2024届12月质量监测考试
化学参考答案
1.A解析：沥青的主要成分是烃，属于有机物；玻璃、水泥和砖瓦的主要成分都是硅酸盐，属于
无机物：则不能与其他三种归为一类的是沥青，故选：A。
2.D解析：中子数为20的氯离子：CI,A错误；CH,和CCL,均为正四面体结构，但是原子大小
比例不同，B错误；CaH为离子化合物，C错误；故选：D。
3.B解析：煤的干馏是指煤隔绝空气加强热使之分解，属于化学变化，A错误；苯甲酸的重结晶，
属于物理变化，B正确；石油的裂化、裂解生成轻质油，属于化学变化，C错误；高铁酸钾具有
强氧化性，可以杀菌、消毒，属于化学变化，D错误；故选：B。
4.C解析：固体灼烧在坩埚中进行，A错误；蒸馏法分离乙酸和乙醇，使用直形冷凝管，不能用
球形冷凝管，B错误；配制一定物质的量浓度溶液使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、容量
瓶和胶头滴管，C正确；分离溴水中的溴单质，应该使用梨形分液漏斗，不能使用球形分液漏
斗，D错误；故选：C。
5.D解析：该有机物的分子式为CH.O,A错误；该分子中所有碳原子可能共平面，B错误；分
子中含有碳碳双键、（酮）羰基、醛基和羧基，共4种官能团，C错误；该分子苯环上的一氯代物有
2种，D正确；故选：D。
6.B解析：氧化性：Cr,O>Fe,加入少量KI溶液，I厂只与Cr,O反应，A错误；NO:和H能将
Fe2氧化为Fe+,B正确；过量H,SO,溶液与AIO:反应生成AI*和水，C错误；HNO,溶液可以氧化
S,O生成SO,D错误；故选：B。
7.A解析：由，图可知，电极a为负极，电极b为正极，电子由电极a经过导线流向电极b,A错误；
正极的电极反应式为：3CO,+4Li+4e=2Li,CO,+C,B正确；负极的电极反应式为：LiC。-xe=
x正6C,C正确：该装置输出电能的同时，将二氧化碳转化为碳酸盐和碳，具有储能和固碳的双
重优势，D正确：故选：A。
8.Dr解析：F,与NaOH溶液反应生成NaF和O,A错误；SO,与Ca(Cl)2发生氧化还原反应，B错
误；CuS与稀盐酸不反应，C错误；故选：D。
9.B解析：气体颜色加深是由于体积减小，导致NO,浓度增大，不能证明存在平衡，A错误；
KMnO,溶液可氧化Fe2+,与Fe+不反应，B正确；碱性条件下新制的Cu(OH)2才能检验葡萄糖，则
实验过程中应先中和酸，再加入少量新制的Cu(OH)2,C错误；乙醇和浓硫酸共热至170℃，产生
的气体中含有二氧化硫，也能使溴水褪色，不能验证乙烯发生加成反应，D错误；故选：B。
10.D解析：由图可知，二个反应均为放热反应，A正确；活化能越小，反应速率越大，则反应速
率：反应I>反应，B正确：由于反应I的速率快，则选择较短的时间，可提高混合物中产物
a的产率，c正确由于产物b本身具有的能量更低，更稳定；则达到平衡时，混合物中产物a
的比例小于产物b,D错误；故选：D。
11.B解析：抗坏血酸转化为脱氢抗坏血酸的过程中掉氢原子，属于氧化反应，A正确；酯基不
能与氢气加成，则1mol脱氢抗坏血酸能与2m l氢气加成，B错误；抗坏血酸中含有2个羟基和
1个碳碳双键，能发生缩聚和加聚反应，脱氢抗坏血酸分子中含有2个羟基能发生缩聚，均能发
生聚合反应，C正确；脱氢抗坏血酸的不饱和度为4，同分异构体中可能含有苯环，则存在芳香
族同分异构体，D正确；故选B。
I2.A解析：据题意可知，X、Y、Z、W依次为C、N、O、Si。原子半径：Si>C>N>O,A正确：
Y的氧化物对应的水化物有HNO,和HNO,HNO,是一种弱酸，B错误；O与Na元素形成的二元
化合物可能为Na,0,其中含有离子键和共价键，C错误；2C+Si0,-Si+2C0,D错误；故
选：A。
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老教材2024届12月质量监测考试
化学
试卷满分：100分
考试时间：90分钟
h
注意事项：
9
1答题前，考生先滟自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千
净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
密
可能用到的相对原子量：H一1C-12N-140一16S-32Ca一40Fe一56
中
1
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.下列建筑材料的主要成分不能与其他三种归为一类的是
A.沥青
B:玻璃
C.水泥
D.砖瓦
2.下列化学用语表述正确的是
A中子数为20的氯离子：CI
B.CH,和CCl4的空间填充模型：
{CH:C-CH-CH,
如
C.CaH2的电子式：H:Ca:H
D.聚异戊二烯的结构简式：
封
CH
3.下列过程不涉及化学变化的是
A煤的气化和液化
B.苯甲酸的重结晶
C.石油的裂化、裂解
D高铁酸钾作为水处理剂
4.下列实验中选用的部分仪器合理的是
①
②
4
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
A.胆矾结晶水含量的测定：③⑨
B.分离乙酸和乙醇：⑤⑥⑧⑨
C.配制一定物质的量浓度溶液：①②⑦
D.分离溴水中的溴单质：④
5.某药物合成中间体结构如图所示，有关该有机物的说法正确的是
公.该有机物的分子式为C13H2O3
CHO
B.分子中的所有碳原子不可能共平面
COOH
罪
C.分子中存在3种官能团
D.苯环上的一氯代物有2种
化学
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老教术
6.下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且加人试剂M后发生反应的离子方程式书写也正的鬼
选项
微粒组
试剂M
发生反应的离子方程式
A
fe+H、C,0g-、S02
少量KI溶液
2Fe+2I=2Fe*+L
B
No3,Fe2、S0Na
少量盐酸
3Fe2*+4H*+NO3=3Fe+NO 1+2H0
C
Cr、Na、AlO2、K*
过量L,S0,溶液
H+AIO2+HO=AI(OH)
D
K,S,0号S0、Na
适量NO,溶液
S0好+2H=H,0+S↓+S0,↑
7.Li-C0,电池的能量密度是锂离子电池的7倍以上，其工作原
理如右图所示，下列有关说法错误的是
A.电子由电极b经过导线流向电极a
B.正极的电极反应式为：3C02+4Li+4e=2Li,C0,+C
C.负极的电极反应式为：Li,C6xe=xLi+6C
D.该装置不仅能储存能量，还能固定二氧化碳，实现“碳中和”
电
极
8.下列“类比”或“推理”合理的是
A.CL2与NaOH溶液反应生成aCl和NaClO,则F2与NaOH溶
液反应也生成NaF和NaFO
LiCO,+C
B.少量C02与Ca(CI0)2反应生成CaC0,和HCl0,则少量S0,与
Ca(ClO)2反应生成CaS0,和HCl0
C.FeS与稀盐酸反应生成H,S,则CuS稀盐酸也能反应生成HS
D.CH,COOH和H,PO,与足量NaOH溶液反应分别生成CH,COONa和NaH,PO2,则CH,CO0H和
HP0,均为一元酸
9.下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的
实验设计
A
证明存在平衡2N0(g)N,0,(g)
迅速压缩盛有O,气体的注射器至原来体积的一半，气体颜色加深
B
检验铁红中是否含有二价铁
将铁红溶乎稀硫酸，滴人KMnO,溶液，观察实验现象
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，再加人少量新制的C(OH)2,加热，
检监淀粉在酸催化下是否水解
观察实验现象
乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通人溴水中，观察溴水颜
D
验证乙烯发生加成反应
色变化
10.一定条件下，苯乙炔(Ph一C=CH)与HCl发生催化加成，物质间的转化关系及反应过程与能
量变化关系如下图所示，下列说法错误的是
Ph、
反应I
H C-CH
产物a
能
反应Ⅲ
Ph一C≡CH
-产物a
Ph、
产物b
反应Ⅱ
C=C
产物b
H
反应过程
A.三个反应均为放热反应
B.反应速率：反应I>反应Ⅱ
C,选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物a
D.达到平衡时，混合物中产物a的比例大于产物b
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唐鼓团
