2024届高三上学期月考
化学试卷
注意事项：
1.考试范围：物质分类及转化、离子反应、氧化还原反应
2.考试时间：90分钟
3.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
4.请将答案正确填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 C-12 N-14 H-1 Cu-64
第1卷：选择题(共14小题，每小题3分，共48分)
1．下列物质中，属于电解质的是
A． B．KNO3 C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液
2．某些国家已禁用水银温度计，因为它在使用时易破碎，如有水银泄漏将会危害人体健康．水银属于（ ）
A．化合物 B．混合物 C．单质 D．氧化物
3．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是
A．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 B．2KClO32KCl+3O2↑
C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．2NH3+Cl2═N2+6HCl
4．下列物质按照酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（ ）
A．K2SO4 Ba(OH)2 KCl KClO3
B．HNO3 NaOH HCl CuO
C．HCl Ca(OH)2 AgCl NO2
D．H2SO4 KNO3 NH4Cl CH4
5．在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cl-、、
C．Mg2+、Na+、、Cl- D．Ba2+、、、K+
6．下列说法正确的是
A．胶体粒子的直径小于 B．烟、云、雾都是胶体
C．胶体属于纯净物 D．胶体带电可以导电
7．三聚氰胺被人称为“蛋白精”。它遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O。下列说法正确的是
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂
8．实现下列变化需要加入氧化剂的是
A． B． C． D．
9．常温下，在溶液中发生反应：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－，③2B－＋Z2=B2＋2Z－，则下列反应中能发生的是
A．A3＋＋Z－―→Z2＋A2＋
B．A3＋＋X2＋＋H2O―→A2＋＋XO＋H＋
C．XO＋A2＋＋H＋―→X2＋＋A3＋＋H2O
D．B2＋X2＋＋OH－―→B－＋XO＋H2O
10．已知氧化性：，下列说法正确的是
A．还原性：
B．能利用Fe与化合制得
C．反应能进行
D．通入溶液中，若氧化产物只有一种，则氧化产物为
11．下列反应的离子方程式正确的是
A．AgCl不溶于稀硝酸，但可溶于氨水中：AgCl +2 NH3·H2O ＝ [Ag(NH3)2]++ Cl－+2H2O
B．双氧水中滴加酸性高锰酸钾，溶液紫红色褪去：6H＋+ 2MnO4－+ H2O2＝ 2Mn2+ + 3O2 ↑+ 4H2O
C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝ 4Fe3＋＋4 OH－
D．乙炔气体中混有的硫化氢，可通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶：Cu2＋+ S2－＝ CuS↓
12．如下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断错误的是
A．1mol乙分子中含有2molA原子 B．该反应类型是分解反应
C．相对分子质量：Mr(甲)=Mr(乙)十Mr(丙) D．该反应一定属于氧化还原反应
13．已知，，将0.1 mol Br2加入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是
A．物质的还原性：
B．HI与H2SO3的物质的量浓度均为0.6 mol/L
C．加入0.1 mol Br2发生的离子方程式为
D．若再加入0.05 mol Br2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化
14．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl3、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是( )
A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeCl3
15．取某铁的氧化物样品，用140mL 5 mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe2+完全转化为 Fe3+，该样品中可能的化学式是( )
A．Fe3O4 B．Fe4O5 C．Fe5O6 D．Fe5O7
16．现有易溶强电解质的混合溶液10L，溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH、Cl-、SO、AlO、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、Na+、Cl-、NH
B．肯定不存在的离子是Cl-、OH-
C．若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2mol/L
D．OA段反应的离子方程式：2AlO+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO
第11卷(非选择题)(共4小题，每小题13分，共52分)
17．回答下列问题。
(1)现有下列10种物质：
① ②空气 ③Mg ④CaO ⑤ ⑥ ⑦ ⑧碘酒 ⑨酒精 ⑩。
其中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；
(2)酸性KMnO4溶液与Fe2+反应生成Mn2+，该反应的离子方程式是： 。
(3)已知氧化性：Cl2>Fe3+ >I2，还原性：I->Fe2+ >Cl-，则向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2发生反应的总离子方程式为： 。
(4)请写出实验室中用可溶性的铝盐制备氢氧化铝的离子方程式： 。
(5)请写出过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式： 。
18．氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄孙骄傲。 黑火药在发生爆炸时， 发生如下反应：2KNO3+ 3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是 ( 填元素名称)。还原产物是 (填化学式)。
(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的试纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。
①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。
②以上反应中的氧化剂为 ，当有1 molCuI参与反应时，转移电子 mol。
(3)已知8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中电子转移数为1.806×1023，则被氧化的物质的体积是 (标准状况)。
(4)在一定条件下，RO和氟气发生如下反应：RO＋F2＋2OH-=RO＋2F-＋H2O。从而可知在RO中，元素R的化合价是 。
19．某学习小组设计实验验证能与反应，实验装置如图。
(1)装置D的仪器名称是 。
(2)装置A试管中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置B的作用是干燥，可选择的试剂是___________(填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．固体 D．无水固体
(4)实验中装置C的试管中有红色单质生成，还能收集到一种气体单质，且D装置中无水硫酸铜变蓝。则该反应说明具有 (填“氧化性”或“还原性”)，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(5)已知难溶于。下列能用来吸收该实验尾气的装置是 (填字母)。
A． B. C．
(6)与的反应受的用量和反应温度影响，有时会生成副产物(砖红色固体)，易对实验结论产生干扰。已知在酸性溶液中不稳定：。请设计实验方案验证完全反应后的红色固体产物中是否含有： 。
20．I．某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl-、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红；
步骤(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀；
步骤(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。
(1)该溶液中一定含有 (写离子符号，下同)，一定不含有
(2)若每种离子个数相等，则该溶液中一定含有 。
II．某固体混合物中，可能含有Na+、K+、NH、Cl-、SO、CO等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：请回答下列问题：已知气体D为氨气。
(3)操作a的名称是 。
(4)沉淀A溶解的离子方程式 。
(5)混合物中，一定存在的离子有 ，可能存在的离子是 (写离子符号)。
试卷第2页，共6页
1．B
【详解】A．Cu是金属单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A不符合题意；
B．KNO3是盐，在水溶液和熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质，B符合题意；
C．NaOH溶液是混合物，不是化合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；
D．Na2SO4溶液是混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，A不符合题意；
故合理选项是B。
2．C
【详解】由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物；由两种或两种以上的纯净物组成的物质为混合物；同种元素组成的纯净物为单质；两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；水银是金属汞的俗称，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，答案为C。
3．C
【详解】A．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4属于复分解反应，故A错误；
B．2KClO32KCl+3O2↑，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故B错误；
C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2为氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，故C正确；
D．2NH3+Cl2═N2+6HCl，是一置换反应，故D错误；
故选C。
4．C
【详解】A、K2SO4属于盐，不属于酸；Ba(OH)2属于碱；KCl属于盐；KClO3属于盐，不属于氧化物，故A错误；
B、HNO3属于酸；NaOH属于碱；HCl属于酸，不属于盐；CuO属于氧化物，故B错误；
C、HCl属于酸；Ca(OH)2属于碱；AgCl属于盐；NO2属于氧化物，故C正确；
D、H2SO4属于酸；KNO3属于盐，不属于碱；NH4Cl属于盐；CH4属于氢化物，不属于氧化物，故D错误；
故选C。
5．C
【分析】pH=1的溶液中存在较多氢离子，溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、 等离子的存在，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应等能大量共存，以此进行判断。
【详解】A．H+、OH-之间发生反应，不能大量共存，故A不选；
B．H+和能发生反应生成SO2和水，不能大量共存，故B不选；
C．Mg2+、Na+、、Cl-、H+之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存，故C选；
D．H+、 之间反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故D不选；
故选C。
6．B
【分析】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大小大于100nm 的分散系；
【详解】A．胶体粒子直径介于间，故A错误；
B．烟、云、雾都是胶体、都是气溶胶，故B正确；
C．胶体是分散系，属于混合物，故C错误；
D．胶体为分散系，呈电中性，不带电，胶粒带正电，故D错误；
故选B。
7．C
【分析】HCNO中，C元素化合价为+4价，N为-3价，在反应8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O中，只有N元素化合价发生变化，HNCO为还原剂，NO2为氧化剂，结合化合价的变化计算转移电子的数目。
【详解】A、C3N3(OH)3与HNCO的组成和结构都不同，为不同物质，故A错误；
B、HCNO中，N元素化合价为-3价，处于最低价态，具有还原性，为还原剂，故B错误；
C、由反应8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O，可知，反应中NO2的N元素化合价由+4价降低到0价，则1mol NO2在反应中转移的电子为4mol，故C正确；
D、反应中NO2的N元素化合价由+4价降低到0价，NO2为氧化剂，故D错误；
故选:C。
【点睛】根据氧化还原反应的口诀：‘升失氧还，降得还氧’，再结合反应方程式中元素化合价变化即可得出在反应8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O中，只有N元素化合价发生变化，HNCO为还原剂，NO2为氧化剂，结合化合价的变化计算转移电子的数目。
8．D
【分析】需要加氧化剂实现转化，该物质自身做还原剂，化合价升高。
【详解】A．CuO→CuSO4的转化，没有化合价的改变，加硫酸溶解即可实现，故A不选；
B．CO2→CO的转化，碳元素化合价由+4变为+2价，需要加还原剂实现，故B不选；
C．KClO3→O2的转化，氯酸钾受热分解即可产生氧气，不需要加氧化剂实现，故C不选；
D．Fe→Fe2O3的转化，铁元素化合价升高，做还原剂，需要加氧化剂才能实现，故D选；
故选：D。
9．C
【详解】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可得氧化性：XO>Z2>B2>A3＋。若A项反应能发生，则氧化性：A3＋>Z2；若B项反应能发生，则氧化性：A3＋>XO；若D项反应能发生，则氧化性：B2>XO，与得出的结论相矛盾，故这些反应均不能发生。若C项反应能发生，则氧化性：XO>A3＋，与得出的结论相同，该反应能发生。故选C。
10．C
【详解】A．单质的氧化性越强，则离子的还原性越弱，氧化性：，则还原性：，A项错误；
B．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，而氧化性：，故不能Fe与化合制得，B项错误；
C．氧化性：，故Br2能将SO2氧化为，C项正确；
D．氧化性：，则还原性：，通入溶液，先与反应生成，若氧化产物只有一种，则氧化产物为，D项错误；
答案选C。
11．A
【详解】A. AgCl不溶于稀硝酸，但可溶于氨水，氯化银中的银离子与氨分子形成配离子：AgCl +2 NH3·H2O ＝ [Ag(NH3)2]++ Cl－+2H2O，A正确；
B. 双氧水中滴加酸性高锰酸钾，生成二价锰离子、氧气和水，溶液紫红色褪去：6H＋+ 2MnO4－+5H2O2＝ 2Mn2+ +5O2 ↑+ 8H2O，B错误；
C. 在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H+＝ 4Fe3＋＋2H2O，C错误；
D. 乙炔气体中混有的硫化氢，可通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶：Cu2＋+H2S2－＝ CuS↓+2 H＋，D错误；
答案为A
12．C
【详解】A．2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，根据原子守恒，1个乙分子中含有2个A原子，1mol乙分子中含有2molA原子，故A正确；
B．该反应是一种物质生成两种物质，反应类型是分解反应，故B正确；
C．根据质量守恒，相对分子质量：2Mr(甲)=Mr(乙)十3Mr(丙)，故C错误；
D．一种化合物生成两种单质，元素化合价改变，一定属于氧化还原反应，故D正确；
选C。
13．C
【详解】A．根据反应可知：还原性：I-＞Br-；根据反应可知还原性：H2SO3＞I-，则物质的还原性：H2SO3＞I-＞Br-，A错误；
B．假设H2SO3的物质的量是x mol，其反应消耗Br2的物质的量为x mol，有mol HI被氧化产生I2，其反应消耗Br2的物质的量为mol，x mol+mol=0.1 mol，解得x=0.08 mol，所以HI与H2SO3的物质的量浓度c==0.8 mol/L，B错误；
C．加入0.1 mol Br2时被氧化的HI是H2SO3是一半，发生反应的离子方程式为：，C正确；
D．根据选项B分析可知混合物中含有H2SO3、HI的物质的量都是0.08 mol，当加入0.1 mol Br2时HI只有一半被氧化，还有0.04 mol HI未发生反应，根据反应：Br2+2HI=2HBr+I2，可知0.04 mol HI若再被氧化会消耗0.02 mol Br2，反应共消耗Br2的物质的量为0.1 mol+0.02 mol=0.12 mol，因此再通入0.02 mol Br2就可以使H2SO3、HI完全反应，D错误；
故合理选项是C。
14．D
【详解】根据题意，向丁溶液滴入乙溶液，有白色沉淀，继续滴入丁溶液白色沉淀消失，判断丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3，继续加入NaOH，NaOH过量则发生反应，丁溶液氢氧化钠滴入甲溶液时，无明显现象发生，则可推断甲是BaCl2，因此，丙是FeCl2，
故答案为D。
15．D
【详解】n(HCl)=0.14L×5mol/L=0.7mol，n(Cl2)==0.025mol，反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，则氧化物中n(O)=×n(HCl)=×0.7mol=0.35mol，反应后溶液成分为FeCl3，n(Cl﹣)=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，则n(Fe)=0.75mol×=0.25mol，所以：n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7，该氧化物的化学式为Fe5O7；
答案选D。
16．C
【分析】据图象分析，通入二氧化碳，立即产生沉淀，之后沉淀量保持不变，继续通入气体，沉淀量增加，然后又再次保持不变，之后又减少，最后又保持不变，据此分析，在OA段产生沉淀，说明一定含Ba2+，根据离子共存条件，一定不含SO，因二者反应会生成硫酸钡沉淀；AB段沉淀不变，说明二氧化碳和OH-反应，故一定含OH-，不含NH4+，因NH4+与OH-反应放氨气，在BC段又产生沉淀，说明含AlO，OA段，反应方程式为：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀，所以消耗氢氧化钡1mol Ba2+为1mol，OH-为2mol,AB段沉淀不变，反应CO2+2OH-=CO+H2O结合OA段可知含 OH-共3mol，根据BC段可知发生反应：2 AlO+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO，消耗二氧化碳0.5mol，即AlO2-的物质的量为1mol，CD段发生反应：CO+CO2+H2O═2HCO3-，DE段发生反应：BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-，根据电荷守恒，所含阳离子所带正电荷为Ba2+所带：2mol，阴离子所带负电荷为AlO2-、OH-所带：3mol+1mol=4mol，故一定还含阳离子，根据电荷守恒，计算出所含阳离子物质的量，进而计算出浓度。
【详解】A．根据以上分析可知，一定含Ba2+、AlO、OH-，一定不含：NH4+、SO，不能确定离子中至少还存在一种阳离子，所给阳离子中还有K+、Na+没确定，A错误；
B．根据以上分析可知，一定含Ba2+、AlO、OH-，一定不含：NH4+、SO，B错误；
C．不能确定离子中至少还存在一种阳离子，所给阳离子中还有K+、Na+没确定，当不含氯离子时，则阳离子浓度最小，根据电荷守恒，所含离子的物质的量设为n，则有：n+2mol=4mol，n=2，体积为10L，所以浓度为0.2mol/L，C正确；
D．根据以上分析可知，OA段反应的离子方程式：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，BC段发生反应：2 AlO+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO，D错误；
故选C。
17．(1) ②⑧ ⑤ ⑥ ⑦⑩
(2)+ 8H++ 5Fe2+= Mn2++ 5Fe3++ 4H2O
(3)2I-+Cl2=2Cl-+I2
(4)Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+ 3
(5)3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O
【详解】（1）有多种物质组成的物质是混合物，属于混合物的是②⑧；电离时产生的阳离子全是氢离子的化合物是酸，属于酸的是⑤；电离时产生的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱，属于碱的是⑥；电离时产生酸根离子和金属阳离子(或铵根离子)的化合物是盐，属于盐的是⑦⑩；
（2）酸性KMnO4溶液与Fe2+反应生成Mn2+、Fe3+和H2O，该反应的离子方程式是：+ 8H++ 5Fe2+= Mn2++ 5Fe3++ 4H2O；
（3）根据题意，向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2，即1mol氯气和1mol FeI2反应，氯气先与I-反应，1mol FeI2电离出2mol I-，其反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；
（4）实验室中用可溶性的铝盐和氨水反应制备氢氧化铝，其离子方程式Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+ 3；
（5）过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和H2O，其离子方程式3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O。
18．(1) C K2S和N2
(2) +1 CuI 0.5mol
(3)2.24L
(4)+5
【详解】（1）反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中碳元素化合价升高，因此被氧化的元素是C；氮元素和硫元素化合价降低，被还原，所以还原产物是K2S和N2；
（2）①Cu2HgI4中Hg是+2价，I是-1价，根据正负价代数和为0可知Cu元素显+1价；
②②根据方程式可知CuI中铜元素化合价从+1价降低到0价，得到1个电子，所以反应中的氧化剂为CuI；根据方程式可知4molCuI参加反应转移2mol电子，则当有1 mol CuI参与反应时，转移电子0.5mol；
（3）反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，生成1mol氮气有2molNH3被氧化转移6mol电子，则当反应中转移1.806×1023个电子时，被氧化的气体体积为 mol×2×22.4L/mol=2.24L；
（4）由电荷守恒可知，n=1，设RO中x元素的化合价为x,则x+(-2)×3=-1，解得x=+5。
19．(1)球形干燥管
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)B
(4) 还原性 3：2
(5)BC
(6)取少量反应后的红色固体于试管中，向试管中加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，则含有Cu2O，若未出现蓝色，则不含Cu2O
【分析】A装置中NH4Cl和氢氧化钙反应生成氨气，氨气经过B装置干燥后进入C装置与灼热的CuO反应生成Cu、H2O和N2，D装置中为无水硫酸铜，用于检验氨气与氧化铜反应有水生成。
【详解】（1）装置D的名称为球形干燥管。
（2）装置A中NH4Cl与Ca(OH)2加热条件下反应生成NH3、CaCl2和H2O，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（3）A．浓硫酸能与氨气反应，且浓硫酸不能装在U型管中，A错误；
B．碱石灰具有吸水性，且不与氨气反应，可用碱石灰干燥氨气，B正确；
C．P2O5能与氨气反应，不能用P2O5干燥氨气，C错误；
D．无水CaCl2能与氨气反应生成CaCl2·8NH3，D错误；
故答案选B。
（4）装置C中有红色单质生成，还能收集到一种气体单质，D装置中无水硫酸铜变蓝，说明CuO与NH3反应生成了Cu、N2和H2O，NH3中N失电子表现还原性。该反应的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，CuO为氧化剂，NH3为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2。
（5）A．氨气极易溶于水，该装置会引起倒吸，A错误；
B．氨气难溶于CCl4，氨气先进入CCl4中再上升被水吸收，因不与水直接接触不会引起倒吸，B正确；
C．该装置尾端安装了一个干燥管，可防止倒吸，C正确；
故答案选BC。
（6）Cu2O在酸性溶液中反应生成Cu、Cu2+和水，只要验证CuO完全反应后的红色固体产物与酸反应是否有铜离子生成即可证明产物中有无Cu2O，具体实验方案为取少量反应后的红色固体于试管中，向试管中加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，则含有Cu2O，若未出现蓝色，则不含Cu2O。
20．(1) H+、SO Cu2+、HCO、CO
(2)H+、SO、Na＋
(3)过滤
(4)BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑
(5) NH、Cl-、CO Na+、K+
【分析】I．溶液无色，一定不含有Cu2＋；①向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有H＋，一定不含有HCO、CO；②向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，说明含有SO；③将②中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但由于前面引入了Cl-，所以不能确定是否含有Cl-，据此解答。
II．样品溶液与过量硝酸钡反应生成的白色沉淀可溶于过量盐酸，则白色沉淀A为碳酸钡，溶液中一定含CO，而不含SO，滤液与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀C为AgCl，可知溶液中一定含Cl-，另一份样品溶液与NaOH浓溶液加热生成的气体D能使湿润的石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，说明原溶液中有NH，根据实验流程，不能确定是否含有Na+、K+，以此来解答。
【详解】（1）根据以上分析可知，一定含有SO、H＋，一定不含有HCO、CO、Cu2＋；
（2）根据以上分析可知，溶液中一定含有SO、H＋，若每种离子个数相等，则根据电荷守恒可知，一定还存在Na＋，一定不存在Cl-，则该溶液中一定含有Na＋、SO、H＋；
（3）由流程可知，经过操作a后得到沉淀和溶液，则操作a为过滤；
（4）由上述分析可知，沉淀A的化学式为BaCO3，与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，故离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
（5）由上述分析可知，一定存在的离子有Cl-和CO、NH；可能存在的离子是Na+、K+。
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