第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试
一、单选题（共13题）
1．废旧电池的回收处理有利于环保和资源的再生利用。将废旧锌锰电池初步处理后，所得废料含、MnOOH、及少量Fe等，用该废料制备Zn和的一种工艺流程如下：
下列说法中错误的是
A．若改用盐酸进行“酸浸”，则该过程中会产生氯气
B．“还原焙烧”过程中，废料中的锰元素可能被还原为+2价
C．“净化”时通入发生的反应是
D．“电解”时，Zn在阴极生成
2．溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是
阳离子 阴离子
、、、、、 、、、、、
A．X溶液中含有2种阳离子和3种阴离子
B．X溶液中不可能含有或
C．生成的无色气体是NO
D．根据电荷守恒，原溶液中一定含
3．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法错误的是
化学式
或
A．、、、在溶液中不可以大量共存
B．等体积、等浓度的和中离子总数：
C．向浓度均为和混合溶液中滴加溶液，先形成沉淀
D．向溶液中滴加溶液中至，此时溶液的
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是()
A．常温常压下，4gD2O中含有的电子数为2NA
B．42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA
C．25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有H+数为0.1NA
D．H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重bg时，反应中转移的电子数为NA
5．不能正确表示下列变化的离子方程式的是
A．苯酚钠和少量二氧化碳反应：+CO2+H2O→+
B．铜做电极电解饱和食盐水：
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D．乙酸乙酯的碱性水解：
6．固体粉末X可能含有Na2CO3、NaNO3、KNO2、Na2SO3、K2SO4、Fe、Fe2O3中的一种或者几种。将X与足量水作用得到无色溶液Y和有色固体Z。往Y中加入足量盐酸，产生的气体遇空气变红棕色，继续加入BaCl2溶液产生白色沉淀。Z加入足量盐酸后再加入KSCN溶液，未见血红色。下列结论合理的是
A．红棕色气体肯定不含CO2
B．固体粉末中可能含有Na2CO3，不含Fe2O3
C．固体粉末中至少含有NaNO3和KNO2中的一种
D．固体粉末中至少含有K2SO4、Na2SO3中的一种
7．化学之美不仅美在其外，更深藏于内。下列化学之美与所涉及的化学知识不相符的是
选项 化学之美 化学知识
A 天然的水晶、玛瑙饰品光彩夺目 水晶、玛瑙主要成分为硅酸盐
B 干冰可用在舞台上制造“云雾” 干冰升华，吸收大量的热
C 清晨的阳光射入密林形成光柱 水雾属于气溶胶，能产生丁达尔现象
D 桂林的地下溶洞千姿百态 溶洞的形成涉及CaCO3的沉淀溶解平衡
A．A B．B C．C D．D
8．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．FeCl2溶液中：H+、、
B．pH=1的溶液中：K+、Br-、ClO-
C．KI溶液中：Mg2+、Fe3+ 、Cl-
D．中性溶液中：、Cl-、Na+
9．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．常温下，已知HClO的，HF的，则等浓度等体积的NaF和NaClO溶液，前者所含离子总数比后者小
B．常温下，溶液加水稀释时，逐渐增大
C．25℃时，在的悬浊液中加入少量固体，减小
D．室温下pH=3的醋酸溶液和pH=11的溶液等体积混合后溶液呈酸性
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1L1molCa(ClO)2溶液中含ClO-的数目为0.2NA
B．12g质量分数为25%的甲醛水溶液中含0.1NA个O原子
C．已知核反应：U+n→Ba+M+3n，则0.1molM中含中子的数目为5.3NA
D．50mL18.4mol L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．112 mL N2与足量Mg完全反应，转移的电子数为0.03NA
B．0.5 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中含Cu2+的数目为0.5NA
C．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
D．标准状况下，560 mL由CO2与O2组成的混合气体中含氧原子的数目为0.05NA
12．下列有关物质用途的说法错误的是
A．氯化铵溶液呈酸性，可用于除铁锈
B．高铁酸钠(Na2FeO4)可用于自来水的杀菌消毒
C．SO2具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化剂
D．血浆中CO/HCO缓冲体系可以稳定体系中的酸碱度
13．由下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是
操作 现象 结论或解释
A 向FeCl3溶液中滴加过量的KI溶液，一段时间后滴入KSCN溶液 溶液变为红色 KI与FeCl3不反应
B 常温下测同浓度NaA溶液和Na2CO3溶液的pH NaA溶液的pH小 酸性：HA>H2CO3
C 向NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液 产生白色沉淀，同时有气泡冒出 沉淀是CaCO3，气体是CO2
D 向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液 沉淀颜色变深 Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共8题）
14．（一）将AgCl溶于水形成饱和溶液
（1）写出沉淀溶解平衡方程式 ， 写出AgCl的Ksp表达式
（2）若向该饱和溶液中加入NaCl固体，则C(Ag+) (填“增大”或“减少”
（二）常温下，有浓度均为0.1mol L-1的下列4种溶液：
①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液
HCN H2CO3 CH3COOH
Ka=4.9×10-10 Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=1.7×10-5
（1）这4种溶液pH最小的是 (填序号)；
（2）①中各离子浓度由大到小的顺序是 ；
（3）④的水解方程式为 ；它的水解平衡常数经过计算为 ；
（4）25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)和c(CN-)之比为 ，向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为 。
15．已知：表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 CH3COOH NH3 H2O HClO H2CO3 H2SO3
Ka(mol/L) Ka=1.8×10-5 Kb=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7
(1)NH4HCO3溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。
(2)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是_______。
A．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解
B．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
C．常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈碱性
D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
(3)由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是_______。
A．
B．(少)
C．
D．
(4)在25℃时，NH浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c（单位为mol L-1），三者由小到大的顺序是 。
(5) 向0.1mol L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9，此时溶液pH= 。
(6)常温下0.1mol L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______（填字母）。
A． B． C． D．c(OH-)
16．已知亚磷酸()是二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示：
(1)请写出的电离方程式 。
(2)向溶液中滴加NaOH溶液至过量，滴加过程中水的电离程度 。
(3)当NaOH与等物质的量混合时，溶液中的电荷守恒式为 ，溶液中各离子浓度由大到小的顺序 。
(4)由图分析，表示pH与的变化关系是曲线 (填“I”或“II”)。
(5)溶液中存在水解反应，常温下该反应的化学平衡常数为 。
17．电解质溶液中存在多种平衡.请回答下列问题：
（1）已知：
化学式 HClO
电离常数（25℃）
物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a.b.HClO，比较二者的大小：a b（填“>”、“<”或“=”）.
（2）常温下，将0.1mol/L的溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的 （填字母）.
A．B．C．
（3）25℃时，体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示.
①25℃时，醋酸的电离常数 HX的电离常数.（填“>”、“<”或“=”）
②稀释100倍后，醋酸溶液中由水电离出的 HX溶液中由水电离出的.（填“>”、“<”或“=”）
（4）已知：二元酸的电离方程式是：，若溶液的，则溶液中是
A．小于B．大于C．等于D．等于
18．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：
(1)实验室常用加热与固体制化合价取氨，该反应的化学方程式为 。
(2)工业上以、空气，水为原料生产硝酸分为三步：
①：化学方程式为 。
②：实验现象是 。
③：该反应的离子方程式为 。
(3)上图中，只用一种物质可将NO直接转化为硝酸且无色环保，该物质的化学式为 ，X的化学式为 。
19．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式 。
(2)离子交换膜的作用为： 、 。
(3)精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出(选填“a”、“b”、“c”或“d”)。
(4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。
(5)室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH(选填“大于”、“小于”或“等于”)。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为 。
已知： H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClO Ki1=2.95×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
20．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在 (填序号)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液，量取待测液10.00mL应选用 仪器(填字母)。
(3)滴定过程中，眼睛应注视 ，以甲基橙做指示剂，正确判断滴定终点的现象是 。
(4)根据表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol/L，烧碱样品的纯度是 。
滴定次数 待测溶液体积/mL 标准酸体积
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，则滴定结果 。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果 。
21．按要求填写下列问题：
(1)某些共价化合物(如、、等)在液态时会发生微弱的电离，如，则液态的电离方程式为 。
(2)已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题：
图中五点对应的的关系是 。若从A点到D点，可采用的措施是 (填序号)。
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NaOH
(3)25℃时，的HA溶液中。请回答下列问题：
①HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填序号)。
A．c(HA) B． C．与的乘积 D．
(4)现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是 (用序号表示)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】废料中加入过量的炭黑，还原焙烧，锰元素可能被还原为二价锰离子，酸浸时得到锰离子、锌离子和亚铁离子，过量的碳黑不溶于酸，过滤变成滤渣1，溶液中需要除去亚铁离子，应将亚铁离子氧化为铁离子以氢氧化铁沉淀形成分离除去，所以应先通入氧气，后加入碳酸锰调节溶液的pH值并控制二价锰离子不被氧化。最后通过电解，锌离子得到电子在阴极生成锌，二价锰离子在阳极失去电子生成二氧化锰，据此分析解答。
【详解】A．“酸浸”过程，低价锰元素的氧化物、、少量Fe发生反应生成对应的盐，没有发生氧化还原反应，所以若该用盐酸，不会生成氯气，A错误；
B．根据上述分析可知，“还原焙烧”过程中，废料中的锰元素可能被还原为+2价，B正确；
C．“净化”时通入是为了将亚铁离子氧化为铁离子，便于除去，其发生的反应是，C正确；
D．“电解”时，Zn2+在阴极得电子生成Zn，D正确；
故选A。
2．D
【分析】根据共存，OH-不能与Fe3+、Al3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、大量共存；不能与OH-、Fe3+、Al3+大量共存；不能与Fe3+、Al3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+大量共存；向X溶液中加入足量的稀盐酸，阴离子种类没有发生改变，说明X溶液中含有Cl-，加入稀盐酸有无色气体产生，该气体不能是CO2，气体如果是CO2，则X溶液中含有或，X溶液与足量的稀盐酸反应，导致阴离子种类减少，因此无色气体为NO，X溶液中含有，在酸中具有强氧化性，转化成NO，X溶液中应含有还原性离子，即Fe2+，X溶液中有5种离子，X溶液中离子浓度均为0.1mol/L，溶液呈电中性，另外两种为Mg2+和SO，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，含有的离子是、Fe2+、Cl-、Mg2+、SO，三种阴离子和两种阳离子，故A说法正确；
B．根据上述分析，X溶液中一定不含有或，故B说法正确；
C．根据上述分析，无色气体为NO，故C说法正确；
D．X溶液中有SO，能与Ca2+反应生成硫酸钙沉淀，因此X溶液中一定不含有Ca2+，故D说法错误；
答案为D。
3．B
【详解】A．由于H2CO3的Ka1大于HClO的Ka，根据强酸制弱酸原理 H2CO3+ClO－=+HClO， H2CO3、ClO－在溶液中不可以大量共存，故A正确；
B．设浓度均为0.1mol/L，NaClO溶液中的c(Na+)=0.1mol/L，则溶液中的电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)；CH3COONa溶液中的c(Na+)=0.1mol/L，溶液中的电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，两溶液中的c(Na+)相同，但水解程度不同，次氯酸钠的水解程度大，所以醋酸钠中氢离子的浓度大于次氯酸钠，则有：c(ClO-)+c(OH-)＜c(CH3COO-)+c(OH-)，所以离子总数：NaClO溶液＜CH3COONa溶液，故B错误；
C．AgCl沉淀所需c(Ag+)==1.8×10－7mol/L, Ag2CrO4沉淀所需 c(Ag+)===3×10-4.5 mol/L，所以氯离子先沉淀，故C正确；
D．c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，根据醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10－5=，c(H+)=10-5，此时溶液的pH=5,故D正确；
答案选B。
4．C
【详解】A．常温常压下，4gD2O的物质的量为=0.2mol，含有电子2mol，故A正确；
B．C2H4和C4H8的的最简式相同，均为CH2，42gC2H4和C4H8的混合气中含有CH2原子团的物质的量为=3mol，氢原子数为6NA，故B正确；
C．缺少溶液的体积，无法计算25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数，故C错误；
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2转移1mol电子，H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重bg时，反应的过氧化钠的物质的量==mol，因此反应中转移的电子数为NA，故D正确；
综上所述答案为C。
【点睛】解答此类试题需要注意：①气体摩尔体积的使用范围和条件，对象是否气体；温度和压强是否为标准状况；②溶液计算是否告知物质的量浓度和溶液体积。
5．B
【详解】A. 苯酚钠和少量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚：+CO2+H2O→++，A正确；
B. 铜做电极电解饱和食盐水，阳极铜失去电子转化为铜离子，B错误；
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水：，C正确；
D. 乙酸乙酯的碱性水解生成醋酸盐和乙醇：，D正确；答案选B。
6．C
【解析】在题干所述固体粉末中含有的有色物质只有Fe2O3，将X与足量水作用得到无色溶液Y和有色固体Z。往溶液Y中加入足量盐酸，产生的气体遇空气变红棕色，说明反应产生了NO气体，NO遇空气中的O2变为NO2。可以在酸性条件下发生氧化还原反应，则固体中一定含有氧化性的物质如NaNO3、KNO2中至少一种，也一定含有还原性的物质Na2SO3，可能含有Na2CO3，则红棕色气体中一定含有NO2，可能含有CO2；Na2SO3被氧化为Na2SO4，所以继续加入BaCl2溶液产生白色沉淀为BaSO4，但不能证明是否含有K2SO4。Z加入足量盐酸后再加入KSCN溶液，未见血红色，则说明溶液中无Fe3+，Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，FeCl3与Fe在溶液中反应产生FeCl2，故该固体中一定含有Fe、Fe2O3。
【详解】根据上述分析可知：该固体粉末中一定含有Na2SO3、Fe、Fe2O3；NaNO3、KNO2中至少含有一种，Na2CO3、K2SO4可能含有，也可能不含有。
A．若原固体中含Na2CO3，则Na2CO3与盐酸反应产生CO2气体，红棕色气体的NO2气体中就含有CO2，否则就不含有CO2，A错误；
B．根据上述分析可知：固体粉末中可能含有Na2CO3，一定含Fe2O3，B错误；
C．根据上述分析可知：固体粉末中至少含有具有氧化性的物质NaNO3和KNO2中的一种，还原性物质Na2SO3一定含有，C正确；
D．Y溶液中加入足量盐酸后，向反应后溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀为BaSO4，该沉淀可能完全是Na2SO3被氧化后产生的Na2SO4与BaCl2反应产生，也可能包括K2SO4与BaCl2反应产生，因此只能说明固体粉末中一定含有Na2SO3，可能含有K2SO4，D错误；
故合理选项是C。
7．A
【详解】A．水晶、玛瑙主要成分为二氧化硅，故A项选；
B．干冰升华，吸收大量的热，从而使空气中的水蒸气遇冷液化变成雾状的“云雾”，故B项不选；
C．水雾属于气溶胶，当阳光照射时，可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，即丁达尔效应，故C项不选；
D．溶洞的形成是石灰岩地区的地下水长期溶蚀的结果，石灰岩的主要成分之一是碳酸钙，在自然界中，溶有二氧化碳的地下水和溶有二氧化碳的雨水，对石灰岩层长期的侵蚀逐渐形成了溶洞，该过程涉及CaCO3的溶解，故D项不选；
综上所述，答案为A。
8．D
【详解】A.Fe2+、与一定浓度的氢离子能发生氧化还原反应而不能大量共存，例如：，A错误；
B. pH=1的溶液中，氢离子能与ClO-发生反应生成HClO而不能大量共存，B错误；
C. KI溶液中，Fe3+与I-之间能够发生氧化还原反应而不能共存，C错误；
D. 中性溶液中：、Cl-、Na+互不反应，可以共存，D正确；
答案选D。
9．D
【详解】A．NaF溶液中发生水解：，c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)；NaClO溶液中发生水解：，c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)；等浓度等体积的NaF和NaClO溶液，c(Na+)相同，ClO-的水解程度，氢氧根浓度大，氢离子浓度小，故离子总数少，前者离子总数相等大于后者，A错误；
B．==，温度不变则该比值不变，B错误；
C．在的悬浊液中存在溶解平衡：，加入少量固体，能降低OH-浓度，促使溶解平衡正向移动，增大，C错误；
D．室温下pH=3的醋酸溶液H+浓度是10-3mol/L，醋酸是弱酸只发生部分电离，醋酸浓度远大于10-3mol/L；室温下pH=11的溶液OH-浓度是10-3mol/L，是强碱完全电离，故浓度远小于醋酸浓度，两者体积混合后溶液呈酸性，D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．次氯酸根离子水解生成次氯酸分子和氢氧根离子，导致其数目小于0.2NA，A错误；
B．12g质量分数为25%的甲醛水溶液中的水中也含有氧原子，故含大于0.1NA个O原子，B错误；
C．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；则A=235+1-144-3×1=89，Z=92-56=36，M中中子数为89-36=53，故0.1molM中含中子的数目为5.3NA，C正确；
D．随着反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，D错误；
故选C。
11．D
【详解】A．不确定是标况，112 mL N2的物质的量未知，不能计算转移的电子数，A错误；
B．铜离子在水中会水解导致数目减小，故0.5 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中含Cu2+的数目小于0.5NA，B错误；
C．随着反应进行，硫酸浓度变小，反应不再进行，转移的电子数为小于2NA，C错误；
D．1个CO2分子、O2分子中均含有2个氧原子，标准状况下，560 mL由CO2与O2组成的混合气体的物质的量为0.56L÷22.4L/mol=0.025mol，则含氧原子的数目为0.05NA，D正确；
故选D。
12．D
【详解】A．氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可用于除锈，故A项正确；
B．高铁酸钠具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，所以高铁酸钠用于自来水的杀菌消毒涉及氧化还原反应，故B项正确；
C．由题干信息可知，食品中添加适量SO2起到抗氧化的作用，说明SO2具有还原性，可以用作葡萄酒的抗氧化剂，故C项正确；
D．血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用；该缓冲体系可用如下平衡表示：，碳酸氢根离子会电离出少量的碳酸根离子，因此并非是CO/HCO缓冲体系，而是，故D错误；
故答案选D。
13．C
【详解】A．KI与FeCl3发生反应，向FeCl3溶液中滴加过量的KI溶液，一段时间后滴入KSCN溶液变红，说明该反应可逆，故A错误；
B．的水解离子方程式为，常温下测同浓度NaA溶液和Na2CO3溶液的pH，NaA溶液的pH小，说明酸性HA>HCO，故B错误；
C．向NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，发生反应，故C正确；
D．向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液生成氢氧化镁沉淀，此时氢氧化钠有剩余，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液，FeCl3和NaOH反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，沉淀颜色变深，不能说明Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3，故D错误；
选C。
14． AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp=c(Ag+)c(Cl-) 减少 ③ c(Na+)> c(CN-)> c(OH- )> c(H+) HCO3-+H2O H2CO3-+ OH-； 2.510-8 0.02 CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
【分析】（1）由对应酸的电离平衡常数分析：酸性CH3COOH> H2CO3 > HCN > HCO3 -，酸性越弱对应盐的水解程度越大，溶液的碱性最强，判断则溶液碱性的强弱；
（2）根据NaCN溶液中CN-离子水解，溶液显碱性判断溶液中离子浓度的大小；
（3）根据水解常数为Kh=关系进行计算。
【详解】（1）AgCl属于难溶性强电解质，溶于水形成饱和溶液存在着AgCl沉淀溶解平衡，其沉淀溶解平衡方程式为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq); 沉淀溶解平衡常数Ksp=c(Ag+)c(Cl-)；答案：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq); Ksp=c(Ag+)c(Cl-)；
（2）温度不变，Ksp不变，向该饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，c(Cl-)增大，根据Ksp=c(Ag+)c(Cl-)，则C(Ag+)减少；答案：减少；
（二）(1)由对应酸的电离平衡常数分析可知:酸性CH3COOH> H2CO3 > HCN > HCO3 -，酸性越弱对应盐的水解程度越大，溶液的碱性最强，则溶液中碱性②NaOH溶液>①NaCN溶液>④NaHCO3溶液>③CH3COONa溶液，这4种溶液pH最小的是: ③CH3COONa溶液；答案：③；
(2) NaCN溶液中CN-离子水解，溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为:c(Na+)> c(CN-)> c(OH- )> c(H+)；答案：c(Na+)> c(CN-)> c(OH- )> c(H+)；
（3）④为NaHCO3溶液，弱根离子为HCO3-，发生水解反应的方程式为HCO3-+H2O H2CO3-+ OH-;答案：HCO3-+H2O H2CO3-+ OH-；
④NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解, HCO3-+H2O H2CO3-+ OH-，水解常数为Kh= [c(OH-)c(H2CO3) ]/ c( HCO3- )===2.510-8;故答案为: HCO3-+H2O H2CO3-+ OH-;2.510-8;
（4）25°C时，测得HCN和NaCN的混合溶 液的pH= 11，====0.02； 碳酸的一级电离常数大于HCN的电离常数，二级电离常数小于HCN的电离常数，故碳酸的酸性强于HCN，为碳酸氢根的酸性溶于HCN, 故向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN与NaHCO3，该反应离子方程式为: CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-故答案为: 0.02 ; CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-。
15．(1)碱
(2)AD
(3)B
(4)c a b
(5)5
(6)AC
【解析】(1)
由题中所给的电离平衡常数数据可知，NH的水解能力弱于HCO的水解能力，使得溶液中c(OH-)＞c(H+)，所以溶液显碱性，答案为：碱；
(2)
A．电离和水解都属于吸热反应，故升高温度可以可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解，A项正确；
B．稀释醋酸溶液，可以促进其电离，稀释醋酸钠溶液，也能促进醋酸钠溶液水解，故稀释后醋酸钠的水解程度增大，B项错误；
C．醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，故常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈酸性，C项错误；
D．醋酸和醋酸钠混合液中，水解和电离互相抑制，D项正确；
答案选AD。
(3)
由表中数据，可知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO，可以通过强酸制取弱酸。据此进行分析：
A．根据酸性：H2CO3＞HCO，不符合强酸制弱酸的规律，A项错误；
B．H2CO3的Ka1大于HClO的Ka，故可以通过二氧化碳、水和次氯酸盐反应制取次氯酸，题中离子方程式符合客观事实，原子和电荷均守恒，B项正确；
C．根据酸性：H2SO3＞HClO，符合强酸制弱酸的规律，但ClO-具有氧化性，与过量SO2反应生成硫酸盐和氯化盐，没有次氯酸。C项错误；
D．根据酸性：H2SO3＞HClO，符合强酸制弱酸的规律，但ClO-具有氧化性，与少量SO2反应生成次氯酸、硫酸盐和氯化盐，D项错误；
答案选B。
(4)
相同温度下三种盐溶液，NH4HSO4溶液中H+抑制NH水解、CH3COONH4溶液中CH3COO-促进NH水解，NH水解程度越大，则溶液中NH浓度越小，因此要保证溶液中NH浓度相同，三种盐溶液中溶质的物质的量浓度由小到大的顺序是c、a、b。答案为：c a b；
(5)
向0.1mol L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9，可得出关系：，根据表格数据，CH3COOH的Ka=。据此可得：，所以，溶液的pH=5。答案为：5；
(6)
A．CH3COOH溶液加水稀释会促进其电离，生成的CH3COO-会发生水解，故溶液中c(CH3COO-)＜c(H+)，溶液中一定减小，A项正确；
B．稀释过程中H+的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，溶液体积相同，则的比值增大，B项错误；
C．加水稀释促进醋酸的电离，溶液中c(CH3COOH)减小，c(CH3COO-)增大，故一定减小，C项正确；
D．加水稀释，醋酸溶液中H+的物质的量增大，c(H+)减小，温度不变，水的离子积不变，c(OH-)增大，D项错误；
答案选AC。
16． 、 先增大后减小 Ⅰ
【分析】亚磷酸()是二元弱酸，该酸分步电离：、，Ka1=，Ka2= ，弱酸的第一步电离大于第二步电离，则Ka1＞Ka2，即＞，两边取对数，lg＞lg，lg+lg c(H+)＞lg+lgc(H+)，当同一酸溶液中pH相等，即c(H+)相等，则lg＞lg，则曲线I代表lg，曲线II代表lg。
【详解】(1)根据分析，的电离方程式、；
(2)溶液显酸性，水的电离被抑制，向溶液中滴加NaOH溶液，至恰好使溶液显中性时，水的电离程度增大，当继续加入NaOH溶液，溶液显碱性，水的电离又被抑制，则滴加过程中水的电离程度先增大又减小；
(3)当NaOH与等物质的量混合时为溶液，溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH )；根据图示，当pH=2.4时，lg=1，=101，则Ka1==101×10-2.4=10-1.4，当pH=5.5时，lg=-1，=10-1，则Ka2==10-1×10-5.5=10-6.5，的水解常数Kh====10-12.6，由此可知，的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，电离产生的离子浓度大于水解产生的离子浓度，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序；
(4)由分析可知，表示pH与的变化关系是曲线I；
(5)根据(3)中计算分析可知，Ka2==10-6.5，溶液中存在水解反应，常温下该反应的化学平衡常数为==。
17． > B < < A
【详解】(1)相同浓度的CH3COOH和HClO，CH3COOH的电离常数大，反应的完全程度更高，电离出的H+浓度更大，所以a>b；
(2)A.稀释促进电离，对于电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释后，平衡正向移动，n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，但是因为加水稀释，体积的增大成为主导因素，所以cCH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)均减小，A项错误；
B.根据，得，温度不变，Ka不变，c(H+)减小，所以增大，B项正确，
C.温度不变，Kw不变，所以不变，C项错误；
选择B；
(3)①由图象知，pH相同的醋酸和HX均从10mL稀释到了1000mL，稀释了100倍，HX的pH值变化更大，所以HX的电离程度更高，酸性更强，电离常数更大；
②稀释100倍后，HX的pH更大，溶液中c(H+)更小，此时H+主要有溶质HX的电离提供，根据Kw=，知HX溶液中的c(OH-)更大，此时的OH-完全来源于水的电离，所以，由水电离出的c(H+)与溶液中的c(OH-)相同，所以HX溶液中由水电离出的c(H+)更大，答案为<;
(4) NaHR在水溶液中的电离方程式为：，溶液中的H+主要来源于HR-的电离，可以认为HR-电离出的，又中的H+来源于两部分，H2R的电离和HR-的电离，所以可以电离出0.1mol/LH+和0.1mol/L HR-，0.1mol/L HR-则可以电离出amol/L的H+，因为第一步电离出的H+对第二步电离有抑制作用，所以0.1mol/L HR-电离出的H+浓度小于amol/L,所以电离出的H+总浓度小于(0.1+a)mol/L,选择A
【点睛】水溶液中的平衡，应当抓住主要因素来分析，比如弱酸的电离平衡，稀释主要引起了溶液体积的变化；稀释促进电离，稀释促进水解。
18． 无色气体变为红棕色
【详解】(1)实验室常用加热与固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式为：；
(2)工业上以、空气，水为原料生产硝酸分为三步：
①氨气发生催化氧化得到一氧化氮和水，化学方程式为：；
②一氧化氮为无色气体，而二氧化氮为红棕色气体，因此过程中的实验现象是：无色气体变为红棕色；
③二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应的离子方程式为：；
(3) NO直接转化为硝酸，氮元素的价态由+2价升高到+5价，发生了氧化反应，因此需要加入氧化剂且无色环保的物质来实现该反应，过氧化氢是一种绿色环保的无色强氧化剂，因此该物质的化学式为：；根据图表信息可知X物质中氮元素的价态为+5价，属于氧化物，因此X的化学式为。
19．(1)2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
(2) 阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸
(3) a d
(4)2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4= 2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O
(5) 大于 SO>CO>HCO>HSO
【详解】（1）1.电解饱和食盐水时，溶液中的阳离子H+在阴极得到电子变为H2逸出，使附近的水溶液显碱性，溶液中的阴离子Cl-在阳极失去电子，发生氧化反应。产生Cl2。反应的离子方程式是2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。
（2）2.图中的离子交换膜只允许阳离子通，是阳离子交换膜，可以允许阳离子通过，不能使阴离子通过，这样就可以阻止阴极溶液中的OH-进入阳极室，与氯气发生反应，阻止Cl-进入阴极室，使在阴极区产生的NaOH纯度更高。同时可以阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。
（3）随着电解的进行，溶质NaCl不断消耗，所以应该及时补充。精制饱和食盐水从与阳极连接的图中a位置补充，由于阴极H+不断放电，附近的溶液显碱性，氢氧化钠溶液从图中d位置流出；水不断消耗，所以从b口不断加入蒸馏水，从c位置流出的是稀的NaCl溶液。
（4）KClO3有氧化性，H2C2O4有还原性，在酸性条件下KClO3可以和草酸（H2C2O4）生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。则根据电子守恒及原子守恒，可得该反应的化学方程式是：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2↑+2KHSO4↑+2H2O。
（5）NaClO、Na2SO3都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性。形成盐的酸越弱，盐水解程度就越大。消耗的离子浓度越大，当溶液达到平衡时，剩余的离子浓度就越小。由于H2SO3的Ki2=1.02×10-7；HClO的Ki1=2.95×10-8，所以酸性：HSO>HClO，因此溶液的pH:NaClO>Na2SO3。由于电离程度：H2SO3>H2CO3>HSO>HCO，浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，水解程度：CO>SO，所以离子浓度：SO>CO；水解产生的离子浓度：HCO>HSO。但是盐水解程度总的来说很小，主要以盐电离产生的离子存在。所以在该溶液中SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为SO>CO>HCO>HSO。
20．(1)A
(2)B
(3) 锥形瓶内溶液颜色的变化 滴入最后一滴盐酸时，溶液颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复为黄色
(4) 0.4000 97.56%
(5) 偏低 偏高
【详解】（1）样品中含有烧碱具有腐蚀性，应放在称量瓶或者小烧杯中进行，不能放在托盘或者称量纸上，故选A；
（2）待测液为碱性溶液，则量取待测液10.00mL应选用碱式滴定管，故选B；
（3）滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以甲基橙做指示剂，正确判断滴定终点的现象是滴入最后一滴盐酸时，溶液颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复为黄色；
（4）两次实验消耗标准酸体积分别为(20.50-0.40)mL=20.10mL，(24.00-4.10)mL=19.90mL，则消耗标准酸平均体积为20.00mL，被测烧碱溶液的物质的量浓度是；原样品中含有氢氧化钠的质量为，则样品的纯度为；
（5）①观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，导致所用酸的体积偏小，则滴定结果偏低；
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，导致待测液物质的量偏大，则滴定结果偏高。
21．(1)2NH3NH +NH
(2) b
(3) 弱电解质 D
(4)②③①
【详解】（1）根据水的电离方程式，可知液态的电离方程式为2NH3NH +NH；
（2）只与温度有关，水的电离吸热，温度越高水的电离程度越大，越大，图中五点对应的的关系是。
a．A点到D点，温度不变，故不选a；
b．加入少量的盐酸，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，温度不变，不变，故选b；
c．加入少量的NaOH，氢氧根离子浓度增大，不变，氢离子浓度减小，故不选c；
选b。
（3）25℃时，的HA溶液中，，可知HA是弱电解质。
A．加水稀释，c(HA) 减小，故不选A ；
B．HA溶液呈酸性，加水稀释，减小，故不选B；
C．只与温度有关，加水稀释，与的乘积不变，故不选D；
D．HA溶液呈酸性，加水稀释，不变，减小，所以增大，故选D；
选D。
（4）硫酸溶液中酸电离的氢离子浓度为0.2mol/L、醋酸溶液中酸电离的氢离子浓度小于0.1mol/L、氢氧化钠溶液中碱电离的氢氧根离子浓度为0.1mol/L，酸、碱抑制水电离，所以三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是②③①。
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