高三2023―2024年期中化学试卷
1．民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注。下列有关说法正确的是
A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
B．镉元素属于重金属元素，食用‘镉大米’会影响骨骼和肾脏
C．使用增塑剂——邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶
D．面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）中阴、阳离子的个数之比为2:1
2．下列制取、通过和溶液制取、分离并加热制的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取 B．制取氢氧化铝
C．分离氢氧化铝 D．制氧化铝
3．在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是
A．NH3NOHNO3
B．Al2O3AlAlO
C．SiO2Na2SiO3H2SiO3
D．CuSO4(aq) Cu(OH)2Cu2O
4．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．装置①可用于配制稀硫酸 B．装置②可用于吸收HCl气体
C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3 D．装置④b口进气可收集NO气体
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．加入铝产生氢气的溶液：
B．澄清透明的溶液：
C．能使甲基橙试液显红色的溶液：
D．水电离的的溶液：
6．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A．1mol比1mol多个质子
B．6g中含有的电子数为
C．的溶液中的数目为
D．标准状况下，22.4L与水反应，转移电子的数目为
7．下列物质的转化能一步实现的是
A． B．
C． D．
8．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是
A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离
B．图乙中增大主要是由于反应消耗了水
C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解
D．从0到150s，溶液的减少到起始浓度的倍
9．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+。向200mLcmol L-1FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe2+)、n(Br-)随通入Cl2的物质的量[n(Cl2)]变化如图所示，下列说法错误的是
A．还原性强弱：Fe2+>Br-
B．曲线①为Fe2+，且c=1.5
C．n(Cl2)=0.35mol时，溶液中c(Fe3+)=c(Br-)
D．n(Cl2)=0.45mol时，总的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
10．由铁及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有 广泛应用。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物。高炉炼铁的反应为 Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)
B．FeS2SO2H2SO3
C．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
D．FeFeCl2(aq)Fe(OH)2Fe(OH)3
11．下列离子方程式正确的是
A．向溶液中通入少量：
B．用溶液吸收氯气：
C．在空气中燃烧：
D．少量铁粉与稀硝酸反应：
12．工业上以硼镁矿(主要成分为，还含有少量、、、和等)为原料生产硼酸晶体的工艺流程如图所示。
已知：①的溶解度随温度的升高显著增大；
②、、和以氢氧化物的形式完全沉淀时，溶液的分别为3.2、9.7、5.2和12.4。
下列说法错误的是
A．“浸取”时要分批慢慢加入稀硫酸
B．“热过滤”的目的是防止温度降低时从溶液中析出
C．“除杂”时需向“浸出液”中依次加入和溶液，以除去、、等杂质离子
D．“母液”中的溶质主要是硫酸镁
13．硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是
浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液S
A．反应①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色
B．反应②中若SO2过量，就会生成NaHSO3
C．反应④中生成 S 既是氧化产物，也是还原产物
D．反应④中当消耗 1mol 稀硫酸时，电子转移为4mol
14．生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的作用下将还原为更易被去除的，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图。下列说法正确的是
A．在自养还原过程中，S接受电子作氧化剂
B．歧化反应的离子方程式是
C．反应的副产物是，只来源于歧化反应
D．在生物反应器中可以实现S单质的循环利用
15．Cl2O是一种强氧化剂，与水反应生成次氯酸，与有机物接触时会发生燃烧并爆炸，浓度过高时易分解爆炸。利用反应HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为-34.6℃。下列说法错误的是
A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险
C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D．装置④与⑤之间不能用橡胶管连接，是为了防止发生燃烧并爆炸
16．铁是人体内含量最多的必需微量元素，缺铁性贫血患者应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中Fe2+的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)：
请回答下列问题：
(1)操作I的名称是 ，试剂1是 。
(2)证明药片中含有Fe2+的依据 。
(3)加入试剂1后溶液为淡红色，说明“速力菲”中的Fe2+已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同时服用维生素C，说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(4)淡红色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为 。
(5)Fe(OH)2沉淀也易被O2氧化，写出该反应的化学方程式 。
(6)“速力菲”药片中铁元素的含量为 (用含有a、b的式子表示)。
17．氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠．硫代硫酸钠的工业制备原理为：．某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并使用硫代硫酸钠溶液对氰化钠溶液进行统一解毒销毁．
实验Ⅰ．实验室通过如图所示装置制备晶体
(1)盛装浓硫酸的仪器名称是 ．
(2)a装置中发生的化学反应方程式为 ．
(3)反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物可能是 。（填化学式）
(4)实验结束后，在e处最好连接盛 （填“NaOH溶液”、“水”、“”中的一种）的注射器．
实验Ⅱ．产品纯度的检测
(5)滴定过程中可能造成实验结果偏高的是______（填字母）．
A．锥形瓶未用溶液润洗 B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数
C．滴定到终点时仰视读数 D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡
18．环烷酸金属(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布 。
(2)镍的氨合离子中存在的化学键有 。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．键 F．键
(3)Ni、Co的第五电离能：，，，其原因是 。
(4)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳定，其原因是 。
(5)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶 胞参数为a pm。
①相邻的与之间的距离为 pm。
②已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标 。
③若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数 (用含a、的计算式表示)。
19．有机物J是一种能用于合成苯巴比妥类药物的中间体，它的一种合成路线如下：
已知：
(1)A→B的反应方程式为 。
(2)D的化学名称为 ，F→G的反应类型为 。
(3)E+G→H的化学方程式为 。
(4)J的分子式为 。
(5)E的同分异构体中，苯环上有三个取代基，既能发生银镜反应又能发生水解反应的有 种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰的所有同分异构体的结构简式： 。
(6)参考上述路线，设计以CH3CH2Cl、苯为原料制备的路线(无机试剂任选)。 。
试卷第8页，共8页
1．B
【详解】A．二氧化硫有毒，但少量的可以添加到食品或饮料中，如葡萄酒中含有少量的SO2，A错误；
B．镉元素为重金属元素，能使蛋白质变性，对人体有害，B正确；
C．邻苯二甲酸酯能使聚氯乙烯由硬塑胶变为有弹性的塑胶，C错误；
D．过氧化钙由过氧离子和钙离子构成，阴阳离子的分数之比为1:1，D错误；
答案选B。
2．D
【详解】A．硫酸钙微溶，会覆盖在石灰石的表面阻碍反应的正常进行，故A错误；
B．通入二氧化碳的时候应该“长进短出”，故B错误；
C．漏斗应该紧靠烧杯内壁，故C错误；
D．，在坩埚中通过灼烧氢氧化铝即可获得氧化铝，故D正确；
故答案为：D。
3．C
【详解】A．氨气催化氧化生成一氧化氮，但一氧化氮不能直接转化为硝酸，A错误；
B．铝可以和氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，但铁不能和氧化铝反应生成铝，B错误；
C．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸沉淀，C正确；
D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液，蔗糖为非还原性糖，氢氧化铜悬浊液不能和蔗糖反应转化为氧化亚铜，D错误；
答案选C。
4．B
【详解】A．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A错误；
B．苯能隔绝HCl与水，防止倒吸，故B正确；
C．氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱加热制备，故C错误；
D．NO与空气中氧气反应，则不能排空气法收集，故D错误；
故选：B。
5．B
【详解】A．加入铝产生氢气的溶液可能是酸性或碱性，若为碱性，则氢氧根离子会和氢离子、镁离子反应，不共存，A不符合题意；
B．相互不反应，能共存，B符合题意；
C．能使甲基橙试液显红色的溶液为酸性，则氢离子和次氯酸根离子会结合为弱酸次氯酸， C不符合题意；
D．水电离的的溶液可能是酸性或碱性，若为酸性，则氢离子和碳酸氢根离子、亚硫酸根离子反应；若为碱性，氢氧根离子会和碳酸氢根离子反应，不共存，D不符合题意；
故选B。
6．B
【详解】A．H与D的质子数都是1，两者质子数相同，A错误；
B．1个中含有电子数为28，6g为，含有的电子2.8mol，数目为，B正确；
C．没有给出液体体积不能计算离子的物质的量，C错误；
D．标准状况下，22.4L为1mol，氯气与水反应生成HCl和HClO，且为可逆反应，则转移电子的数目小于，D错误；
答案选B。
7．C
【详解】A．不能和水反应，不能一步实现，故不选A；
B．氯气和铁反应生成FeCl3，不能一步实现，故不选B；
C．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能一步实现，故选C；
D．碳酸钙难溶于水，碳酸钙和碱不反应，不能一步实现，故不选D；
选C。
8．C
【分析】氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质，以此解答。
【详解】A．HClO是弱酸，见光易分解：2HClO2HCl+O2↑，强光照射下，氯水中的HClO反应生成了酸性更强的HCl，A错误；
B．HClO中没有氯离子，氯离子浓度增大是次氯酸分解产生的氯化氢电离出氯离子，B错误；
C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解生成了氧气，C正确；
D．从0s到150s，溶液的pH由2降低到1.5，则溶液中c（H+）增加到起始浓度的=100.5倍，D错误；
故答案为：C。
9．C
【分析】200mLcmol L-1FeBr2溶液中n(Fe2+)< n(Br-)，则图像中曲线①为Fe2+，曲线②为Br-，所以由图像知，向FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，首先是Fe2+发生反应，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，然后是Br-发生反应。
【详解】A．由以上分析可知，还原性强弱：Fe2+>Br-，故A正确；
B．200mLcmol L-1FeBr2溶液中n(Fe2+)< n(Br-)，则图像中曲线①为Fe2+，先发生反应2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，由图可知，当n(Cl2)=0.15mol时，Fe2+反应完全，根据离子方程式可得，n(Fe2+)=2 n(Cl2)=0.3mol，则c=1.5 mol L-1，故B正确；
C． n(FeBr2)=n(Fe2+)=0.15mol×2=0.30mol，则n(Fe3+)=0.3mol，当n(Cl2)=0.35mol时，被氧化的Br-有0.40mol，剩余的Br-有0.2mol，n(Fe3+)>n(Br-)，故c(Fe3+)>c(Br-)，C项错误；
D．n(Cl2)=0.45mol时，由可知，0.3molC12氧化0.6mol，则溴离子完全被氧化，则总的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D正确；
故答案选C。
10．D
【分析】根据金属氧化物的性质及利用氧化还原反应进行判断产物，A中利用金属活动性进行判断铜不能置换出比铁，B中双氧水和二氧化硫发生的是氧化还原进行判断；C中氯化铁发生水解根据水解平衡的移动进行判断；
【详解】A．FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，即2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，则FeCl3(aq)Fe(s)不能实现转化，故A错误；
B．SO2与H2O2发生氧化还原反应，生成H2SO4，即SO2+H2O2=H2SO4，则SO2H2SO3不能实现转化，故B错误；
C．由于铁离子水解，HCl易挥发，所以加热蒸发氯化铁溶液得到的是氢氧化铁，即FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl，则FeCl3(aq)无水FeCl3不能实现转化，故C错误；
D．Fe与HCl反应生成FeCl2，FeCl2与NH3·H2O反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2与O2、H2O反应生成Fe(OH)3，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，FeCl2+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，各步转化均可实现，故D正确；
【点睛】此题考查反应原理是否正确，反应产物是否正确，利用反应原理判断反应产物，注意反应类型，其次注意水解生成易挥发性的物质，在加热时考虑平衡的移动，利用平衡移动判断最终产物。
11．B
【详解】A．向CaCl2溶液中通入少量CO2，由于CaCO3溶于盐酸，二者不发生反应，无法书写离子方程式，故A错误；
B．用NaOH溶液吸收氯气的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．SO2在空气中不燃烧，其与氧气反应不是离子反应，无法书写离子方程式，故C错误；
D．少量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，故D错误；
故选：B。
12．C
【分析】硼镁矿加入稀硫酸浸取，二氧化硅不反应、碳酸钙转化为微溶的硫酸钙成为滤渣，镁、铁、铝、硼进入浸出液，通过除杂将铁、铝转化为沉淀，由于的溶解度随温度的升高显著增大，故滤液降温结晶析出硼酸晶体，母液中含有硫酸镁；
【详解】A．“浸取”时，因硼镁矿粉中含有少量，加入稀硫酸会产生大量泡沫，为避免反应物从反应器中溢出，应分批慢慢加入稀硫酸，A正确；
B．的溶解度随温度的升高显著增大，“热过滤”的目的是防止温度降低时从溶液中析出，B正确；
C．“除杂”时需向“浸出液”中依次加入将亚铁离子转化为铁离子、加入氧化镁调节pH，以除去、、等杂质离子；若使用氢氧化钠会引入杂质离子钠离子，C错误；
D．由分析可知，“母液”中的溶质主要是硫酸镁，D正确；
故选C。
13．B
【详解】A．SO2具有漂白性，但使溴水褪色与漂白性无关，是因为其还原性，A错误；
B．反应②中若SO2过量，则发生反应Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，B正确；
C．反应④中Na2S2O3歧化生成S，S元素化合价降低，S为还原产物，C错误；
D．反应④中的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，由方程式可知，反应消耗 1mol 稀硫酸时，转移2mol电子，D错误；
综上所述答案为B。
14．B
【分析】自养还原过程硫单质和Sb(+5)反应生成硫酸根和Sb(+3)，S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，硫化氢与Sb(+3)反应生成Sb2S3沉淀除去。整个过程中硫酸根为副产物，没有实现S单质的循环利用。
【详解】A．根据分析，在自养还原过程中，S失去电子作还原剂，A错误；
B．S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，离子方程式正确，B正确；
C．副产物是硫酸根，来源于自养还原和歧化还原过程，C错误；
D．在生物反应器中并没有再重新生成硫单质，没有实现S单质的循环利用，D错误；
故选B。
15．C
【分析】由实验装置图可知，装置①中高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置②中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置③中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置④为氯气与氧化汞反应制备一氧化二氯，装置⑤中盛有的液氨用于冷凝收集一氧化二氯，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置，会污染空气。
【详解】A．由分析可知，装置②中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置③中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，故A正确；
B．由一氧化二氯浓度过高时易分解爆炸可知，实验时通入干燥空气的目的是将生成的一氧化二氯稀释，减小爆炸危险，故B正确；
C．由分析可知，装置⑤中盛有的液氨用于冷凝收集一氧化二氯，则从装置⑤中逸出气体的主要成分是氯气和空气，故C错误；
D．由一氧化二氯与有机物接触时会发生燃烧并爆炸可知，装置④与⑤之间不能用橡胶管连接的目的是防止橡胶管发生燃烧并爆炸，故D正确；
故选C。
16． 过滤 KSCN溶液 淡黄色溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变为淡红色，再加入氯水，溶液变为红色 还原性 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【详解】(1)操作一将不溶物与溶液分离，为过滤，淡黄色溶液中加入试剂一，溶液颜色变为淡红色，再加入氯水，溶液变为红色，则试剂一为KSCN溶液，故答案为：过滤；KSCN溶液；(2)证明药片中含有Fe2+的依据是淡黄色溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变为淡红色，再加入氯水，溶液变为红色，故答案为： 淡黄色溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变为淡红色，再加入氯水，溶液变为红色；(3) “速力菲”中的Fe2+已部分被氧化，服用维生素C是为了还原三价铁离子，故维生素C具有还原性，故答案为：还原性；(4)氯水与二价铁反应的离子方程式为： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(5) Fe(OH)2被O2氧化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(5)三氧化二铁的的质量为bg，则，则铁元素的质量，则“速力菲”药片中铁元素的含量为，故答案为：。
17．(1)分液漏斗
(2)
(3)S
(4)NaOH溶液
(5)C
【分析】a装置制备二氧化硫，c装置中二氧化硫和碳酸钠、硫化钠反应制备，反应导致装置内气压减小，所以b为安全瓶，防止溶液倒吸，d装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。
【详解】（1）盛装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；
（2）装置中浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，化学反应方程式为；
（3）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，类似二氧化硫与硫化氢的反应，酸性条件下，亚硫酸氧化硫离子生成S单质，所以此浑浊物是S；
（4）实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，尾气中有未反应的二氧化硫，为防止污染空气，应用NaOH溶液吸收，则在e处最好连接盛NaOH溶液的注射器；
（5）A. 锥形瓶未用溶液润洗，对实验结果无影响，故A不选；
B. 锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数，消耗碘水的体积偏小，造成实验结果偏低，故B不选；
C. 滴定到终点时仰视读数，读取的碘水体积偏大，造成实验结果偏高，故C选；
D. 滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡，碘水体积偏小，造成实验结果偏低，故D不选；
答案选C。
18． BCE (Co)和(Ni)分别指失去和上的一个电子所需能量，处于半充满稳定状态，需要的能量较高 Sn与C同主族，Sn原子半径大， 键的键长长，键能小，故灰锡不如金刚石稳定
【详解】(1)铜为29号元素，其基态Cu原子的价电子排布。
(2)镍的氨合离子中氨气分子中存在共价单键，单键就是键，镍离子和氨气之间存在配位键。
(3) (Co)和(Ni)分别指失去和上的一个电子所需能量，处于半充满稳定状态，需要的能量较高；
(4) Sn与C同主族，Sn原子半径大， 键的键长长，键能小，故灰锡不如金刚石稳定。
(5)①硒化锌晶胞中相邻的与之间的距离晶胞体对角线长度的四分之一，而晶胞体对角线的常数为晶胞棱长的倍，故之间的距离为为pm。
②根据硒化锌晶胞中相邻的与之间的距离晶胞体对角线长度的四分之一分析，A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标。
③根据均摊法分析，一个晶胞中锌原子的个数为4，硒原子个数为 ，所以晶胞的质量为，故，可得阿伏加德罗常数。
19．(1)+Cl2HCl+
(2) 苯乙酸 取代反应
(3)++ HCl
(4)
(5) 6 或
(6)CH3CH2ClCH3CH2CNCH3CH2COOHCH3CH2COCl
【分析】A和氯气在光照下发生甲基上的取代反应生成B，B和NaCN发生取代反应生成C，C发生水解，氰基变为羧基得到D，D和甲醇发生酯化反应生成E，E为。F和SOCl2在一定条件下反应生成G，G和E发生已知中的第一步反应生成H，H为，H发生已知中的第二步反应得到J。
【详解】（1）A→B为与Cl2在光照下发生取代反应生成HCl与，反应方程式为：+Cl2HCl+。
（2）D的化学名称为苯乙酸；F→G中羟基被氯原子替代，则反应类型为取代反应。
（3）由信息可知E+G→H为取代反应，化学方程式为：++ HCl。
（4）由流程中J的结构简式可知，J的分子式为C10H8O2。
（5）含有苯环且既能发生银镜反应又能发生水解反应的E的同分异构体中应该含有一OOCH基团，苯环上有3个取代基，可以是2个-CH3和-OOCH，2个甲基可分别处于邻、间、对位，挪动第三个取代基的位置，共可得2+3+1=6种不同的结构，故符合条件的同分异构体数目6种。其中核磁共振氢谱有4组峰、即分子内有4种氢原子，则结构简式为或。
（6）以CH3CH2Cl、苯为原料合成，由逆合成分析可知，由CH3CH2COCl与苯发生信息反应可生成 ，CH3CH2COCl可通过CH3CH2COOH与SOCl2在一定条件下作用生成，CH3CH2COOH可由CH3CH2CN水解得到，CH3CH2CN可仿照流程中B→C即通过CH3CH2Cl与氰化钠反应生成， 则用CH3CH2COCl与苯为原料制备 的合成路线如下：CH3CH2Cl→CH3CH2CNCH3CH2COOHCH3CH2COCl 。
答案第10页，共10页
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