2023-2024 学年度第一学期九年级12月检测
化 学
考生注意： (
3.
请在答题卡上作答，在试卷上作答无效
) (
2.
全卷共分四道大题，总分
100
分
) (
1.
考试时间
90
分钟
)
本考场试卷序号 (由监考填写) 1
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 Na-23 O-16 Cl-35.5 P-31 Cu-64Ca-40 N-14
一、判断与选择(本题共 18 小题，每题2分，共36 分。 其中1~15 题每题只有一个正确选项；16~18 题每题有一个或.两个正确选项，请把正确的选项填涂在答题卡上)
1.我国历史悠久，文化源远流长。下列工艺中一定包含化学变化的是
A.剪窗花 B.酿白酒 C.刻石雕 D.晒海盐
2.空气污染是引起多种疾病的原因之一。下列物质中属于空气污染物的是
A. N B. PM C. He D. H O
3.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作不正确的是
4.在自来水生产过程中，没有用到的操作是
A.沉淀 B.过滤 C.吸附 D.蒸馏
5.锰元素形成的化合物种类较多。下列化合物中，锰元素为+2价的是
A. MnO B. KMnO C. K MnO D. MnCl
6.镜泊湖风景区，步步有景，景景有典，是著名旅游胜地。下列对其景色的微观解释正确的是
选项 景色 解释
、 春天花香四溢 分子在不断运动
B 夏天烟雨蒙蒙 水分子体积发生了变化
C 秋天层林尽染 分子种类不同性质相同
D 冬天雪花飞舞 水分子种类发生了变化
7.铼及其合金被应用于神舟系列飞船发动机上。下图是铼元素在元素周期表中的有关信息.下列说法错误的是
A.铼元素的符号为 Re B.铼属于金属元素
C.铼原子中的质子数为75 D.铼的相对原子质量为 186.2g
8.下列现象能用质量守恒定律解释的是
A 蔗糖溶于水后总质量不变 B.饼干受潮后质量增加
C.食盐水受热后溶液质量不变 D.铁丝在氧气中燃烧后固体质量增加
9.硝酸铵(NH NO )被加热到3000℃以上时，在有限的空间内能引起爆炸，爆炸的产物中不可能含有
A. N B. CO C. H O D. NO
10.化学观念是化学课程要培养的核心素养之一。下列从不同化学观念角度对 CO 和 CO 的认识错误的是
A.元素观：CO 和 CO 都是由碳、氧两种元素组成的化合物
B.分类观:CO 和 CO 都属于氧化物
C.变化观：CO 和CO 在一定条件下可以相互转化
D.结构观：CO 和. CO 都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似
11.侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：X+NH + ，其中 X的化学式是
A NaCl B. NaNO C. NaClO D. Na O
12.替诺福韦(化学式为 C H N O P)是一种抗病毒药物,在 55℃~65℃的环境中反应制成。下列关于替诺福韦的表述正确的一项是
A受热即可分解 B.属于混合物
C.由五种元素组成 D.由 5 种原子构成
13 在化学反应A+2B===C+2D中:已知C 和 D的相对分子质量之比是22:9,当6.4gB与足量 A 完全反应后，生成 3.6gD。则在此反应中，B 和C的质量比是
A 8:11 B.2:11 C.16 : 11 D.16:9
14.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后冬物质质量的变化量(单位：g)如图所示。下列说法不正确的是
A. x的数值为 8 B.反应前后元素的化合价可能改变
C.丁一定是催化剂 D.反应前后甲、戊变化的质量之比为 3：1
15.实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是
A.测定空气中氧气的含量 B.探究蜡烛中含有碳元素
C.验证质量守恒定律 D.探究石墨的导电性
16.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A.氢气点燃前需要检验纯度，则点燃可燃性气体前都需要检验纯度
B.燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C.由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成
D.离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子
17.以下能正确表示对应叙述的图像是
A.电解水时生成 H 和 O 的质量与时间的关系
B.两份相同的 H O 溶液在有无 MnO 的条件下分解
C.充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铁的混合物
D.在充满空气的密闭容器中点燃一定质量的木炭
18.做木炭还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的质量比为28：5，则已反应的氧化铜与剩余氧化铜的质量比是
A.1:1 B.2:5 C.5 :2 D.3:2
二、填空与简答(本题共 5 小题，每空1分，共25 分)
19.金刚石、石墨、活性炭和木炭在生产生活中有着广泛的应用。
回答下列问题：
(1)石墨的用途可以是 .
A.用于制铅笔芯 B.用润滑剂 C.用于切割大理石
(2)金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，物理性质存在差异的原因是 .请你再举出一例由同种元素组成的不同单质 。
(3)活性炭作冰箱除味剂，是利用其 性，这 性质是因为活性炭具有 的结构 。
(4)木炭可用作燃料。木炭充分燃烧的化学方程式为 。
20.2023 年 10 月 31日，在太空遨游五个月的神舟十六号载人飞船安全返回。它的成功发射、在轨运行及安全着陆，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。
(1)为保护宇航员的生命安全.一方面，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是 ，另一方面，航天员呼吸产生的二氧化碳要进行转化，其反应的微观示意图如下：
①反应中发生改变的粒子是 (填“分子 或“原子”)。
②生成丙和丁的分子个数比为 。
(2)返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，它们提供动力时，发生反应的化学方程式为 。在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是 。
21.原子一分子论的创立，奠定了近代化学的基础，阅读下列材料回答问题：
材料一：1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成.同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。
材料二：1811年，阿伏伽德罗引入新的概念一分子，提出了分子学说。 对于化合物而言，分子相当于道尔顿所谓的“复杂原子”；对于单质而言，同种原子可以结合成单质原子。
(1)完成下列表格
物质 氢气 二氧化硫 氦气
构成物质的微粒(写微粒符号) __________ __________ __________
(2)上表微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是 (写化学式)。
(3)你同意材料一中加点部分的观点吗 ，请选用(1)表中的物质说明理由 。
22. 我国宣布在2060年前实现碳中和，“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。2023 年6月 1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。
(1)从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因 。
(2)为了防止酸对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳时，需要对二氧化碳进行干燥处理。请用化学方程式表示二氧化碳需要干燥的原因 。
(3)下列对超临界二氧化碳的理解正确的是 (填序号)。
A.超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同
B.超临界二氧化碳容易燃烧
C.同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大
D.超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变
(4)碳中和，人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行动是 (写一条即可)。
23.新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。分析流程，回答问题：
(1)上述设备中，有化学变化发生的是 。
(2)练泥机将水和坯料充分调和，其作用相当于实验操作中的 。
(3)生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是 。
(4)若坯料中铁粉未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是 (用化学方程式解释)。
三、分析与推断(本题共1 小题，每空1分，共5 分)
24. A、B、C、D、E 是初中化学中常见的物质，A、B组成元素相同且常温下均为液体，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，D是一种有毒气体。(“→”表示物质间存在相应的转化关系，“一”表示物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。
(1)D的化学式是 。
(2)写出C的 种用途 。
(3)写出①~④中属于分解反应的化学方程式 。
(4)自然界中实现“C→E”的途径是 .
(5)D—E的反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。
四、实验与探究(本题共4 小题，每空1分，共 24 分)
25.如图是初中化学中常见的探究实验。请根据所学知识回答下列问题：
(1)图1：探究质量守恒的实验。 实验后天平失去平衡，其原因是 。
(2)图2：探究 CO 性质的实验。 可证明CO 密度化空气大的现象是 。燃着的蜡烛熄灭，由此可得出CO 具有的性质是 。
(3)图3：玻璃管中出现 现象，证明CO有还原性。
26.气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题：
(1)写出图中标注仪器的名称：① ；② 。
(2) 实 验 室 选 用 装 置 BD 组 合 制 取 并 收 集 氧 气,其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ， 当 D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片 (填“磨砂”或“光滑”)一面盖住集气瓶口。
(3)用高锰酸钾固体制取并收集氧气，可选 装置和E装置，验满的方法是
(4)实验室若用装置C 制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在 (填“a”或“b”)处以上。小亮对装置C作了改进，如图所示。改进后装置的优点是
。
27.在学习到二氧化碳化学性质的知识时，小亮在老师的指导下用四朵紫色干燥的石蕊小花做了下图所示的四个探究实验，得出了“CO 能与水反应生成酸”的结论。 资料查阅：石蕊是一种色素，遇酸变成红色。
(1)请将各实验的有关内容填入下表空格中：
实验序号 I Ⅱ Ⅲ Ⅳ
实验现象 小花变红色 小花不变色 小花不变色 小花_色
实验目的和结论 目的：证明酸溶液能使石蕊变红 目的：证明水不使石蕊变红色 目 的: 证 明__________ 结论：CO 与水反应生成酸
(2)小亮若不做实验Ⅰ， (填“能”或“不能”)得出CO 和水发生反应生成酸的结论。
(3)小亮在上述实验探究中，采用了 的实验方法。
(4)如将Ⅳ中变红的小花在酒精灯火焰上微热，可观察到 .原因是 。
(5)已知：SO 和CO 相似也能与水反应生成酸。在装有水的水槽中滴入紫色石蕊，将收集满 SO 气体的试管倒立于其中，片刻后观察到的现象是 . 。
28.随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物等展开了项目化学习。
任务一：调查垃圾分类的价值
【咨询交流】同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为 、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。
任务二：探究垃圾焚烧产生的气体成分
【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有 SO 、CO、CO
【调查资料】①SO 能使红色的品红溶液褪色，常用于检验 SO ；
②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与 SO 反应而褪色，常用于除去 SO ；
③SO 也能使澄清石灰水变浑浊。
【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。
实验步骤 实验现象 实验结论
①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去
②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有CO
【反思评价】
(1)步骤②中.气体从 端通入图1装置。
(2)步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。
(3)如下图所示，小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾时间段内CO 体积分数出现异常的原因是
五、计算与应用(本题共 2 小题,29题 3 分,30题7 分,共 10 分)
29.“赠人玫瑰，手留余香”。玫瑰花中含有的香茅醇化学式为( 具有芳香的气味。请计算。
(1)香茅醇的相对分子质量是 。
(2)香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (填最简整数比)、 、
(3)31.2g 香茅醇中含有碳元素 g。
30.用如图甲所示的装置测定 12.5g 石灰石中碳酸钙的质量分数，将稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图乙所示，请计算。
(1)产生的二氧化碳气体的质量。
(2)计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。２０２３－２０２４学年度第一学期九年级综合练习(二)
化学参考答案
一、判断与选择
１．B ２．B ３．D ４．D ５．D ６．A ７．D ８．D ９．B １０．D
１１．A １２．C １３．C １４．C １５．B １６．AC １７．D １８．B
二、填空与简答
１９．(１)AB
(２)碳原子的排列方式不同 氧气和臭氧或 O２ 和 O３(合理即可)
(３)吸附 疏松多孔
点燃
(４)C＋O２ CO２
２０．(１)O２/氧气 分子 ２∶１
点燃
(２)２H２＋O２ ２H２O 防止发生爆炸、减轻重量(合理即可)
２１．(１)H２ SO２ He
(２)SO２
(３)不同意 氢气由氢分子构成,每个氢分子由两个相同的氢原子构成
２２．(１)气态二氧化碳分子间隔很大,容易被压缩
(２)CO２＋H２O H２CO３
(３)CD
(４)步行出门(合理即可)
２３．(１)烧成炉
(２)搅拌
(３)化学性质很不活泼/一般不与其它物质发生反应(合理即可)
点燃
(４)３Fe＋２O２ Fe３O４
三、分析与推断
２４．(１)CO
(２)灭火(合理即可)
通电
(３)２H２O ２H２↑＋O２↑
(４)植物的光合作用
(５)放热
四、实验与探究
２５．(１)生成的二氧化碳散逸到空气中
(２)蜡烛自下而上依次熄灭 不能燃烧且不支持燃烧
综合练习(二) 化学参考答案 第１页(共２页)
{#{QQABIQKEogCAQAAAABgCQQFKCAGQkAACCIoOAAAEMAAAgBFABAA=}#}
(３)黑色固体变为红色
２６．(１)长颈漏斗 水槽
(２)
MnO２
２H２O２ ２H２O＋O２↑ 磨砂
(３)A 将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则已经充满
(４)a 节约药品
２７．(１)二氧化碳不能使石蕊变红 变红
(２)否
(３)对比
(４)小花又变为紫色 碳酸分解成水和二氧化碳
(５)试管内液面上升,试管内溶液变成红色
２８．任务一:可回收垃圾
任务二:含有SO２ b CO２＋Ca(OH)２ CaCO３↓＋H２O
氧气不足/燃烧不充分(合理即可)
五、计算与应用
２９．(１)１５６ (２)３０∶５∶４ (３)２４
３０．(１)由图像可知生成二氧化碳的质量为３１０．４－３０６＝４．４g １分
(２)解:设石灰石中CaCO３ 的质量为x, １分
CaCO３＋２HCl CaCl２＋H２O＋CO２↑ １分
１００ ４４ １分
x ４．４g
１００ x
＝ 分４４ ４．４ １g
x＝１０g １分
１０g ×１００％＝８０％ １分１２．５g
答:产生的二氧化碳气体的质量为４．４g,混合物中CaCO３ 的质量分数为８０％.
综合练习(二) 化学参考答案 第２页(共２页)
{#{QQABIQKEogCAQAAAABgCQQFKCAGQkAACCIoOAAAEMAAAgBFABAA=}#}
