钠固体与硝酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，三种试剂均能区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体，选项正确；
D、澄清石灰水只能鉴别出二氧化碳，不能鉴别出氧气和氢气，选项错误，故选C。
13． 碳酸 氢氧化钙 碳酸钙 二氧化碳 硝酸 氢氧化铝 硫酸铜 氧化铝
【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
根据酸、碱、盐、化合物化学式的读法（一般是从右向左读）进行分析解答即可。
【详解】由酸的命名方法可知，读作碳酸；
由碱的命名方法可知，读作氢氧化钙；
由盐的命名方法可知，读作碳酸钙；
由氧化物的命名方法可知，读作二氧化碳；
硫酸中氢元素显+1价，硫酸根显-2价，故填：；
氢氧化钠中，钠元素显+1价，氢氧根显-1价；故填：；
碳酸钠中，钙元素显+1价，碳酸根显-2价；故填：；
氧化铁中，铁元素显+3价，氧元素显-2价；故填：；
盐酸中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故填：
氢氧化铜中，铜元素显+2价，氢氧根显-1价；故填：；
氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价；故填：；
氧化铜中，铜元素显+2价，氧元素显-2价；故填：；
读作硝酸；
读作氢氧化铝；
读作硫酸铜；
读作氧化铝。
14．(1) 2Hg Na2CO3
(2) C D A B
(3)
【详解】（1）①元素符号前的数字表示原子个数，则2个汞原子的符号为2Hg；
②元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，氧化镁中，镁元素的化合价为+2价、氧元素的化合价为-2价，则其化学式为MgO，则其中镁元素的化合价可表示为；
③铵根离子的符号为；
④侯氏制碱法涉及到的“碱”为纯碱，纯碱为碳酸钠的俗称，符号为Na2CO3。
（2）①熟石灰为氢氧化钙的俗称，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故填C；
②硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故填D；
③碳酸氢钠为发酵粉的主要成分之一，故填A；
④生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应，则可用来做食品干燥剂，故填B。
（3）①铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为；
②熟石灰为氢氧化钙的俗称，硫酸铜能与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为；
③水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；
④光合作用的过程中，二氧化碳与水在叶绿素中，在光的作用下生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气，反应的化学方程式为。
15．(1) 氮气/ 二氧化氮/
(2)CD
(3) 氮元素、钾元素（或） 熟石灰
【详解】（1）空气中按体积分数计算，氮气占，含量最多，故填：氮气或空气质量评价的主要污染物是有害气体和烟尘，二氧化氮有毒属于气体污染物，故填：二氧化氮或
（2）根据化合物中化合价代数和为0，A、；B、；C、；D、，如图，氮元素化合价分别为：，故还差氮元素化合价在0价和+4价之间的含氮元素的化合物：故选：CD；
（3）植物生长需要的营养素是氮、磷、钾三种元素，硝酸钾是由钾元素、氮元素、氧元素组成的，故所含主要的营养元素是氮元素、钾元素。
铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，氯化铵与熟石灰研磨，有刺激性气味气体产生，硝酸钾没有。
16．(1) 碱 乳化
(2) 过滤 汞原子间的间隔随温度的升高而增大
(3) 磷
(4)性质
【详解】（1）做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，食醋显酸性，可以中和碱性物质，故主要目的是除去皮蛋中含有的碱性物质。餐后利用洗涤剂清洗餐具油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，将大油滴乳化成小油滴，便于被水冲走；
（2）佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理是空气可以透过，而病毒无法通过，类似于化学实验中的过滤操作。测量体温时，水银温度计的汞柱随温度的升高而变长，其微观原因是汞原子间的间隔随温度的升高而增大；
（3）给果树施化肥，该化肥是一种灰白色粉末，可能属于磷肥。因为氮肥和钾肥一般都是白色晶体状，磷肥是灰白色粉末状；铁锈的朱啊哟成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应方程式为：；
（4）物质的结构决定性质，性质决定用途，化学在保证人类生存并提高生活质量方面起着重要的作用。
17． 6 四 金属 A C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O Cl-与 Ag+结合成AgCl沉淀
【详解】（1）原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由元素周期表的信息可知，m=34，则n=34-2-8-18=6；周期数=原子核外电子层数，硒原子的核外有4个电子层，则硒元素位于元素周期表中的第四周期；
（2）由钋、铍元素的汉语名称偏旁“钅”可知，均属于金属元素；氘原子核内有一个质子和一个中子，核外有1个电子，其原子结构示意图为A；
（3）①由微观反应示意图可知，该反应是由C3H8与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的方程式为：C3H8+5O23CO2 + 4H2O；
②盐酸与硝酸银发生复分解反应生成氯化银沉底和硝酸，从微观角度看反应的原因是银离子与氯离子能结合成氯化银沉淀。
18．(1)CaCO3
(2)O
(3)H2
(4)Ag
【解析】(1)石灰石中的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙元素的化合价为+2价，碳酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则碳酸钙的化学式写为CaCO3，故填CaCO3。
(2)地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为O，故填O。
(3)氢气燃烧只生成水，没有污染，是最理想的燃料，氢气由氢分子构成，1个氢分子由2个氢原子构成，则氢气的化学式写为H2，故填H2。
(4)导电性最好的金属单质是银，银是由银原子直接构成的单质，则银的化学式为Ag，故填Ag。
19． B或C 燃着木条放在瓶口，木条熄灭说明满了 溶液变红色 K、H
【详解】(1)反应原理：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，。
(2)制取二氧化碳反应为固液不加热反应，可选用的发生装置有B或C。
(3)二氧化碳不燃烧不支持燃烧，将直长导管的一端伸入D中小试管底部，用燃着木条放在瓶口，木条熄灭说明满了，进行“验满”后，用小胶塞旋紧试管口，待用。
(4)①二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使石蕊试液变红色，故实验现象为溶液变红色；
②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，而是石灰水变浑浊，反应为：
充分振荡后，白色沉淀消失；反应为过量的二氧化碳能与碳酸盐(如CaCO3)反应，生成可溶性的碳酸氢盐【如Ca(HCO3)2】，该反应的化学方程式。
(5)用石灰石与稀盐酸制取的二氧化碳中含有带出的水和挥发出的氯化氢气体；除去水选择浓硫酸干燥装置，除去氯化氢气体选用饱和碳酸氢钠溶液，实验中应先除杂再干燥，防止除杂过程中带出水；故制取一瓶纯净且干燥的二氧化碳气体，应在发生装置和收集装置之间添加除杂装置连接顺序为K、H。
20．(1)长颈漏斗
(2) 集气瓶瓶口有较大气泡冒出
(3) B b
(4) 吸收空气中的二氧化碳（合理即可） 偏大
【详解】（1）仪器①的名称为长颈漏斗；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2的化学方程式为：，用排水法收集氧气，氧气收集满的标志是集气瓶瓶口有较大气泡冒出；
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2属于固液不加热类型，故应选择的发生装置是B。氢气密度小于空气，收集时应向下排空气，故若用F装置收集H2，气体应从导管口b端通入；
（4）①A装置中NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳；
②由题意可知，生成二氧化碳质量为，则碳元素质量为，碳酸氢钠质量为，故泡腾片中所含NaHCO3的质量分数为：；
若省略E装置，空气中的水蒸气和二氧化碳进入，则测得m2偏大，故测得NaHCO3的质量分数偏大。
21．（1）8：1 （2）14.7% （3）8.1
【详解】(1)稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，故烧杯内剩余的3.2g固体物质即为铜的质量，氧化铜的质量为：7.2g-3.2g=4g。氧化铜中铜元素的质量为：4g××100％=3.2g。那么Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比=（3.2g+3.2g）：（7.2g-3.2g-3.2g）=8：1
(2) 消耗氧化铜所用稀硫酸中溶质的质量为x。
x=4.9g
消耗氢氧化钠所用稀硫酸中溶质的质量为y
y=2.45g
实验所用稀硫酸中溶质的质量分数=
(3)设反应生成氢氧化铜的质量为x。
x=4.9g
故a的值=3.2+4.9=8.1
答案第1页，共2页
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