江苏省2024年学测合格性考试冲刺卷(四)
化 学
(满分：100分 考试时间：75分钟)
注意事项：
本试卷分单项选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Zn—65
一、单项选择题：每题只有1个选项符合要求，本大题共28题，每题3分，共84分。
1. 2021年5月15日，中国首个火星探测器天问一号成功登陆火星。碳化硅增强铝基复合材料被应用于该探测器。下列关于该复合材料的说法错误的是( )
A. 是一种有机高分子材料
B. 碳化硅是增强体，起到骨架作用
C. 碳化硅中的化学键类型为共价键
D. 具有重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定等特性
2. 75%的酒精溶液是一种以乙醇(C2H5OH)为主要成分的医用消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。C2H5OH属于( )
A. 单质 B. 氧化物
C. 有机化合物 D. 无机物
3. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A. 醋酸——CH3CH2OH B. 烧碱——NaOH
C. 石灰石——Ca(OH)2 D. 小苏打——Na2CO3
4. 甲烷是常见的清洁能源，CH4的摩尔质量为( )
A. 16 g·mol－1 B. 16
C. 10 D. 10 g·mol－1
5. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是( )
A. 质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl
B. HCl的电子式为H?Cl
C. 光导纤维的主要成分是Si
D. Si原子的结构示意图为
6. 研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中既含离子键又含共价键的是( )
A. NaCl B. CO2
C. K2SO4 D. H2O2
7. 能污染大气并能形成“酸雨”的气体是( )
A. N2 B. O2
C. H2 D. SO2
8. 下列不属于浓硫酸性质的是( )
A. 挥发性 B. 吸水性
C. 脱水性 D. 强氧化性
9. 某溶液中含有大量的Cl－、OH－、NO，还可能大量存在的离子是( )
A. Na＋ B. HCO
C. NH D. Ag＋
10. 只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区别，这种试剂是( )
A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液
C. Ba(OH)2溶液 D. BaCl2溶液
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 向澄清石灰水中滴入盐酸：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
C. 氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D. 金属铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
12. 下列仪器是蒸馏操作所必须使用的是( )
A. 容量瓶、胶头滴管、量筒
B. 漏斗、烧杯、玻璃棒
C. 酒精灯、三脚架、蒸发皿、玻璃棒
D. 酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶
13. 下列叙述正确的是( )
A. 硝酸具有强还原性
B. 光导纤维的主要成分是硅酸盐
C. 氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
D. 天然气的主要成分是CH4
14．乙醇在化工、医疗、食品及燃料等方面应用非常广泛。乙醇与二甲醚的结构式如下图所示：
下列关于乙醇与二甲醚的说法正确的是( )
A．分子式不同 B．碳氢键(C—H)数目相同
C．互为同分异构体 D．物理性质、化学性质相同
15. 糖类、油脂、蛋白质是生产生活中的重要物质。下列有关说法不正确的是( )
A. 淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖
B. 油脂属于酯类，可用于制取肥皂
C. 蛋白质的基本结构单元是氨基酸
D. 糖类、油脂、蛋白质中均只含有碳、氢、氧三种元素
16. 下列操作符合化学实验安全要求是 ( )
A. 金属Na着火立即用水扑灭
B. 灼热的坩埚直接放置在实验台上
C. 浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗
D. 戴护目镜观察活泼金属与H2O反应
17. 下列实验方案能达到相应实验目的的是( )
A. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl
B. 用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl
C. 用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液
D. 用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液
18. 2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。下列说法不正确的是( )
A. 该装置实现了化学能转化为电能
B. A为电池的正极
C. 电池工作时负极失去电子发生氧化反应
D. 电池工作时，电池内部的锂离子向B极移动
19. 下列说法正确的是( )
A. 乙醇属于烃类化合物 B. 乙烷能发生取代反应
C. 乙酸能发生银镜反应 D. 纤维素遇碘水变蓝
20. 下列有机反应属于加成反应的是( )
A. C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O
B. 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
C. CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
D. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
21. 将50 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到200 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )
A. 0.25 mol·L－1 B. 0.025 mol·L－1
C. 0.05 mol·L－1 D. 0.04 mol·L－1
22. 我国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 总反应为2H2O2H2↑＋O2↑
B. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
C. 反应Ⅰ中涉及非极性键的断裂和极性键的形成
D. 反应Ⅱ为2H2O22H2O＋O2↑
请阅读下列材料，回答23～26题。
舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。
23. 氯气和氢气的反应属于( )
A. 分解反应 B. 化合反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
24. 实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，下列对于该反应的说法正确的是( )
A. KMnO4是还原剂 B. MnCl2是氧化产物
C. Cl2是氧化产物 D. H2O是还原产物
25. 下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是( )
A. 增大盐酸的浓度能加快反应速率
B. 若用稀盐酸与二氧化锰反应，则反应速率较慢
C. 升高温度能减慢反应速率
D. 增加MnO2的质量可显著加快反应速率
26. 氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是( )
A. 断开Cl—Cl键放出能量
B. 形成H—Cl键吸收能量
C. 燃烧都是放热反应
D. 反应物的总能量小于生成物的总能量
27. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子最外层有1个电子，Z元素与X处在同一主族。下列叙述正确的是( )
A. Z的非金属性比X的强
B. X、Y形成的化合物是共价化合物
C. W简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
28. 侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如下图。下列说法错误的是( )
A. 该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应
B. 应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3
C. 滤渣主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠
D. 最终所得“母液”可循环利用
二、 非选择题：本大题共2题，共计16分。
29. (6分)物质A是一种重要的有机化工原料，其产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平。A经过一系列化学反应过程后，依次得到B、C、D等重要产品，其中物质C是食醋的主要成分(如图， 表示物质， 表示过程，反应条件及催化剂未标出)。
回答下列问题：
(1) 物质A的结构简式为____________________________。
(2) 物质B中的官能团名称为______________。
(3) 反应过程X的化学方程式为____________________________________，反应类型为____________。
30．(10分)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组设计如图所示的实验装置(夹持装置略)，采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧的含量。
实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ.取样、氧的固定
a．用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。
b．向烧瓶中加入200mL水样。
c．向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)和2mL碱性KI无氧溶液(过量)开启搅拌器，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
d．搅拌，并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，溶液为中性或弱酸性。
e．在暗处静置5min后，取一定量溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2(2S2O＋I2===2I－＋S4O)，记录数据。
f．重复e中滴定操作2～3次。
g．处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中的氧气的简单操作为________。
(2)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是____________________。
(3)“氧的固定”中发生主要反应的化学方程式为__________________________。
(4)“步骤e”中，用a mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为________________________________；若200mL水样经处理后，共消耗Na2S2O3标准溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为________(用含字母的式子表示)mg·L－1。
江苏省2024年学测合格性考试冲刺卷(四)
1. A 解析： A．碳化硅属于无机物，不属于有机高分子材料，A错误；B. 碳化硅增强铝基复合材料中碳化硅是增强体，起到骨架作用，B正确；C. 碳化硅属于共价化合物，只含共价键，C正确；D. 碳化硅增强铝基复合材料具有重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定等特性，D正确。
2. C 解析： 酒精C2H5OH是含有碳元素的化合物，属于有机物，不属于单质、氧化物和盐。
3. B 解析： A. 醋酸的结构简式为CH3COOH，A错误；B. 烧碱对应的化学式为NaOH，B正确；C. 石灰石主要成分是CaCO3，C错误；D. 小苏打是NaHCO3的俗名，D错误。
4. A 解析： CH4的相对分子质量为1×4＋12＝16，当摩尔质量以g/mol为单位时，分子的摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，A正确。
5. A 解析： A. 质子数为17、中子数为20的氯原子表示为Cl，A正确；B. HCl的电子式为，B错误；C. 光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，C错误；D. Si原子的结构示意图为，D错误。
6. C 解析： A. NaCl只含离子键，故A错误；B. 二氧化碳中C与O之间形成共价键，只含共价键，故B错误；C. 硫酸钾中K＋与SO之间存在离子键，硫酸根内的硫原子和氧原子之间存在共价键，故C正确；D. 过氧化氢只含共价键，故D错误。
7. D 解析： 酸雨呈酸性，说明气体与水反应生成酸。题中A、B、C三种气体都不溶于水，且与水不反应，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液呈酸性，随雨水形成酸雨。
8. A 解析： 浓硫酸具有三大特性，分别为吸水性、脱水性和强氧化性，硫酸难挥发，属于难挥发性酸，A项不属于浓硫酸的性质。
9. A 解析： A. 钠离子与三种阴离子均不反应，可以大量共存，故A符合题意；B. 碳酸氢根会和氢氧根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，故B不符合题意；C. 铵根会和氢氧根生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故C不符合题意；D. 银离子会和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D不符合题意。
10. C 解析： 鉴别Cl－和SO用Ba2＋，鉴别NH 和Na＋用OH－，要将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液只用一种试剂区别开来，应选用Ba(OH)2溶液。Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NH4Cl溶液混合产生有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，故C正确。
11. B 解析： 向澄清石灰水中滴入盐酸，离子方程式：OH－＋H＋===H2O，A错误；用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B正确；氯气溶于水，离子方程式：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，C错误；金属铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，D错误。
12. D 解析： 蒸馏操作必须使用的仪器有蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等。
13. D 解析： A. 硝酸能与铜、银等不活泼金属发生反应，体现其强氧化性，A错误；B. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，B错误；C. 过氧化钠能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，可用作潜艇里氧气的来源，而氧化钠与CO2、H2O反应不产生氧气，不能作供氧剂，C错误；D. 天然气的主要成分是CH4，故D正确。
14. C 解析： A. 乙醇与二甲醚的分子式都是C2H6O，A错误；B. 乙醇中碳氢键数目是5，二甲醚中是6，两者数目不同，B错误；C. 乙醇和二甲醚的结构不同，分子式相同，两者互为同分异构体，C正确；D. 两者是不同物质，化学性质不同，D错误。
15. D 解析： A. 淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖，氧化后提供能量，故A正确；B. 油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类，碱性条件下水解，发生皂化反应，可用于生产肥皂，故B正确；C. 蛋白质的基本结构单元是氨基酸，氨基酸分子间脱水形成多肽，最终生成蛋白质，故C正确；D. 蛋白质中除含有碳、氢、氧三种元素外，还可能含有N、P、S等元素，故D错误。
16. D 解析： A．金属钠容易与水发生置换反应，放热且产生易燃的氢气，因此金属钠着火不能用水扑灭，而应立即用干沙盖灭，A错误；B. 为防止烫伤或引发火灾，灼热的坩埚不能直接放置在实验台上，而应放在石棉网上冷却，然后才能放在实验台上，B错误；C. 强碱溶液、强酸溶液均具有强烈的腐蚀性，浓氢氧化钠溶液沾到手上，不能立即用盐酸冲洗，而应先用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液处理残留的强碱，C错误；D. 活泼金属与水的反应剧烈，可能会发生轻微的爆炸，戴护目镜可以防止有刺激或腐蚀性的溶液飞入眼睛，对眼睛的化学损伤，D正确。
17. C 解析： A. 氢氧化钠溶液也与氯化氢反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，A错误；B. 碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl，B错误；C. 胶体可以产生丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别，C正确；D. NaOH溶液和KOH溶液均显碱性，不能用酚酞溶液鉴别，D错误。
18. B 解析： 该装置为原电池装置，实现了化学能转化为电能，A正确；根据电子的流向，A为电池的负极，B错误；电池工作时负极失去电子发生氧化反应，C正确；根据图像，电池工作时，电池内部的锂离子向正极(B极)移动，D正确。
19. B 解析： 乙醇属于醇类，A错误；乙烷可以与卤素单质发生取代反应，B正确；发生银镜反应是醛基的特殊性质，乙酸不含醛基，不能发生银镜反应，C错误；淀粉遇碘水变蓝，D错误。
20. C 解析： 含有两个或多个不饱和键的有机物分子，双键打开，双键两端的原子各连上一个新的原子(或基团)的反应，为加成反应，C正确。
21．B 解析： 稀释过程中溶质的物质的量不变，根据c稀·V稀＝c浓·V浓得c(NaOH)＝＝0.025mol/L。
22. C 解析： 根据原理图可知，反应Ⅰ是水反应生成氢气与过氧化氢，反应Ⅱ是过氧化氢转化为水与氧气。根据原理图可知，水在新型复合光催化剂作用下最终生成了氢气和氧气，所以总反应为2H2O2H2↑＋O2↑，A正确；该过程是利用太阳光实现高效分解水，所以该反应中太阳能转化为化学能，B正确；反应Ⅰ是水反应生成氢气与过氧化氢，涉及极性键的断裂和极性键、非极性键的形成，C错误；反应Ⅱ是过氧化氢转化为水与氧气，反应过程可表示为2H2O22H2O＋O2↑，故D正确。
23. B 解析： 单质＋单质===化合物，属于化合反应。
24. C 解析： KMnO4得电子发生还原反应，是氧化剂，A错误；MnCl2是还原产物，B错误；HCl中Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2是氧化产物，C正确；水中的氧元素和氢元素化合价没有变化，既不是还原产物也不是氧化产物，D错误。
25. A 解析： 增大HCl的浓度能加快反应速率，A正确；稀盐酸与二氧化锰不发生反应，B错误；升高温度使反应速率加快，C错误；MnO2是固体，增加MnO2的质量不改变反应速率，D错误。
26. C 解析： 断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，A、B错误；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，D错误。
27. C 解析： 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，X是O元素；Y原子最外层有1个电子，Y是Na元素；Z元素与X处在同一主族，Z是S元素、W是Cl元素。A.同主族元素从上到下非金属性减弱，O的非金属性比S的强，故A错误；B. O、Na形成的化合物Na2O、Na2O2均是离子化合物，故B错误；C. 同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，HCl的热稳定性比H2S强，故C正确；D. 电子层数越多半径越大，电子层数相同时质子数越多半径越小，原子半径的大小顺序：r(Na)＞r(S)＞r(Cl)＞r(O)，故D错误。
28. B 解析： 侯德榜联合制碱法的原理是：向“饱和食盐水”中先通入过量NH3，再通入CO2，析出溶解度小的碳酸氢钠，过滤得到碳酸氢钠，滤液中加入NaCl，析出NH4Cl，“母液”中主要含NaCl，可循环再利用。将碳酸氢钠固体灼烧得到碳酸钠。涉及的反应方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。根据以上分析，A、C、D正确，B错误。
29. (1) CH2===CH2(2分) (2) 羟基(1分)
(3) CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O(2分) 取代反应(或酯化反应)(1分)
解析： (1) 根据题意，A是一种重要的有机化工原料，其产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，可知A为乙烯，故物质A的结构简式为CH2===CH2。
(2) 乙烯水化，生成乙醇，则物质B为乙醇，其含有的官能团名为羟基。
(3) C是食醋的主要成分，则为乙酸，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，乙醇和乙酸的反应是酯化反应，属于取代反应。
30．(1)将水煮沸后冷却(2分) (2)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差(2分)
(3)2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2(2分) (4)当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化(2分) 40ab(2分)
解析： (1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧气的简单操作为将水煮沸后冷却。(2)取水样时扰动水体表面，这样操作会使氧气溶解度减小，为此，取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差。(3)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2。(4)碘遇淀粉变蓝色，选择淀粉溶液作指示剂，当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化，说明滴定到达终点；由O2～2I2～4S2O得n(O2)＝，m(O2)＝×32 g·mol－1×1 000 mg·g－1＝8abmg，则水样中溶解氧的含量为＝40abmg·L－1。
