北京市昌平区2022-2023学年高一下学期期末质量抽测化学试题
一、单选题
1．北京冬奥会的成功举办，极大程度促进了我国群众参与冰雪运动。下列滑雪用品涉及的主要材料中，不属于有机物的是（ ）
A．滑雪杖——合金 B．滑雪板——聚乙烯
C．滑雪头盔——聚氯乙烯 D．防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯
2．下列设备工作时，把化学能转化为电能的是（ ）
A B C D
砷化镓太阳能电池 燃气灶 风力发电机 燃料电池
A．A B．B C．C D．D
3．下列原子半径最小的是（ ）
A．F B．Cl C．Br D．I
4．（2018高一下·北京期中）下列各组元素中，属于同一周期的是（ ）
A．Na、K B．N、Al C．S、Cl D．H、O
5．下列物质中，含有共价键的是（ ）
A． B． C． D．
6．下列物质的电子式书写不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
7．作为一种新的灭菌保鲜技术，辐照已成为当代科技兴农的重要手段，例如利用对粮、蔬、果、肉等进行辐照灭菌。下列关于的说法中，正确的是（ ）
A．质子数为27 B．中子数为60
C．质量数为87 D．核外电子数为33
8．下列分子中，含有碳碳双键的是（ ）
A． B．
C． D．
9．M是一种烃，它的结构是：，下列化合物中与M互为同分异构体的是（ ）
A． B．
C． D．
10．乙烯分子的球棍模型如下图所示，下列关于乙烯分子的说法中，不正确的是（ ）
A．分子式为 B．官能团为
C．结构式是 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11．某微粒的结构示意图为。下列关于该微粒的说法中，不正确的是（ ）
A．元素符号是 B．原子核外有3个电子层
C．元素非金属性比强 D．元素属于短周期元素
12．下列关于乙酸的说法中，不正确的是（ ）
A．官能团为 B．无色无味，易溶于水
C．能与溶液反应 D．能与反应
13．下列说法中，不正确的是（ ）
A．天然气燃烧为放热反应
B．水蒸发的过程吸热
C．碳酸氢钠与柠檬酸的反应为放热反应
D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量
14．下列反应中，属于取代反应的是（ ）
A．乙烯与氢气反应生成乙烷
B．乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水
C．乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷
D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
15．光气在农药、医药等领域都有许多用途。一定温度下，恒容密闭容器中，与在催化剂的作用下发生反应：。下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．消耗的同时消耗
B．的浓度相等
C．的浓度不再变化
D．在密闭容器中共存
16．下列说法中不正确的是（ ）
A．淀粉遇碘单质变蓝
B．葡萄糖能水解
C．油脂属于酯类
D．糖类、油脂、蛋白质均含有元素
17．下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A．酸性： B．氢化物稳定性：
C．金属性： D．热稳定性：
18．辛烷完全燃烧的反应是。用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．中含有碳氢键和碳碳单键
B．中含有氢氢键
C．参加反应，转移的电子数目为
D．常温常压下，中所含分子数为
19．酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应1中做氧化剂 B．反应1的产物有
C．反应2中做还原剂 D．反应2中做反应物
20．利用废铝箔(主要成分为，含少量等)制明矾的一种工艺流程如下：
资料：
下列说法中，不正确的是（ ）
A．①体现了铝能与碱溶液反应的性质
B．乙溶液中含有的离子有
C．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度
D．均具有两性
21．将形状和大小相同的条分别打磨后，与相同体积的盐酸和盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．反应的离子方程式是：
B．可推断：
C．可推断：反应中镁过量
D．若用硫酸代替上述实验中盐酸，反应速率不变
二、有机推断题
22．有机化学是以有机化合物为研究对象的学科，它的研究范围包括有机物的来源、结构、性质、合成和应用等。
（1）Ⅰ．下图是一些烃的球棍模型，回答以下问题：
上述模型①-④中，不正确的是(填序号) ，原因是(从原子结构角度予以说明) 。
（2）⑤的结构简式是 。
（3）Ⅱ．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下：
乙醇中含有的官能团名称是 。
（4）反应ⅰ、ⅱ的化学方程式分别是 、 ；反应类型分别是 、 。
（5）G的结构简式是 。
（6）下列说法中，不正确的是(选填字母) 。
a．E、F均属于烃 b．的分子式为 c．反应ⅲ为取代反应
三、填空题
23．某研究小组探究原电池的原理并进行实验。
（1）下列反应中，可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的是(选填序号) 。
①②
③④
（2）甲同学用导线将电流表与片、片相连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中进行实验Ⅰ，如图1所示。
①能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、 。
②从构成原电池的基本要素来看，的作用是(选填序号，下同) ，稀硫酸的作用是 。
a．电极反应物 b．电极材料 c．离子导体 d．电子导体
（3）乙同学想利用反应设计一个原电池，请在图2上标明所使用的用品 。
（4）氢氧燃料电池是一种新型发电装置(如图3所示)，下列叙述不正确的是 。
a．通氢气的一极是正极，发生氧化反应
b．电子由电极经溶液流向电极
c．总反应为
四、工业流程题
24．溴被称为“海洋元素”，以下是一种从苦卤浓缩液中提取溴的流程示意图：
资料：常用提 原料含溴量
提溴原料 天然海水 苦卤浓缩液
溴含量 0.045 7.270
（1）选用苦卤浓缩液而不是天然海水作为提溴原料的原因是 。
（2）海水中溴元素的存在形式是 ，写出①的离子方程式 ，该反应中两种单质的氧化性关系为 ，从原子结构角度解释原因： 。
（3）③中发生反应的离子方程式是 。
（4）低浓度经过操作②、③、④后得到的是 。
（5）“蒸馏”操作利用的是物质哪种性质的差异性： 。
五、填空题
25．甲酸被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。
（1）中官能团的名称是 。
（2）常压下甲酸的沸点是。甲酸沸腾的过程中，外界提供的能量的作用是 。
（3）过程Ⅰ中断裂的化学键是 ，过程Ⅲ中形成的化学键是 。
（4）分解制氢的总反应方程式是 ，两种产物的电子式分别是 、 。
（5）分解制氢是一个可逆反应。在密闭容器中，通入蒸汽，一段时间后，核素存在于以下分子中： 。
六、实验题
26．利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，化学方程式是：
（1）某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：
时间 0 1 2 3 ……
3.60 3.05 2.85 2.76 ……
用的浓度变化表示的平均反应速率为 。
（2）反应物初始浓度相同时，实验温度为和，进行以下实验：
实验编号 实验目的 同种催化剂的比表面积 一段时间内的平均速率/
Ⅰ 对照实验 280 80
Ⅱ 研究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响 a 120
Ⅲ b c d
【实验分析与结论】
①补全表格a． ，b． ，c． ，d． 。
②测得，对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得结论： 。
③通过实验可得到“催化剂的比表面积相同时，温度升高，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是 。
七、元素或物质推断题
27．为常见的主族元素，根据下表信息回答问题。
元素 元素性质/原子结构信息
A 短周期元素原子半径最大(稀有气体不参与比较)
B +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
C 原子核外电子层与电子层的电子数相等
D 与同周期，化合价有等
E 原子结构示意图：
（1）写出元素的原子结构示意图 。
（2）A、B最高价氧化物对应水化物的碱性强弱： (填化学式)。
（3）用电子式表示和D形成化合物的过程： 。
（4）元素在周期表中的位置 ，关于元素及其化合物的推断中，正确的是 。
a．与的最低负化合价相同
b．的单质可与和形成的化合物的水溶液发生置换反应
c．最高价氧化物对应水化物的酸性：
d．氢化物稳定性：
（5）D和E形成的化合物①具有氧化性，其中体现氧化性的元素是(写元素符号) ，原因是 。
（6）元素与同主族，比多2个电子层，与氧以比例形成的化合物②的物质类别为 ，任意写出一个能体现②的类别通性的反应方程式 。
（7）第四周期ⅥA族的元素硒是一种人体必需的元素，关于硒元素及其化合物的有关说法正确的是 (选填序号)
a．硒原子的半径比硫原子的大 b．的稳定性比的强
c．能与溶液反应 d．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】合金及其应用；乙烯的化学性质；酯化反应
【解析】【解答】A．合金属于金属材料，A符合题意；
B．聚乙烯是有机高分子材料，B不符合题意；
C．聚氯乙烯是有机合成高分子材料，C不符合题意；
D．聚甲基丙烯酸甲酯是有机合成高分子材料，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．合金属于金属材料；
B．聚乙烯是有机高分子材料；
C．聚氯乙烯是有机合成高分子材料；
D．聚甲基丙烯酸甲酯是有机合成高分子材料。
2．【答案】D
【知识点】化学反应中能量的转化；常见能量的转化及运用
【解析】【解答】A．太阳能电池是将光能转化为电能的装置，A不符合题意；
B．燃气灶是化学能转化为热能的装置，B不符合题意；
C．风力发电机是将风能转换为电能的装置，C不符合题意；
D．燃料电池是将化学能转化为电能的装置，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．太阳能电池是将光能转化为电能的装置；
B．燃气灶是化学能转化为热能的装置；
C．风力发电机是将风能转换为电能的装置；
D．燃料电池是将化学能转化为电能的装置。
3．【答案】A
【知识点】微粒半径大小的比较
【解析】【解答】同主族元素，从上到下，随原子序数增大，原子半径增大，F原子序数最小，原子半径最小；
故答案为：A
【分析】同主族元素，从上到下，随原子序数增大，原子半径增大。
4．【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A.K、Na分别在第四周期、第三周期，故A不选；
B.N、Al分别在第二周期、第三周期,故B不选；
C.S、Cl的原子结构中均有3个电子层，均位于第三周期，故C选
D.H、O分别在第一周期、第二周期，故D不选；
故答案为：C。
【分析】S和Cl都位于第三周期，氯原子的核电荷数大于硫原子的核电荷数，符合硫原子的半径大于氯原子，氯的非金属性大于硫等递变规律。
5．【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．MgCl2是离子化合物，只有离子键，A不符合题意；
B．HCl是共价化合物，有共价键，B符合题意；
C．NaCl是离子化合物，只有离子键，C不符合题意；
D．CaO是离子化合物，只有离子键，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．MgCl2是离子化合物；
B．HCl是共价化合物；
C．NaCl是离子化合物；
D．CaO是离子化合物。
6．【答案】D
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．HCl是共价化合物，电子式为 ，A不符合题意；
B．水分子是共价键，电子式为 ，B不符合题意；
C．氯化钠是离子晶体，电子式为 ，C不符合题意；
D．氮气中N原子满足8电子稳定结构，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．HCl是共价化合物 ；
B．水分子中是共价键 ；
C．氯化钠是离子晶体；
D．氮气中N原子满足8电子稳定结构。
7．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．质子数为27，A符合题意；
B．中子数N等于A-Z=60-27=33，B不符合题意；
C．质量数A等于60，C不符合题意；
D．核外电子数等于质子数为27，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】质量数等于质子数加中子数，质子数等于核外电子数。
8．【答案】A
【知识点】烯烃；醇类简介；酯的性质
【解析】【解答】A．C2H4中有1个碳碳双键、4个C-H键，A符合题意；
B．CH3COOH中有1个C-C键，3个C-H键，1个C-O键，1个C=O双键和1个O-H键，B不符合题意；
C．C2H5OH中有1个C-C键，5个C-H键，1个C-O键和1个O-H键，C不符合题意；
D． 中有2个C-C键，8个C-H键，2个C-O键和1个C=O键，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】碳碳双键的判断；C-C键，C-H键，C-O键，C=O双键，O-H键的判断。
9．【答案】C
【知识点】饱和烃与不饱和烃；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】A．和C5H12分子式不相同，不互为同分异构体，A不符合题意；
B．C2H6和C5H12分子式不相同，不互为同分异构体，B不符合题意；
C．分子式是C5H12，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C符合题意；
D．C3H8和C5H12分子式不相同，不互为同分异构体，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】分子式不相同，不互为同分异构体，分子式相同，结构不同，互为同分异构体。
10．【答案】B
【知识点】有机物中的官能团；分子式；结构式
【解析】【解答】A．乙烯分子式C2H4，A不符合题意；
B．乙烯中官能团是碳碳双键，B符合题意；
C．乙烯是平面结构，分子中的6个原子均共平面，乙烯的结构式为 ，C不符合题意；
D．乙烯中有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化而褪色，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．乙烯分子式C2H4；
B．官能团碳碳双键的判断；
C．乙烯是平面结构，分子中的6个原子均共平面 ；
D．有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化而褪色。
11．【答案】C
【知识点】卤素原子结构及其性质的比较；原子结构示意图；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．14号是硅，A不符合题意；
B．原子核外有3个电子层，B不符合题意；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强，元素非金属性比P弱，C符合题意；
D．硅元素属于短周期元素，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．14号是硅；
B．原子核外有3个电子层；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强；
D．硅元素属于短周期元素。
12．【答案】B
【知识点】有机物中的官能团；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质
【解析】【解答】A．乙酸官能团是羧基-COOH，A不符合题意；
B．乙酸有刺激性气味，B符合题意；
C．乙酸有酸性，能和氢氧化钠溶液反应，C不符合题意；
D．乙酸中有羧基，在催化作用下可和乙醇发生酯化反应，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．乙酸官能团是羧基-COOH；
B．乙酸有刺激性气味；
C．酸能和氢氧化钠溶液反应；
D．有羧基可和乙醇发生酯化反应。
13．【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化；常见能量的转化及运用；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．燃烧放出热量，为放热反应，A不符合题意；
B．水蒸发的过程由液态变为气态需吸热，B不符合题意；
C．碳酸氢钠与柠檬酸的反应为吸热反应，C符合题意；
D．反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，反应时从环境吸收能量，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．燃烧放出热量为放热反应；
B．水蒸发的过程由液态变为气态需吸热；
C．碳酸氢钠与柠檬酸的反应为吸热反应；
D．反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应。
14．【答案】D
【知识点】乙烯的化学性质；乙烯的用途；取代反应
【解析】【解答】A．乙烯和氢气反应生成乙烷属于加成反应，A不符合题意；
B．乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水属于氧化反应，B不符合题意；
C．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷属于加成反应，C不符合题意；
D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢属于取代反应，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．乙烯和氢气反应属于加成反应；
B．乙醇与氧气反应属于氧化反应；
C．乙烯与溴反应属于加成反应；
D．甲烷与氯气反应属于取代反应。
15．【答案】C
【知识点】化学平衡中反应条件的控制；化学平衡的影响因素；氯气的化学性质
【解析】【解答】A．每生成1mol光气，消耗1mol一氧化碳，不能说明该反应已经达到化学平衡状态，A不符合题意；
B．平衡时CO、Cl2、COCl2的浓度不变，不一定相等，B不符合题意；
C．CO、Cl2、COCl2的浓度不再变化，正、逆反应的速率相等，达平衡状态，C符合题意；
D．CO、Cl2、COCl2在密闭容器中共存，不能说明该反应已经达到化学平衡状态，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．只有正反应，不能说明该反应已经达到化学平衡状态；
B．平衡时浓度不变，不一定相等；
C．浓度不再变化，正、逆反应的速率相等，达平衡状态；
D．在密闭容器中共存，不能说明该反应已经达到化学平衡状态。
16．【答案】B
【知识点】食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；水解反应；酯化反应
【解析】【解答】A．淀粉遇碘单质变蓝，A不符合题意；
B．葡萄糖是单糖，不能水解，B符合题意；
C．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，属于酯类，C不符合题意；
D．蛋白质还有S、N等元素，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．淀粉遇碘单质变蓝；
B．葡萄糖是单糖，不能水解；
C．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，属于酯类；
D．蛋白质还有S、N等元素。
17．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，Cl的非金属比S强，酸性：H2SO4＜HClO4，A不符合题意；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，O非金属性比S强，氢化物稳定性：H2O＞H2S，B不符合题意；
C．同主族从上向下金属性增强，金属性：K＞Na,C不符合题意；
D．Na2CO3和NaHCO3属于盐，不能用元素周期律解释，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
C．同主族从上向下金属性增强；
D．Na2CO3和NaHCO3属于盐。
18．【答案】A
【知识点】化学键；分子式；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A. 是饱和烷烃，分子有碳氢键和碳碳单键，A符合题意；
B．水分子没有氢氢键，B不符合题意；
C．参加反应，转移的电子数目为，C不符合题意；
D．常温常压下不是标况，不能用气体摩尔体积，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A. 是饱和烷烃，分子有碳氢键和碳碳单键；
B．水分子没有氢氢键；
C．转移的电子数目的计算；
D．常温常压下不是标况，不能用气体摩尔体积。
19．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；铁的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．反应1中，Mn元素的化合价降低，发生还原反应做氧化剂，A不符合题意；
B．反应1产物有H2O，B不符合题意；
C．反应2中，Fe元素化合价化合价降低，发生还原反应，Fe2+做还原产物，C符合题意；
D．反应2中 做反应物，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．化合价降低，发生还原反应做氧化剂；
B．产物的判断；
C.化合价化合价降低，发生还原反应；
D.反应物的判断。
20．【答案】D
【知识点】工业制金属铝；铝的化学性质；探究铝与酸、碱溶液的反应
【解析】【解答】A．①铝和过量氢氧化钠生成偏铝酸钠，体现了铝能与碱溶液反应的性质，A不符合题意；
B．加入过量的稀硫酸，会和氢氧根离子消耗掉，乙溶液中含有离子有 ，B不符合题意；
C． 由④可推测， 室温下明矾的溶解度小于 和 的溶解度，先析出来的是明矾，C不符合题意；
D．铝盐没有两性，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．①铝和过量氢氧化钠生成偏铝酸钠；
B．稀硫酸，会把氢氧根离子消耗掉；
C．室温下明矾的溶解度小于 和的溶解度；
D．铝盐没有两性。
21．【答案】B
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A．镁和盐酸反应的离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，A不符合题意；
B．形状和大小相同的Mg条分别与相同体积的1mol/L盐酸和amol/L盐酸完全反应，产生的氢气一样多， amol/L盐酸反应快，a＞1，B符合题意；
C．二者产生的氢气一样多，镁是反应完，C不符合题意；
D．1mol/L硫酸溶液氢离子浓度是2mol/L，若用1mol/L硫酸代替上述实验中1mol/L盐酸，反应速率加快，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．镁和盐酸反应的离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；
B．形状和大小相同的Mg条分别与相同体积的1mol/L盐酸和amol/L盐酸完全反应，产生的氢气一样多，谁反应的快谁的浓度大；
C．产生的氢气量的判断；
D．氢离子浓度增大，反应速率加快。
22．【答案】（1）③；碳原子最外层电子数为4，应形成4对共用电子对以达到8电子稳定结构，③中第2个原子形成5对共用电子对，因此不正确
（2）
（3）羟基
（4）；；取代反应(酯化反应)；加成反应
（5）
（6）ac
【知识点】有机物中的官能团；乙醇的化学性质；取代反应；酯化反应；结构简式
【解析】【解答】(1) 碳原子最外层电子数为4，有4对共有电子对，模型③中第2个C原子形成5对共有电子对，③中第2个原子形成5对共用电子对；
(2) 分析模型，⑤的结构简式是CH3CH2CH2CH3；
(3) 乙醇中官能团名称是羟基；
(4) 反应ⅰ是乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式是 ；反应ⅱ是乙烯和氯气生成CH2ClCH2Cl，化学方程式是 ；
(5) 碳碳双键发生加聚反应，G结构简式是 ；
(6) a.烃是碳和氢两种元素组成的有机化合物，而E、F中都有氯元素；b.E分子式C2H4Cl2；c.反应ⅲ为消去反应；选ac；
【分析】(1) 乙醇氧化生成A，A为乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成C，C为乙酸乙酯，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯和氯气发生加成反应生成E，E发生消去反应生成F，F生成加聚反应生成G ；碳原子最外层电子数为4；
(2) 结构简式的书写；
(3) 乙醇中官能团名称是羟基；
(4) 乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式是 ；乙烯和氯气生成CH2ClCH2Cl，化学方程式是 ；
(5) 碳碳双键可以发生加聚反应 ；
(6) 烃是碳和氢两种元素组成的有机化合物，分子式和消去反应的判断。
23．【答案】（1）②④
（2）铜电极上产生气泡；；ac
（3）
（4）abc
【知识点】化学反应中能量的转化；常见能量的转化及运用；电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】(1) 能够自发进行的放热的氧化还原反应构成原电池，②④属于自发进行的放热的氧化还原反应，可通过原电池装置直接将化学能转化为电能；
(2)①当形成原电池，产生电流使电流表指针偏转， 铜电极上产生气泡 ；
②Zn的作用是做电极材料和电极反应物，稀硫酸的作用是做电极反应物和离子导体；
(3) 根据原电池总反应装置图中电子移动方向，左端Cu作负极失电子发生氧化反应，右端可用惰性电极，电解质溶液是氯化铁溶液；
(4) 燃料在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得电子发生还原反应，a为负极，b为正极；
a．通入氢气的一极为负极，a不符合题意；
b．电子由负极a经导线流向正极b，b不符合题意；
c．总反应条件不需要点燃，c不符合题意；
【分析】(1) 能够自发进行的放热的氧化还原反应构成原电池，可通过原电池装置直接将化学能转化为电能；
(2) 形成原电池，产生电流使电流表指针偏转 ；Zn的作用是做电极材料和电极反应物，稀硫酸的作用是做电极反应物和离子导体；
(3) 根据原电池总反应装置图中电子移动方向；
(4) 燃料在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得电子发生还原反应；通入氢气的一极为负极；电子由负极a经导线流向正极b；总反应条件不需要点燃。
24．【答案】（1）苦卤浓缩液中的溴含量高
（2）；；；在同一主族，最外层电子数相同，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，非金属性，氧化性
（3）
（4）高浓度
（5）沸点
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；蒸馏与分馏；物质的分离与提纯；氯、溴、碘的性质实验；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】(1) 天然海水中含溴浓度低， 选用苦卤浓缩液而不是天然海水作为提溴原料的原因是苦卤浓缩液中的溴含量高 ；
(2) Br2单质化学性质较活泼，有较强氧化性，在海水中常以Br-形式存在，Cl2氧化Br-生成Br2，离子方程式为 ，Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，氧化性：Cl2＞Br2，从原子结构角度解释原因 在同一主族，最外层电子数相同，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，非金属性，氧化性 ；
(3) 步骤③中SO2和Br2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，离子方程式为 ；
(4) 操作②、③、④是溴的富集过程，可得到高浓度Br2；
(5) 溴水中溴单质与水的沸点存在差异性，可用蒸馏分离；
【分析】(1) 氯气和溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，用热空气吹出溴单质，与二氧化硫水溶液反应生成HBr和硫酸，通入氯气将溴离子氧化为溴单质，天然海水中含溴浓度低， 选用苦卤浓缩液而不是天然海水作为提溴原料的原因是苦卤浓缩液中的溴含量高 ；
(2) Br2单质化学性质较活泼，有较强氧化性，在海水中常以Br-形式存在，Cl2氧化Br-生成Br2，在同一主族，最外层电子数相同，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，非金属性，氧化性 ；
(3)SO2和Br2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4；
(4) 通过富集过程可得到高浓度Br2；
(5) 物质沸点存在差异性，可用蒸馏分离。
25．【答案】（1）羧基
（2）破坏甲酸分子间的相互作用
（3）氧氢键；氢氢键
（4）；；
（5）、(或)、、、
【知识点】化学键；化学键和分子间作用力的区别；有机物中的官能团；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；物质结构中的化学键数目计算
【解析】【解答】(1) HCOOH属于羧酸，官能团的名称是羧基；
(2) 甲酸沸腾的过程中，外界提供的能量的作用是破坏甲酸分子间的相互作用；
(3) 分析图过程Ⅰ中断裂的化学键是甲酸中的氧氢键，过程Ⅲ中形成的化学键是氢气中的氢氢键；
(4) HCOOH最后生成H2和CO2，总反应为： ，CO2是共价化合物，C、O原子间共用2对电子对，电子式为 ，H2的电子式为H：H；
(5) 过程I催化剂a吸收与O相连的H，过程Ⅱ中催化剂b吸收与C相连的2H，HCOOH分解制氢是一个可逆反应，一段时间后，核素2H存在于以下分子中： 、(或)、、、 ；
【分析】(1) HCOOH属于羧酸，官能团的名称是羧基；
(2) 外界提供的能量的作用是破坏分子间的相互作用；
(3) 断裂的化学键和形成的化学键的判断；
(4) HCOOH最后生成H2和CO2，总反应为： ，CO2是共价化合物，C、O原子间共用2对电子对，电子式为 ，H2的电子式为H：H；
(5) HCOOH分解制氢是一个可逆反应，熟悉催化剂中吸收原子种类的判别。
26．【答案】（1）
（2）280；研究温度对尾气转化速率的影响；360；80；在其他条件相同时，同种催化剂的比表面积越大，反应速率越大；
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学反应速率和化学计量数的关系；探究影响化学反应速率的因素
【解析】【解答】(1)用的浓度变化表示的平均反应速率 v（CO）=ct=（3.6-2.76）3=2.8x10-4；
(2)①对比I、II组实验，研究同种催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响，同种催化剂的比表面积不同，温度相同，a是280，对比I、III组实验，温度不同，同种催化剂的比表面积相同，b为研究温度对尾气转化速率的影响，c为360，d为80；
②测得 ，对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得结论： 在其他条件相同时，同种催化剂的比表面积越大，反应速率越大 ；
③通过实验可得到“催化剂的比表面积相同时，温度升高，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验I、II，II的催化剂比表面积大，反应速率快，。
【分析】(1)平均反应速率 v（CO）=ct的计算；
(2) 研究同种催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响，同种催化剂的比表面积不同，温度相同，温度不同，同种催化剂的比表面积相同；
②在其他条件相同时，同种催化剂的比表面积越大，反应速率越大 ；
③催化剂的比表面积相同时，温度升高，可增大尾气的转化速率”。
27．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）第四周期第ⅦA族；ad
（5）；非金属性(得电子能力) 化合价为化合价为；还有0价、价，可以降价，体现氧化性
（6）碱性氧化物；或或
（7）ac
【知识点】卤素原子结构及其性质的比较；原子结构示意图；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】(1) A是11号为Na，原子结构示意图 ；
(2) A、B是同周期，金属性Na>Al，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 ；
(3) C和D形成化合物MgCl2是离子化合物，形成过程为： ；
(4) 元素E是35号为Br，在周期表中的位置为第四周期第ⅦA族；
a． 与 为同主族元素，最外层电子数都为7，最低负化合价都为-1，a符合题意；
b．E的单质是Br2, 和 形成的化合物是NaCl，溴不与氯化钠溶液反应，b不符合题意；
c．非金属性Cl> Br，最高价氧化物对应水化物的酸性： E小于D，c不符合题意；
d．非金属性Cl> Br，氢化物稳定性：E大于D，d符合题意；
(5) D和E形成的化合物①有氧化性，其中体现氧化性的元素是 ， 原因是非金属性(得电子能力) 化合价为化合价为；还有0价、价，可以降价，体现氧化性 ；
(6) 元素 与 同主族，比A多2个电子层， 与氧以 比例形成②为Rb2O，物质类别为碱性氧化物，任意写出一个能体现②的类别通性的反应方程式 或或 ；
(7) a．同主族从上而下原子半径依次增大，硒原子的半径比硫原子的大，a符合题意；
b．非金属性Cl>Se， 的稳定性比的弱，b不符合题意；
c． 是酸性氧化物，能与碱溶液反应，c符合题意；
d． 与硫酸钠性质相似，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，d不符合题意；
【分析】(1) 为常见的主族元素，同周期原子半径从左到右依次减小，同主族原子半径从上到下依次增大，A为Na；B为+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，为2,8排布，B为Al；C 原子核外电子层与电子层的电子数相等 ，排布为2、8、2，C为Mg；D与A同周期，化合价有 等，为第ⅦA元素，为Cl；E原子结构示意图分析，E是35号，为Br；
(2) 金属性强，最高价氧化物对应水化物的碱性强 ；
(3) MgCl2是离子化合物；
(4) Br在周期表中的位置为第四周期第ⅦA族；
a． 与 为同主族元素，最外层电子数都为7，最低负化合价都为-1；
b．溴不与氯化钠溶液反应；
c．非金属性强，最高价氧化物对应水化物的酸性强；
d．非金属性强，气态氢化物稳定；
(5)非金属性 化合价为化合价为；还有0价、价，可以降价，体现氧化性 ；
(6) 碱性氧化物可以和水或酸反应等 ；
(7) 同主族从上而下原子半径依次增大； 是酸性氧化物，能与碱溶液反应； 与硫酸钠性质相似，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
北京市昌平区2022-2023学年高一下学期期末质量抽测化学试题
一、单选题
1．北京冬奥会的成功举办，极大程度促进了我国群众参与冰雪运动。下列滑雪用品涉及的主要材料中，不属于有机物的是（ ）
A．滑雪杖——合金 B．滑雪板——聚乙烯
C．滑雪头盔——聚氯乙烯 D．防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯
【答案】A
【知识点】合金及其应用；乙烯的化学性质；酯化反应
【解析】【解答】A．合金属于金属材料，A符合题意；
B．聚乙烯是有机高分子材料，B不符合题意；
C．聚氯乙烯是有机合成高分子材料，C不符合题意；
D．聚甲基丙烯酸甲酯是有机合成高分子材料，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．合金属于金属材料；
B．聚乙烯是有机高分子材料；
C．聚氯乙烯是有机合成高分子材料；
D．聚甲基丙烯酸甲酯是有机合成高分子材料。
2．下列设备工作时，把化学能转化为电能的是（ ）
A B C D
砷化镓太阳能电池 燃气灶 风力发电机 燃料电池
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学反应中能量的转化；常见能量的转化及运用
【解析】【解答】A．太阳能电池是将光能转化为电能的装置，A不符合题意；
B．燃气灶是化学能转化为热能的装置，B不符合题意；
C．风力发电机是将风能转换为电能的装置，C不符合题意；
D．燃料电池是将化学能转化为电能的装置，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．太阳能电池是将光能转化为电能的装置；
B．燃气灶是化学能转化为热能的装置；
C．风力发电机是将风能转换为电能的装置；
D．燃料电池是将化学能转化为电能的装置。
3．下列原子半径最小的是（ ）
A．F B．Cl C．Br D．I
【答案】A
【知识点】微粒半径大小的比较
【解析】【解答】同主族元素，从上到下，随原子序数增大，原子半径增大，F原子序数最小，原子半径最小；
故答案为：A
【分析】同主族元素，从上到下，随原子序数增大，原子半径增大。
4．（2018高一下·北京期中）下列各组元素中，属于同一周期的是（ ）
A．Na、K B．N、Al C．S、Cl D．H、O
【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A.K、Na分别在第四周期、第三周期，故A不选；
B.N、Al分别在第二周期、第三周期,故B不选；
C.S、Cl的原子结构中均有3个电子层，均位于第三周期，故C选
D.H、O分别在第一周期、第二周期，故D不选；
故答案为：C。
【分析】S和Cl都位于第三周期，氯原子的核电荷数大于硫原子的核电荷数，符合硫原子的半径大于氯原子，氯的非金属性大于硫等递变规律。
5．下列物质中，含有共价键的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．MgCl2是离子化合物，只有离子键，A不符合题意；
B．HCl是共价化合物，有共价键，B符合题意；
C．NaCl是离子化合物，只有离子键，C不符合题意；
D．CaO是离子化合物，只有离子键，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．MgCl2是离子化合物；
B．HCl是共价化合物；
C．NaCl是离子化合物；
D．CaO是离子化合物。
6．下列物质的电子式书写不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．HCl是共价化合物，电子式为 ，A不符合题意；
B．水分子是共价键，电子式为 ，B不符合题意；
C．氯化钠是离子晶体，电子式为 ，C不符合题意；
D．氮气中N原子满足8电子稳定结构，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．HCl是共价化合物 ；
B．水分子中是共价键 ；
C．氯化钠是离子晶体；
D．氮气中N原子满足8电子稳定结构。
7．作为一种新的灭菌保鲜技术，辐照已成为当代科技兴农的重要手段，例如利用对粮、蔬、果、肉等进行辐照灭菌。下列关于的说法中，正确的是（ ）
A．质子数为27 B．中子数为60
C．质量数为87 D．核外电子数为33
【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．质子数为27，A符合题意；
B．中子数N等于A-Z=60-27=33，B不符合题意；
C．质量数A等于60，C不符合题意；
D．核外电子数等于质子数为27，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】质量数等于质子数加中子数，质子数等于核外电子数。
8．下列分子中，含有碳碳双键的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】烯烃；醇类简介；酯的性质
【解析】【解答】A．C2H4中有1个碳碳双键、4个C-H键，A符合题意；
B．CH3COOH中有1个C-C键，3个C-H键，1个C-O键，1个C=O双键和1个O-H键，B不符合题意；
C．C2H5OH中有1个C-C键，5个C-H键，1个C-O键和1个O-H键，C不符合题意；
D． 中有2个C-C键，8个C-H键，2个C-O键和1个C=O键，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】碳碳双键的判断；C-C键，C-H键，C-O键，C=O双键，O-H键的判断。
9．M是一种烃，它的结构是：，下列化合物中与M互为同分异构体的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】饱和烃与不饱和烃；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】A．和C5H12分子式不相同，不互为同分异构体，A不符合题意；
B．C2H6和C5H12分子式不相同，不互为同分异构体，B不符合题意；
C．分子式是C5H12，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C符合题意；
D．C3H8和C5H12分子式不相同，不互为同分异构体，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】分子式不相同，不互为同分异构体，分子式相同，结构不同，互为同分异构体。
10．乙烯分子的球棍模型如下图所示，下列关于乙烯分子的说法中，不正确的是（ ）
A．分子式为 B．官能团为
C．结构式是 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【知识点】有机物中的官能团；分子式；结构式
【解析】【解答】A．乙烯分子式C2H4，A不符合题意；
B．乙烯中官能团是碳碳双键，B符合题意；
C．乙烯是平面结构，分子中的6个原子均共平面，乙烯的结构式为 ，C不符合题意；
D．乙烯中有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化而褪色，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．乙烯分子式C2H4；
B．官能团碳碳双键的判断；
C．乙烯是平面结构，分子中的6个原子均共平面 ；
D．有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化而褪色。
11．某微粒的结构示意图为。下列关于该微粒的说法中，不正确的是（ ）
A．元素符号是 B．原子核外有3个电子层
C．元素非金属性比强 D．元素属于短周期元素
【答案】C
【知识点】卤素原子结构及其性质的比较；原子结构示意图；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．14号是硅，A不符合题意；
B．原子核外有3个电子层，B不符合题意；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强，元素非金属性比P弱，C符合题意；
D．硅元素属于短周期元素，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．14号是硅；
B．原子核外有3个电子层；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强；
D．硅元素属于短周期元素。
12．下列关于乙酸的说法中，不正确的是（ ）
A．官能团为 B．无色无味，易溶于水
C．能与溶液反应 D．能与反应
【答案】B
【知识点】有机物中的官能团；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质
【解析】【解答】A．乙酸官能团是羧基-COOH，A不符合题意；
B．乙酸有刺激性气味，B符合题意；
C．乙酸有酸性，能和氢氧化钠溶液反应，C不符合题意；
D．乙酸中有羧基，在催化作用下可和乙醇发生酯化反应，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．乙酸官能团是羧基-COOH；
B．乙酸有刺激性气味；
C．酸能和氢氧化钠溶液反应；
D．有羧基可和乙醇发生酯化反应。
13．下列说法中，不正确的是（ ）
A．天然气燃烧为放热反应
B．水蒸发的过程吸热
C．碳酸氢钠与柠檬酸的反应为放热反应
D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量
【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化；常见能量的转化及运用；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．燃烧放出热量，为放热反应，A不符合题意；
B．水蒸发的过程由液态变为气态需吸热，B不符合题意；
C．碳酸氢钠与柠檬酸的反应为吸热反应，C符合题意；
D．反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，反应时从环境吸收能量，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．燃烧放出热量为放热反应；
B．水蒸发的过程由液态变为气态需吸热；
C．碳酸氢钠与柠檬酸的反应为吸热反应；
D．反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应。
14．下列反应中，属于取代反应的是（ ）
A．乙烯与氢气反应生成乙烷
B．乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水
C．乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷
D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
【答案】D
【知识点】乙烯的化学性质；乙烯的用途；取代反应
【解析】【解答】A．乙烯和氢气反应生成乙烷属于加成反应，A不符合题意；
B．乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水属于氧化反应，B不符合题意；
C．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷属于加成反应，C不符合题意；
D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢属于取代反应，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．乙烯和氢气反应属于加成反应；
B．乙醇与氧气反应属于氧化反应；
C．乙烯与溴反应属于加成反应；
D．甲烷与氯气反应属于取代反应。
15．光气在农药、医药等领域都有许多用途。一定温度下，恒容密闭容器中，与在催化剂的作用下发生反应：。下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．消耗的同时消耗
B．的浓度相等
C．的浓度不再变化
D．在密闭容器中共存
【答案】C
【知识点】化学平衡中反应条件的控制；化学平衡的影响因素；氯气的化学性质
【解析】【解答】A．每生成1mol光气，消耗1mol一氧化碳，不能说明该反应已经达到化学平衡状态，A不符合题意；
B．平衡时CO、Cl2、COCl2的浓度不变，不一定相等，B不符合题意；
C．CO、Cl2、COCl2的浓度不再变化，正、逆反应的速率相等，达平衡状态，C符合题意；
D．CO、Cl2、COCl2在密闭容器中共存，不能说明该反应已经达到化学平衡状态，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．只有正反应，不能说明该反应已经达到化学平衡状态；
B．平衡时浓度不变，不一定相等；
C．浓度不再变化，正、逆反应的速率相等，达平衡状态；
D．在密闭容器中共存，不能说明该反应已经达到化学平衡状态。
16．下列说法中不正确的是（ ）
A．淀粉遇碘单质变蓝
B．葡萄糖能水解
C．油脂属于酯类
D．糖类、油脂、蛋白质均含有元素
【答案】B
【知识点】食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；水解反应；酯化反应
【解析】【解答】A．淀粉遇碘单质变蓝，A不符合题意；
B．葡萄糖是单糖，不能水解，B符合题意；
C．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，属于酯类，C不符合题意；
D．蛋白质还有S、N等元素，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．淀粉遇碘单质变蓝；
B．葡萄糖是单糖，不能水解；
C．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，属于酯类；
D．蛋白质还有S、N等元素。
17．下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A．酸性： B．氢化物稳定性：
C．金属性： D．热稳定性：
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，Cl的非金属比S强，酸性：H2SO4＜HClO4，A不符合题意；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，O非金属性比S强，氢化物稳定性：H2O＞H2S，B不符合题意；
C．同主族从上向下金属性增强，金属性：K＞Na,C不符合题意；
D．Na2CO3和NaHCO3属于盐，不能用元素周期律解释，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
C．同主族从上向下金属性增强；
D．Na2CO3和NaHCO3属于盐。
18．辛烷完全燃烧的反应是。用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．中含有碳氢键和碳碳单键
B．中含有氢氢键
C．参加反应，转移的电子数目为
D．常温常压下，中所含分子数为
【答案】A
【知识点】化学键；分子式；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A. 是饱和烷烃，分子有碳氢键和碳碳单键，A符合题意；
B．水分子没有氢氢键，B不符合题意；
C．参加反应，转移的电子数目为，C不符合题意；
D．常温常压下不是标况，不能用气体摩尔体积，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A. 是饱和烷烃，分子有碳氢键和碳碳单键；
B．水分子没有氢氢键；
C．转移的电子数目的计算；
D．常温常压下不是标况，不能用气体摩尔体积。
19．酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应1中做氧化剂 B．反应1的产物有
C．反应2中做还原剂 D．反应2中做反应物
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；铁的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．反应1中，Mn元素的化合价降低，发生还原反应做氧化剂，A不符合题意；
B．反应1产物有H2O，B不符合题意；
C．反应2中，Fe元素化合价化合价降低，发生还原反应，Fe2+做还原产物，C符合题意；
D．反应2中 做反应物，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．化合价降低，发生还原反应做氧化剂；
B．产物的判断；
C.化合价化合价降低，发生还原反应；
D.反应物的判断。
20．利用废铝箔(主要成分为，含少量等)制明矾的一种工艺流程如下：
资料：
下列说法中，不正确的是（ ）
A．①体现了铝能与碱溶液反应的性质
B．乙溶液中含有的离子有
C．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度
D．均具有两性
【答案】D
【知识点】工业制金属铝；铝的化学性质；探究铝与酸、碱溶液的反应
【解析】【解答】A．①铝和过量氢氧化钠生成偏铝酸钠，体现了铝能与碱溶液反应的性质，A不符合题意；
B．加入过量的稀硫酸，会和氢氧根离子消耗掉，乙溶液中含有离子有 ，B不符合题意；
C． 由④可推测， 室温下明矾的溶解度小于 和 的溶解度，先析出来的是明矾，C不符合题意；
D．铝盐没有两性，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．①铝和过量氢氧化钠生成偏铝酸钠；
B．稀硫酸，会把氢氧根离子消耗掉；
C．室温下明矾的溶解度小于 和的溶解度；
D．铝盐没有两性。
21．将形状和大小相同的条分别打磨后，与相同体积的盐酸和盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．反应的离子方程式是：
B．可推断：
C．可推断：反应中镁过量
D．若用硫酸代替上述实验中盐酸，反应速率不变
【答案】B
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A．镁和盐酸反应的离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，A不符合题意；
B．形状和大小相同的Mg条分别与相同体积的1mol/L盐酸和amol/L盐酸完全反应，产生的氢气一样多， amol/L盐酸反应快，a＞1，B符合题意；
C．二者产生的氢气一样多，镁是反应完，C不符合题意；
D．1mol/L硫酸溶液氢离子浓度是2mol/L，若用1mol/L硫酸代替上述实验中1mol/L盐酸，反应速率加快，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．镁和盐酸反应的离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；
B．形状和大小相同的Mg条分别与相同体积的1mol/L盐酸和amol/L盐酸完全反应，产生的氢气一样多，谁反应的快谁的浓度大；
C．产生的氢气量的判断；
D．氢离子浓度增大，反应速率加快。
二、有机推断题
22．有机化学是以有机化合物为研究对象的学科，它的研究范围包括有机物的来源、结构、性质、合成和应用等。
（1）Ⅰ．下图是一些烃的球棍模型，回答以下问题：
上述模型①-④中，不正确的是(填序号) ，原因是(从原子结构角度予以说明) 。
（2）⑤的结构简式是 。
（3）Ⅱ．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下：
乙醇中含有的官能团名称是 。
（4）反应ⅰ、ⅱ的化学方程式分别是 、 ；反应类型分别是 、 。
（5）G的结构简式是 。
（6）下列说法中，不正确的是(选填字母) 。
a．E、F均属于烃 b．的分子式为 c．反应ⅲ为取代反应
【答案】（1）③；碳原子最外层电子数为4，应形成4对共用电子对以达到8电子稳定结构，③中第2个原子形成5对共用电子对，因此不正确
（2）
（3）羟基
（4）；；取代反应(酯化反应)；加成反应
（5）
（6）ac
【知识点】有机物中的官能团；乙醇的化学性质；取代反应；酯化反应；结构简式
【解析】【解答】(1) 碳原子最外层电子数为4，有4对共有电子对，模型③中第2个C原子形成5对共有电子对，③中第2个原子形成5对共用电子对；
(2) 分析模型，⑤的结构简式是CH3CH2CH2CH3；
(3) 乙醇中官能团名称是羟基；
(4) 反应ⅰ是乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式是 ；反应ⅱ是乙烯和氯气生成CH2ClCH2Cl，化学方程式是 ；
(5) 碳碳双键发生加聚反应，G结构简式是 ；
(6) a.烃是碳和氢两种元素组成的有机化合物，而E、F中都有氯元素；b.E分子式C2H4Cl2；c.反应ⅲ为消去反应；选ac；
【分析】(1) 乙醇氧化生成A，A为乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成C，C为乙酸乙酯，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯和氯气发生加成反应生成E，E发生消去反应生成F，F生成加聚反应生成G ；碳原子最外层电子数为4；
(2) 结构简式的书写；
(3) 乙醇中官能团名称是羟基；
(4) 乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式是 ；乙烯和氯气生成CH2ClCH2Cl，化学方程式是 ；
(5) 碳碳双键可以发生加聚反应 ；
(6) 烃是碳和氢两种元素组成的有机化合物，分子式和消去反应的判断。
三、填空题
23．某研究小组探究原电池的原理并进行实验。
（1）下列反应中，可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的是(选填序号) 。
①②
③④
（2）甲同学用导线将电流表与片、片相连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中进行实验Ⅰ，如图1所示。
①能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、 。
②从构成原电池的基本要素来看，的作用是(选填序号，下同) ，稀硫酸的作用是 。
a．电极反应物 b．电极材料 c．离子导体 d．电子导体
（3）乙同学想利用反应设计一个原电池，请在图2上标明所使用的用品 。
（4）氢氧燃料电池是一种新型发电装置(如图3所示)，下列叙述不正确的是 。
a．通氢气的一极是正极，发生氧化反应
b．电子由电极经溶液流向电极
c．总反应为
【答案】（1）②④
（2）铜电极上产生气泡；；ac
（3）
（4）abc
【知识点】化学反应中能量的转化；常见能量的转化及运用；电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】(1) 能够自发进行的放热的氧化还原反应构成原电池，②④属于自发进行的放热的氧化还原反应，可通过原电池装置直接将化学能转化为电能；
(2)①当形成原电池，产生电流使电流表指针偏转， 铜电极上产生气泡 ；
②Zn的作用是做电极材料和电极反应物，稀硫酸的作用是做电极反应物和离子导体；
(3) 根据原电池总反应装置图中电子移动方向，左端Cu作负极失电子发生氧化反应，右端可用惰性电极，电解质溶液是氯化铁溶液；
(4) 燃料在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得电子发生还原反应，a为负极，b为正极；
a．通入氢气的一极为负极，a不符合题意；
b．电子由负极a经导线流向正极b，b不符合题意；
c．总反应条件不需要点燃，c不符合题意；
【分析】(1) 能够自发进行的放热的氧化还原反应构成原电池，可通过原电池装置直接将化学能转化为电能；
(2) 形成原电池，产生电流使电流表指针偏转 ；Zn的作用是做电极材料和电极反应物，稀硫酸的作用是做电极反应物和离子导体；
(3) 根据原电池总反应装置图中电子移动方向；
(4) 燃料在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得电子发生还原反应；通入氢气的一极为负极；电子由负极a经导线流向正极b；总反应条件不需要点燃。
四、工业流程题
24．溴被称为“海洋元素”，以下是一种从苦卤浓缩液中提取溴的流程示意图：
资料：常用提 原料含溴量
提溴原料 天然海水 苦卤浓缩液
溴含量 0.045 7.270
（1）选用苦卤浓缩液而不是天然海水作为提溴原料的原因是 。
（2）海水中溴元素的存在形式是 ，写出①的离子方程式 ，该反应中两种单质的氧化性关系为 ，从原子结构角度解释原因： 。
（3）③中发生反应的离子方程式是 。
（4）低浓度经过操作②、③、④后得到的是 。
（5）“蒸馏”操作利用的是物质哪种性质的差异性： 。
【答案】（1）苦卤浓缩液中的溴含量高
（2）；；；在同一主族，最外层电子数相同，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，非金属性，氧化性
（3）
（4）高浓度
（5）沸点
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；蒸馏与分馏；物质的分离与提纯；氯、溴、碘的性质实验；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】(1) 天然海水中含溴浓度低， 选用苦卤浓缩液而不是天然海水作为提溴原料的原因是苦卤浓缩液中的溴含量高 ；
(2) Br2单质化学性质较活泼，有较强氧化性，在海水中常以Br-形式存在，Cl2氧化Br-生成Br2，离子方程式为 ，Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，氧化性：Cl2＞Br2，从原子结构角度解释原因 在同一主族，最外层电子数相同，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，非金属性，氧化性 ；
(3) 步骤③中SO2和Br2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，离子方程式为 ；
(4) 操作②、③、④是溴的富集过程，可得到高浓度Br2；
(5) 溴水中溴单质与水的沸点存在差异性，可用蒸馏分离；
【分析】(1) 氯气和溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，用热空气吹出溴单质，与二氧化硫水溶液反应生成HBr和硫酸，通入氯气将溴离子氧化为溴单质，天然海水中含溴浓度低， 选用苦卤浓缩液而不是天然海水作为提溴原料的原因是苦卤浓缩液中的溴含量高 ；
(2) Br2单质化学性质较活泼，有较强氧化性，在海水中常以Br-形式存在，Cl2氧化Br-生成Br2，在同一主族，最外层电子数相同，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，非金属性，氧化性 ；
(3)SO2和Br2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4；
(4) 通过富集过程可得到高浓度Br2；
(5) 物质沸点存在差异性，可用蒸馏分离。
五、填空题
25．甲酸被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。
（1）中官能团的名称是 。
（2）常压下甲酸的沸点是。甲酸沸腾的过程中，外界提供的能量的作用是 。
（3）过程Ⅰ中断裂的化学键是 ，过程Ⅲ中形成的化学键是 。
（4）分解制氢的总反应方程式是 ，两种产物的电子式分别是 、 。
（5）分解制氢是一个可逆反应。在密闭容器中，通入蒸汽，一段时间后，核素存在于以下分子中： 。
【答案】（1）羧基
（2）破坏甲酸分子间的相互作用
（3）氧氢键；氢氢键
（4）；；
（5）、(或)、、、
【知识点】化学键；化学键和分子间作用力的区别；有机物中的官能团；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；物质结构中的化学键数目计算
【解析】【解答】(1) HCOOH属于羧酸，官能团的名称是羧基；
(2) 甲酸沸腾的过程中，外界提供的能量的作用是破坏甲酸分子间的相互作用；
(3) 分析图过程Ⅰ中断裂的化学键是甲酸中的氧氢键，过程Ⅲ中形成的化学键是氢气中的氢氢键；
(4) HCOOH最后生成H2和CO2，总反应为： ，CO2是共价化合物，C、O原子间共用2对电子对，电子式为 ，H2的电子式为H：H；
(5) 过程I催化剂a吸收与O相连的H，过程Ⅱ中催化剂b吸收与C相连的2H，HCOOH分解制氢是一个可逆反应，一段时间后，核素2H存在于以下分子中： 、(或)、、、 ；
【分析】(1) HCOOH属于羧酸，官能团的名称是羧基；
(2) 外界提供的能量的作用是破坏分子间的相互作用；
(3) 断裂的化学键和形成的化学键的判断；
(4) HCOOH最后生成H2和CO2，总反应为： ，CO2是共价化合物，C、O原子间共用2对电子对，电子式为 ，H2的电子式为H：H；
(5) HCOOH分解制氢是一个可逆反应，熟悉催化剂中吸收原子种类的判别。
六、实验题
26．利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，化学方程式是：
（1）某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：
时间 0 1 2 3 ……
3.60 3.05 2.85 2.76 ……
用的浓度变化表示的平均反应速率为 。
（2）反应物初始浓度相同时，实验温度为和，进行以下实验：
实验编号 实验目的 同种催化剂的比表面积 一段时间内的平均速率/
Ⅰ 对照实验 280 80
Ⅱ 研究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响 a 120
Ⅲ b c d
【实验分析与结论】
①补全表格a． ，b． ，c． ，d． 。
②测得，对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得结论： 。
③通过实验可得到“催化剂的比表面积相同时，温度升高，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是 。
【答案】（1）
（2）280；研究温度对尾气转化速率的影响；360；80；在其他条件相同时，同种催化剂的比表面积越大，反应速率越大；
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学反应速率和化学计量数的关系；探究影响化学反应速率的因素
【解析】【解答】(1)用的浓度变化表示的平均反应速率 v（CO）=ct=（3.6-2.76）3=2.8x10-4；
(2)①对比I、II组实验，研究同种催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响，同种催化剂的比表面积不同，温度相同，a是280，对比I、III组实验，温度不同，同种催化剂的比表面积相同，b为研究温度对尾气转化速率的影响，c为360，d为80；
②测得 ，对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得结论： 在其他条件相同时，同种催化剂的比表面积越大，反应速率越大 ；
③通过实验可得到“催化剂的比表面积相同时，温度升高，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验I、II，II的催化剂比表面积大，反应速率快，。
【分析】(1)平均反应速率 v（CO）=ct的计算；
(2) 研究同种催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响，同种催化剂的比表面积不同，温度相同，温度不同，同种催化剂的比表面积相同；
②在其他条件相同时，同种催化剂的比表面积越大，反应速率越大 ；
③催化剂的比表面积相同时，温度升高，可增大尾气的转化速率”。
七、元素或物质推断题
27．为常见的主族元素，根据下表信息回答问题。
元素 元素性质/原子结构信息
A 短周期元素原子半径最大(稀有气体不参与比较)
B +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
C 原子核外电子层与电子层的电子数相等
D 与同周期，化合价有等
E 原子结构示意图：
（1）写出元素的原子结构示意图 。
（2）A、B最高价氧化物对应水化物的碱性强弱： (填化学式)。
（3）用电子式表示和D形成化合物的过程： 。
（4）元素在周期表中的位置 ，关于元素及其化合物的推断中，正确的是 。
a．与的最低负化合价相同
b．的单质可与和形成的化合物的水溶液发生置换反应
c．最高价氧化物对应水化物的酸性：
d．氢化物稳定性：
（5）D和E形成的化合物①具有氧化性，其中体现氧化性的元素是(写元素符号) ，原因是 。
（6）元素与同主族，比多2个电子层，与氧以比例形成的化合物②的物质类别为 ，任意写出一个能体现②的类别通性的反应方程式 。
（7）第四周期ⅥA族的元素硒是一种人体必需的元素，关于硒元素及其化合物的有关说法正确的是 (选填序号)
a．硒原子的半径比硫原子的大 b．的稳定性比的强
c．能与溶液反应 d．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）第四周期第ⅦA族；ad
（5）；非金属性(得电子能力) 化合价为化合价为；还有0价、价，可以降价，体现氧化性
（6）碱性氧化物；或或
（7）ac
【知识点】卤素原子结构及其性质的比较；原子结构示意图；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】(1) A是11号为Na，原子结构示意图 ；
(2) A、B是同周期，金属性Na>Al，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 ；
(3) C和D形成化合物MgCl2是离子化合物，形成过程为： ；
(4) 元素E是35号为Br，在周期表中的位置为第四周期第ⅦA族；
a． 与 为同主族元素，最外层电子数都为7，最低负化合价都为-1，a符合题意；
b．E的单质是Br2, 和 形成的化合物是NaCl，溴不与氯化钠溶液反应，b不符合题意；
c．非金属性Cl> Br，最高价氧化物对应水化物的酸性： E小于D，c不符合题意；
d．非金属性Cl> Br，氢化物稳定性：E大于D，d符合题意；
(5) D和E形成的化合物①有氧化性，其中体现氧化性的元素是 ， 原因是非金属性(得电子能力) 化合价为化合价为；还有0价、价，可以降价，体现氧化性 ；
(6) 元素 与 同主族，比A多2个电子层， 与氧以 比例形成②为Rb2O，物质类别为碱性氧化物，任意写出一个能体现②的类别通性的反应方程式 或或 ；
(7) a．同主族从上而下原子半径依次增大，硒原子的半径比硫原子的大，a符合题意；
b．非金属性Cl>Se， 的稳定性比的弱，b不符合题意；
c． 是酸性氧化物，能与碱溶液反应，c符合题意；
d． 与硫酸钠性质相似，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，d不符合题意；
【分析】(1) 为常见的主族元素，同周期原子半径从左到右依次减小，同主族原子半径从上到下依次增大，A为Na；B为+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，为2,8排布，B为Al；C 原子核外电子层与电子层的电子数相等 ，排布为2、8、2，C为Mg；D与A同周期，化合价有 等，为第ⅦA元素，为Cl；E原子结构示意图分析，E是35号，为Br；
(2) 金属性强，最高价氧化物对应水化物的碱性强 ；
(3) MgCl2是离子化合物；
(4) Br在周期表中的位置为第四周期第ⅦA族；
a． 与 为同主族元素，最外层电子数都为7，最低负化合价都为-1；
b．溴不与氯化钠溶液反应；
c．非金属性强，最高价氧化物对应水化物的酸性强；
d．非金属性强，气态氢化物稳定；
(5)非金属性 化合价为化合价为；还有0价、价，可以降价，体现氧化性 ；
(6) 碱性氧化物可以和水或酸反应等 ；
(7) 同主族从上而下原子半径依次增大； 是酸性氧化物，能与碱溶液反应； 与硫酸钠性质相似，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
