2.1 元素与物质分类 章节测试
一、单选题
1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（ ）
A．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气
B．碱性氧化物：氧化钠、氧化钙、氧化铁
C．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱
D．混合物：食盐水、纯净矿泉水、盐酸
2．用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．乙醇溶液 B．牛奶
C．硫酸铜溶液 D．蔗糖溶液
3．下列说法中正确的是（ ）
A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl-
B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降
C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位
4．下列物质分类正确的是（ ）
选项 酸 碱 盐 酸性氧化物
A NaHSO4 NaOH CaCO3 NO2
B H2SO4 Na2CO3 NH4Cl SO2
C CH3COOH Ba(OH)2 CaCl2 CO
D HNO3 KOH NaHCO3 SO3
A．A B．B C．C D．D
5．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）
A．CaCO3和KOH都属于盐 B．KOH和NH3·H2O都属于碱
C．Na2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2CO3和NaNO3都属于氧化物
6．在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
A．氧化物、化合物 B．盐、电解质
C．溶液、胶体 D．分散系、溶液
7．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）
A．CuSO4 B．MgO C．NaHCO3 D．Fe(OH)3
8．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是 ( )
A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物
B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3
D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物
9．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列说法正确的是（ ）
A．都是碱性氧化物
B．磁铁矿、盐酸、胆矾都是混合物
C．在水中能电离出氢离子，按分类属于酸
D．烧碱、苛性钾、一水合氨都是碱
10．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ）
A．医用葡萄糖溶液在一定条件下能保存较长时间
B．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
C．用石膏或盐卤点豆腐
D．在海水与河水交界处，易形成沙洲
11．下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
①液氯、干冰、碘化银均为化合物
②碱石灰、盐酸、水玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质
④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．
A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤
12．下列关于物质的分类中，正确的是（ ）
碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质
A CaO HNO3 纯碱 漂白粉 NaCl
B NO NaHSO4 NaOH 碱石灰 蔗糖
C Na2O2 Al(OH)3 NaHCO3 CuSO4·5H2O NH3
D SO2 HClO 烧碱 Fe(OH)3胶体 H2O
A．A B．B C．C D．D
13．从物质分类的角度进行下列判断，正确的是（ ）
A．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体
B．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物
C．AgCl的水溶液不易导电，故AgCl是弱电解质
D．烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱
14．关于物质分类正确的组合是（ ）
A．A B．B C．C D．D
15．下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应（ ）
①Al ②Al2O3③NaHCO3④Al（OH）3⑤SiO2．
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
16．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（ ）
①根据分散系分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液
②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等
④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
二、综合题
17．如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2，CO2，Na2O，NaCl，FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A，B，C，D为其相应的分类依据代号．
请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
两种物质都是气体
两种物质都是钠的化合物
两种物质都是氧化物
两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．
①物质M的化学式为 ．
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是 ．
18．处于下列状态的物质：①氢氧化钠固体②CO2③无水醋酸④铁⑤NaHCO3⑥熔融的氯化镁⑦液氨⑧氨水⑨石灰水=10 ⑩SO2（请用字母填写）．
（1）上述物质中属于酸性氧化物的是：
（2）上述物质中属于非电解质的是：
（3）上述物质中属于强电解质的是：
（4）上述物质中可以导电的是：
（5）写出①的水溶液和③的水溶液反应的离子方程式
（6）写出过量的②和⑧反应的离子方程式
（7）写出=10 ⑩溶于水后所得溶质的电离方程式
（8）在含0.4mol①的溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO2，气体被完全吸收，则反应后的溶质有 （填化学式），该过程总的离子反应方程式为
（9）写出过量的⑤和⑨的反应的离子方程式 ．
19．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在表②的后面；（只需填一种）
物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
化学式 ①H2SO4 ② ③NaOH ④KOH ⑤Na2SO4 ⑥K2SO4 ⑦SO2 ⑧SO3 ⑨NH3
（2）写出⑦转化为⑧的化学方程式 ；
（3）写出Cu和①的浓溶液反应的化学方程式 ；
（4）实验室制备⑨常用 和 反应，检验该气体的方法是 ．
20．无机化合物可根据其组成和性质进行分类
（1）下图所示的物质分类方法名称是 。
（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。
物质类别 酸 碱 盐 氧化物
化学 式 ①HCl ② ③ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥ ⑦CO2 ⑧Na2O
（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式 。
（4）实验室制备⑦常用 和 反应，检验该气体的方法是 。
21．根据题意填空：
（1）现有下列16种物质：①H2O ②空气 ③Mg ④CaO ⑤硫酸 ⑥Ca（OH）2⑦CuSO4 5H2O ⑧碘酒 ⑨酒精⑩NaHCO3 Na2O2 CO SiO2 SO3 纯碱 Al（OH）3，其中，属于混合物的是 （填序号，下同）；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 ；属于正盐的是 ；属于有机物的是 ；属于酸性氧化物的是 ；属于碱性氧化物的是 ；属于两性氢氧化物的是 ．
（2）①1mol H2SO4中共含有 个氧原子，H2SO4的摩尔质量为 ．
② mol H2O中所含有的氧原子数与1.5mol CO2中含有的氧原子数相等．
③3.01×1023个O2的物质的量是 ，与其物质的量相等的臭氧（O3）中所含氧原子为 个．
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．氯气属于单质，不属于非电解质，A符合题意；
B．氧化钠、氧化钙、氧化铁都能和酸反应，生成盐和水，属于碱性氧化物，B不符合题意；
C．干冰、冰水混合物、烧碱都是纯净物，都含有多种元素，属于化合物，C不符合题意；
D．食盐水、纯净矿泉水、盐酸都含有多种物质，属于混合物，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。
B.能与水反应生成对应的碱，或能与酸反应生成对应的盐和水的化合物为碱性氧化物。
C.不同元素组成的纯净物为化合物。
D.不同物质组成的为混合物。
2．【答案】B
【解析】【解答】丁达尔效应为胶体特有的性质，可以用于鉴别胶体与溶液。乙醇溶液、硫酸铜溶液、蔗糖溶液都是溶液，不具有丁达尔效应，牛奶属于胶体，具有丁达尔效应，用红色激光照射，出现光亮通路，
故答案为：B。
【分析】丁达尔效应为胶体特有的性质，判断出是否属于胶体即可。
3．【答案】D
【解析】【解答】
A．KCl在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子，电解质的电离不需要通过电流，A不符合题意；
B．氧化还原反应的本质是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，B不符合题意；
C．只有胶体能产生丁达尔效应，所以不能利用丁达尔效应鉴别溶液、胶体和浊液，C不符合题意；
D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，矿物和岩石主要成分是二氧化硅、硅酸盐，地壳中元素含量前四位的分别是O、Si、Al、Fe，D符合题意；
答案选D。
【分析】
A．电解质在水溶液中或熔融状态下能电离出离子，与通电无关
B．氧化还原反应的本质是有电子转移
C．只有胶体具丁达尔效应。
D．地壳中元素是经常考查的：最多的是O,其次是Si；最多的金属元素是Al
4．【答案】D
【解析】【解答】A．NaHSO4是盐，不是酸，NO2是不成盐氧化物，A不符合题意；
B． Na2CO3是盐，B不符合题意；
C．CO和酸、碱不反应，属于不成盐氧化物，C不符合题意；
D．HNO3是酸，KOH是碱，NaHCO3是盐，SO3是酸性氧化物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；
阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐；
只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．KOH由金属与氢氧化根构成，属于碱，A不符合题意；
B．KOH和NH3·H2O电离都生成金属离子、含铵根离子和氢氧根离子，二者都属于碱，B符合题意；
C．Na2SO4由金属和酸根构成，属于盐，C不符合题意；
D．Na2CO3和NaNO3都由金属和酸根构成，都属于盐，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】主要考查物质的分类，酸：在水溶液中电离出阳离子全部是氢离子的化合物，碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物，盐：由酸根和金属阳离子或者铵根构成，氧化物：含有两种元素，一种是氧元素的化合物
6．【答案】D
【解析】【解答】解：A．氧化物属于化合物，后者包括前者，故A错误；
B．电解质不全是盐，例如氯化氢等，故B错误；
C．溶液和胶体属于分散系，不存在包含关系，故C错误；
D．溶液属于分散系，前者包括后者，故D正确；
故选：D．
【分析】A．依据物质分类原则，氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化物属于化合物；
B．氯化氢属于电解质，不属于盐；
C．溶液和胶体是混合物，属于分散系；
D．分散系是混合物包括溶液、胶体、浊液．
7．【答案】C
【解析】【解答】A. CuSO
4与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，与盐酸不反应，A不符合题意；
B. MgO与盐酸反应生成氯化镁和水，与氢氧化钠不反应，B不符合题意；
C. NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，C符合题意；
D. Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁和水，与氢氧化钠不反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】
既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质 ：两性化合物，弱酸的铵盐，弱酸的酸式盐，单质等
8．【答案】C
【解析】【解答】A.铝热剂是指Fe2O3、V2O5等氧化物与铝粉的混合物，故A不符合题意；
B.氧化铁难溶于水，检验从火星上带回来红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品→粉碎→ 加酸→溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液，故B不符合题意；
C.分别还原a mol Fe2O3所需3amol H2、2amol Al、3amol CO，所以H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3，故C符合题意；
D.明矾有固定组成属于纯净物，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】
B，氧化铁粉末是不溶于水的。
D，混合物是由多种物质组成的，明矾的化学式KAl(SO4)2，12H2O，是纯净物。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O、Fe2O3是碱性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故A不符合题意；
B．不同物质组成的为混合物，相同物质组成的为纯净物，胆矾是五水硫酸铜的俗名，是纯净物，故B不符合题意；
C．电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，HCl、HNO3都属于酸，NaHSO4是酸式盐，故C不符合题意；
D．电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，烧碱、苛性钾、一水合氨都是碱，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；
B．不同物质组成的为混合物，相同物质组成的为纯净物；
C．电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；
D．电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱。
10．【答案】A
【解析】【解答】A.医用葡萄糖溶液不属于胶体，与胶体的性质无关，A符合题意；
B.产生的美丽景象，为胶体的丁达尔效应，与胶体的性质有关，B不符合题意；
C.用石膏或盐卤点豆腐，涉及胶体的聚沉，与胶体的性质有关，C不符合题意；
D.沙洲的形成，涉及胶体的聚沉，与胶体的性质有关，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对分散系的考查，结合胶体的性质和应用进行分析即可。
11．【答案】B
【解析】【解答】解：①液氯为氯气单质、干冰、碘化银均为化合物，故①错误；
②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物、盐酸是氯化氢气体的水溶液、水玻璃为硅酸钠的水溶液均为混合物，故②正确；
③明矾是硫酸铝钾、小苏打为碳酸氢钠、次氯酸是弱酸均为电解质，故③正确；
④牛奶、豆浆均为胶体，漂粉精是次氯酸钙和氯化钙的混合物，不是胶体，故④错误；
⑤Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐，Na2O2、是过氧化物，不是盐，故⑤错误；
故选B．
【分析】①根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物进行分析；
②根据混合物是由多种物质组成的物质分析；
③根据电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物进行分析；
④分散质直径在1﹣100nm的分散系为胶体；
⑤钠盐是含钠离子的盐；
12．【答案】A
【解析】【解答】A．CaO与酸反应生成盐和水为碱性氧化物，HNO3为酸类，纯碱为碳酸钠为盐类，漂白粉是氢氧化钙、氯化钙、次氯酸钙的混合物，NaCl为强电解质，A符合题意；
B．NO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，NaHSO4为酸式盐，NaOH 为碱类，蔗糖为非电解质，B不符合题意；
C．Al(OH)3为碱类，CuSO4·5H2O为纯净物，NH3为非电解质，C不符合题意；
D．SO2为酸性氧化物，烧碱为氢氧化钠为碱类，Fe(OH)3胶体为纯净物，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】易错分析：碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物，大多数为金属氧化物，但是股欧昂华纳为为过氧化物；酸定义：电离出阳离子全部都是氢离子的化合物，硫酸氢钠虽然显酸性，但是不是酸。
13．【答案】B
【解析】【解答】解：A、分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，而不是丁达尔效应，故A错误；
B、二氧化硅只能和酸中的HF反应，且和HF反应后生成的不是盐和水，故二氧化硅不是碱性氧化物，即不是两性氧化物，故B正确；
C、氯化银虽然难溶于水，但在水溶液中能完全电离，故是强电解质，故C错误；
D、纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，故D错误．
故选B．
【分析】A、分散系的本质区别是分散质粒子直径大小；
B、二氧化硅只能和酸中的HF反应；
C、氯化银在水溶液中能完全电离；
D、纯碱为碳酸钠．
14．【答案】D
【解析】【解答】A.Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，A不符合题意；
B.CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B不符合题意；
C.CO是不成盐氧化物，不属于碱性氧化物，C不符合题意；
D.选项中的各种物质分类合理，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】B、酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，所以CO不是酸性氧化物。
15．【答案】D
【解析】【解答】解：①Al 与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，故选；②Al2O3为两性物质，与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故选；③NaHCO3为弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选；④Al（OH）3为两性物质，与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故选；⑤SiO2与盐酸不反应，故不选；
故选：D．
【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等物质都能和强酸、强碱反应，据此分析解答．
16．【答案】C
【解析】【解答】①根据分散系分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，①符合题意；
②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②符合题意；
③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸等，③符合题意；
④根据氧化物与酸、碱反应的情况，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和中性氧化物，④不符合题意；
⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，⑤符合题意；
综上所述，有①②③⑤符合题意，
故答案为：C。
【分析】①注意丁达尔现象是胶体的性质；
②电子的得失和偏移是氧化还原反应的本质特征；
③电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；
④根据氧化物中是否含有金属可以将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；
⑤水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质。
17．【答案】（1）A；C；B；D
（2）FeCl3；用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe（OH）3胶体
【解析】【解答】解：（1）常温下为气态的物质为气体，所以氢气、一氧化碳两种物质都是气体，所以A正确；钠的化合物为氧化钠和氯化钠，所以C正确；含有两种元素，其中一种为氧元素的为氧化物，满足的为二氧化碳和氧化钠，即B正确；含有酸根离子和阳离子的化合物为盐，满足条件的为氯化铁和氯化钠，所以D正确，故答案为：A；C；B；D；（2）①氢氧化铁胶体的制备的化学方程式：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，物质M为FeCl3，故答案为：FeCl3；②胶体具有丁达尔效应，可以利用此性质检验胶体，方法为：用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe（OH）3胶体，
故答案为：用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe（OH）3胶体．
【分析】（1）常温下为气态的物质为气体；含有钠元素的化合物为钠的化合物；由两种元素，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；含有酸根离子和阳离子的化合物为盐；（2）①根据“红褐色胶体”可知胶体为氢氧化铁胶体，M为氯化铁；②根据胶体的丁达尔效应进行解答．
18．【答案】（1）②⑩
（2）②⑦⑩
（3）①⑤⑥
（4）④⑥⑧⑨
（5）OH﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O
（6）CO2+NH3﹒H2O=NH4++HCO3﹣
（7）H2SO3≒H++HSO3﹣、HSO3﹣≒H++SO32﹣
（8）Na2CO3和NaHCO3；4OH﹣+3CO2=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O
（9）2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO32﹣
【解析】【解答】解：（1）酸性氧化物指能和碱反应生成盐和水或与水反应生成对应的酸的氧化物，二氧化碳与水反应生成碳酸、二氧化硫生成亚硫酸，故答案为：②⑩；（2）非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，前提必须是化合物，符合条件的只有氨气，故答案为：②⑦⑩；（3）水溶液中完全电离的电解质为强电解质，强酸、强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐为强电解质，故答案为：①⑤⑥；（4）存在自由移动的电子，溶液或熔融状态下，含有自由移动离子的可以导电，故答案为：④⑥⑧⑨；（5）酸碱中和生成醋酸钠和水，醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式为OH﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O，故答案为：OH﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O；（6）过量二氧化碳与氨水反应生成碳酸氢铵，离子方程式：CO2+NH3﹒H2O=NH4++HCO3﹣，故答案为：CO2+NH3﹒H2O=NH4++HCO3﹣；（7）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为二元弱酸，分步可逆电离，电离方程式为H2SO3≒H++HSO3﹣；HSO3﹣≒H++SO32﹣，故答案为：H2SO3≒H++HSO3﹣、HSO3﹣≒H++SO32﹣；（8）溶液中n（NaOH）=0.4mol，则n（NaOH）：n（CO2）=0.4mol：0.3mol=4：3=1：0.75，介于2：1与1：1之间，故发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，且NaOH、CO2无剩余，溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3，令溶液中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为amol、bmol，则：根据钠元素守恒有：2a+b=0.4
根据碳元素守恒有：a+b=0.3
联立解得：a=0.1，b=0.2
则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=0.1mol：0.2mol=1：2
离子方程式4OH﹣+3CO2=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O，故答案为：Na2CO3和NaHCO3；4OH﹣+3CO2=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O；（9）将氢氧化钙定为1mol，含1mol钙离子和2mol氢氧根离子，需要2molt碳酸氢根离子，生成1mol碳酸钙、2mol水、1mol碳酸钠，离子反应为2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO32﹣，故答案为：2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO32﹣．
【分析】（1）酸性氧化物指能和碱反应生成盐和水的氧化物；（2）非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，前提必须是化合物；（3）水溶液中完全电离的电解质为强电解质；（4）存在自由移动的电子，溶液或熔融状态下，含有自由移动离子的可以导电；（5）醋酸为弱酸，不能拆；（6）过量二氧化碳与氨水反应生成碳酸氢铵；（7）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为二元弱酸，分步可逆电离；（8）溶液中n（NaOH）=0.4mol，则n（NaOH）：n（CO2）=0.4mol：0.3mol=4：3=1：0.75，介于2：1与1：1之间，故发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，且NaOH、CO2无剩余，溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3．令溶液中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为amol、bmol，根据钠元素守恒、碳元素守恒列方程计算a、b的值；（9）利用少定多变法书写．
19．【答案】（1）HNO3
（2）2SO2+O2 2SO3
（3）Cu+2H2SO4（浓）═Cu SO4 +SO2↑+2H2O
（4）NH4Cl；Ca（OH）2；用湿润的红色石蕊试纸放于试管口，试纸变蓝
【解析】【解答】解：（1.）C、S、N元素中形成含氧酸的是S元素形成的碳酸、亚硫酸、硝酸等，
故答案为：HNO3；
（2.）⑦转化为⑧的反应是二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2+O2 2SO3，
故答案为：2SO2+O2 2SO3；
（3.）Cu和①的浓溶液加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）═Cu SO4 +SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）═Cu SO4 +SO2↑+2H2O；
（4.）实验室制备氨气是利用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应生成，检验氨气存在的方法是：用湿润的红色石蕊试纸放于试管口，试纸变蓝，
故答案为：NH4Cl；Ca（OH）2；用湿润的红色石蕊试纸放于试管口，试纸变蓝；
【分析】（1）水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，可以形成无氧酸、也可以形成含氧酸；（2）⑦转化为⑧的反应是二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫；（3）Cu和①的浓溶液加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（4）利用氢氧化钙和氯化铵固体加热制备氨气，氨气是碱性气体可以利用湿润的红色石蕊试纸检验．
20．【答案】（1）树状分类法
（2）H2SO4(或HNO3)；NaOH(或KOH)；Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)
（3）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
（4）盐酸；碳酸钙；将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可说明是CO2
【解析】【解答】解：（1）常见的分类法有两种：交叉分类法和树状分类法，由图可知为树状分类法。
（2）酸可填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3等，碱可填写KOH、NaOH等，盐可填写K2SO4、K2CO3、NH4NO3等。
（3）CO2是酸性氧化物，可与NaOH反应生成Na2CO3。
（4）CaCO3和稀盐酸反应，产生的CO2气体可用澄清石灰水来检验。
【分析】（1）根据化学物质的交叉分类法和树形分类法等进行判断；
（2）根据酸碱盐的分类方法进行分析即可；
（3）二氧化碳属于酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成盐和水；
（4）根据二氧化碳的制取反应原理和二氧化碳的检验进行回答即可.
21．【答案】（1）②⑧；①④ ；⑤；⑦⑩ ；⑦ ；⑨； ；④；
（2）4NA；98g/mol；3；0.5mol；1.5NA
【解析】【解答】解：（1）①H2O是氧化物，不能和酸、碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物；②空气主要由氮气、氢气构成，是混合物；③Mg是单质；④CaO是氧化物，能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物；⑤H2SO4是二元强酸；⑥Ca（OH）2是二元强碱；⑦CuSO4.5H2O是由硫酸根离子和铜离子以及结晶水构成的正盐；⑧碘酒是碘单质和酒精组成的混合物；⑨酒精是有机物中的醇；⑩NaHCO3是弱酸碳酸的酸式盐； Na2O2是氧化物，能和酸反应生成盐和水和氧气，不属于碱性氧化物； CO是氧化物，属于不成盐氧化物； SiO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物； SO3能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物； 纯碱为碳酸钠，属于正盐； Al（OH）3属于弱碱，属于两性氢氧化物，故属于混合物的是②⑧；属于氧化物的是①④ ；属于酸的是 ⑤；属于盐的是 ⑦⑩ ；属于正盐的是 ⑦ ；属于有机物的是 ⑨；属于酸性氧化物的是 ；属于碱性氧化物的是④，属于两性氢氧化物的是 ，故答案为：②⑧；①④ ；⑤；⑦⑩ ；⑦ ； ⑨； ；④； ；（2）①1个1个硫酸分子中含有4个氧原子，则1mol H2SO4中共含有H2SO4分子含有4NA个氧原子，硫酸的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以硫酸的摩尔质量是98g/mol；
故答案为：4NA；98g/mol；．②氧原子数相等，则有2H2O～～CO2，1.5mol CO2中含有的氧原子数与3mol H2O中所含有的氧原子数相等，
故答案为：3；③3.01×1023个O2的物质的量是n= = =0.5mol，氧原子数相等，则有2O3～～3O2，与其物质的量相等的臭氧（O3）中所含氧原子为1.5NA个，
故答案为：0.5mol；1.5NA．
【分析】（1）由两种或以上物质构成的是混合物；由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；电离出的阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐；酸跟碱完全中和生成的盐属于正盐；含碳元素的化合物为有机物；酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，大多数的非金属氧化物是酸性氧化物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，不能和酸、碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，能和酸反应同时又能和碱反应生成盐和水的氢氧化物属于两性氢氧化物，据此分析；（2）①根据1个硫酸分子中含有4个氧原子分析，摩尔质量单位是g/mol，硫酸的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；②氧原子数相等，则有2H2O～～CO2，根据此关系式计算；③根据n= 计算，氧原子数相等，则有2O3～～3O2，根据此关系式计算．
